Trabajo pesado……son tareas ligeras que no se hicieron a tiempo
QUÍMICA ANALÍTICA I Gravimetría M.C. María Guadalupe Cáñez Carrasco 1. Una muestra muestra de 2.25 2.25 g de roca silícea, silícea, analizad analizada a por el método método de J. Lawrence Lawrence Smith, Smith, forma 0.2468 g de KClO 4. Calcular en tanto por ciento su contenido en K 20. 2. ¿ Qué Qué peso peso de Fe3O4 producirán 0.5430 g de Fe 2O3? 3. Si 2 g de cloruro cloruro de sodio sodio impuro impuro se disuelve disuelven n en agua agua y 4.6280 4.6280 g de cloruro cloruro de plata plata se precipitan con exceso de nitrato de plata, ¿Cuál es el porcentaje de cloro en la muestra? 4. Una mues muestra tra de de 0.5 0.5 g de de magne magnetita tita impura impura (Fe 3O4) se convierte por medio de reacciones químicas en Fe 2O3, que pesa 0.411 g. ¿Cuál es el porcentaje de Fe 3O4 en la magnetita? 5. ¿Cuál ¿Cuál es el el peso peso del del S en en 5.672 5.672 g de BaSO BaSO 4? 6. Cuán Cuánto tos s g de Na2SO4·10H2O son equivalentes al Na en el NaCl requeridos para precipitar AgCl de 2.0 de AgNO 3? 7. Una muestra muestra de sulfato sulfato de amonio amonio ferroso que contiene contiene material material inerte pesa pesa 0.5013 0.5013 g y produce 0.0968 g de Fe 2O3. ¿Cuál es el porcentaje de FeSO 4·(NH4)2SO4·6H2O en la muestra? 8. Una muestra muestra de piedra caliza caliza que pesa 1.2456 1.2456 g produce 0.0228 g de Fe 2O3,1.3101 g de CaSO4 y 0.0551 g de Mg 2P2O7. Encuentre el porcentaje de (a) Fe, (b) CaO, (c) MgO en la piedra caliza. 9. ¿Qué peso peso de pirita que contenga contenga 36.40% 36.40% de S debe tomarse tomarse para analizar analizar y precipitar precipitar 1.0206 g de BaSO 4?. 10. (a) Cuál es la composición porcentual porcentual de un latón latón que contiene sólo Cu, Cu, Pb y Zn, si una muestra que pesa 0.5 g produce 0.0023 g PbSO 4 y 0.4108 g de ZnNH 4PO4? (b) ¿Qué peso de Zn 2P2O7 podría obtenerse poniendo en ignición el ZnNH 4PO4? 11. El N en una muestra de 0.5g de material material orgánico se convierte convierte en NH 4HSO4, por digestión de H 2SO4 concentrado. Si los iones NH 4+ se precipitan como (NH 4)2PtCl6 y el precipitado se calcina a Pt, ¿Cuál es el porcentaje de N en la muestra, si el Pt pesa 0.1756 g? 12. Una muestra muestra de pirita, FeS 2 contiene sólo impurezas inertes y pesa 0.5080 g. Después que la muestra se ha descompuesto y disuelto, se obtiene un precipitado de 1.561 g de BaSO4. (a) Calcule el porcentaje de S en la muestra. (b) Si el Fe en la solución se precipita como Fe(OH) 3 y se quema a Fe 2O3, ¿Qué peso del precipitado calcinado se habrá obtenido? 13. 13. Una mezcl mezcla a de Fe2O3 y Al2O3 pesa 0.71 g. Al calcinar en H 2 solamente el Fe 2O3, se afecta y se reduce a Fe metálico. La mezcla pesa, entonces, 0.6318 g. ¿Cuál es el porcentaje de Al en la mezcla original? 14. Un silicato que pesa 0.6 0.6 g produce una mezcla mezcla de NaCl y KCl que pesa 0.18 g. En este residuo el KCl se convierte K 2PtCl6 y el último pesa 0.27 g. Encuentre el porcentaje de K2O y de Na 2O en el silicato. 15. En el análisis de una muestra muestra que pesa 0.75 g se obtienen obtienen 0.22 g de de NaCl + KCl. Estos se disuelven en agua + alcohol y se tratan con H 2PtCl 6. El precipitado de K 2PtCl6 se calcina en H 2 y después de lavarlo con H 2O produce 0.0950 g de Pt metálico. (a) Calcule el porcentaje de K 2O y de Na2O en la muestra. 16. Una muestra muestra de roca de carbonato carbonato que pesa 1.25 g da un precipita precipitado do de los óxidos óxidos hidratados de Fe y Al. Estos se filtran y se calcinan. Se encuentra que el Fe 2O3 y Al2O3
resultante pesa 0.1175 g. En una muestra separada de la roca, un método volumétrico arroja 3.22% de Fe. Calcule el porcentaje de Al en la roca. 17. Calcular el factor gravimétrico en los casos siguientes: buscado Pesado a) MgO Mg2P2O7 b) FeS2 BaSO4 18. Una muestra que pesa 0.80 g y contiene sólo KClO 3 y materia inerte se calcina a KCl, pesando el residuo 0.5655 g. a) Calcular el % de de KClO 3 en la muestra b) Si se disuelve el residuo calcinado y se precipita como AgCl, ¿Qué peso de este compuesto se formará? 19. Una muestra de KClOx puro que pesa 0.28 g se reduce a KCl y luego se precipita con nitrato de plata, dando 0.29 g de AgCl. ¿Cuál es el valor de x en la fórmula? 20. Un residuo calcinado que contiene Fe 2O3 y sílice pesa 0.2680. En la reducción del óxido de hierro con H 2, se forman 0.0817 g de H 2O. Calcular el % Fe 2O3 en la muestra.
Gravimetría
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.
3.72 % 0.5249 g 57.25% 79.46% 0.779 g 1.897 94.85% a) 1.28%, b) 43.32%, c) 1.60% 0.3852 g
10. a) 69.58% Cu, 0.31% Pb, 30.11% Zn; b) 0.3508 g 11. 15.04% 12. 42.21% 13. 33.54% 14. 8.72 % K2O, 8.59 % Na 2O 15. 10.42 % Na 2O, 6.11 % K 2O 16. 2.54% 17. 1a). 0.36223, b) 0.25700 18. 1(a) 74.84%, b) 0.7002 g 19. 4 20. 90.1 %