INFORME DE LABORATORIO CARRERA: Ingeniería Petroquímica NIVEL: Cuarto semestre ASIGNATURA: Química del Carbono II INFORME N° 01 INTEGRANTES: • • •
Michelle Jácome Daana !l"are# Marlon $strella
1. TITULO %íntesis de &teres a 'artir de alcoholes 2. MARC MARCO O TEÓR TEÓRIC ICO O (os &teres se consideran deri"ados del agua) donde los hidr*genos son sustituidos 'or hidrocarburos) como cadenas ali+áticas) ciclos) 'oliciclos) es'iro com'uestos, %u +*rmula general es- .//., $l átomo de oígeno tiene hibridaci*n s'2 'or lo que su ángulo de enlace es casi tetra&drico,) este ti'o de com'uestos son el resultado de la uni*n de dos radicales alqu alquílílic icos os o arom aromát átic icos os a tra" tra"&s &s de un 'uen 'uente te de oíg oígen eno o //, //, Normalmente se em'lea el alc*ido) ./) del alcohol .3) obtenido al hacer reaccionar al alcohol con una base +uerte, $l alc*ido 'uede reaccionar con alg4n com'uesto .56) en donde 6 es un buen gru'o saliente) como 'or e7em'lo oduro o bromuro, .56 tambi&n se 'uede obtener a 'artir de un alcohol alcohol .53, ./ 8 .56 9 ..5 8 6 $l dimetil &ter +ue descubierto 'or el alquimista .am*n ((ull) en 1:1;) aunque el mismo +ue sinteti#ado 'or 'rimera "e# en 1<=0 'or >alerius Cordus que lo llam* ?aceite dulce de "itreolo?) en realidad se estaba destila destilando ndo etanol etanol ácid ácido o sul+ sul+4ri 4rico, co, $s un buen buen disol" disol"ent ente e de las
grasas) a#u+re)
+*s+oro) etc, @iene a'licaciones
industriales como
disol"ente en las +ábricas de e'losi"os, %e lo utili#a en medicina 'ero no se usa mientras haa otro anest&sico dis'onible) 'or su in+lamabilidad 'orque es irritante 'ara algunos 'acientes, $l tetrahidro+urano es
un com'uesto orgánico heterocíclico)
trans'arente) de ba7a "iscosidad con un olor 'arecido al del dietil &ter, $s uno de los &teres más 'olares se usa como sol"ente de 'olaridad intermedia en reacciones químicas, $l &ter de 'etr*leo es una me#cla de hidrocarburos como el n/'entano el ;/metil 'entano +ácilmente in+lamable) irrita la 'iel) t*ico 'ara animales acuáticos, (a inhalaci*n 'ro"oca somnolencia,
3. OBJETIVOS 3.1.
OBJETIVO GENERAL btener &ter etílico a 'artir de etanol •
3.2.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS A'reciar el olor característico del &ter etílico destilado •
•
mediante inhalaci*n controlada, Determinar la tem'eratura de obtenci*n del &ter etílico con
•
un term*metro 'ara com'ararlo con un "alor estándar, Construir una cámara 'ara baBo de aire) en la obtenci*n
•
de &ter etílico e"itando la '&rdida de calor al ambiente, .elacionar la 'olaridad del &ter etílico +rente al agua 'ara entender las relaciones de solubilidad
4. HIPÓTESIS Conociendo las reacciones de alcoholes &teres) se 'odrá sinteti#ar &ter etílico a 'artir de etanol,
5. MATERIALES Y REACTIVOS 5.1.
MATERIALES A'arato de destilaci*n +raccionada >asos de 'reci'itaci*n di+erentes ca'acidades Eal*n de destilaci*n • • •
• •
•
5.2.
Pi'eta Plancha de calentamiento @erm*metro Pa'el aluminio Cinta te+l*n
REACTIVOS !cido %ul+4rico concentrado Alcohol $tílico • •
. DIBUJO DEL DISPOSITIVO E!PERIMENTAL R"#$%&'()
L&)%#*( *" +"#$%&'() 1 ; 2
!cido sul+4rico Alcohol etílico Fter etílico
E,-&( *" *")%&/#$&0 +#$$&(#+ +"#$%&'()
L&)%#*( *" #%"+/") *"/ ",-&( *" *")%&/#$&0 +#$$&(#+ 1 ; 2 = < G H : 10 11 1; 12 1=
Plancha de calentamiento Eal*n de destilaci*n Columna de +raccionamiento o relleno @a'*n de caucho @erm*metro .e+rigerante >aso de 'reci'itaci*n %o'orte uni"ersal Pin#a de una nue# Pin#a de doble nue# Pa'el aluminio Cinta te+l*n Pi'eta Mangueras
. APLICACIÓN DE PROCESOS Colocar 1< ml de alcohol etílico e igual cantidad de ácido sul+4rico •
•
concentrado en el bal*n de destilaci*n, Conectar el resto del a'arato de destilaci*n +raccionada, Colocar en las uniones del equi'o de destilaci*n +raccionada la
•
cinta te+l*n, Cubrir la columna de +raccionamiento el bal*n de destilaci*n con
•
'a'el aluminio, ormar una de cam'ana desde el bal*n hasta la 'lancha de
•
calentamiento, %ometer a la acci*n del calor al bal*n con la 'lancha de
•
calentamiento, Controlar que la tem'eratura se estabilice a los 1=0C°
•
a'roimadamente) esta tem'eratura 'uede "ariar 'or distintos • • •
+actores, .ecolectar en un "aso de 'reci'itaci*n el &ter etílico condensado, Percibir el olor característico del &ter etílico, Anote los resultados) medir la cantidad de &ter etílico condensado,
6. CALCULOS
Vo= 30 ml Vcondensado=10.5 ml
Vevaporado =8 ml Vperdida=5.5 ml
Vsobra = 6 ml
7. E!PRESIÓN DEL RESULTADOS %e e"idenci* que en el 'roceso de destilaci*n +raccionada se obtu"o 10,< ml de &ter etílico condensado a'roimadamente) se 'resent* tambi&n en +orma de gas) su 'unto de ebullici*n es de 2=)G °C 'or lo que no se es'eraría que se e"a'ore) 'ero este mismo 'unto de ebullici*n es mu ba7o 'or lo que con hier"e con el calor de la mano) eisti* 'erdida 'or +uga de gas en el a'arato de destilaci*n seg4n los cálculos esta '&rdida +ue de <,< ml a'roimadamente,
18.CONCLUSIONES %i se 'uede obtener &ter etílico mediante una reacci*n de •
•
deshidrataci*n de un alcohol me#clado con ácido sul+4rico calor, %e conclu* que la cámara de aire alrededor del sistema de destilaci*n es el m&todo más e+iciente 'ara la obtenci*n de &ter
•
etílico, %e logr* 'ercibir el olor característico del &ter etílico) siendo de+inido como un olor delicioso) a +rutas "ariadas) mu 'enetrante)
•
'ero mortal 'or su uso como anest&sico, %e 'udo minimi#ar la 'erdida de calor al ambiente mediante la
•
utili#aci*n de la cámara de aire, %e midi* la tem'eratura de e"a'oraci*n del &ter etílico con el
•
term*metro +ue de 1G0°C a'roimadamente, %e de+ini* que la tem'eratura de e"a'oraci*n es maor en relaci*n al 'unto de ebullici*n del alcohol etílico con ácido
•
sul+4rico en tablas, %e determin* que la concentraci*n del alcohol etílico del ácido sul+4rico in+luen con el 'unto de ebullici*n la tem'eratura de e"a'oraci*n,
•
%e constru* la cámara de aire alrededor del sistema de destilaci*n siendo un m&todo e+ecti"o 'ara e"itar la '&rdida de
•
calor al ambiente, %e com'rob* las de+iniciones de 'olaridad solubilidad) estableciendo que el &ter es un com'uesto no 'olar) su estructura es mu sim&trica) las +uer#as de atracci*n intermoleculares son
•
d&biles) 'or tanto este com'uesto es "olátil, %e e"idencio la regla de lo igual disuel"e a lo igual) el &ter no
•
'olar el agua 'olar no son solubles, No +ue totalmente satis+actorio el resultado debido a +allas en el aislamiento del sistema de destilaci*n +raccionada, %e obtu"o una
•
'&rdida de <,
•
reacti"os, %i se consigui*
•
a'roimadamente Gml) un "alor mucho menor al "alor es'erado, %e distingui* el cambio de estado de los reacti"os en 'roductos al
obtener
&ter
etílico
condensado)
aBadirle calor 'osteriormente 'or su 'aso en tubo de •
re+rigeraci*n el cambio de gas en líquido, %e 'ercibi* al +inal de la 'ráctica que los residuos en el bal*n 'oseían un olor desagradable con 'ro'iedades riesgosas,
11. PROPUESTAS DE MEJORA Ktili#ar 'a'el aluminio creando un baBo de aire) incrementando •
de esta manera la e+iciencia del 'roceso) con la arena requiere •
más tiem'o es menos e+ecti"o, @ener cuidado al constituir la cam'ana de 'a'el aluminio 'ara que
•
no eistan +ugas de calor, Colocar cinta te+l*n 'ara e"itar +ugas de &ter etílico en la e"a'oraci*n) colocar siem're en la 'arte eterna de las coneiones del equi'o de destilaci*n +raccionada,
•
Para "arias destilaciones a la "e#) colocar las mangueras de +orma tal que en cada salida de agua de un a'arato sea la
•
entrada de otro) e"itando el des'erdicio de agua, De7ar en+riar el bal*n totalmente 'ara la"ar) se esta manera se
•
e"ita ru'turas del equi'o, Acercar el olor del &ter con un mo"imiento a manera de abanico
•
con la mano) no acercar la nari# directamente, No de7ar quemar totalmente el contenido dentro del bal*n a que
•
es arduo el la"ado del material, $"itar el 'rolongado tiem'o de inhalaci*n de &ter etílico) 'ues es mortal usado como anest&sico,
12.CUESTIONARIO 12.1. A+(9&#*#"%" ")$+&# /() )&;-&"%") #+<"%+() *" /# +<$%&$#: a T&"( *" +"#$$&0 (a reacci*n em'e#* a los =< minutos de estar con contacto el alcohol etílico con ácido sul+4rico en 'resencia de calor se com'let* 20 minutos des'u&s, b T""+#%-+# #/$#=#*# %e mantu"o constante a 1=0 °C c R"*&&"%( #+(9&#*( RENDIMIENTO=
RENDIMIENTO=
( V
0
−
V sobro )
V 0
( 15 ml
−5
15 ml
∗100
ml )
∗100
RENDIMIENTO= 66.67
12.2. E/ >%"+ "%?/&$( # %""+#%-+# #&"%" @" ,-> ")%#*( )" "$-"%+# %u estado es líquido a que su 'unto de ebullici*n es de 2=)G °C la tem'eratura ambiente se encuentra entre ;0°C a ;<°C,
13.BIBLIOGRAFIA Curso bre"e de Química rgánica) Lalter L, (instromberg •
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Química) $nrique uti&rre# .íos htt's-es,scribd,comdocG=G=HG2P.AC@ICA/N./<