MACROPROCESO DE APOYO
CODIGO: AAAr051
PROCESO GESTION APOYO ACADEMICO GUIA DE PRACTICA
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PRACTICA Nº Facultad:
Ciencias Agropecuarias
Programa Académico:
Ingeniería Ambiental
Núcleo Temático: Análisis Químico Docente:
1
Grupo: 301
Gabriela Romo
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TITULO DE LA PRACTICA PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO 0,1 N
OBJETIVO GENERAL Preparar una disolución de hidróxido de sodio 0,1 N y posteriormente determinar la normalidad de la disolución frente a un patrón primario.
INTRODUCCION La titulación es un método de análisis cuantitativo, por medio del cual se puede determinar la cantidad desconocida de una sustancia haciéndola reaccionar con una cantidad conocida de otra sustancia, si se conoce la proporción estequiométrica para su reacción. El proceso por el cual se determina con exactitud la concentración de un reactivo analítico se denomina estandarización; existen dos métodos para realizarla, uno consiste en pesar exactamente un sólido puro, conocido como estándar primario y titular una solución de este reactivo con una solución de la sustancia a estandarizar, el otro método consiste en la titulación de la solución de la sustancia desconocida con otra solución ya estandarizada. Para identificar el punto final o de neutralización de la reacción en el caso de ser soluciones ácido – base, se emplean indicadores; compuestos orgánicos que presentan la particularidad de variar su color dependiendo del medio en que se encuentre, la fenolftaleína por ejemplo, pasa de color rosa en medio básico a incolora en medio ácido, ese cambio de coloración se conoce como viraje del indicador y en el caso de la fenolftaleína ocurre a un pH cercano 8, el cual sería el punto final de una titulación entre un ácido fuerte y una base fuerte.
NaOH + C8H4O4KH
HOH + C8H4O4KNa
ELEMENTOS EDUCATIVOS REQUERIDOS (Equipos, Materiales, reactivos, herramientas con su respectiva cantidad)
MATERIALES
REACTIVOS
1 balon aforado de 250 ml 1 beaker de 250ml
1 L de agua destilada 5 g de NaOH
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1 agitador 1 caja petri 1 pipeta de 5 ml 1 probeta de 100 ml 3 erlenmeyer de 250 ml 1 bureta 1 soporte metalico 1 Pinzas para bureta
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3 g de ftalato ácido de potasio o ácido oxálico 2 ml de fenolftaleína
PROCEDIMIENTO Y/O MONTAJE EXPERIMENTAL Preparación de la disolución de hidróxido de Sodio 0,1 N Calcular la cantidad de Hidróxido de sodio sólido que se ha de pesar para preparar 0,25 L de solución 0,1 N. Pesar esa cantidad de base, y disolverla en 100 mL de agua descarbonatada fria en un vaso de precipitados. Agitar la disolución y seguidamente pasarla a un matraz aforado de 250 mililitros. Añadir agua descarbonatada fría hasta la marca de aforo.
Estandarización de NaOH 0,1 N Pesar de 500 a 550 mg de ftalato ácido de potasio dentro de cada uno de tres erlenmeyer de 250 mL y disolver cada muestra en aproximadamente 50 mL de agua, añadir de 3 a 5 gotas de indicador fenoltaleina y titular con la base que habremos dispuesto en la bureta, hasta viraje del indicador a rosa pálido que persista por 20 segundos. Realizar mínimo tres valoraciones, anotar los volúmenes consumidos y calcular cada uno de los valores de la normalidad de la solución de NaOH, si una de las tres normalidades difiere bastante de las otras y No existe razón experimental para descartarla, aplique la prueba de Q, si la prueba rechaza el dato en cuestión, tome el promedio de los dos valores restantes. Anotar la concentración, el nombre de los integrantes del grupo y la fecha en la etiqueta de la botella de NaOH.
ANALISIS, DATOS Y RESULTADOS 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
Describa como se prepara 250 ml de una solución de NaOH 0.1N ¿Qué precauciones se deben tomar en el manejo del NaOH? ¿Por que es necesario preparar la solución de NaOH con agua hervida? Escribir la reacción de neutralización que ha tenido lugar. Muestre la estructura molecular y los hidrógenos ácidos del estándar primario ¿Por qué es necesario calentar a 110° C el estándar primario? Muestre todos los cálculos implicados en la determinación de la Normalidad real de la solución preparada. (Al respaldo).
RECOMENDACIONES Y/O OBSERVACIONES Las disoluciones diluidas de ácidos, bases y sales se vierten en el contenedor indicado por el encargado del laboratorio
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BIBLIOGRAFIA
Brown, T.L. LeMay, H.E. & Bursten, B.E. Química: La ciencia central. Pearson-Prentice may, séptima edición. México. 1999 Budavari, S. The Merck Index: an enciclopedia of chemical drugs and Chang, R. Química, editorial McGraw Hill, séptima edición, Colombia. 2002 Skoog, D.A. & West, D.M. Química analítica. McGraw Hill. Séptima edición. México. 2001
