PROPORCIONES DEFINIDAS Y MULTLIPLE FLOREZ J.; PARRA R. RESUMEN Distinguir Distinguir las consigna consigna de la ley de las proporciones definidas definidas y múltiples, múltiples, además de perci percibir birlo lo media mediante nte los resu resulta ltado dos s obte obtenid nidos os de la parte parte expe experim riment ental al las aplicaciones a estas leyes establecidas utilizando los reactivos que permitan de mane manera ra senc sencill illa a demo demost strar rar si cumpl cumple e o no con los enun enuncia ciados dos,, lleva llevando ndo las muestras a un tipo de reacción y deducir que cantidad de oxigeno se libera de la descomposición, demostrándolo además en las tablas de resultados.
INTRODUCCION La ley de las proporciones definidas fue enunciada por Proust a finales finales del siglo siglo XVIII: XVIII: establec establece e que mues muestr tras as dife difere rent ntes es de un mism mismo o compue compuest sto o siem siempre pre conti contien enen en los los mism mismos os elem elemen ento tos s y en la mism misma a proporción y masa. Así, si se analizan mues muestr tras as de dióx dióxid ido o de carb carbon ono o gase gaseos oso o obte obteni nida das s de dife difere rent ntes es fuent fuentes, es, en todas todas las mues muestra tras s se encontrara las misma proporción de masa y de carbono y oxigeno. Ento Entonc nces es,, si la prop propor orci ción ón de las las masas de los diferentes elementos de un compuesto es una cantidad fija, la prop propor orci ción ón de los los átomo átomos s de los los elem lementos en dicho icho compu ompues estto tamb tambié ién n debe debe ser ser const onstan ante te,, sin sin embargo esta ley no es aplicable en algunos compuestos. Dalton confirma otra importante ley, la ley ley de las las prop propor orci cion ones es múlt múltip iple les. s. Segú Según n esta esta ley ley si dos dos elem elemen ento tos s pueden combinarse para formar más
de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con la masa masa fija fija del del otro otro manti antien ene e una una rela elación ión de números ros entero eros pequeños. La teoría de Dalton explica la ley de las propo proporci rcion ones es múlti múltipl ples es de manera manera muy sencill sencilla: a: diferent diferentes es compuestos formados por los mismos elementos difieren en el número de átomo de cada clase. Por ejemplo, el carbo rbono form forma a dos compu ompues esttos estab estables les con con el oxigen oxigeno, o, llama llamados dos monóx monóxido ido de carbon carbono o y dióxi dióxido do de carbono. Las técnicas modernas de medi medició ción n indica indican n que que un átomo átomo de carbono se combina con un átomo de oxigeno en el monóxido de carbono, y con con dos dos átom átomos os de oxig oxigen eno o en el dióxi dióxido do de carbon carbono. o. Este Este result resultad ado o concuerda con la ley de las proporciones múltiples.[1]
PARTE EXPERIMETAL Se tiene en el laboratorio el siguiente reactivo: Periodato de potasio (KIO4)
Pesa Pesarr el tubo tubo de ensa ensayo yo una una vez vez limpio y seco. Adicionar 1 g de Periodato de potasio, teniendo en cuenta que no se adhiriera a las paredes del tubo de ensayo. Calentar el tubo con suavidad y con movimientos circulares manteni manteniénd éndolo olo sobre sobre la llama llama hasta hasta que que los crist cristale ales s se halla hallan n fundi fundido, do, luego en la parte más caliente de la llama para que se libere el oxigeno. Para Para comprob comprobar ar se necesit necesita a colocar colocar la astilla de madera encendida en la boca de tubo de ensayo, terminado terminado el avivamiento indica la terminación del experimento.
Desp Despué ués s de 5 min, in, comie comienz nza a la libe libera raci ción ón de gas gases, es, el oxig oxigen eno. o. Colocando la astilla encendida en la boca de tubo aumenta la combustión de la misma, indicando la presencia y salid salida a del del oxige oxigeno no,, que que alime aliment nta a la astilla encendida hasta cierto tiempo, cuando cuando cesa la liberac liberación ión de gas, la comb combust ustión ión dismi disminu nuye ye en la astil astilla, la, hast hasta a que que ya no hay hay libe libera raci ción ón de oxigeno.
Figura1 cale calent ntam amie ient nto o en el mech mecher ero o del del KIO4
Dejar Dejar enfri enfriar ar y proce proceder der a tomar tomar el peso peso nuev nuevam amen ente te,, anot anotar ar los los resultados. Repetir los pasos anteriores esta vez con con el yoda yodato to de pota potasi sio( o(KI KIO O3), 3), anotando las datos en una tabla de datos.
CALCULOS Y RESULTADOS Seleccionados los tubos de ensayos se procedió a limpiarlo para la experim experimenta entació ción n y obtener obtener los datos datos de pesaj esaje e. La balan lanza arroj rrojo o el sigu siguie ient nte e resu result ltad ado o apro aproxi xima mabl ble; e; 23.5 g. Se precedió a adicionar 1 g de Period Periodato ato de potas potasio io en el tubo tubo de ensay ensayo, o, pesó: pesó: 24.5 24.5 g. una una vez vez lo sometimos sometimos a calentamiento calentamiento (figura1), esta esta empi empiez eza a a pasa pasarr del del esta estado do sólidosólido- cristali cristalino, no, al estado estado líquido. líquido.
Este Este caso caso tambié también n se repit repite e con con el yodat dato de potasio asio,, donde onde hubo libera liberació ción n de gases, gases, sumin suminist istran rando do combustión a la astilla encendida. Los cálculos de la cantidad oxigeno desprendido de desc descom ompo posi sici ción ón del del Peri Period odat ato o
de la de
potas tasio se dem demuest estra siguientes datos;
con
los los
Tabla 1: dato atos de Perio riodat dato de potasio en el experimento. KIO4
Peso Peso del del tubo tubo de ensayo Peso del KIO 4
Tubo de ensayo + KIO4 Tubo de ensayo después del calentamiento
peso
23.5 g 1g
24.5 g
Los cálc álculos los de La cantid ntida ad de oxige igeno gas gaseos eoso lib libera erado en el yodato de potasio se demuestra en la siguiente tabla de datos;
24.3 g 0.2 g
Peso del O 2
Peso del KI
peso 19.1 g, se procedió a agregar 1g de KIO3, dentro del tubo de ensayo tomando las precauciones de que no se adhiera a la pared del tubo y que su pesaje sea bastante aproximable. El peso del tubo mas el yodato de potasio es 20.1g. A continuación se coloco en la llama del mechero teniendo aparente mente la misma reacción que el Periodato de potasio, donde por medio de la astilla encen encendi dida da demo demost stró ró prese presenc ncia ia de oxigeno en forma gaseosa.
Tabl Ta blaa
2: dato datos s del del yoda yodato to de
potasio KIO3
0.8 g
El peso del oxigeno se logro con la difer ifere encia ncia del peso eso del tub tubo de ensayo con el Periodato de potasio, meno menos s el resu result ltad ado o despu espués és del del cale calent nta amien iento es decir cir 2 g de oxige oxigeno. no. Al inicio inicio el Perio Perioda dato to de pota potasi sio o tení tenía a una una masa masa de 1 g, luego de desprenderse 2 g de oxige oxigeno, no, quedo quedo yoduro yoduro de potasi potasio, o, con un peso de 0.8 g. Para Para el yodato de potasio potasio (KIO 3), se utilizo otro tubo de ensayo limpio, que
Peso del tubo de ensayo
Peso
19.1 g
20.1 g Peso del KIO 3
Tubo Tubo de ensa ensayo yo + KIO3
1g
Tubo Tubo de ensa ensayo yo después del calentamiento
20 g
tubo es porque hubo ignición, esto ocurre cuando el calor que emite una reacción llega a ser suficiente como para sostener la reacción química.
0.1 g
Para que haya ignición se necesitan dos cosas: combustible en este caso
Peso del O 2
la astilla de madera y comburente el oxígeno gaseoso. Y claro está, la 0.9 g
Peso del KI
chispa que desencadene el proceso. Desprendiendo calor y produciendo un óxido; óxido; la combustión es una reacción exotérmica que produce: calor al calor al quemar, luz al arder. Si no hay oxígeno, no hay combustión. Si se prende una vela y se cubre con un
DISCUSIÓN
vaso, al poco tiempo la vela se apagará porque no hay más oxígeno
Las composic composicione iones s de los reactivo reactivos s dete determ rmin inan an qué qué tipo tipo de reac reacci ción ón tendrán y si cumplen con la ley de propo proporc rcion iones es defin definida idas s y múlti múltiple ples. s. Por ejemplo el yodato de potasio Se pres presen enta ta bajo bajo form forma a de cris crista tale les s incolo incoloros ros o polvo polvo crist cristali alino no blanc blanco. o. Este en contacto con la llama toma un típico típico color color viole violeta ta que que indic indica a la pres prese encia ncia de pota otasio; io; se util tiliza iza principalmente como reactivo y como medi medio o oxid oxidan ante te,, esto esto demue emuest stra ra porque al colocarle la astilla encendida se avivaba la combustión por presencia del oxigeno Perioda Periodato to de potasio potasio tiene tiene fórmula fórmula KIO4. Se descomp descompone one en forma forma de yodato de potasio, liberando el gas de oxíg oxígen eno o como como se noto noto en la exper experien iencia cia.. La escas escasa a solub solubili ilida dad d del KIO4 lo hace útil para la determinación de potasio. [2] Ahora bien, el hecho de que se consumiera la astilla en la boca del
dentro del vaso. [3]
CONCLUSION Se comprob comprobó ó el cumplimi cumplimiento ento de la ley de las propor proporci cione ones, s, donde donde se notaron que estas sustancias pueden mantener sus características definidas pero que a su vez intera interact ctúa úan n con otras otras sustan sustanci cias as o intervinieron reacciones, dando lugar a comp compue uesto stos s difere diferente ntes s como como en este caso KI, resultante de la exper experim iment entac ación ión.. y en otros otros casos casos manteniendo la composición de otros como el oxigeno.
BIBLIOGRAFIA
Chang, R, química, 9 edición, editorial Mac Graw Hill, México 2009, octubre 03. pág.43 [1] BUENO GARESSE, E. (2004). Apren prend dien iendo quím uímica en casa asa. Revista Eureka sobre leyes químicas. (pag-30) Octubre 03 de 2009 [2]
http://es.wikipedia.org/wiki/proporciones octubre 03 2009 [3]
