Punto Ebullicion Sustancias Organicas

Año del Diálogo y la Reconciliación Reconciliación Nacional .

TEMA DETERMINACION DEL PUNTO DE DETERMINACION EBULLICION DE SUSTANCIAS ORGANICAS     

CURSO: QUIM QUIMICA ICA OR G ANICA ALL UMN A UMNO( O(A A ) : A R I A S P I E L A G O PA P A ULI UL I NA A MÉ R I C A DOCENTE: ELMER ELMER RIVEROS AGUERO GRUPO: C CICLO: III II I 02/04/2018 – 25/04/2018 HUÁNUCO – PERÚ

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INTRODUCCION

En el tema desarrollado nos da a conocer los tipos de alcanos que se encuentran, así como en la practica desarrollada experimentaremos de como se da una de sus propiedades físicas ( punto de ebullición) en algunos de estas moléculas. Antes de poner en práctica la experimentación daremos alcance sobre algunos datos teóricos del tema y detallar sobre algunos cuestionarios. c uestionarios.







II) OBJETIVOS 2.1 Determinar los puntos de ebullición de compuestas orgánicos de una misma serie homologa. 2.2 Observar la variación de las partes de ebullición con respecto al número de átomos de carbono en compuestos orgánicos de una misma serie homologas. 2.3 observar la variación de ebullición de compuestos que son isómeros estructurales.

DETERMINACION EL PUNTO DE DETERMINACION EBULICION DE SUSTANCIAS ORGANICAS III)

3.1 LA FUSIÓN

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Es el proceso por el cual un sólido pasa a líquido por la acción del calor; el punto de fusión de una sustancia sólida a una presión dada se define como la temperatura a la cual ocurre la transición de las fases. El punto de fusión suele ser la primera propiedad física que se determina para caracterizar una sustancia sólida, por ser un criterio importante de identificación y además informa de la pureza del compuesto.

Los compuestos orgánicos puros, en general tienen puntos de fusión definidos, la determinación es sencilla y rápida y no representa mayor problema, sin embargo, se debe observar cuidadosamente la







3.2 PUNTO DE EBULLICION 

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El punto de ebullición ebullición junto con el índice de refracción se emplea como criterio de identidad y pureza de las sustancias liquidas. se define como la temperatura a igual al de la presión externa o atmosférica. De esta definición se puede deducir que la temperatura de ebullición de un líquido varía con la presión atmosférica. (PITAGORAS, 2004) Todo aumento de temperatura temperatura que reproduzca en la masa masa de un líquido, produce un aumento en la energía cinética, de sus moléculas y por lo tanto e n su “PRESION DE VAPOR”; la que puede definirse como la tendencia de las moléculas a salir de la superficie del líquido y pasar al estado de vapor. Es tendencia a vaporizarse o Presión de Vapor, es típica de cada líquido y solo depende de la temperatura; al aumentar ésta, también aumenta la presión de Vapor. (PITAGORAS, 2004) El punto de ebullición normal de una sustanciase define como como la temperatura a la cual su P. de Vapor es igual a la presión atmosférica normal (760 mm. De Hg ó 1 atmósfera). También puede definirse (el P.E) como la temperatura a la que las fases liquidas y gaseosas de una sustancia s ustancia están en equilibrio. Al nivel del mar, la presión atmosférica es de 760 mm. De Hg y el agua hierve a 100ºC, pero en muchos lugares de la sierra (a mas de 3000 m.s.n.m) el P.E. del agua es menor de 90ºC, debido ala menor presión atmosférica. Todos los líquidos que no se descompongan antes de alcanzar una presión de vapor de 760 mm Hg., tienen un P.E. característico. En general, el P.E. de una sustancia depende de la masa de sus moléculas y de la intensidad de las fuerzas atractivas entre ellas. En una serie homologa dada, los P.E. de cada compuesto aumentarán al aumentar el Peso Molecular. Los líquidos polares tienen mayores P.E., que los nos polares del mismo P. molecular; mientras que los polares y asociados (por enlace de hidrógeno) generalmente tienen P.E.,







EL PUNTO DE EBULLICIÓN

COMPUESTO LÍQUIDO

punto de ebullición

GAS

Esto significa que el punto de ebullición de un compuesto depende de la tracción entre las moléculas:

si las moléculas se mantienen unidas por fuertes fuerzas, se necesitará mucha energía para apartar las moléculas unas de otras y el compuesto tendrá el punto de

Por otra parte, si las fuerzas intermoleculares son débiles, una cantidad de energía relativamente baja será necesaria para separar las moléculas unas de otras, y el







3.3 LOS ALCANOS 

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Los alcanos alcanos tienen punto de ebullición relativamente bajo porque como se trata de moléculas polares las fuerzas intermoleculares que actúan son las de dispersión de London entre dipolos inducidos que son las más débiles. Además, estas fuerzas son mayores cuanto mayor es el área de contacto entre moléculas, por eso para moléculas lineares al aumentar el número de C (aumenta el peso molecular) el punto de ebullición también aumenta, sin embargo, para un mismo número de C la molécula ramificada presenta un punto de ebullición menor que la lineal. (CHANG, 2007) Los alcanos pueden presentar cadena lineal o ramificada. Cuando los compuestos presentan la misma forma molecular y solamente difieren en el orden en el que se enlazan los átomos en la molécula se les denomina isómeros constitucionales o estructurales. -

los alcanos son en gran mayoría apolares, debido a que en gran medida a su estructura a la orientación de los orbitales moleculares









IV) PARTE EXPERIMENTAL 4.1 MATERIALES TERMOMETRO (1) TUBO DE ENSAYO MECHERO (2) TRÍPODE (3) MALLA DE ASBESTO (4) SOPORTE UNIVERSAL (5) NUEZ

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1

1

5

4

3

2

4.2 REACTIVOS 

METANOL ETANOL







4.3

PROCEDIMIENTO 1. Armamos el sistema tal como se muestra en el gráfico, debido a su distribución uniforme de la temperatura, pero por el tamaño de este se usará un tubo de ensayo . 2. Cerramos uno de los extremos del capilar calentando unos breves segundos. 3. Introducimos el capilar a un tubo de ensayo con la muestra y sujetamos al termómetro con una lija; no olvidar que la parte abierta del capilar tiene que estar en contacto con la muestra del problema. 4. Finalmente introducimos al baño y calentamos observando l primera burbuja en T1 y la cadena larga de estas en T2.







V) RESULTADOS Transparente Olor más o menos agradables Produce una sensación de frio al contacto con la piel. Al contacto con la lengua produce una sensación de sequedad.

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Los puntos de ebullición en los alcanos aumentan a medida que crecen el número de carbonos.

Tabl Tabla a de alguna lg unass caracte caracteríríss tica ic as de los reactiv reactivos os que se s e utilizaron en el la labora bor atorio tori o SUSTANCIA

FORMULA ESTRUCTURAL

FORMULA PUNTO DE MOLECULAR EBULLCION

METANOL

CH3OH

64.7 °C

ETANOL

C2H6O

78.37 °C







VI) CONCLUSIONES

A través del punto de d e ebullición y fusión podemos identificar no solo a una muestra si no también su grado de pureza. El punto de ebullición viene hacer la temperatura del estado (líquido a vapor) a condiciones normales de una sustancia, siempre y cuando esta sea s ea impura. En este tema también nos ayuda a diferenciar la variación de acuerdo al número de átomos de carbono.

VII) RECOMENDA RECOMENDACIONES CIONES 

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Calentar un poco el baño antes de la aparición debido que al inicio no hay constancia de temperatura. Tener cuidado al cerrar el capilar ya que este puede causar variación en la temperatura tomada. Lavar bien el tubo de ensayo y enjuagar con agua destilada para eliminar impurezas. No chocar el termómetro las paredes del de precipitado







VIII) CUESTIONA CUESTIONARIO RIO 7.1 ¿qué puede decir del comportamiento de los puntos de ebullición de los alcanos con respecto al tamaño de ellos ¿ Se podría decir que los puntos de ebullición en los alcanos aumentan a medida que crecen el número de carbonos. Dé manera que cuando el número de carbonos es menor el punto de ebullición será menor.

7.2 Consultar que influencia tiene la polaridad en los enlaces en la solubilidad de cada uno de los solventes encontrados. 

Se puede decir que un soluto no polar se disolverá en un solvente no polar y un soluto polar se disolverá en un solvente polar.

7.3 El agua cuya molécula tienen tres átomos tiene un punto de ebullición de 100° c valor bastante cercano al del heptano 7c 98.4° c









VIII) REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

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http://www.geocities.ws/todolostrabajossallo/orgaI_10.pdf

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CHANG, R. (2007). QUIMICA. MEXICO: GRAW INTERAMERICANA EDITORES.

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PITAGORAS. (2004). QUIMICA ORGANICA. LIMA: EDITORIAL PERUANOS EDITORES E.I.R.L.

Punto Ebullicion Sustancias Organicas

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