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UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS UNIVERSIDAD UNIVERSIDAD DEL PERÚ, DECANA DE AMÉRICA FACULTAD DE INGENIERÍA GEOLÓGICA, MINERA, METALURGICA MET ALURGICA Y GEOGRÁFICA G EOGRÁFICA EAP ING. DE MINAS
PEIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA CURSO: Termodinámica PROFESOR : Ing !orge ! orge L"i# $egarra $eg arra P P ALUMNO: ALUMNO: No%e C&am'a C(#ar A"g"#)o *+,+-.+/01
1° LEY DE LA TERMODINAMICA
CÉSAR NOLE
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Índice 1. Introducció Introducción..... n........... ............ ............ ............ ............ ............. ............. ............ ............ ............ ............ ............ ............ ............ ................3 ..........3 2. Resumen... Resumen......... ............ ............ ............ ............ ............ ............. ............. ............ ............ ............ ............ ............ ............ ......................4 ................4 3. Marco Teórico...... órico............ ............ ............ ............ ............ ............ ............ ............ ............ ............ ............. ............. ............ ................ ............5 ..5 3.1. Datos Datos históricos históricos y experimen experimentales. tales....... ............ ............ ............ ....................... .................................5 ................5 3.2. xperiment xperimento o de !oule.... !oule.......... ............ ............ ............ ............. ............. ............ ............ ............ ............ ............ ............." ......." 3.3. #alor...... #alor............ ............ ............ ............ ............ ............ ............ ............ ............ ............ ............. ............. .................. .........................$ .............$ 3.4. Tra%a& Tra%a&o..... o........... ............ ............ ............ ............ ............ ............ ............ ............. ............. ............ ............ ............ ............ ...............1 .........13 3 3.5. ner'(a ner'(a Interna... Interna......... ............ ............ ............ ............ ............ ............. ............. ............ ............ ............ ............ ................15 ..........15 3.). *istemas *istemas a%iertos a%iertos y cerrad cerrados.... os.......... ............ ............ ............ ............ ............ ............ ................... ..................1) .....1) 3.).1. 3.).1. *istemas *istemas a%iertos.. a%iertos........ ............ ............ ............ ............ ............ ............. ............... ......................... ......................1) .....1) 3.).2. 3.).2.
*istemas *istemas cerrados.. cerrados........ ............ ............. ............. ............ ............ ............ ............ ............... .......................1+ ..............1+
4. #onclusio #onclusiones. nes....... ............ ............ ............ ............ ............. ............. ............ ............ ............ ............ ............ ............ ............ ................2 ..........2, , 5. -i%lio'ra -i%lio'ra(a.... (a.......... ............ ............ ............ ............. ............. ............ ............ ............ ............ ............ ...................... ............................21 ............21
1. Introd roducció cción n
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l si'lo /I/ asistió a la pro'resi0a puesta en prctica de los halla'os de la ciencia y los experimentos con dos extensos 'rupos de aplicaciones el de la electricidad y el del calor . al mismo tiempo tienen lu'ar dos 'randes s(ntesis cient(icas una de ellas es la del calor y en se'undo lu'ar la de la ener'(a 6ue darn lu'ar a la ciencia de la termodinmica.
a a lo lar'o de la historia se notar como es 6ue se 0a lle'ando a la primera ley de la Termodinmica con distintos experimentos como el experimento de !oule. 7ue muy importante para la primera re0olución industrial con las ma6uinas a 0apor donde entro a tallar la termodinmica. n este tra%a&o se tratar el calor tra%a&o y ener'(a interna propiedades de la termodinmica.
2. Resumen
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8as reerencias históricas del estudio de la primera ley de la termodinmica 6ue se dio a tra09s de muchos hechos cient(icos y estudios experimentales como en el experimento de !oule en el 6ue se dio la posi%ilidad de deinir la ener'(a de un sistema termodinmico: con estos hechos y estudios se ueron deiniendo las propiedades de la termodinmica como el calor tra%a&o y ener'(a interna con lo 6ue se pudo determinar el principio de la conser0ación de la ener'(a en sistemas a%iertos y cerrados.
3. Marco Teórico 3.1. Datos históricos y experimentales
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;n los inicios modernos de los 'randes interro'antes so%re el calor aparece -en&amin Thompson el conde Rumord <1"53=1+14> un americano=alemn pese a 6ue la teor(a 'eneralmente aceptada so%re el calor part(a de la existencia del calórico 6ue en esa 9poca era considerado como un luido material impondera%le e indestructi%le pensó 6ue el calor era una orma de mo0imiento se'?n 0e(a en sus tra%a&os
de
a%ricación
y
horadación
de
ca@ones.
Aumphry Da0y y Thomas oun' in'leses persistieron en la teor(a mecnica con 0i%raciones proponiendo el se'undo una interpretación ondulatoria el calor ser(a el resultado de una 0i%ración de los componentes de los cuerpos. n 1+1$ Bierre 8ouis Dulon' mostró 6ue cuando un 'as se comprime rpidamente el calor desarrollado es proporcional al tra%a&o mecnico realiado so%re 9l por lo 6ue se hio ms e0idente la relación entre el calor y otras ormas de ener'(a. Cna 0e ms la e0olución de la (sica muestra la concepción dual de los am%ientes %ritnicos y ranceses so%re un mismo enómeno. Mientras 6ue los in'enieros %ritnicos se 0uelcan por la perección de la m6uina de 0apor y la ampliación de su potencia y posi%ilidades eso se da con !ames att y por los in'enieros ranceses pro0enientes de la Polytechnique insistieron
en
ahondar
en el
conocimiento del
enómeno (sico y dar orma a%stracta a sus o%ser0aciones. stos aportes mencionados 0ienen a ser dados por !ean -aptiste 7ourier en su o%ra Teoría analítica del calor <1+22> 6ue analia%a la conducción del calor a tra09s de sólidos y para la 6ue creo sus amosas series matemticas.E1 ;*adi #arnot ue a?n ms le&os pu%licando su o%ra Reflexiones sobre la fuerza motriz del fuego <1+24> determino como principio 'eneral de
las m6uinas de calor la necesidad de dos ocos t9rmicos uno caliente y otro r(o y en su explicación recurrió a la comparación de su m6uina 1F%i%liotecadi'ital.ilce.edu.mxFsitesFcienciaF0olumen1Fciencia2F13FhtmFsecG5.ht ml <+F,5F2,1) 1,55am>
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a una rueda hidrulica. 8a temprana muerte de #arnot hio 6ue sus manuscritos de #arnot permanecieron ocultos hasta 1+"+ donde el in'eniero #laperyron los recupera y pu%lica. Bero el salto deiniti0o se dio con el descu%rimiento de la e6ui0alencia y conser0ación de todas las ormas de la ener'(a en 1+42 por el alemn !ulius Ro%ert Mayer <1+14 H 1+"+> 6ue era m9dico trasladó sus o%ser0aciones so%re los cam%ios isioló'icos en los marinos en los trópicos
para
relacionar
el
mo0imiento
muscular
con
la
ener'(a 6u(mica de la comida siendo intercam%ia%les y con0erti%les el calor la ener'(a mecnica y la ener'(a 6u(mica. 8os a0ances 6ue hio Mayer ueron importantes y simultneos con los del in'l9s !ames Brescott !oule <1+1+ H 1++$> esta%lecer irmemente todos los hechos relacionados con la nue0a 0isión del calor. Independientemente del tra%a&o de Mayer !oule anunció en 1+43 6ue el e6ui0alente mecnico del calor era de 1 cal. J 414, !oules como su medición exacta. el0in creó la escala a%soluta de temperatura <1+54> demostrando 6ue 9sta ser(a la correspondiente a los cam%ios de temperatura en una m6uina de calor perecta es decir uncionando siempre con i'ual eiciencia. n 1+4$ empleó por primera 0e el t9rmino termodinmica para denominar a la ciencia de las relaciones calor=tra%a&o y paralelamente con el alemn #lausius <1+22=++> ormularon el principio 'eneral de la intercam%ia%ilidad y e6ui0alencia de la ener'(a am%os reconocieron ha%er se'uido los tra%a&os de #arnot Mayer y !oule. #lausius por cierto o%ser0ó una ma'nitud 6ue permanec(a constante en un ciclo termodinmico en cual6uier m6uina de calor 6ue llamó entrop(a.E2 ;ste principio de #lausius sir0ió de %ase para el desarrollo y aceptación de la conser0ación de la ener'(a 6ue es el primer principio o ley de la termodinmica ciencia del si'lo /I/.E 3 3.2. xperimento de !oule
2%i%liotecadi'ital.ilce.edu.mxFsitesFcienciaF0olumen1Fciencia2F13FhtmFsecG5.htm l <+F,5F2,1) 1,55am>
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;Durante los a@os 1+4, a 1+"+ !.l !oule lle0ó a ca%o una serie de experimentos cuidadosos so%re la naturalea del tra%a&o y el calor. stos experimentos son undamentales para comprender la primera ley de la termodinmica y el concepto moderno de ener'(a. n esencia los experimentos de !oule eran %astante sencillos pero 9l tomó muchas precauciones para ase'urar la exactitud. n su amosa serie de mediciones !oule colocó cantidades conocidas de a'ua en un contenedor aislado y a'itó el a'ua con un a'itador 'iratorio. 8a cantidad de tra%a&o hecha so%re el a'ua por el a'itador ue medida con exactitud anotndose con cuidado los cam%ios de temperatura del a'ua. !oule encontró 6ue se necesita%a una cantidad i&a de tra%a&o por unidad de masa de a'ua por cada 'rado de aumento en la temperatura pro0ocado por el a'itador y 6ue la temperatura ori'inal del a'ua pod(a resta%lecerse por la transerencia de calor a tra09s del simple contacto con un o%&eto ms r(o. Ks( ue como !oule mostró de manera concluyente la existencia de una relación cuantitati0a entre el tra%a&o y el calor y 6ue en consecuencia el calor es una orma de ener'(a.E 4
%i%liotecadi'ital.ilce.edu.mxFsitesFcienciaF0olumen1Fciencia2F13FhtmFsecG5.htm l ! *mith Lan ess K%%ott Introducción a la Termodinmica 5 edición 1$$) B'. 21
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7i'.
1 es6uema del experimento de
&oule 5 ;8os experimentos 6ue demostraron la posi%ilidad de deinir la ener'(a de un sistema termodinmico ueron realiados en 1+43 por !ames Brescott !oule. M9todos 'enerales para producir cam%ios en el estado de un sistema por medios adia%ticos y diat9rmicos. 8os experimentos de !oule ueron adia%ticos y se empleó el aparato cuyo es6uema se muestra en la i'ura para realiar una serie de experimentos en los cuales las pesas descienden 8os experimentos de !oule indican 6ue tiene sentido ha%lar de la dierencia de ener'(a entre dos estados de un sistema y 6ue esta dierencia se puede medir por medio de la cantidad de tra%a&o 6ue NdesapareceN del am%iente mientras el sistema pasa de un estado en otro en condiciones adia%ticas.E ) ;Buesto 6ue las pesas descienden lentamente el tra%a&o de la 'ra0edad no produce un aumento de la ener'(a cin9tica de las pesas sino 6ue desaparece del am%iente pro0ocando la a'itación del a'ua y en deiniti0a produciendo el cam%io del estado del sistema. se cam%io lo interpretamos como una 0ariación de la ener'(a 6ue medimos &ustamente por medio de la cantidad de tra%a&o 6ue "lp.u%a.arFesFnotasO2,deO2,cursosFnotastermodinamicaF,4Brimera8ey.pd # lp.u%a.arFesFnotasO2,deO2,cursosFnotastermodinamicaF,4Brimera8ey.pd
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desapareció del am%iente. Decimos 6ue este tra%a&o NdesaparecióN para descri%ir 6ue la disminución de ener'(a potencial de las pesas no produ&o un aumento de la ener'(a cin9tica de las mismas. 8a ener'(a 6ue perdió el am%iente la 'anó el sistema 6ue en consecuencia cam%ió su estado. *i B es el peso de las pesas y h la altura desde la cual han descendido podemos escri%ir U 1 U 2 W A −
=
Donde C1 y C2 indican la ener'(a interna de los estados 1
y 2 <inal> del sistema y W A = P ( h2−h 1 )
s la cantidad de tra%a&o termodinmico 6ue se realia en el am%iente durante la transormación adia%tica. P%s9r0ese 6ue nuestra con0ención
es 6ue Wa es positivo cuando aparece tra%a&o
en
el
am%iente y negativo cuando desaparece del am%iente. n el experimento de !oule la dierencia h2 = h1 es ne'ati0a
de
modo
al
desaparecer
tra%a&o
sistema gana ener'(a a expensas de este.E
del
am%iente
el
"
3.3. #alor
;#alor es una interacción ener'9tica entre un sistema y sus alrededores a tra09s de las porciones de los l(mites del sistema donde no hay transerencia de masa como consecuencia de la dierencia de temperatura entre el sistema y sus alrededoresE + ;K seme&ana del tra%a&o el calor es ener'(a en trnsito a tra09s de los l(mites del sistema donde no hay transerencia de masa y por ende no $lp.u%a.arFesFnotasO2,de O2,cursosFnotastermodinamicaF,4Brimera8ey.pd<11F,5F21,)> %!os9 K Manri6ue Termodinmica tercera edición 2,,1 p'. 4,
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puede almacenarse. l calor se transiere de mayor a menor temperatura: esta transerencia de ener'(a se realia como consecuencia ?nica y exclusi0amente de una dierencia de temperatura entre el sistema y sus alrededores. Bor con0ención se dice 6ue el calor suministrado a un sistema es positi0o mientras 6ue el calor cedido o disipado por un sistema a sus alrededores es ne'ati0o. Cn proceso es adia%tico si su calor es i'ual a cero. s decir todo proceso adia%tico implica 6ue el sistema est aislado t9rmicamente de sus alrededores.E $ ;l calor es la ener'(a transerida de un sistema a otro de%ido en 'eneral a una dierencia de temperatura entre ellos. l calor 6ue a%sor%e o cede un sistema termodinmico depende normalmente del tipo de transormación
6ue
ha
experimentado
dicho
sistema.
Dos o ms cuerpos en contacto 6ue se encuentran a distinta temperatura alcanan pasado un tiempo el e6uili%rio t9rmico . ste hecho se conoce como Brincipio #ero de la Termodinmica y se ilustra en la si'uiente i'ura.E
1,
7i'. 2 transerencia de calor de un am%iente r(o a otro caliente lle'ando a el e6uili%rio t9rmico
11
&!os9 K Manri6ue Termodinmica tercera edición 2,,1 p'. 4, 10httpFFacer.orestales.upm.esF%asicasFudisicaFasi'naturasFisicaFtermo1pFcalo r.html <12=,5=2,1)>
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;Cn aspecto del calor 6ue con0iene resaltar es 6ue los cuerpos no almacenan calor sino ener'(a interna. l calor es por tanto la transerencia de parte de dicha ener'(a interna de un sistema a otro con la condición de 6ue am%os est9n a dierente temperatura. *us unidades en el *istema Internacional son los !oules .E
12
8a expresión 6ue relaciona la cantidad de calor 6ue intercam%ia una masa m de una cierta sustancia con la 0ariación de temperatura t 6ue experimenta es Q=mc ∆ t
∆ t calor especifico de la sustancia =
m masa =
∆ t variación de temperatura =
De lo cual se enuncia lo si'uiente Nl calor espec(ico es la ener'(a necesaria para ele0ar en un 1 'rado la temperatura de 1 ' de masa. *us unidades en el *istema Internacional son !F' .E 13 #uando se tra%a&a con 'ases es %astante ha%itual expresar la cantidad de sustancia en t9rminos del n?mero de moles . n este caso el
11httpFFacer.orestales.upm.esF%asicasFudisicaFasi'naturasFisicaFtermo1pFcalo r.html <12=,5=2,1)> 12 acer.orestales.upm.esF%asicasFudisicaFasi'naturasFisicaFtermo1pFcalor.html <12=,5=2,1)> 1acer.orestales.upm.esF%asicasFudisicaFasi'naturasFisicaFtermo1pFcalor.html <12=,5=2,1)>
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calor
espec(ico se
denomina capacidad
calor(ica
molar
.
l calor intercam%iado 0iene entonces dado por Q=n c ∆ t
∆ t variación de températura =
n =num ero de moles
c
=
capacidad calorifica
n el *istema Internacional las unidades de la capacidad calor(ica molar son !FmolS. 8a capacidad calor(ica para un 'as ideal se deinen en dos capacidades calor(icas molares Cna a 0olumen constante <#0> y a presión constante <#p>. a> #0 es la cantidad de calor 6ue es necesario suministrar a un mol de 'as ideal para ele0ar su temperatura un 'rado mediante una transormación isocora. %> #p es la cantidad de calor 6ue es necesario suministrar a un mol de 'as ideal para ele0ar su temperatura un 'rado mediante una transormación isó%ara. l 0alor de am%as capacidades calor(icas puede determinarse con ayuda
de
la
teor(a
cin9tica
de
los
'ases
ideales. 8os
0alores respecti0os para 'ases monoatómicos y diatónicos se encuentran en la si'uiente ta%la Ta%la 1
#0
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Monoatómico
Diatómico
<3F2>R
<5F2>R
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#p
<5F2>R
<"F2>R
Dónde R es la constante uni0ersal de los 'ases RJ+.31!Fmol .
3.4. Tra%a&o
;Tra%a&o es una interacción ener'9tica entre un sistema y sus alrededores a tra09s de a6uellas porciones de los l(mites del sistema en 6ue no hay transerencia de masa como consecuencia de una dierencia en una propiedad intensi0a dierente de la temperatura entre el sistema y sus alrededores.E
14
;l tra%a&o es una transerencia de ener'(a es decir es un paso de ener'(a de un sitio a otro no es al'o 6ue se tiene o se almacena. l tra%a&o se localia en la rontera del sistema es una entrada o salida por las paredes del sistema y no se reiere al interior de 9ste. st asociado al cam%io de las 0aria%les macroscópicas como pueden ser el 0olumen la presión la posición y 0elocidad del centro de masas el 0olta&e etc. *e realia tra%a&o cuando se acelera un o%&eto cam%iando la 0elocidad de su centro de masa. Bor contra si lo 6ue se hace es aumentar la temperatura de un 'as incrementando la ener'(a cin9tica de cada part(cula a este proceso lo llamamos calor.E 15 ;Bor eecto de la presión e&ercida por el 'as el pistón sure una uera 7 6ue lo desplaa desde una posición inicial a una posición inal <-> mientras recorre una distancia dx.E
1)
1!!os9 K Manri6ue Termodinmica tercera 2,,1 edición p'. 2) 1"urt #. Rolle Termodinmica sexta edición 2,,) p'. 1,4 1#termodinamicat2.%lo'spot.peF2,14F,5Fprimer=principio=de=la= termodinamica.html <13=,5=2,1)>
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7i'. 3 tra%a&o en un sistema cerrado 1" K partir de la deinición de presión se puede expresar 7 y el 0ector desplaamiento dl en unción de un 0ector unitario u perpendicular a la supericie de la si'uiente orma F p= → F = F u = pS u S ⃗
⃗
⃗
d l =dx u ⃗
#alculamos el tra%a&o realiado por el 'as desde el estado K al estado - en este proceso 1$termodinamicat2.%lo'spot.peF2,14F,5Fprimer=principio=de=la= termodinamica.html <13=,5=2,1)>
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| B
B
W AB=∫ F d l =∫ F dlcos ( 0 ° )= pSdx ⃗
⃗
A
A
l producto *dx es la 0ariación de 0olumen 6ue ha experimentado el 'as lue'o inalmente se puede expresar B
W AB=∫ p d A
n el *istema Internacional el tra%a&o se mide en !ulios . ste tra%a&o est considerado desde el punto de 0ista del sistema termodinmico por tanto ;l tra%a&o es positi0o cuando lo realia el 'as en expansión y ne'ati0o cuando el exterior lo realia contra el 'as en compresión.E
1+
3.5. ner'(a Interna
;*e descri%e como una consecuencia del estado molecular de un sistema dado. Khora %ien una 0e aceptada la primera ley se demuestra 6ue como una consecuencia de ella existe la ener'(a interna y es una propiedad.E 1$
1% termodinamicat2.%lo'spot.peF2,14F,5Fprimer=principio=de=la= termodinamica.html <13=,5=2,1)> 1&7aires Termodinmica ) 1$+3 edición p'. +1
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7i'. 4. *istema 6ue pasa por un proceso c(clico
2,
;#onsideremos 6ue un sistema cerrado cam%ia se'?n un cierto proceso K desde el estado 1 hasta el estado 2 y por otro proceso desde el estado 2 hasta el estado 1.0er i'. 4E 21 3.6. *istemas a%iertos y cerrados
3.).1. *istemas a%iertos ;*istema a%ierto de control es una re'ión seleccionada en el espacio 6ue por lo com?n encierra un dispositi0o 6ue comprende un lu&o de masa como un compresor una tur%ina entre otros. Tanto la masa como la ener'(a pueden cruar la rontera de un 0olumen de control la cual se denomina supericie de control. *e
re6uiere
determinar
cunto
al a'ua para 6ue esta en el
calor se
de%e
transerir
tan6ue suministre un lu&o
permanente de a'ua caliente. Cn sistema a%ierto es a6uel 6ue reci%e ener'(a desde el exterior y por ende consta de un lu&o continuo 6ue le permite 'enerar 20 7aires Termodinmica ) edición 1$+3 p'. +1 217aires Termodinmica ) edición 1$+3 p'. +
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tra%a&o en orma permanente a una tasa un poco menor 6ue la cantidad de ener'(a 6ue el sistema reci%e E 22
7i'. 4 e&emplo de un sistema a%ierto
23
;#onsidere un sistema a%ierto 6ue opera en estado esta%le y con una entrada y una salida de lu&o como se o%ser0a en el es6uema de la i'ura 3.+. Buesto 6ue la ener'(a se conser0a en todos los procesos <7lu&o neto de calor a're'ado al sistema> 22httpFFtdinamica.%lo'spot.peFpFsistemas=cerrados=y=a%iertos.html <12=,5= 2,1)> 2 httpFFtdinamica.%lo'spot.peFpFsistemas=cerrados=y=a%iertos.html
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= U <7lu&o de ene.r'(a asociada con el luido 6ue entra al sistema> = <7lu&o de ener'(a asociada con el luido 6ue sale del sistema> J, l %alance anterior implica 6ue la ener'(a almacenada o contenida en el sistema permanece constante. s decir todas las propiedades termodinmicas del sistema permanecen in0aria%les con el tiempo al operar en estado esta%le.E 24
2! !os9 K Manri6ue Termodinmica tercera edición 2,,1 p'. 4+
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7i'. 5 sistema a%ierto con entrada y salida de un lu&o 25 3.).2. *istemas cerrados 'De las deiniciones anteriores se desprende 6ue las ?nicas
interacciones ener'9ticas 6ue pueden ocurrir a tra09s de los l(mites o ronteras de un sistema cerrado son tra%a&o y calor. Bor otro lado am%as ormas de ener'(a son de tipo transitorio. Mediante distintas mediciones experimentales a tra09s del tiempo se ha encontrado 6ue la cantidad neta de calor suministrado al sistema en cual6uier ciclo termodinmico es i'ual al tra%a&o neto desarrollado por 9ste.E 2)
;#onsiste en una cantidad i&a de masa 6ue de ella puede cruar su rontera nin'una masa puede encontrar o a%andonar un sistema cerrado pero la ener'(a en orma de calor o tra%a&o puede 2"!os9 K Manri6ue Termodinmica tercera edición 2,,1 p'. 4+ 2#!os9 K Manri6ue Termodinmica tercera edición 2,,1 p'. 42
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cruar la rontera y el 0olumen de un sistema cerrado no tiene 6ue ser i&o. Cn sistema cerrado es a6uel 6ue solo utilia sus propios recursos. n un sistema cerrado solo se puede 'enerar tra%a&o a costa de la sin homo'eneidades del sistema. Cna 0e consumida las concentraciones el sistema lle'a al punto medio con entrop(a mxima y ya no se puede o%tener tra%a&o ?til. &emplos de sistemas cerrados una olla a presión 6ue no permita el escape de 'ases en el la%oratorio un reactor.E 2"
7i'.) e&emplo de un sistema cerrado
2+
2$httpFFtdinamica.%lo'spot.peFpFsistemas=cerrados=y=a%iertos.html <12=,5= 2,1)> 2%httpFFtdinamica.%lo'spot.peFpFsistemas=cerrados=y=a%iertos.html <12=,5= 2,1)>
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| 4. Conclusiones
4.1.l aporte 'enerado por los cient(icos de la 9poca como Mayer y !oule dieron una 0isión dierente a lo 6ue era el calor para esa 9poca: tam%i9n acrecentaron e in6uietaron a los cient(icos e in'enieros de ese entorno a encontrar ms halla'os de su s teor(as propuestas. 4.2. l desmesurado a0ance por encontrar una m6uina de 0apor ms 0enta&osa en su aplica%ilidad omentada por !ames att y el in'enio de *adi #arnot por relacionar a esta como una rueda hidrulica lle0o a ca%o 6ue encontrara una ma6uina ideal en cuanto a su eiciencia para 6ue su tra%a&o sir0iera como %ase de la primer principio de la Termodinmica. 4.3. Lemos como a tra09s de la historia se relacionó el calor y la temperatura lle'ando a la primera ley de la termodinmica.
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5. Bibliografa
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1° LEY DE LA TERMODINAMICA
CÉSAR NOLE