PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES
Palabras Clave: Solución, Valoración, Valoración, Patrón Primario, Punto de Equivalencia INTRODUCCION
disolu disoluci cione ones s de acido acido clor# clor#dri drico, co, acid acido o sulf sulf/ri /rico co y acid acido o fosf fosfór óric ico o pueden valorarse con una disolución de idró-ido de sodio. ')
El obje objeti tivo vo de esta esta prác prácti tica ca fue fue aprender la preparación de soluciones de ácidos y bases fuertes y valorar uti utilizando ndo un patró trón primario. Una solu soluci ción ón o diso disolu luci ción ón es una mezc mezcla la omo omo!" !"ne nea a de dos dos o más más sustancias. El soluto es la sustancia pres presen ente te en meno menorr cant cantid idad ad,, y el disolvente es la sustancia que está en mayor cantidad. En esta práctica se preparo disoluciones acuosas, en la que el soluto inicialmente es un l#qu l#quid ido o o un sóli sólido do $%if $%ifta tala lato to de Potasio& y el disolvente es a!ua. '() Posteriormente se procedió a real realiz izar ar la valo valora raci ción ón,, que que es un proc proces eso o en el que que se a!r a!re!a e!a un reactivo patrón a una disolución del anal analit ito o ast asta a que que se cons consiidera era completa la reacción entre el analito y el reactivo. '*) +as +as diso disolu luci cion ones es de idr idro o-ido -ido de Sod Sodio será serán n siem siempr pre e valo valora rada das s utilizando un patrón primario, ') que es un compuesto de elevada pureza que sirve como material de referencia
para los m"todos de análisis basa basado dos s en valo valora raci cion ones es.. '*) El patrón primario recomendado es el ftal ftalat ato o acid acido o de pota potasi sio o. +as
En todo todos s los los proc proced edim imie ient ntos os de valoración el punto 0nal de valoración se indica por un cambio de color en el indicador. indicador. Este cambio de colo colorr tien tiene e lu!a u!ar cuand uando o se a1ade el primer e-ceso de l#quido valo valora rado do a la diso disolu luci ción ón que que se valora. +a elección elección de de un indicador para una valoración esta !ene !enera ralm lment ente e !obe !obern rnad ado o por por las las si!uientes re!las2
+a feno fenolf lfta tale le#n #na a se util utiliz iza a para para la valoración de un acido d"bil $como ftal ftalat ato o acid acido o de pota potasi sio& o&co con n una una base fuerte $como 3a4& +a feno fenolf lfta tale le#n #na a se util utiliz iza a para para la valora valoració ción n de un acido acido fuerte fuerte por por una base fuerte. El naranja de metilo o rojo de metilo se utilizan para la valoración de una base d"bil por un acido fuerte. ')
METODOLOGIA Prime rimerro se respectivos soluciones.
reali ealizo zo los los cálcul lculos os para preparar l as
A. Prep Prepar arac ació ió !e "#$ "#$ %L !e &Cl $'( M a par)ir !e &Cl c*%ercial +,- e pes* / ! 0 ('" 12%l3: Se midió *.(m+ de 5l al 67 en un balón aforado de *89m+,
posteriormente se lo llevo asta el aforo con a!ua destilada.
en la valoración, el procedimiento anterior se repitió veces.
4. Preparació !e "#$ %L !e 4i5)ala)* !e p*)asi* $'(# M +Pa)ró pri%ari*3: Se peso 6.::! de %iftalato de Potasio, se trans0rió esta cantidad a un vaso de precipitados y se disolvio en la m#nima cantidad de a!ua, posteriormente se transvaso esta disolución a un balón aforado de *89m+ y se llevo asta el aforo con a!ua destilada.
8. 6al*ració !e la s*l7ció !e NaO& a par)ir !e la s*l7ció !e &Cl: Se midió 9m+ de la solución de 5l 9.(= en un erlenmeyer, se adiciono dos !otas de fenolftale#na.
C. Preparació !e "#$ %L !e NaO& $'( M a par)ir !e NaO& #$ e pes* +! 0 ('# 12%l3: Se midió (.m+ de 3a4 al 67 en un balón aforado de *89m+, posteriormente se lo llevo asta el aforo con a!ua destilada. D. 6al*ració !e la s*l7ció !e NaO& p*r pesa!a !irec)a !el pa)ró pri%ari*: Se peso 9.8! de %ftalato de potasio, se trans0rió esta cantidad a un erlenmeyer y se disolvió en ;8m+ de a!ua destilada, se adiciono dos !otas de fenolftale#na.
RESULTADOS Y ANALISIS D.
D. Valoración de la solución !e
NaO& p*r pesa!a !irec)a !e 4i5)al)* !e P*)asi*2 Para la valoración de 9.8 ! de %ftalato de Potasio se utilizo *:.6m+ de 3a4. C*ce)ració !el NaO&:
E. Ec7ació N9 (:
KH C 8 H 4 O4 + NaOH → KNaC 8 H 4 O 4 + H 2 O
> partir de esta ecuación se observa que se presenta una relación equimolar. Por lo tanto2 O 4∗1 mol KH C 8 H 4 O 4 0.5 g d e K H C 8 H 4
204.22 g KH
C 8 H 4 O 4
1 molKH C 8 H 4 O 4
−3
¿ 2.45∗10 mol NaOH −3
C NaOH =
8.
2.45∗10
molNaOH
−2
2.67∗10
∗1 mol NaOH
L NaOH
= 0.092 M
E. 6al*ració !e la s*l7ció !e NaO& a par)ir !e la s*l7ció !e bi5)ala)* !e p*)asi*: Tabla N (. Volumen utilizado de 3a4 para alcanzar su punto de equivalencia2 6*l7%e +%L3 (. (;.6 ". (8.( ,. (8.; Calc7l* !e ca)i!a! )eórica ecesaria para val*rar $.$(L !e &Cl: Se adiciono *8m+ o *.8?(9 @+ de 3a4 en la bureta. Para obtener el valor del volumen de 3a4 necesario para alcanzar el punto de equivalencia en los (9m+ o 9.9( + de la solución de bftalato de potasio 9.(8= se realizo el si!uiente cálculo2 0.15 moles KH C 8 H 4 O 4
L de Sln
−3
¿ 1.5∗10
molesKH C 8 H 4 O 4
0.1 moles NaOH
L deSln −3
¿ 2.5∗10
∗0.01 L de Sln
∗0.025 L de Sln
moles NaOH
En la ecuación 3A( se observa que es equimolar por lo tanto2 N ° de Moles KH C 8 H 4 O4 = N ° de Moles Na
Entonces2
−3
1.5∗10
moles
NaOH ∗25 mLNaOH −3
2.5∗10
moles NaOH
=15 mL NaOH
Tabla N ". 5álculos realizados a partir de los datos obtenidos de volumen2 Pr*%e!i*: Err*r Real: Desviació Es)!ar:
(8.( 9.::7 9.8
Para realizar los cálculos e-presados en la tabla anterior se aplico las si!uientes formulas2
(. Me!ia:
X =
∑ xi n
". Err*r rela)iv* :
error relativ =
valor experiemntal −valor real ∗100 valor real
,. Desviació es)!ar: 2 xi− x ¿ ¿ ¿ ∑¿ ¿ S =√ ¿ Se esperaba que el volumen de 3a4 utilizado para la valoración sea de (8m+, se realizo veces este procedimiento y se obtuvo un promedio de (8.(m+ de 3a4 utilizado, lo anterior indica que la realización de la valoración fue correcta, obteni"ndose un porcentaje m#nimo de error del 9.::7.
C*ce)ració !el NaO&:
NaOH ∗0.093 mol NaOH ∗1 mol HCl L NaOH 0.03 L 1 molNaOH
%asándose en la ecuación 3A( se realiza el si!uiente cálculo2
O4∗0.1 mol KH C 8 H 4 O4 L KH C 8 H 4 O 4
0.01 L KH C 8 H 4
∗
−3
¿ 2.8∗10
1 molKH C 8 H 4
−3
C HCl = −3
¿ 1∗10
2.8∗10
molHCl
=0.093 M
−2
3∗10
L NaoH
mol NaOH
−3
C NaOH =
mol HCl
1∗10
molNaOH −2
1.51∗10
=0.066 M
L NaoH
Calc7l* !e ca)i!a! )eórica ecesaria para val*rar $.$,L !e &Cl: 0.093 moles HCl
L de Sln −3
F. Valoración de la solución !e
NaO& a par)ir !e la s*l7ció !e &Cl: Se utilizo 9m+ de 3a4 para alcanzar su punto de equivalencia.
0.093 moles NaOH
L de Sln ¿ 2.32∗10
HCl + NaOH → NaCl + H 2 O
Se adiciono *8m+ o *.8?(9 @+ de 3a4 en la bureta. Para obtener el valor del volumen de 3a4 necesario para alcanzar el punto de equivalencia en los 9m+ o 9.9 + de la solución de 5l 9.(=, se realizo los si!uientes cálculos2
C*ce)ració !el &Cl: y la no el
Sln
molesHCl
−3
G. Ec7ació N9 ": &.
%asándose en la ecuación 3A* teniendo en cuenta que concentración verdadera del 3a4 era 9.(= si no 9.9B= se realiza si!uiente cálculo2
¿ 2.8∗10
∗0.03 Lde
∗0.025 Lde Sln
molesNaOH
En la ecuación 3A* se observa que es equimolar por lo tanto2 N ° de Moles HCl = N ° de Moles NaOH
Entonces2 −3
2.8∗ 10
moles
NaOH ∗25 mLNaOH −3
2.32∗10
moles NaOH
=30.2 mL NaOH
Se esperaba que el volumen de 3a4 utilizado para la valoración sea de 9.*m+, se utilizo 9m+ de 3a4, falta ran!o viraje
4I4LIOGRA8IA
'() Chang Raymon, College Williams. Quimica.
7a
. ed. Mc
Graw Hill. Pag. 106 '*)Soog Wes!, Holler y Croucl. "undamen!os de #u$mica anal$!ica. 8a
. ed. %n!erna!ional &homson
'di!ores, S.(. )00*. Pag +),+
') Masaguer -os. %n/es!igacin de Sis!emas Qu$micos. 'di!orial Re/er!e, S.(. Pag %%( *
