Pengertian Dari Proses Oksidasi Oksidasi merupakan interaksi kontak langsung l angsung Pengertian Dari Proses Oksidasi – Oksidasi diantara molekul oksigen dan semua zat yang berbeda dari benda mati hingga jaringan hidup seperti tumbuhan. Oksidasi akan terjadi ketika kontak antara unsur radikal bebas dan udara seperti oksigen dan air. Oksidasi juga bermanfaat untuk pembentukan aluminium yang tahan lama. Namun, disisi lain oksidasi juga dapat merusak misalnya karat dari sebuah mobil, dan rusaknya buah segar seperti buah apel yang dipotong akan berubah warna nya menjadi coklat. Tidak semua semua bahan yang berinteraksi dengan molekul oksigen hancur menjadi karat. Ketika oksigen dilibatkan pada proses oksidasi, sebenarnya proses oksidasi tergantung pada jumlah oksigen o ksigen yang ada di udara dan sifat bahan yang disentuhnya. Efek skala besar oksigen dapat menyebabkan radikal bebas pada permukaan untuk melepaskan diri. Pada kasus besi, oksigen menciptakan proses pembakaran yang lambat, sehingga menghasilkan zat coklat rapuh yang disebut sebagai karat. Ketika oksidasi terjadi pada tembaga, menghasilkan lapisan kehijauan yang disebut sebagai oksidasi tembaga.
Pengertian Dari Proses Oksidasi – Proses Proses oksidasi juga dapat terjadi pada kendaraan mobil atau motor. Lapisan cat yang mengalami kerusakan atau karatan yang disebabkan oleh cahaya matahari, air, dan udara. Sehingga lapisan cat tersebut menjadi buram dan akhirnya akan mengelupas. Diatas sudah dijelaskan bahwa oksidasi akibat oksigen tidak akan terjadi jika oksigen tidak mampu menembus permukaan untuk mencapai radikal bebas. Maka ini salah satu sebabnya mengapa stainless tidak berkarat seperti baja. Karena stainless mempunyai lapisan tipis logam lain yang didalmnya tidak mengandung radikal bebas. Oksidasi juga merupakan proses pelepasan pelepas an molekul, ion, atau atom yang mengandung elektron di udara. Selain terjadi pada besi yang berkarat, buah yang dikupas akan berubah warna dan akhirnya mengalami mengalami pembusukan, proses oksidasi juga terjadi pada minyak sayuran. Minyak sayur yang disimpan pada wadah yang terbuka, maka akan terjadi oksidasi pada minyak tersebut. Minyak yang mengalami proses oksidasi a kan menghasilkan minyak yang berbau tengik warnanya pun akan berubah menjadi kecoklatan. Oksidasi merupakan zat pengoksida zat lain. Reduksi merupakan kebalikan dari oksidasi yang meruapakan zat yang mereduksi zat lain. Oksidasi berarti mendapat oksigen, sedangkan reduksi adalah kehilangan oksigen. Reduksi dan oksidasi terjadi secara bersamaan. Sehingga reaksi seperti ini disebut reaksi redoks.Jadi dapat disimpulkan bahwa proses oksidasi merupakan proses yang terjadi ketika hilangnya satu elektron ketika dua zat atau lebih berinteraksi. Dalam kasus besi dapat berkarat karena proses oksidasi, begitu juga dengan tembaga yang yang dapat berubah menjadi kehijauan karena proses oksidasi. Namun, pada logam tidak dapat dilemahkan oleh oksidasi. Karena yang terjadi pada oksidasi yaitu munculnya permukaan karat yang akhirnya akan melemahkan struktur logam itu sendiri.
Dengan adanya kedua proses secara kimiawi, maka suatu senyawa akann sal ing melengkapi satu sama lainnya, sehingga akan menghasilkan senyawa baru. Contok proses oksidasi dan reduksi yaitu : Ketika ingin mengetahui bagaimana proses oksidasi dan reduksi mengenai natrium klorida ( NaCI) . Prosesnya yaitu : Oksidasi senyawa Na= Na++e ( Natrium melepaskan 1 elektron), kemudian Reduksi senyawa CI=CI+e CI- (Klorida menerima 1 elektron ) maka hasilnya yaitu Na+CI= Na++ CI — > NaCI ( Natrium Klorida ). Beberapa penentuan adanya oksidasi : 1. Setiap unsur atom dalam bilangan oksidasi adalah nol. 2. Muatan ion yang bersangkutan yaitu sama dengan bilangan oksidasi ion monotomik. 3. Semua senyawa poliatomik asam dengan muatan ion yang bersangkuitan memiliki jumlah aljabar bilangan oksidasi poliotomik adalah nol. 4. Unsur elektroposif mempunyai bilangan oksidasi positif. 5. Suatu senyawa mempunyai molekul yang tersusun lebih dari satu atom yang sama . http://pengayaan.com/pengertian-dari-proses-oksidasi/
A. KONSEP REAKSI OKSIDASI REDUKSI Pengertian oksidasi dan reduksi dapat ditinjau berdasarkan 3 landasan teori, yaitu : 1. Reaksi Pengikatan dan pelepasan unsur oksigen Reaksi oksidasi (pengoksigenan) adalah peristiwa penggabungan suatu zat dengan oksigen. Contoh: Si + O
→
2
SiO
2
4 Fe + 3 O → 2 Fe O Reaksi oksidasi logam dikenal juga dengan nama perkaratan. Reaksi pembakaran juga termasuk reaksi oksidasi, misalnya pembakaran minyak bumi, kertas, kayu bakar, dll. Reaksi reduksi adalah peristiwa pengeluaran oksigen dari suatu zat. Contoh: 2
2 CuO HO 2
2
2 Cu + O
→ →
H
2
3
2
+O
2
2. Reaksi pelepasan dan pengikatan elektron Reaksi oksidasi dan reduksi juga dapat dibedakan dari pelepasan dan penangkapan elektron.
Oksidasi adalah peristiwa pelepasan elektron Contoh: Na
→
Na + e
Zn
→
Zn
+
+2
+ 2e
Al → Al + 3e Reduksi adalah peristiwa penangkapan elektron Contoh: +3
Na
+
+e
→
Na
Fe + e → Fe Dari konsep kedua ini dapat disimpulkan bahwa reaksi oksidasi dan reduksi tidak hanya hanya melibatkan reaksi suatu zat dengan oksigen. +3
+2
3. Reaksi penambahan dan pengurangan bilangan oksidasi Oksidasi adalah peristiwa naiknya / bertambahnya bilangan oksidasi suatu unsur, sedangkan reduksi adalah peristiwa turunnya / berkurangnya bilangan oksidasi. https://docs.google.com/document/d/1UD2hE6IGsopIbGfagYPjlcWqy5TISbUh4MoksfsmDtw/e dit?hl=in
Reaksi oksidasi Reaksi melibatkan oksidator seperti O 2, O3, dan KMnO4. Reaksi oksidasi yang penting adalah reaksi dengan O2 yang dikenal sebagai pembakaran. Contoh reaksi oksidasi:
REAKSI IDENTIFIKASI ALKOHOL PRIMER, SEKUNDER, DAN TERSIER Rino Safrizal 8 Comments IDENTIFIKASI ZAT, REAKSI KIMIA, SENYAWA KARBON March 09, 2014 Jejaring Kimia - (Baca juga Mengenal Senyawa Polialkohol) Alkohol merupakan salah satu senyawa turunan alkana yang mengandung gugus hidroksil - OH. Antara alkohol dan senyawa induknya alkana memiliki sifat kimia dan fisika yang berbeda. Salah satunya adalah perbedaan titik didih. Mari kita lihat perbedaan titik didih untuk jumlah atom C yang sama. 1. Titik didih metana -162 oC sedangkan methanol 64,7 oC 2. Titik didih etana -89 oC sedangkan etanol 78,3 oC 3. Titik didih propane -42oC sedangkan 1-propanol 97,2 oC.
Apa yang menyebabkan perbedaan titik didih ini? Ikatan hidrogen pada molekul alkohol merupakan faktor yang menyebabkan titik didih alkohol lebih tinggi dari pada titik didih alkana. Di sini saya hanya akan membahas tentang reaksi identifikasi alkohol primer, sekunder, dan tersier.
Mengenal Alkohol Primer, Sekunder, dan Tersier Berdasarkan jumlah atom C yang terikat pada atom C yang mengandung gugus - OH, maka dapat dikategorikan tiga jenis alcohol, yaitu sebagai berikut: 1. Alkohol primer (1 o) Alcohol primer adalah alcohol yang gugus - OH nya terikat pada atom C primer (atom C yang mengikat 1 atom C yang lain) 2. Alcohol sekunder (2 o) Alcohol sekunder adalah alcohol yang gugus - OH nya terikat pada atom C sekunder (atom C yang mengikat 2 atom C yang lain). 3. Alcohol tersier (3 o) Alcohol tersier adalah alcohol yang gugus - OH nya terikat pada atom C tersier (atom C yang mengikat 3 atom C yang lain). Berikut contoh-contoh alcohol primer, sekunder, dan tersier.
Reaksi Identifikasi Alkohol Primer, Sekunder, dan Tersier Pada alcohol primer, sekunder, dan tersier memberikan reaksi yang berbeda terhadap oksidator K2CrO7, KMnO4, dan O2. Dengan bantuan katalis, atom O dari oksidator akan menyerang atom H yang terikat ke atom C yang mengandung gugus - OH (atom C karbinol). Berikut reaksi oksidasi pada masing-masing alcohol 1. Reaksi oksidasi alcohol primer akan menghasilkan alkanal (aldehida), jika dibiarkan beberapa lama, maka proses oksidasi akan berlanjut menghasilkan suatu asam karboksilat. Jika kita ingin memperoleh aldehida dari proses oksidasi ini, maka secepatnya dilakukan destilasi untuk menghindari proses oksidasi berlanjut.
2. Reaksi oksidasi alcohol sekunder akan menghasilkan suatu keton (alkanon)
4. Pada alcohol tersier, tidak terjadi proses oksidasi. Hal ini disebabkan pada alcohol tersier, tidak terdapat atom H yang terikat pada atom C karbinol http://www.jejaringkimia.web.id/2011/01/reaksi-identifikasi-alkohol-primer.html
Reaksi oksidasi pada alkoksi alkana (eter) Alkoksi alkana bereaksi dengan O 2 membentuk senyawa hidroperoksida
Home » IDENTIFIKASI ZAT » REAKSI KIMIA » SENYAWA KARBON » Reaksi Identifikasi Aldehida (Alkanal) dan Keton (Alkanon) By Rino Safrizal
Reaksi Identifikasi Aldehida (Alkanal) dan Keton (Alkanon) Rino Safrizal 5 Comments IDENTIFIKASI ZAT, REAKSI KIMIA, SENYAWA KARBON January 26, 2013 Jejaring Kimia - Reaksi oksidasi dapat digunakan sebagai reaksi identifikasi untuk membedakan gugus aldehida/alkanal ( - CHO) dan keton/alkanon (- CO -). Aldehida adalah reduktor kuat yang dapat bereaksi dengan oksidator lemah seperti larutan Fehling dan larutan Tollens. Sedangkan keton/alkanon adalah reduktor lemah yang tidak dapat mengoksidasi larutan fehling dan larutan tollens. Berikut ini adalah reaksi identifikasi aldehida dengan larutan fehling dan larutan tollens untuk membedakkannya dengan isomer fungsinya yaitu keton.
Larutan Fehling Larutan fehling adalah larutan basa bewarna biru tua. Larutan fehling dibuat dari Cu(II) sulfat dalam larutan basa yang mengandung garam Rochelle, sehingga diperoleh ion kompleks Cu(II) tartrat. Rekasinya adalah sebagai berikut:
Jika terbentuk endapan merah bata Cu 2O, berarti aldehida/alkanal telah mereduksi ion Cu 2+ dalam ion kompleks Cu(II) menjadi Cu + dalam Cu2O
Larutan Tollens Larutan tollens dibuat dengan mencampur NaOH, AgNO 3, dan NH3 sehingga terbentuk ion kompleks [Ag(NH3)2]+. Reaksinya adalah sebagai berikut:
Ion kompleks [Ag(NH3)2]+ direduksi oleh aldehida/alkanal menjadi A g, membentuk endapan Ag menyerupai cermin perak pada dinding tabung.
http://www.jejaringkimia.web.id/2011/02/reaksi-identifikasi-aldehida-alkanal.html
Reaksi oksidasi pada asam alkanoat Reaksi oksidasi asam alkanoat hanya terjadi pada asam metanoat dan asam 1,2 etanadioat
http://www.jejaringkimia.web.id/2012/01/reaksi-reaksi-senyawa-karbon_23.html
Natrium dan Hidrogen Peroksida
Hidrogen peroksida adalah sebuah agen pengoksidasi yang baik dengan potensial standar positif yang besar :
Dalam larutan yang bersifat asam, agen ini akan mengoksidasi Fe(II) menjadi Fe(III). Dalam larutan alkalin agen ini akan mengoksidasi Cr(III) menjadi CrO ₄²⁻ dan Mn(II) menjadi MnO₂. Kelebihan reagen ini dengan mudah dapat dikeluarkan dengan mendidihkan larutan selama beberapa menit[2].
Kalium dan Amonium Peroksodisulfat
Ion peroksodisulfat adalah sebuah agen pengoksidasi yang kuat dalam larutan yang bersifat asam :
Agen ini akan mengoksidasinya Cr(III) menjadi Cr ₂O₇²⁻, Ce(III) menjadi Ce(IV), dan Mn(II) menjadi MnO₄⁻. Reaksi biasanya dikatalisis oleh sejumlah kecil inti perak (I). Setelah oksidasi selesai kelebihan reagen dapat dihilangkan dengan mendidihkan larutan[2]:
Natrium Bismutat Rumus dari senyawa ini tidak diketahui secara pasti namun biasanya ditulis NaBiO₃. Senyawa ini merupakan agen pengoksidasi yang kuat, mengoksidasi Mn(II) menjadi MnO₄⁻, Cr(III) menjadi Cr₂O₇²⁻ dan Ce(III) menjadi Ce(IV). Bismut direduksi menjadi Bi(I II). Senyawa ini dapat larut sedikit dan larut dari substansi yang akan dioksidasi dipanaskan dengan zat padat yang berlebih. Setelah reaksinya selesai, kelebihan bismutat dibuang melaui filtras i[2].
