Departamento de ciencias- Química Prof. Loreto Valenzuela
Prueba de química Configuración electrónica
Nombre: ____________________________________ ______________________________________ __ fecha:27/04/2017 puntaje total:_33___
Puntaje obtenido:___________
Objetivo:
Relacionar la estructura atómica de la materia con los números cuánticos. Definir los cuatro números cuánticos, relacionándolos con la estructura atómica. Formular la configuración electrónica de diversos elementos químicos para relacionarlos con los números cuánticos
I. Ítem de desarrollo. 1. Señale las características del número cuántico secundario. 2pts
5. Indique el número atómico e identifique los
____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________
siguientes elementos, de acuerdo con su configuración electrónica.
Elemento
Configuración electrónica
X
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Y
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Z
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
2. ¿Qué valores puede tomar m cuando el número cuántico secundario vale 1? 1pto ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________
3. Escriba la configuración electrónica del hierro (26 Fe) 3pts ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ Aplicacion: 3pts c/u
Número atómico
7. Escribe las configuraciones global externa (reducida) para los siguientes elementos: 94Pu_________________________________
____________________________________ 32Ge________________________________
____________________________________ 29Cu________________________________
4. Determine los cuatro números cuánticos
____________________________________
para el último electrón de los siguientes átomos:
8.
tomo
Z
He
2
Al
13
P
15
n
l
ml
s
Escribe las configuraciones global (completa) para los siguientes elementos
25Mn________________________________
____________________________________ 4Be_________________________________
____________________________________ 16S__________________________________
____________________________________
1
Departamento de ciencias- Química Prof. Loreto Valenzuela
Conocimiento: 1pto
1.
Los números cuánticos corresponden a la notación:
n=3,
l=1,
A) 3p B) 3s C) 3f D) 1d E) 1f
2. El número cuántico principal (n) tiene
Comprensión: 2pts
6. Un átomo que posee configuración 1 s 2 2 s 2 2 p6 3 s 2 3 p3, presenta en su capa más externa A) 1 electrón. B) 3 electrones. C) 5 electrones.
relación con
D) 7 electrones.
A) el nivel energético de un átomo.
E) 11 electrones.
B) el giro del electrón dentro del átomo.
7. Si la última capa de un átomo neutro posee configuración electrónica 3s2 3p6, su número
C) el grupo al cual pertenece el átomo. D) el número de electrones de valencia del átomo. E) el orbital del átomo. 3. El número cuántico de espín electrónico se asocia comúnmente con A) el nivel de energía en que se encuentra el electrón. B) la orientación espacial de un orbital. C) la cantidad de electrones en un nivel.
atómico es : A) 12 B) 14 C) 16 D) 18 E) 20 8. La notación orbital que representa el nivel energético principal más externo del azufre (Z = 16) es:
D) el giro del electrón en torno a su propio eje. E) el tamaño del orbital.
4. Los números de orbitales que forman los subniveles s , p, d y f son respectivamente: A) 2, 4, 6, 8 B) 1, 2, 3, 4 C) 2, 6, 10, 14 D) 1, 3, 5, 7 E) 1, 2, 4, 8
Aplicación: 3pts
5. El número máximo de electrones en los
9. ¿Cuántos electrones de valencia presenta el átomo cuya configuración electrónica es: 1s2 2s2 2p1?:
subniveles s , p, d y f corresponden a: A) 2, 8, 18 y 32 B) 2, 6, 10 y 14 C) 4, 6, 8 y 10 D) 1, 2, 3, 4 E) 2, 5, 7 y 9
a) 5 b) 1 c) 3 d) 2 e) 10
2
Departamento de ciencias- Química Prof. Loreto Valenzuela
10 La configuración Mg establece que 12 números cuánticos magnético del respectivamente
electrónica del elemento la secuencia correcta de principal, secundario y último electrón son
A) n =3, l = 2, m = 0 B) n =2, l = 1, m = +1 C) n =3, l = 0, m = 1 D) n =2, l = 1, m = -1 E) n =3, l = 0, m = 0
3
