NAMA
: Vibi Rafianto
KELAS
: XII IPA 2
NO. ABSEN
: 38
1 . TUJUAN : Membandingkan titik beku dan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit pada konsentrasi sama.
2 . LANDASAN TEORI : Menurut Raoult, Sifat koligatif larutan adalah sifat suatu larutan yang tidak bergantung pada jenis zat yang terlarut, melainkan dipengaruhi oleh konsentrasi zat terlarut tersebut. Ada 4 macam sifat koligatif larutan yang dibedakan kedalam 2 kelompok, yaitu sifat tekanan uap, penurunan titik beku, kenaikan titik didih, dan tekananosmotik. Sedangkan 2 kelompok tersebut adalah larutan elektrolit maupun larutan non-elektrolit. Penurunan titik beku suatu larutan (∆ T f ). Penurunan titik beku didefinisikan sebagai selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan yang dinotasikan dalam T f pelarut – T f larutan Dalam sifat koligatif, suatu larutan campuran akan memiliki titik beku yang lebih rendah dibandingkan pelarut murninya. Hal ini dikarenakan adanya penghalang antar partikel pelarut yang sejenis oleh larutan terlarut, sehingga larutan campuran memerlukan suhu yang lebih rendah agar partikel-partikel pelarut sejenisnya menjadi rapat (membeku). Hal ini sesuai dengan pengertian bahwa semakin tinggi suhunya, maka jarak antar partikel sejenis akan merenggang. Larutan elektrolit akan memiliki sifat koligatif yang lebih besar dibandingkan larutan non-elektrolit. Hal ini disebabkan, pada suatu reaksi sederhana suatu larutan A elektrolit menjadi ion B. Kita dapat menyimpulkan bahwa larutan A akan terionisasi menjadi lebih besar atau sama dengan 1 ion jumlahnya. Hasil eksperimen Roult menunjukan bahwa Kenaikan titik didih larutan akan semakin besar apabila konsentrasi (molal) dari zat terlarut semakin besar. Titik didih larutan akan lebih tinggi dari titik didih pelarut murni. Hal ini juga diikuti dengan penurunan titik beku pelarut murni, atau titik beku larutan lebih kecil dibandingkan titik beku pelarutnya. Roult menyederhanakan ke dalam persamaan. Hal yang berpengaruh pada kenaikan titik didih adalah harga K b dari zat pelarut. Kenaikan tidak dipengaruhi oleh jenis zat yang terlarut, tapi oleh jumlah partikel/mol terlarut khususnya yang terkait dengan proses ionisasinya. Untuk zat terlarut yang bersifat elektrolit persamaan untuk kenaikan titik didik harus dikalikan dengan faktor ionisasi larutan.
3 . Alat Dan Bahan : Alat
:
-Gelas Kimia -Tabung Reaksi -Pengaduk Kaca -Termometer -kaki tiga -Penjepit
Bahan :
-Es Batu -Garam dapur padat -Spirtus -Larutan CO(NH2)2 -Larutan NaCl
4 . CARA KERJA Untuk percobaan penurunan titik beku
1. Masukkan es batu dalam gelas kimia dan beri garam meja secukupnya. Aduk hingga rata. 2. Masukkan 3 mL larutan urea 1 M pada tabung reaksi tersebut ke dalam gelas kimia berisi es batu dan garam. 3. Aduk larutan urea tersebut hingga membeku. 4. Keluarkan tabung reaksi dari gelas kimia dan ganti pengaduk dengan termometer 5. Ukur suhu konstan dari urea tersebut dan catat sebagai titik beku larutan 6. Ulangi langkah 1-5 untuk larutan lainnya.
Untuk percobaan kenaikan titik didih
1. 2. 3. 4. 5.
Masukkan 3 mL larutan urea 1 M pada tabung reaksi. Isi Gelas Kimia dengan air lalu panaskan diatas pembakar spiritus. Masukkan tabung reaksi ke dalam gelas kimia tersebut Ukur suhu konstan dari urea tersebut dan catat sebagai titik didih larutan Ulangi langkah 1-4 untuk larutan lainnya.
5. Hasil Pengamatan No
Zat Terlarut
Titik Beku o C
Penurunan Titik Beku o C
Titik Didih o C
Penurunan Titik Didih o C
1
CO(NH2)2 1 molal
-1
1
69
39
2
CO(NH2)2 2 molal
-3
3
80
50
3
NaCl 1 molal
-2
2
74
44
4
NaCl 2 molal
-4
4
84
54
Penurunan Titik Beku Larutan
Dari data di atas dapat diketahui bahwa pada kemolalan yang sama, larutan elektrolit (NaCl) memiliki titik beku yang lebih rendah dibandingkan dengan larutan non elektrolit CO(NH2)2. Hal ini dikarenakan, larutan elektrolit memiliki sifat koligatif larutan, yaitu kenaikan titik didih dan penurunan titik beku yang lebih besar dari pada larutan non elektrolit pada konsentarsi yang sama. Selain itu, suatu zat elektrolit akan mengalami disosiasi (penguraian) menjadi ion-ion (anion kation) dalam larutan. Garam dapur (NaCl) merupakan zat elektrolit, dan di dalam larutan NaCl akan mengalami ionisasi menjadi Na+ dan Cl-. Sedangkan urea CO(NH2)2 merupakan zat non elektrolit yang dalam larutannya terdiri dari molekul-molekul urea den gan konsentrasi tetap. Oleh karena larutan elektrolit mengalami ionisasai, sehingga memiliki jumlah partikel yang lebih banyak dari pada larutan non elektrolit, maka sifat koligatif NaCl berbeda dengan sifat koligatif CO(NH2)2. o
Selain itu, diperoleh juga bahwa NaCl 1molal memiliki titik beku -2 C dan o o penurunan titik beku 2 C. sedangkan NaCl 2molal memiliki titik beku -4 C dan o penurunan titik beku 4 C. Dimana hal tersebut menandakan bahwa semakin besar kemolalan suatu larutan maka semakin rendah titik beku larutannya dan semakin besar penurunan titik bekunya.
Kenaikan Titik Didih
Sama dengan perubahan titik beku, perubahan titik didih pada NaCl lebih besar daripada urea karena NaCl dipengaruhi jumlah ion yang mengalami ionisasi. Selain itu konsentrasi zat juga memengeruhi perubahan titik beku dan titik didih pada suatu zat. DOKUMENTASI
Alat dan Bahan
Alat dan Bahan
Larutan didinginkan
Larutan dipanaskan
Larutan diletakkan digelas kimia
Larutan dipanaskan
Mengukur suhu setelah dipanaskan
Mengukur suhu setelah didinginkan
6. Pertanyaan : 1. Bagaiman pengaruh konsentrasi terhadap titik beku larutan dan titik didih? Jawab : Semakin besar molalitas maka titik beku semakin rendah dan penurunan titik beku semakin tinggi. Sedangkan Penambahan zat terlarut baik berupa zat yang elektrolit maupun nonelektrolit pada pelarut menyebabkan terjadinya kenaikan titik didih (ΔTb), sehingga harga titik didih (Tb) yang dihasilkan lebih besar daripada titik didih pelarut (Tb0). 2. Jelaskan perbedaan antara titik beku larutan elektrolit dan nonelektrolit! Jawab : Penurunan titik beku NaCl (elektrolit) lebih tinggi dibandingkan dengan larutan urea CO(NH2)2 (nonelektrolit) sebab zat elektrolit terurai menjadi ion-ion sehingga jumlah partikel lebih banyak dibanding zat nonelektrolit. 3. Faktor apa saja yang mempengaruhi titik beku larutan? Jawab : - Konsentrasi larutan : Semakin besar konsentrasi zat terlarut dalam suatu larutan, maka semakin rendah titik beku larutan tersebut, dan semakin rendah konsentrasi zat terlarut dalam suatu larutan maka titik beku larutan akan semakin tinggi - Keelektrolitan Larutan : Larutan elektrolit akan semakin sukar membeku (titik beku lebih rendah) daripada larutan non elektrolit. - Jumlah partikel : Semakin banyak jumlah partikel zat terlarut, titik didih semakin rendah, dan semakin sedikit jumlah partikel maka titik didih semakin tinggi.
7. Kesimpulan : Berdasarkan percobaan yang kami lakukan, kami dapat menyimpulkan bahwa faktor-faktor yang memengaruhi titik beku dan penurunan titik beku adalah jumlah konsentrasi molal dan sifat larutan (elektrolit dan nonelektrolit). Dan garam dapur berfungsi sebagai stabilisator suhu es dikarenakan garam dapur dapat menghambat proses pencairan es dan membuat lebih dingin. Sedangkan Kenaikan Titik Didih, larutan yang bersifat elektrolit akan memiliki titik didih yang lebih besar dari pelarut murinya, sehingga mengalami penurunan titik didih yang lebih tinggi dari pelarut murninya.
