Lista de exercícios de quanti ( volumetria de oxido-redução)
1. Uma solução de tiossulfato de sódio foi padronizada por meio da dissolução de 0,1210 g de KIO 3 (214,00 g mol/L) em água, da adição de um grande excesso de KI e da acidificação com HCl. O iodo liberado consumiu 41,64 mL da solução de tiossulfato para descolorir o complexo azul de amido-iodo. Calcule a concentração em mol por litro do Na 2S2O3. R: 0,0815 mol/L 2. Uma amostra de 5,00 mL de um conhaque foi diluída para 1,000 L em um balão volumétrico. O etanol (C 2H5OH) contido em uma alíquota de 25,00 mL da solução diluída foi destilado e recolhido em 50,00 mL de K 2Cr 2O7 0,02000 mol/L sendo oxidado a ácido acético por aquecimento. A reação é +
3+
3 C2H5OH + 2 Cr 2O7 + 16H → 4Cr + 3CH3COOH + 11H2O 2+
3.
4.
5.
6.
7.
Após o resfriamento, 20,00 mL de uma solução de Fe 0,1253 mol/L foi 2+ pipetada no frasco. Então o excesso de Fe foi titulado com 7,46 mL de K 2Cr 2O7 padrão até a indicação do ponto final pelo ácido difenilaminossulfônico. Calcule a porcentagem (m/v) de C 2H5OH (46,07 g/mol) no conhaque. R:40,2% de C2H5OH Uma amostra de bronze é dada a um analista para que determine de termine o teor de cobre. Foram pesados 0,5500 g do bronze e dissolvidos em ácido nítrico 8 mol/L. Esta solução foi adequadamente tratada e depois foi adicionado excesso de KI para liberar I2 e deixar um resíduo de I de 0,8 mol/L. Este iodo liberado foi titulado com uma solução de Na 2S2O3 0,1055 mol/L. Foram gastos 15,35 mL desta solução, até a viragem de cor do amido. 2+ 2Cu + 4I → 2CuI + I 2 22I2 + 2S2O3 → 2I + S4O6 Qual é a porcentagem de cobre na amostra? R:18,72% de Cu Uma amostra de 1,2520 g de minério contendo CaO e outras substâncias inertes é dissolvida corretamente, e a seguir o cálcio é precipitado na forma de oxalato de cálcio, a partir de uma solução homogênea. Este precipitado foi dissolvido em ácido sulfúrico diluído e a solução restante titulada com uma solução de permanganato de potássio 0,02020 mol/L, Ga staram-se 38,50 mL da solução de KMnO4 até se alcançar o ponto final. 2+ 2Ca + C2O4 → CaC2O4 + 422+ 16H + 2MnO + 5 C2O4 → 2Mn + 8H2O + 10CO 2 Qual é a porcentagem de cálcio cá lcio no minério? R:6,21 % de Ca Construa a curva de titulação E xv xvtitulante para a titulação de 25 mL de uma 4+ solução de FeSO4 0,1000 mol/L com solução 0,1000 mol/L de Ce em meio sulfúrico nos volumes V= 10; 15; 20; 25; 30 e 35 mL. R:0,756; 0,777; 0,802; 1,23; 1,74 e 1,72. Uma quantidade de um minério de ferro igual a 0,7120 g foi dissolvida e passada por um redutor de Jones. A titulação do Fe(II) produzido necessitou de 39,21 mL de KMnO 4 0,02086 mol/L. Expresse os resultados dessa análise em termos de (a) porcentual de Fe. R: (a) 32,16% Fe Uma amostra de 3,026 g de um sal de cobre (II) foi dissolvida em um balão volumétrico de 250 mL. Um alíquota de 50 mL foi analisada pela adição de 1 g de KI e titulação do iodo liberado com 23,33 mL de Na 2S2O3 0,04668 mol/L. Determine a porcentagem em massa de Cu no sal. R:11,44% pp
8. O teor de H2S de uma solução foi determinado pela adição lenta de 25 mL dessa solução a 25 mL de uma solução-padrão acidificada de I 3 0,01044 mol/L para precipitar enxofre elementar. O I 3 remanescente foi titulado com 14,44 mL de uma solução de Na2S2O3 0,009336 mol/L. Determine a molaridade da solução -3 de H2S. R:7,76x10 mol/L 4+ 9. O íon nitrito (NO 2 ) pode ser determinado pela oxidação com excesso de Ce , 4+ seguida de uma titulação de retorno do Ce que não reagiu. Uma amostra de 4,030 g de um sólido contendo somente NaNO 2 (MM 68,995 g/mol) foi dissolvida em 500 mL de água. Uma alíquota de 25 mL desta solução foi tratada 4+ com 50 mL de solução de Ce 0,1186 mol/L de ácido forte por 5 minutos, e o 4+ excesso de Ce foi determinado por uma titulação de retorno com 31,13 ml de sulfato ferroso amoniacal 0,04289 mol/L. 4+ 3+ + 2Ce + NO2 + H2O → 2Ce + NO3 + 2H 4+ 2+ 3+ 3+ Ce + Fe → Ce + Fe Calcule a porcentagem em massa de NaNO3 presente na amostra de NaNO 2 sólida original. R:78,76% pp
