QUIMICA tema 3
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tarea 5. Halle la masa atómica de un elemento “E” que se encuentra en un compuesto cuya fórmula es E2O, siendo su masa molecular 94.
Ejercitación 1. ¿Cuál es el concepto correcto acerca de la unidad de masa atómica (u.m.a.)?
a) 39 d) 80
a) Es la masa de un protón b) Es la masa del átomo del C–12 c) Es la doceava parte de la masa del isótopo de C–14 d) Es la masa del isobaro de C–12 e) Es la doceava parte de la masa del isótopo del C–12
b) 1,2 e) 1,5
7. Determine el número de mol de átomos contenidos en una muestra de 216 g de aluminio. a) 2 b) 5 c) 8 d) 10 e) 12
c) 0,5
8. Se tiene un trozo de hierro que contiene 40 moles del metal. Calcule en kilogramos la cantidad de Fe presente en el trozo metálico. a) 1,45 kg b) 1,00 kg c) 2,24 kg d) 5,25 kg e) 4,25 kg
3. La leche de magnesia, esta formado por hidróxido de magnesio. Halle la cantidad de átomos, si contiene 720 g de magnesio. Dato: m.A.: Mg = 24 a) 5 No d) 20 No
b) 10 No e) 150 No
c) 15 No
9. ¿Cuál es la masa en gramos de 1,2 × 1023 átomos de sodio? a) 5,6 b) 2,6 d) 4,6 e) 6,2
4. E1 sodio es uno de los elementos que forma la sal común, ¿cuál es la masa en gramos de 4,214.1025 átomos de sodio?. Dato: m.A.: Na = 23 a) 980 g d) 2500 g
b) 1400 g e) 4550 g
c) 6,4
10. ¿Cuántas mol de moléculas existe en 245 g de ácido sulfúrico? a) 1 b) 2 c) 2,5 d) 4,5 e) 5
c) 1610 g
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c) 62
6. Determine la cantidad de moles de moléculas en 5670 g de ácido nítrico HNO3. a) 40 mol b) 55 mol c) 90 mol d) 100 mol e) 120 mol
2. Halle la cantidad de moles de átomos plata en una moneda de 54 g que está formada por dicho elemento. Dato: m.A : Ag = 108 a) 0,2 mol d) 1,0
b) 42 e) 85
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11. ¿Cuál es la masa de 6,02 × 1024 moléculas de hidrógeno? a) 20g b) 200g c) 40g d) 400g e) 600g
litros en condiciones normales ocupan 425 g de amoniaco, NH3? a) 56 L b) 28 L c) 420 L d) 560 L e) 280 L
12. Halle la cantidad de moléculas que están contenidas en un balón que contiene 960 g de oxígeno . a) 1,204 × 1024 b) 6,02 × 1023
17. Un recipiente contiene 220 g de CO2 a C.N.. Indique cuántas proposiciones son correctas: ( ) Equivale a 5 moles de CO2 ( ) Equivale a 15 moles de átomos. ( ) Equivale a 15 No átomos ( ) Contiene 3,010 × 1023 moléculas ( ) Contiene 112 L a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
c) 1,806 × 1025 e) 1,806 × 1021
d) 1,204 × 1025
13. Determine la masa absoluta en gramos de una molécula de nitrato de amonio, NH4NO3, Dato: NO = 6 . 1023 a) 1,33 × 10–22 b) 75 × 1023 c) 1,33 × 1024 d) 1,11 × 1023 –24 e) 1,33 × 10
18. Determine el volumen que ocupa el O2 a CN que está contenido en 302g de óxido clórico A) 22,4 litros B) 44,8 litros C) 67,2 litros D) 89,6 litros E) 112 litros
14. Indique el valor de verdad para las siguientes proposiciones: ( ) Una mol de átomos equivale a 6,02 × 1023 átomos. ( ) Una mol de moléculas de gas ocupa siempre 22,4 L. ( ) Condiciones normales equivale a 273°C y 1 atm. a) VVV b) VVF c) VFF d) FVV e) FFF
19. Marcar verdadero (V) o falso (F) según corresponda, para 200 gramos de carbonato de calcio (N = número de Avogadro)? ( ) Existen 6NO átomos de oxígeno. ( ) Existen 40 gramos de calcio. ( ) Existen 12 gramos de carbono. A) VVV B) FVV C) FFV D) VFF E) N.A. 20. Se tiene 420 g de un mineral de CaCO3 el cual contiene 20% de ganga. Determine la parte de calcio en el mineral. A) 15% B) 18% C) 32% D) 36% E) 48%
15. Cierto gas ocupa un volumen de 67,2 litros a C.N. Determine el número de moléculas existentes. a) 6,02 × 1023 b) 1,806 × 1023 24 c) 1,806 × 10 d) 6,02 × 1025 e) 1,204 × 1024
21. De las alternativas propuestas, una mol se refiere a: A) Un mol de cualquier molécula
16. El amoniaco es una de las sustancias que se utiliza para elaborar la úrea. ¿Cuántos
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B) Una molécula de calcio
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C) Un número de Avogrado de iones de una especie química.
A) 695
B) 860
D) 1056
E) 1136
C) 345
D) 6.023 × 1023 veces la masa de un elemento E) El peso atómico o peso molecular
24. Cuántos moles de átomos de oxígeno
expresado en uma.
existen en 0,5 mol de Fe3O4.
22. ¿Cuánto pesa una unidad fórmula de hiposulfito de aluminio Al2(SO2)3?
D) 4,1 × 10–22g
C) 2,46g
D) 30
25. Al calentar totalmente 6,03g de CaC2.XH2O
–23
E) 2,46 × 10
B) 6 C
C) 1,2×1024 E) 3,2×1024
B) 2,3 × 10–23g
A) 246g
A) 10
g
se logra un residuo anhidro que pesa 3,33g. Hallar X.
23. Cuántos gramos de Na2SO4 contienen igual número de unidades fórmulas de las que
A) 1
B) 2
están contenidas en 800 g de CaCO3
D) 4
E) 5
C) 3
respuesta 1. E 2. C 3. E 4. C 5. A 6. C 7. C 8. C 9. D 10. C 11. A 12. C 13. A 14. C 15. C 16. D 17. D 18. E 19. D 20. C 21. C 22. D 23. E 24. C 25. C
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