LABORATORIO 3
20 de mayo del 2011
ECUACIONES Y REACCIONES QUIMICAS Presentado a: Ing. Hernán Raúl Castro Presentado por: Arneys ostén Burgos cód. 1.064.986.976 Liliana Mojica Barrera cód. 33.481.290 Jenny Patricia Mondragón cód. 1.121.831.923 Nelcy orduz Hurtado cód. 1.057.570.242 Leidy Toscano Duarte cód. Nicolás Higuera Moreno Cód. 1.116.612.079 Tutor virtual: Ing. Milena Alcocer Tocora Mail;
[email protected] [email protected] Grupo_110
Universidad nacional abierta y a distancia Programa de ingeniería industrial Curso de química general
Informe de Química final
Introducción
El presente informe tiene como fin profundizar en los temas de la segunda unidad del modulo de química general en lo referente a la medición de ácidos, bases y medición de PH mediante el método experimental. La característica principal del informe nos quiere evidenciar cual es la cantidad de PH que posee una solución casera y una solución estándar mediante la utilización del equipo de medición de PH y el papel tornasol.
Informe de Química final
Practica 6 Parte 2 Caracterización de Ácidos y Bases Medición de pH. Materiales caseros
Jugo de limón Vinagre Cloros Leche Gaseosa Café
Informe de Química final
Metodología 1. En cinco tubos de ensayos limpios y marcados vierta por separado 2mL de cada una de las siguientes soluciones: ácido clorhídrico 0.1 M; ácido acético 0,1M; amoniaco 0.1 M, hidróxido de sodio 0,1; agua destilada.
2. Agregue una gota de rojo de metilo a cada uno de los 5 tubos de ensayos agite. Registrar l color final de la solución y estime el pH de la solución. 3. Repita para nuevas muestra de la solución los procedimientos anteriores para cada uno de los indicadores.
4. Utilice cada uno de los indicadores para estimar el pH de cada una de las sustancias de uso domiciliario; para ello tenga en cuenta la siguiente tabla la que se da una lista de algunos indicadores ácidos básicos y el intervalo de pH en el cual cambia de color .
5. Calcule el pH de las soluciones utilizando el pH-metro (opcional).
Informe de Química final
Solución de la practica 6 parte 2 Indicadores Coca-Cola
Solución Casera Soluciones Leche Tinto Vinagre
cloros
Limón
Azul de Etimol Café claro No cambio Café claro No cambio No cambio Amarrillo Nota: este indicador no sirve para medir el pH de los alimentos. Indicador Coca-Cola Leche Tinto Vinagre cloros Limón universal Naranja amarrillo AmarrilloNaranja Verde claro Naranja Fenolftaleína
subido
Coca-Cola
Leche
Café
Azul de Bromotimol Rojo de metilo
Coca-Cola
naranja
subido
Tinto
Vinagre
cloros
No cambio
Café claro
Tranparente
Verde trasparente
No cambio
Coca-Cola
Leche
Tinto
Vinagre
cloros
Limón
Café claro
Amarrillo claro
Café claro
Azul verdoso
Leche
Tinto
Amarrillo claro
Vinagre
cloros
Amarrillo oscuro
Blanco
Café claro
Rosado claro
trasparente
Café claro
pH de las soluciones Alimentos pH Coca-cola Leche Tinto Vinagre cloros Limón
2,77 6,80 5,83 3,52 11,41 2,6 Rojo de metilo 1. Gaseosa 2. Leche 3. Tinto 4. Vinagre 5. Cloros 6.
Limón
Limón
Limón
Amarrillo
Informe de Química final
Fotos
Azul de Etimol 1. Gaseosa 2. Leche 3. Tinto 4. Vinagre 5. Cloros 6.
Limón
Fenolftaleína 1. Gaseosa 2. Leche 3. Tinto 4. Vinagre 5. Cloros 6. Limón
Papel universal 1. Gaseosa 2. Leche 3. Tinto 4. Vinagre 5. Cloros 6. Limón
Azul de Bromotimol 1. Gaseosa 2. Leche 3. Tinto 4. Vinagre 5. Cloros 6. Limón
Informe de Química final
Practica 7 Reacciones y ecuaciones Químicas Objetivos
Analizar los cambios químicos. Identificar y diferenciar diferentes tipos de reacciones químicas. Realizar cálculos de pH con ácidos y bases.
Informe de Química final
Metodología 1. Observar cuidadosamente cada una de las reacciones que se describen a continuación. 2. Escribir la ecuación química balanceada, clasificar la reacción y determinar si hay o no hay transferencia de electrones.
Reacción 1 1. 2. 3. 4. 5.
Anote la temperatura ambiental Coloque en un tubo de ensayo oxido de calcio (aproximadamente 0,5g) Añada un 2mL de agua y tome la temperatura . Agite con cuidado (evite romper el termómetro) Observe y registre sus observaciones
Reacción 2
CaO + 2 →
1. Coloque en el beaker 0,5g de Hidróxido de Bario agregue 2,5mL de 2 , agite con una varilla para disolver el hidróxido. 2. Tome la temperatura ambiental y la de la solución. 3. Agregue 0.5g nitrato de amonio agite. 4. Tome de nuevo la temperatura. 5. Observe y registre sus observaciones.
Ba()2 + 4 3
→
?
Reacción 3 1. En un tubo de ensayo tomar 2mL de agua, luego agregue 0.5g de acetato de plomo, agite. Observe el color de la solución. 2. En otro tubo de ensayo prepare, siguiendo la misma técnica, una solución de yoduro de potasio. Tome 2mL de agua, luego agregue 0.5 de yoduro de potasio. Observe el color de la solución. 3. Vierta el contenido de ambos tubos en un vaso de precipitados de 50mL 4. Observe y registre sus observaciones.
(3 )2 + →?
Reacción 4
Informe de Química final
1. En un vaso de precipitados colocar 2mL de una solución de sulfato de cobre. 2. Acidular la solución con 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado. 3. Adicionar al vaso una granalla o una lámina de zinc deje reposar. 4. Observe y registre sus observaciones.
Resultados 1. Identifique cada una de las anteriores reacciones (clasifíquelas según su tipo). 2. Escriba las ecuaciones químicas de cada reacción. 3. Diga cuál de las anteriores reacciones es de oxido – reducción y por qué (Para determinar si son de oxido reducción debe determinar el número de oxidación de los elementos y decir cual compuesto se redujo y cual se oxidó).
Informe de Química final
Practica 8 Estequiometria – Reactivo Límite Objetivos
Reconocer el reactivo limite Determinar las relaciones estequiometrias molares de los reactantes de una reacción química, estableciendo con esto el reactivo limitante de la misma. Materiales, Equipos
Reactivos
2 pipetas Gradilla
Pb(3 )2 0,25 M 2 3 0,25M
16 tubos de ensayo
Metodología 1. En tubos separados mida las cantidades de soluciones según la siguiente tabla:
Tubo de ensayo 1 2 3 4 5 6 7 8
Volumen Pb( ) 0,25M (ml)
Volumen 0,25M (ml)
0.5 ml 1.0 ml 2.0 ml 3.0 ml 5.0 ml 6.0 ml 7.0 ml 7.5 ml
7,5 ml 7.0 ml 6.0 ml 5.0 ml 3.0 ml 2.0 ml 1.0 ml 0.5 ml
2. Mezcle los contenidos de los tubos de ensayos según la numeración. Siempre en pares. Vierta el volumen mayor en el menor. Después de mezclar agite unos segundos el tubo, sin colocar el dedo en la boca del tubo. Deje reposar el tubo10 minutos más. 3. Mida la altura del precipitado del carbonato de plomo Pb3 en cada tubo Registre esta altura en mm. Complete la tabla:
Informe de Química final
Cálculos a. Determine los moles de Pb( ) y en cada tubo. b. Dibuje una gráfica: altura del precipitado (eje y) de cada tubo contra el número de cada tubo (eje x). c. Dibuje una segunda gráfica: altura del precipitado (eje y) contra el número de moles de Pb ( ) y el correspondiente número de moles de (eje x).
Preguntas 1. ¿Qué propiedad de la reacción química controló la altura del precipitado del tubo 1 al 4? En los tubos 1 al 4 se tuvo una reacción heterogénea gracias a esta propiedad, se pudo controlar la altura ya que estas sustancias se encontraban en el mismo estado. 2. ¿Cuando se mide la altura del precipitado que propiedad del precipitado se está midiendo? Se está midiendo el reactivo limite
Informe de Química final
Solución de la practica 7 Ecuaciones y reacciones Químicas A. Reacción 1 1 gr de CaO + 1ml de Temperatura ambiente de la solución: 32°C Temperatura final de la solución 29°c esto quiere decir que se produjo una reacción endotérmica.
B. Reacción 2 En un vaso precipitado se agregan 1 gramo Hidróxido de Bario (BaOH) + 5ml de . Luego le agregamos 1 gr de nitrato de amonio.
Temperatura ambiente de la solución: 29°c. Temperatura del hidróxido de bario con el agua es de 24°c. Temperatura del hidróxido de bario mas el agua y el nitrato amonio es de 19°C esto quiere decir que la temperatura bajo considerablemente y es una reacción endotérmica.
C. Reacción 3 En un tubo de ensayo lo llamaremos (Tubo 1) se agregan 0,5 de acetato de plomo + 2ml de 2 , el color de esta reacción es de apariencia blanco suave. En el Tubo de ensayo (Tubo 2) se agregaron 0,5 de yoduro de potasio + 2ml de H2 O el color del yoduro de potasio es transparente. Después del vertimiento de las dos sustancias su color cambio a amarrillo intenso.
D. Reacción 4 En un vaso precipitado de 50ml se agregaran 0,5 gr del sulfato de cobre + 50ml de H2 O. Después sacamos 5ml de la solución y le agregamos 6 gotas de acido sulfúrico concentrado y agregamos una granula de zinc.
Informe de Química final
Después de sacar los 5ml de solución inicial con las 6 gotas de acido sulfúrico concentrado al echarle la granula pudimos observar que el zinc parecía estar degradándose en la solución lo que quiere decir que el zinc es gaseoso en la solución y se delie poco a poco quedando residuos de color oscuro.
Preguntas 1. Identifique cada una de las anteriores reacciones (clasifíquelas según su tipo). Reacción 1; es una reacción endotérmica. CaO + 2 → Ca (OH)2
Reacción 2; es una reacción endotérmica. Reacción 3; es una composición o síntesis. Reacción 4; es una reacción de oxido-reducción.
Informe de Química final
Fotos
Reacción 3 0,5 gr de acetato de plomo más 2ml agua
Reacción 3 Solución vertida
0,5 gr de yoduro de potasio más 2ml de agua
Reacción 4 0,5 gr de sulfato de cobre más 50ml de agua y 6 gotas de acido sulfúrico concentrado.
Reacción 4 5ml de la solución mas una granula de zinc
Informe de Química final
Solución de practica 8 Estequiometria – reactivo límite 1. En una probeta que llamaremos (probeta 1) se mezclara 4,5 gr de nitrato de plomo con 50ml de agua. 332
Pb (3 )2 peso 0,25 mol M =
50
4,5 nitrato de plomo
0,05
Más 50ml de agua
X = 0,25 x 0,05 X= 0,0125 0,0125 x 332 = 4,5 gr de Pb ( 3 )2 Esta solución es completamente transparente.
2. En una probeta que llamaremos (probeta 2) se mezclaran 1,23 gr de carbonato de sodio mas 50 ml de agua. Na2 CO3
106gr mol
50ml
0,25 mol M =
0,05
X = 0,25 x 0,05 X= 0,0125 0,125 x 106 = 132 gr de Na2 CO3 Esta solución es transparente pero viscosa
1,23 nitrato de plomo Más 50ml de agua
Informe de Química final
3. Dividimos los 16 tubos de ensayos entre 8 para el nitrato de plomo y 8 para el carbonato de sodio y mezclamos la parte uno con la 2.
0.5
2
3
4
5
6
7
8
1.0
2.0
3.0
5.0
6.0
7.0
7.5
Nitrato de plomo
7.5
2
3
4
5
6
7
8
7.0
6.0
5.0
3.0
2.0
1.0
0.5
Carbonato de sodio
Tubo de ensayo 1 2 3 4 5 6 7 8
Volumen Pb( ) 0,25M (ml) 0.5 ml 1.0 ml 2.0 ml 3.0 ml 5.0 ml 6.0 ml 7.0 ml 7.5 ml
Volume
0,25M (ml) 7,5 ml 7.0 ml 6.0 ml 5.0 ml 3.0 ml 2.0 ml 1.0 ml 0.5 ml
Altura del Moles del precipitado Pb( ) 0,25
0,25 0,5 1,1 1,6 2 1,5 1,6 1
0,00075 0.0015 0,0033 0,0048 0,006 0,0045 0,0048 0,003
a. Determine los moles de Pb ( ) y en cada tubo.
Moles de
0,25
0,0023 0,0047 0,018 0,015 0,010 0,015 0,014 0,0094
Informe de Química final
b. Dibuje una gráfica: altura del precipitado (eje y) de cada tubo contra el número de cada tubo (eje x). Tabla de Resultados N° de Precipitado Tubos
0,25 0,5 1,1 1,6 2 1,5 1,6 1
1 2 3 4 5 6 7 8
10 8 Tabla de Resultados Precipitado
6 4
Tabla de Resultados N° de Tubos
2 0 1
2
3
4
5
6
7
8
Informe de Química final
c.
Dibuje una segunda gráfica: altura del precipitado (eje y) contra el número de moles de Pb ( ) y el correspondiente número de moles de (ejex)
Pb ( )
2,5
N° de Precipitado Moles
0,25 0,5 1,1 1,6 2 1,5 1,6 1
0,00075 0.0015 0,0033 0,0048 0,006 0,0045 0,0048 0,003
Precipita
0,25 0,5 1,1 1,6 2 1,5 1,6 1
N° de Moles
0,0023 0,0047 0,018 0,015 0,01 0,015 0,014 0,0094
2 1,5 Precipitado 1 N° de Moles 0,5 0 1
2
3
4
5
6
7
8
2,5 2 1,5 Precipitado 1
N° de Moles
0,5 0 1
2
3
4
5
6
7
8
Informe de Química final
Fotos
Probeta 1 4,5 nitrato de plomo más 50ml de agua.
Los 8 tubos con la solución nitrato de plomo.
Probeta 2 1,23 gr de carbonato de sodio mas 50ml de agua
Los 8 tubos con la solución de carbonato de sodio.
Solución vertida de la probeta 1 y 2.
Informe de Química final
Soluciones reposadas donde se ha diferenciado el reactivo límite y el reactivo en exceso.
Informe de Química final
Conclusión
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrogeno.
Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25 ºC.
También podemos concluir que en las reacciones químicas existen reacciones
endotérmica,
exotérmica,
composición
o
síntesis,
descomposición o análisis, desplazamiento y doble desplazamiento, etc.
En las reacciones químicas podemos encontrar un reactivo límite y un reactivo en acceso.
Cuando se tienen dos soluciones se puede obtener un compuesto.
