Presion Osmotica y Presion Oncotica

EQUILIBRIO HIDROELECTROLITICO El organismo es un todo integrado. El organismo vivo recibe infl uencias del medio externo al infl uir éste sobre el medio interno. La constancia del medio interno es la condición necesaria para la vida libre e independiente. El organismo está compuesto aproximadamente por 75 billones de células y todas ellas contienen líquido y están a su ve! ba"adas en el líquido que entra y sale de los vasos sanguíneos. Estos líquidos constituyentes del 5#$ del cuerpo %umano se distribuyen en dos grandes compartimentos& ' Líquido intracelular ()5 l*. ' Líquido extracelular& compuesto por los compartimentos vascular e intersticial. Los líquidos del organismo están formados por tres tipos de elementos& agua electrolitos y otras sustancias. En todos los procesos fisiológicos y vitales se mantiene un equilibrio constante. +ara ello nuestro organismo %a desarrollado mecanismos de control y de regulación que mantienen mantienen el equilibrio equilibrio entre compartimentos. compartimentos. ,sí ,sí se define la %omeostasia como el estado de equilibrio en el medio interno del organismo mantenido por respuestas adaptativas. El agua es el compuesto principal (distribución& -$ en el líquido intracelular y )$ en el líquido extracelular*. En un individuo adulto sano el agua corporal representa aproximadamente el #$ del peso corporal en varones y el 5$ en mu/eres. El porcenta/e de agua del total del peso corporal puede variar en función de la edad0 así en los lactantes el agua constituye un 1$ del mismo proporción que va disminuyendo progresivamente %asta un #5$ el primer a"o de vida (2igura 3*. 4ambién varía en función de la masa corporal magra existente en el cuerpo. e esta forma dado que la grasa apenas contiene agua cuanto más obeso es un individuo individuo menor es la proporción proporción de agua en su peso corporal total (una persona muy obesa puede tener un )56$ menos de agua que otra persona sin sobrepeso*. El menor porcenta/e de agua en la mu/er se debe a que su te/ido celular subcutáneo es más abundante que en el %ombre y su masa corporal algo menor. La mayor parte del agua corporal es intracelular (-$ del peso*.

El

agua

extracelular que representa alrededor del )$ del peso corporal (2igura )* se %alla distribuida en dos compartimentos& el intersticial con un 3#$ del peso corporal y el intravascular o plasmático que supone entre un -65$ del peso corporal. 8n tercer compartimento es el líquido transcelular (3 l* que incluye los líquidos del espacio cefalorraquídeo gastrointestinal sinovial pleural y peritoneal (2igura *.

La composición de los solutos es diferente en el agua intracelular y extracelular  (2igura -*. Estas diferencias se deben a que la mayoría de membranas celulares poseen sistemas de transporte que activamente acumulan o expelen solutos específicos (2igura 5*.

• Sodio, calcio, bicarbonato y cloro:  abundan en los líquidos extracelulares. • Potasio, man!sio y "os"atos: son intracelulares. • #l$cosa: penetra en la célula mediante transporte activo por la insulina y una ve! en su interior es convertida en glucógeno u otros metabolitos por lo que sólo se encuentra en cantidades significativas en el espacio extracelular. • Ur!a: atraviesa libremente la mayoría de las membranas celulares por lo que su concentración es similar en todos los espacios corporales. • Prot!%nas intra&asc$lar!s: no atraviesan la pared vascular creando así una presión oncótica que retiene el agua en el espacio intravascular.

La libre permeabilidad de las paredes capilares al agua y a peque"os solutos (sodio potasio cloro calcio etc.* %ace que las determinaciones de las concentraciones en plasma se consideren equivalentes a las del medio intersticial o extracelular en con/unto. 9ada electrolito puede tener una función específi ca en el organismo pero en general sus funciones principales son las siguientes&

• Sodio:  es imprescindible para el mantenimiento de la osmolalidad de los líquidos corporales. • Potasio, calcio y man!sio:  tienen una importancia vital en la fisiología neuromuscular y %ormonal. • Hidro!nion!s: su concentración determina diversas reacciones químicas del organismo.

MOVILIZACIÓN Y TRASTORNOS DE LOS LÍQUIDOS CORPORALES Y SU VOLUMEN

Las membranas celulares son estructuras laminares constituidas sobre todo por proteínas y lípidos. Los lípidos formadores de membranas son fosfolípidos glucolípidos y colesterol. Las membranas plasmáticas desempe"an funciones esenciales para la supervivencia& ' 9onfieren a las células individualidad.

' 9onstituyen barreras de permeabilidad muy selectivas. ' +osibilitan la comunicación mediante sus receptores. +ara una me/or comprensión del movimiento de los líquidos corporales se repasan a continuación unas nociones sobre la osmolalidad (presión osmótica* y presión oncótica.

OS'OL(LID(D La diferencia de composición iónica entre el líquido intracelular y el extracelular  se mantiene gracias a la pared celular que e/erce de membrana semipermeable. +or e/emplo sodio y glucosa no atraviesan libremente la membrana celular entre estos dos compartimentos. 9ada compartimento difiere en la concentración de solutos debido a que se dan transportes activos específicos. La presión osmótica definida como la suma de presiones parciales e/ercidas por cada uno de los solutos que alo/a generada en cada compartimento es proporcional al n:mero de partículas de soluto por  unidad de volumen. Esta presión osmótica determina la distribución de agua en el espacio intracelular y el extracelular de manera que en cada uno de ellos un soluto actuará como determinante principal de la presión osmótica reteniendo agua.  ,sí el sodio es el principal osmol extracelular y el potasio intracelular. Las proteínas plasmáticas lo son del espacio intravascular. La osmolalidad plasmática se defi ne pues como el n:mero total de partículas osmóticamente activas por litro de solución tomando la osmolalidad normal del líquido extracelular %umano valores entre )16);- mg. La variación de la presión osmótica en un compartimento llevará a una nueva distribución de agua. 8n valor superior a );5 mg indica que la concentración de partículas es muy elevada o que %ay un contenido escaso de agua. Esta situación se llama défi cit de agua. 8n valor inferior a )7; mg revela que %ay muy pocos solutos para la cantidad de agua o muc%a agua para la cantidad de soluto dando lugar a una situación de exceso de agua. ?e denomina presión osmótica de una solución a la suma de presiones parciales e/ercidas por cada uno de los solutos que alo/a entendiendo por  presión osmótica efica! la que depende de las sustancias que no pueden atravesar los poros de la membrana semipermeable. En condiciones de normalidad para mantener la %omeostasis del organismo las presiones osmóticas de dos compartimentos se equilibran gracias al paso

libre del agua a través de la membrana semipermeable. +or esta ra!ón se considera que las presiones osmóticas efi caces de uno y otro compartimento son iguales. ebido a esto la variación de la presión osmótica en alguno de los compartimentos llevará a una nueva distribución del agua entre ambos. ?e exponen dos e/emplos& 3. ?i aumenta la concentración de sodio en el espacio extracelular esto conlleva un incremento de presión osmótica efica! en dic%o espacio y se producirá un paso neto de agua desde el espacio intracelular %acia el extracelular %asta equilibrar las presiones de ambos espacios (2iguras #.3a y #.3.b*. ). 9uando se produce una depleción (disminución* de volumen en el compartimento extracelular sin cambio en la concentración de iones al mantenerse constante la tonicidad (cambio de volumen isotónico* no se causa e despla!amiento de agua desde el compartimento intracelular al extracelular  (2iguras #.).a y #.).b*.

PRESI)* O*C)TIC( Entre los compartimentos intravascular e intersticial es la pared del lec%o vascular la que e/erce las funciones de membrana semipermeable y son las proteínas disueltas en el plasma en este caso las que generan la diferencia de presión entre ambos compartimentos. , la presión osmótica e/ercida por las proteínas séricas y en particular por la alb:mina se denomina presión oncótica.

Las proteínas séricas permanecen confi nadas en el interior de los capilares y son los :nicos solutos que e/ercen la fuer!a osmótica efectiva que se opone a la salida de agua fuera de los del árbol vascular. El aumento de la presión %idrostática (que es la presión mecánica que %ace un líquido sobre una superfi cie es decir el plasma sobre el endotelio %acia fuera* y=o la disminución de la presión oncótica de las proteínas séricas suponen la causa más frecuente de acumulación de líquido en el espacio intersticial (edema*. 9onsidérese el siguiente e/emplo de equilibrio de presión oncótica. ?upóngase que debido a una patología (síndrome nefrótico* los niveles de proteínas plasmáticas de una persona son más ba/os de lo %abitual. Esto %ará que la presión oncótica del lec%o vascular sea menor que la del espacio intersticial y por tanto será menor la @succiónA de líquido que se estará reali!ando. 9omo consecuencia se producirá un escape de líquido desde el espacio intravascular  %acia el intersticial. Esto explicaría el edema que aparece en los pacientes con síndrome nefrótico.

PRESI)* OS')TIC(
La ósmosis es reali!ada con el auxilio de una membrana semipermeable que permite el pasa/e del solvente y no permite el pasa/e del soluto. Existen muc%os tipos de esas membranas. 9omo e/emplo podemos citar el papel celofán la ve/iga animal pared de las células porcelana !ana%oria %ueca etc. Dsmosis es el pasa/e del solvente (agua pura* por la membrana semipermeable (?+*. El pasa/e se da desde la solución más diluida %acia la más concentrada. El flu/o de agua es más intenso en el sentido de la solución. 9uando los flu/os se igualan no existirán alteraciones en los niveles de los líquidos. ?i quisiéramos interrumpir la ósmosis basta e/ercer sobre el sistema formado por dos soluciones o una solución y un solvente separados por una membrana semipermeable una presión en el sentido inverso al de la ósmosis o como mínimo como la misma intensidad de aquel que el solvente reali!a para atravesar la membrana semipermeable.  , esa presión capa! de impedir el fenómeno de la ósmosis damos el nombre de presión osmótica. < sea es definida como el equivalente a la presión que es necesaria aplicar  sobre un recipiente conteniendo solvente puro de modo de impedir el ósmosis.

La +r!sin osmtica d! $na sol$cin La presión osmótica es la presión que debe ser e/ercida sobre la solución para evitar la entrada del solvente. 9uanto mayor la presión osmótica mayor será la tendencia del solvente para entrar en la solución. La presión osmótica puede ser medida aplicándose una presión externa que bloquee la ósmosis.


Ec$acin d! +r!sin osmtica -./

La presión osmótica (propiedad coligativa* depende de la concentración en mol=L del n:mero total de partículas dispersas del soluto (* y de la temperatura en >elvin de la solución (4*. FGH4 En que H es la constante universal de los gases ideales (o sea que su valor es conocido*

Calc$lo d!l ' Sol$to 0$! no s! disocia

?oluto que se disocia (ácido base sal*

La disociación total (3=* del cloruro de sodio (Ca9l*

1l$2o d!l Sol&!nt!
El flu/o será de la solución de menor concentración (* para la solución con concentración mayor.

Heparemos que con el pasar del tiempo la solución de Ca9l aumentó lo que quiere decir que la presión osmótica de esa solución es mayor.

)smosis nat$ral: La salida del medio menos concentrado para el medio más concentrado. )smosis in&!rsa: La salida del medio más concentrado para el medio menos concentrado. ?iendo& F G +resión osmótica de la solución  G 9oncentración del soluto en solución expresado en moles=L (molaridad* H G 9onstante universal de los gases perfectos cuyos valores son 1) atm.L.I63.mol63 ó #) mmJg.L.I63.mol63 ou 13 B=mol.I 4 G 4emperatura en grados Ielvin i G 2actor de corrección de Kant Joff 

Caract!r%sticas Coliati&as La ecuación muestra que la presión de ebullición a una temperatura dada y presión es una propiedad coligativa pues depende solamente del n:mero de partículas de soluto por unidad de volumen de la solución.

Obs!r&acin:

?olutos moleculares como la glucosa y sacarosa de igual concentración en mol=L presentan la misma presión osmótica. ?olutos iónicos como el Ca9l ó el 9a9l) más allá que tengan la misma concentración en mol=L presenta presión osmótica diferente debido al n:mero de partículas producidas.