CUESTIONARIO 1. ¿Cuál es el reactivo límite en los tubos asignados por el profesor? Compare con el resultado obtenido experimentalmente. 2. Si la reacción no produjera precipitado, ¿qué otra propiedad del sistema es susceptible de medir? 3. Con los datos obtenidos elabore una gráfica de altura del precipitado (en mm) contra volumen de BaCl2 y K2CrO4 en mL. Determine el punto de equivalencia y luego calcule la relación estequiométrica en que se combinan los reactivos. Escriba la ecuación balanceada para la reacción estudiada. 4. Calcule la eficiencia o rendimiento de la reacción para los tubos a los cuales pesó el precipitado.
SOLUCION DEL CUESTIONARIO 1. Tubo #
BaCl2 (mL)
K2CrO4 (mL)
Reactivo limite
1
1
5
BaCl2
2
2
4
BaCl2
3
3
3
BaCl2 y K2CrO4
4
4
2
K2CrO4
5
5
1
K2CrO4
2. Si la reacción no produjera ningún precipitado, otras propiedades que pudiesen ser medidas serian: punto de fusión, ebullición, propiedades de energía, densidad y otras, puesto que, forme o no un precipitado no va a restringir poder encontrar las propiedades antes mencionadas. Por ejemplo para hallar el punto de fusión o ebullición de cualquier sustancia la someteríamos a temperaturas con el fin de calcular lo anterior 3. 8 7 6 5 4 3 2 1 0 t1
t2
t3
t4
t5
4
5
tubo ( 6ml)
6 mL K2CrO4
5 4 3 2 1 0 1
2
3 m L BaCl2
El punto de equivalencia es cuando tenemos iguales cantidades de los reactivos. Lo cual quiere decir que el punto de equivalencia es donde se corta la grafica en el puntos (3,3), el cual es el correspondiente al tubo numero 3. BaCl2
+
K2CrO4
→
BaCrO4↓
+ 2KCl
1mol 208.2 g/mol
1mol → 1mol 2mol 198.2g/mol → 257.4g/mol 149g/mol 406.4g → 406.4g Se cumple la ley de conservación de la masa. 4.
%E = Rr / Rt * 100
Tubo 1 %E = (0, 1943g / 257.4g) * 100 = 0.299922% %E= 100%- 0.07548% = 99.924514% El porcentaje de eficiencia de la reacción es de un 99.924514%. Tubo 2 %E = (0,1724g / 257.4g) * 100 = 0.018142968% %E= 100%- 0.06697746 % = 99.93302253% El porcentaje de eficiencia de la reacción es de un 99.93302253% Tubo 3 %E = (0,1855g / 257.4g) * 100 = 0.07206682% %E= 100%- 0.07206682% = 99.92793318% El porcentaje de eficiencia de la reacción es de un 99.92793318% Tubo 4 %E = (0.36g / 257.4g) * 100 = 0.1398601% %E= 100%- 0.1398601% = 99.86013989% El porcentaje de eficiencia de la reacción es de un 99.86013989% Tubo 5 %E = (0.1136g / 257.4g) * 100 = 0.04413364413% %E= 100%- 0.04413364413% = 99.95586636% El porcentaje de eficiencia de la reacción es de un 99.95586636%
Tubo #
BaCl2 (mL)
K2CrO4
1
1
5
Altura del Peso del Peso del Peso del precipitado papel filtro papel filtro precipitado + precipitado 4 mm 1.2104 g 1.4047 g 0.1943 g
2
2
4
5 mm
1.2075 g
1.3804 g
0.1724 g
3
3
3
7 mm
1.238 g
1.4235 g
0.1855 g
4
4
2
6 mm
1.2162 g
1.5762 g
0.036 g
5
5
1
4 mm
1.1407 g
0.3043 g
0.1136 g
MATERIALES Y REACTIVOS. Tubos de ensayo, (dimensiones iguales) Gradilla Pipeta de 10 mL. Regla graduada Papel de filtro Balanza analítica Gotero Embudo BaCl2 0.5F K2Cr04 0.5F
OBJETIVOS
Determinar la relación estequiométrica en la cual se combinan los reactivos de una reacción empleando el método de Job. Identificar, en forma experimental el reactivo limite de una reacción. Determinar gravimétricamente el rendimiento de una reacción.
PROCEDIMIENTO Disponer de 9 tubos de ensayo limpios, secos y numerados. Agregue a cada tubo de ensayo 1,2,3,4,5,6,7,8 y 9 de BaCl2 y luego adicionar en el mismo orden 9,8,7,6,5,4,3,2 y 1 de K2CrO4 a cada tubo de ensayo, de tal forma que cada uno tenga un volumen total de 10 mL. Dejar el precipitado por 30 minutos. Al cabo de los cuales se mide la altura del precipitado en mm. Elaborar la tabla.
Figura 1. Método de Job Pesar 9 papeles de filtro (o según indicación del profesor). En cada uno filtrar el contenido de los tubos de ensayo y lavar las paredes de éste con el filtrado. Después de transferido el precipitado secar el papel de filtro con su contenido en una estufa a 110 °C. Dejar enfriar y pesar. Para determinar el reactivo en exceso cualitativamente, se toma el contenido del filtrado del tubo indicado por el profesor y se separa en dos tubos de ensayo rotulados como A y B. Al tubo A adicionar dos gotas de BaCl 2 y al tubo B dos gotas de K 2CrO4, anote sus observaciones. Elaborar la tabla completa.
INTRODUCCION Para el siguiente informe de laboratorio estaremos presentando el procedimiento por medio del cual en las reacciones químicas podremos determinar cuando en una de estas pueden darse precipitados, los cuales podrán ser estudiados mediante los métodos necesarios que se requieren para este como uno de los mas conocidos que es el de Job. También estaremos dando a conocer como en las reacciones se pueden determinar los reactivos limites y en exceso.
CONCLUSION Después de haber realizado el anterior informe de laboratorio podemos concluir que el método de Job nos ayuda a identificar experimentalmente la relación estequiométrica exacta en la que se combinan los reactivos de una reacción.
METODO DE JOB
INFORME DE LABORATORIO Nº 9 MELISSA ANDREA VERGARA SONIA TORRES JORGE RUIZ SIXTA CAROLINA RUIZ HERNAN LOZANO
QUIMICO JESUS LOPEZ
UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS E INGENIERÍAS PROGRAMA DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
MONTERÍA - CÓRDOBA
2010
BIBLIOGRAFIA
http://www.teletel.com.ar/quimica/reacciones_quimicas.htm http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/reacquim.htm
