Que Compuestos Quimicos Utilizan en El Hogar Su Formula Quimica

¿Que compuestos quimicos utilizan en el hogar su formula quimica? 5*? Que compuestos quimicos utilizan en el hogar su formula quimica ej:C O2_ dioido de car!ono pero que se utilicen en casa necesito "# 5 estrellas a la mejor respuesta " seguidor

2 respuestas

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Mejor respuesta: $aClO ' hipoclorito hipoclorito de sodio( componente componente del cloro cloro comercial)

$aCl ' sal de mesa CaO ' ido de calcio + cal ,i,a$./ ' 0moon1aco( 0moon1aco( usado en limpiadores( desinfectantes) $aO. ' hidrido de sodio( componentes de ja!ones de uso comn 3g+O.-2 ' hidrido de magnesio( usado como anti4cido) $a ' 6uoruro de sodio( componente de la pasta dental) 0lCl/ ' cloruro de aluminio( usado en desodorantes) 7a8O9 ' sulfato de !ario( usado en cremas faciales) $.9Cl ' cloruro de amonio( usado en champs) $a2CO/ ' car!onato de sodio( usado en tintes para ca!ello) C./COO.' 4cido actico( que es ,inagre) C"2.22O"" ' azcar comn)+sacarosaC;.<$O2 ' acetaminofn +analgsico$aC=.5CO2 ' !enzoato de sodio( encontrado en enjuages !ucales)

e2O/' e2O/' ido de hiero( usaod en maquillajes) C/.; '>ropano( usado en insecticidas .2O2 ' >erido de hidrgeno( que es agua oigenada) ./7O/' 4cido !rico( usado en la,aplatos) .a@ una in%nidad de compuestosA Bi  hace = aDos / Botar a fa,or

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.$O/))) 0CEFO $EG&ECO))) 0C) 3H&E0GECO >0I 70JO C./COO.)))) 0CEFO 0CKGECO)))))BE$0L& 0CKGECO)))))BE$0L&K K )))) >0 I0 K$80JI0F0 $a.CO/))) 7EC0&7O$0GO)))) >OIBO FK .O&$K0&)))) >0I >08GKI 3L+O.-2)))) .EF&OMEFO FK 30L$K8EO)))) IKC.K FK 30L$K8E0)))) 0$GE 0CEFO $0CI)))))) CIO&H&O CIO&H&O FK 8OFEO)))) 80I )))) >0 I0 CO3EF0 C./C.2C./)))) >&O>0$O))) 70IO$ FK L08))) >0 I0 COCE$0 C./C.O.C./)))))0ICO.OI E8O>&O>EIECO))) E8O>&O>EIECO))) 0ICO.OI))) >0 I08 .K&EF08 CaO))))OMEFO FK CC0ICEO))) C0I))) >0 30G0& 0 I08 .O&3EL08))) N3nO9)))))>K&30$L0$0GO FK >OG08EO))))) 0$GECK>GECO)))) >0 CH&0& .K&EF08 Cu2O)))) OMEFO FK CO7&K )))) 0$GE70CGK&E0I)))) >0 I0 &O>0 LH0&F0F0

.0 308 >K&O $O &KCHK&FO)))) LOOF IHCN uente+s-:LOOF uente+s-: LOOF IHCN

e2O/' e2O/' ido de hiero( usaod en maquillajes) C/.; '>ropano( usado en insecticidas .2O2 ' >erido de hidrgeno( que es agua oigenada) ./7O/' 4cido !rico( usado en la,aplatos) .a@ una in%nidad de compuestosA Bi  hace = aDos / Botar a fa,or

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.$O/))) 0CEFO $EG&ECO))) 0C) 3H&E0GECO >0I 70JO C./COO.)))) 0CEFO 0CKGECO)))))BE$0L& 0CKGECO)))))BE$0L&K K )))) >0 I0 K$80JI0F0 $a.CO/))) 7EC0&7O$0GO)))) >OIBO FK .O&$K0&)))) >0I >08GKI 3L+O.-2)))) .EF&OMEFO FK 30L$K8EO)))) IKC.K FK 30L$K8E0)))) 0$GE 0CEFO $0CI)))))) CIO&H&O CIO&H&O FK 8OFEO)))) 80I )))) >0 I0 CO3EF0 C./C.2C./)))) >&O>0$O))) 70IO$ FK L08))) >0 I0 COCE$0 C./C.O.C./)))))0ICO.OI E8O>&O>EIECO))) E8O>&O>EIECO))) 0ICO.OI))) >0 I08 .K&EF08 CaO))))OMEFO FK CC0ICEO))) C0I))) >0 30G0& 0 I08 .O&3EL08))) N3nO9)))))>K&30$L0$0GO FK >OG08EO))))) 0$GECK>GECO)))) >0 CH&0& .K&EF08 Cu2O)))) OMEFO FK CO7&K )))) 0$GE70CGK&E0I)))) >0 I0 &O>0 LH0&F0F0

.0 308 >K&O $O &KCHK&FO)))) LOOF IHCN uente+s-:LOOF uente+s-: LOOF IHCN

el 0IQHE3E8G0 de HKLO  hace = aDos 9 Botar a fa,or

0

Vo t arencont r a ( h t t p s : / / e s . a ns we r s . y a ho o. c o m/ m/ q ue s t i o n/ i n de x ?q i d =2 01 00 11 31 95 34 1AAk TNo D

¿necesito "# compuestos quimicos q se usen en el hogar? los necesito cn su nom!re @ formula) ejm agua h2o " seguidor

P respuestas

$oti%car a!uso &espuestas Cali%cacin

Mejor respuesta:  8al 8al comn: $aCl) Cloruro de 8odio o Cloruro 8dico

 Kl mal llamado cloro que se usa para desinfectar: $aClO .ipoclorito de 8odio o .ipoclorito 8dico  0lcohol: C2.5O. Ktanol o 0lcochol Kt1lico  Binagre: C./COO. Rcido Ktanoico +comunmente llamado 4cido actico Ieche de 3agnesia +remedio para enfermedades estomacales-: 3g+O.-2 .idrido de 3agnesio o .idrido 3agnsico  0mon1aco +en desinfectantes @ tinturas de pelo-: $./

8e usa el nom!re amon1aco( amon1aco( @ $itruro de .idrgeno  8oda C4ustica: $aO. .idrido de 8odio o .idrido 8dico  >ol,os de .ornear: $a.CO/ 7icar!onato de 8odio o Car!onato Rcido de 8odio  34rmol: CaCO/ Car!onato de Calcio o Car!onato C4lcico  0gua O1genada: .2O2 >erido de .idrgeno  Las natural: C.9 3etano 8aludos ,erena_MF $O a la censura en A&  hace P aDos 9 >ulgar hacia arri!a

" >ulgar hacia a!ajo Comentario Califcación del solicitante

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hola nesesito"# compuestos qu1micos para preparar alimentos con el nom!re @ formula >O&0 0HF0AAAAAA :o misa  hace 2 aDos 2 >ulgar hacia arri!a

# >ulgar hacia a!ajo Comentario $oti%car a!uso

•

primero( el pol,o de hornear( car!onato 4cido de sodio o $aCO/. cloruro de sodio( sal de mesa $aCl el hidrido manganoso( manganoso( 3g+O.-2 o leche de magnesia !utano C9."# o gas de uso domstico car!onato de sodio deca hidratado( $a2CO/)"#.2O o la,a platos .2# o agua alcohol et1lico C2.5+O.-( o trago +en todas las !e!idas alcohlicascar!onato de calcio( CaCO/( m4rmol( piedra cailiza sulfato de calcio di hidratado Ca8O9)2.2O o @eso acido ascr!ico C=.;O= o ,itamina c carito  hace P aDos 2 >ulgar hacia arri!a


•

Fetergente para ropa: Iauril sulfato de 8odio( principalmente) 8al de mesa: Cloruro de 8odio $aCl Binagre: Binagre: 0cido actico +al 5S- C./COO. 0lcohol de caDa: 0lcohol et1lico C./ C.2 O. 7icar!onato de 8odio : $a.CO/ 7lanqueador :$aCl#9 +hipoclorito de sodio-

8osa c4ustica: $aO. +hidroido de sodioRcido muriatico +para destapar caDer1as- :.Cl acido clorh1drico 0cetona +para quitar esmalte de las uDas-: +C./-2CO 0zucar +glucosa- :C=."2O= 0nti4cido: Car!onato de calcio CaCO/ uente+s-:Ii!ros de quimica( inspeccion ocular en la cocina( en el !aDo( etc))) 0ntol1n  hace P aDos 2 >ulgar hacia arri!a


•

"tenes el alcohol etilico +alcohol de farmacia- C./C.2O. 2sal de mesa Cl$a +cloruro de sodio/la,andina +hipoclorito de sodio9!icar!onato de sodio 5detergente +sulfdato de sodio=azufre P$./ amoniaco para la,ar lo pisos ;agua +.2#<azucar +glucosa"#glicerina +para las ,elas esapero que te sir,an uente+s-:etudio ing quimica ad!  hace P aDos 2 >ulgar hacia arri!a

# >ulgar hacia a!ajo Comentario $oti%car a!uso •

m!zcmh,Thc Mj 8U7GLetrj@ghjfTsg,Tgshtf@,jash!dfmgTsng))) KV!Wrg(jhdj@0BGF 0nnimo  hace 2 aDos " >ulgar hacia arri!a


•

$o sir,es santiago  hace " aDo # >ulgar hacia arri!a

0 Pu l g arh ac i aa ba j o ( h t t p s : / / e s pa no l . a ns we r s . y a ho o. c o m/ q ue s t i o n/ i n de x ?q i d =2 00 90 21 21 61 62 4AAVd t L X

Carbono

Elementos Elementos de la tabla periódica y sus propiedades En esta página podrás descubrir las propiedades químicas del car bono e información sobre el carbono y otros elementos de la tabla periódica como silicio, boro, nitrógeno o helio.

También aprenderás para qué sirve el c arbono y conocerás cuales sus usos a través de sus propiedades asociadas al carbono como su número atómico o el estado habitual en el que se puede encontrar el carbono. odrás ver cualidades del carbono como su punto de fusión y de ebullición, sus propiedades magnéticas o cual es su símbolo químico. !demás, aquí encontrarás información sobre sus propiedades atómicas como la distribución de electrones en los átomos de carbono y otras propiedades. ara algunos elementos parte de esta información es desconocida. En estos casos mostramos las propiedades que se les atribuyen.

Propiedades del carbono "na de las propiedades de los elementos no metales como el carbono es por e#emplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El carbono, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre. $ebido a su fragilidad, los no metales como el carbono, no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos. El estado del carbono en su forma natural es sólido %no magnético&. El carbono es un elmento químico de aspecto negro %grafito& 'ncoloro %diamante& y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del carbono es (. El símbolo químico del carbono es ). El punto de fusión del carbono es de

diamante* +-+ /rafito* +00  grados elvin o de 1-2-,34 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del carbono es de grafito* 4300  grados elvin o de 1-2-,34 gr ados celsius o grados centígrados.

Usos del carbono El carbono es el cuarto elemento más abundante en el universo. 5i alguna ve6 te has preguntado para qué sirve el carbono, a continuación tienes una lista de sus posibles usos* 

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El uso principal de carbono es en forma de hidrocarburos, principalmente gas metano y el petróleo crudo. El petróleo crudo se utili6a para producir gasolina y queroseno a través de su destilación. 7a celulosa, un polímero de carbono natural que se encuentra en plantas, se utili6a en la elaboración de algodón, lino y cá8amo. 7os plásticos se fabrican a partir de polímeros sintéticos de carbono. El grafito, una forma de carbono, se combina con arcilla para hacer el principal componente de los lápices. El grafito se utili6a también como un electrodo en la electrólisis, ya que es inerte %no reacciona con otros productos químicos&. El grafito se utili6a también como lubricante, como pigmento, como un material de moldeo en la fabricación de vidrio y como moderador de neutrones en los reactores nucleares. El carbón, otra forma de carbono, se utili6a en obras de arte y para asar a la parrilla %por lo general en una barbacoa&. El carbón activado %otra forma de carbono& se utili6a como un absorbente o adsorbente en muchos filtros. Estos incluyen máscaras de gas, purificadores de agua y campanas e9tractoras de cocina. También puede ser utili6ada en medicina para eliminar to9inas, gases o venenos del sistema digestivo, por e#emplo en los lavados de es tómago. El diamante es otra forma de carbono que se utili6an en #oyería. 7os diamantes industriales se utili6an para perforar, cortar o pulir metales y piedra. El carbono, en forma de coque, se utili6a para reducir el mineral de hierro en el metal de hierro. )uando se combina con el silicio, tungsteno, boro y titanio, el carbono forma algunos de los compuestos más duros conocidos. Estos se utili6an como abrasivos en herramientas de corte y esmerilado.

Propiedades atómicas del carbono 7a masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el carbono dentro de la tabla periódica de los elementos, el carbono se encuentra en el grupo 3: y periodo -. El carbono tiene una masa atómica de 3-,0302 u. 7a configuración electrónica del carbono es ;ohr es de (2 pm, su radio covalente es de 22 pm y su radio de ?an der @aals es de 320 pm. El carbono tiene un total de ( electrones cuya distribución es la siguiente* En la primera capa tiene - electrones y en la segunda tiene : electrones.

Características del carbono ! continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el carbono.

Carbono Símbolo químico

)

Número atómico

(

Grupo

3:

Periodo

-

Aspecto

negro %grafito& 'ncoloro %diamante&

Bloque

p

Densidad

--(2 AgBm+

asa atómica

3-.0302 u

!adio medio

20 pm

!adio atómico

(2

!adio covalente

22 pm

!adio de van der "aals

320 pm

Con#i$uración electrónica ;
-, :

%stados de o&idación

:, -

'&ido

ácido débil

%structura cristalina

he9agonal

%stado

sólido

Punto de #usión

diamante* +-+ /rafito* +00  

Punto de ebullición

grafito* 4300  

Calor de #usión

grafitoC sublima* 304 ADBmol ADBmol

%lectrone$atividad

-,44

Calor especí#ico

230 DB%Ag&

Conductividad eléctrica

(3F30+5Bm

Conductividad térmica

3-G @B%m&

( ht t p: / / el ement os . or g. es / c ar bono

(&í$eno

Elementos Elementos de la tabla periódica y sus propiedades En esta página podrás descubrir las propiedades químicas del o9ígeno e información sobre el o9ígeno y otros elementos de la tabla periódica como a6ufre, nitrógeno, flúor o helio.

También aprenderás para qué sirve el o9ígeno y conocerás cuales sus usos a través de sus propiedades asociadas al o9ígeno como su número atómico o el estado habitual en el que se puede encontrar el o9ígeno. odrás ver cualidades del o9ígeno como su punto de fusión y de ebullición, sus propiedades magnéticas o cual es su símbolo químico. !demás, aquí encontrarás información sobre sus propiedades atómicas como la distribución de electrones en los átomos de o9ígeno y otras propiedades. ara algunos elementos parte de esta información es desconocida. En estos casos mostramos las propiedades que se les atribuyen.

Propiedades del o&í$eno "na de las propiedades de los elementos no metales como el o9ígeno es por e#emplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El o9ígeno, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre. $ebido a su fragilidad, los no metales como el o9ígeno, no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.

El estado del o9ígeno en su forma natural es gaseoso %paramagnético&. El o9ígeno es un elmento químico de aspecto incoloro y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del o9ígeno es . El símbolo químico del o9ígeno es H. El punto de fusión del o9ígeno es de 40,+4 grados elvin o de 1--3, grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del o9ígeno es de G0,3 grados elvin o de 133,G2 grados celsius o grados centígrados.

Usos del o&í$eno El o9ígeno es un elemento químico importante que es. 'ncoloro, inodoro e insípido. 5i alguna ve6 te has preguntado para qué sirve el o&í$eno, a continuación tienes una lista de sus posibles usos* 



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Hbviamente, el o9ígeno es importante para la respiración humana. or lo tanto, la terapia de o9ígeno se utili6a para las personas que tienen dificultad para respirar debido a alguna condición médica %como enfisema o neumonía&. El o9ígeno gaseoso es venenoso para las bacterias que causan gangrena. or lo tanto, se utili6a para matarlos. El envenenamiento por monó9ido de carbono se trata con gas o9ígeno. En los tra#es espaciales se utili6a o9ígeno de un alto grado de pure6a para que los astronautas pueden respirar. 7os tanques de buceo también contienen o9ígeno, aunque por lo general se me6cla con aire normal. 7os aviones y los submarinos también cuentan con bombonas de o9ígeno % para emergencias&. El o9ígeno se utili6a en la producción de polímeros de poliéster y los anticongelantes. 7os polímeros se utili6an para hacer plástico y telas. 7os cohetes usan el o9ígeno para quemar el combustible líquido y generar sustentación. 7a mayoría de o9ígeno producido comercialmente se utili6a para convertir el mineral de hierro en acero. 7os científicos usan la proporción de dos isótopos de o9ígeno %o9ígeno13 y o9ígeno13(& en los esqueletos para investigar el clima de hace miles de a8os. El o9ígeno puro se utili6a para asegurar la combustión completa de los productos químicos. El o9ígeno se utili6a para tratar el agua, y también para cortar y soldar metales.

Propiedades atómicas del o&í$eno 7a masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el o9ígeno dentro de la tabla periódica de los elementos, el o9ígeno se encuentra en el grupo 3( y periodo -. El o9ígeno tiene una masa atómica de 34,GGG: u. 7a configuración electrónica del o9ígeno es 3s--s--p:. 7a configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio atómico o radio de >ohr del o9ígeno es de (0 %:& pm %Iadio de >ohr& pm, su radio covalente es de 2+ pm y su radio de ?an der @aals es de 34- pm.

Características del o&í$eno ! continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el o9ígeno.

(&í$eno Símbolo químico

H

Número atómico



Grupo

3(

Periodo

-

Aspecto

incoloro

Bloque

p

Densidad

3.:-G AgBm+

asa atómica

34.GGG: u

!adio atómico

(0 %:& pm %Iadio de >ohr&

!adio covalente

2+ pm

!adio de van der "aals

34- pm

Con#i$uración electrónica

3s--s--p:

%stados de o&idación

1-, 13 %neutro&

%structura cristalina

cúbica

%stado

gaseoso

Punto de #usión

40.+4 

Punto de ebullición

G0.3 

Calor de #usión

0.---4G ADBmol

)olumen molar

32,+(F301+m+Bmol

%lectrone$atividad

+,::

Calor especí#ico

G-0 DB%Ag&

Conductividad térmica

0,0-( 2: @B%m&

( ht t p: / / el ement os . or g. es / o xi geno

Arsénico Este artículo o sección sobre química necesita ser wikifcado con un ormato acorde a lasconvenciones de estilo. >or fa,or( ed1talo para que las cumpla) 3ientras tanto( no elimines este a,iso) Gam!in puedes a@udar WiVi%cando otros art1culos)

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ermanio !

"rs#nico $ //

%elenio

"s

Ga!la completa X Ga!la ampliada

Lris met4lico

&normación 'eneral

(ombre) símbolo)n*mero

0rsnico( 0s( //

%erie química

3etaloides

rupo) período) bloque

"5( 9( p

Masa atómica

P9(<2"=# u

Conf'uración electrónica

Y0rZ9s2 /d"# 9p/

+ure,a Mo-s

/(5

Electrones por nivel

2( ;( ";( 5 +imagen-

ropiedades atómicas

/adio medio

""5 pm

Electrone'atividad

2("; +>auling-

/adio atómico 0calc1

""9 pm +&adio de 7ohr-

/adio covalente

""< pm

/adio de van der 2aals

";5 pm

Estado0s1 de o3idación

45(5

63ido

Ie,emente 4cido

7.8 Ener'ía de ioni,ación

<9P(# VU[mol


"P<; VU[mol


2P/5 VU[mol

.8 Ener'ía de ioni,ación

9;/P VU[mol

;.8 Ener'ía de ioni,ación

=#9/ VU[mol

<.8 Ener'ía de ioni,ación

"2/"# VU[mol

ropiedades ísicas

Estado ordinario

8lido

+ensidad

5P2P Vg[m /

unto de usión

;;P N +="9 \C-

unto de ebullición

"#<# N +;"P \C-

Entalpía de vapori,ación

/=<(< VU[mol

Entalpía de usión

/9(P= VU[mol

Varios

Estructura cristalina

&om!odrica

(= C"%

P99#/;2

(= E&(EC%

2/""9;=

Calor específco

//# U[+N Vg-

Conductividad el#ctrica

/(95 ] "# = 8[m

Conductividad t#rmica

5# ^[+Nm-

&sótopos m>s estables

0rt1culo principal: Estopos del arsnico iso

"(

eriodo

M+

Ed

+

MeV P/

0s

8inttico

;#(/ d

e 

 #(#5

P/

Le 

P9

0s

8inttico

"P)P; d

e ` 

 #(<9" #(5<5

P9

Le Le 

P9

` P5

0s

7??@

"(/5

8e

P9

Ksta!le con 92 neutrones

Balores en el 8E @ condiciones normales de presin @ temperatura( sal,o que se indique lo contrario)

Yeditar datos en ^iVidataZ

1El arsénico es un elemento químico de la tabla periódica que pertenece al grupo de los metaloides, también llamados semimetales, se puede e ncontrar de diversas formas, aunque raramente se encuentra en estado sólido. 15e conoce desde la antigJedad y se reconoce como e9tremadamente tó9ico. ! presión atmosférica el arsénico sublima a (3+ K). 1Es un elemento esencial para la vida y su deficiencia puede dar lugar a diversas complicaciones ;cita requerida=. 7a ingesta diaria de 3- a 34 Lg puede obtenerse sin problemas con la dieta diaria de carnes, pescados, vegetales y cereales, siendo los peces y crustáceos los que más contenido de arsénico presentan. El arsénico %del persa zarnikh, Moropimente amarilloN o bien del griego arsenikón, MmasculinoN& es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es As y el número atómico es ++. En la tabla periódica de los elementos se encuentra en el quinto grupo principal. El arsénico se presenta raramente sólido, principalmente en forma de sulfuros. ertenece a los metaloides, ya que muestra propiedades intermedias entre los metales y los no metales. 5e conocen compuestos de arsénico desde la antigJedad, siendo e9tremadamente tó9icos, aunque se emplean como componentes en algunos medicamentos. El arsénico es usado para la fabricación de semiconductores y como componente de semiconductores '''1? como el arseniuro de galio. El arsénico, %!s& es muy común en la atmósfera, en rocas y suelos, en lahidrosfera y la biosfera. Es llevado al medio ambiente a través de una combinación de procesos como* 1Oaturales como la meteori6ación, actividad biológica, emisiones volcánicas !ntropogénicos como la actividad minera, uso de combustibles fósiles, uso depesticidas, herbicidas, etc. *ndice ;ocultar = •

3)aracterísticas principales

-!plicaciones

•

o

-.3 En uso

o

-.- En desuso

•

+Punción biológica

•

:
•

4!bundancia y obtención

•

(recauciones

•

2!rsénico en el aire

•

!rsénico en el agua o

.3 Normativa en a$ua

o

.-Eliminación de arsénico del agua

•

G!rsénico en el suelo

•

30Efectos en plantas

•

33Efectos en animales

•

3-Efectos en humanos o

o

3-.3 +a into&icación puede ser a$uda o crónica, 3-.-7as enfermedades más comunes causadas por la into9icación por !s se enumeran a continuación* 3+!s en alimentos.

•

o

3+.3Iesiduos de usos industriales*

o

3+.-Iesiduos de usos agrícolas y áreas relacionadas*

o

3+.+5uplementación mineral de los piensos*

o

3+.: Iesiduos de usos farmacéuticos*

o

3+.4Iesiduos emitidos directamente a la atmósfera*

•

3:?éase también

•

34Ieferencias

•

3(Enlaces e9ternos

Características principales ;editar =

!rsénico puro gris metálico.

El arsénico se presenta en tres estados alotrópicos, gris o metálico,amarillo y negro. El arsénico gris metálico %forma Q& es la forma estable en condiciones normales y tiene estructura romboédrica, es un buen conductor del calor pero pobre conductor eléctrico, su densidad es de 4,2+ gBcmR, es dele6nable y pierde el lustre metálico e9puesto al aire. El arsénico Samarillo %forma U& se obtiene cuando el vapor de arsénico se enfría muy rápidamente. Es e9tremadamente volátil y más reactivo que el arsénico metálico y presenta fosforescencia a temperatura ambiente. El gas está constituido por moléculas tetraédricas de !s: de forma análoga al fósforo y el sólido formado por la condensación del gas tiene estructura cúbica, es de te9tura #abonosa y tiene una densidad apro9imada de 3,G2 gBcmR. E9puesto a la lu6 o al calor revierte a la forma estable %gris&. También se denomina arsénico amarillo al oropimente, mineral de trisulfuro de arsénico. "na tercera forma alotrópica, el arsénico Snegro %forma V& de estructura he9agonal y densidad :,2 gBcmR, tiene propiedades intermedias entre las formas alotrópicas descritas y se obtiene en la descomposición térmica de la arsina o bien enfriando lentamente el vapor de arsénico. Todas las formas alotrópicas e9cepto la gris carecen de lustre metálico y tienen muy ba#a conductividad eléctrica por lo que el elemento se comportará como metal o no metal en función, básicamente, de su estado de agregación. También veametal pesado.

! presión atmosférica el arsénico sublima a (3+ K), y a :00 K) arde con llama blanca formando el sesquió9ido !s :H(. Ieacciona violentamente con el cloro y se combina, al calentarse, con la mayoría de los metales p ara formar el arseniuro correspondiente y con el a6ufre. Oo reacciona con el ácido clorhídrico en ausencia de o9ígeno, pero sí con el nítricocaliente, sea diluido o concentrado y otros o9idantes como el peró9ido de hidrógeno, ácido perclórico, etc. Es insoluble en agua pero muchos de sus compuestos lo son. Es un elemento químico esencial para la vida aunque tanto el arsénico como sus compuestos son e9tremadamente venenosos. ;cita requerida= 5e encuentra en el -.W grupo analítico de cationesC precipita con <-5 de color amarillo.

Aplicaciones;editar = En uso;editar = •

•

•

•

reservante de la madera %arseniato de cobre y cromo&, uso que representa, según algunas estimaciones, cerca del 20 X del consumo mundial de arsénico. El arseniuro de galio es un importante material semiconductor empleado en circuitos integrados más rápidos, y caros, que los de silicio. También se usa en la construcción de diodos láser y 7E$. !ditivo en aleaciones de plomo y latones. 'nsecticida %arseniato de plomo&, herbicidas %arsenito de sodio& y venenos* ! principios del siglo YY se usaban compuestos inorgánicos pero su uso ha desaparecido prácticamente en beneficio de compuestos orgánicos %derivados metílicos&.

•

El disulfuro de arsénico se usa como pigmento y en pirotecnia.

•

$ecolorante en la fabricación del vidrio %trió9ido de arsénico&.

En desuso;editar = •

•

•

•

Elaboración de insecticidas, herbicidas, raticidas, fungicidas, etc, aunque cada ve6 se utili6a menos con estos fines.

Función biológica ;editar = 5i bien el arsénico se asocia con la muerte, es un elemento esencial para la vida y su deficiencia puede dar lugar a diversas complicaciones ;cita requerida=. 7a ingesta diaria de 3- a 34 Lg puede obtenerse sin problemas con la dieta diaria de carnes, pescados, vegetales y cereales, siendo los peces y crustáceos los que más contenido de arsénico presentan, generalmente en forma de arsenobetaína, menos tó9ica que el arsénico inorgánico. El - de diciembre de -030, la !gencia Espacial Estadounidense %O!5!& confirmó- el halla6go de la $ra. Pelisa @olfe15imonsen del 'nstituto de !strobiología de la O!5!, en las aguas tó9icas y salobres del 7ago Zono, en )alifornia, unabacteria de la familia
Historia;editar =

5ímboloalquimistadel arsénico.

El arsénico %del griego [\]^_`_, oropimente& se conoce desde tiempos remotos, lo mismo que algunos de sus compuestos, especialmente los sulfuros. $ioscórides y linio %/riegos siglo ' & conocían las propiedades del oropimente y el re#algar y )elso !ureliano% Iomano siglo '&, /alenoe%siglo ''& sabían de sus efectos irritantes, tó9icos, corrosivos y parasiticidas y observaron sus virtudes contra las toses pertinaces, afecciones de la vo6 y las disneas. 7os médicos árabes usaron también los compuestos de arsénico en fumigaciones, píldoras y pociones además de en aplicaciones e9ternas. $urante la Edad Zedia los compuestos arsenicales cayeron en el olvido quedando relegados a los curanderos que los prescribían contra la escrófula y el hidrocele.

Ioger >acony%siglo Y'''& !lberto Zagno s %siglo Y'''&detuvieron en su estudio se cree que este último fue el primero en aislar el elemento en el a8o 3-40 y aralelos %siglo Y?& hi6o de él una panacea. 7eonardo da ?incil%siglo Y?&o utili6ó mediante endoterapia aplicándolo a los man6anos para controlar a los ladrones de frutas. El primero que lo estudió con detalle fue >randt en 3(++ y 5chroeder lo obtuvo en 3(:G por la acción del carbón sobre el ácido arsénico. ! >er6eliuss e% iglo Y?'''& sdeben las primeras investigaciones acerca de la composición de los compuestos del arsénico. En el siglo Y?''' los arsenicales consiguieron un puesto de primer orden en la terapéutica hasta que fueron sustituidos por las sulfamidas y los antibióticos.

Abundancia y obtención ;editar =

!rsénico de origen natural.

Es el 4-.W elemento en abundancia de la corte6a terrestre con - ppm %430 : X& y es uno de los -- elementos conocidos que se componen de un solo núclido estable. El arsénico se encuentra en forma nativa y, principalmente, en forma de sulfuro en una gran variedad de minerales que contienen cobre, plomo, hierro %arsenopirita omispickel &, níquel, cobalto y otros metales. En la fusión de minerales de cobre, plomo, cobalto y oro se obtiene trió9ido de arsénico que se volatili6a en el proceso y es arrastrado por los gases de la chimenea que pueden llegar a contener más de una +0 X de trió9ido de arsénico. 7os gases de la chimenea se refinan posteriormente me6clándolos con peque8as cantidades degalena o pirita para evitar la formación de arsenitos y por tostación se obtiene trió9ido de arsénico entre el G0 y G4 X de pure6a, por sublimaciones sucesivas puede obtenerse con una pure6a del GG X. Ieduciendo el ó9ido con carbón se obtiene el metaloide, sin embargo la mayoría del arsénico se comerciali6a como ó9ido. rácticamente la totalidad de la producción mundial de arsénico metálico es china, que es también el mayor productor mundial de trió9ido de arsénico. 5egún datos del servicio de prospecciones geológicas estadounidense %".5. /eological 5urvey& las minas de cobre y plomo contienen apro9imadamente 33 millones de toneladas de arsénico, especialmente en erú y Pilipinas, y el metaloide se encuentra asociado con depósitos de cobre1oro en )hile y de oro en )anadá.

También es un componente del tabaco y es altamente tó9ico.

Precauciones;editar = Artículo principal:

'nto9icación por arsénico

El arsénico y sus compuestos son e9tremadamente tó9icos, especialmente el arsénico inorgánico. En >angladés se ha producido una into9icación masiva, la mayor de la historia, debido a la construcción de infinidad de po6os de agua instigada por las HO/ occidentales que han resultado estar contaminados afectando a una población de cientos de miles de personas.( También otras regiones geográficas, Espa8a incluida, se han visto afectadas por esta problemática.2

Arsénico en el aire;editar = El !s en el aire puede incidir en la prevalecencia del cáncer al pulmón, en las fundiciones este elemento es muy común en el aire. Oormativas ambientales indican que el má9imo permisible es 30 LgBmR.

Arsénico en el agua;editar = Artículo principal:

7a presencia de arsénico en el agua potable puede ser el resultado de la disolución del mineral presente en cuencas hidrográficas cercanas a volcanes y naturalmente en el suelo por donde fluye el agua antes de su captación para uso humanoC o bien, por vía antrópica por contaminación industrial o por pesticidas. El arsénico se presenta como !s +%arsenito& y !s4 %arseniato, abundante&, de las cuales el arsenito es el más tó9ico para el humano y el más difícil de remover de los cuerpos de agua. 7a norma P!HBHZ5 se8ala que el nivel má9imo permitido se ha reducido a 0,03 ppm o en el agua %anteriormente era de 0,04 ppm&. 7a ingestión de peque8as cantidades de arsénico puede causar efectos crónicos por su bioacumulación en el organismo. Envenenamientos graves pueden ocurrir cuando la cantidad tomada es de 300 mg. 5e ha atribuido al arsénico enfermedades de prevalencia carcinogénica a la piel, pulmón y ve#iga.  !lgunos estudios de to9icidad del arsénico indican que muchas de las normas actuales basadas en las guías de la HZ5se8alan concentraciones muy altas y plantean la necesidad de revaluar los valores límites basándose en estudios epidemiológicos.G

Oormativa en agua ;editar = "na manera de ingerir arsénico es a través del agua. 7os acuíferos de muchas )omunidades se ven afectados, en estos casos el arsénico generalmente proviene de po6os profundos, donde e9iste la pirita o arsenopirita %combinación de hierro, a6ufre y arsénico&.

7a norma de la Hrgani6ación Zundial de la 5alud %HZ5& permite una concentración má9ima de arsénico en aguas destinadas para el consumo humano de 30 gB7. aunque se recomienda no superar los 0,04 mgB7 en el agua potable

Eliminación de arsénico del agua ;editar = El tratamiento de agua potable convencional está orientado a eliminar color, turbiedad y microorganismos. Esta eliminación se logra a través de una combinación adecuada de procesos de* coagulación, floculación, sedimentación, filtración ydesinfección. ero cuando se desea eliminar elementos químicos del agua, como el arsénico es necesario, en ocasiones, recurrir a métodos más comple#os. 7as tecnologías utili6adas generalmente para eliminar el arsénico, además de coagulación y floculación, son* adsorción1coprecipitación usando sales de hierro y aluminio, adsorción en alúmina activada, ósmosis inversa, intercambio iónico yo9idación seguida de filtración. En las plantas de tratamiento de agua, el !s4 puede ser eliminado en forma efectiva por coagulación con sulfato de aluminio o hierro y por los procesos de ablandamiento con cal. 7os coagulantes se8alados se hidroli6an formandohidró9idos, sobre los cuales el !s 4 se absorbe y coprecipita con otros iones metálicos. G 30

Arsénico en el suelo;editar = El arsénico es encontrado de forma natural en la tierra en peque8as concentraciones, tanto en el suelo como en losminerales, pero también puede entrar en el aire y mucho más fácil en el agua, a través de las tormentas de polvo y las aguas de escorrentía. Es un componente que difícilmente se convierte en productos solubles en agua o volátiles. Es un elemento muy móvil, refiriéndonos con esto a que grandes concentraciones del mismo no aparecen en un sitio específico, esto tiene aspectos positivos pero también negativos, y es que es por ello por lo que la contaminación por arsénico es amplia debido a la alta movilidad y despla6amiento de este. )uando es inmóvil no se puede movili6ar fácilmente, pero debido a las actividades humanas %minería y fundición de metales& este arsénico inmóvil se movili6a, ello hace que pueda ser encontrado en lugares donde no e9iste de forma natural. "na ve6 que llega a medio ambiente, este no puede ser destruido, por lo que la cantidad va aumentando y esparciéndose causando efectos sobre la salud de los humanos y los animales.

Efectos en plantas ;editar = 7as plantas lo absorben fácilmente, ello hace que alto rango de concentraciones pueden estar presentes en la comida %cuando las plantas de consumo humano absorben !s&.

Tabla '. )ontenido de arsénico para un 40X de reducción del crecimiento

Contenido de arsénico para un 50% de reducción del crecimiento en ppm (Woolson, 1973)

Tipo de cultivo

Parte comestible

Parte completa

Rábano( Raphanus sativus)

76,0

43,8

Espinacas(Spinacia oleracea )

0,0

0,0

Repollo( Brassica oleracea)

,!

3,4

"ud#as( Phaseolus vulgaris)

4,$

3,7

Tomate(Solanum lycopersicum)

0,7

4,!

Efectos en animales ;editar = 7os peces pueden ver afectado su material genético, ello es debido a la presencia de arsénico inorgánico que antes mencionábamos. Esto es principalmente causado por la acumulación del arsénico en los organismos de las aguas dulcesconsumidores de plantas. 7as aves también se ven afectadas, sobre todo las que consumen peces con grandes cantidades de arsénico. Zueren como resultado del envenenamiento por arsénico como consecuencia de la descomposición de los peces en sus propios cuerpos.

Efectos en humanos ;editar = En humanos la e9posición a !s es más elevada para aquellos que traba#an en empresas donde utili6an !s en susprocesos industriales, para gente que vive en casas que contienen conservantes de la madera, gente que vive en gran#as donde han sido aplicados pesticidas y herbicidas con !s, para personas que usan acuíferos para el suministro de agua que contienen cantidades elevadas de !s, como ocurre casi de forma generali6ada en algunos países del sur de !sia %'ndia, Tailandia , etc& %apuntes biotecnología& 7os efectos tó9icos del !s en el ser humano dependerá d el modo y la duración de la e9posición, también será importante la fuente y el tipo de arsénico.

5egún algunos estudios la dosis letal de !s en adultos será 31: mg !sBAg ;cita requerida= y sus compuestos como !s< + , !s-H+, !s-H4 la dosis variara entre 3,4 mgBAg y 400 mgBAg de la masa del cuerpo.;cita requerida= 7a principal vía de e9posición será por ingesta o inhalación, de esta manera entra en el organismo y llega a las superficies epiteliales del tracto digestivo, del aparato respiratorio o de la piel donde se absorbe, entrando en el torrente sanguíneo y siendo transportado a los demás órganos, donde puede ocasionar da8os permanentes. asado -: horas el !s puede ser encontrados en hígado, ri8ón, pulmones, ba6o y pielC en la piel se acumula debido a la fácil reacción con las proteínas. )uando la ingesta es mayor que la e9creción, se acumula en cabello y u8as. El nivel normal de !s en la orina es 41:0 gBdía, en el cabello de 01-40 gBdía y en las u8as de :+01300 gBdía. 7os efectos tó9icos varían dependiendo e varios factores como la genética, la dieta, el metabolismo, a la nutrición entre otras cosas. 7os que tienen mayores riesgos son los que tengan una ba#a metilación del arsénico, los más afectados también serán los ni8os por su mayor división celular debido a que esta en desarrollo y no metaboli6ara el !s como un adulto. 7a orina es el me#or bio1marcador para la medición de arsénico inorgánico absorbido, se pueden medir hasta el décimo día después de la e9posición. En el cabello o u8as se pueden medir entre los seis a doce meses de la e9posición. 7a into9icación puede ser aguda o crónica* ;editar =

a& -nto&icación A$uda* El arsénico en grandes cantidades afecta la vía digestiva, presentándose como un cuadro gastrointestinal con dolores abdominales, vómitos, diarreas y deshidratación. 7a pérdida de sensibilidad en el sistema nervioso periférico es el efecto neurológico más frecuenteC aparece una a dos semanas después de grandes e9posiciones. 7os síntomas de la into9icación aguda pueden aparecer en minutos o bien muchas horas después de la ingestión de entre 300 y +00 mg de !s, aunque también es posible la inhalación de polvo de !s o la absorción cutánea. b& 'nto&icación crónica, 7a ingestión de !s durante un tiempo prolongado y dosis repetitivas, aparecerán síntomas como* fatiga, gastroenteritis, leucopenia, anemia, hipertensión, alteraciones cutáneas. En la mayoría de los casos los síntomas presentados por into9icación crónica por arsénico se relacionan a la sintomatología general de algunas enfermedades comunes, debido a esto es necesario reali6ar un seguimiento del origen de la fuente contaminada por arsénico y una serie de análisis médicos que cuantifiquen la concentración de este en el organismo. 7as enfermedades más comunes causadas por la into9icación por !s se enumeran a continuación*

;editar =

1)áncer de pulmón, ve#iga, ri8ón, próstata. 17ineas de Zees. 1 !bortos espontáneos. 1Zalformaciones congénitas.

As en alimentos.;editar = El arsénico se encuentra omnipresente en los alimentos, ya que cantidades mínimas del mismo se incorporan por contaminación. El arsénico puede estar presente en los alimentos por varias causas, estas se muestran en la Tabla ''. Tabla ''.1 rincipales causas de la presencia de arsénico en los alimentos Iesiduos de usos industriales*;editar =

 roducción de aceros especiales.  Pabricación de pinturas, vidrio y esmaltes. Iesiduos de usos agrícolas y áreas relacionadas*;editar =


 "tili6ación de ácido arsanílico en la alimentación de cerdos y aves de corral para promover su crecimiento. Iesiduos de usos farmacéuticos*;editar =

 "tili6ado en el tratamiento de enfermedades parasitárias. Iesiduos emitidos directamente a la atmósfera*;editar =

 /ases de combustión del carbón y gases industriales.

7os alimentos que llegan al consumidor son producto de una larga cadena de producción, preparación y procesado, durante la cual pueden ser contaminados por elementos metálicos, como por e#emplo de arsénico. Estos elementos se encuentran presentes en toda la biosfera, corte6a terrestre, aguas, suelos, atmósfera 7a cantidad de arsénico ingerida por el hombre depende de qué alimentos tome y en qué cantidad, pudiéndose alcan6ar contenidos má9imos de hasta :0 gBg

Arsénico (

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ermanio !

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Lris met4lico


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%erie química

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Masa atómica

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Conf'uración electrónica

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+ure,a Mo-s

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/adio medio

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Electrone'atividad

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/adio covalente

""< pm


";5 pm


45(5

63ido

Ie,emente 4cido


<9P(# VU[mol


"P<; VU[mol


2P/5 VU[mol


9;/P VU[mol


=#9/ VU[mol


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Estado ordinario

8lido

+ensidad

5P2P Vg[m /


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Entalpía de vapori,ación

/=<(< VU[mol


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Varios


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Calor específco

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0rt1culo principal: Estopos del arsnico iso

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Le Le  P9 8e

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Ksta!le con 92 neutrones



1El arsénico es un elemento químico de la tabla periódica que pertenece al grupo de los metaloides, también llamados semimetales, se puede e ncontrar de diversas formas, aunque raramente se encuentra en estado sólido. 15e conoce desde la antigJedad y se reconoce como e9tremadamente tó9ico. ! presión atmosférica el arsénico sublima a (3+ K). 1Es un elemento esencial para la vida y su deficiencia puede dar lugar a diversas complicaciones ;cita requerida=. 7a ingesta diaria de 3- a 34 Lg puede obtenerse sin problemas con la dieta diaria de carnes, pescados, vegetales y cereales, siendo los peces y crustáceos los que más contenido de arsénico presentan. El arsénico %del persa zarnikh, Moropimente amarilloN o bien del griego arsenikón, MmasculinoN& es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es As y el número atómico es ++. En la tabla periódica de los elementos se encuentra en el quinto grupo principal. El arsénico se presenta raramente sólido, principalmente en forma de sulfuros. ertenece a los metaloides, ya que muestra propiedades intermedias entre los metales y los no metales.

5e conocen compuestos de arsénico desde la antigJedad, siendo e9tremadamente tó9icos, aunque se emplean como componentes en algunos medicamentos. El arsénico es usado para la fabricación de semiconductores y como componente de semiconductores '''1? como el arseniuro de galio. El arsénico, %!s& es muy común en la atmósfera, en rocas y suelos, en lahidrosfera y la biosfera. Es llevado al medio ambiente a través de una combinación de procesos como* 1Oaturales como la meteori6ación, actividad biológica, emisiones volcánicas !ntropogénicos como la actividad minera, uso de combustibles fósiles, uso depesticidas, herbicidas, etc. *ndice ;ocultar = •


•

-!plicaciones o

-.3 En uso

o

-.- En desuso

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+Punción biológica

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:
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4!bundancia y obtención

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(recauciones

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2!rsénico en el aire

•

!rsénico en el agua o

.3 Normativa en a$ua

o

.-Eliminación de arsénico del agua

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G!rsénico en el suelo

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30Efectos en plantas

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33Efectos en animales

•

3-Efectos en humanos o

3-.3 +a into&icación puede ser a$uda o crónica,

o

3-.-7as enfermedades más comunes causadas por la into9icación por !s se enumeran a continuación* 3+!s en alimentos.

•

o

3+.3Iesiduos de usos industriales*

o

3+.-Iesiduos de usos agrícolas y áreas relacionadas*

o

3+.+5uplementación mineral de los piensos*

o

3+.: Iesiduos de usos farmacéuticos*

o

3+.4Iesiduos emitidos directamente a la atmósfera*

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3:?éase también

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34Ieferencias

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3(Enlaces e9ternos


!rsénico puro gris metálico.

El arsénico se presenta en tres estados alotrópicos, gris o metálico,amarillo y negro. El arsénico gris metálico %forma Q& es la forma estable en condiciones normales y tiene estructura

romboédrica, es un buen conductor del calor pero pobre conductor eléctrico, su densidad es de 4,2+ gBcmR, es dele6nable y pierde el lustre metálico e9puesto al aire. El arsénico Samarillo %forma U& se obtiene cuando el vapor de arsénico se enfría muy rápidamente. Es e9tremadamente volátil y más reactivo que el arsénico metálico y presenta fosforescencia a temperatura ambiente. El gas está constituido por moléculas tetraédricas de !s: de forma análoga al fósforo y el sólido formado por la condensación del gas tiene estructura cúbica, es de te9tura #abonosa y tiene una densidad apro9imada de 3,G2 gBcmR. E9puesto a la lu6 o al calor revierte a la forma estable %gris&. También se denomina arsénico amarillo al oropimente, mineral de trisulfuro de arsénico. "na tercera forma alotrópica, el arsénico Snegro %forma V& de estructura he9agonal y densidad :,2 gBcmR, tiene propiedades intermedias entre las formas alotrópicas descritas y se obtiene en la descomposición térmica de la arsina o bien enfriando lentamente el vapor de arsénico. Todas las formas alotrópicas e9cepto la gris carecen de lustre metálico y tienen muy ba#a conductividad eléctrica por lo que el elemento se comportará como metal o no metal en función, básicamente, de su estado de agregación. También veametal pesado. ! presión atmosférica el arsénico sublima a (3+ K), y a :00 K) arde con llama blanca formando el sesquió9ido !s :H(. Ieacciona violentamente con el cloro y se combina, al calentarse, con la mayoría de los metales p ara formar el arseniuro correspondiente y con el a6ufre. Oo reacciona con el ácido clorhídrico en ausencia de o9ígeno, pero sí con el nítricocaliente, sea diluido o concentrado y otros o9idantes como el peró9ido de hidrógeno, ácido perclórico, etc. Es insoluble en agua pero muchos de sus compuestos lo son. Es un elemento químico esencial para la vida aunque tanto el arsénico como sus compuestos son e9tremadamente venenosos. ;cita requerida= 5e encuentra en el -.W grupo analítico de cationesC precipita con <-5 de color amarillo.

Aplicaciones;editar = En uso;editar = •

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reservante de la madera %arseniato de cobre y cromo&, uso que representa, según algunas estimaciones, cerca del 20 X del consumo mundial de arsénico. El arseniuro de galio es un importante material semiconductor empleado en circuitos integrados más rápidos, y caros, que los de silicio. También se usa en la construcción de diodos láser y 7E$. !ditivo en aleaciones de plomo y latones.

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'nsecticida %arseniato de plomo&, herbicidas %arsenito de sodio& y venenos* ! principios del siglo YY se usaban compuestos inorgánicos pero su uso ha desaparecido prácticamente en beneficio de compuestos orgánicos %derivados metílicos&.

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El disulfuro de arsénico se usa como pigmento y en pirotecnia.

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$ecolorante en la fabricación del vidrio %trió9ido de arsénico&.

En desuso;editar = •

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Función biológica ;editar = 5i bien el arsénico se asocia con la muerte, es un elemento esencial para la vida y su deficiencia puede dar lugar a diversas complicaciones ;cita requerida=. 7a ingesta diaria de 3- a 34 Lg puede obtenerse sin problemas con la dieta diaria de carnes, pescados, vegetales y cereales, siendo los peces y crustáceos los que más contenido de arsénico presentan, generalmente en forma de arsenobetaína, menos tó9ica que el arsénico inorgánico. El - de diciembre de -030, la !gencia Espacial Estadounidense %O!5!& confirmó- el halla6go de la $ra. Pelisa @olfe15imonsen del 'nstituto de !strobiología de la O!5!, en las aguas tó9icas y salobres del 7ago Zono, en )alifornia, unabacteria de la familia
Historia;editar =

5ímboloalquimistadel arsénico.

El arsénico %del griego [\]^_`_, oropimente& se conoce desde tiempos remotos, lo mismo que algunos de sus compuestos, especialmente los sulfuros. $ioscórides y linio %/riegos siglo ' & conocían las propiedades del oropimente y el re#algar y )elso !ureliano% Iomano siglo '&, /alenoe%siglo ''& sabían de sus efectos irritantes, tó9icos, corrosivos y parasiticidas y observaron sus virtudes contra las toses pertinaces, afecciones de la vo6 y las disneas. 7os médicos árabes usaron también los compuestos de arsénico en fumigaciones, píldoras y pociones además de en aplicaciones e9ternas. $urante la Edad Zedia los compuestos arsenicales cayeron en el olvido quedando relegados a los curanderos que los prescribían contra la escrófula y el hidrocele. Ioger >acony%siglo Y'''& !lberto Zagno s %siglo Y'''&detuvieron en su estudio se cree que este último fue el primero en aislar el elemento en el a8o 3-40 y aralelos %siglo Y?& hi6o de él una panacea. 7eonardo da ?incil%siglo Y?&o utili6ó mediante endoterapia aplicándolo a los man6anos para controlar a los ladrones de frutas. El primero que lo estudió con detalle fue >randt en 3(++ y 5chroeder lo obtuvo en 3(:G por la acción del carbón sobre el ácido arsénico. ! >er6eliuss e% iglo Y?'''& sdeben las primeras investigaciones acerca de la composición de los compuestos del arsénico. En el siglo Y?''' los arsenicales consiguieron un puesto de primer orden en la terapéutica hasta que fueron sustituidos por las sulfamidas y los antibióticos.

Abundancia y obtención ;editar =

!rsénico de origen natural.

Es el 4-.W elemento en abundancia de la corte6a terrestre con - ppm %430 : X& y es uno de los -- elementos conocidos que se componen de un solo núclido estable. El arsénico se

encuentra en forma nativa y, principalmente, en forma de sulfuro en una gran variedad de minerales que contienen cobre, plomo, hierro %arsenopirita omispickel &, níquel, cobalto y otros metales. En la fusión de minerales de cobre, plomo, cobalto y oro se obtiene trió9ido de arsénico que se volatili6a en el proceso y es arrastrado por los gases de la chimenea que pueden llegar a contener más de una +0 X de trió9ido de arsénico. 7os gases de la chimenea se refinan posteriormente me6clándolos con peque8as cantidades degalena o pirita para evitar la formación de arsenitos y por tostación se obtiene trió9ido de arsénico entre el G0 y G4 X de pure6a, por sublimaciones sucesivas puede obtenerse con una pure6a del GG X. Ieduciendo el ó9ido con carbón se obtiene el metaloide, sin embargo la mayoría del arsénico se comerciali6a como ó9ido. rácticamente la totalidad de la producción mundial de arsénico metálico es china, que es también el mayor productor mundial de trió9ido de arsénico. 5egún datos del servicio de prospecciones geológicas estadounidense %".5. /eological 5urvey& las minas de cobre y plomo contienen apro9imadamente 33 millones de toneladas de arsénico, especialmente en erú y Pilipinas, y el metaloide se encuentra asociado con depósitos de cobre1oro en )hile y de oro en )anadá. También es un componente del tabaco y es altamente tó9ico.

Precauciones;editar = Artículo principal:

'nto9icación por arsénico

El arsénico y sus compuestos son e9tremadamente tó9icos, especialmente el arsénico inorgánico. En >angladés se ha producido una into9icación masiva, la mayor de la historia, debido a la construcción de infinidad de po6os de agua instigada por las HO/ occidentales que han resultado estar contaminados afectando a una población de cientos de miles de personas.( También otras regiones geográficas, Espa8a incluida, se han visto afectadas por esta problemática.2

Arsénico en el aire;editar = El !s en el aire puede incidir en la prevalecencia del cáncer al pulmón, en las fundiciones este elemento es muy común en el aire. Oormativas ambientales indican que el má9imo permisible es 30 LgBmR.

Arsénico en el agua;editar = Artículo principal:

7a presencia de arsénico en el agua potable puede ser el resultado de la disolución del mineral presente en cuencas hidrográficas cercanas a volcanes y naturalmente en el suelo por donde fluye el agua antes de su captación para uso humanoC o bien, por vía antrópica por

contaminación industrial o por pesticidas. El arsénico se presenta como !s +%arsenito& y !s4 %arseniato, abundante&, de las cuales el arsenito es el más tó9ico para el humano y el más difícil de remover de los cuerpos de agua. 7a norma P!HBHZ5 se8ala que el nivel má9imo permitido se ha reducido a 0,03 ppm o en el agua %anteriormente era de 0,04 ppm&. 7a ingestión de peque8as cantidades de arsénico puede causar efectos crónicos por su bioacumulación en el organismo. Envenenamientos graves pueden ocurrir cuando la cantidad tomada es de 300 mg. 5e ha atribuido al arsénico enfermedades de prevalencia carcinogénica a la piel, pulmón y ve#iga.  !lgunos estudios de to9icidad del arsénico indican que muchas de las normas actuales basadas en las guías de la HZ5se8alan concentraciones muy altas y plantean la necesidad de revaluar los valores límites basándose en estudios epidemiológicos.G

Oormativa en agua ;editar = "na manera de ingerir arsénico es a través del agua. 7os acuíferos de muchas )omunidades se ven afectados, en estos casos el arsénico generalmente proviene de po6os profundos, donde e9iste la pirita o arsenopirita %combinación de hierro, a6ufre y arsénico&. 7a norma de la Hrgani6ación Zundial de la 5alud %HZ5& permite una concentración má9ima de arsénico en aguas destinadas para el consumo humano de 30 gB7. aunque se recomienda no superar los 0,04 mgB7 en el agua potable

Eliminación de arsénico del agua ;editar = El tratamiento de agua potable convencional está orientado a eliminar color, turbiedad y microorganismos. Esta eliminación se logra a través de una combinación adecuada de procesos de* coagulación, floculación, sedimentación, filtración ydesinfección. ero cuando se desea eliminar elementos químicos del agua, como el arsénico es necesario, en ocasiones, recurrir a métodos más comple#os. 7as tecnologías utili6adas generalmente para eliminar el arsénico, además de coagulación y floculación, son* adsorción1coprecipitación usando sales de hierro y aluminio, adsorción en alúmina activada, ósmosis inversa, intercambio iónico yo9idación seguida de filtración. En las plantas de tratamiento de agua, el !s4 puede ser eliminado en forma efectiva por coagulación con sulfato de aluminio o hierro y por los procesos de ablandamiento con cal. 7os coagulantes se8alados se hidroli6an formandohidró9idos, sobre los cuales el !s 4 se absorbe y coprecipita con otros iones metálicos. G 30

Arsénico en el suelo;editar = El arsénico es encontrado de forma natural en la tierra en peque8as concentraciones, tanto en el suelo como en losminerales, pero también puede entrar en el aire y mucho más fácil en el agua, a través de las tormentas de polvo y las aguas de escorrentía. Es un componente que difícilmente se convierte en productos solubles en agua o volátiles. Es un elemento muy móvil, refiriéndonos con esto a que grandes concentraciones del mismo no aparecen en un sitio específico, esto tiene aspectos positivos pero también negativos, y es que es por ello por lo que la contaminación por arsénico es amplia debido a la alta movilidad y despla6amiento de este. )uando es inmóvil no se puede movili6ar fácilmente, pero debido a las actividades humanas %minería y fundición de metales& este arsénico inmóvil se movili6a, ello hace que pueda ser encontrado en lugares donde no e9iste de forma natural. "na ve6 que llega a medio ambiente, este no puede ser destruido, por lo que la cantidad va aumentando y esparciéndose causando efectos sobre la salud de los humanos y los animales.

Efectos en plantas ;editar = 7as plantas lo absorben fácilmente, ello hace que alto rango de concentraciones pueden estar presentes en la comida %cuando las plantas de consumo humano absorben !s&. Tabla '. )ontenido de arsénico para un 40X de reducción del crecimiento

Contenido de arsénico para un 50% de reducción del crecimiento en ppm (Woolson, 1973)

Tipo de cultivo

Parte comestible

Parte completa

Rábano( Raphanus sativus)

76,0

43,8

Espinacas(Spinacia oleracea )

0,0

0,0

Repollo( Brassica oleracea)

,!

3,4

"ud#as( Phaseolus vulgaris)

4,$

3,7

Tomate(Solanum lycopersicum)

0,7

4,!

Efectos en animales ;editar = 7os peces pueden ver afectado su material genético, ello es debido a la presencia de arsénico inorgánico que antes mencionábamos. Esto es principalmente causado por la acumulación del arsénico en los organismos de las aguas dulcesconsumidores de plantas. 7as aves también se ven afectadas, sobre todo las que consumen peces con grandes cantidades de arsénico. Zueren como resultado del envenenamiento por arsénico como consecuencia de la descomposición de los peces en sus propios cuerpos.

Efectos en humanos ;editar = En humanos la e9posición a !s es más elevada para aquellos que traba#an en empresas donde utili6an !s en susprocesos industriales, para gente que vive en casas que contienen conservantes de la madera, gente que vive en gran#as donde han sido aplicados pesticidas y herbicidas con !s, para personas que usan acuíferos para el suministro de agua que contienen cantidades elevadas de !s, como ocurre casi de forma generali6ada en algunos países del sur de !sia %'ndia, Tailandia , etc& %apuntes biotecnología& 7os efectos tó9icos del !s en el ser humano dependerá d el modo y la duración de la e9posición, también será importante la fuente y el tipo de arsénico. 5egún algunos estudios la dosis letal de !s en adultos será 31: mg !sBAg ;cita requerida= y sus compuestos como !s< + , !s-H+, !s-H4 la dosis variara entre 3,4 mgBAg y 400 mgBAg de la masa del cuerpo.;cita requerida= 7a principal vía de e9posición será por ingesta o inhalación, de esta manera entra en el organismo y llega a las superficies epiteliales del tracto digestivo, del aparato respiratorio o de la piel donde se absorbe, entrando en el torrente sanguíneo y siendo transportado a los demás órganos, donde puede ocasionar da8os permanentes. asado -: horas el !s puede ser encontrados en hígado, ri8ón, pulmones, ba6o y pielC en la piel se acumula debido a la fácil reacción con las proteínas. )uando la ingesta es mayor que la e9creción, se acumula en cabello y u8as. El nivel normal de !s en la orina es 41:0 gBdía, en el cabello de 01-40 gBdía y en las u8as de :+01300 gBdía. 7os efectos tó9icos varían dependiendo e varios factores como la genética, la dieta, el metabolismo, a la nutrición entre otras cosas. 7os que tienen mayores riesgos son los que

tengan una ba#a metilación del arsénico, los más afectados también serán los ni8os por su mayor división celular debido a que esta en desarrollo y no metaboli6ara el !s como un adulto. 7a orina es el me#or bio1marcador para la medición de arsénico inorgánico absorbido, se pueden medir hasta el décimo día después de la e9posición. En el cabello o u8as se pueden medir entre los seis a doce meses de la e9posición. 7a into9icación puede ser aguda o crónica* ;editar =

a& -nto&icación A$uda* El arsénico en grandes cantidades afecta la vía digestiva, presentándose como un cuadro gastrointestinal con dolores abdominales, vómitos, diarreas y deshidratación. 7a pérdida de sensibilidad en el sistema nervioso periférico es el efecto neurológico más frecuenteC aparece una a dos semanas después de grandes e9posiciones. 7os síntomas de la into9icación aguda pueden aparecer en minutos o bien muchas horas después de la ingestión de entre 300 y +00 mg de !s, aunque también es posible la inhalación de polvo de !s o la absorción cutánea. b& 'nto&icación crónica, 7a ingestión de !s durante un tiempo prolongado y dosis repetitivas, aparecerán síntomas como* fatiga, gastroenteritis, leucopenia, anemia, hipertensión, alteraciones cutáneas. En la mayoría de los casos los síntomas presentados por into9icación crónica por arsénico se relacionan a la sintomatología general de algunas enfermedades comunes, debido a esto es necesario reali6ar un seguimiento del origen de la fuente contaminada por arsénico y una serie de análisis médicos que cuantifiquen la concentración de este en el organismo. 7as enfermedades más comunes causadas por la into9icación por !s se enumeran a continuación*

;editar = 1)áncer de pulmón, ve#iga, ri8ón, próstata. 17ineas de Zees. 1 !bortos espontáneos. 1Zalformaciones congénitas.

As en alimentos.;editar = El arsénico se encuentra omnipresente en los alimentos, ya que cantidades mínimas del mismo se incorporan por contaminación. El arsénico puede estar presente en los alimentos por varias causas, estas se muestran en la Tabla ''. Tabla ''.1 rincipales causas de la presencia de arsénico en los alimentos

Iesiduos de usos industriales*;editar =

 roducción de aceros especiales.  Pabricación de pinturas, vidrio y esmaltes. Iesiduos de usos agrícolas y áreas relacionadas*;editar =


 "tili6ación de ácido arsanílico en la alimentación de cerdos y aves de corral para promover su crecimiento. Iesiduos de usos farmacéuticos*;editar =

 "tili6ado en el tratamiento de enfermedades parasitárias. Iesiduos emitidos directamente a la atmósfera*;editar =

 /ases de combustión del carbón y gases industriales. 7os alimentos que llegan al consumidor son producto de una larga cadena de producción, preparación y procesado, durante la cual pueden ser contaminados por elementos metálicos, como por e#emplo de arsénico. Estos elementos se encuentran presentes en toda la biosfera, corte6a terrestre, aguas, suelos, atmósfera 7a cantidad de arsénico ingerida por el hombre depende de qué alimentos tome y en qué cantidad, pudiéndose alcan6ar contenidos má9imos de hasta :0 gBg ( ht t ps : / / e s. wi k i p edi a. or g/ wi k i / Ar s %C3%A9ni c o

Radio elemento! Para otros usos de este término, véase Radio. Arancio !

/adio $

"ctinio

;;

/a



(ombre) símbolo)n*mero &adio( &a( ;;

%erie química

3etales alcalinotrreos

rupo) período)bloque

2( P( s

Masa atómica

+22=(#259- u

Conf'uración electrónica Y&nZPs2


2( ;( ";( /2( ";( ;( 2 + imagen-


Electrone'atividad

#(< +>auling-


2"5 pm +&adio de 7ohr-

/adio covalente

22"b2 pm


2;/ pm


2 +!ase fuerte-


5#<(/ VU[mol



Estado ordinario

slido +no magntico-

+ensidad

55## Vg[m /



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/P VU[mol

resión de vapor

/2P

Varios


C!ica centrada en el cuerpo

(= C"%

P99#"99

Calor específco

<9 U[+N Vg-


";(= ^[+Nm-


0rt1culo principal: Estopos del radio iso

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eriodo

M+

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&n &n &n 0c



El radio es un elemento químico de la tabla periódica. 5u símbolo es Ia y sunúmero atómico es . Es de color blanco inmaculado, pero se ennegrece con la e9posición al aire. El radio es un alcalinotérreo que se encuentra a nivel de tra6as en minas deuranio. Es e9tremadamente radiactivo, un millón de veces más que el uranio. 5u isótopo más estable, Ia1--(, tiene un periodo de semidesintegración de 3.(0- a8os y se transmuta dando radón. *ndice ;ocultar = •


•

-!plicaciones

•

+
•

:Hbtención

•

4'sótopos

•

(Ieferencias

•

2Enlaces e9ternos

Características principales ;editar = El radio es el más pesado de los metales alcalinotérreos, es intensamente radiactivo y se parece químicamente al bario. 7os preparados de radio son destacables porque son capaces de mantenerse a más alta temperatura que su entorno y por sus radiaciones, que pueden ser de tres tipos* rayos alfa,rayos beta y rayos gamma. !demás, el radio produce neutrones si se me6cla con berilio.

)uando se prepara el metal radio puro es de color blanco brillante, pero se ennegrece cuando se e9pone al aire debido a la rápida o9idación del metal con el o9ígeno. Es luminiscente %dando un color a6ul pálido&, se corrompe enagua para dar hidró9ido de radio y es ligeramente más volátil que el bario.

Aplicaciones;editar = !lgunos usos prácticos del radio se derivan de sus propiedades radiactivas.Iadioisótopos descubiertos recientemente, como los de cobalto1(0 y cesio13+2, están reempla6ando al radio incluso en estos limitados usos, dado que son más potentes y más seguros de manipular. •

•

•

•

•

!ntiguamente se usaba en pinturas luminiscentes para relo#es y otros instrumentos. Zás de cien pintores de esferas de relo#, que usaban sus labios para moldear el pincel, murieron de radiación. oco después se populari6aron los efectos adversos de la radiactividad. ! finales de los sesenta aún se usaba el radio en las esferas de relo#. 7os ob#etos pintados con estas pinturas son peligrosos y han de ser manipulados convenientemente.
Historia;editar = El radio %del 7atín radius, rayo& fue descubierto en 3G por Zarie 5AjodoksAa1)urie y su marido ierre en una variedad de uraninita del norte de >ohemia. Zientras estudiaban el mineral, los )urie retiraron el uranio de él y encontraron que el material restante aún era radiactivo. Entonces produ#eron una me6cla radiactiva hecha principalmente de bario que daba un color de llama ro#o brillante y líneas espectrales que no se habían documentado anteriormente. En 3G30 el radio fue aislado por )urie y !ndre $ebierne en su metal puro mediante la electrólisis de una solución de cloruro puro de radio usando un cátodo de mercurio y destilando en una atmósfera de hidrógeno. , ), etc.
•

Emanación del radio 1 radón1---

•

Iadio ! 1 polonio1-3

•

Iadio > 1 plomo1-3

•

Iadio ) 1 bismuto1-3

•

Iadio )3 1 polonio1-3:

•

Iadio )- 1 talio1-30

•

Iadio $ 1 plomo1-30

•

Iadio E 1 bismuto1-30

•

Iadio P 1 polonio1-30

El : de febrero de 3G+( el Iadio E fue el primer elemento radiactivo preparado sintéticamente. $urante los a8os 3G+0 se descubrió que la e9posición de los traba#adores a pinturas luminiscentes causaba serios da8os a la salud como llagas, anemia o cáncer de huesos. or eso posteriormente se frenó este uso del radio. Esto ocurre porque el radio es asimilado como calcio por el cuerpo y depositado en los huesos, donde la radiactividad degrada la médula óseay puede hacer mutar a las células. $esde entonces se ha culpado a la manipulación del radio de la prematura muerte de Zarie )urie.

"btención;editar = El radio es un producto de descomposición del uranio y por lo tanto se puede encontrar en todas las minas de uranio. Hriginalmente se obtenía de las minas de pechblenda de Doachimstal, >ohemia %con una concentración de unas siete partes por millón, siete gramos de radio por tonelada de pechblenda &. $e las arenas de carnotita de )olorado se obtiene también este elemento, pero se han encontrado minas más ricas en la Iepública $emocrática del )ongo %minas del !lto atanga& y el área de los /randes 7agos en )anadá, además de poder obtenerse de los residuos radiactivos de uranio.
#sótopos;editar = El radio tiene -4 isótopos diferentes, cuatro de los cuales se encuentran en la naturale6aC el más común es el radio1--(. 7os isótopos Ia1--+, Ia1--:, Ia1--( y Ia1-- son generados por desintegración del " y del Th. El Ia1--( es un producto de desintegración del "1-+, además de ser el isótopo más longevo del radio con un periodo de semidesintegración de

3(0- a8os. El siguiente más longevo es el Ia1--, un producto de fisión del Th1-+-, con un periodo de semidesintegarción de (,2 a8os. ( ht t ps : / / es . wi k i pedi a. or g/ wi k i / Radi o_( el ement o)

Cloro Este artículo trata sore el elemento químico. Para otros usos de este término, véase !loro "desami#uación$. %!l& rediri#e aquí. Para otras acepciones, véase !' "desami#uación$. ",ure !

Cloro $ "P

"r'ón

Cl


amarillo ,erdoso


(ombre) símbolo)n*mer Cloro( Cl( "P o

%erie química

.algenos

rupo) período)bloque

"P( /( p

Masa atómica

/5(95/ u

Conf'uración

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electrónica


2( ;( P +imagen-


/adio medio

"## pm

Electrone'atividad

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P< pm +&adio de 7ohr-

/adio covalente

<< pm


"P5 pm


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63ido

##<##<#


"25"(2 VU[mol


22<; VU[mol


/;22 VU[mol


5"5;(= VU[mol


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B.8 Ener'ía de ioni,ación

""#"; VU[mol

.8 Ener'ía de ioni,ación

//=#9 VU[mol

D.8 Ener'ía de ioni,ación

/;=## VU[mol

7?.8 Ener'ía de ioni,ación

9/<=" VU[mol


Estado ordinario

gas +no magntico-

+ensidad

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"P"(= N +"#2 \C-


2/<("" N +/9 \C-

Entalpía de vapori,ación "#(2 VU[mol


/(2#/ VU[mol

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"/## >a

Varios


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Calor específco

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Velocidad del sonido

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0rt1culo principal: Estopos del cloro iso

"(

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Ksta!le con 2# neutrones



El cloro es un elemento químico de número atómico 32 situado en el grupo de los halógenos %grupo ?''!& de la tabla periódica de los elementos. 5u símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro forma dicloro* ungas tó9ico amarillo1verdoso formado por moléculas diatómicas %)l -& unas -,4 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y tó9ico. Es un elemento abundante en la naturale6a y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida. *ndice ;ocultar = •


•

-
•

+!bundancia

•

:Hbtención

•

4)ompuestos

•

('sótopos

•

2!plicaciones y usos o

2.3roducción de insumos industriales y para consumo

o

2.-urificación y desinfección

o

2.+ uímica

o

2.:"so como un arma

o



2.:.3 ' /uerra Zundial



2.:.- /uerra de 'raA 2.4 Htros usos

•

Ieferencias

•

GEnlaces e9ternos


)loro

En la naturale6a no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapide6 con muchos elementos y compuestos químicos, por esta ra6ón se encuentra formando parte de cloruros %especialmente en forma decloruro de sodio&, cloritos y cloratos , en las minas de sal y disuelto en el agua de mar .

Historia;editar = El cloro %del griego \, que significa verde pálido& fue descubierto en su forma diatómica en 322: por el sueco)arl @ilhelm 5cheele, aunque creía que se trataba de un compuesto que contenía o9ígeno. 7o obtuvo a partir de la siguiente reacción* - Oa)l  -<-5H:  ZnH-  Oa-5H:  Zn5H:  - <-H  )lEn 330 el químico inglés
Abundancia;editar = El cloro se encuentra en la naturale6a combinado con otros elementos formando principalmente sales iónicasC como es el caso del cloruro sódico y cálcicoC también con la mayoría de metalesC desde el cloruro de hafnio hasta el cloruro de plata. odría decirse que el cloro combina de forma natural bastante bien con la mayoría de elementos, e9cepto con los de su grupo, halógenos y gases nobles, aunque en las últimas décadas de manera sintética forma parte de los mismos e n compuestos conocidos como son los fluorocloruros y cloruros de 9enón. Pinalmente cabe destacar que la gran mayoría de estos compuestos suelen encontrarse con impure6as formando parte de minerales como la carnalita, Zg)l+(<-H.

"btención;editar = El cloro comercial se obtiene por electrólisis en el proceso de preparación de los álcalis y se e9pande en forma líquida, no es puroC y por lo tanto, ha de purificarse. 5i se trata el dió9ido de manganeso hidratado con ácido clorhídrico concentrado se produce un gas e9ento en gran parte de impure6as tales como el o9ígeno gas %H -%g&& y ó9idos de cloro. :<)l  ZnH-9<-H  Zn)l-  %9-&<-H  Cl.

Compuestos;editar = •

!lgunos cloruros metálicos se emplean como catali6adores. or e#emplo, Pe)l-, Pe)l+, !l)l+.

•

•

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•

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•

cido clorhídrico, <)l. 5e emplea en la industria alimentaria, metalúrgia, desincrustante, productos de limpie6a, abrillantador de pisos, destapador de ca8os y tuberías. cido hipocloroso, <)lH. 5e emplea en la depuración de aguas y alguna de sus sales como agente blanqueante. cido cloroso, <)lH-. 7a sal de sodio correspondiente, Oa)lH-, se emplea para producir dió9ido de cloro, )lH -, el cual se usa como desinfectante. cido clórico %<)lH+&. El clorato de sodio, Oa)lH +, también se puede emplear para producir dió9ido de cloro, empleado en el blanqueo de papel, así como para obtener clorato. cido perclórico %<)lH:&. Es un ácido o9idante y se emplea en la industria de e9plosivos. El perclorato de sodio, Oa)lH :, se emplea como o9idante y en la industria te9til y papelera. )ompuestos de cloro como los clorofluorocarburos %)P)& contribuyen a la destrucción de la capa de o6ono. !lgunos compuestos orgánicos de cloro se emplean como pesticidas. or e#emplo, el he9aclorobenceno %<)>&, el para1diclorodifeniltricloroetano %$$T&, el to9afeno, etcétera. Zuchos compuestos organoclorados presentan problemas ambientales debido a su to9icidad, por e#emplo elpentacloroetano, los pesticidas anteriores, los bifenilos policlorados %)>&, o las dio9inas.

#sótopos;editar = En la naturale6a se encuentran dos isótopos estables de cloro. "no de masa +4 uma, y el otro de +2 uma, con unas proporciones relativas de +*3 respectivamente, lo que da un peso atómico para el cloro de +4,4 uma. El cloro tiene G isótopos con masas desde +- uma hasta :0 uma. 5olo tres de éstos se encuentran en la naturale6a* el +4)l, estable y con una abundancia del 24,22 X, el +2)l, también estable y con una abundancia del -:,-+ X, y el isótopo radiactivo +()l. 7a relación de +()l con el )l estable en el ambiente es de apro9imadamente 200 F 30 34*3. El +()l se produce en la atmósfera a partir del +( !r por interacciones con protones de rayos cósmicos. En el subsuelo se genera +()l principalmente mediante procesos de captura de neutrones del +4)l, o por captura de muones del :0)a. El +()l decae a +(5 y a +( !r, con un periodo de semidesintegración combinado de +0000 a8os. El período de semidesintegración de este isótopo h idrofílico y no reactivo lo hace útil para la datación geológica en el rango de (0 000 a un millón de a8os. !demás, se produ#eron grandes cantidades de +()l por la irradiación de agua de mar durante las detonaciones

atmosféricas de armas nucleares entre 3G4- y 3G4. El tiempo de residencia del +()l en la atmósfera es de apro9imadamente una semana. !sí pues, es un marcador para las aguas superficiales y subterráneas de los a8os 3G40, y también es útil para la datación de aguas que tengan menos de 40 a8os. El +()l se ha empleado en otras áreas de las ciencias geológicas, incluyendo la datación de hielo y sedimentos. (*cli do

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Aplicaciones y usos;editar = roducción de insumos industriales y para consumo ;editar = 7as principales aplicaciones de cloro son en la producción de un amplio rango de productos industriales y para consumo. 3 -or e#emplo, es utili6ado en la elaboración de plásticos, solventes para lavado en seco y desgrasado de metales, producción de agroquímicos y fármacos, insecticidas, colorantes y tintes, etc.

urificación y desinfección;editar = El cloro es un químico importante para la purificación del agua %como en plantas de tratamiento de agua&, endesinfectantes, y en la le#ía. El cloro en agua es más de tres veces más efectivo como agente desinfectante contra Escherichia coli que una concentración equivalente de bromo, y más de seis veces más efectiva que una concentración equivalente de yodo.+ El cloro como antiséptico fue introducido en 3+4 por oston& y 3:2 5emmelkeis %en ?iena&.: El cloro se emplea como desinfectante en mobiliarios, equipos, instrumental y áreas hospitalarias. : El cloro suele ser usado en la forma de ácido hipocloroso para eliminar bacterias, hongos, parásitos y virus en los suministros de agua potable y piscinaspúblicas. En la mayoría de piscinas privadas, el cloro en sí no se usa, sino hipoclorito de sodio, formado a partir de cloro ehidró9ido de sodio, o tabletas sólidas de isocianuratos clorados. 'ncluso los peque8os suministros de agu a son clorados rutinariamente ahora.4 %(er tamién cloración& 5uele ser impráctico almacenar y usar el venenoso gas cloro para el tratamiento de agua, así que se usan métodos alternativos para agregar cloro. Estos incluyen soluciones de hipoclorito, que liberan gradualmente cloro al agua, y compuestos como la dicloro151 tria6inatriona de sodio %dihidrato o anhidro&, algunas veces referido como diclor, y latricloro151tria6inatriona, algunas veces referida como triclor. Estos compuestos son estables en estado sólido, y pueden ser usados en forma de polvo, granular, o tableta. )uando se agrega en peque8as cantidades a agua de piscina o sistemas de agua industrial, los átomos de cloro son hidroli6ados del resto de la molécula, formando ácido hipocloroso%<)lH&, que actúa como un biocida general, matando gérmenes, microorganismos, algas, entre otros de ahí su importancia en el empleo en Endodoncia como agente irrigante de los conductos radiculares a bordándose como solución en forma de hipoclorito de sodio en distintas concentraciones sea 0,4 X o 0,- X las más frecuentes empleadas. El cloro también es usado como detergente para bacterias como el bacillus reprindentius o como el martelianus marticus.

uímica;editar =

El cloro elemental es un o9idante. 'nterviene en reacciones de sustitución, donde despla6a a los halógenos menores de sus sales. or e#emplo, el gas de cloro burbu#eado a través de una solución de aniones bromuro o yoduro los o9ida a bromo y yodo, respectivamente. )omo los otros halógenos, el cloro participa en la reacción de sustitución radicalaria con compuestos orgánicos que contienen hidrógeno. Esta reacción es frecuentemente pero no invariablemente no regioselectiva, y puede resultar en una me6cla de productos isoméricos. Precuentemente, también es difícil el control del grado de sustitución, así que las sustituciones múltiples son comunes. 5i los diferentes productos de la reacción se pueden separar fácilmente, por e#emplo, por destilación, la cloración radicalaria sustitutiva %en algunos casos acompa8ada de una declorinación térmica concurrente& puede ser una ruta sintética útil. !lgunos e#emplos industriales de esto son la producción de cloruro de metilo,cloruro de metileno, cloroformo y tetracloruro de carbono a partir de metano, cloruro de alilo a partir de propileno, ytricloroetileno y tetracloroetileno a partir de 3,-1dicloroetano. )omo con los otros haluros, el cloro participa de reacciones de adición electrofílicas, más notablemente, la cloración de alquenos y compuestos aromáticos, con un catali6ador ácido de 7ekis. 7os compuestos orgánicos de clor o tienden a ser menos reactivos en la reacción de sustitución nucleofílica que los correspondientes derivados de bromo o yodo, pero tienden a ser más baratos. ueden ser activados por sustitución con un grupo tosilato, o por el uso de una cantidad catalítica de yoduro de sodio. El cloro es usado e9tensivamente en química orgánica y química inorgánica como un agente o9idante, y en reacciones de sustitución, porque frecuentemente el cloro imparte propiedades deseadas a un compuesto orgánico, debido a su electronegatividad. 7os compuestos de cloro son usados como intermediarios en la producción de un gran número de productos industriales importantes que no contienen cloro. !lgunos e#emplos son* policarbonatos, poliuretanos, siliconas, politetrafluoroetileno,carbo9imetilcelulosa y ó9i do de propileno.

"so como un arma ;editar = ' /uerra Zundial;editar =

El gas cloro, también conocido como Bert/olita, fue usado como un arma en la ' /uerra Zundial por !lemania el -- de abril de 3G34, en la 5egunda >atalla de pres. )omo lo describieron los soldados, tenía un olor d istintivo de una me6cla entre pimienta y pi8a. También tenía gusto metálico y pungía el fondo de la garganta y el pecho. El cloro puede reaccionar con el agua en la mucosa de los pulmones para formar ácido clorhídrico, un irritante que puede ser letal. El da8o hecho por el gas de cloro puede ser evitado por una máscara de gas, u otros métodos de filtración, que hacen que la posibilidad total de morir por gas cloro sea mucho menor que por otras armas químicas. Pue dise8ado por un científico alemán posteriormente laureado con un remio Oobel, Prit6 erlín, en colaboración con el conglomerado químico alemán '/

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