Práctica 6

Práctica 6. Propiedades físicas y enlace químico Pregunta a responder al final de la práctica: •

¿Qué tipo de enlace predomina en cada u no de los compuestos con los que trabajaste? ¿En qué propiedades te basaste para asignar el tipo de enlace?

De los cuatro compuestos el KNO  es un enlace covalente molecular ya que no conduce la electricidad en sólido pero su punto de usión es bajo al igual que el !cido este!rico" el #iO  tiene un enlace covalente reticular ya que este no conduce la electricidad en sól ido pero su punto de usión es alto y por $ltimo el esta%o que tiene un enlace met!lico ya que tenia la caracter&stica de ser brilloso y su punto de usión ue bastante alto' ₃

₂

Propiedad  (specto cristalino Dure)a *olatilidad ¿+uele? ,emperatura de usión , - ./ ó ./-,-0// 12 #olubilidad en agua #olubilidad en 3e4ano 2onductividad en sólido 2onductividad en undido 2onductividad en agua 2onductividad en 3e4ano

KNO No No

Ácido esteárico No No

SiO #i #i

Sn No #i

No

No

No

No

,1-./12

,1- ./12

0//12-,1

0//12-,1

#i

No

No

No

No

#i

#i

#i

No

No

No

#i

#i

No

No

No

#i

No

No

No

No

#i

#i

#i

₃

₂

Tala Tala !. "onducti#idad de los disol#entes utili$ados  (gua +e4ano ¿2onduce la electricidad? #i No

5' ¿Es posible obtener alguna inormación de la uer)a relativa del enlace" iónico o covalente" mediante la comparación de los puntos de usión? E4plica' #i" es posible" ya que en el enlace covalente molecular su temperatura de usión es baja" mientras que en el enlace reticular es alto y en el enlace iónico su temperatura tanto de usión como de ebullición es variable" 6' Ordena Ordena de mayor a menos la dure)a dure)a que esperas que tenga un solidó ormado ormado por cada uno de los tipos de enlace 7iónico" covalente molecular" red covalente" red met!lica8 9ed :et!lica ; red covalente ; iónico

; covalente molecular'

Ordena a3ora 7de mayor a menor8 los sólidos que tienes de acuerdo a la dure)a que observaste'

•

Esta%o ; Dió4ido de #ilicio ;
Tala %. Enlace asignado a cada compuesto de a cuerdo a su dure)a' #ólido KNO  
₂

Tala &. Enlace asignado a cada compuesto de a cuerdo a su volatilidad y punto de usión' #ólido

KNO

 
#iO

#n

,ipo de enlace

Enlace covalente molecular

Enlace covalente molecular

Enlace covalente reticular

Enlace met!lico

₃

₂

0' ¿2oincide este orden con el obtenido al anali)ar su dure)a? E4plica' #i ya que estos nos dan propiedades deinidas para cada uno de los enlaces" como el enlace covalente molecular ya que este tiene propiedades de n o tener dure)a' >' Desde los inicios de la qu&mica se dice que lo semejante disuelve a lo semejante@' 2onsiderando que el agua es un disolvente polar y el 3e4ano es un disolvente no polar" clasiica como polares o no polares a los tipos de interacciones que presentan cada uno de los sólidos que empleaste" seg$n su solubilidad' El nitrato de potasio seria polar mientras que el esta%o" el !cido este!rico y el dió4ido de silicio serian no polares' A' Bos sólidos iónicos tienen aniones y cationes uertemente unidos y locali)ados en sitios regulares ormando redes cristalinas' ¿Qué tipo de disolvente 7polar y no polar8 crees que sea capa) de romper las interacciones que mantienen sus estructuras? ¿ 2oincide con lo observado e4perimentalmente? No polar ya que este tiene una interacción uerte mientras que el polar no" por lo que él no polar romper&a estas interacciones m!s !cilmente" y si ya que en nuestra observación e4perimental rompieron sus interacciones con el disolvente no polar' C' ¿En qué caso se requiere m!s energ&a" para disolver el cristal de un sólido molecular o el de un iónico? ¿or qué? De un iónico ya que este es un enlace entre un metal y un no metal" aparte de que este est! ormado por redes' ' ¿2ómo puedes saber si un sólido cristalino est! ormado por moléculas o por iones? E4plica' or su dure)a y sus otras propiedades determinando sus enlaces' .' Bos sólidos de redes covalentes contienen solamente enlaces covalentes primarios Este tipo de enlaces en una" dos o tres dimensiones dan estructuras muy estables' ¿2ómo esperas que sea el punto de usión de estos sólidos? :uy bajo ya que al aplicarle energ&a en orma de calor estos enlaces se rompen !cilmente' 5/' Bos enlaces met!licos se dan por las interacciones entre los electrones de valencia y los Fernels@ positivos de los !tomos met!licos' Esto da como resultado un conjunto de electrones que no est!n asociados uertemente con alg$n Fernel atómico en particular' ¿Qué propiedades y caracter&sticas &sicas dan estos electrones a los metales? Esto 3ace una red de enlaces met!licos y como propiedad da dure)a y brillo'

55' ¿Qué tipo de enlace predomina en cada uno de los compuestos con los que trabajaste? ¿En qué propiedades te basaste para asignar el tipo de enlace? De los cuatro compuestos el KNO  es un enlace covalente molecular ya que no conduce la electricidad en sólido pero su punto de usión es bajo al igual que el !cido este!rico" el #iO  tiene un enlace covalente reticular ya que este no conduce la electricidad en sól ido pero su punto de usión es alto y por $ltimo el esta%o que tiene un enlace met!lico ya que tenia la caracter&stica de ser brilloso y su punto de usión ue bastante alto' ₃

₂

Tala '. Enlace asignado a cada compuesto #ólido

KNO

 
#iO

#n

,ipo de enlace

Enlace covalente molecular 

Enlace covalente molecular 

Enlace covalente reticular 

Enlace met!lico

₃

₂

No tiene dure)a' #u punto de usión es bajo'

ropiedades

Es soluble en agua' 2onductividad en undido y en agua' No soluble en 3e4ano'

 (n!lisis de resultadosG

Es brilloso' No tiene dure)a' ,iene dure)a' #u punto de usión es bajo' Es soluble en 3e4ano' 2onductividad en 3e4ano'

#u punto de usión es alto' Es soluble en 3e4ano' 2onductividad en 3e4ano'

Es brilloso' ,iene dure)a' 2onductividad en sólido' Es soluble en 3e4ano' ,iene conductividad en 3e4ano'