PENENTUAN KADAR ASAM ASETAT DALAM CUKA MAKAN DENGAN METODE TITRASI ASAM BASA
Tanggal Praktikum Tanggal Pengumpulan Laporan
: 6 Mei 2014 : 13 Mei 2014
Laporan Kimia
Oleh:
NAMA NIM
: ELICE KRISTIONO : 201135766811165
NAMA NIM
: MAURI ELEINA TIFANIA : 2011 3120 3324 986
NAMA NIM
: MUZAJJAD GOZAL GOFFAR : 201136417078755
BIOTECHNOLOGY AND NEUROSCIENCE PROGRAM LIFE SCIENCE FACULTY SURYA UNIVERSITY SERPONG 2014
ABSTRAK Praktikum ini bertujuan untuk mempelajari teknik titrasi asam basa dan untuk memahami metode analisa volumetri. Selain itu praktikum juga bertujuan untuk menentukan kadar (% v/v) asam asetat dalam cuka makan. Prosedur praktikum secara sederhana dapat dibagi menjadi dua. Langkah pertama yang dilakukan adalah standarisasi NaOH sebagai standar sekunder menggunakan KC8H5O4 murni sebagai standar primer untuk mengetahui konsentrasi efektif dari NaOH. Selanjutnya barulah dilakukan titrasi cuka menggunakan NaOH sebagai titer. Dalam kedua titrasi digunakan indikator phenophtalein yang akan mengalami perubahan dari tidak berwarna menjadi merah muda pada titik akhir titrasi. Volume rata-rata NaOH yang dibutuhkan adalah sebanyak 20.75 mL dan didapatkan konsentrasi asam asetat sebesar 4.41763 M atau 25.2888 %. Kata kunci: titrasi asam basa, analisa volumetri, asam asetat, NaOH, indikator phenophtalein, volume titran, konsentrasi
I.
Tujuan Praktikum
Adapun tujuan dari praktikum ini adalah untuk memahami prinsip analisa volumetri dan titrasi. Praktikum juga bertujuan untuk menentukan kadar asam asetat dalam cuka makan.
II.
Landasan Teori
Cuka (asam asetat) merupakan asam organik yang dikenal sebagai pemberi rasa asam dan aroma dalam makanan (Ihsan, 2013). Asam cuka memiliki rumus empiris C2H4O2, namun lebih sering ditulis dalam bentuk CH3COOH. Cuka merupakan pereaksi kimia dan bahan baku industri penting. Selain itu, dalam industri makanan cuka sering digunakan sebagai pengatur keasaman (Anwar, 2009). Analisa volumetri adalah suatu teknik yang melibatkan pengukuran volume suatu larutan untuk menentukan kandungan senyawa dalam larutan lain secara kuantitatif. Persamaan reaksi menunjukkan rasio stoikiometri dari spesies-spesies yang bereaksi. Dengan demikian, bila konsentrasi salah satu larutan diketahui, maka konsentrasi larutan lainnya dapat ditentukan dari volume larutan yang digunakan (Tim Program Studi Teknik Kimia Universitas Surya, 2014). Zat yang akan ditentukan kadarnya disebut sebagai titran dan biasanya diletakan di dalam labu erlenmeyer, sedangkan zat yang telah diketahui konsentrasinya disebut sebagai titer dan biasanya diletakkan di dalam buret (Taher, 2013). Titran ditambahkan ke dalam titer sedikit demi sedikit sampai kedua larutan mencapai titik ekuivalen, yaitu ketika kedua larutan tepat habis bereaksi. Untuk menentukan letak titik ekuivalen digunakan indikator pH yang akan mengalami perubahan warna pada saat mendekati titik ekuivalen. Indikator yang tepat untuk suatu sistem titrasi adalah indikator yang dapat memberikan titik akhir titrasi sedekat mungkin dengan titik ekuivalen. Indikator yang baik digunakan untuk titrasi asam asetat dengan NaOH adalah fenolftalein (PP) dengan trayek pH = 8,2-10,0 (Rahayu, 2011) yang akan mengalami perubahan warna dari tak berwarna menjadi merah muda. Kemudian volume titer yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut dicatat. Dengan menggunakan data volume titran, volume titer, dan konsentrasi titer maka kita bisa menghitung kadar titran (Tresna, 2010).
Gambar 1.1 Warna merah muda yang dihasilkan pada titik akhir tittrasi asam asetat dengan NaOH Sumber: http://siskaapriyoannita.wordpress.com/2012/06/12/titrasi-asam-basa/
Larutan NaOH bereaksi dengan gas karbon dioksida (CO2) yang ada di udara sehingga akan menyebabakan konsentrasi larutan NaOH cenderung menjadi tidak stabil. Karena itu larutan NaOH perlu ditentukan konsentrasi tepatnya sebelum digunakan untuk titrasi. Hal ini dilakukan melalui titrasi NaOH dengan suatu larutan asam lain yang stabil dan dapat diperoleh dalam keadaan yang murni sehingga konsentrasinya dapat ditentukan secara akurat. Proses ini disebut standarisasi. Larutan yang diketahui konsentrasinya disebut standar primer, sedangkan NaOH dalam hal ini disebut standar sekunder. Dalam praktikum ini akan digunakan Kalium Hidrogen Ftalat (KC8H5O4) sebagai standar primer.
III.
Prosedur Kerja
Langkah-langkah dalam praktikum sudah mengikuti panduan yang terdapat di modul kimia analitik. Namun untuk mempersingkat waktu dilakukan pembagian tugas dalam pembuatan larutan. Larutan NaOH 1M dibuat oleh kelompok 4 dan 2, larutan NaOH 0.1M dibuat oleh kelompok 3 dan 4, sedangkan pengenceran cuka makan sebesar 20x dilakukan oleh kelompok 5.
IV.
Hasil dan Pembahasan
Pengujian kadar asam asetat dilakukan melalui dua tahap. Tahap pertama yaitu standarisasi NaOH 0.1 M dengan larutan standar KC8H5O4. Tahap kedua adalah titrasi asam asetat menggunakan NaOH. Larutan NaOH dapat bereaksi dengan CO2 di udara, maka perlu dilakukan standardisasi agar dapat diketahui konsentrasi pastinya. Hal ini dilakukan agar hasil penentuan konsentrasi asam asetat dalam cuka yang didapat akurat. Langkah pertama dalam standarisasi larutan NaOH adalah dengan memasukkan 10 mL larutan standar primer yaitu KC8H5O4 ke dalam labu erlenmeyer 250 mL. Kemudian ditambahkan sebanyak 2 tetes indikator phenophtalein (pp) dan diaduk hingga rata. Selanjutnya, dimasukkan 50 mL larutan NaOH ke dalam buret. Setelah itu dilakukan titrasi sampai warna KC8H5O4 berubah menjadi merah muda. Begitu larutan berubah warna menjadi merah muda, titrasi segera dihentikan agar reaksi dapat berhenti sedekat mungkin dengan titik ekuivalen. Selanjutnya volume titer yang terpakai dihitung berdasarkan perubahan volume NaOH pada buret. Standarisasi ini dilakukan sebanyak 2 kali agar didapat data konsentrasi NaOH yang lebih akurat. Volume NaOH yang terpakai untuk mencapai titik akhir titrasi adalah sebagai berikut.
Percobaan ke-n 1 2
Volume NaOH 19 mL 17.8 mL
Tabel 1.1 Volume NaOH yang Dibutuhkan untuk Mencapai Titik Ekuivalen
Kemudian dihitung volume rata-rata NaOH yang dibutuhkan dan dilakukan juga perhitungan konsentrasi KC8H5O4 sebagai berikut.
Dengan data konsentrasi KC8H5O4, volume KC8H5O4, dan volume NaOH dilakukan perhitungan konsentrasi NaOH sebagai berikut.
18.4 mL x 0.10645M
Langkah pertama dalam titrasi asam cuka yaitu memasukkan 10 mL asam cuka yang telah diencerkan ke dalam labu erlenmeyer 250 mL, kemudian ditambahkan dengan 2 tetes indikator fenolftalein. Reaksi yang terjadi akan membentuk garam yang bersifat basa, sehingga titik ekuivalen titrasi ini diperkirakan di atas pH 7, karena itu indikator fenolftalein dipilih karena mempunyai trayek pH 8.2-10.0 (Rahayu, 2011). Selanjutnya, 50 ml larutan NaOH dimasukkan ke dalam buret dan titrasi dimulai dengan membuka keran buret perlahan-lahan sambil dilakukan pengocokan labu erlenmeyer agar NaOH yang tertetes dapat segera merata. Saat mendekati titik ekuivalen, keran buret dikencangkan agar NaOH dapat menetes secara perlahan agar dapat ditentukan volume titer yang
akurat bila larutan sudah mencapai titik ekuivalen Titik ekuivalen ini ditandai dengan munculnya warna merah muda. Setelah terjadi perubahan warna menjadi merah muda, maka titrasi dihentikan agar reaksi dapat berhenti sedekat mungkin dengan titik ekuivalen. Kemudian volume NaOH yang digunakan dihitung dari perubahan volume NaOH pada buret. Titrasi dilakukan sebanyak dua kali untuk mendapatkan hasil yang lebih akurat. Volume NaOH yang dibutuhkan untuk mencapai titik ekuivalen adalah sebgai berikut.
Percobaan ke-n 1 2
Volume NaOH 20.7 mL 20.8 mL
Tabel 1.2 Volume NaOH yang Digunakan untuk Mentitrasi Cuka
Kemudian diambil volume rata-rata yang dibutuhkan untuk mencapai titip akhir titrasi.
Dengan menggunakan data volume NaOH, konsentrasi NaOH, dan volume asam cuka, maka dapat dilakukan penetuan konsentrasi asam cuka sebagai berikut.
10 mL x 0.22088M
Setelah didapatkan molaritas asam cuka telah diencerkan yaitu sebesar 0.22088M, maka dapat dihitung konsentrasi cuka mula-mula dengan perhitungan sebagai berikut.
4.41763 M
Ditentukan juga kadar asam asetat dalam cuka makan dalam % volume yang didapat dari perhitungan sebagai berikut..
Kadar yang tertera pada kemasan cuka makan adalah sebesar 25%, sedangkan kadar yang didapat dari praktikum ini adalah sebesar 25.2888%. Perbedaan ini mungkin dihasilkan dari galat yang terjadi dalam praktikum ini. Sumber galat yang mungkin terjadi dalam praktikum ini adalah sebagai berikut. 1. Kesalahan dalam pembacaan volume larutan NaOH dalam buret. 2. Kesalahan dalam perhitungan konsentrasi larutan standar primer Kalium Hidrogen Ptalat (KC8H5O4) 3. Larutan KC8H5O4 dan CH3COOH yang digunakan tidak tepat 10 mL. 4. Pengamatan perubahan warna yang kurang baik sehingga titik akhir titrasi melebihi titik ekuivalen sesungguhnya. Kemungkinan lain yang menyebabkan perbedaan kadar tersebut adalah kadar CH3COOH dalam cuka makan yang digunakan tidak tepat 25%.
V.
Kesimpulan
Titrasi asam basa sebagai metode analisa volumetri telah berhasil dilakukan pada praktikum ini. Konsentrasi larutan NaOH yang telah distandarisasi adalah sebesar 0.10645 M. Kemudian dari data konsentrasi NaOH, volume NaOH, dan volume asam cuka didapat konsentrasi asam asetat dalam cuka makan yaitu sebesar 4.41763 M atau 25.2888%. Kadar yang didapat berbeda dengan kadar yang tertera pada kemasan yaitu sebesar 25%. Perbedaan mungkin disebabkan olen kesalahan pengukuran volume, pembuatan larutan, dan pada penentuan titik akhir titrasi dan titik ekuivalen.
DAFTAR PUSTAKA
Annita,
S. Apriyo. (2012) Titrasi Asam Basa [Online]. Diambil http://siskaapriyoannita.wordpress.com/2012/06/12/titrasi-asam-basa/. [Diakses 13/05/14]
dari:
Anwar, Dedy. (2009) Penetuan Asam Asetat dengan Titrasi Asidi-Alkalimetri. [Online] Diambil dari: http://dedyanwarkimiaanalisa.blogspot.com/2009/11/asidi-alkalimetri.html. [Diakses 13/05/14] Ihsan, Khalidinul. (2013) Pengertian Asam Asetat (CH3COOH) dan Penentuan Kadar Asam Asetat dalam Cuka [Online]. Diambil dari: http://ihsan24chemistry.blogspot.com/2013/10/asam-asetatch3cooh.html. [Diakses 13/05/14] INDONESIA. Tim Program Studi Teknik Kimia Universitas Surya. (2014) Modul 01 Penentuan Kadar Asam Asetat dalam Cuka Makan. Tangerang: Universitas Surya. Rahayu, N. Kurniati. (2011) Indikator Asam Basa [Online] Diambil http://alchemistviolet.blogspot.com/2011/03/indikator-asam-basa.html [Diakses 13/05/14]
dari:
Taher, Tarmizi (2013) Penentuan Kadar Asam Asetat dengan Metode Titrasi Asam Basa [Online] Diambil dari: http://chemist-try.blogspot.com/2013/01/penentuan-kadar-asam-cuka-denganmetode.html. [Diakses 13/05/14] Tresna, Nanan. (2010) Standarisasi Larutan NaOH dan Penentuan Asam Cuka Perdagangan. [Online] Diambil dari: http://shochichah.blogspot.com/2010/04/standardisasi-larutan-naoh-dan.html. [Diakses 13/05/14]
LAMPIRAN
Gambar 2.1 Hasil standarisasi pertama NaOH menggunakan KC8H5O4 0.19587 M
Gambar 2.2 Hasil standarisasi kedua NaOH menggunakan KC8H5O4 0.19587 M
Gambar 2.3 Hasil titrasi pertama CH3COOH menggunakan NaOH 0.10645 M
Gambar 2.4 Hasil titrasi kedua CH3COOH menggunakan NaOH 0.10645 M
