Propiedades de los Gases.pdf

Propiedades de los Gases Introducción. Un gas es un fluido homogéneo / Sin volumen definido /Completamente llena el recipiente en el que es contenida / Comportamiento de vital importancia para los ingenieros del petróleo / Leyes de los gases simples directo / Gases de hidrocarburos en condiciones de yacimiento son más complicado.

Gases Ideales Supuestos / El volumen de las moléculas son insignificantes con respecto al volumen total del gas. / No hay fuerzas de atracción o repulsión entre las moléculas o moléculas y paredes del recipiente. / No hay pérdida de energía interna cuando las moléculas colisionar.

Ideal Gases Ley de Boyle

T es constante P = presión V = volumen, T = temperatura

Ley de Charles

P es constante La presión y la temperatura en ambas leyes están en unidades absolutas

Unidades absolutas. Temperature Kelvin K = oC + 273 Rankin oR = oF + 460

Ley de Avogadro / Bajo las mismas condiciones de temperatura y presión volúmenes iguales de todos los gases ideales contienen el mismo número de moléculas. / Es decir; un peso molecular de cualquier gas ideal ocupa el mismo volumen que el peso molecular de otro gas ideal. / 2.73 x 1026 moléculas / lb.mole de gas ideal 1 lb.mole de cualquier gas ideal a 60 ° F y? 14.7 psia. ocupa 379.4 pies cúbicos / 1 gm.mole a 0 ° C y amb. presión ocupa 22,4 litros.

lb.mole 1 lb.mol de metano CH4 = 16 lb 1 kg.mole de metano CH4 = 16 kg Ley del Gas Ideal El Ideal ecuación de estado Combinando la Ley de Boyle y Charles Ley da una ecuación que relaciona P, T & V

Constante se denomina R Cuando la cantidad de gas es un mol R se denomina de gas universal constante.

El Ideal ecuación de estado Para n moles ecuación se convierte en

PV = nRT ecuación útil para comparar las condiciones a las dos PV = nRT las condiciones 1 y 2

por lo tanto,

Condiciones Estándar / Se producen petróleo y gas a toda una gama de temperaturas y presiones / Conveniente para expresar volúmenes en una condición de referencia. / La práctica común de relacionar los volúmenes de las condiciones de superficie. 14.7 psia y 60 ° F

- Condiciones de yacimiento SC - condiciones estándar Esta ecuación supone un comportamiento ideal. Este no es el caso para los gases reales del yacimiento.

Las mezclas de gases ideales . / Gas de petróleo son mezclas de gases - Ley de Dalton y la ley de Amagat.

La ley de Amagat Establece que el volumen ocupado por una mezcla de gases ideales es igual a la suma de los volúmenes que los componentes puros haría ocupar a la misma temperatura y presión. Ley de los volúmenes aditivos

Para los gases ideales, la fracción de volumen es igual a la fracción molar

Peso molecular aparente / Una mezcla no tiene un peso molecular. / Se comporta como si tuviera un peso molecular. / Llamado Peso molecular aparente. AMW

MWj es el peso molecular del componente j. AMW de aire = 28.97

Gravedad específica de un gas La gravedad específica de un gas es la relación de la densidad del gas respecto a la de aire seco a las mismas condiciones

Suponiendo que el gas y el aire son ideales