Objetivo: 6eterminar la concentraci3n de ácido ac7tico en un vinagre comercial(
FUND!EN"O La otenciometría es un m7todo /ue involucra todas las roiedades electro/uímicas con las /ue cuenta una soluci3n ara así obtener la concentraci3n del analito /ue se encuentra resente en ella . se desea conocer( 2n de'inici3n: la otenciometría es un m7todo analítico electro/uímico basado en la medida de la di'erencia de otencial entre electrodos sumergidos en una soluci3n: siendo el otencial de uno de los electrodos 'unci3n de la concentraci3n de determinados iones resentes en la soluci3n( La medida de los otenciales de electrodo ermite obtener de 'orma directa la concentraci3n de una sustancia o seguir su evoluci3n a lo largo de una reacci3n /uímica ?reacci3n de titulaci3n@( 6esde el comien,o del siglo : las t7cnicas otenciom7tricas se han utili,ado ara la detecci3n de los untos 'inales en los m7todos volum7tricos de análisis( ?SBoogCHollerCNieman: =DDE@( 2n las reacciones de titulaci3n es necesario /ue la este/uiometria sea conocida . no tenga cambio el e/uilibrio debe ser ráidamente establecido . sin reacciones secundarias: así como mínimos errores de detecci3n del unto 'inal . /ue este sea mu. cercano al unto de e/uivalencia( 2l unto de e/uivalencia de la reacci3n se determina or la aarici3n de un unto de in'leGi3n en la curva de valoraci3n: otencial en 'unci3n de la cantidad de reactivo a1adido( Una valoraci3n otenciom7trica es una valoraci3n basada en la medida del otencial de un electrodo indicador adecuado en 'unci3n del volumen de un %valorante&( 2ste tio de análisis roorciona resultados más 'iables /ue cuando usamos indicadores /uímicos debido a la turbide, o color /ue ueden llegar a resentar algunas soluciones donde se e'ect+a una reacci3n( Sensores Potenciométricos
2l 'undamento de los sensores otenciom7tricos se basa en la medida de otenciales el7ctricos( Los sensores otenciom7tricos están construidos basándose en las soluciones /ue se desea medir( Son clasi'icados en tres tios de acuerdo a su constituci3n$ •
2stado s3lido( 2stos electrodos cuentan con una suer'icie s3lida sensible hecha de haluros de lata comrimidos: o un material s3lido cristalino /ue es lo /ue le
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dará una larga vida( Se usan ara determinar bromuro: cloruro: ioduro: cobre ?II@: cianuro: 'luoruro: iones de lata . lomo( 2stado lí/uido( 2stos electrodos son de membrana lí/uida donde su suer'icie sensible está constituida de un olímero homog7neo: olímero /ue contiene un intercambiador i3nico orgánico ara un determinado ion( Se usan ara mediciones de nitratos: otasio . calcio( 2stado gaseoso( 2stán 'ormados or electrodos combinados ara detectar gases /ue se encuentran disueltos( 2l gas /ue se encuentra disuelto en la muestra se esarce dentro de la membrana . hace /ue cambie el H( 2ste cambio es directamente roorcional al gas disuelto en la muestra( Actualmente ara llevar a cabo un análisis de valoraci3n otenciom7trica se cuenta con e/uios /ue: entre otras características: son sencillos . econ3micos e inclu.en un electrodo de re'erencia: un electrodo indicador . uente salino( ?SBoogCHollerCNieman: =DDE@: ?SBoogC4estCHollerC*rouch: E"""@(
Electrodo de Referencia
2lectrodo de re'erencia( 2s una semicelda con un otencial de electrodo conocido: no tiene ning+n cambio . es indeendiente de la comosici3n de la disoluci3n del analito( 6ebe ser resistente: 'ácil de montar . mantener un otencial constante al aso de e/ue1as corrientes( ?SBoogC4estCHollerC*rouch: E"""@( 2lectrodos de re'erencia calomelanos( Las concentraciones de cloruro de otasio emleadas habitualmente en estos electrodos de re'erencia son "(= M: = M: . saturada ?casi ( M@( 2l más com+nmente usado es el 2*S ?2lectrodo *alomelano Saturado@( 2lectrodos de re'erencia de lata
Electrodo indicador
)iene un otencial /ue varía de manera conocida con la concentraci3n del analito( Los electrodos indicadores ara las medidas otenciom7tricas son de dos tios 'undamentales: denominados metálicos . de membrana ?esecí'icos o selectivos ara iones@(
D#$%! DE &'O(UE)
Colocar 5ml de vinagre en un matraz Erlenmeyer Repetir paso anterior hasta alcanzar pH = %
Medir pH con el potenciómetro Agregar !"5 ml de NaH !"#N$ agitar y tomar pH
Agregar 3 ml de NaH !"#N$ agitar y tomar pH Repetir paso anterior hasta alcanzar pH = %"5
Repetir paso anterior hasta alcanzar pH = 5 Agregar una gota de NaH !"#N$ agitar y tomar pH
Agregar # ml de NaH !"#N$ agitar y tomar pH" Repetir paso anterior hasta alcanzar pH = ##
&a'ular resultados
(ra)car *olumen vs pH
+denti)car punto de in,e-ión
Realizar c/lculos
Comparar con la eti.ueta del producto
O&)E%*+#ONE) #m,-ene.
Obervacione.
Jcuamos un vinagre comercial ara anali,ar su concentraci3n del ácido ac7tico: colocamos una muestra de nuestro vinagre de #ml la cual colocamos en un matra, 2rlenme.er rocedimos a medir su H con un otenci3metro: enseguida agregamos ;ml de NaJH agitamos vigorosamente tomamos H . reetimos hasta llegar a un H de # ?ligeramente acido@ ara lograr esto tuvimos /ue estar agregando de ;ml en ;ml del NaJH lo reetimos alrededor de =E veces( Al obtener el H deseado rocedimos a agregar =ml de NaJH agitamos . tomamos su H con a.uda del otenci3metro: seguimos agregando de =ml en =ml del NaJH hasta llegar a un H de ?menos acido@ este aso lo reetimos alrededor de K veces(
Al llegar a H de agregamos "(#ml del NaJH a nuestro vinagre agitamos . tomamos la lectura de su H con a.uda del otenci3metro nuestro ob9etivo era llegar a un H de (# ?acercándose más a la neutralidad@ seguimos agregando de "(#ml en "(#ml de NaJH hasta obtener un H de (# esto se reiti3 solo una ve,(
Al obtener el resultado eserando rocedimos a agregar una gota de NaJH agitamos . tomamos la lectura de su H con a.uda del otenci3metro en esta ocasi3n ocuamos varias gotas ara oder llegar a un H de == ?alcalino@( NJ)A$ )ardamos mucho haciendo esta ráctica .a /ue el e/uio /ue entro rimero no nos suo eGlicar c3mo debíamos tomar las mediciones con el otenci3metro hasta /ue lego la maestra . nos eGlic3(
( N x V ) NaOH xmeq ácido x 1000 Volumende muestra
5
5!
ácido acético =
( 0.1 N x 33 ml ) NaOH x 0.06005 meq x 1000 5 ml
ácido ac7tico ;D(;;
ácido acético =
(0.1 N x 44 ml ) NaOH x 0.06005 meq x 1000 5 ml
ácido ac7tico #E(K
ácido acético
(0.1 N x 44.1 ml ) NaOH x 0.06005 x 1000 5 ml
ácido ac7tico #E(D=
ácido acético =
(0.1 N x 45.3 ml )
x 0.06005 x 1000
NaOH
5 ml
ácido ac7tico #("#;
+ON+'U)#N. Logramos determinamos la concentraci3n de ácido ac7tico en un vinagre comercial: así como: conocer las artes /ue comonen el otenci3metro: su
'uncionamiento . cuidados /ue se deben de tener a la hora de estar traba9ando con 7l( Mediante esto se logr3 reali,ar el análisis de la muestra de vinagre: así como: cálculos: reali,ando una relaci3n de volumen de hidr3Gido de sodio vs cambio de H: llegando a un unto donde hubo neutralidad . or consiguiente no había resencia .a de ácido . solo se registraba el H NaJH de acuerdo a la cantidad agregada(
&#&'#O$%F# Harris: 6( ?E"";@( Análisis /uímico cuantitativo( *ali'ornia$ R282R)( Harold: 4(: O Re.es: 5( ?2sa1a@( Análisis /uímico e instrumental moderno( =DK;$ R282R)( *lavi9o: A( ?E""E@( Fundamentos de /uímica analítica$ e/uilibrio i3nico . análisis /uímico( 0ogotá$ Universidad Nacional de *olombia(
