Enlace Químico I.
Objetivos:
II.
Analizar el tipo de enlace de algunas sustancias por medio de la conductividad eléctrica, eléctrica, solubilidad y acción del calor.
Principios teóricos:
Enlace químico
Es la fuerza existente entre dos átomos cualesquiera que sea su naturaleza. Para que se forme un enlace químico debe de haber una disminución neta en su energía potencial del sistema, es decir que los iones o moléculas producidas por la redistribución electrónica debe de estar en un estado energético más bajo que el de los átomos.
Enlace covalente
Se produce por el comportamiento de dos o más electrones debido a la poca o ninguna diferencia de electronegatividad. electronegatividad. En este tipo de enlace no se producen iones por lo tanto no conduce la corriente eléctrica.
Enlace iónico
Denominado también enlace electrovalente, se produce por una transferencia completa de uno ó más electrones de un átomo, producido por la marcada diferencia de electronegatividades, electronegatividades, dando lugar al desprendimiento desprendimiento de partículas llamadas iones, de los cuales aquellos con carga negativa se llaman aniones. Estos conducen la corriente eléctrica y además los compuestos que poseen enlace iónico son solubles en agua y entre sí. Ejm. Cloruro de sodio (NaCl) en soluciones acuosas se disocian en iones positivos y negativos, los cuales conducen la corriente eléctrica.
Electronegatividad
Se define como la fuerza relativa que tiene un átomo en un compuesto químico para atraer sus electrones de enlace. III.
Materiales y reactivos a. Materiales
Mechero de Bunsen Espátula Tubo de ensayo Pipeta Equipo de conducción de la corriente eléctrica
b. Reactivos
IV.
CuSO4.5H2O C6H12O6 NaCl CaCl2 AlCl3 CHCl3 AgNO3 HCl NaOH H2SO4 H2O destilada H2O potable CuSO4 Alcohol
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: a. Ensayo 1: Combustión
Coger con una espátula limpia y seca una mínima cantidad de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO 4.5H2O) y coloque sobre la llama de un mechero de Bunsen. Anote sus observaciones. Con otra espátula coger de igual forma una mínima cantidad de glucosa (C6H12O6) y también colocar sobre la llama del mechero. Anote sus observaciones. Escriba las ecuaciones químicas correspondientes para cada ensayo.
b. Ensayo 2: Solubilidad
Codificar 4 tubos de ensayos limpios y secos. Colocar en cada uno de ellos 1 ml de las siguientes soluciones: Cloruro de sodio (NaCl), Cloruro de calcio (CaCl 2), Cloruro de aluminio (AlCl3) y Cloroformo (CHCl3). Enseguida agregar a cada uno de los tubos de ensayo 2 gotas de la solución de nitrato de plata (AgNO3). Anote sus observaciones. Escriba las ecuaciones químicas correspondientes para cada ensayo.
c. Ensayo 3: Conductividad eléctrica
Arme el equipo de conducción de la corriente eléctrica. Medir en un vaso de precipitado de 60 a 80 ml de las diferentes soluciones proporcionadas por la profesora. Esperar las indicaciones para este ensayo.
V.
Introducir los electrodos dentro de la solución (Cuidado! No tocar los electrodos con la mano). Conectar el tomacorriente con sumo cuidado, observar si enciende el foco y anotar la intensidad de la luminosidad. Desconectar el tomacorriente y lave los electrodos con H 2O destilada. Concluida la experiencia, regresar el líquido al frasco original y continúe las demás pruebas empleando nuevas muestras.
Discusión de resultados, cálculos, tabulación de datos, gráficos: a. Ensayo 1: Combustión
El CuSO4.5H2O se calcino dejando restos de CuSO 4, siendo característico del enlace iónico. C6H12O6 + 6 O 2 6 CO2 + 6 H 2O tuvo una combustión incompleta calcinándose por completo, siendo característico del enlace covalente.
b. Ensayo 2: Solubilidad
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Formo precipitado Enlace Iónico CaCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Ca(NO 3)2 Formo precipitado Enlace Iónico AlCl3 + 3 AgNO3 3 AgCl + Al(NO3)3 Formo precipitado Enlace Iónico CHCl3 + AgNO3 AgCl3 + CHNO3 No formo precipitado Enlace Covalente
c. Ensayo 3: Conductividad eléctrica
Nº Muestras 1 2 3 4 5 6 7 8 9
NaCl HCl NaOH H2SO4 H2 O destilada H2 O potable CuSO4 C6H12O6 Alcohol
Conductividad Luminosidad eléctrica Buena 5 Buena 4 Buena 3 Buena 3
Tipo de enlace Iónico Iónico Iónico Iónico
Mala
0
Covalente
Regular
1
Covalente
Buena Mala Mala
3 0 0
Iónico Covalente Covalente
VI.
Conclusiones
Los compuestos con enlaces iónicos son buenos conductores eléctricos. Los compuestos con enlaces covalentes son malos conductores eléctricos. Los dos compuestos al formar precipitado se encuentran con un enlace iónico. Para obtener enlace iónico debe de haber presencia de un metal y un no metal. Los compuestos orgánicos tienen enlace covalente, se desintegran en presencia del calor.
VII.
Cuestionario
1. Diga los gases nobles tienen reactividad química. Explique su respuesta.
Son químicamente muy poco reactivos. El hecho de que estos elementos sean relativamente inertes se debe a la presencia de un octeto completo de electrones en su capa de valencia (excepto en el He, que tiene una capa 1s llena). La estabilidad de esta clase de arreglo se refleja en las elevadas energías de ionización de los elementos del grupo 8A.
2. Explique porque una disolución de HCl conduce la corriente eléctrica.
El HCl es el gas que en disolución conduce la corriente eléctrica. Ello es debido a la diferencia de electronegatividad tan elevada entre los elementos H y Cl, lo que polariza el enlace H-Cl y favorece su disociación en disolución, y la presencia de los iones H+ y Cl- son los responsables de la conducción de la corriente eléctrica.
3. Escriba la Estructura de Lewis del CuSO 4, C2H5OH y del NaOH CuSO4
C2H5OH
NaOH
VIII.
Bibliografía
QUÍMICA GENERAL II FRANCISCO SANTA MARIA ES.WIKIPEDIA.ORG/ WWW.SINORG.UJI.ES/ WWW.VISIONLEARNING.COM/LIBRARY/ WWW.OEI.ORG.CO/FPCIENCIA/ QUIMICA ; ANDRES NAVALES, EDITORIAL NORTON, POVEDA JULIO CESAR, QUÍMICA 10, EDITORIAL EDUCAR EDITORES. CASTRO SÁNCHEZ NIDIA, CONSULTOR ESTUDIANTIL TOMO 2, EDITORIAL. QUÍMICA 7º EDICION – RAYMOND CHANG
