Proceso Experimental

Proceso experimental: 1.- Reacciones de los boratos. a) Echamos 60 gotas de bórax (Na2B4O7) en tres tubos de ensayo

b) En el prmer tubo agregamos !4 gotas de ntrato de plata ("gNO # (ac)) para $ormar un precptado color blanco%

Na2B4O7 & 2"gNO# 2"gBO2 & B2O# & 2Na & 2NO # Bórax & ntrato de plata sodo & ntrato

metaborato de plata &

c) 'uego calentamos el precptado por # mnutos con un mechero de bunsen el precptado cambar a un color negru*co%

d) "l segundo tubo le agregaremos 4 gotas de cloruro de baro (Ba+l 2) para crear un precptado blanco%

Na2B4O7 & ,2O & Ba+l 2 

Ba(BO 2)2 & Na+l & ,+l

Bórax & agua & cloruro de baro cloruro de sodo cloruro de hdrógeno

borato de baro & &

e) "l tercer tubo le a-adremos un ndcador para medr su ph

"l a-adr .enol$tale/na se torna de un color lla$usca% "l a-adr 1erde de bromocresol se torna de un color celeste% "l a-adr Narana de metlo se torna de un color amarllo%

2.- Identifcación de boratos

a) 3e me*cla bórax (Na 2B4O7) un poco de etanol y cdo sul$rco (, 23O4) con la ayuda de un mortero hasta 5ue se conerta en una pasta%

Na2B4O7 & ,23O4 & !2+2,O, Na23O4 & 7,2O

4B(+2,O)# &

Bórax & cdo sul$rco & etanol borato de tretl & sul$ato de sodo & agua

b) 3e calenta la me*cla en un mechero de bunsen para 5ue suelte un humo erde%

3.- Aluminio como metal activo a) 3e agrega ! ruta de alumno a tres tubos de ensayo lmpos%

b) "l prmer tubo se le agrega cdo clorh/drco (,+l)

c) "l segundo tubo se le agrega cdo sul$rco (,23O4)

c) "l tercer tubo se le agrega agua destlada (, 2O)

d) 3e laan los tres tubos con cloruro mercrco (,g+l 2)% El tubo con ,+l presenta una gran cantdad de burbuas el agua destlada presenta poca cantdad de burbuas y el , 23O4 presenta una cantdad ntermeda de burbuas%

4.- Reacciones de los iones de aluminio a) "-admos prmero a dos tubos sul$ato de alumno ("l 2 (3O4)#)%

b) "l prmero le amos agregar un ndcador para determnar el ph en este caso $enol$tale/na% Este se uele blanco

c) "l segundo hdróxdo de amono (N, 4O,)

"l2(3o4)# & N,4O,

"l(O,)# & (N,4)2so4

d) " otros tres tubos ac/os le amos a-adr sul$ato de alumno ((3O 4)#))

e) " los tres tubos se les agregaron d$erentes compuestos 5u/mcos% "l prmero cloruro de amono (N, 4+l) al segundo bcarbonato de sodo (Na,+O#) y al tercero b$os$ato de sodo (Na 2,8O4)% El nco 5ue tuo un cambo $/sco aparente $ue el prmer tubo%

8osbles 9scusones:

!% ;8or 5u< se necestaron ms gotas de ntrato de plata 5ue cloruro de baro para $ormar un precptado blanco con el bórax= 2% ;8or 5u< en el precptado $ormado por la me*cla de bórax con ntrato de plata al calentarlo se uele negro= #% ;" 5u< se debe la aparcón de burbuas en las me*clas del segundo expermento= 4% ;8or 5u< al poner la me*cla de bórax con cdo sul$rco al $uego sale un humo erde= % ;8or 5u< solo se nota un cambo $/sco en la me*cla de sul$ato de alumno con cloruro de amono mentras 5ue en las me*clas de sul$ato de alumno con bcarbonato de sodo y con b$os$ato de sodo no=