Laporan Resmi Acidi-Alkalimetri Dan Potensiometri_Kelompok2_Kamis Siang

LAPORAN RESMI PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I

Materi : Acidi – Alkalimetri Alkalimetri dan Potensiometri

Oleh : Albert

21030110130112

Albertus Adrian Sutanto

21030110130079

Gus Ihsan Wahid

21030110120065

Luthfi Kurnia Dewi

21030110120052

R.A. Anindya Chandra Dewi

21030110130103

PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG 2010

Acidi – Alkalimetri dan Potensiometri

HALAMAN PENGESAHAN

Laporan Praktikum Dasar Teknik Kimia 1 berjudul “Acidi “ Acidi – Alkalimetri dan Potensiometri” Potensiometri” ini telah disahkan disah kan pada:

Tanggal

:

di

:

Asisten Pengampu,

Verona Amelia L2C009029

Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1

ii


HALAMAN PENGESAHAN

Laporan Praktikum Dasar Teknik Kimia 1 berjudul “Acidi “ Acidi – Alkalimetri dan Potensiometri” Potensiometri” ini telah disahkan disah kan pada:

Tanggal

:

di

:

Asisten Pengampu,

Verona Amelia L2C009029


ii


KATA PENGANTAR

Puji syukur penyusun panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Esa atas rahmat dan anugerah-Nya sehingga penyusun dapat menyelesaikan Laporan berjudul “Acidi – Alkalimetri dan Potensiometri”. Potensiometri” . Laporan ini disusun sebagai kelengkapan tugas mata kuliah Praktikum Dasar Teknik Kimia 1. Penyusun menyadari sepenuhnya bahwa tanpa bantuan dan kerja sama dari berbagai pihak maka laporan ini tidak akan dapat terselesaikan. Oleh karena itu dalam kesempatan ini penyusun mengucapkan terima kasih kepada: 1. Dosen Pembimbing Laboratorium Praktikum Dasar Teknik Kimia 1 Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik Universitas Diponegoro Semarang tahun 2010 2. Asisten Laboratorium Praktikum Dasar Teknik Kimia 1 Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik Universitas Diponegoro Semarang tahun 2010 Penyusun memohon maaf jika dalam penyusunan Laporan ini masih terdapat kekeliruan. Untuk itu, segenap kritik dan saran yang membangun sangat penyusun harapkan. Semoga Laporan ini dapat bermanfaat bagi pembaca.

Semarang, Desember 2010

Penyusun


iii


DAFTAR ISI

Halaman Pengesahan ..................... ................................ ...................... ...................... ....................... ....................... ...................... .................. ....... ii Kata Pengantar ....................................................................................................... iii Daftar Isi ................................................................................................................. iv Daftar Tabel ............................................................................................................ vi Daftar Gambar ...................... ................................. ...................... ...................... ...................... ...................... ...................... ....................... ............... ... vii Intisari .................................................................................................................. viii BAB 1

Pendahuluan Acidi – Acidi – Alkalimetri Alkalimetri 1.1 Latar Belakang ................................................................................. 1 1.2 Rumusan Masalah ..................... ................................ ...................... ...................... ...................... ...................... ........... 1 1.3 Tujuan Percobaan............................. ........................................ ...................... ...................... ...................... ............... .... 1 1.4 Manfaat Percobaan ........................................................................... 1

BAB 2

Tinjauan Pustaka Acidi – Acidi – Alkalimetri Alkalimetri 2.1 Pengertian ........................................................................................ 2 2.2 Acidimetri ........................................................................................ 2 2.3 Alkalimetri ....................................................................................... 3 2.4 Indikator .......................................................................................... 4 2.5 Kurva Titrasi .................................................................................... 4 2.6 Sifat Fisis dan Chemist Reagen ........................... ....................................... ....................... .................. ....... 5

BAB 3

Metodologi Metodologi Percobaan Acidi – Acidi – Alkalimetri Alkalimetri 3.1 Bahan ............................................................................................... 8 3.2 Alat .................................................................................................. 8 3.3 Gambar Alat .................................................................................... 8 3.4 Cara Kerja ...................................................................................... 10

BAB 4

Hasil Percobaan Dan Pembahasan Acidi – Acidi – Alkalimetri Alkalimetri 4.1 Hasil Percobaan............................ ........................................ ....................... ...................... ...................... ................ ..... 11 4.2 Pembahasan ...................... ................................. ...................... ...................... ....................... ....................... ................ ..... 11

BAB 5

Penutup Acidi – Acidi – Alkalimetri Alkalimetri 5.1 Kesimpulan .................................................................................... 14 5.2 Saran .............................................................................................. 14

BAB 1

Pendahuluan Potensiometri 1.1 Latar Belakang............................... ........................................... ....................... ...................... ...................... ................ ..... 15


iv


1.2 Rumusan Masalah ........................................................................... 15 1.3 Tujuan Percobaan ............................................................................ 15 1.4 Manfaat Percobaan .......................................................................... 15 BAB 2

Tinjauan Pustaka Potensiometri 2.1 Pengertian........................................................................................ 16 2.2 Kelebihan Potensiometri .................................................................. 16 2.3 Macam pH Meter dan Teori ............................................................. 16 2.4 Jenis Elektroda Potensial .................................................................. 17 2.5 Penggunaan Titrasi Potensiometri .................................................... 18 2.6 Aspek Potensiometrik ...................................................................... 19

BAB 3

Metodologi Percobaan Potensiometri 3.1 Bahan .............................................................................................. 20 3.2 Alat ................................................................................................. 20 3.3 Gambar Alat .................................................................................... 20 3.4 Cara Kerja ....................................................................................... 21

Daftar Pustaka ....................................................................................................... 23 Lampiran


v


DAFTAR TABEL

Tabel 2.1

Identifikasi Campuran Bikarbonat ......................................................... 2

Tabel 4.1

Kadar Na2CO3 dan NaHCO3 ............................................................... 11

Tabel 4.2

Normalitas Larutan Cuka Dapur ......................................................... 11


vi


DAFTAR GAMBAR

Gambar 2.1 Oksidasi Asam Askorbat ..................................................................... 4


vii


INTISARI Analisis mengenai konsentrasi asam maupun basa dalam kimia analisa dapat dilakukan dengan titrasi secara cross check. Zat asam dapat diketahui kadarnya dengan menggunakan basa sebagai titran dan sebaliknya. Hal ini dipelajari dalam materi acidi alkalimetri. Tujuan percobaan ini adalah untuk menganalisa kadar/konsentrasi suatu sampel dan menganalisa kadar acidity dan alkalinitas dalam suatu sampel. Acidimetri merupakan penentuan kadar basa suatu larutan dengan menggunakan larutan asam yang telah diketahui kadarnya sebagai titran. Sedangkan alkalimetri merupakan penentuan kadar asam dalam larutan dengan menggunakan basa sebagai titran. Indikator yang digunakan adalah PP ( pH 8-9,6 ) yang bersifat asam dan MO. Langkah pertama yang dilakukan adalah standarisasi HCl dengan boraks 0,1N. Langkah kedua adlah standarisasi NaOH dengan HCL yang telah distandarisasi. Langkah ketiga yaitu mencari kadar Na 2CO3 dan NaHCO3 dalam 10 ml sampel yang dieri 3 tetes PP lalu dititrasi dengan HCl. Langkah keempat adalah mencari kadar asam asesat dalam cuka. Kadar Na2CO3 yang kami temukan sebesar 12.549,425 ppm dari kadar aslinya yaitu 15.000 ppm dengan % error yaitu sebesar 16,33%. Kadar Na 2CO3 yang kami temukan lebih kecil dari kadar aslinya karena TAT terjadi sebelum TE disebabkan oleh Na2CO3 yang ternetralisasi setengahnya menjadi NaHCO 3 dan adanya ion karbonat menyebabkan perubahan pH semakin kecil sehingga perubahan warna PP sulit diamati. Kadar NaHCO3 yang kami temukan sebesar 17.668,67 ppm dari kadar aslinya yaitu 5.500 ppm dengan % error sebesar 221%. Kadar yang kami temukan lebih besar dari kadar asli karena saat netralisasi Na 2CO3 terbentuk NaHCO3 sehingga memperbesar NaHCO3 mula-mulasudah ada dalam sampel sehingga HCl yang diperlukan lebih besar. Kadar asam asetat pada cuka 25% yang kami temukan sebesar 3,749 mol/liter . Jadi dari percobaan yang kami lakukan dapat disimpulkan bahwa kadar Na 2CO3 yang kami temukan lebih kecil daripada kadar aslinya, kadar NaHCO 3 yang kami temukan lebih besar dari kadar aslinya, konsentrasi asam yang kami temukan sebesar 3,749 mol/liter . Oleh karena itu, dalam melakukan titrasi dilakukan tetes demi tetes dan penambahan indikator tidak terlalu banyak atau sedikit sehingga TAT dapat berakhir pada TAT yang tepat dan perubahan warna dapat diamati dengan mudah.


viii


BAB 1 PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang Asam basa merupakan parameter lingkunhan yang sangat vital dalam kehidupan sehari – hari. Air, tanah, limbah, maupun zat makanan seperti bah dan sayur dapat mengandung asam maupun basa. Zat – zat tersebut dapat dinyatakan dalam derajat keasaman (pH) atau derajat kebasaannya (pOH). Analisis mengenai kandungan atau yang lazim disebut konsentrasi asam maupun basa dalam kimia analisa dapat dilakukan dengan titrasi secara cross check . Zat asam dapat diketahui kadarnya dengan menggunakan zat basa sebagai titrannya maupun sebaliknya zat basa dapat dinilai dengan menggunakan asam sebagai titran. Hal ini dapat dipelajari dalam materi acidi – alkalimetri atau kesetimbangan asam – basa. 1.2 Rumusan Masalah a. Berapa kadar Na2CO3 dalam sampel? b. Berapa kadar asam asetat dalam larutan cuka? 1.3 Tujuan Percobaan a. Menganalisa kadar atau konsentrasi suatu sampel (% berat, % volume, % R/V, % M, % N). b. Menganalisa kadar aciditas dan alkalinitas suatu sampel. 1.4 Manfaat Percobaan Percobaan analisa kuantitatif secara volumetri berdasarkan reaksi netralisasi ini bermanfaat untuk mengetahui adanya kadar/konsentrasi ( % berat, % volume, % R/V, % M, % N ) suatu zat dalam sampel.


1


BAB 2 TINJAUAN PUSTAKA 2.1 Pengertian Titrasi adalah penentuan kadar suatu zat secara volumetri menggunakan larutan lain yang telah diketahui kadarnya. Reaksi yang terjadi antara asam dan basa :        Acidi alkalimetri merupakan salah satu bentuk titrasi berdasarkan reaksi netralisasi antara zat titran dan zat yang akan dititrasi. 2.2 Acidimetri Acidimetri merupakan penentuan kadar basa dalam sutau larutan dengan menggunakan larutan asam yang telah diketahui konsentrasinya sebagai titran. Natrium hidroksida lazim tercemar dengan natrium karbonat Hal ini disebabkan NaOH dapat menyerap CO2 yang terdapat dalam udara dan bereaksi sebagai berikut :          Seringkali natrium karbonat dan natrium bikarbonat terdapat bersama-sama. Dimungkinkan untuk menganalisis campuran senyawa ini dengan titrasi dengan asam standard. 2.2.1 Titrasi Karbonat Ion karbonat dititrasi dengan asam kuat sebagai titran, reaksi yang terjadi :             ............(1)         ............(2)                   PP digunakan sebagai indikator untuk reaksi pertama (TAT pertama) dan MO digunakan sebagai indikator pada reaksi yang kedua (TAT kedua).

2.2.2 Hubungan Volume dan Titrasi Karbonat Dalam suatu larutan zat NaOH, Na 2CO3, maupun NaHCO3 keberadaannya dapat sebagai zat tunggal. Namun sering kali terdapat bersama-sama misalnya, NaOH tercampur dengan Na2CO3 atau NaHCO3 dan Na2CO3 terdapat bersama-sama. Hal ini dapat teridentifikasi setelah senyawa tersebut dititrasi dengan HCl. Tabel 2.1 Identifikasi Campuran Bikarbonat Hubungan untuk Zat Identifikasi Kuantitatif NaOH y=0 Na2CO3 x=y NaHCO3 x=0 NaOH + Na2CO3 x>y NaHCO3 + Na2CO3 x

Milimol Zat yang Ada M.x M.x M.y M.(x-y) M.(y-x)

2


Keterangan : M = molaritas x = volume yang dibutuhkan untuk mencapai TAT I menggunakan indikator PP y = volume yang dibutuhkan untuk mencapai TAT II menggunakan indikator MO Diagram titrasi Na2CO3 dan NaHCO3

x mL y mL x mL

Na2CO3 ............... PP ditambahkan x mL  HCl NaHCO3 ............... PP berubah warna, MO ditambahkan  HCl NaCl NaHCO3 y – x mL  HCl NaCl ................ MO berubah warna

Keterangan :  = dititrasi = volume titran yang dibutuhkan

2.3 Alkalimetri Alkalimetri merupakan penentuan kadar asam dalam sutau larutan dengan menggunakan larutan basa yang telah diketahui konsentrasinya sebagai titran. Asam asetat, asam etanoat atau asam cuka adalah senyawa kimia asam organik yang dikenal sebagai pemberi rasa asam dan aroma dalam makanan. Atom hidrogen (H) pada gugus karboksil ( −COOH) dalam asam karboksilat seperti dalam asam asetat dapat dilepaskan sebagai ion H + (proton), sehingga memberikan sifat asam. Asam asetat adalah asam lemah monoprotik dengan nilai pKa=4.8. Basa konjugasinya adalah asetat (CH 3COO−). Sebuah larutan 1,0 M asam asetat (kirakira sama dengan konsentrasi pada cuka rumah) memiliki pH sekitar ,.4. Vitamin C merupakan nama lain dari ascorbic acid yang tidak lain adalah sejenis asam.Vitamin C larut dalam air dan dapat ditemukan buah jeruk, tomat, dan sayuran hijau dengan konsentrasi tinggi. Vitamin C merupakan vitamin yang tidak stabil karena mudah teroksidasi dan dapat hilang selama proses memasak. Peran utama vitamin C dalam tubuh adalah sebagai penghasil kolagen, sejenis protein penting daalm jaringan alat gerak.Vitamin C juga berperan penting dalam sintesa hemoglobin dan metabolisme asam amino. Selain itu, vitamin C juga mampu menangkal nitrit penyebab kanker. Hipoaskorbemia (defisiensi asam askorbat) bisa berakibat seriawan, baik di mulut maupun perut, kulit kasar, gusi tidak sehat sehingga gigi mudah goyah dan lepas, perdarahan di bawah kulit (sekitar mata dan gusi), cepat lelah, otot lemah dan depresi.


3


Gambar 2.1 Oksidasi Asam Askorbat Jeruk nipis (Citrus aurantifolia Swingle ) merupakan buah yang mengandung banyak air dan vitamin C yang cukup tinggi. Daun, buah, dan bunganya mengandung minyak terbang. Jeruk nipis mengandung asam sitrat,asam amino (triptofan, lisin), minyak atsiri (sitral, limonen, felandren, lemon kamfer, kadinen, gerani-lasetat, linali-lasetat, aktilaldehid, nnildehid) damar, glikosida, asam sitrun, lemak, kalsium, fosfor, besi, belerang, vitamin B1 dan vitamin C. Dari kandungan berbagai minyak dan zat di dalamnya, jeruk nipis dimanfaatkan untuk mengatasi disentri, sembelit, ambeien, haid tak teratur, difteri, jerawat, kepala pusing atau vertigo, suara serak, batuk, bau badan, menambah nafsu makan, mencegah rambut rontok, ketombe, flu, demam, terlalu gemuk, amandel, penyakit anyang-anyangan (kencing terasa sakit), mimisan, dan radang hidung. Dari beberapa penelitian terakhir menunjukkan, jeruk nipis juga mempunyai manfaat mencegah kekambuhan batu ginjal, khususnya batu ginjal kalsium idiopatik. Menurut laporan tersebut, mengonsumsi jeruk nipis bisa mencegah timbulnya batu ginjal. Pada suatu penelitian diketahui bahwa jeruk nipis mengandung sitrat yang tinggi. Dinyatakan bahwa kandungan sitrat jeruk nipis lokal ( Citrus aurantifolia Swingle yang bulat) 10 kali lebih besar dibanding kandungan sitrat ada jeruk keprok, atau enam kali jeruk manis. Kandungan sitratnya mencapai 55,6 gram per kilogram.

2.4 Indikator Indikator merupakan suatu zat yang digunakan untuk menentukan kapan titik akhir titrasi (TAT) tercapai dengan indikasi perubahan warna. Pada saat TAT tercapai maka jumlah mol equivalen zat dititrasi sama dengan jumlah mol equivalen zat titran. Indikator yang akan digunakan dalam titrasi acidi alkaimetri adalah : a. PP (phenolphthalein) Asam dipotrik tidak berwarna, dengan trayek pH 8-9,6. b. MO (Methyl Orange) Suatu basa berwarna kuning dalam bentuk molekulnya, dengan trayek pH 3,1-4,4. 2.5 Kurva Titrasi Titrasi asam basa dapat dinyatakan dalam bentuk kurva titrasi antara pH (pOH) versus mililiter titran. Kurva semacam ini membantu mempertimbangkan kelayakan suatu titrasi dalam memilih indikator yang tepat. Akan diperiksa dua kasus, titrasi asam kuat dengan basa kuat dan titrasi asam lemah dengan basa kuat.


4


2.5.1 Titrasi Asam Kuat Basa Kuat Asam kuat dan basa kuat terhidrolisa dengan lengkap dalam larutan air. Jadi pH sama di berbagai titik selama titrasi. Dapat dihitung langsung dari kuantitas stokiometri asam dan basa yang telah dibiarkan bereaksi. Pada titik kesetaraan, pH ditetapkan oleh jauhnya air terdisiosiasi pada 250 o C, pH air murni adalah 7,00. 2.5.2 Titrasi Asam Lemah Basa Kuat Pada kurva titrasi ini, kurva untuk suatu asam lemah mulai meningkat dengan cepat, ketika mula-mula ditambahkan basa. Laju pertambahan mengecil dengan bertambahnya konsentrasi B – . Larutan ini disebut terbuffer dalam daerah di mana peningkatan pH tersebut lambat. Perhatikan bahwa bila asam itu dinetralkan [HB – ] ≈ [B – ]

    

   

Setelah titik separuh jalan, pH naik lagi dengan lambat sampai terjadi perubahan besar pada titik kesetaraan .

2.6 Sifat Fisis dan Chemist Reagen 2.6.1 Hidrogen asetat (HAc) atau Asam cuka(CH3COOH)  Fisis : BM : 60.05 g/mol Densitas dan fase : 1.049 g cm −3, cairan : 1.266 g cm −3, padatan TL = 16.5 °C TD = 118.1 °C Penampilan = cairan tak berwarna atau Kristal Keasaman pKa = 4,76 pada 25°C  Chemist : Asam asetat bersifat korosif terhadap banyak logam seperti besi, magnesium, dan seng, membentuk gas hidrogen dan garam-garam asetat (disebut logam asetat ). Aluminium merupakan logam yang tahan terhadap korosi karena dapat membentuk lapisan aluminium oksida yang melindungi permukaannya. Karena itu, biasanya asam asetat diangkut dengan tangki-tangki aluminium.      

2.6.2 HCl  Fisis :      

BM = 36,47 gr/mol BJ = 1,268 gr/cc TD = 85°C TL = -110°C Kelarutan dalam 100 bagian air 0°C = 82,3 Kelarutan dalam 100 bagian air 100°C = 56,3


5

Acidi – Alkalimetri dan Potensiometri 

Chemist : Bereaksi dengan Hg2+ membentuk endapan putih Hg 2Cl2 yang tidak larut dalam air panas dan asam encer tapi larut dalam amoniak encer, larutan KCN serta thoisulfat. 2 HCl + Hg2+→2 H++ Hg2Cl2 Hg2Cl2 + 2 NH3→ Hg (NH4)Cl + Hg + NH4Cl Bereaksi dengan Pb2+ membentuk endapan putih PbCl2 2 HCl + Pb2+ → PbCl2↓ + 2 H+ Mudah menguap apalagi bila dipanaskan. Konsentrasi tidak mudah berubah karena udara/cahaya. Merupakan asam kuat karena derajat disiosiasinya tinggi. 



  

2.6.3 NaOH  Fisis : BM = 40 gr/mol BJ= 2,13 gr/cc TD= 139°C TL= 318,4°C Kelarutan dalam 100 bagian air 0°C = 82,3 Kelarutan dalam 100 bagian air 100°C = 56,3 Chemist : Dengan Pb(NO3) membentuk endapan Pb(OH)2 yang larut dalam reagen excess. Pb(NO)3 + NaOH →Pb(OH)2↓+ NaNO3 Pb(OH)2 + 2 NaOH→ Na2PbO2 + 2 H2O Dengan Hg2(NO3)2 membentuk endapan hitam Hg2O yang larut dalam reagen excess. Merupakan basa yang cukup kuat. Mudah larut dalam air dan higroskopis. Mudah menyerap CO2 sehingga membentuk karbonat.      







  

2.6.4 Na 2B4O7. 10H2O ( Boraks )  Fisis : BM= 381,43 gr/mol BJ= 1,73 gr/ml TD= 200°C TL= 75°C Kelarutan dalam 100 bagian air dingin ( 0,5°C ) = 1,3  Chemist : Jika ditambah H2SO4 menjadi asam boraks. Na2B4O7 + H2SO4 + 5 H2O→4 H3BO3 + Na2NO3 Jika ditambah AgNO3 menjadi endapan putih perak mutu boraks. Na2B4O7 + AgNO3 + 3H2O→AgBO2 + H3BO3 +NaNO3 Jika ditambahkan BaCl2 menjadi endapan putih Ba mutu boraks.     








6


2.6.5 H2SO4  Fisis : BM= 98,08 gr/mol BJ= 1,83 gr/cc TD= 3400C TL= 10,440C Kelarutan dalam 100 bagian air dingin = 80 Kelarutan dalam 100 bagian air panas = 59 Chemist : Merupakan asam kuat. Jika ditambah basa membentuk garam dan air. Dengan Pb2+ membentuk PbSO4       2+ Dengan Ba membentuk BaSO4            



  



2.6.6 Phenolphtalein ( C20H16O4 )  Fisis : BM= 318,31 gr/mol BJ= 1,299 gr/cc TD= 261°C pH 8,0 – 9,6 Kelarutan dalam 100 bagian air = 8,22  Chemist : Merupakan asam diprotik dan tidak berwarna. Mula-mula berdisiosiasi menjadi bentuk tidak berwarna kemudian kehilangan H+ menjadi ion dengan sistem terkonjugasi maka dihasilkan warna merah.     

 


7


BAB 3 METODOLOGI PERCOBAAN 3.1 Bahan 1. Boraks 2. NaOH 3. Asam asetat/Asam cuka 4. Larutan/Juice jeruk 5. HCl 6. Phenolphtalein 3.2 Alat 1. Buret,statif,klem 2. Erlenmeyer 3. Corong 4. Pipet volume 5. Pipet ukur 6. Pengaduk 7. Beaker glass 8. Pipet tetes 9. Labu takar 10. Gelas ukur 3.3 Gambar Alat 1. Buret, statif, dan klem

2.

3.

Corong

4.

Pipet volume

Erlenmeyer


8


5.

6.

Pipet Ukur

8.

Pipet Tetes

9.

Labu Takar

Pengaduk

10. Gelas Ukur 7.

Beaker Glass

Keterangan gambar 1. Buret,statif,klem 2. Erlemneyer 3. Corong 4. Pipet volume 5. Pipet ukur 6. Pengaduk 7. Beaker glass 8. Pipet tetes Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1

: untuk keperluan titrasi : untuk menempatkan titran saat titrasi : untuk memasukkan zat cair dalam buret : untuk mengambil larutan dengan volume tertentu : untuk mengukur volume larutan yang akan diambil dengan pipet : untuk mengaduk campuran larutan supaya homogen : untuk menempatkan larutan : untuk mengambil larutan tetes demi tetes 9


9. Labu takar 10. Gelas ukur

: untuk pengenceran larutan : untuk mengukur volume larutan

3.4 Cara Kerja a. Standarisasi HCl dengan boraks 0,1N 1. Ambil 10 ml boraks 0,1N masukkan ke dalam erlenmeyer 2. Tambahkan beberapa tetes indikator MO 3. Titrasi dengan HCl 0,1N sampai warna berubah menjadi merah orange 4. Catat kebutuhan titran.

   b.

()  

Standarisasi NaOH dengan HCl yang telah distandarisasi 1. Ambil 10 ml NaOH, masukkan ke dalam erlenmeyer 2. Tambahkan bebrapa tetes indikator MO 3. Titrasi dengan HCl sampai warna menjadi merah orange 4. Catat volume HCl N NaOH =

c.

()   

Mencari kadar Na 2CO3 dan atau NaHCO3 1. Ambil sampel 10 ml larutan sampel, masukkan ke dalam erlenmeyer 2. Tambahkan beberapa tetes indikator PP 3. Titrasi dengan HCl sampai warna merah hampir hilang 4. Catat kebutuhan HCl pada TAT 1 = x ml 5. Tambahkan beberapa tetes indikator MO 6. Titrasi dengan HCl sampai warna menjadi merah orange 7. Catat kebutuhan HCl untuk Na2CO3 = y ml Kadar Na2CO3 = 2x.N HCl.

   

.



ppm 

Kadar NaHCO3 = (y – x).N HCl. BM NaHCO 3.

d.



ppm

Mencari kadar asam asetat dan jeruk 1. Ambil 10 ml bahan, encerkan sampai 100 ml aquadest 2. Ambil 10 ml larutan sampel tersebut, masukkan ke dalam erlenmeyer 3. Tambahkan indikator PP beberapa tetes ( +3 tetes ) 4. Titrasi dengan NaOH sampai warna merah hampir hilang 5. Catat kebutuhan NaOH 6. Menghitung normalitas asam sampel N asam =

()    


. f pengenceran

10


BAB 4 HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN 4.1 Hasil Percobaan Tabel 4.1 Kadar Na 2CO3 dan NaHCO3 Senyawa Kadar yang Ditemukan Na2CO3 12.549,425 ppm NaHCO3 17.668,97 ppm

Kadar Asli 15.000 ppm 500 ppm

% Error 16,33 % 221%

Tabel 4.2 Normalitas Larutan Cuka Dapur Normalitas Larutan Cuka Dapur 3,749 N

4.2 Pembahasan 4.2.1 Kadar Na 2CO3 Pada percobaan yang kami lakukan, kadar Na 2CO3 yang kami temukan dalam sampel lebih kecil daripada kadar aslinya. Hal ini disebabkan oleh faktor – faktor berikut : Pada percobaan yang kami lakukan TAT tercapai terlebih dahulu daripada TE sehingga kadar yang ditemukan lebih kecil. Hal ini dibuktikan dengan perhitungan berikut :                                     TAT diketahui dari hasil percobaan, yaitu sebesar 10,3 mL. Hal ini terjadi karena campuran antara dua garam, yaitu Na 2CO3 dan NaHCO3, Na2CO3 hanya ternetralisasi setengahnya saja menjadi NaHCO3 ketika PP menunjukkan perubahan warna, yang dapat diketahui dari reaksi :             ....... PP berubah warna Pada saat TAT yang pertama, netralisasi Na 2CO3 hanya berlangsung setengahnya saja membentuk NaHCO3 sehingga masih dibutuhkan HCl lagi untuk menitrasinya sampai habis. Hal ini menyebabkan TAT terjadi sebelum TE sehingga kadar Na2CO3 yang kami temukan lebih kecil. (http://blogkita.info/asidi-alkalimetri dan Underwood hal : 181-182) Natrium karbonat merupakan garam yang terdiri dari basa kuat dan asam lemah. Adanya ion dari asam lemah, yaitu ion karbonat akan mengakibatkan nilai Ka menjadi semakin kecil. Hal ini akan mengakibatkan kesulitan dalam mengamati perubahan warna indikator PP sehingga TAT dapat terjadi sebelum TE seperti pada percobaan yang kami lakukan. Hal inilah yang menyebabkan kadar Na2CO3 yang kami temukan lebih kecil. (Underwood hal : 136) 




11


4.2.2 Kadar NaHCO3 Pada percobaan yang kami lakukan, kadar NaHCO 3 yang kami temukan lebih besar daripada kadar sebenarnya. Hal ini terjadi karena pada saat titrasi Na 2CO3 sampai dengan titik ekivalen yang pertama, NaHCO 3 juga terbentuk sehingga ketika titrasi dilanjutkan kembali NaHCO 3 yang ada menjadi lebih banyak daripada NaHCO 3 yang telah ada pada sampel mula – mula. x mL y mL x mL

Na2CO3 ............... PP ditambahkan x mL  HCl NaHCO3 ............... PP berubah warna, MO ditambahkan  HCl NaCl NaHCO3 y – x mL  HCl NaCl ................ MO berubah warna

Keterangan :  = dititrasi = volume titran yang dibutuhkan

Hal seperti ini menyebabkan volume HCl yang dibutuhkan menjadi lebih besar karena HCl tidak hanya menitrasi NaHCO3 yang memang mula – mula sudah ada pada sampel, tetapi juga menitrasi NaHCO 3 yang terbentuk dari Na2CO3 pada saat titrasi yang pertama sehingga dalam perhitungan, kadar NaHCO3 yang ditemukan menjadi lebih besar daripada kadar aslinya. (Underwood hal : 181 – 182 dan Buku Panduan PDTK 1 hal : 48)

4.2.3 Kadar Cuka (Asam Asetat) Kadar cuka yang kami temukan sebesar 3,749 N dengan membutuhkan titran NaOH sebesar 39,3mL sehingga konsentrasi cuka dapat dihitung :      



        Konsentrasi cuka yang kami temukan sebesar 3,749 mol/liter. Konsentrasi ini cukup besar karena sebelum dititrasi cuka telah diencerkan dengan aquadest dari 10 mL hingga menjadi 100 mL. Pada kemasan cuka dapur yang kami gunakan, tertulis bahwa kadar asam asetat pada cuka tersebut adalah sebesar 25%. Berdasarkan referensi yang kami peroleh, konsentrasi cuka 25% kurang lebih adalah sebesar 4,16 mol/liter. Konsentrasi ini dapat dikatakan cukup berbahaya untuk langsung dikonsumsi karena cuka dengan kadar 25% sudah tergolong korosif. Oleh karena itu, sebelum dikonsumsi hendaknya cuka diencerkan terlebih dahulu supaya tidak berbahaya bagi tubuh kita. (http://id.wikipedia.org/wiki/Cuka )


12


GRAFIK PERUBAHAN pH TITRASI Na2CO3 dan NaHCO3 DENGAN HCl SECARA PRAKTIS & SECARA TEORITIS 14 12 10 H p

8 6

Secara Praktis

4

Secara Teoritis

2 0 0

3

6

9

10,3

12

12,31

15

18

21

24

Volume HCl (ml)


13


BAB 5 PENUTUP 5.1 Kesimpulan 1. Kadar Na2CO3 yang kami temukan sebesar 12.549,425 ppm dari kadar aslinya 15.000 ppm dengan % error sebesar 16,33 %. 2. Kadar NaHCO3 yang kami temukan dalam sampel sebesar 17.668,97 dari kadar aslinya 5.500 ppm dengan % error sebesar 221%. 3. Normalitas larutan cuka yang kami peroleh adalah 3,749 N. 5.2 Saran 1. Titrasi hendaknya dilakukan tetes demi tetes sehingga perubahan warna indikator menjadi mudah diamati dan titrasi bisa berakhir pada TAT yang tepat. 2. Penggunaan indikator hendaknya tidak terlalu banyak atau terlalu sedikit supaya bisa menunjukkan perubahan warna yang tepat pada saat TE tercapai.


14


BAB 1 PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang Masalah Pengukuran kadar asam maupaun basa dapat dilakukan beberapa cara baik secara manual menggunakan cara titrasi volumetrik (acidi alkalimetri) maupun cara pembacaan langsung menggunakan alat potensiometri terutama pH-meter. Alat ini digunakan berdasarkan prinsip perubahan pH/potensial elektroda yang cukup besar antara suatu elektroda indikator dengan suatu elektroda pembanding dalam suatu titrasi. 1.2 Rumusan Masalah Menentukan kadar H2SO4 dalam sampel dengan cara potensiometri. 1.3 Tujuan Percobaan Tujuan melakukan percobaan ini adalah untuk menentukan kadar H2SO4 secara potensiometri. 1.4 Manfaat Percobaan Praktikan dapat mengetahui cara menganalisa kadar asam secara volumetri dalam sampel dengan menggunakan alat pH meter.


15


BAB 2 TINJAUAN PUSTAKA 2.1 Pengertian Titrasi Potensiometri menyangkut pengukuran perbedaan potensial antara suatu elektroda indikator dengan suatu elektroda pembanding dalam suatu titrasi. Jadi dalam suatu potensiometri terjadinya TAT ditandai dengan perubahan potensial elektroda yang cukup besar. Dalam titrasi potensiometri TAT ditentukan dengan menetapkan volume pada saat terjadi perubahan potensial yang relatif besar ketika ditambah titran. Pada perangkat eksperimen terbentuk bagan menggunakan suatu elektroda kaca sebagai contoh elektroda indikator. Metode ini dapat digunakan metode/ tujuan titimetri. Asam, basa, redoks, pengendapan, dan pembentukan kompleks dipilih indikator elektroda yang tepat. Suatu elektroda pembanding seperti kovalen untuk melengkapi sel. Titrasi itu dapat dilakukan dengan tangan/ prosedur itu diotomatiskan. Pada umumnya pengukuran teliti dan perbedaan potensial dilakukan dengan potensiometri, akan tetapi untuk ketelitian dalam titrasi, pH meter memberikan hasil yang memuaskan. 2.2 Kelebihan Potensiometri a. Biaya yang dibutuhkan rendah karena voltmeter dan elektroda mempunyai harga yang lebih murah daripada alat-alat scientifik lainnya. b. Potensiometri pada dasarnya bersifat nondestruktif terhadap sampel dapat diartikan bahwa penyisipan elektroda tidak mengubah komposisi larutan sampel. 2.3 Macam pH Meter dan Teori Potensiometer biasanya digunakan tidak untuk elektroda gelas, karena elektroda ini memiliki tahanan yang tinggi, maka arus diperkuat secara elektroda. pH meter ini merupakan alat pengukur voltase yang dirancang untuk sel-sel bertegangan tinggi. 2.3.1 Potensiometrik Pada dasarnya adalah potensiometer, tetapi arus yang keluar sambang adalah demikian kecilnya karena tahanan yang tinggi, maka arus diperkuat secara elektronik. 2.3.2 Alat Pembaca Langsung Adalah voltase elektronik yang masukannya sangat tinggi, rangkaian tersusun sederhana sehingga memberikan pembacaan yang sebanding dengan pH.


16


2.4 Jenis Elektroda Potensial 2.4.1 Elektroda Logam Beberapa logam seperti Hg, Pb, Cu, dan Ag dapat bekerja sebagai elektroda indikator. Apabila berhubungan dengan suatu larutan dari ionnya, misalkan potensial yang ditimbulkan pada sepotong kawat Ag yang tercelup pada larutan AgNO3 berubah-ubah aktivitas ionnya sesuai dengan persamaan Nerst:             Persamaan Nerst :          Elektroda jenis ini yang lainnya bertukar ion secara langsung dengan logam disebut elektroda jenis 1. Banyak ion seperti Ni, Co, Cr, dan wolfarm tidak memberikan potensial yang diasilkan kembali. Jika digunakan, elektroda logam ini bersifat lebih keras dan lebih jelas. Hal ini karena perubahan bentuk nabier dan lapisan oksida dalam tersebut. Elektroda perak-perak logam klorida merupakan contoh elektroda jenis kedua. Potensial merupakan fungsi dari aktifitas ion klorida, dalam larutan kesetimbangan dapat ditulis:             Potensialnya :       

 

Pada elektroda jenis kedua ini ion dalam larutan, dalam hal ini ion Cl – tidak membentuk elektroda secara langsung dengan elektroda logam.Ion Cl – mengatur konsentrasi ion Ag+ yang bertukar e dengan permukaan logam. Suatu elektroda jenis ketiga yang secara luas dipergunakan adalah elektroda HgEDTA. Potensial suatu elektroda Hg terjadi secara reversibel dengan ion-ion logam lain dalam larutan. Dengan adanya kompleks HgEDTA kita dapat menggambarkan elektroda seperti berikut. Dengan menggunakan Ni2+ ,sehingga logam larutan, beberapa asam terdisosiasi. Untuk memberikan ion Hg2+ , tetapi karena kompleksnya stabil maka kebanyakan faksatarab dalam bentuk HgY 2 – . Logam yang akan ditentukan harus membemtuk HgY dan KMY merupakan tetapan stabilitas kedua kompleks. Kita dapat menurunkan suatu hubungan dan konsentrasi M2+.

     

   

Jika kita substitusikan untuk Hg2+ dan menyatakan untuk KHgY dan untuk Y-4 dengan menggunakan pernyataan KMY, kita akan peroleh persamaan :                 


17


Umpamanya kita melakukan titrasi M 2+ dengan Yu, maka dekat TE [Mg2+] pada dasarnya tetap suku-suku KHgY dan KMY tetap. Karena merupakan suatu tetapan dan konsentrasi kopleks merkuri/ [HgY] 2 – adalah tetap selama titrasi karena sifat kompleks yang stabil, maka persamaan:        

2.4.2 Elektroda Membran 2.4.3 Elektroda Gelas untuk Pengukuran pH 2.4.4 Elektroda Gelas Ion Negatif 2.5 Penggunaan Titrasi Potensiometri 2.5.1 Menentukan Konsentrasi Ion – Ion Potensial elektroda bergabung pada aktivitas ion dan bahkan konsentrasi ion-ion elektroda kalsium ion-ion selektif E = k . 0,059/2 log Ca 2+ γ E = k . 0,059/2 log γ Ca2+ [Ca2+] E = k . 0,059/2 log γ Ca2+ + 0,059/2 log [Ca 2+] Jika kekuatan ion dibuat tetap, koefisien aktivitas Ca 2+ tetap untuk semua konsentrasi ion kalsium, suhu kedua di sebelah kanan persamaan adalah tetap maka E= k + 0,059/2 log Ca 2+. 2.5.2 Pembentukan Kompleks Suatu contoh reaksi menghasilkan kompleks yang total antara ion-ion perak dengan sianida Ag+ + 2CN – →Ag(CN) 2 2.5.3 Pengendapan Pengendapan kation perak dengan anion 5x sebagai berikut: Ag + x – → Agx Dan x bisa Cl – ,I – , Br – , dan CN – 2.5.4 Redoks Fe2+ + Sn4+ → Fe3+ + Sn2+ Pengoksidasi lain sebagai titran adalah KMnO4 5Fe2+ + MnO4- → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 2.5.5 Asam Basa Jika HA asam kuat yang akan ditentukan dan BOH adalah basanya, maka: HA + OH – → A – + H2O BOH + H3O+ → Ba2+ + 2H2O Titran merupakan standar primar seperti HCl.


18


2.6 Aspek Potensiometrik 2.6.1 Titrasi potensiometrik manual Potensio diukur setelah penambahan titran berukuran dan hasil pengamatan digambarkan pada suatu kertas grafik terhadap volume titran untuk memperoleh suatu kurva titran. 2.6.2 Penekanan osmotik dari kurva titrasi Voltase yang ditimbulkan dalam suatu rangkaian dengan tahanan yang terpaksa sangat tinggi yang terdapat dalam suatu elektroda gelas tidak dapat secara langsung diumpakan kesuatu perekam karena alas an-alasan yang ada. 2.6.3 Pemberhentian aliran titran secara otomatik Akhirnya titran potensiometrik dapat secara langsung dan lengkap dibuat otomatik ehingga buret berhenti secara mekanik pada TAT.


19


BAB 3 METODOLOGI PERCOBAAN 3.1 Bahan 1. Larutan standar NaOH 0,1N 2. Larutan standar HCl 0,1N 3. H2SO4 4. Na2CO3 5. Indikator MO 6. Boraks 7. Buffer pH=7 3.2 Alat 1. Labu takar 2. Pipet volume 3. Pipet ukur 4. Pipet tetes 5. Gelas ukur 6. pH meter 7. Buret,statif,klem 8. Beaker glass 9. Elektroda 10. Magnetic stirer 3.3 Gambar Alat 1. Labu takar

2.

Pipet volume


3.

Pipet ukur

4.

Pipet tetes

20


5.

Gelas ukur

8.

Beaker glass

6.

pH meter

9.

Elektroda

10. Magnetic stirer 7.

Buret, statif, dan klem

3.4 Cara Kerja 1. Hidupkan alat pH meter dan biarkan 15 menit, sambil menunggu waktu tersebut cuci elektrodanya dengan aquades dan keringkan. 2. Masukkan elektroda kedalam larutan buffer 7, diputar tombol pH hingga jarum petunjuk menunjukkan skala pH yang sesuai. Jika jarum tidak menunjukkan pH yang sesuai, putar tombol (2) sedemikian hingga jarum petunjuk menunjukkan skala pH yang sesuai dengan larutan buffer. 3. Cuci elektroda dan keringkan.


21


4. 5.

Sampel dimasukkan dalam beaker glass dan ditambah aquades hingga v ml, aduk dengan magnetic stirrer Masukkan electrode ke dalam larutan tersebut, putar tombol pH dan titrasi dengan larutan NaOH a N. Catat pH setiap penambahan V ml titran sampai terjadi lonjakan pH yang besar.


22


DAFTAR PUSTAKA A.L. Kemppainen, 2002, Determining Ascorbic Acid in Vitamin C Tablets , Finlandia University, Wadsworth Group Analysis of Vitamin C , General Chemistry Laboratories University of Alberta Buku Petunjuk Praktikum Teknik Kimia I , 2005, Laboratorium Teknologi Proses, Jurusan teknik Kimia Fakultas Teknik Universitas Diponegoro : Semarang Day, R.A and Underwood, A.L, 1986, Analisa Kimia Kuantitatif , edisi 5, Erlangga : Jakarta Perry, R.H, and Green, 1984, Perry’s Chemical Engineering Hand Book , 6th edition, Mc Graw Hill Book Co. Singapore Vogel , A.. I. A Text Book Of Quantitative Anorganic Analysis . 5th edition. Longman Co.London. 1988. http://blogkita.info/asidi-alkalimetri http://id.wikipedia.org/wiki/Cuka http://wapedia.org//Asam_asetat2 28 Juli 2008


23


LEMBAR PERHITUNGAN 1.

Standarisasi HCl dengan Boraks ( )             

2.

Standarisasi NaOH dengan HCl ( )             

3.

Menghitung Kadar Na 2CO3 dan NaHCO3                  

              (  )           ()   

     (  )               (  )             (  )      

4.

Menghitung Kadar Cuka ( )                   

5.

Kebutuhan HCl Sebenarnya

         

       

            

     


A – 1


      (  )             

   (  )      


A –2


LEMBAR PERHITUNGAN GRAFIK 1.

Secara Praktik

       

          

       

a. Penambahan 0 mL HCl     

    (  )   b. Penambahan 3 mL HCl    (  )  ( )                       c. Penambahan 6 mL HCl    (  )  ( )                    d. Penambahan 9 mL HCl    (  )  ( )                    e. Penambahan 10,3 mL HCl (TE 1)     (   )  (  )     f. Penambahan 12 mL HCl   ( )  ( )      (  )      (  )             g. Penambahan 15 mL HCl   ( )  ( )      (  )      (  )   


B– 1


    

   

h. Penambahan 18 mL HCl   ( )  ( )      (  )      (  )             i. Penambahan 21 mL HCl   ( )  ( )      (  )      (  )             j. Penambahan 24 mL HCl   ( )  ( )      (  )      (  )             k. Penambahan 27 mL HCl   ( )  ( )      (  )      (  )             l. Penambahan 28,6 mL HCl (TE 2)   ( )  ( )      (  )      (  )             

2.

Secara Teori

     

       


B–2


    

       

a. Penambahan 0 mL HCl     

    (  )   b. Penambahan 3 mL HCl    (  )  ( )                   c. Penambahan 6 mL HCl    (  )  ( )                    d. Penambahan 9 mL HCl    (  )  ( )                    e. Penambahan 12,31 mL HCl (TE 1)     (   )  (  )     f. Penambahan 15 mL HCl   ( )  ( )      (  )      (  )             g. Penambahan 18 mL HCl (TE 2)   ( )  ( )      (  )      (  )             


B–3


LAPORAN SEMENTARA PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I

Materi : Acidi – Alkalimetri dan Potensiometri

Oleh : Albert

21030110130112

Albertus Adrian Sutanto

21030110130079

Gus Ihsan Wahid

21030110120065

Luthfi Kurnia Dewi

21030110120052

R.A. Anindya Chandra Dewi

21030110130103

PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG 2010


C– 1


1.

Tujuan Percobaan a. Acidi – Alkalimetri 1. Menganalisa kadar atau konsentrasi suatu sampel (% berat, % volume, % R/V, % M, % N). 2. Menganalisa kadar aciditas dan alkalinitas suatu sampel. b. Potensiometri Tujuan melakukan percobaan ini adalah untuk menentukan kadar H 2SO4 secara potensiometri.

2.

Percobaan 2.1 Bahan yang Digunakan a. Acidi – Alkalimetri 7. Boraks 8. NaOH 9. Asam asetat/Asam cuka 10. Larutan/Juice jeruk 11. HCl 12. Phenolphtalein b.

Potensiometri 8. Larutan standar NaOH 0,1N 9. Larutan standar HCl 0,1N 10. H2SO4 11. Na2CO3 12. Indikator MO 13. Boraks 14. Buffer pH=7

2.2 Alat yang Dipakai a. Acidi – Alkalimetri 11. Buret,statif,klem 12. Erlenmeyer 13. Corong 14. Pipet volume 15. Pipet ukur 16. Pengaduk 17. Beaker glass 18. Pipet tetes 19. Labu takar 20. Gelas ukur b.

Potensiometri 11. Labu takar 12. Pipet volume 13. Pipet ukur 14. Pipet tetes


C–2


15. 16. 17. 18. 19. 20.

Gelas ukur pH meter Buret,statif,klem Beaker glass Elektroda Magnetic stirer

2.3 Cara Kerja a. Acidi-Alkalimetri a) Standarisasi HCl dengan boraks 0,1N 5. Ambil 10 ml boraks 0,1N masukkan ke dalam erlenmeyer 6. Tambahkan beberapa tetes indikator MO 7. Titrasi dengan HCl 0,1N sampai warna berubah menjadi merah orange 8. Catat kebutuhan titran.

   b)

()  

Standarisasi NaOH dengan HCl yang telah distandarisasi 5. Ambil 10 ml NaOH, masukkan ke dalam erlenmeyer 6. Tambahkan bebrapa tetes indikator MO 7. Titrasi dengan HCl sampai warna menjadi merah orange 8. Catat volume HCl N NaOH =

c)

()   

Mencari kadar Na 2CO3 dan atau NaHCO3 8. Ambil sampel 10 ml larutan sampel, masukkan ke dalam erlenmeyer 9. Tambahkan beberapa tetes indikator PP 10. Titrasi dengan HCl sampai warna merah hampir hilang 11. Catat kebutuhan HCl pada TAT 1 = x ml 12. Tambahkan beberapa tetes indikator MO 13. Titrasi dengan HCl sampai warna menjadi merah orange 14. Catat kebutuhan HCl untuk Na2CO3 = y ml Kadar Na2CO3 = 2x.N HCl.

   

.



ppm

Kadar NaHCO3 = (y – x).N HCl. BM NaHCO 3.

d)

 

ppm

Mencari kadar asam asetat dan jeruk 7. Ambil 10 ml bahan, encerkan sampai 100 ml aquadest 8. Ambil 10 ml larutan sampel tersebut, masukkan ke dalam erlenmeyer 9. Tambahkan indikator PP beberapa tetes ( +3 tetes ) 10. Titrasi dengan NaOH sampai warna merah hampir hilang 11. Catat kebutuhan NaOH


C–3


12. Menghitung normalitas asam sampel N asam =

b.

()    

. f pengenceran

Potensiometri 6. Hidupkan alat pH meter dan biarkan 15 menit, sambil menunggu waktu tersebut cuci elektrodanya dengan aquades dan keringkan. 7. Masukkan elektroda kedalam larutan buffer 7, diputar tombol pH hingga jarum petunjuk menunjukkan skala pH yang sesuai. Jika jarum tidak menunjukkan pH yang sesuai, putar tombol (2) sedemikian hingga jarum petunjuk menunjukkan skala pH yang sesuai dengan larutan buffer. 8. Cuci elektroda dan keringkan 9. Sampel dimasukkan dalam beaker glass dan ditambah aquades hingga v ml, aduk dengan magnetic stirrer 10. Masukkan electrode ke dalam larutan tersebut, putar tombol pH dan titrasi dengan larutan NaOH a N. Catat pH setiap penambahan V ml titran sampai terjadi lonjakan pH yang besar.

2.4 Hasil Percobaan Acidi – Alkalimetri 6. Standarisasi HCl dengan Boraks ( )              7.

Standarisasi NaOH dengan HCl ( )             

8.

Menghitung Kadar Na 2CO3 dan NaHCO3                 

              (  )           ()   

     (  )         

   (  )      


C –4


     (  )          9.

Menghitung Kadar Cuka ( )                   


C –5

http://blogkita.info/asidi-alkalimetri/ ACIDI-ALKALIMETRI

Salah satu analisis titrimetri yang melibatkan asam basa adalah asidi alkalimetri. Titrasi asam basa sangat berguna dalam dunia kefarmasian terutama untuk reaksi-reaksi dalam pembuatan obat. Oleh karena itu asidi alkalimetri sangat perlu untuk dipelajari Salah satu dari empat golongan utama dalam penggolongan analisis titrimetri adalah reaksi penetralan atau asidimetri dan alkalimetri. Asidi dan alkalimetri ini melibatkan titrasi basa yang terbentuk karena hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah (basa bebas) dengan suatu asam standar (asidimetri), dan titrasi asam yang terbentuk dari hidrolisis garam yang berasal dari basa lemah (asam bebas) dengan suatu basa standar (alkalimetri). Bersenyawanya ion hidrogen dan ion hidroksida untuk membentuk air merupakan akibat reaksi-reaksi tersebut (Basset, J, 1994). Larutan yang mengandung reagensia dengan bobot yang diketahui dalam suatu volume tertentu dalam suatu larutan disebut larutan standar. Sedangkan larutan standar primer adalah suatu larutan yang konsentrasinya dapat langsung ditentukan dari berat bahan sangat murni yang dilarutkan dan volume yang terjadi. Suatu zat standar primer harus memenuhi syarat seperti dibawah ini: 1.Zat harus mudah diperoleh, mudah dimurnikan, mudah dikeringkan (sebaiknya pada suhu 110120oC). 2.Zat harus mempunyai ekuivalen yang tinggi, sehingga sesatan penimbangan dapat diabaikan. 3.Zat harus mudah larut pada kondisi-kondisi dalam mana ia digunakan. 4.Zat harus dapat diuji terhadap zat-zat pengotor dengan uji-uji kualitatif atau uji-uji lain yang kepekaannya diketahui (jumlah total zat-zat pengotor, umumnya tak boleh melebihi 0,01-0,02 %). 5.Reaksi dengan larutan standar itu harus stoikiometrik dan praktis sekejap. Sesatan titrasi harus dapat diabaikan, atau mudah ditetapkan dengan cermat dengan eksperimen. 6.Zat harus tak berubah dalam udara selama penimbangan; kondisi-kondisi ini mengisyaratkan bahwa zat tak boleh higroskopik, tak pula dioksidasi oleh udara, atau dipengaruhi oleh karbondioksida. Standar ini harus dijaga agar komposisinya tak berubah selama penyimpanan. Natrium karbonat Na2CO3, natrium tetraborat Na2B4O7, kalium hydrogen iodat KH(IO3)2, asam klorida bertitik didih konstan merupakan zat-zat yang biasa digunakan sebagai standar primer. Sedangkan standar sekunder adalah suatu zat yang dapat digunakan untuk standarisasi yang kandungan zat aktifnya telah ditemukan dengan perbandingan terhadap suatu standar primer (Basset, J, 1994). Proses penambahan larutan standar sampai reaksi tepat lengkap, disebut titrasi. Titik (saat) mana reaksi itu tepat lengkap, disebut titik ekuivalen (setara) atau titik akhir teoritis. Lengkapnya titrasi, lazimnya harus terdeteksi oleh suatu perubahan, yang tak dapat di salah lihat oleh mata, yang dihasilkan oleh larutan standar (biasanya ditambahkan dari dalam sebuah buret) itu sendiri, atau lebih lazim lagi, oleh penambahan suatu reagensia pembantu yang dikenal sebagai indikator (Basset, J, 1994). Berbagai indikator mempunyai tetapan ionisasi yang berbeda dan akibatnya mereka menunjukkan warna pada range pH yang berbeda (Keenan, 2002). Fenolphtalein tergolong asam yang sangat lemah dalam keadaan yang tidak t erionisasi indikator tersebut tidak berwarna. Jika dalam lingkungan basa fenolphtalein akan terionisasi lebih banyak dan memberikan warna terang karena anionnya (Day, 1981). Metil jingga adalah garam Na dari suatu asam sulphonic di mana di dalam suatu larutan banyak terionisasi, dan dalam lingkungan alkali anionnya memberikan warna kuning, sedangkan dalam suasana asam metil jingga bersifat sebagai basa lemah dan mengambil ion H +, terjadi suatu perubahan struktur dan memberikan warna merah dari ion-ionnya (Day, 1981).

Campuran karbonat dan hidroksida, atau karbonat dan bikarbonat, dapat ditetapkan dengan titrasi dengan menggunakan indikator fenolphtalein dan jingga metil (Day, 1981). Biasanya ion karbonat dititrasi sebagai suatu basa dengan suatu asam kuat sebagai titran, dalam hal mana akan diperoleh dua patahan yang cukup nyata, yang berpadanan dengan reaksi :

CO32- + H3O+ HCO3- + H2O CO3- + H3O+ H2CO3- + H2O

http://id.wikipedia.org/wiki/Cuka ASAM ASETAT Asam asetat, asam etanoat atau asam cuka adalah senyawa kimia asam organik yang dikenal sebagai pemberi rasa asam dan aroma dalam makanan. Asam cuka memiliki rumus empiris C2H4O2. Rumus ini seringkali ditulis dalam bentuk CH 3-COOH, CH3COOH, atau CH3CO2H. Asam asetat murni (disebut asam asetat glasial ) adalah cairan higroskopis tak berwarna, dan memiliki titik beku 16.7°C. Asam asetat merupakan salah satu asam karboksilat paling sederhana, setelah asam format. Larutan asam asetat dalam air merupakan sebuah asam lemah, artinya hanya terdisosiasi sebagian menjadi ion H+ dan CH3COO-. Asam asetat merupakan pereaksi kimia dan bahan baku industri yang penting. Asam asetat digunakan dalam produksi polimer seperti polietilena tereftalat, selulosa asetat, dan polivinil asetat, maupun berbagai macam serat dan kain. Dalam industri makanan, asam asetat digunakan sebagai pengatur keasaman. Di rumah tangga, asam asetat encer juga sering digunakan sebagai pelunak air. Dalam setahun, kebutuhan dunia akan asam asetat mencapai 6,5 juta ton per tahun. 1.5 juta ton per tahun diperoleh dari hasil daur ulang, sisanya diperoleh dari industri petrokimia maupun dari sumber hayati. Produksi Asam asetat diproduksi secara sintetis maupun secara alami melalui fermentasi bakteri. Sekarang hanya 10% dari produksi asam asetat dihasilkan melalui jalur alami, namun kebanyakan hukum yang mengatur bahwa asam asetat yang terdapat dalam cuka haruslah berasal dari proses biologis. Dari asam asetat yang diproduksi oleh industri kimia, 75% diantaranya diproduksi melalui karbonilasi metanol. Sisanya dihasilkan melalui metodemetode alternatif. Produksi total asam asetat dunia diperkirakan 5 Mt/a (juta ton per tahun), setengahnya diproduksi di Amerika Serikat. Eropa memproduksi sekitar 1 Mt/a dan terus menurun, sedangkan Jepang memproduksi sekitar 0.7 Mt/a. 1.51 Mt/a dihasilkan melalui daur ulang, sehingga total pasar asam asetat mencapai 6.51 Mt/a.[8][9] Perusahan produser asam asetat terbesar adalah Celanese dan BP Chemicals. Produsen lainnya adalah Millenium Chemicals, Sterling Chemicals, Samsung, Eastman, dan Svensk Etanolkemi. Karbonilasi metanol Kebanyakan asam asetat murni dihasilkan melalui karbonilasi. Dalam reaksi ini, metanol dan karbon monoksida bereaksi menghasilkan asam asetat CH3OH + CO → CH3COOH Proses ini melibatkan iodometana sebagai zat antara, dimana reaksi itu sendiri terjadi dalam tiga tahap dengan katalis logam kompleks pada tahap kedua. (1) CH3OH + HI → CH3I + H2O (2) CH3I + CO → CH3COI (3) CH3COI + H2O → CH3COOH + HI Jika kondisi reaksi diatas diatur sedemikian rupa, proses tersebut juga dapat menghasilkan anhidrida asetat sebagai hasil tambahan. Karbonilasi metanol sejak lama merupakan metode paling menjanjikan dalam produksi asam asetat karena baik metanol maupun karbon monoksida merupakan bahan mentah komoditi. Henry Dreyfus mengembangkan cikal bakal pabrik karbonilasi metanol pada perusahaan Celanese di tahun 1925.[10] Namun, kurangnya bahan-bahan praktis yang dapat diisi bahan-bahan korosif dari reaksi ini pada tekanan yang dibutuhkan yaitu 200 atm menyebabkan metoda ini ditinggalkan untuk tujuan komersial.

Baru pada 1963 pabrik komersial pertama yang menggunakan karbonilasi metanol didirikan oleh perusahaan kimia Jerman, BASF dengan katalis kobalt (Co). Pada 1968, ditemukan katalis kompleks Rhodium, cis−[Rh(CO)2I2]− yang dapat beroperasi dengan optimal pada tekanan rendah tanpa produk sampingan. Pabrik pertama yang menggunakan katalis tersebut adalah perusahan kimia AS Monsanto pada 1970, dan metode karbonilasi metanol berkatalis Rhodium dinamakan proses Monsanto dan menjadi metode produksi asam asetat paling dominan. Pada akhir 1990'an, perusahan petrokimia British Petroleum mengkomersialisasi katalis Cativa ([Ir(CO)2I2]−) yang didukung oleh ruthenium. Proses berbasis iridium ini lebih efisien dan lebih "hijau" dari metode sebelumnya[11], sehingga menggantikan proses Monsanto. Oksidasi asetaldehida Sebelum komersialisasi proses Monsanto, kebanyakan asam asetat diproduksi melalui oksidasi asetaldehida. Sekarang oksidasi asetaldehida merupakan metoda produksi asam asetat kedua terpenting, sekalipun tidak kompetitif bila dibandingkan dengan metode karbonilasi metanol. Asetaldehida yang digunakan dihasilkan melalui oksidasi butana atau nafta ringan, atau hidrasi dari etilena. Saat butena atau nafta ringan dipanaskan bersama udara disertai dengan beberapa ion logam, termasuk ion mangan, kobalt dan kromium, terbentuk peroksida yang selanjutnya terurai menjadi asam asetat sesuai dengan persamaan reaksi dibawah ini. 2 C4H10 + 5 O2 → 4 CH3COOH + 2 H2O Umumnya reaksi ini dijalankan pada temperatur dan tekanan sedemikian rupa sehingga tercapai suhu setinggi mungkin namut butana masih berwujud cair. Kondisi reaksi pada umumnya sekitar 150 °C and 55 atm. Produk sampingan seperti butanon, etil asetat, asam format dan asam propionat juga mungkin terbentuk. Produk sampingan ini juga bernilai komersial dan jika diinginkan kondisi reaksi dapat diubah untuk menghasilkan lebih banyak produk samping, namun pemisahannya dari asam asetat menjadi kendala karena membutuhkan biaya lebih banyak lagi. Melalui kondisi dan katalis yang sama asetaldehida dapat dioksidasi oleh oksigen udara menghasilkan asam asetat. 2 CH3CHO + O2 → 2 CH3COOH Dengan menggunakan katalis modern, reaksi ini dapat memiliki rasio hasil ( yield ) lebih besar dari 95%. Produk samping utamanya adalah etil asetat, asam format dan formaldehida, semuanya memiliki titik didih yang lebih rendah daripada asam asetat sehingga dapat dipisahkan dengan mudah melalui distilasi. Penggunaan Asam asetat digunakan sebagai pereaksi kimia untuk menghasilkan berbagai senyawa kimia. Sebagian besar (40-45%) dari asam asetat dunia digunakan sebagai bahan untuk memproduksi monomer vinil asetat (vinyl acetate monomer , VAM). Selain itu asam asetat juga digunakan dalam produksi anhidrida asetat dan juga ester. Penggunaan asam asetat lainnya, termasuk penggunaan dalam cuka relatif kecil. Keamanan Asam asetat pekat bersifat korosif dan karena itu harus digunakan dengan penuh hati-hati. Asam asetat dapat menyebabkan luka bakar, kerusakan mata permanen, serta iritasi pada membran mukosa. Luka bakar atau lepuhan bisa jadi tidak terlihat hingga beberapa jam setelah kontak. Sarung tangan latex tidak melindungi dari asam asetat, sehingga dalam menangani senyawa ini perlu digunakan sarung tangan berbahan karet nitril. Asam asetat pekat juga dapat terbakar di laboratorium, namun dengan sulit. Ia menjadi mudah terbakar

Laporan Resmi Acidi-Alkalimetri Dan Potensiometri_Kelompok2_Kamis Siang

Recommend Documents