PRACTICA Nº3 FUNCION ALCOHOLES OBJETIVOS.-
MARCO TEORICO.-
Los alcoholes son el grupo de compuestos químicos que resultan de la sustitución de uno o varios átomos de hidrógeno (H) hidrógeno (H) por grupos hidroxilo (-OH) en los hidrocarburos saturados o no saturados. lcoholes primarios! secundarios " terciarios. primario, si el átomo de hidrogeno (H) #n alcohol es alcohol es primario, si hidrogeno (H) sustituido por el grupo oxidrilo (-OH) pertenece a un carbón ($) primario%
secundario, si el átomo de hidrogeno (H) sustituido por el grupo &s secundario, si oxidrilo (-OH) pertenece a un carbón ($) secundario%
terciario, si el átomo de hidrogeno (H) sustituido por el 'inalmente! es terciario, si grupo oxidrilo (-OH) pertenece a un carbón ($) terciario%
La unción alcohol puede repetirse en la misma molcula! resultando monoles! o alcoholes monovalentes* dioles! o alcoholes bivalentes* trioles! o alcoholes trivalentes! etc.
Fórmula
&nsa"os de solubilidad
Nombre
Clasifcación
+-propanol
monol
+!,-propanodiol(propilen glicol)
diol
+!,!propanotriol(glicerina)
triol
Técnica. e a/aden +0 ml de alcohol etílico de 12 3 a +0 ml de agua contenidos en un tubo de ensa"os. e satura la solución con carbonato de potasio " se observa el resultado. 4es pues se determina! aproximadamente! la cantidad en peso de alcohol n-butílico! alcohol secbutílico " alcohol ter -butílico que pueden disolverse en 2 ml de agua! anotándose todas las observaciones " resultados. Observaciones
5nterpretación Los alcoholes de pocos átomos de carbono son solubles en todas las proporciones. La solubilidad del alcohol reside en el grupo OH incorporado a la molcula del alcano respectivo. Las uniones puente de hidrógeno tambin se mani6estan entre las molculas de agua " el alcohol
Asociación de metanol con agua
&sta asociación explica la solubilidad del alcohol metílico " etílico con el agua orman semicombinaciones. La solubilidad de los alcoholes disminu"e con el aumento del n7mero de átomos de carbono! pues el grupo hidroxilo constitu"e una parte cada ve8 más peque/a de la molcula " el parecido con el agua disminu"e a la par que aumenta la seme9an8a con el hidrocarburo respectivo. partir del exanol (incluido) son prácticamente insolubles. Los miembros superiores de la serie son solamente solubles en solventes polares. e puede explicar de una manera similar la causa de insolubilidad en presencia de carbonato% la posibilidad de ormar uniones puente de hidrógeno disminu"e " con ello la solubilidad.&l carbonato impide que se eectivicen estas uer8as de unión. e pueden disolver cantidades apreciables de compuestos iónicos como el cloruro de sodio con alcoholes ineriores. e dice que el grupo hidroxilo es hidro!lico! lo cual signi6caamigo del agua! debido a su a6nidad por esta " otras sustancias polares. l grupo alquilo del alcohol se le llama hidroóbico! lo cual signi6ca que odia el agua porque unciona como un alcano% rompe la red de atracciones dipolo-dipolo " los puentes de hidrógeno de un solvente polar como el agua. &l grupo alquilo hace que el alcohol sea menos hidroílico! pero con6ere solubilidad en solventes orgánicos no polares. :uchos alcoholes son miscibles con una gran variedad de solventes no polares. #n grupo alquilo de cuatro carbonos es lo su6cientemente grande para que algunos de sus isómeros no sean solubles en agua! aunque! el alcohol t -but!lico! con su orma esrica compacta! es miscible.
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MONTAJE EXPERIMENTAL.-
DATOS Y OBSERVACIONES.-
Experimento 2: Obtecion del alcohol absoluto mediante secado con CuSO4 anhidro, comprobar si el alcohol es absoluto (seco). Sugiera otro mtodo de comprobaci!n. Experimento ":Comprobar si el alcohol tiene comportamiento acido, como actuar#a como base$. Experimento 4: a)Etanol % &c. &ctico C"COOC2C"%2(acetato de elito) b)2'propanal%&c. &cetico''''''
'''''''C"C2O%C"COO''''''
c)*'butanol%&c. &cetico'''''' d)+so butanol%&c. &cetico'''''' GRAFICOS Y/O DIAGRAMAS.-
CALCULOS Y RESULTADOS.-
CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES.-
RESPUESTA CUESTIONARIO.-
*.' a adici!n de un oxidrilo a un alqueno mediante hidroboracion oxidaci!n es uertemente regioespici/ca, reali0ar un mecanismo para la siguiente reacci!n global.
2.' Explique la acide0 relati1a de los alcoholes primarios, secundarios terciarios.
3e los productos para reaciion de isopropanol con 2SO4 concentrado, a (a) O C5 (b) temp. &mbiente5 (c) *"6C5 (d) *76C 3.-
4.' Si se utili0a un exceso del 268 de 9ar se utili0a 2SO4 como catali0ador, el rendimiento es del ;68. Calcular la cantidad de alcohol de 9ar que deber< emplearse para preparar *66g de bromuro de isopropilo.
=.' En la reccion completa de 2.22gde un compuesto, que solo tiene grupos hidroxilos, con solido metalico, se desprendieron ""> ml de hidrogeno (a ?9@). Cual es el equi1alente del compuesto en relaci!n con el hidroxilo$
>.' +ndiquese una serie de reacciones para las siguientes con1ersiones: a)&lcohol n'butilico en alcohol sec'butilico b)2'metil, *'buteno en 2'metil, 2'buteno c)Etil isopropil carbinol en 2'metil, 2'cloropentano d)2'propanol en *'propanal.
A.' @reparar etil'p'cloroenil carbinol mediante reacci!n de Brignard.
7.'Como sucede la siguiente transormaci!n$
;.' n problema den la oxidaci!n de alcoholes primarios es que algunas 1eces se generan esteres como subproductos. @or eDemplo, la oxidaci!n de etanol produce acido actico acetato de etilo. ealice las siguientes tareas: a) la ormulaci!n de la reacci!n de redox b) del mecanismo para la ormaci!n del ester.
*6.' n borrachito sopla mediante una manguerita sumergida en un tubo de ensao que contiene F 2Cr 2OA en medio acido, la soluci!n naranDa se torna 1erde despus que el borracho ha soplado. &) realice la reacci!n que ha acontecido b) 6." moles de alcohol ueron soplados al tubo, calcule cuantos moles se orman de Cr %%% en el proceso
BIBLIOGRAFIA.-
Conclusiones •
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a. En esta práctica las reacciones que hicimos en el laboratorio arrojaron que el alcohol amílico no se pueden unir o juntar con el agua ya que presentan distintas densidades y por eso no son tan hidrofilicos. b. También no llegan a juntar fácilmente con el ácido sulfúrico, tal e! porque el ácido sulfúrico es un compuesto inorgánico y los alcoholes son orgánicos.
c. El alcohol isoamilico es más soluble en agua que el alcohol amílico.
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"ecomendaciones •
a. Es recomendable el uso obligatorio de los guardapolos, ya que podemos estar e#puestos a salpicaduras de reactios en nuestras estimentas, por eso el ingeniero de turno tiene que e#igir al alumno si en caso contrario el alumno no lo trae en la siguiente clase de lo dicho por el ingeniero, tiene todo el derecho de retirarlo de su clase de práctica. b. $ejar limpio y ordenado el laboratorio después de la práctica reali!ada.
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%eer más& http&''(((.monografias.com'trabajos)*'quimica+organica+alcoholes'quimica+organica+ alcoholes.shtmli#!!-mg"/01t
2ibliografía 3((. 2uenas tareas.com 3((.jolecloud.com 3((.proyectofiona.com 4ttp&''(((.bu.edu'es'labsafety'esmsdss'msacetic.html 4ttp&''(((.cytec.com $iccionario de química y de productos químicos. 5essner g. 4a(ley. 4ttp&''(((.67C869/9C:.C0/
:utor& Mendoza Ventura, Anderson
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