Qué Es Un Indicador de PH

¿Quéesuni ndi cadordepH? Uni ndi cadordepH esunasust anci aqueper mi t emedi relpH deunmedi o.Habi t ual ment e,se ut i l i zan como mo i ndi cadorde l as sust anci as quí mi cas que camb mbi an su col oralcamb mbi arelpH de l adi sol uci ón.Elcambi odecol orsedebe aun camb mbi oest r uct ur ali nduci do porl apr ot onaci óno despr ot onaci ón de l a especi e.Losi ndi cador esÁci dobaset i enen un i nt erval o de vi r aj e de una uni dadar r i bayot r aabaj odepH,enl aquecamb mbi anl adi sol uci ónenl aqueseencuent r andeun col oraot r o,odeunadi sol uci óni ncol or a,aunacol or eada. Losmá másconoci dossonelnar anj ademet i l o,quevi r aeneli nt er val odepH3, 1-4, 4,decol orr oj oa nar anj a,yl af enol f t al eí na,quevi r adesdeun pH 8hast aunpH 10,t r ansf or mando di sol uci ones i ncol or asendi sol uci onesconcol or esr osados/vi ol et as.

Nar anj adeMe t i l o ¿QueeselNar anj adeMe Met i l o? Nar anj ademe met i l oesuncol or ant eazoder i vado,concambi odecol order oj oanar anj aamar i l l o ent r epH 3, 1y4, 4.Elnombr edelcompuest oquí mi codeli ndi cadoressalsódi cadeáci do sul f óni code4Di met i l ami noazobenceno. Laf ór mul amol ecul ardeest asalsódi caesC14H14N3NaO3Sysupesomol ecul aresde327, 34g/ mol . Enl aact ual i dadser egi st r anmuchasapl i caci onesdesde pr epar aci onesf ar macéut i cas,col or ant e det eñi doal5%,ydet er mi nant edel aal cal i ni daddelf angoenpr ocedi mi ent ospet r ol er os.Tambi én se apl i ca enci t ol ogí aen conj unt o con l asol uci ón de Fuschi n. Tambi énesl l ama madohel i ant i na. Seusaenunaconcent r aci ónde1got aal0. 1% porcada10ml mldedi sol uci ón.

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Roj odeMe Me t i l o ¿Cuálesl af unci ónRoj odeMe Met i l o? Elr oj o de met i l o es un i ndi cadorde pH.( Fór mul a:C15H15N3 N3O2 O2) .Act úa ent r e pH 4, 2 y6, 3 var i andodesder oj o( pH 4, 2)aamar i l l o( pH 6, 3) .Porl ot ant o,per mi t edet er mi narl af or maci ónde áci dosquesepr oducendur ant el af er ment aci óndeuncar bohi dr at o.Elr oj odemet i l osepr epar a con0, 1gdeest er eact i voen1500mldemet anol .Unar eacci ónposi t i va( másomenos)i ndi caque elmi cr oor gani smo moreal i zaunaf er ment aci ónaci dol áct i cadel agl ucosaporl aví aáci domi xt a.







I ndi cador esáci do–base

Desdet i emp mposmu muyant i guos,seconocendi st i nt assust anci asdeor i genor gáni coquet i enenl a pr opi edaddecambi arsucol or ,dependi endodel as car del as a ct e r í s t i c asác i da sobá si c as sust anci asal asquesonañadi das.Enl aact ual i dad,est assust anci as,ymu muchasot r as,quese hani nt r oduci doenelusohabi t ualdel osl abor at or i osquí mi cos,seut i l i zanconl afinal i dadde det ermi narelval ordelpH del asdi sol uci ones,asícomot ambi én,elpunt ofinaldel as val or aci onesáci do–base.Di chassust anci asr eci benelnombr edei ndi cador esáci dobase.

Asípodemosdefini rauni como mo,unasust anci aquepuedeserde ndi c adorá ci doba se car áct eráci doobási codébi l ,queposeel apr opi edaddepr esent arcol or aci onesdi f er ent es dependi endodelpH del adi sol uci ónenl aquedi chasust anci aseencuent r edi l ui da. Losi ndi cador espr esent anuncomp mpor t ami mi ent omuysenci l l odecompr ender .Par ar eal i zarl os ej emp mpl os,supongamo mosauni ndi cadorqueest áconst i t ui doporunáci dodébi lmonopr ót i cocon f or mul agener alHl n,deest emodo,enunadi sol uci ónacuosasei oni zar ádébi l ment e pr oduci endol abaseconj ugadacor r espondi ent el n^. Hl n+H2O ↔ H3O^ O^++l n^Fór mul aáci da Fór mul abási ca ( Amar i l l a) ( Az ul ) Unacar act er í st i cadel osi ndi cador esesquel af or maáci da( Hl n)yl af or mabási ca( l n^) ,t i enen col or esdi f er ent es,porej empl o,amar i l l oyazul ,comoenelcasodenuest r oej empl o.Del as cant i dadesdeunauot r af or maqueseencuent r anpr esent esenl adi sol uci ón,esdel oque dependeelcol ordeést a.







Hl n+H2O ↔ H3O^++l n^HA+H2O ↔ H3O^++A^Cuandoaument al aconcent r aci ónde[ H3O^ O^+] ,poref ect odeli óncomú mún,elequi l i br i oquet i ene eli ndi cadorsedespl azaal ai zqui er da.Enconsecuenci a,elcol orquepr edomi naenl a di sol uci ónser áelcol ordel af or maáci da,Hl n. Siañadi mosunapequeñacant i daddei ndi cadorauna di s ol uc i ónbá si c a: Hl n+H2O ↔ H3O^++l n^B+H2O ↔ BH^++OH^Laconcent r aci ón[ H3O^ O^+] ,sever ádi smi mi nui daporl acomb mbi naci óndel osi onesH3O^ O^+,conl os i onesOH OH^,Yelequi l i br i odeli ndi cadorseveaf ect ado,despl azándosehaci al ader echa.En consecuenci a,domi nar áenl adi sol uci ónelcol ordel af or mabási cal n^Cadaunodel osi ndi cador esposeeun i ocar act er i za,esdeci r ,un nt er v al odevi r a j equel ent or noenmayoromenormedi da,r educi dodeuni dadesdepH.Dent r odedi choi nt er val oes dondesepr oduceelcambi odecol or ,ovi r aj e.Uni ndi cadort i enemayorut i l i dad,cuant omás pequeñoessui nt er val odevi r aj e,pr oduci éndoseasídef or mamá máscl ar aysenci l l aelcambi o decol or . Enl at abl asi gui ent esemuest r anal gunasi ndi cador esáci dosbase,j unt oal osdat osdesus i nt er val osdevi r aj eyelcol orquet i enencuandoelpHesme menorosuper i or ,adi choi nt er val o.







Pongamoscomo moej emp mpl oelcomp mpor t ami mi ent odeli ndi cadorazuldebr omo mot i mol ,ent r es sol uci onesdi f er ent es:l asol uci ónáci da,neut r aybási ca. •

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Alañadi rnuest r oi ndi cadorazuldebr omo mot i mol ,enunt ubodeensayoquecont enga unadi sol uci óndeHClporej empl o,ver emosuncol orama mar i l l oenl asol uci ón,quet endr áunpH <6. 0. Siañadi moselmi smo moi ndi cadoraot r ot ubodeensayo,est avezr el l enodeagua, ver emo mosquet endr áunacol or aci ónver de,conunpH=7. Porúl t i mo,cuandoañadi moseli ndi cadordeazuldebr omo mot i mol ,aunt ubodeensayo quecont engaunadi sol uci óndeNaOH OH,ver emo moscomoést aset i ñedeazul ,conunpH>7. 6. Secompr uebadeest emodoqueeli nt erval odevi r aj eest áent r e6. 0y7. 6. Elpapeli ,esgr anut i l i dadenl osl abor at or i ospar apodermedi rdemaner a ndi c adoruni v er s al muysenci l l al osdi f er ent espHdel asdi sol uci ones.Suma manej oesext r emadament esenci l l o, puesbast aconi nt r oduci runt r oci t odepapelenl adi sol uci ónpr obl ema,yést ei nmedi at ament e most r ar áuncol ordet er mi nado,quepuedei rdesdeelr oj oalazul ,dependi endosiesáci dao bási ca.

¿Qué son los indicadores? son sustancias que siendo ácidos ácidos o o bases débiles a añadirse a la muestra sobre la que se desea realizar el análisis ,se produce un cambio químico que es apreciable ,generalmente un cambio de color color ;esto ;esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tiene un color distinto que al ionizarse.







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% valores cercanos de &' &',, el valor valor del del indicador debe di"erenciarse claramente. !l color del indicador debe cambiar bruscamente los valores de valores de &'. !l color de indicador debe de ser lo más intenso posible. !l cambio de color del indicador debe ser un proceso plenamente reversible. CLASIFICACION DE INDICADORES (e clasi"ica de acuerdo al tipo de valoración) *ndicadores acido +base *ndicadores oido + reducción *ndicadores de precipitación *ndicadores de neutralización. *ndicadores de "ormación de complejo *ndicadores instrumentales









&or protonación o por trans"erencia de un protón las moléculas o iones del indicador adoptan estructuras que poseen distinto color. -na característica de los indicadores es que la "orma ácida *n'/  la "orma básica ln/, tienen colores colores di"erentes, di"erentes, por ejemplo, rojo  azul) !jemplo

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CARACTERISTICAS: &otencial de transición lo mas cercano posible al potencial del punto de equilibrio de equilibrio de la valoración 0eversibilidad 0apidez en la reacción 1ácil de preparar  soluble en agua 2ebe conocerse la variación del potencial r edo (i se le añade a una disolución ácida '%, una pequeña cantidad de la disolución indicadora, se producen al mismo tiempo tiempo dos dos procesos procesos)) el equilibrio de ionización del indicador, el equilibrio de ionización del ácido. 3ada uno de los indicadores posee un intervalo de viraje que lo caracteriza, reducido de unidades de p'. 2entro de dic#o intervalo es donde s e produce el cambio de color, o viraje. !n la tabla se muestran algunos indicadores ácido4base, junto a sus intervalos de viraje  el color que tienen cuando el p' es menor o superior, #a dic#o intervalo.







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Indicadores de adsorción: (on sustancias que cambian de color al ser adsorbidas por los coloides que se "orman en el seno de la disolución problema como resultado de la reacción entre el analito  la sustancia valorante. E$E%&LO : 'INDICADORES ACIDO(BASE) &ongamos como ejemplo el comportamiento del indicador azul de bromotimol, en tres soluciones soluciones di"erentes) di"erentes) la solución ácida, neutra  básica. %l añadir nuestro indicador indicador azul de bromotimol, en en un tubo de ensao que contenga una disolución de '3l por ejemplo, veremos un color amarillo en la solución, que tendrá un p' 5 6.7. (i añadimos el mismo indicador a otro tubo de ensa o, esta vez relleno de agua, veremos que tendrá una coloración verde, con un p'8 9. &or $ltimo, cuando añadimos el indicador de azul de bromotimol, a un tubo de ensao que contenga una disolución de :a', veremos como ésta se tiñe de azul, con un p' < 9.6. (e comprueba de este modo que el intervalo de viraje está entre 6.7  9.6. !L &%&!L *:2*3%20 -:*=!0(%L) !s gran utilidad utilidad en en los laboratorios para poder poder medir medir de manera mu sencilla los di"erentes p' de las disoluciones. (u manejo es etremadamente sencillo, pues basta con introducir un trocito de papel en la disolución problema,  éste inmediatamente mostrará un color determinado, que puede ir desde el rojo al azul, dependiendo si es ácida o básica.

Indicadores óxido-reducción INDICADOR REDOX !s una sustancia cuo color es intenso, bien de"inido  distinto en sus estados oidado  reducido. (e utilizan como indicador en las titulaciones redo, a que estas sustancias requieren solo un ligero cambio en la proporción de un estado u otro, para variar de color,  no alteran el titulante a que el color se puede apreciar aun cuando la concentración del indicador es baja.







%lgunas sustancias sirven como indicadores indicadores internos. &or ejemplo el permanganato de potasio puede ser usado como oidante  como indicador redo al mismo tiempo. !sta sustancia tiene un color rosa palido cuando esta reducido,  un c olor violeta "uerte cuando esta oidado. 2e manera cuando titulamos con permanganato de potasio, la primera gota en eeso de oidante, causara la aparición de este color violeta, indicando el "inal de la titulación. tros indicadores son especí"icos, son indicadores que reaccionan especí"icamente con uno de los reactivos, por ejemplo el almidón, que produce un color azul intenso cunado reacción con el iodo, o el ion tiocianato que reacciona con el #ierro #ierro***/ ***/ produciendo un color rojo. La reacción de un indicador redo en una volumetría redo, podría representarse de la siguiente manera)

3uando el indicador es adicionado a la mezcla que esta titulada, relación entre la concentración del indicador reducido  la concentración del indicador en su "orma oidada se ajustan de tal manera que en tos los puntos de la titulación, el potencial del indicador se ajusta al potencial de la mezcla. !l indicador da a la mezcla el color de su "orma predominante, oidado o reducido. (i ponemos por ejemplo, la titulación del #ierro **/ con cerio *=/, la reacción seria la siguiente)







0eactivos especí"icos que dan lugar a la aparición de coloraciones 3asi todos los métodos métodos de de precipitación empleados se pueden describir por medio de una ecuación

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general

Indicadores de neutralización •

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!s una reacción acido 4 base, se llama neutralización al punto en el cual la concentración de ácidos  bases son iguales. '3L @ :a' 44< :a3L @ 'A -n indicador es una sustancia orgánica pudiendo ser un ácido o base débil que indica cuando la neutralización se #a realizado. !l indicador nos muestra cuando la reacción se #a neutralizado mediante el viraje que es el cambio de color. La reacción es notoria puesto que el indicador se encuentra en el seno de la reacción por tanto es capaz de avisar cuando la neutralización se #a completado. INDICADORES DE NEUTRALI*ACI+N !ntre los indicadores de neutralización de ácido 4 base más comunes se encuentran. Bcido pícrico %zul de timol %marillo de metilo metilo %zul de bromo "enol %naranjado de metilo =erde =erde de bromocresol 0ojo de metilo ?ornasol &$rpura de metilo &$rpura de bromocresol %zul de bromotimol 0ojo neutro 0ojo de "enol 1enol"taleína ?imol"taleina CARACTER,STICAS DE LOS INDICADORES -CIDO &,CRICO 3ambia de incoloro a amarillo al aumentar el p'. ?iene un rango de p' de 7.> 4 7.C !s mu poco utilizado debido a que "orma s ales de picrato que son altamente inestables. A*UL DE TI%OL







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3ambia de color amarillo a azul con el aumento de p'. ?iene un rango de p' de F.C 4 H.D Ieneralmente es usa en pruebas pruebas de de 2:%. RO$O DE %ETILO %l aumentar el p' cambia de color rojo a amarillo. amarillo. ?iene un rango de D.A 4 6.A !l reactivo generalmente se prepara con metanol TORNASOL 3ambia de rojo a azul al aumentar el p'. ?iene un rango de p' de H a C. Ieneralmente es suministrado en una solución o tintura violeta. &2R&URA DE %ETILO 3ambia de violeta a verde al aumentar el p'. ?iene un rango de D.C 4 H.D !s comercialmente conocido como cristal violeta o violeta de genciana. &( NITROFENOL 3ambia de incoloro a amarillo al aumentar el p'. (e encuentra en un rango de H.6 49.6 &2R&URA DE BRO%OCRESOL 3ambia de amarillo a p$rpura al aumentar el p'. ?iene un rango de H.A 4 6.C A*UL DE BRO%OTI%OL 3ambia de amarillo a azul al aumentar el p' (u rango es de 6.7 4 9.6 RO$O NEUTRO %l aumentar el p' cambia de rojo a amarillo amarillo ?iene su rango de 6.C 4 C RO$O DE FENOL 3ambia de amarillo a rojo al aumentar el p'. (u rango es de 6.C 4 C.D &(3( NAFTOLFTALE,NA %l aumentar el p' de amarillo a azul. ?iene un rango de 9.7 4 E.7 FENOLFTALE,NA 3ambia de incoloro a rojo violáceo al aumentar el p'. ?iene un rango de C.7 4 E.6 !s uno de los indicadores maormente utilizados en titulaciones. TI%OLFTALE,NA









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ERRORES DEBIDO AL INDICADOR -no de ellos ocurre cuando el indicador que se utiliza no cambia de color en el p' adecuado. !l segundo error ocurre en el caso de ácidos débiles o bases débiles, aquí la curva de titulación no es grande  por tanto el cambio de color en el punto "inal no es agudo. CUR1AS DE 1ALORACI+N







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1%(! %:?!( 2!L &-:? 2! !J-*=%L!:3*% (e añade base pero no es su"iciente para completar la reacción del ácido. !l p' depende del ácido sin reaccionar 1%(! !: !L &-:? 2! !J-*L*K0* La base añadida es justamente la necesaria para completar la reacción. Los moles de ácidos son iguales a los moles de base. !l p' en esta etapa es igual a 9.

Indicadores de formación de complejo

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CO%&LE$OS: uc#os iones metálicos se combinan con moléculas o *ones negativos aniónicos/ mediante una reacción acido Kase de LeMis para "ormar un complejo Ion Cen#ral '8cido Le9is): N3ualquier especie iónica o molecular que puede aceptar. -n par de electrones en la "ormación de un enlace 3ovalenteN Liando '!ase Le9is): N3ualquier especie iónica o molecular que puede donar un. &ar de electrones en la "ormación de un enlace covalenteN CLASES DE CO%&LE$OS: 3omplejos ononucleares) 1e3:/6 F4 3omplejos binucleares) 1eA'/AD@ D@ 3omplejos itos) 1eO'A4

Indicadores intrumentales Los indicadores instrumentales se basan en la variación de una propiedad "isico4quimica de la disolución en el transcurso de la valoración. (on los que permiten seguir el cambio de un reactivo en el transcurso de la valoración mediante el uso de una

Qué Es Un Indicador de PH

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