Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de química
Alumno: Aldaco Aldaco Bárcenas José José de Jesús Materia: Laboratorio de química general II Grupo: 17 Trabajo: Previo practica 13
Introducción: Factores que afectan la solubilidad de los precipitados. La adición del ion común Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que es común con uno de los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando como resultado la disminución de la solubilidad. El ion común desplaza el equilibrio de acuerdo con el principio de LeChatelier. TEMPERATURA La temperatura afecta a cualquier constante de equilibrio y en consecuencia también consigue afectar a la solubilidad de los precipitados, pues la disolución es una reacción de tipo endotérmica y para disolver una sustancia es preciso que se le suministre energía, un aumento de temperatura, incrementa por lo general el Kps, así como la solubilidad, S. Efecto Del Ph De La Solución Un caso particular de efecto de ión común se da con hidróxidos insolubles, puesto que los iones hidroxilos forman parte del equilibrio, por ejemplo para lo hidróxidos poco solubles Fe(OH)3 , Ni(OH)2 , Al(OH)3 , etc. Para cualquiera de estos casos, una variación de pH modificará el estado de equilibrio modificando por lo tanto la solubilidad del sólido. Otra posibilidad en que el pH puede afectar un estado de equilibrio se produce cuando alguno (o ambos) de los productos del equilibrio de solubilidad puede tener comportamiento ácido base.
Diagrama de flujo: Primera parte: SOLUBILIDAD DE DISTINTOS COMPUESTOS DE Cu(II).
Segunda parte: FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD.
Cuestionario previo: 1.- Escribe la ecuación del equilibrio de solubilidad para el PbI2 (pKps = 7.5) y calcula su solubilidad molar (mol/L). Kps= [ P b2 +] [I −] 2 = [s] [2S ] 2 = 4S3 = 1.97x10-3 mol/litro 2.- Completa la siguiente Tabla 1 con los datos que se te piden y escribe en la Tabla 2 las operaciones necesarias que realizaste.
Compuesto
Nombre
Masa molar
pKps
S (mol/L)
s (g/L)
TlBr
Bromuro de Talio
284
2.62
2.4x10-3
0.7
La2(C2O4)3
Oxalato de Latano
540
24.1
7.9x10 -25
4.26x10-22
FeCrO4
Cromato de Hierro (II)
172
5.6
2.5x10-6
4.3x10-4
Ni3(AsO4)2
Arseniato de Niquel
455
25.5
3.2x10 -26
1.456x10 -23
Zn(IO3)2
Yodato de Zinc
415
5.4
3.9x10-6
1.61x10 -3
3 .- Ordena los compuestos de la pregunta anterior del más soluble al menos soluble. TlBr > Zn(IO3) > FeCrO4 > La2(C2O4)3 > Ni3(AsO4)2 4.- Considera una disolución saturada de fluoruro de calcio en la cual se ha establecido el siguiente equilibrio:
CaF2(s) Ca2+(ac) + 2F(ac) Kps= 4x10-11
a) ¿Cuál es la concentración molar de calcio presente en la disolución?
Kps = [Ca 2 +] [F −] 2 = [s] [2 s] 2 = 4s3 4s3 = 4x10-11 s=
√
3 kps
4
=
√ 3
4 x10−11 4
= 2.15x10-4 mol
b) Calcula la concentración molar de calcio si a esta disolución saturada le agregas NaF de modo que la concentración total de fluoruros sea 0.1 M. CaF2 + NaF
⇔
Na+ + Ca2+ + 3F-
Kps = [Ca2 +] [N a2 +] [F −] 3 s=
√ 3
kps
[ N a][F ]
=
√ 3
4 x10−11 [0.01][0.03]
= 2.371x10 -3
c) Compara las dos concentraciones molares y explica la diferencia.
La diferencia entre las concentraciones se debe al ion común que se agrega
Hojas de seguridad: CuSO4: Estado Físico: Sólido Color azul, densidad: 2.29 g/cm³ a 20ºC Solubilidad en Agua:
Aprox. 30% a 20ºC, pH: Aprox. 4. Estable bajo condiciones ordinarias de uso y almacenamiento. Evitar calentamiento. En caso de incendio es posible la formación de gases de combustión o vapores peligrosos. En caso de incendio pueden producirse sulfóxidos. Riesgos para la salud: Irritación de mucosas, tos y dificultad par a respirar. Fiebres por inhalación de grandes cantidades de vapores metálicos. Irritación. Riesgo de turbidez en la córnea. En presencia de polvo: conjuntivitis. Dolores de estómago, vómito, descomposición, descenso de la tensión sanguínea, taquicardia, colapso, acidosis. Na2CO3: Estado físico a 20°C:Polvo, gránulos. Color :Blanco. Olor :Inodoro. Punto de
fusión:851 °C. Densidad relativa al agua 2,54 g/cm3. Solubilidad en agua: 71 g/l a 0 °C. Estable bajo condiciones normales de uso y almacenamiento. Higroscópico. Fácilmente absorbe humedad del aire. Soluciones son bases fuertes. Productos de descomposición : Óxido de carbono y óxido de sodio Incompatibilidades: Fluoruro, aluminio, pentoxido de fosforo, acido sulfúrico, Zinc, litio, humedad, hidróxido de calcio. Riesgos a la salud: Inhalación de polvo puede causar irritación a las vías respiratorias. Contacto puede ser corrosivo y causa edema conjuntival y destrucción corneal. Contacto excesivo puede causar irritación con ampollas e inflamación. Carbonato de sodio es solo levemente tóxico, pero grandes dosis pueden ser corrosivo a las vías gastrointestinales donde los síntomas pueden incluir severo dolor abdominal, vómito, diarrea, colapso y muerte. K4[Fe(CN)6]: Estado físico Sólido. Forma Polvo. Color Blanco. Olor Sin olor. pH 6.5-7.5
Punto de fusión/ de congelamiento 158°F (70°C). Densidad relativa 1.85. Condiciones a evitar Contacto con materiales incompatibles. Evite que se disperse el polvo en el aire (es decir eliminar las superficies con polvo usando aire comprimido). Materiales incompatibles Agentes fuertemente oxidantes. Ácidos fuertes Productos de descomposición peligrosa Óxidos de nitrógeno (NOx), cianuro de hidrógeno. Riesgos para la salud: irritación y ardor en los ojos, irritación y enrojecimiento de la piel, irritación en las vías tracto respiratorias, puede causar dolor de cabeza, confusión. Puede provocar trastorno gastrointestinal. con náusea, vómito y diarrea. NaOH: Sólido con punto de ebullición de 1388ºC, punto de fusión: 318.4 ºC y densidad:
2.13 g/ml, es soluble en agua, alcoholes y glicerol, insoluble en acetona y éter. El NaOH reacciona con metales como Al, Zn y Sn. Con los óxidos de estos metales, forman aniones y agua. Con cinc metálico, además, hay ignición. La inhalación de polvo o neblina causa irritación y daño del tracto respiratorio. En caso de exposición a concentraciones altas, se presenta ulceración nasal. El NaOH es extremadamente corrosivo a los ojos. Tanto el NaOH sólido, como en disoluciones concentradas es altamente corrosivo a la piel. Este producto está considerado como posible causante de cáncer de esófago. Na2S: Aspecto: Escamas delicuescentes de color rosa salmón. Olor: Ligero olor a huevos
podridos. pH solución acuosa 5 %: 13,6 a 20 º C. Temperatura de ebullición: 174 º C Temperatura de fusión: 2 º C. Densidad aparente: 1850 kg/m3. Solubilidad en agua: 1,17 gr/ml. Higroscopicidad: Ligeramente higroscópico. Condiciones a evitar: Alejar de la
humedad y fuentes de calor. Materiales incompatibles: Con los agentes oxidantes reacciona violentamente. Con los ácidos libera ácido sulfhídrico gas. Es corrosivo para los metales: aluminio, cobre y zinc. Peligro es altamente tóxico, los síntomas incluyen conjuntivitis dolorosa, dolor de cabeza, náuseas, mareos, tos y, en casos extremos, edema pulmonar y posible muerte. Corrosivo, tóxico. El sulfuro de sodio es una base fuerte y puede causar quemaduras graves en la membrana mucosa. El contacto con la piel puede producir quemaduras graves cáusticas con inflamación dolorosa y posible destrucción de tejido. El contacto con la piel es irritante. Inflamación, desgarro y el dolor se puede esperar. Puede causar la destrucción de los tejidos. Pb(NO3)2: Aspecto: Sólido Color: de color blanco. Olor: Inodoro. pH: 3 - 4 (50g/l) Punto de
fusión: 470 °C. Densidad relativa: 4,53 Solubilidad: 525 g/l agua 20 °C . Materias que deben evitarse: Acetatos. Sustancias inflamables. Compuestos orgánicos. Alcoholes. Esteres. Compuestos amoniacales. Productos de descomposición peligrosos: Vapores nitrosos.: El producto difícilmente se absorbe en el tracto gastrointestinal, lo que puede originar toxicidad aguda. Después de un periodo de latencia: Gusto metálico náuseas vómitos desarreglos intestinales shock Efectos crónicos trastornos musculares alteraciones sanguíneas efectos en el sistema nervioso central No permitir a embarazadas estar en contacto con el producto. Posible riesgo durante el embarazo de efectos adversos para el feto. Posible riesgo de perjudicar la fertilidad. Por ingestión de grandes cantidades: náuseas vómitos. KI: Aspecto: Cristales blancos. Olor: Inodoro. Sabor: Amargo. Salino Solubilidad: 140 g/100
g en el agua. Densidad: 3,1 pH: 7-9. Estable bajo condiciones normales de uso y almacenamiento. Condiciones de inestabilidad: La luz, la humedad, los materiales incompatibles. En una larga exposición al aire se vuelve amarillo debido a la liberación de yodo. Productos de descomposición peligrosos: Óxidos del metal contenido de halógenos y, posiblemente, también gratuita, o halógeno iónico. Incompatibilidades: Las sales de diazonio; peroxidicarbonato diisopropilo; oxidantes; trifluorides bromo y cloro, perclorato de flúor; calomel (cloruro de mercurio), clorato de potasio, sales metálicas, ácidos tartárico y otros. Inhalación: Puede causar irritación en el tracto respiratorio. Los síntomas pueden incluir tos y dificultad para respirar. Ingestión: Grandes dosis por vía oral pueden causar irritación en el tracto gastrointestinal. Contacto con la piel: Puede causar irritación con enrojecimiento y dolor. Contacto con los ojos: Puede causar irritación, enrojecimiento y dolor. H2SO4: Líquido incoloro aceitoso incoloro o café, punto de ebullición 274 grados celsius,
densidad 3.4, ph 0.3 y es soluble en agua y en alcohol etílico, reacciona vigorosamente al contacto con el agua. Es incompatible además con carburos, cloratos, fulminatos,metales en polvo, sodio, fósforo, cetona, ácido nítrico y materias orgánicas, causa Irritación, quemaduras, dificultad respiratoria tos, sofocación, quemaduras severas de boca y garganta, corrosivo y puede causar ceguera al contacto con los ojos.
Bibliografía: ●
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