Universidad Autónoma de Sinaloa Facultad de Ingeniería Mochis
Carrera: Ingeniería Civil
Asignatura: Laboratorio de química Básica
Título de la práctica: Practica no.10.- Ley de las proporciones definidas y constantes. Grupo: 1-01 IC
No. De Brigada: Brigada #1
Nombre del alumno: Juventino Acuña Pacheco
Nombre del profesor: M.C. Ansel Daniel Portillo Pérez
Fecha de entrega: 18/05/2014
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INDICE
RESUMEN ......................................................................................................... 3
MARCO TEORICO........................................................................................ 3
OBJETIVOS ...................................................................................................5
MATERIALES Y METODOS .......................................................................5
RESULTADOS ............................................................................................... 6
DISCUSIÓN DE RESULTADOS .................................................................. 6
CONCLUSION ............................................................................................... 6
REFERENCIAS .............................................................................................. 8
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RESUMEN Comenzamos a acomodar los materiales correspondientes para hacer la práctica que nos tocaba, colocamos en la mesa agua destilada en vasos de precipitados, trajimos 5 tubos de ensayo, trajimos unas soluciones que nos indicó el profesor como solución de permanganato de potasio, solución de tiosulfato de sodio y ácido sulfúrico concentrado. Después de esto comenzamos a realizar el experimento, agregamos algunas gotas, diferente cantidad en los tubos de ensayo de permanganato de potasio, después agregamos agua destilada a la mitad, después agregábamos ácido sulfúrico, y por ultimo fuimos agregando tiosulfato para cambiar la coloración. Conseguimos unos cocientes y los compramos. Después, con la reacción escrita en formula el profesor nos explicó el balanceo de la misma, no mostro algunos métodos para nosotros balancearla. Y con esto termino la práctica.
MARCO TEORICO Las determinaciones cuantitativas alrededor de elementos y compuestos son mu y importantes dentro de la química. Ellas permiten conocer la cantidad de átomos o moléculas de una sustancia presente en una determinada muestra y ademá s, brindan información oportuna sobre las cantidades precisas de sustancias q ue se deben combinar para formar una mezcla. La Estequiometria es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacci ón química, se expresa mediante una ecuación la cual involucra a la vez cálculos. Los cálculos estequiometricos requieren el conocimiento de masa molar, el ajuste de las ecuaciones químicas o balanceo, así como las Leyes Ponderales de las re acciones químicas. El termino cuantificar un cambio químico implica determinar, entre otras cosas, qu e ha cambiado, en que se ha transformado y cuanto se ha producido. Todo esto se puede lograr mediante la aplicación de un conjunto de leyes cuantitativas que s on la base de la Estequiometria. Estas leyes se denominan Leyes Ponderales: Le y de la conservación de la masa, la Ley de las proporciones constantes o definida s y la Ley de las proporciones múltiples. Las leyes estequiométricas forman parte de la Historia de la química y fueron propuestas antes de la teoría atómica de Dalton y de los conceptos de mol y fórmula molecular. Expresan relaciones de masa de elementos en un compuesto químico o de reactivos y productos en una reacción química. 3
La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas. Fue enunciada por el farmacéutico y químico francés Louis Proust en 1795, basándose en experimentos que llevó a cabo siendo profesor del Real Colegio de Artillería de Segovia de Segovia, por lo tanto también se conoce como Ley de Proust. Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes". Eso significa que siempre va a ser igual el porcentaje de cada uno de los elementos no importando si solo se combinan 10 g o 1000 g; esta ley se utiliza cuando hay un reactivo ilimitado en la naturaleza. También se conoce como la ley de las proporciones definidas. Ésta se considera una ley química fundamental. Por ejemplo, el agua es un compuesto puro, conformado por átomos de hidrógeno y oxígeno. En cualquier muestra de agua pura, siempre habrá dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno, y la proporción de masa entre ambos elementos siempre será 88,81% de hidrógeno y 11,20% de oxígeno. Para los compuestos que la siguen, por tanto, proporción de masas entre los elementos que los forman es constante. En términos más modernos de la fórmula molecular, esta ley implica que siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto. Hay que notar que existe una clase de compuestos, denominados compuestos no estequiométricos (también llamados bertólidos), que no siguen esta ley. Para estos compuestos, la razón entre los elementos puede variar continuamente entre ciertos límites. Naturalmente, otras sustancias como las aleaciones o los coloides, que no son propiamente compuestos sino mezclas, tampoco siguen esta ley. Se le llama materia a todo aque llo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. En la mayoría de los casos, la materia se puede percibir o medir mediante distintos métodos de química analítica. Ley de las proporciones múltiples Afirmada por el trabajo científico de John Dalton, esta ley se aplica a compuestos diferentes que se conforman de los mismos elementos. La ley afirma que cuando existe la combinación de elementos en más de una proporción para formar diferentes compuestos, la relación entre las masas de uno de los elementos que reacciona con una misma masa de otro elemento se expresa en números enteros pequeños. Por ejemplo, el carbono y el oxígeno forman dos compuestos comunes que son el dióxido de carbono (CO2) y el monóxido de carbono (CO). El cuadro muestra las relaciones entre los compuestos, así: 4
OBJETIVOS Generales: 1. Demostrar la ley de las proporciones definidas y constantes de una manera sencilla. 2. Establecer la relación entre las masas de los elementos que constituye un compuesto. Específicos: 3. Aprender y conocer que los elementos al combinarse para formar un compuesto lo hacen de una manera de proporción fija e invariable. 4. Observar los cocientes resultantes y balancear una ecuación del compuesto generado.
MATERIALES Y METODOS
5 tubos de ensayo.
Vasos de precipitado.
Agua destilada.
Solución de permanganato de potasio al 0.1N.
Solución de tiosulfato de sodio 0.1N.
Ácido sulfúrico concentrado. 1. Colocamos de 5 a 15 gotas de la solución acuosa del permanganato de potasio en un tubo de ensayo.y anotamos dicho número. 2. Agregamos agua destilada hasta que llenamos la mitad del tubo de ensayo y 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado. 3. Añadimos luego, gota a gota solución de tiosulfato de sodio, agitamos después de que agregamos cada gota y esperamos un tiempo suficiente para observar si desaparecía o no el color debido al permanganato. Cuando agregamos una gota de tiosulfato, agitamos etc. la coloración hasta que desaparezca definitivamente, anotamos el número de gotas de tiosulfato de sodio utilizadas. 4. Dividimos el número de gotas de la solución de permanganato de potasio entre las de solución de tiosulfato de sodio. 5. Repetimos todo el procedimiento cinco veces usando diferente cantidad inicial de permanganato de potasio. 6. Comparamos los 5 cocientes obtenidos al dividir las gotas de permanganato entre las gotas de tiosulfato para cada uno de los ensayos.
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RESULTADOS Los resultados fueron los esperados, pudimos observar directamente lo que dice la ley de proporciones definidas con una serie de experimentos sencillos, aprendimos nuevas cosas en esta práctica, que algunas ya las habíamos visto en clase pero con esta práctica quedo más comprobado y entendido. Lo miramos más a fondo, más directamente lo observamos directamente. A continuación los resultados de la practica con más información.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS 1. ¿De qué tipo es la reacción del experimento? Es una reacción de neutralización 2. ¿balanceo de la ecuación?
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3. Tabla No. De gotas permanganato potasio 1 expto. 2 expto. 3 expto. 4 expto. 5 expto.
de No. De gotas de tiosulfato de sodio 5 8 10 12 15
de Cociente 1.42 1.6 1.33 1.71 1.5
4. ¿Considera comprobada la ley de las proporciones constantes? R= si pues se puede observar que el cocientes es parecido, y se apega a lo que dice la ley de que siempre que una serie de elementos formen un nuevo compuesto los hacen de una manera constante y fija, no importa si es más o menos sustancias, siempre hay la misma relación. 5. ¿En caso de que no haya obtenido una corroboración de dicha ley para el caso particular estudiado, a que le atribuye? R= si se corroboró, si se pude observar.
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CONCLUSION A partir de la practica e indagando en internet para realizar la investigación, comprendimos y concluimos que siempre que dos o más elementos que se combinen median una reacción química para formar un nuevo compuesto siempre lo harán en las mismas proporciones no importa la cantidad de elemento que se utilice ni la cantidad de un compuesto que se quiera formar, pues las ley de Proust así lo expone y esta vez se comprobó directamente con los 5 experimentos que realizamos. Los objetivos se cumplieron, pues como ya mencionamos anteriormente, se demostró la ley de Proust de las proporciones definidas, además observamos y establecimos la relación de masa entre los elementos para formar compuesto. Aprendimos y conocimos como se forma compuesto y de qué manera lo hacen, gracias a la ley de Proust, además de lograr balancear la ecuación quimica de la reacción que presenciamos. Observamos además de teóricamente, con los conocimientos previos, la práctica para tener la experiencia en el laboratorio. Se cumplieron los objetivos y aprendimos nuevas cosas.
REFERENCIAS http://es.wikipedia.org/wiki/Leyes_estequiom%C3%A9tricas http://www.buenastareas.com/ensayos/Ley-De-Proporciones-Definidas-oConstantes/4051357.html?_p=2 https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100407102057AAJgL1C http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_proporciones_constantes
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