Modelul planetar
Modelul planetar al atomului presupune ca atomul este format din nucleu, iar electronii graviteaza in jurul acestuia pe orbite circulare
Modelul atomic este un concept structural, constatat experimental.Se cunosc : -Modele atomice cuantice(Bohr -Modele atomice precuantice(!homson, "utherford
Modelul Bohr Modelul atomic Bohr este primul model de natur# cuantică al al atomului $i a fost introdus %n
anul &'& de c#tre fizicianul danez )iels Bohr. *cest model preia modelul planetar al lui +rnest "utherford $i %i aplic# teoria cuantelor . e$i ipotezele introduse de c#tre Bohr sunt de natur# cuantic#, calculele efective ale m#rimilor specifice atomului sunt pur clasice, modelul fiind, de fapt, semi-cuantic. Modelul lui Bohr este aplicabil ionilor hidrogenoizi, ( adic# ionii care au un singur electron %n cmpul de sarcină efectivă a a nucleului.
ostulatele lui Bohr &. *tomii si sistemele atomice se pot gasi timp indelungat numai in stari bine determinate,numite stari stationare,in care nu emit si nu absorb energie. +nergia sistemului atomic in aceste stari este cuantificata,adica ia valori care alcatuiesc un sir discontinuu:+& ,+/,0.,+n
*tomii *tomii emit sau absorb radiatie electromagnetica numai la trecerea dintr-o stare stationara m, caracterizata de + m, in alta stare stationara, n, caracterizata de energia +n 1recventa radiatiei emise sau absorbite intr-o asemenea tranzitie este data de relatia 2nde h este constanta lui lan3.*cest postulat explica spectrele de linii ale radiatiilor amise de atomii de hidrogen.
4uantificarea razelor orbitelor electronilor ornind de la aceasta $i considernd egalitatea for5elor de atrac5ie electrostatic# cu cele centrifuge, se poate deduce condi5ia pentru cuantificarea razelor orbitelor electronilor. entru atomul de hidrogen (67& se ob5ine ::
2nde 897,;<&9=>? 4?< )=>< m=? h-constanta lui lan3 m97',&&<&9@A> 3g e-sarcina electronului
eficiente *cest model nu poate explica spectrele de emisie $i energia de ionizare dect dect pentru atomul de hidrogen $i ionii hidrogenoizi. )u a putut fundamenta stiintific spectrele unor atomi grei. )u a putut explica formarea legaturilor duble. )u a putut fundamenta scindarea liniilor spectrale intr-un camp perturbator. *ceste deficiente au fost rezolvate prin aparitia modelului atomic Bohr-Sommerfeld - modelul precuantic.
Serii spectrale. *naliza spectrala
Spectre 7 o succesiune de imagini colorate ale fantei. < Spectru continuu este produs de corpurile solide si lichide incandescente. < Spectru de absorbtie < Spectru de emisie < Spectrul discontinu: de banda, emise de substantele moleculare de linii ( caracteristic, emise de substante atomice
Serii spectrale < Cn anul &; Balmer constata ca lungimile de unda ale spectrului atomului de hidrogen pot fi redate cu ajutorul unei formule empirice: ∀ λ 7 DE;,D n/F (n-E &9- (cm unde n 7,E,;,D,.. < Mai tarziu "Gdberg a notat &Fλ7numar de unda si a generalizat formula pentru intreg spectrul atomului de hidrogen.
Seriile spectrale ale atomului de hidrogen &Fλ 7 7 "( &Fn/ &Fm/ , mHn "7 constanta lui "Gdberg "7 &,9'II..<&9I m m-& n7&, m7/,,.. Seria JGman, ultraviolet n7/, m7,E,.. Seria Balmer, vizibil n7, m7E, ;, .. Seria aschen, infrarosu n7E, m7 ;,D,.. Seria Brac3ett n7;, m7D,I,.. Seria fundt n7D, m7I,,.. Seria KumphreG
*naliza spectrala eoarece spectrele caracterizeaza substantele care emit sau absorb lumina, studiul acestora pot da informatii despre natura acestora. *naliza spectrala poate fi calitativa sau cantitativa. Cn analiza spectrala calitativa se compara spectrul substantei date cu unul de referinta cunoscut (de obicei, cu spectrul fierului. Se cauta lungimile de unda identificate in tabele cunoscute si se afla carei substante ii apartine spectrul respectiv.
*naliza spectrala cantitativa se bazeaza pe faptul ca intensitatea liniei spectrala depinde de concentratia atomilor emitatori din substanta de studiat. 4u cat concentratia este mai mare cu atat intensitatea liniilor spectrale este mai mare. Metoda este foarte precisa: erorile sunt de -;L. Metodele spectrale de analiza sunt des folosite deoarece sunt simple si rapide.
