Prueba Icfes II Bimestre q 10

PRUEBA TIPO ICFES CAROLINA LOPEZ

1. Los isótopos del elemento X corresponden a: 27 27 A.X 6 X 6 23 24 B. X4 X5 14 15 C. X7 X7 8 8 D. X8 X9 2. Los protones, neutrones y electrones que hay en respectivamente: A.18p; 22n; 18e B.40p;40n;20e C.20p;40n;40e D.18p;20n;20e

A. B. C. D.

40

Ar son

23

6.02x10 moléculas de oxigeno 0.25 moléculas de oxigeno 23 9.0 x10 moléculas de oxígeno 24 2.07 x10 x10 ´ moléculas de oxígeno

8. Un elemento tiene un número de masa de 65 y se determinó que presenta 35 neutrones en su núcleo. Teniendo en cuenta esta información, el número de electrones que tiene este elemento es A. 35 B. 30 C. 65 D. 100

-3

3. La masa en gramos de 2.5x10 moles de fosfato de amonio AlPO4es: (Pesos atómicos: P: 31g/n; O:16g/n;N:14g/n;H: 1.0g/n) A.0.250 g B. 0.290 g C. 0.373g D. 0.350g 4. El orbital designado con los números cuánticos n=4, l=2, ml=-2, ms=±1/2 es: 1 A. 4s 2 B. 4p 1 C. 4f  2 D. 4d 5. El número máximo de electrones que puede ocupar el orbital 3d es: A. Dos B. Seis C. Cinco D. Diez 6. La configuración electrónica de Te está representada por: (Número atómicos para Te: 52 y para el Kriptón: 36) 2 10 4 A. [Kr]5s 4d 5p 10 2 4 B. [Kr] 4d 5s 5p 2 10 6 C. [Kr]5s 4d 5p 7. El número de moléculas de nitrato de calcio que hay en 0.25 moles de Ca(NO3)2 son: 2 10 3 D. [Kr]5s 4d 5p 11. Relaciona las siguientes conclusiones experimentales con el modelo atómico a que dieron lugar: 1. El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa 2. Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de masas 3. Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos

9. Una mol de dióxido de carbono gaseoso (CO 2) y una mol de agua gaseosa (H 2O) tienen en común A. La masa presente B. El número de partículas (moléculas) presentes C. El número de partículas (átomos) presentes D. La clase de átomos 10. La imagen que corresponde al modelo atómico de Borh es:

A.

B.

C.

D.

característicos que deben reflejar su estructura electrónica 4. Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo Ten en cuenta que corresponden a diferentes modelos atómicos A. Modelo atómico de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr B. Modelo atómico de Thomson, Dalton, Bohr y Rutherford x C. Modelo atómico de Rutherford, Bohr, Dalton y Thomson D. Modelo atómico de Thomson, Dalton, Rutherford y Bohr