LKPD KD 3.6- Bentuk Molekul

LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK Kelompok

:

Nama

:

Kelas

:

(LKPD)

Menentukan bentuk molekul dengan menggunakan teori tolakan pasangan elektron kulit valensi (VSEPR) atau Teori Domain Elektron

Indikator : Menjelaskan teori Domain elektron Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori tolakan pasangan elektron kulit valensi (VSEPR) Menentukan sifat kepolaran berdasarkan bentuk molekul

Tujuan :

1. Siswa dapat menjelaskan teori domain elektron Siswaa dapa dapatt mene menerap rapka kan n teor teorii Doma Domain in elek elektr tron on dala dalam m mene menent ntuk ukan an bent bentuk uk 2. Sisw

molekul 3. Siswa dapat menjelaskan teori tolakan pasangan elektron kulit valensi (VSEPR) Siswa dapat dapat Menent Menentuka ukan n bentuk bentuk moleku molekull berdasa berdasarka rkan n teori teori tolaka tolakan n pasang pasangan an 4. Siswa elektron kulit valensi (VSEPR) 5. Siswa dapat Menentukan sifat kepolaran berdasarkan bentuk molekul

PERTEMUAN 1

Trusted by over 1 million members

Try Scribd FREE for 30 days to access over 125 million titles without ads or interruptions! Start Free Trial Cancel Anytime.





I.

TEORI SINGKAT:

"nda tentu masi# ingat bagaimana Lewis menggambarkan elektron sebagai titik (dot) sebagai elektron valensi kan$ Dalam pembentukan ikatan kimia% elektron valensila# &ang mengam mengambil bil peran peran pentin penting' g' Tipe moleku molekull &ang &ang dibent dibentuk uk ole# ole# ikatan ikatan kimia kimia &ang &ang terjadi terjadi diramalkan dengan menggunakan teori Pasangan (pasangan elektron) disekitar atom pusat% baik Pasangan bebas maupun Pasangan ikatan' ikatan' entuk entuk moleku molekull mengga menggamba mbarka rkan n kedudu kedudukan kan atomat atomatom om didalam didalam suatu suatu moleku molekul% l% kedudu kedudukan kan atomat atomatom om dalam dalam ruang ruang tiga tiga dimens dimensi% i% dan besarn besarn&a &a suduts sudutsudu udutt ikatan ikatan &ang &ang dibent dibentuk uk dalam dalam suatu suatu moleku molekul' l' !katan !katan &ang &ang terjadi terjadi pada pada moleku molekull tersebu tersebutt dibent dibentuk uk ole# ole# pasanganpasangan elektron'

Perhatka! "am#ar $ #a%ah !: 1. &2O Ko!'"(ras: 1& ) 1 *O ) 2 + Str(kt(r le%s & 2O

Per#at Per#atika ikan n Strukt Struktur ur lewis lewis dan bentuk bentuk geomet geometri ri molekul *+ disamping, -'"tom Pusatn&a adala# + *'"tom &ang terikat pada atom pusat adala# 

PE

.' /umla# domain ele0tron bebas (PE) 1* 2' /umla# domain ele0tron ikat (PE!) 1 *

H

O

PE! 0

108

3' Maka bentuk molekul N&3 dirumuskan "4* E* 5'6arena adan&a ga&a tolak menolak antar PE lebi# besar daripada antar PEPE! maka entuk

H

molekuln&a 1 entuk V7 bengkok7sudut 8' Membentuk sudut -9: 9

PEB

Gambar 1.Geometri molekul H 2O





2. ;. Ko!'"(ras: ,N ) 2 5 1&) 1 Str(kt(r le%s ;.

Per#atikan gambar Per#atikan gambar 2 dan isila# titiktitik dibawa# ini< -'"tom Pusatn&a adala# === *'"tom &ang terikat pada atom pusat adala#===' .' /umla# domain ele0tron bebas (PE) 1===' 2' /umla# domain ele0tron ikat (PE!) 1 =='' 3' Maka bentuk molekul N&3 dirumuskan =='' 8' entuk molekuln&a 1 ==' /elaskan #ubungann&a dengan ga&a tolak menolak antar PE PEB

dan PE! n&a

H N

:' Sudut &ang terbentuk==''

107,8 0

107,80

H

H 1 0 7 , 8 8 0

Gambar 2.Geometri molekul NH 3

1

Kegiatan 1

1. Bagaimanakah Bagaimanakah cara menentukan atom u!at mo"eku"# mo"eku"# (ingat kembali sifat keelektronegatifan) .............................................................................. .............................................................................. .............................................................................. $. Bagaimanakah Bagaimanakah kaitan ga%a to"ak&meno"ak a!angan e"ektron e"ektron terha'a entuk mo"eku" %ang 'ientuk# Buat"ah ke!imu"an 'engan kata&kata mu !en'iri (Hubungkan (Hubungkan 'engan teori *SEPR + Valence –shell elektron pair 2 repulsion) KEGIATAN 2





o

H

o

c 1800

C

H

E

S

H

H (a) >inear7 >inear

(b) Tetra#edral7 tetra#edral

O

O

(0) Trigonal planar7engkok?V@

F

H

F F

H E

N F

F

H

(d) Tetra#edral7 Tetra#edral7 segitiga piramida Keterangan :

Xe

E

B

E

F F

(e) Segitiga datar7 Segitiga datar

(f) o0ta#edral7Segi empat datar

= sisi geometri molekul = sisi pasangan elektron

erdasarkan gambar dalam tabel% tentukan ma!akah &ang dimaksud dengan < a' "tom pusat sat$ AAAAAAAAAAA AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA AAAAAAAAA b' "tom &ang terikat kepada atom pusat$ pusat$ AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA 0' Pasan Pasanga gan n elek elektr tron on beb bebas as (PE (PE)) $ AAAAAAAAAAAA AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA AAAAAAAAAAAAAAAA AAAA d' /umla# /umla# Pasanga Pasangan n elekt elektron ron ikatan ikatan $ AAAAAAAAAAA AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA AAAAAAAAAAAAAAAA AAAAA e' /uml /umla# a# Pasan Pasanga gan n elekt elektro ron n bebas bebas $ AAAAAAAAAAA AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA AAAAAAAAAAAAAAAAA AAAAAA

3

A

Kegiatan 3

O





pasangan elektron ikatan% y adala# jumla# pasangan elektron bebas maka berdasarkan 0onto# bentuk gometri molekul pada kegiatan 1, tentukanla# < a. /olek(l 0O 0O2 :

"tom pusat adala# atom 0 "tom &ang terikat pada atom pusat adala# atom + Pasangan elektron bebas tidak ada /umla#Pasanganelektronbebastidakada /umla# Pasangan elektron ikatan adala# * Maka bentuk molekul B+ * dirumuskan < AB2 #. /olek(l 0& 0&4 :

"tom pusat adala# B "tom &ang terikat pada atom pusat adala#  Pasangan elektron bebas tidak ada /umla# Pasangan elektron bebas tidak ada /umla# Pasangan elektron ikatan adala# 2 adala# 2 Maka bentuk molekul B+ * dirumuskan < AB4 . /olek(l SO2 :

"tom pusat adala# AAAAAA "tom &ang terikat pada atom pusat adala# AAAA Pasangan elektron bebas adala# AAAAA adala# AAAAA /umla# Pasangan elektron bebas adala# AAAAAA adala# AAAAAA /umla# Pasangan elektron ikatan adala# AAAAAA Maka bentuk molekul SO2 dirumuskan < .... $. /olek(l N& N&3 :

"tom pusat adala# AAAAAA "tom &ang terikat pada atom pusat adala# AAAA adala# AAAA Pasangan elektron bebas adala# AAAAA adala# AAAAA /umla# Pasangan elektron bebas adala# AAAAAA adala# AAAAAA /umla# Pasangan elektron ikatan adala# AAAAAA Maka bentuk molekul N&3 dirumuskan < ..

/ l k l B B





/umla# Pasangan elektron bebas adala# AAAAAA /umla# Pasangan elektron ikatan adala# AAAAAA Maka bentuk molekul B3 dirumuskan < .. '.

/olek(le4 :

"tom pusat adala# AAAAAA "tom &ang terikat pada atom pusat adala# AAAA Pasangan elektron bebas adala# AAAAA adala# AAAAA /umla# Pasangan elektron bebas adala# AAAAAA /umla# Pasangan elektron ikatan adala# AAAAAA Maka bentuk molekul e4 dirumuskan <

..

B >engkapila# kolom AB x E y berdasarkan 0ara pada kegiatan 2% tentukanla# bentuk molekul berdasarkan ta#el 1. (mlah (mlah total (mlah pasa!"a! pasa!"a! pasa!"a! elektro! kata! elektro! #e#as elektro! 2 2 9   .   .   .   .   .

S(s(!a! pasa!"a! Geometr elektro! !ear     

Tpe molek(l

!ear .. .. .. .. ..

Tabel 2.Bentuk geometri molekul dengan teori Pasangan elektron

PERTEMUAN 2

     

0o!toh 6ke"ata! 1728 0O 2 0& 4 SO 2 N& 3 B 3 e 4







Teor ;oma! Elektro! ) Teor
Domain elektron 1 Pasangan Elektron 1 terdiri dari pasangan elektron ikatan (PE!) baik ikatan tunngal% rangkap dua atau rangkap tiga dan pasangan elektron bebas (PE)' PE dan PE! akan saling tolak menolak karena sama sama bermuatan negatif sampai jarak tertentu se#ingga tolakan keduan&a seminimal mungkin' Tolakan PE dan PE! &ang terikat pada atom pusat akan mempengaru#i bentuk molekul suatu sen&awa' +le# karena itu teori VSEPR maupun teori domain elektron memba#as dan meramalkan bentuk molekul suatu sen&awa berdasarkan tolakan antara domain (PE dan PE!) di atom pusat'

/e!e!t(ka! tpe molek(l #er$asarka! teor
(mlah PEI ata(  di#itung berdasarkan domain elektron ikatan &aitu baik ikatan tunggal% rangkap dua atau rangkap tiga di#itung sebagai satu domain' "tau agar lebi# muda# li#at saja





a!"kah7la!"kah

/olek(l N&3

Struktur Lewis Struktur Lewis

/olek(l 00l4 Cl

.. H

N H

/olek(l &0N

H

Cl

C

Cl H

C

Cl

/umla# Pasangan elektron (DE) /umla# PE Tentukan geometri dasar dasa r molekul /l# PE

* . 2 3 5

Feometri dasar

>inear Segitiga sama kaki Tetra#edron ipiramida

>etakkan atom pusat di tenga# geometri dasar' ubungkan ubungkan atom pusat ketitik Ctitik di ujung geometri' !si PE% lalu isi PE! dengan menuliskan atom terkait' !ngat< Pada bipiramidal trigonal PE ada di ekuatorial Pada tetra#edron% PE pertama dan kedua menempati posisi &ang berlawanan Perkirakan sudut ikatan% &akni sudut &ang terbentuk antaraPE!PE! akibat dorongan PE' Per#atikan kekuatan tolakmenolak PEB7PEB =PEB7PEI=PEI7PEI =PEB7PEI=PEI7PEI % juga PE! rangkap . PE! rangkap *PE! tunggal Fambarkan bentuk molekul tanpa men&ertakan garis &ang meng#ubungkan 



-98%.o

-9%3o

-:9o

N

. .





e' Mol Molekul B+ B+*

G(!aka! $ata $ #a%ah ! (!t(k !omor atom >a!" a$a $alam KP;: S)1+ 0)+ B) 5 O)* N) , )? e)54 &)1 P)15 0l)1,

LATIHAN 3

Tentukanlah bentuk molekul dari senyaa dibaah ini! a" #e$l2

%" $l&'

b" #$ #$l'

(" #r&)

*" $+ $+,

h" -e&,

d" P$l)

LKPD KD 3.6- Bentuk Molekul

Recommend Documents