Laboratorios de química orgánica general de la universidad del Valle, sobre obtencion de alquenos y alquinos. Una ayuda extra.Descripción completa
Descripción: informe de laboratorio de quimica 2, Universidad Nacional de Ingenieria
Laboratorio de Química Orgánica N° 2 UNMSM Facultad de Ingenieria IndustrialDescripción completa
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Enrique Gándara Iglesias
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL PROFESOR MARCO ATONIO TAFOYA RODRIGUEZ ALUMNO ENRIQUE GÁNDARA IGLESIAS PREVIO PRÁCTICA NO. 14 Electrólisis del agua
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Enrique Gándara Iglesias
Previo 14. ELECTRÓLISIS DEL AGUA. 1. ¿Cuál es la diferencia entre “hidrólisis” y “electrólisis”? En la electrólisis se utiliza la energía eléctrica para inducir una reacción química no espontánea, es decir, descomponer sustancias ionizadas llamadas electrolitos. Y la hidrólisis sólo es la reacción química del agua con una sustancia que al disolverse combinan sus iones con los iones hidronio o hidróxido.
2. Colocar sobre una escala de potencial los valores de E° (potencial de reducción estándar) para los siguientes pares rédox. Escribir y balancear la reacción que puede llevarse a cabo entre estas especies. Par Eo(V) H+/H2 O2/H2O
0 +1.23
E°(V) H+/H2 0
O2/H2+1.23
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) 3. ¿Es posible llevar a cabo la reacción de obtención de hidrógeno y oxígeno a partir de agua? Explicar la respuesta A partir de agua solamente no se podría porque no hay suficientes iones (electrólitos) en el agua pura para transportar una cantidad apreciable de corriente eléctrica.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL EXPERIMENTAL APARATO DE HOFFMAN
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1. Fija el aparato de Hoffman en un soporte
Inicio práctica 14 Electrólisis del agua
universal. Cuida que esté en una posición alineada. 2. Abre la llave de los tubos a y b. 3. En un vaso de precipitados coloca aproximadamente 200 mL de una disolución acuosa de sulfato de sodio 1 M. Agrega unas gotas de indicador universal y agita.
4. Por el extremo D llena el aparato con la disolución anterior. Inclina el aparato hacia ambos lados para liberar
6. Enciende la fuente de poder y observa la
el aire atrapado. Sigue agregando más disolución hasta
evolución de los gases. NOTA: Recuerda
que ésta alcance el nivel cero en la escala de los tubos a y
preguntarle a tu profesor las condiciones y
b. En caso de que la disolución se pase del nivel indicado,
tiempo de trabajo. 7. Mediante la relación de
es imprescindible retirar elexceso. Para esto hay que
volúmenes, identifica en qué tubo se está
extraer el sobrante de la disolución que se encuentra en el
produciendo el oxígeno y en cuál el hidrógeno.
tubo c usando una pipeta. 5. Conecta el ele ctrodo que se
Anota tus observaciones en la Tabla 1. 8. Repite el
encuentra en la salida b, a la terminal negativa (cátodo) de
experimento utilizando agua destilada en lugar de
una fuente de poder con ayuda de unos caimanes. Conecta
la disolución de Na2SO4 1 M. R1
el electrodo que se e ncuentra en la salida del tubo a la terminal positiva (ánodo) de la fuente de poder.
fin
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Sulfato de sodio CRISTALES BLANCOS, INODORO. Este producto puede causar leve irritación al ser inhalado, ingerido, y por contacto con la piel y ojos. Su principal efecto es diarreíco, cuando es ingerido. La sustancia se descompone por sobrecalentamiento formando gas tóxico (Dióxido de Azufre).