Alexis Hernandez Garcia
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16-11-201616-11-2016Reporte de Practica 14"Método Directo de Mohr"Reporte de Practica 14"Método Directo de Mohr"
16-11-2016
16-11-2016
Reporte de Practica 14
"Método Directo de Mohr"
Reporte de Practica 14
"Método Directo de Mohr"
Alexis Hernandez Garcia*Adrian marquez casados*Luis Angel Mejia Castañeda*José martín Aguilar Monsalvo *Alexis Hernandez García*Gonzalez cruz samael Alexis Hernandez Garcia*Adrian marquez casados*Luis Angel Mejia Castañeda*José martín Aguilar Monsalvo *Alexis Hernandez García*Gonzalez cruz samael
Alexis Hernandez Garcia
*Adrian marquez casados
*Luis Angel Mejia Castañeda
*José martín Aguilar Monsalvo
*Alexis Hernandez García
*Gonzalez cruz samael
Alexis Hernandez Garcia
*Adrian marquez casados
*Luis Angel Mejia Castañeda
*José martín Aguilar Monsalvo
*Alexis Hernandez García
*Gonzalez cruz samael
Índice
Introducción
2. Medidas de seguridad
3. Objetivo
4. Metodología y resultados
5. Materiales
6. Conclusiones
7. Cuestionario
8. Bibliografía
Introducción
Una de las principales divisiones de la química analítica es el análisis volumétrico. En el cual la cantidad del componente buscado llamado analita se determina por medio de la medición del volumen de la solución valorada.
En el análisis volumétrico de precipitación existe un grupo de reacciones de substitución, que se caracterizan por formar productos insolubles llamados precipitados, como se presentan en el método directo de Mohr, en este método la muestra problema contiene iones cloro que para su cuantificación se debe agregar como solución valorada el nitrato de plata y como indicador una solución de cromato de potasio, en la reacción se forman dos precipitados, el cloruro de plata (AgCl) como primer precipitado de color blanco (Kps= 2.1×10-10 ), después de alcanzar el punto de equivalencia, al seguir agregando el nitrato de plata, el ion cromato CrO4=, empleado como indicador, da lugar a la formación del segundo precipitado, cromato de plata (Ag2CrO4) de coloración roja (Kps= 1.7×10-12), permanente lo que indica el punto final de la reacción.
Reacciones que se presentan en el método de Método de Mohr.
NaCl-(ac) + AgNO3(ac) AgCl (s) + NaNO3(ac)
Precipitado blanco
2AgNO3(ac) + K2CrO4(ac) Ag2CrO4 (s) + 2KNO3(ac)
Precipitado rojo
Medidas de Seguridad
Evitar el contacto con las substancias, emplear guantes y lentes de seguridad, en caso que tenga contacto con ácidos y bases, lavar con abundante agua corriente y utilizar una substancia neutralizante para los ácidos, como carbonato de sodio.
Objetivo
Conocer como es una reacción de neutralización ácido fuerte base fuerte por medio de la experimentación.
Procedimiento y resultados
Preparación del AgNO3
Cálculos:Datos:P.M. AgNO3 =169.8729 V= 100 ml. = 0.1 lt.N= 0.1P= 99.7%Fórmula:g= (N)(P.M)(V)g= (0.1)(169.8729)(0.1)g= 1.6987 AgNO3100 gr. ---------- 99.7% X ---------- 1.6987%X = 1.6937 gr. AgNO3 al 99.7%Cálculos:Datos:P.M. AgNO3 =169.8729 V= 100 ml. = 0.1 lt.N= 0.1P= 99.7%Fórmula:g= (N)(P.M)(V)g= (0.1)(169.8729)(0.1)g= 1.6987 AgNO3100 gr. ---------- 99.7% X ---------- 1.6987%X = 1.6937 gr. AgNO3 al 99.7%Vaciar la disolución a un matraz volumétrico y aforar a 100 ml.Vaciar la disolución a un matraz volumétrico y aforar a 100 ml.Pesar la cantidad y disolver en 50 ml. de agua destilada.Pesar la cantidad y disolver en 50 ml. de agua destilada.Calcular la cantidad de AgNO3 para preparar 100 ml. al 0.1 NCalcular la cantidad de AgNO3 para preparar 100 ml. al 0.1 N
Cálculos:
Datos:
P.M. AgNO3 =169.8729
V= 100 ml. = 0.1 lt.
N= 0.1
P= 99.7%
Fórmula:
g= (N)(P.M)(V)
g= (0.1)(169.8729)(0.1)
g= 1.6987 AgNO3
100 gr. ---------- 99.7%
X ---------- 1.6987%
X = 1.6937 gr. AgNO3 al 99.7%
Cálculos:
Datos:
P.M. AgNO3 =169.8729
V= 100 ml. = 0.1 lt.
N= 0.1
P= 99.7%
Fórmula:
g= (N)(P.M)(V)
g= (0.1)(169.8729)(0.1)
g= 1.6987 AgNO3
100 gr. ---------- 99.7%
X ---------- 1.6987%
X = 1.6937 gr. AgNO3 al 99.7%
Vaciar la disolución a un matraz volumétrico y aforar a 100 ml.
Vaciar la disolución a un matraz volumétrico y aforar a 100 ml.
Pesar la cantidad y disolver en 50 ml. de agua destilada.
Pesar la cantidad y disolver en 50 ml. de agua destilada.
Calcular la cantidad de AgNO3 para preparar 100 ml. al 0.1 N
Calcular la cantidad de AgNO3 para preparar 100 ml. al 0.1 N
CálculosFórmulasNo.meqA = no.meqBNo.meqNaCl = no.meqAgNO3DespejesgNaClmeqNaCl= ("N" x V)AgNO3gNaCl = ("N" x V)AgNO3 x meqNaClDatosP.MNaCl = 58.4428 peq: 58.4428/ 1 = 58.4428Pmeq: 58.4428/1000 = 0.05844SustitucióngNaCl= ("0.1" x 25)AgNO3 x 0.05844gNaCl= 0.1461gNaCl= ("0.1" x 10)AgNO3 x 0.05844gNaCl= 0.0584CálculosFórmulasNo.meqA = no.meqBNo.meqNaCl = no.meqAgNO3DespejesgNaClmeqNaCl= ("N" x V)AgNO3gNaCl = ("N" x V)AgNO3 x meqNaClDatosP.MNaCl = 58.4428 peq: 58.4428/ 1 = 58.4428Pmeq: 58.4428/1000 = 0.05844SustitucióngNaCl= ("0.1" x 25)AgNO3 x 0.05844gNaCl= 0.1461gNaCl= ("0.1" x 10)AgNO3 x 0.05844gNaCl= 0.0584Valoración del AgNO3
Cálculos
Fórmulas
No.meqA = no.meqB
No.meqNaCl = no.meqAgNO3
Despejes
gNaClmeqNaCl= ("N" x V)AgNO3
gNaCl = ("N" x V)AgNO3 x meqNaCl
Datos
P.MNaCl = 58.4428 peq: 58.4428/ 1 = 58.4428
Pmeq: 58.4428/1000 = 0.05844
Sustitución
gNaCl= ("0.1" x 25)AgNO3 x 0.05844
gNaCl= 0.1461
gNaCl= ("0.1" x 10)AgNO3 x 0.05844
gNaCl= 0.0584
Cálculos
Fórmulas
No.meqA = no.meqB
No.meqNaCl = no.meqAgNO3
Despejes
gNaClmeqNaCl= ("N" x V)AgNO3
gNaCl = ("N" x V)AgNO3 x meqNaCl
Datos
P.MNaCl = 58.4428 peq: 58.4428/ 1 = 58.4428
Pmeq: 58.4428/1000 = 0.05844
Sustitución
gNaCl= ("0.1" x 25)AgNO3 x 0.05844
gNaCl= 0.1461
gNaCl= ("0.1" x 10)AgNO3 x 0.05844
gNaCl= 0.0584
Calcular la cantidad de NaCl como patrón primario para titular no más de 30 ni menos de 20 ml.Calcular la cantidad de NaCl como patrón primario para titular no más de 30 ni menos de 20 ml.
Calcular la cantidad de NaCl como patrón primario para titular no más de 30 ni menos de 20 ml.
Calcular la cantidad de NaCl como patrón primario para titular no más de 30 ni menos de 20 ml.
Pesar la cantidad de NaCl calculada y colocarla en un matraz de 125 ml.Pesar la cantidad de NaCl calculada y colocarla en un matraz de 125 ml.
Pesar la cantidad de NaCl calculada y colocarla en un matraz de 125 ml.
Pesar la cantidad de NaCl calculada y colocarla en un matraz de 125 ml.
Agregar 30 ml. de H2O al matraz y 1 ml. de K2CrO4 como indicador.Agregar 30 ml. de H2O al matraz y 1 ml. de K2CrO4 como indicador.
Agregar 30 ml. de H2O al matraz y 1 ml. de K2CrO4 como indicador.
Agregar 30 ml. de H2O al matraz y 1 ml. de K2CrO4 como indicador.
CálculosFórmulasNo.meqA = no.meqBNo.meqNaCl = no.meqAgNO3DespejesgNaClmeqNaCl= ("N" x VgastadoAgNO3)N= (gNaCl)/ (meqNaCl)( VgastadoAgNO3)ResultadosN1= 0.1040N2= 0.01 normalidad Real = 0.9833- AgNO3N3= 0.0909CálculosFórmulasNo.meqA = no.meqBNo.meqNaCl = no.meqAgNO3DespejesgNaClmeqNaCl= ("N" x VgastadoAgNO3)N= (gNaCl)/ (meqNaCl)( VgastadoAgNO3)ResultadosN1= 0.1040N2= 0.01 normalidad Real = 0.9833- AgNO3N3= 0.0909
Cálculos
Fórmulas
No.meqA = no.meqB
No.meqNaCl = no.meqAgNO3
Despejes
gNaClmeqNaCl= ("N" x VgastadoAgNO3)
N= (gNaCl)/ (meqNaCl)( VgastadoAgNO3)
Resultados
N1= 0.1040
N2= 0.01 normalidad Real = 0.9833- AgNO3
N3= 0.0909
Cálculos
Fórmulas
No.meqA = no.meqB
No.meqNaCl = no.meqAgNO3
Despejes
gNaClmeqNaCl= ("N" x VgastadoAgNO3)
N= (gNaCl)/ (meqNaCl)( VgastadoAgNO3)
Resultados
N1= 0.1040
N2= 0.01 normalidad Real = 0.9833- AgNO3
N3= 0.0909
Colocar en la bureta el AgNO3 y titular hasta u cambio de color rojo que indica la formación de Ag2CrO4Colocar en la bureta el AgNO3 y titular hasta u cambio de color rojo que indica la formación de Ag2CrO4
Colocar en la bureta el AgNO3 y titular hasta u cambio de color rojo que indica la formación de Ag2CrO4
Colocar en la bureta el AgNO3 y titular hasta u cambio de color rojo que indica la formación de Ag2CrO4
Repetir el procedimiento 3 veces y calcular la Normalidad del AgNO3 a partir de los gramos de NaCl y volumen gastado de AgNO3 aplicando la ley de la volumetría.Repetir el procedimiento 3 veces y calcular la Normalidad del AgNO3 a partir de los gramos de NaCl y volumen gastado de AgNO3 aplicando la ley de la volumetría.
Repetir el procedimiento 3 veces y calcular la Normalidad del AgNO3 a partir de los gramos de NaCl y volumen gastado de AgNO3 aplicando la ley de la volumetría.
Repetir el procedimiento 3 veces y calcular la Normalidad del AgNO3 a partir de los gramos de NaCl y volumen gastado de AgNO3 aplicando la ley de la volumetría.
Determinación de Cloruros de Sodio en una muestra problema
Agregar 2 ml. de K2CrO4 como indicador.Agregar 2 ml. de K2CrO4 como indicador.En un matraz Erlenmeyer de 125 ml. solicitar la muestra problema que contiene Cloruros.En un matraz Erlenmeyer de 125 ml. solicitar la muestra problema que contiene Cloruros.
Agregar 2 ml. de K2CrO4 como indicador.
Agregar 2 ml. de K2CrO4 como indicador.
En un matraz Erlenmeyer de 125 ml. solicitar la muestra problema que contiene Cloruros.
En un matraz Erlenmeyer de 125 ml. solicitar la muestra problema que contiene Cloruros.
Proceder a titular hasta la formación de precipitado que pasa de coloración blanca a coloración roja1.Proceder a titular hasta la formación de precipitado que pasa de coloración blanca a coloración roja1.Llenar la bureta con la solución patrón de AgNO3 de concentración conocida.Llenar la bureta con la solución patrón de AgNO3 de concentración conocida.
Proceder a titular hasta la formación de precipitado que pasa de coloración blanca a coloración roja1.
Proceder a titular hasta la formación de precipitado que pasa de coloración blanca a coloración roja1.
Llenar la bureta con la solución patrón de AgNO3 de concentración conocida.
Llenar la bureta con la solución patrón de AgNO3 de concentración conocida.
CálculosFórmulasgCl- = (NxV)(meqNaCl)SustitucióngCl-= (0.0983)(16.3)(0.0584)ResultadogCl- = 0.0935CálculosFórmulasgCl- = (NxV)(meqNaCl)SustitucióngCl-= (0.0983)(16.3)(0.0584)ResultadogCl- = 0.0935
Cálculos
Fórmulas
gCl- = (NxV)(meqNaCl)
Sustitución
gCl-= (0.0983)(16.3)(0.0584)
Resultado
gCl- = 0.0935
Cálculos
Fórmulas
gCl- = (NxV)(meqNaCl)
Sustitución
gCl-= (0.0983)(16.3)(0.0584)
Resultado
gCl- = 0.0935
Anotar el volumen gastado de AgNO3 y calcular la cantidad de cloruros y NaCl presente en la muestra problema mediante la ley de volumetría.Anotar el volumen gastado de AgNO3 y calcular la cantidad de cloruros y NaCl presente en la muestra problema mediante la ley de volumetría.
Anotar el volumen gastado de AgNO3 y calcular la cantidad de cloruros y NaCl presente en la muestra problema mediante la ley de volumetría.
Anotar el volumen gastado de AgNO3 y calcular la cantidad de cloruros y NaCl presente en la muestra problema mediante la ley de volumetría.
Materiales
MATERIAL y EQUIPO
REACTIVOS
3
Matraces Erlenmeyer de 125 mL
Nitrato de plata 0.1 N
1
Bureta de 50 mL
Cromato de potasio 0.1 N
1
Pinzas para bureta (mariposa)
Agua destilada
1
Agitador
Cloruro de sodio
1
Pipetor
1
Piceta
1
Pipeta de graduada de 2 mL
1
Vidrio reloj
1
Espátula
1
Vaso de precipitados de 200 mL
1
Matraz aforado de 100 mL
1
Soporte Universal
Conclusiones
El método de Mohr es una técnica de análisis argentometrico, en este método utilizamos como indicador el cromato de potasio (K2CrO4)en el cual los cationes plata del nitrato de plata reaccionan con los cloruros de nuestra muestra problema y forma cloruro de plata insoluble, que fue lo que se realizó en esta práctica; el contenido del matraz se volvía blanco y turbio y formó un precipitado rojizo que indica la formación de cromato de plata (Ag2CrO4 ) .
El método de Mohr se utiliza para determinar el contenido total de cloro de una muestra. La solución problema se titula contra una solución de nitrato de plata de concentración conocida. Los aniones cloruro reaccionan con los cationes plata(I) para producir el cloruro de plata, insoluble.
Cuestionario
1.-¿Qué patrones primarios son utilizados para la valoración del nitrato de plata?
El patrón primario utilizado es el NaCl
2.-Escriba las reacciones llevadas a cabo en la valoración del nitrato de plata.
NaCl-(ac) + AgNO3(ac) AgCl (s) + NaNO3(ac)
Precipitado blanco
2AgNO3(ac) + K2CrO4(ac) Ag2CrO4 (s) + 2KNO3(ac)
Precipitado rojo
3.-¿Cuál es el nombre, la fórmula y las características de los precipitados formados en la determinación el método directo de Mohr?
Cloruro de Plata AgCl
Cromato de Plata Ag2CrO4
4.-¿Qué tipo de errores considera usted que pudieron presentarse al realizar la valoración del nitrato de plata?
Medición incorrecta en la titulación, cálculos incorrectos en la preparación de la solución, aleación de plata impura.
5.-¿Por qué es necesario guardar la solución de nitrato de plata en un frasco reactivo de color ámbar?
Las soluciones de nitrato de plata se inactivan en presencia de materia orgánica. Cuando se exponen a la luz, en presencia de materia orgánica, adquieren un color gris o negruzco. Debe evitarse el contacto con soluciones alcalinas, sustancias reductoras, halógenos, ácidos, sales de fosfatos, taninos o compuestos que contengan cloro o sodio, ya que la interacción con estas sustancias produce su descomposición.
Se desechan si presentan signos de degradación (decoloración) o están contaminadas. Las soluciones de nitrato de plata se almacenan en un recipiente cerrado, protegido de la luz y no metálico y, además, no deben congelarse.
6.-Mencione por lo menos 3 aplicaciones en la industria de los métodos empleados en esta práctica.
1.- Determinación de halógenos en alimentos.
2.- Determinación de cloruros en agua potable.
3.- Determinación de cloruros en bebidas alcohólicas.
8.-Bibliografía
Química Analítica Gary D. Christian Mc Graw Hill
Quím. Analítica Cuantitativa Skoog / West / Holler Ed. Mc Graw Hill
