OKSIGEN (O2)
AHMAD SULISTYONO (4311413082) MEGA BUNGA P. (4311413065) CHAYUN PIDA RENNI (4311413069) SINTA HERAWATI (4311413076) ISPONI UMAYAH (4311413066) YUNAN GUMARA Y. (4311413057)
OKSIGEN? ? Oksigen atau zat asam adalah unsur kimia dalam sistem tabel periodik yang mempunyai lambang O dan nomor atom 8. Ia merupakan unsur golongan kalkogen dan dapat dengan mudah bereaksi dengan hampir semua unsur lainnya (utamanya menjadi oksida).Oksigen merupakan unsur paling melimpah ketiga di alam semesta berdasarkan massa dan unsur paling melimpah di kerak bumi. Gas oksigen diatomik mengisi 20,9% volume atmosfer bumi. Oksigen secara terpisah ditemukan Asal usul oleh Carl Wilhelm Scheele di Uppsala pada tahun 1773 dan Joseph Priestley di Wiltshire pada tahun 1774. Temuan Priestley lebih terkenal oleh karena publikasinya merupakan yang pertama kali dicetak. Istilah oxygen diciptakan oleh Antonie lavoiser pada tahun 1777 yang eksperimennya dengan oksigen berhasil meruntuhkan teori plogiston pembakaran dan korosi yang terkenal.
SIFAT OKSIGEN
Oksida logam Oksida nonlogam
Senyawa oksigen
Senyawa oksida
Oksida amfoter
Senyawa peroksida
Oksida netral
Senyawa superoksid a
Oksida campuran
Oksida logam terbentuk antara unsur logam IA dan IIA dengan oksigen. Oksida ini disebut juga oksida basa, karena bila bereaksi dengan air akan menghasilkan basa. Contohnya; K2O, MgO,BaO. Pada reaksi ion oksida O2dari oksida logam bertindak sebagai akseptor proton yang bereaksi dengan air membentuk ion hidroksida OH-. Reaksinya sebagai berikut: O2- + H2O → 2OH
Oksida nonlogam
Oksida ini terbentuk dari oksigen dengan unsurunsur nonlogam seperti, nitrogen, sulfur, posfor, dan nonlogam halogen serta karbon dioksida. Contoh oksida nonlogam antara lain; SO2, SO3, CO2, NO2, P2O5 semua oksida ini disebut juga oksida asam, karena jika bereaksi dengan air akan menghasilkan asam, contohnya: 2SO3 + 2H2O → 2H2SO4 Sedangkan jika bereaksi dengan basa akan menghasilkan garam dan air Contohnya: SO3 + NaOH → Na2SO4 + H 2O
Oksida amfoter Oksida amfoter terbentuk antara oksigen dengan logam amfoter, antara lain Al, Sn, Zn, Pb, Cr. Oksida ini dapat bereaksi dengan asam dan juga basa. Contohnya: ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O ZnO + NaOH → Na2Zn(OH)4
Oksida netral
Oksida netral atau inert adalah oksida yang tidak bereaksi dengan asam maupun basa. Di samping itu oksida netral juga dilarutkan dalam air tidak menghasilkan asam maupun basa. Contoh oksida netral: CO2, NO, N2O, dan MnO2.
Oksida Oksida campuran terbentuk dari dua macam oksida dari unsur sejenis, tapi campuran berbeda tingkat oksidasinya., contoh Fe O merupakan campuran FeO dan Fe2O3.
3
4
nyawa peroksida Senyawa peroksida yang banyak digunakan adalah hidrogen peroksida. Hidrogen peroksida adalah hibrida oksigen yang tidak stabil yang mengandung gugus –O–O–. Lemahnya ikatan antara dua oksigen yang menyebabkan hidrogen peroksida tidak stabil. Hidrogen peroksida murni berupa cairan tidak berwarna dengan titik didih 150°C. penguraiannya menjadi air dan oksigen dapat disertai ledakan. 2H2O O2 + 2H2O
Senyawa superoksida
Senyawa superoksida Na, K dan Rb dibuat dari peroksidanya, pada senyawa ini oksigen mempunyai bilangan oksidasi adalah -1/2. Contohnya sebagai berikut: K2O2 + O2 → 2KO2 Dalam sistem tertutup seperti pada kapal selam, kalium superoksida digunakan untuk menghilangkan gas karbon dioksida hasil pernafasan. Reaksinya sebagai berikut: 4KO2(s) + 2CO2(g) → 2K2CO3(s) + 3O2(g) Reaksi di atas memungkinkan terjadinya regenerasi gas oksigen yang diperlukan untuk pernafasan.
MBUATAN OKSIGEN Skala laboratorium Memanaskan serbuk kalium klorat dengan katalisator mangan oksida sebgai katalis. Reaksinya: 2KClO3(s) → 2KCl + O2 Menguraikan hidrogen peroksida H2O2 dengan MnO2 sebagai katalis . Reaksinya:H2O2(l)→ H2O + O2 Elektrolisis air yang diberi H2SO4. reaksinya: 2H2O(l)→ H2 + O2 Memanaskan barium peroksida BaO2 2BaO2(s) 2BaO(s) + O2(g) .
MANFAAT DAN BAHAYA OKSIGEN
MANFAAT • Gas Oksigen Gas oksigen digunakan dalam pengolahan besi menjadi baja di tanur terbuka (Tanur Oksigen). Oksigen dalam bentuk oksi atilena (campuran gas karbida dan oksigen) digunakan untuk membersihkan kerak besi dan menghaluskan tonjolan-tonjolan pada produk baja. Selain itu juga oksigen berperan dalam pembakaran logam, pengobatan di rumah sakit, dan aerasi limbah industri.
Ozon • Dalam industri, ozon digunakan sebagai bahan pemutih dan pembunuh mikroorganisme. Industri pengolahan air minum dalam kemasan juga menyucihamakan produknya dengan menggunakan senyawa ozon ini. • Bila asupan oksigen di dalam tubuh berada dalam kadar yang normal, maka akan mendukung kesehatan kita. Namun, bila kadarnya terlalu tinggi, maka akan bersifat berbahaya karena oksigen bersifat radikal bebas
Manfaat oksigen lainnya antara lain : 1. Meningkatkan daya ingat dan kecerdasan otak. 2. Mencegah kanker, asthma, dan berbagai penyakit. 3. Meningkatkan metabolisme. 4. Mengurangi racun dalam darah. 5. Menstabilkan tekanan darah. 6. Memperkuat jantung dan sistem kekebalan tubuh. 7. Mencegah stress dan gugup 8. Mempercantik kulit dan mencegah penuaan dini.
BAHAY ATAU DAMPAK NEGATIF • Dampak Negatif Oksigen 1) Unsur O2 dapat menyebabkan kebakaran, iritasi kulit, dan memengaruhi korosi. 2) OF2 mudah meledak. 3) HCHO menyebabkan kebakaran, keracunan,
iritasi, dan kanker.
Bahaya lain dari Oksigen diantaranya adalah: a.Mudah menimbulkan kebakaran dan ledakan, jika bereaksi dengan bahan bakar atau zat yang mudah terbakar. b.Dalam bentuk cairan jika terkena kulit dapat menyebabkan terbakar hebat dan kerusakan jaringan badan. c.Berbahaya jika menghirup Oksigen murni dalam jumlah besar.
Bahaya ozon (O3) : • Mengiritasi Sistem Pernapasan • Melemahkan kerja paru-paru • Menyerang Penderita Asma. • Menyebabkan penyakit paru-paru kronis. • Kerusakan paru-paru permanen. • Hujan asam
