Prac Complejos

Universidad Nacional De México Facultad De Estudios Superiores Plantel Zaragoza

Autónoma

Asignatura: Laboratorio De Química Analítica Profesora: Martha Silvia García Rojas Práctica 1: Formación de Complejos Nombre Del Alumno: Velázquez Moncada Demián Michell Grupo 2353 Fecha: 21/Abril/2016

Planteamiento de Problema ¿Sera posible formar un complejo mediante una mezcla de un catión y un ligando? Objetivo Obtener la formación de un complejo Hipótesis Con base a la tabla de Pkc es posible saber que aniones de catión ligando es capaz de formar el complejo más estable y con base en ellos es posible saber además si es estable o muy poco estable, guiándonos de dicha tabla se procederá a la formación de complejos. Variables Independientes  metal  ligando  volumen  concentración Material  Tubos de ensaye  Pipeta graduada de 3 mL  Gradilla

Metodología

Dependientes  pkc

Sustancias  Nitrato de níquel II  Nitrato de hierro III  Nitrato de cobalto II  Tiosanato de potasio  Fluoruro de sodio  Oxalato sódico  Cloruro de amonio  Hidróxido de amonio  EDTA

1. Se agregara 3 mL con ayuda de una pipeta graduada y se vertieran en un tubo de ensaye del catión elegido. 2. Se agregara 3 mL del ligando elegido con ayuda de una pipeta graduada y mezclar hasta obtener el vire del color del complejo obtenido. 3. Se repetirán los pasos anteriores con un catión y de las misma forma con cada catión y su diferente ligando y mezclar hasta obtener diferentes colores que se presenta en cada uno de los complejos formados. 4. Anotar los resultados de los complejos y sus colores.

Resultados

Discusion de Resultados Podemos observar que los complejos se formaron y se obtuvieron los colores previamente investigadosy con base a la tabla de complajos podemos de ducir cual es el complejo mas estable en este caso fue Fe3+ + y4-. Conclusion

Podemos concluir que nuestra hipotesis si se cumplio y que la practica se llevo acabo con estimada precausion, siendo asi que el resultdos de todo los complejos viraran asu color, y que de la misma forma se obtieron complejos desde el mas estable hasta el menos estable. Bilbiografia Brown TL, LeMay E Jr, Bursten BE. (2009)Chemistry: The Central Science (11th Edition). Prentice-Hall Chang R. Química - séptima edición. McGraw-Hill Interamericana, 2002 Sansón Ortega. MANUAL DE PRÁCTICAS QUÍMICA ANALÍTICA I. Universidad nacional Autónoma De México. Disponible en: http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/manualdelaboratorio_20827.pdf

Universidad Nacional De México Facultad De Estudios Superiores Plantel Zaragoza

Asignatura:

Autónoma

Laboratorio De Química Analítica Profesora: Martha Silvia García Rojas Práctica: Destrucción de Complejos Nombre Del Alumno: Velázquez Moncada Demián Michell Grupo 2353 Fecha: 21/Abril/2016 Planteamiento del problema ¿Será posible destruir un complejo ya formado? Objetivos Obtener la destrucción de un complejo conocido. Hipótesis Si un complejo tiene un valor de pkc mayor o muy alto nos dirá que el complejo es muy estable, sis su valor de pkc es muy bajo dos dirá que es muy valor poco estable, en bases a ellos se esperamos que la destrucción de un complejo adicionado un catión que logre formar un nuevo complejo más estable destruyendo al menos estable. Variables

Independientes  metal  ligando  volumen  concentración Material   

Dependientes  pkc

Tubos de ensaye Pipeta graduada de 3 mL Gradilla

Metodología 1. Se agregaran 1.5 mL del complejo formado con ayuda de una pipeta graduada y se vertida en un tubo de ensaye. 2. A continuación se le agregara 1.5 mL de un catión, con ayuda de una pipeta graduada y verterá en el mismo tubo donde se vertió el complejo y mezclar. 3. Después e otro tubo de ensaye se le agregara la misma cantidad del complejo y se le adicionara 1.5 mL de Ácido clorhídrico, en seguida de otro tubo con la misma cantidad del complejo, sele adicionara, 1.5 mL de agua y mezclar. 4. Sabremos si se rompe el complejo si el color de este se neutraliza o cambia de color.

Resultados

Disucion de Resultados En la destruccion de resutlados cabe mencionar que nuestro complejo aseleccionada fue el Ni2+ + y4- y fue destruido completamente por el complejo de Fe 3+ + y4-, por que era mas estable que el niquel II y de la mismo forma se repitio con el agua y el HCl, en el cual el acido no tuvo efecto con nuesntro complejo seleccionado, mientras que con el agua solo mente tuvo un pequeño cambio de color para neutralizarlo. Conclusion Se puede concluir que la impotesis si cumplio, y que la practica se pudo observar la destruccion del complejo, de la misma manera, que obtubimos que otro mas estable

desplazara a nuestro complejo creando uno mas estable, esta practica se realizo con estmada preacaucion de para poder cumplir cada uno de los puntos.

Bilbiografia Brown TL, LeMay E Jr, Bursten BE. (2009)Chemistry: The Central Science (11th Edition). Prentice-Hall Chang R. Química - séptima edición. McGraw-Hill Interamericana, 2002 Sansón Ortega. MANUAL DE PRÁCTICAS QUÍMICA ANALÍTICA I. Universidad nacional Autónoma De México. Disponible en: http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/manualdelaboratorio_20827.pdf