MATERIA Lic. Carlos Jara Benites
MATERIA MATERIA * Materia * Clasificación de la materia * Propiedades de la materia * Estados de la materia * Cambios de fase * Cambios de la materia
Todo lo que suceptibiliza nuestros sentidos, tiene masa, ocupa un lugar en el espacio y goza de la propiedad de inercia, se conoce como materia sustancial. La materia no sustancial es la energía en sus diferentes formas.
CUERPO : Es una porción limitada de materia , como por ejemplo una pelota, un auto, una persona, un planeta, etc. MASA : Se refiere la medida de la cantidad de materia que tiene un cuerpo. Se mide con la balanza y se expresa en kilogramos (kg). PESO : Se define como la fuerza de atracción gravitacional entre dos cuerpos, en nuestro planeta la fuerza de atracción que la tierra ejerce sobre un cuerpo. Se mide con el dinamómetro y se expresa en newtons.
Macroscópicamente, la materia clasificar en mezclas y sustancias.
se
puede
SUSTANCIAS : Tienen moléculas iguales y tienen iguales propiedadese en toda su extensión. Además las sustancias pueden ser simples (elementos químicos) o compuestas (compuestos químicos). MEZCLAS : resultan de la reunión de dos o más sustancias, en cualquier proporción, de tal forma que estas no pierden sus propiedades. Las mezclas pueden ser homogéneas (con una sola fase) o heterogéneas (varias fases).
ELEMENTO QUÍMICO : Son las sustancias puras más simples que existen; están formadas por átomos iguales y no se pueden dividir en otras sustancias más sencillas. Hasta hoy se conocen 111 elementos químicos los cuales se clasifican en la tabla periódica de los elementos. Ejemplos : Hierro (Fe), uranio (U), oxígeno (O), magnesio (mg), dubnio (Db), etc.
PALADIO (Pd)
BERILIO BERILI O (Be)
BROMO (Br)
COMPUESTO QUÍMICO : Es el resultado de la unión química (mediante enlaces) de dos o más elementos químicos de acuerdo a una relación numérica sencilla y constante. Ejemplos: * El agua H2O, está formado por hidrógeno (H) y oxígeno (O). * La glucosa C6H12O6; está formado por carbono ©, hidrógeno (H) y oxígeno (O).
PIRITA FeS2
CLORURO DE
CUARZO SiO2
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Loscuerpostratande mantenersureposo osumovimientoano serquefuerzas externaso lgreno l contraro i
Inercia Materia sustancial
Presentacom posicióny caractersíctiasdenfidiasyreconocbiels. (Moléculasiguales) Todoloqueocupa unlugar Sust stan anci ciaasim simpl plee enelespacio;tienemasa,volumen (el elem ementoquímico) ygozadelapropiedaddeinercia. Sustancia
Sustanciacompuesta Sustancia (compuestoquím químico)
MATERIA IA Mezcla
ENERGÍA
Esm ateriaensum ásalto gradodeenrarecim iento.
Mezc zcla lahomogénea (soluciones) Mezcalheterogénea (coloides,suspensiones)
MOLÉCULA : Son agregados formados por uno o varios átomos. Estos pueden ser iguales (moléculas de un elemento) o diferentes (moléculas de un compuesto). ÁTOMO : Es la mínima expresión de un elemento químico.
OXÍGENO
VIAGRA
METANO
PROPIEDAES QUÍMICAS DE LA MATERIA Se definen como la capacidad de las sustancias para formar otra nueva, mediante la interacción de una sustancia con otra o la transformación de una sustancia en otra. Las propiedades químicas describen el comportamiento de las sustancias en las reacciones en las que si se modifica su composición. la combustibilidad, la reductibilidad, son ejemplos químicas.
oxidabilidad, la de propiedades
PROPIEDAES FÍSICAS DE LA MATERIA
GENERALES
PARTICULARES
Inercia
Resistencia que pone un objeto a sufrir cualquier cambio en su estado de reposo o movimiento.
Densidad
Es la masa por unidad de volumen. Nos permite identificar y además determinar si una sustancia es pura.
Extensión
Está relacionada con la cantidad de masa y su existencia física real.
Dureza
Resistencia al rayado. El diamante es el material más duro existente en la naturaleza.
Impenetrabilidad
Dos cuerpos no pueden ocupar, simultáneamente, un mismo lugar en el espacio.
Maleabilidad
Capacidad que tienen algunos cuerpos sólidos de transformarse en láminas.
Discontinuidad
La materia presenta espacios vacíos en su estructura (poros reales y físicos).
Ductibilidad
Capacidad que tienen algunos cuerpos sólidos de transformarse hilos y alambres.
Indestructibilidad
La materia no destruye, sólo transforma.
Elasticidad
Algunos cuerpos pueden cambiar su forma cuando se le aplica una acción y de recuperarla cuandoésta es retirada.
Divisibilidad
Lamateria se puede fraccionar.
Color
Se relaciona con la interacción de la radiación electromagnética con la materia.
se se
La materia tiene infinitos estados; una para cada temperatura termodinámica, pero son los estados de agregación de la materia los más comunes en la naturaleza. Estos son: Sólido, líquido y gaseoso, los que quedan definidos por las fuerzas intermoleculares de cohesión y repulsión. El cuarto estado de la materia, llamado estado plasmático, es el más abundante del universo (99%). Es una mezcla de iones positivos, electrones libres y unos que otros átomos neutros. Se genera a altas temperaturas y podemos ver el “plasma frío” (50 000 K a 100 000 K) y el “plasma caliente” en las estrellas, el sol, las auroras boreales, etc.
SÒLIDO Tienen forma y volumen definidos, la cohesión predomina sobre la trepulsión intermolecular, son incompresibles. Algunos son cristalinos y otros son amorfos.
LÍQUIDO Tienen forma no definida y volumen definido, la cohesión es en promedio como la repulsión intermolecular, son poco compresibles. Adoptan la forma del recipiente que los contiene.
GASEOSO Tienen forma y volumen no definidos, la repulsión predomina sobre la cohesión intermolecular, son altamente compresibles. Así como los líquidos, son fluidos.
Los cambios de fase (cambios de estado) se pueden lograr al variar la temperatura y/o la presión del cuerpo, los estados de la materia son interconvertibles, por eso se pueden dar hasta seis cambios : La fusión , la vaporización, la sublimación directa, la licuación (licuefacción, condensación), solidificación y la sublimación regresiva (compensación). Los cambios de fase son fenómenos físicos, son reversibles y se producen a una temperatura constante, la cual depende de la naturaleza de la sustancia. Por ejemplo el agua pasa de sólido a líquidoa 0ªC y de líquido a vapor a 100ºC.
CAMBIOS DE FASE DE LA MATERIA
La materia está en permanente movimiento y en constante transformación y los cambios que sufre pueden ser de tres clases: CAMBIOS FÍSICOS : Los fenómenos físicos son reversibles,la materiano sufre cambios en su estructura íntima, no se forman nuevas sustancias. Se cambia la forma, el tamaño, el estado de movimiento o el estado de agregación. Ejemplo:
CO2(g)→CO2(s) CAMBIOS QUÍMICOS : Los fenómenos químicos son ireversibles, la materia si sufre cambios en su estructura íntima, se forman sustancias diferentes con nuevas propiedades. (productos). Ejemplo:
C3H8 + O2(g)→CO2(s) + H2O(l)
CAMBIOS NUCLEARES : En estos casos se modifican los núcleos delosátomos de la sustancia. Generalmente conlleva a la transformación de un elemento químico en otro,lo que va acompañado de un desprendimiento de energía. Ejemplo: 23 8 23 4 4 U Th He 92 90 2
5,12 MeV
BOMBA ATÓMICA
BIBLIOGRAFÍA 1. CHANG, RAYMOND, 4ta. Ed., Editorial Mc. Graw Hill,Méxixo 1995. 2. SEESE W.. DAUB G. ,5TA ED. , Prentice Hall Hispanoamericana. 3. MORTINER, C. , Grupo Editorial Iberoamericana, 1983. 4. WHITHEN, Mc. Graw-Hill, 1980. 5. CRUZ D. Chamizo, J. GARRITZ A. Addison-Wesley Addison-W esley Iberoamericana, 1991. 6. JARA BENITES CARLOS Y CUEV CUEVA A GARCÍA RUBEN, Problemas de química y como resolverlos. Colección RAC RACSO. SO. Lima-Perú, 2001. 7. BURNS R. , 2da. Ed. , Prentice-Hall Hispanamericana S. A. México, 1996. 8. PETRUCCI R., 1ra. Ed. , Fondo Educativo Interamericano, I nteramericano, México, 1977.
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