methodology research chapter 7, 8, and 9Full description
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Descripción: Fisica 1, UNI FIIS- LABO 1
enzimas
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Pre informe 4 Fisica Mecanica Unal
PREINFORME No 7 TITULO DE LA PRÁCTICA: REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS Tutor de laboratorio:
__________________________ _____________ __________________________ _________________________ _______________________ ___________ Correo electrónico del docente: ____________ Sesión _________________________ _____________________ ________ Sesión No ____ de de _____ Fecha: (DD- MM-AAAA) Hora de inicio: (HH:MM AM/PM) Hora de Finaliación: (HH:MM AM/PM) !n"or#ación del estudiante (indi$idual): No#bre del Correo No de 'ru %-#ail del %studiante electrónico !denti&cació o tutor de
OBJETIVO DE LA PRÁCTICA Identificar diferentes tipos de reacciones químicas.
MARCO TEORICO MARCO TEORICO:: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica mediante un mapa conceptual. Reacciones Proceso en el que a partir de una o más sustancias se originan otras nuevas
*e clasifican con respecto a: +nergia: +"otermicas, +ndotermicas- e proceso: eversible e irreversibles- e 0elocidad: ápidas ( lentas- +%1- e enlace: 23nicas ( covalentes- e combusti3n- de descomposici3n, descomposici3n, entre otras.
Diagrama No 13. Mapa conceptual practica No 7.
P*C%D!M!%NT*: Describa el procedimiento de la práctica mediante un
diagrama de fujo. R%& R%&
Reaccion es
R%& R%&
1 g de 1 mL de H ! Agite y #$ido de y anote la obserbe los 1 g de )idr#$ido "ome la temperatura de de bario con * la soluci#n y del mL de H! y ambiente' agite y
R%&
mL H! y /.* g de acetato de plomo agitar y ober(ar el
2 gotas de Ac.
*ml de sul3ato de !$ido de mercurio
-n otro tubo mL H! y /.* g de yoduro de potasio agitar y ober(ar el
+e,clar ambos y registre obser(a
Aadir una granalla o lámina de ,inc y
6alentar el tubo y acercar un tro,o de madera
5ierta el contenido y obser(e las paredes del
Diagrama No 14. Diagrama de Flujo practica No 7
CUETIONARIO. De respuesta a las siguientes preguntas ¿Qué entiendes por balancear una reacción qumica! "l balancear una reacción qumica# es cumplir con la le$ de la conser%ación de la masa $ la energa# con esto se refiere a que en una reacción la masa de los reacti%os debe ser igual a la masa de los productos# es decir# que el n&mero de átomos de un elemento en los productos debe ser igual a los átomos del mismo elemento presente en los reacti%os ¿'uál es la (ipótesis de )%ogadro! *a (ipótesis de )%ogadro que establece que +una cantidad de cualquier tipo de gas# en un mismo %olumen# a la misma temperatura $ la misma presión# contiene el mismo n&mero de moléculas# independientemente del tipo de gas que sea+. ¿Qué nos informan los cálculos estequiometricos de una reacción! *os cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que (a$ entre las sustancias en las reacciones qumicas balanceadas. "stas relaciones están indicadas por los subndices numéricos que aparecen en las fórmulas $ por los coeficientes. "ste tipo de cálculos es mu$ importante $ se utili,an de manera rutinaria en el análisis qumico $ durante la producción de las sustancias qumicas en la industria. *os cálculos estequiométricos requieren una unidad qumica que relacione las masas de los reactantes con las masas de los productos.
REFERENCIA -. "jemplo De. /0-12. 3etrie%ed /7 4ctober /0-1# from (ttp566.ejemplode.com6...qumica61018la9energia9$9las9reacciones9quimicas.(tml /. 3ed :ni%eritaria de )prendi,aje# :N)M. /0-12. 3etrie%ed /7 4ctober /0-1# from (ttp566.rua.unam.m;6repo9rua6escuela9nacional9preparatoria6cuarto9ano6-<0-9fisica9iii6 9-=<>.pdf
PREINFORME No ! TITULO DE LA PRÁCTICA: -7"-Q89!+-"R9A : R-A6"95! L;+9"Tutor de laboratorio:
______________________________________________________________ Correo electrónico del docente: _________________________________ Sesión No ____ de _____ Fecha: (DD- MM-AAAA) Hora de inicio: (HH:MM AM/PM) Hora de Finaliación: (HH:MM AM/PM) !n"or#ación del estudiante (indi$idual): No#bre del Correo No de 'ru %-#ail del %studiante electrónico !denti&cació o tutor de
OBJETIVO DE LA PRÁCTICA Determinar las relaciones estequiométricas molares de los reactantes de una reacción qumica# estableciendo con esto el reacti%o limitante de la misma . MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica mediante un mapa conceptual "stequiometra
3eacti%o lmite
3eacti%o que limita la reacción# quiere decir que cuando este se agota# la reacción s e agota. *as cantidades de los demás reactantes se encuentran en e;ceso.
:na reacción qumica se e%idencia con5 formación de gases? cambios de color# formación de precipitados# cambios de p@? calentamiento o enfriamiento.
Diagrama No 1". Mapa conceptual practica No >.
+!, P*C%D!M!%NT*: Describa el procedimiento de la práctica mediante un
diagrama de fujo.
-. mida las cantidades
de soluciones seg&n la Ta$%a No &1.
/. Me,cle los tubos# seg&n la numeración. Aierta el %olumen ma$or en el menor $ agite unos segundos el tubo $ deje reposar -0 min.
/. Me,cle los tubos# seg&n la numeración. Aierta el %olumen ma$or en el menor $ agite unos segundos el tubo $ deje reposar -0 min.
Diagrama No 1#. Diagrama de Flujo practica No >
CUETIONARIO. De respuesta a las siguientes preguntas Qué diferencia e;iste entre el reacti%o lmite $ el reacti%o en e;ceso. 'uando una reacción se detiene porque se acaba uno de los reacti%os# a ese reacti%o se le llama reacti%o limitante. )quel reacti%o que se (a consumido por completo en una reacción qumica se le conoce con el nombre de reacti%o limitante pues determina o limita la cantidad de producto formado. "n cambio# el reacti%o en e;ceso se encontrará presente een la reacción puesto que este no se consumió totalmente $a que el reacti%o limitante se agotó 'uando una %ela se apaga como podramos relacionar lo que ocurre con el reacti%o limite. *a llama se compone de dos elementos# el combustible $ el o;geno# entonces se puede decir que en una %ela# la mec(a está compuesta de un producto que permite que lle%e a cabo $ esta estará pero cuando se apaga# el o;geno presente se agota# en este caso el o;geno sera el reacti%o limitante.
PREINFORME No ' TITULO DE LA PRÁCTICA: %ST%.!*M%T!A D% %ACC!*N%S .% !N+*.CAN 'AS%S 0 S*.C!*N%S Tutor de laboratorio:
______________________________________________________________ Correo electrónico del docente: _________________________________ Sesión No ____ de _____ Fecha: (DD- MM-AAAA) Hora de inicio: (HH:MM AM/PM) Hora de Finaliación: (HH:MM AM/PM) !n"or#ación del estudiante (indi$idual): No#bre del Correo No de 'ru %-#ail del %studiante electrónico !denti&cació o tutor de
OBJETIVO DE LA PRÁCTICA Benerar '4/ a partir de una reacción# determinando la cantidad de gas que se puede obtener MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica mediante un mapa conceptual
Dibu1e a2u3 su #aa concetual
Diagrama No 1". Mapa conceptual practica No =.
P*C%D!M!%NT*: Describa el procedimiento de la práctica mediante un
diagrama de fujo. -. "n un tubo de desprendimiento lateral# colocar - m* de ácido clor(drico concentrado
/. mita temperatura $ presión de lab.
. %erter sobre el tubo 0.g de 'a'4 sin que toque el @cl $ tapar (erméticamente el tubo
1. 'uando se desplace el gas# anotar el %olumen recorrido de '4/
7. 3epita el procedimiento %ariando la cantidad de 'a'4 que %ierte# (ágalo también con 0#/g $ 0#g por separado.
Diagrama No 1#. Diagrama de Flujo practica No =.
CUETIONARIO. De respuesta a las siguientes preguntas Que es la estequiometria. "s una rama de la qumica que estudia los cambios de materia que ocurren en las reacciones qumicas $ los conceptos más utili,ados son5 8 Materia5 es todo lo que ocupa un lugar en el espacio $ tiene masa. 8 "lemento5 "specie de materia compuesta por una sola clase de átomos. 8 Molécula5 "s la menos cantidad de materia que puede e;istir libre con las propiedades del todo. Ce representa mediante fórmulas5 @ /# 4/. 8 'ompuesto qumico5 Custancia formada por dos o más átomos diferentes combinados qumicamente en una proporción definida de peso. Ce representa mediante fórmulas5 @Mn4<# @N4 REFERENCIA
1. 'anales Martne,# M. G%ila Aaldi%ieso# H. -===2. Fisicoquimica pp. 1081-2. Mé;ico5 :N)M# "scuela de "studios Irofesionales J,tacala.