Práctica: oxigeno y sus propiedades

PRACTICA No. 3 OXÍGENO Y SUS PROPIEDADES OBJETIVO: ° Obtener oxígeno y observar sus propiedades. ° Comprobar algunas propiedades químicas del peróxido de hidrógeno. COMPETENCIAS: -Identificar algunas propiedades físicas y químicas del oxígeno y del peróxido de hidrógeno.

INTRODUCCIÓN: El oxígeno es, después del flúor, el elemento más electronegativo. Forma compuestos con todos los elementos, con excepción del flúor y los gases nobles más ligeros (helio, neón y argón). Generalmente sus reacciones van acompañadas de desprendimiento de calor y cuando éstas se efectúan rápidamente se le llama combustión. El término combustión se refiere a cualquier reacción química que produce luz y calor; arder es sólo un tipo de combustión. El oxígeno es el elemento más abundante de la tierra, formando la 5 a parte de la atmósfera y el 41% de la corteza terrestre. Industrialmente se le obtiene por destilación fraccionada del aire líquido en tanto que en el laboratorio son utilizados muchos compuestos para su obtención, generalmente por descomposición térmica o reducción de sales con alto contenido de oxígeno. Los óxidos solubles de los no metales forman ácidos. A estos óxidos no metálicos solubles se les llama anhídridos ácidos. Los óxidos solubles de los metales forman soluciones básicas o alcalinas.

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PROCEDIMIENTO: 1.- 0.1g Na2O + 3ml H2O. Pruebe el pH de la disolución + 1ml KI 0.1F +1ml H 2SO4 3F, agite fuertemente y observe.

2.- Oxidación de ioduro con H 2O2: 1ml KI 0.1F + 3ml de H 2SO4 3F + H2O2 3%v, hasta reacción, agregue 1ml de éter etílico, agite fuertemente y observe.

3.- Oxidación de ioduro con Na 2O2: 0.1 g Na 2O2 + 1ml de H 2O+ 1ml de KI + 1ml de H 2SO4 3F, agite fuertemente y observe.



4.-Comparar el poder oxidante del MnO 4 contra el poder oxidante del H 2O2 al 30%v hasta reacción y observe.

RESULTADOS: Experimento Reactivos Probar p H de Na2O la solución H2O KI H2SO4

Ecuación química Na2O+3 H2O+2KI+2 H 2SO4 K2SO4+ I2+H2S+2NaOH

Oxidación de ioduro con H 2O2

2 KI+H2O2+H2SO4+C4H10O K2SO4 + 2 H2O + C4H10OI2

KI H2SO4 H2O2 C4H10O

Observaciones Se observó que el pH de la disolución fue muy básico( 12) con H2O y después del ácido sulfúrico su pH cambió a 2 o 3, volviéndose muy ácido La coloración amarillenta de la solución se intensifico con el H2SO4 llegando a un anaranjado intenso. Al añadir el éter se formó una capa de color naranja en la parte superior y al agitarse la mayor parte del color naranja quedo atrapado concentrándose la mayoría en la parte



Oxidación ioduro Na2O2

de con

Na2O2 H2O KI H2SO4

Na2O2 + H2O+ 2KI + 2H 2SO4 I2 + Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O

Comparar el poder oxidante del MnO4 contra el poder oxidante del H2O2 al 30%

KMnO4 H2O2 H2SO4

2KMnO4+3 H2SO4+5 H2O2 K2SO4+2MnSO 4+8 H2O+5O2

Al disolverse el Na2O2 la solución era turbia, después con el KI y el H 2SO4 la disolución de volvió traslucida y hubo una reacción exotérmica no violenta. Se observó como el KMnO4 mantuvo su color violeta aún con la adición del H 2SO4, pero al añadir el H2O2 la disolución perdió su color volviéndose traslucida.

DISCUSIÓN: El último experimento tuvo que repetirse ya que en un primer intento se sospecha que se usó un reactivo equivocado en lugar del H 2SO4 , el KMnO 4 que se usó estaba contaminado o bien, que el tubo de ensayo que se uso estaba contaminado ya que al añadi r el “H2SO4” se formó un precipitado y la reacción con el H 2O2 fue muy violenta y se oxidó la solución.

CONCLUSIÓN: Se comprobó el poder oxidante del H 2O2 . También se puso atención al



BIBLIOGRAFÍA: http://www.sintorgan.com/msds/eter%20etilico.pdf consultado el lunes 24 de agosto de 2015

http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/ 1605a1678/1653.pdf consultado el lunes 24 de agosto de 2015

http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/ 1605a1679/1606.pdf consultado el lunes 24 de agosto de 2015

http://www.uacj.mx/IIT/CICTA/Documents/Quimicos/Peroxido_de_hidrogeno.pdf consultado el lunes 24 de agosto de 2015

http://www.ultracontrolo.com/es/ULTRAOX.html consultado el lunes 31 de agosto de 2015 http://paginas.seccionamarilla.com.mx/oxigeno-21/distribuidores-de-oxigenomedicinal/veracruz/veracruz/-/aries/#sthash.2gyWJqOf.dpuf consultado el lunes 31 de agosto de 2015

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