Método de La Lluvia

MÉTODO DE LA LLUVIA

Este te permite saber que numero cuántico y que orbital es el que viene, y así poder llenar los orbitales con electrones. Es el método usado en química para describir la configuración electrónica de los elementos tomando en cuenta su número atómico. Se usa para ubicar al elemento en la tabla periódica sacando su grupo y periodo. 1s s p! "s p! d1# $s p! d1# f1$ %s p! d1# f1$ !s p! d1# f1$

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA

Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. &a configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de 'oeller. (ara comprender el diagrama de 'oeller se utili)a la siguiente tabla* s

p

d

f

n= 1

1s

n= 2

2s

2p

n= 3

3s

3p

3d

n= 4

4s

4p

4d

4f  

n= 5

5s

5p

5d

5f  

n= 6

6s

6p

6d

n= 7

7s

7p

 

(ara encontrar la distribución electrónica se escriben las notaciones en forma diagonal desde arriba +acia abao y de derec+a a i)quierda -seguir colores* 1s

2s

2p 3s

3p 4s

3 d 4 p 5s

4d 5p 6s

4f 5 d 6 p

5 f 6 d 7p

7s

Este principio de construcción -denominado principio de /ufbau, del alemán /ufbau que significa 0construcción0 fue una parte importante del concep to original de o+r de configuración electrónica. (uede formularse como*  Sólo se pueden ocupar los orbitales con un máximo de dos electrones, en orden creciente de energía orbital: los orbitales de menor energía se llenan antes que los de mayor energía.

/sí, vemos que se puede utili)ar el orden de energías de los orbitales para describir la estructura electrónica de los átomos de los elementos. 2n subnivel s se puede llenar con 1 ó  electrones. El subnivel p puede contener de 1 a ! electrones3 el subnivel d de 1 a 1# electrones y el subnivel f de 1 a 1$ electrones. /+ora es posible describir la estructura electrónica de los átomos estableciendo el subnivel o distribución orbital de los electrones.

&os electrones se colocan primero en los subn iveles de menor energía y cuando estos están completamente ocupados, se usa el siguiente subnivel de energía superior. Esto puede representarse por la siguiente tabla* s

p

d

f

n= 1

2

n= 2

2

6

n= 3

2

6

10

n= 4

2

6

10

14

n= 5

2

6

10

14

n= 6

2

6

10

n= 7

2

6

 

(ara encontrar la configuración electrónica se usa el mismo procedimiento anterior incluyendo esta ve) el número má4imo de electrones para cada orbital. 1s2

2s2

2p6 3s 3p6 4s 3d10 4p6 5s2

4d10 5p6 6s2 4f 14 5d10 6p6

5f 14 6d10 7p6

2

2

7s2

5inalmente la configuración queda de la siguiente manera* 1s s p! "s "p! $s "d1# $p! %s $d1# %p! !s $f1$ %d1# !p! 6s %f1$ !d1# 6p!

(ara determinar la configuración electrónica de un elemento, basta con calcular cuántos electrones +ay que acomodar y entonces distribuirlos en los subniveles empe)ando por los de menor energía e ir llenando +asta que todos los electrones estén distribuidos. 2n elemento con número atómico mayor tiene un electrón más que el elemento que lo precede. El subnivel de energía aumenta de esta manera*  Subnivel s, p, d o f: Aumenta el nivel de energía.

Sin embargo, e4isten e4cepciones, como ocurre en los elementos de transición al ubicarnos en los grupos del cromo y del cobre, en los que se promueve el electrón dando así una configuración fuera de lo común.