Makalah Hukum Kimia Bab 1-3edit Terakhir

BAB I PENDAHULUAN

1. LAT LATAR BE BELA LAKA KANG NG

Dalam Dalam mempelajari mempelajari hukum dasar dasar dan perhitungan perhitungan kimia, terdapa terdapatt suatu suatu konsep konsep yang menghubungkan suatu satuan dengan satuan kimia yang lain, yang disebut dengan konsep mol. Mol adalah satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel suatu zat. Konsep mol membantu dan mempermudah kita dalam melakukan perhitungan kimia dan penentuan rumus kimia zat. Konsep mol, perhitungan kimia, dan penentuan rumus kimia didasari didasari oleh hukum-hukum hukum-hukum dasar kimia, kimia, yaitu yaitu hukum kekekalan kekekalan massa, hukum hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan berganda, hukum penggabungan volume, dan hipotesis Avogadro. Ilmu kimia merupakan bagian ilmu pengetahuan alam yang mempelajari materi yang meliputi susunan, sifat, dan parubahanmateri serta energi yang menyertai perubahan materi. Penelitian yang cermat terhadap pereaksi dan hasil reaksi telah melahirkan hukumhukum dasar kimia yang menunjukkan hubungankuantitatif hubungankuantitatif atau yang disebut stoikiometri.

2. PERU PERUMU MUSA SAN N MASA MASALA LAH H

Perumusan masalah secara singkat dari isi makalah ini adalah sebagai berikut a) Hukum Hukum-Huk -Hukum um Dasar Dasar Ilmu Ilmu Kimi Kimiaa b) Massa Massa Atom Dan Massa Massa Rumus Rumus c) Konsep Mo Mol d) Pers Persam amaa aan n Rea Reaks ksii e) Hitu Hitung ngaan Kimi Kimiaa

3. TUJU TUJUAN AN PEM PEMBA BAHA HASA SAN N

Tujuan pembahasan adalah agar kita dapat mengetahui dan mampu menjelaskan masalah-masalah masalah-masalah Hukum kimia ataupun perhitungannya. perhitungannya. Selain itu makalah ini juga dibuat dengan tujuan membantu belajar mahasiswa tentang : a) Hukum Hukum-Huk -Hukum um Dasar Dasar Ilmu Ilmu Kimia Kimia 1

Titles you can't find anywhere else

Try Scribd FREE for 30 days to access over 125 million titles without ads or interruptions! Start Free Trial Cancel Anytime.









b) Massa Massa Atom Dan Massa Massa Rum Rumus us c) Kons onsep Mol d) Pers Persam amaan aan Reaks Reaksii e) Hitu Hitung ngan an Kimi Kimiaa









BAB II STOIKIOMETRI

adalah ah cab cabang ang ilm ilmu kim kimia yang ang mempe empela lajjari ari hubun ubunga gan n STOIKIOMETRI adal kuantitatif dari komposisi zat-zat kimia dan reaksi-reaksinya. Penelitian Penelitian yang cermat cermat terhadap terhadap pereaksi pereaksi dan hasil reaksi melahirkan melahirkan hukumhukumhukum dasar kimia yang menunjukkan hubungan kuantitatif unsur dalam suatu senyawa atau reaksi.Hukum tersebut adalah hukum kekekalan massa, hokum perbandingan tetap, hukum perbandingan berganda, dan hokum perbandingan volume. Hukum-hukum tersebut dijadikan titik tolak oleh Dalton untuk melahirkan teori kimia pertama yang disebut teori atom Dalton, yang isinya (1) Materi terdiri atas partikel terkecil yang disebut atom. Atom tidak tidak dapa dapatt dibag dibagi, i, dan tidak tidak dapa dapatt dicip dicipta ta atau dimusn dimusnahk ahkan. an. (2) Atom suatu suatu unsure unsure mempunyai mempunyai sifat yang sama dalam dalam segala segala hal (ukuran, bentuk,dan bentuk,dan massa) akan tetapi berbeda berbeda sifat-sifatny sifat-sifatnyaa dari atom unsure lain. (3) Reaksi Reaksi kimia kimia adalah adalah penggabun penggabungan, gan, pemisahan, atau penyusunan kembali atom-atom. (4) Atom suatu unsur dapatbergabung dengan atom unsur lain membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Kemudi emudian an peny penyeli elidi dikan kan dituj ditujuka ukan n terh terhad adap ap reak reaksi si gas. gas.Has Hasil il penel peneliti itian an ini ini mengha menghasil silkan kan dua hukum hukum kimia kimia yangp yangpen enting ting mengen mengenai ai gas, gas, yaitu yaitu hukum hukum penya penyatuan tuan volume danhukum Avogardo yang menjadi dasar konsep massa atom dan molekul relatif serta cara penentuan penentuan keduanya. keduanya. Kedua Kedua konsep konsep ini dijadikan dijadikan dasar dasar dalam dalam menentuka menentukan n rumus rumus senya senyawa wa dan mol zat.Rum zat.Rumus us senya senyawa wa diguna digunakan kan dalam dalam manulisk anuliskan an reaksi reaksi,, sedangkan konsep mol berguna dalam perhitungan kimia. ki mia.

A. HUKUM HUKUM-HU -HUKUM KUM DASAR DASAR ILMU ILMU KIMI KIMIA A 1. HUKUM LAVOIS LAVOISIER IER

Hukum kekekalan massa adalah Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap.









(4g)

(32g)

(36g)

2. 39 gram gram Kalium Kalium direaksik direaksikan an dengan dengan 36,5 gram HCl. Berapakah zat hasil reaksi? Bila BA K = 39; BA Cl = 35,5; BA H = 1 Jawab: 2 K + 2 HCl 2 KCl + H 2 mol Kalium = 39 / 39 = 1 mol

2. HUKUM HUKUM PROU PROUST ST

Hukum perbandingan tetap adalah Perbandingan massa unsur-unsur dalam tiap-tiap senyawa adalah tetap. Contoh: Pada senyawa NH3 : massa N : massa H = 1 Ar . N : 3 Ar . H = 1 (14) : 3 (1) = 14 : 3 Pada senyawa SO3 : massa S : massa O= 1 Ar . S : 3 Ar . O O= 1 (32) : 3 (16) = 32 : 48 = 2 : 3 Keuntungan Keuntungan dari hukum hukum Proust Proust adalah adalah Bila diketahui massa suatu senyawa senyawa atau massa salah satu unsur yang membentuk senyawa tersebut make massa unsur lainnya dapat diketahui. Contoh: Berapa kadar C dalam 50 gram CaCO3 ? (Ar: C = 12; 0 = 16; Ca=40) Massa C = (Ar C / Mr CaCO3) x massa massa CaCO3 = 12/100 x 50 gram gram = 6 gram Kadar C = massa C / massa CaCO3 x 100% 100% = 6/50 x 100 % = 12%

3. HUKU HUKUM M DAL DALTO TON N

Hukum perbandingan berganda adalah Bila dua buah unsur dapat membentuk dua









perbandingan massa unsur kedua akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. Contoh: Bila unsur Nitrogen den oksigen disenyawakan dapat dapat terbentuk, t erbentuk, NO dimana massa N : 0 = 14 : 16 = 7 : 8 NO2 dimana massa N : 0 = 14 : 32 = 7 : 16 Untuk massa Nitrogen yang same banyaknya maka perbandingan massa Oksigen pada senyawa NO : NO2 = 8 :16 = 1 : 2

4. HUKUM HUKUM-HU -HUKU KUM M GAS GAS

Untuk gas ideal berlaku persamaan : PV = nRT Dimana : P = tekanan gas (atmosfir) V = volume gas (liter) n = mol gas R = tetapan gas universal = 0.082 lt.atm/mol Kelvin T = suhu mutlak mut lak (Kelvin) Perubahan-perubahan dari P, V dan T dari keadaan 1 ke keadaan 2 dengan kondisikondisi tertentu dicerminkan dengan hukum-hukum berikut:

a) HUKU HUKUM M BO BOYL YLE E

Hukum ini diturunkan dari persamaan keadaan gas ideal dengan n1 = n2 dan T1 = T2 sehingga diperoleh P1 V1 = P2 V2 Contoh: 1. Bera Berapa pa tekana tekanan n dari dari 0 5 mol O2 denga dengan n volume olume 10 liter liter jika jika pada pada tempe tempera ratur tur tersebut 0.5 mol NH3 mempunyai volume 5 liter den tekanan 2 at mosfir ? Jawab: P1 V1 = P2 V2 2.5 = P2 . 10 P2 = 1 atmosfir









volume 30 liter. Pada temperatur yang sama dengan gas CO2, berapa tekanannya tekanannya Jawab : Diketahui :

P1 = 1,5 atm,V1= 10 liter,V2= 30 liter Ditanya : P2=...? Jawab :

P1.V1 = P2.V2 1,5 x 10 = P2 x 30 P2 = 0,5 atm

b) HUKUM HUKUM GAY GAY-LUSSA -LUSSAC C

Volume gas-gas yang bereaksi dengan volume gas-gas hasil reaksi bila diukur d iukur pada suhu dan tekanan yang sama, akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. Jadi untuk: P1 = P2 dan T1 = T2 berlaku : V1 / V2 = n1 / n2 Contoh: 1. Hitunglah Hitunglah massa massa dari 10 liter liter gas nitrogen nitrogen (N2) (N2) jika pada pada kondisi kondisi tersebut tersebut 1 liter gas gas hidrogen (H2) massanya 0.1 g.Diketahui: Ar untuk H = 1 dan N = 14 Jawab: x = massa gas nitrogen V1/V2 = n1/n2 10/1 = (x/28) / (0.1/2) ( 0.1/2) x = 14 gram Jadi massa gas nitrogen = 14 gram. 2. Berat Berat 1 liter suatu suatu gas = 2 gram, gram, 10 liter NO pada P dan T yang sama bera beratnya tnya 7,5 gram. Berapa berat molekul tersebut? Jawab : V1 / V2 = n1 / n2











xn2 / V V2 n1 =V 1 xn

2 /x =1x0,25/ 10 10 X = 20/0,25=80

c) HUKUM HUKUM BOYLE BOYLE-GA -GAY Y LUSSAC LUSSAC

Hukum ini merupakan perluasan hukum terdahulu den diturukan dengan keadaan harga n = n2 sehingga s ehingga diperoleh persamaan: P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2

d) HUKUM HUKUM AVOGA VOGADRO DRO

Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah mol yang sama. Dari pernyataan ini ditentukan d itentukan bahwa pada keadaan STP (Standart Temperature and Pressure) yaitu : 1 atm (760 mmHg) dan suhu °C (273,15 K). 1 mol setiap gas volumenya 22.4 liter volume ini disebut sebagai volume molar gas. gas. Contoh: 1. Berapa Berapa volume volume 8.5 gram amoniak amoniak (NH3) (NH3) pada suhu suhu 27o C dan tekan tekanan an 1 atm ? (Ar: H = 1 ; N = 14) Jawab: 85 g amoniak = 17 mol = 0.5 mol Volume amoniak (STP) = 0.5 x 22.4 = 11.2 liter Berdasarkan persamaan Boyle-Gay Lussac: P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2









2. Moleku Molekul-m l-molek olekul ul berge bergerak rak secar secaraa seram serampan pangan gan dan memenu memenuhi hi hukum hukum-hu -hukum kum gerak Newton. 3. Jumla Jumlah h seluruh seluruh moleku molekull adala adalah h besa besarr 4. Volume molekul molekul adalah adalah pecahan pecahan kecil yang yang diabaikan diabaikan dari volume volume yang ditempati ditempati oleh gas tersebut. 5. Tidak Tidak ada ada gay gaya yang yang cuku cukup p besa besarr yang yang bera beraks ksii pada pada molekul olekul terseb tersebut ut kec kecuali uali selama tumbukan tu mbukan.. Tumbukannya Tumbukannya elastik (sempurna) dan terjadi dalam waktu yang sangat singkat.

Gambaran Gas Ideal Apabila jumlah gas dinyatakan dalam mol (n), maka suatu bentuk persamaan umum mengenai mengenai sifat-sifat sifat-sifat gas dapat dapat diformasik diformasikan. an. Sebenarny Sebenarnyaa hukum Avogadro menyatakan bahwa 1 mol gas ideal mempunyai volume yang sama apabila suhu dan tekanannya sama . Boyle, Charl Charles es dan dan persama persamaan an Avogadro vogadro akan Dengan Dengan menggabun menggabungkan gkan persamaan persamaan Boyle,

didapat sebuah persamaan umum yang dikenal sebagai persamaan gas ideal.









Nilai Nilai numeri numerik k dari dari konsta konstanta nta gas dapat dapat diper diperole oleh h dengan dengan mengas mengasum umsik sikan an gas gas berada pada keadaan STP, maka:

Dalam satuan SI, satuan tekanan harus dinyatakan dalam Nm-2 dan karena 1 atm ekivale ekivalen n dengan dengan 101,325 101,325 Nm-2, Nm-2, maka dengan dengan mengguna menggunakan kan persamaan persamaan diatas diatas dapat dapat

diperoleh harga R dalam satuan SI, sebagai berikut:

Contoh : Balon cuaca yang diisi dengan helium mempunyai volume 1,0 x 104 L pada 1,00 atm dan 30 °C. Balon ini sampai ketinggian yang tekanannya turun menjadi 0,6 atm dan suhunya suhunya -20°C. -20°C. Berapa Berapa volume volume balon sekarang? Andaikan Andaikan balon melentur melentur sedemikian sedemikian sehingga tekanan di dalam tetap mendekati tekanan t ekanan di luar. luar. Penyelesaian: Karena jumlah helium tidak berubah, kita dapat menentukan n1 sama dengan n2 dan menghapusnya menghapusnya dari dar i persamaan gas ideal menjadi:









b) TE TEKA KANA NAN N DAN DAN SUHU SUHU

Tekanan gas adalah gaya yang diberikan oleh gas pada satu satuan luas dinding wadah. Torricelli ilmuan dari Italia yang menjadi asisten Galileo adalah orang pertama yang melakukan penelitian tentang tekanan gas dengan menggunaka peralatan sederhana yang di namakan Barometer.









saling saling tarik-mena tarik-menarik rik karena karena gravitasi, gravitasi, dan gaya gaya tarik mempengaruhi mempengaruhi percepa percepatan tan setiap setiap benda. Percepatan baku akibat medan gravitasi bumi (biasanya dilambangkan dengan g, bukannya a) ialah g = 9,80665 m s-2. Telah disebutkan di atas bahwa tekanan adalah gaya persatuan luas, sehingga :

Karena volume merkuri dalam tabung t abung adalah:

Penelitian Penelitian pertama mengenai mengenai suhu dilakukan dilakukan ole o leh h ilmuan Perancis Perancis yang bernama Jacques Charles. Charles.

B. MASSA ATOM DAN DAN MASSA MASSA RUMUS

1. Mass Massaa Atom Rela Relatif tif (Ar)











Contoh: Jika

Ar

unt uk

X

=

10

da n

Y

=

50

berapakah

Mr

senyawa

X 2Y4

?

Jawab: Mr X2Y4 = 2 x A r . X + 4 x Ar Ar . Y = (2 x 10) + (4 x 50) = 220

C. KONS KONSEP EP MOL MOL

1 mol adalah satuan bilangan kimia yang jumlah atom-atomnya atau molekul molekulnya sebesar bilangan Avogadro dan massanya = M r senyawa itu. Jika bilangan Avogadro = L maka : L = 6.023 x 10 23 1mol atom = L buah atom, ato m, massanya = A r atom tersebut. 1 mol molekul = L buah molekul massanya = M r molekul tersehut. Massa 1 mol zat disebut sebagai massa sebagai massa molar molar zat Contoh: Berapa molekul yang terdapat dalam 20 gram NaOH ?









3. Perb Perban andi ding ngan an koef koefis isie ien n reak reaksi si meny menyata atakan kan perba perband ndin inga gan n mol (khus (khusus us yang berwuj berwujud ud gas perba perbandi nding ngan an koefi koefisie sien n juga juga menyata menyatakan kan perba perbandi ndinga ngan n volume volume asalkan suhu den tekanannya sama)

Contoh: Tentukanlah koefisien reaksi dari dar i

HNO3 (aq) + H 2S (g) NO (g) + S (s) + H 2O (l) Cara yang termudah untuk menentukan koefisien reaksinya adalah dengan memisahkan koefisiennya masing-masing masing-masing a, b, c, d dan e sehingga:

a HNO3 + b H2S

c NO + d S + e H2O

Berdasarkan reaksi di atas maka atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi) atom O : 3a = c + e

3a = a + e

e = 2a









Jawab : 1 mol CaCO, mengandung 1 mol Ca + 1 mol mo l C + 3 mol O Mr CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 Jadi kadar kalsium dalam CaCO3 = 40/100 x 100% = 40%

2) Sebanyak Sebanyak 5.4 5.4 gram logam alumunium alumunium (Ar = 27) direaksi direaksikan kan dengan dengan asam klorida klorida encer berlebih sesuai reaksi : 2 Al (s) + 6 HCl (aq)

2 AlCl3 (aq) + 3 H2 (g)

Berapa gram aluminium klorida dan berapa liter gas hidrogen yang dihasilkan pada kondisi standar ? Jawab: Dari persamaan reaksi dapat dinyatakan 2 mol mol Al x 2 mol mol AlCl3 3 mol mol H2 5.4 gram Al = 5.4/27 = 0.2 mol Jadi: AlCl3 yang terbentuk = 0.2 x Mr AlCl3 = 0.2 x 133.5 = 26.7 gram Volume gas H2 yang dihasilkan (0o C, 1 atm) = 3/2 x 0.2 x 22.4 = 6.72 liter l iter









Jawab : misalkan rumus garamnya adalah CuSO4 . xH2O CuSO4 . xH2O

CuSO4 + xH2O

24.95 gram CuSO4 . xH2O = 159.5 + 18x mol 15.95 gram CuSO4 = 159.5 mol = 0.1 mol menurut persamaan reaksi di atas dapat dinyatakan bahwa: Banyaknya mol CuS04 . xH2O = mol CuSO4; sehingga persamaannya persamaannya `24.95/ (159.5 + 18x) = 0.1

x=5

Jadi rumus garamnya adalah CuS04 . 5H2O 5 H2O

1. Rumus Rumus Empi Empiris ris dan dan Rum Rumus us Molek Molekul ul a. Rumus Rumus empiris empiris adalah adalah rumus rumus yang paling paling sederhan sederhanaa dari suatu suatu senyawa. senyawa. b. Rumus Rumus ini hanya hanya menyatakan menyatakan perbandi perbandingan ngan jumlah jumlah atom-atom atom-atom yang yang terdapat terdapat dalam molekul. c. Rumus Rumus empiris empiris suatu suatu senyawa senyawa dapat dapat ditentukan ditentukan apabil apabilaa diketahui diketahui salah salah satu: satu: ➔

massa dan A r masing-masing masing-masing unsurnya

➔

% massa dan A masing-masing unsurnya









Jadi rumus molekulnya : (CH2)2 = C2H4 Contoh:

2. Untu Untuk k mengo engoks ksiidasi dasi 20 ml suatu uatu hidr hidrok okar arb bon (Cx (CxHy) Hy) dala dalam m kead keadaa aan n gas gas diperlukan oksigen sebanyak 100 ml dan dihasilkan d ihasilkan CO2 sebanyak 60 ml. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut !

Jawab:

Persamaan reaksi pembakaran hidrokarbon secara umum CxHy (g) + (x + 1/4 y) O2 (g)

x CO2 (g) + 1/2 y H2O (l)

Koefis Koefisien ien reaksi reaksi menunj menunjukk ukkan an perband perbandin ingan gan mol zat-za zat-zatt yang yang terliba terlibatt dalam dalam reaksi.Menurut Gay Lussac gas-gas pada p, t yang sama, jumlah mol berbanding lurus dengan volumenya Maka:

mo l CxHy

: mo l O2

: mo l CO2

=1

: (x + 1/4y)

:x











BAB III KESIMPULAN

Berdasarkan uraian materi di atas, at as, dapat ditarik beberapakesimpulan yaitu: 1. Stoikiometri Stoikiometri adalah adalah perhitungan perhitungan kimia kimia yang menyangku menyangkuthubun thubungan gan kuantitatif kuantitatif zat yang

terlibat dalam reaksi.

2. Konsep Konsep mol digunakan digunakan untuk untuk menentukan menentukan rumus rumus kimiasua kimiasuatu tu senyawa, senyawa, baik rumus rumus empiri empiriss (perban (perbandin dingan gan terkec terkecila ilatom tom dalam dalam senya senyawa) wa) maupu maupun n rumus rumus molekul molekul (jumlahatom dalam senyawa) senyawa) 3. Rumus Rumus empiri empiriss dihitu dihitung ng gram atau persen persen masin masing-m g-masi asingp ngpeny enyusu usun n senya senyawa wa dan









Daftar pustaka

1. http://www http://www.chem .chem-is-try -is-try.org/m .org/materi ateri_kimia _kimia/kimi /kimia-smk/ a-smk/kela kelas_x/hu s_x/hukum kum-keada -keadaananstandar-dan-hukum-gas-ideal/ 2. http://www http://www.chem .chem-is-try -is-try.org/m .org/materi ateri_kimia _kimia/kimi /kimia_sma1 a_sma1/kela /kelas-1/h s-1/hukum ukum-hukum -hukum-dasar-ilmu-kimia/ 3. http://id.s http://id.shvo hvoong.c ong.com/exa om/exact-sc ct-scienc iences/ch es/chemist emistry/200 ry/2006379 6379-hukum -hukum-hukum -hukum-dasa -dasarrkimia/ 4. http://speci http://specialkimi alkimia1.w a1.wordpre ordpress.c ss.com/20 om/2009/0 09/02/06/h 2/06/hukum ukum-dasa -dasar-kimi r-kimia-dan a-dan-perhitungan- kimia/ 5. http://www http://www.scrib .scribd.com d.com/doc/14 /doc/149593 959306/Hu 06/Hukum-D kum-D

-Ilmu-Kimia -Ilmu-Kimia

Makalah Hukum Kimia Bab 1-3edit Terakhir

Recommend Documents