1.- SALES.1
1.1.-
¿QUÉ ES UNA SAL? Una sal es una sustancia química resultante de la reacción de un ácido (hidrácido u oxácido) sobre un hidróxido (base) en una reacción de neutralización.
REACCION DE NEUTRALIZACION
ACIDO + BASE
SAL + AGUA
También se puede obtener sales por reacciones químicas en las cuales un ácido (hidrácido u oxácido) actúa sobre un metal o un oxido. Este tipo de obtención se basa en un tipo de reacción química que necesita igualado.
ACIDO + OXIDO BASICO ACIDO + METAL
SAL + AGUA
SAL + HIDROGRNO GASEOSO (H2)
2
Lo que en este momento un estudiante es distinguir una SAL, poder ser capaz de formular (notación) y nombrar una sal. 1.1.-
SALIFICACIÓN En general podemos sintetizar que para qué ocurra la salificación que es la formación de la sal tiene que existir necesariamente la unión de un catión (+) con un anión (-).
(+)
(-)
CATION + ANION = SAL
En la química de acuerdo a su comportamiento frente a un electrón de un circuito eléctrico tenemos al ION (significa “viajero o caminante”, es aquel que conduce o lleva la electricidad ya sea positiva (+) o negativa (-) o viceversa). Un ION puede ser un átomo (elemento) o un grupo de átomos (compuestos) cargados electrónicamente. Existe dos clases de iones clasificados de acuerdo así carga eléctrica, así:
ION
CATION CARGA(+)
SE DIRIGE HACIA EL CATODO(-)
ANION CARGA (-)
SE DIRIGE HACIA EL ANODO (+)
1.2.-
CATION (+).(Cata= hacia abajo) ion positivo; es el ion que se desplaza por el circuito eléctrico en el sentido decreciente, lleva una carga positiva y se dirige hacia el CÁTODO (-) tiene carga negativa, de esta manera lleva el nombre de catión.
1.3.-
ANION (-).-
3
(Ana= Hacia arriba) ion negativo; el tipo de ion que se desplaza por el circuito eléctrico en sentido creciente, lleva una carga (-) negativa pero se dirige hacia el ÁNODO (+) que tiene una carga positiva, también por el cual lleva el nombre de anión.
2.- CLASIFICACIÓN.Una sal proviene de la combinación de un catión más un anión donde exista un intercambio de valencias. Las sales pueden dividirse desde dos puntos de vista. Los cuales indicaremos:
2.1.-
POR SU ORIGEN.-
SAL RADICAL (-)
CATION (+)
RADICAL(-) DE AC. OXACIDOS
METALES CATIONES"ILO" CATIONES "ONIO"
RADICAL(-) DE AC. HIDRACIDOS
Tomemos en cuenta en los radicales positivos no existe ningún problema ya que son únicos. En cambio los radicales negativos provienen de dos tipos de ACIDOS, LOS ACIDOS OXACIDOS Y LOS HIRACIDOS. Debido al origen del radical las sales se dividen en dos grupos:
SALES OXISALES SALES HALOIDEAS
2.2.-
POR SU NATURALEZA.Las sales se clasifican en:
4
- SALES NEUTRA - SALES ACIDAS - SALES BASICAS - SALES DOBLES
Viendo desde una forma más concreta exciten 8 tipos de sales:
De manera rápida podemos conceptualizar: SALES NEUTRAS.-
Resultan de la reacción de un radical negativo neutro (acido ha perdido todos sus hidrógenos) con un catión positivo el cual sustituye a todos los hidrógenos del acido inicial.
SALES ACIDAS.-
Resultan de la combinación de un radical negativo acido (acido que tiene hidrógenos de sobra) con un catión positivo. SALES BASICAS.-
Resultan de la combinación química de un grupo oxidrilo (OH), con un radical negativo neutro más un catión positivo. De manera que las cargas tanto positivas y negativas sumen igual a cero.
SALES DOBLES
Son aquellas donde se combinan dos cationes positivos diferentes más un radical negativo ya sea este radical neutro o acido.
3.- SALES OXISALES.3.1.-
CARACTERISTICAS.Resultan de destituir parcialmente totalmente los átomos e hidrógenos acidicos de un ACIDO OXÁCIDO, por un radical positivo o catión, que general mente es un ION METÁLICO. Su característica principal es la presencia de O oxigeno en el radical negativo. En este tipo de sales oxísales también existen cuatro tipos de sales: Sales oxísales neutras Sales oxísales acidas Sales oxísales básicas Sales oxísales dobles
3.2.-
OXÍSALES NEUTRAS.Provienen de la sustitución total de los hidrógenos de un acido oxácido cualquiera (normal, polihidrato, peroxiacido, tioacido).
5
Por otra parte podríamos decir que provienen de la combinación de un CATION (+) positivo con un RADICAL NEGATIVO NEUTRO (quiere decir un acido que ha perdido todos sus hidrógenos). Conde se intercambian valencias positivas y negativas. Formulación.-
6
+?
Se escribe primero el catión positivo (C), luego el radical neg a-
-?
CA RB
tivo (R) NEUTRO (que no tiene hidrogeno) de cualquier acido oxácido. Donde A y B provienen del intercambio de valencias (+) y (-) y si son pares se simplifican.
Nomenclatura.-
Se puede nombrar de acuerdo a dos sistemas la tradicional y la moderna. Donde se nombra primero al radical negativo luego al catión positivo. SISTEMA TRADICONAL.-
Se nombra primero el radical negativo neutro (NO se nombra con la palabra Radical) con la terminación “ITO” si el radical procede de un ácido de terminación “OSO”; y terminado en “ATO” si el acido originario termina en “ICO”; luego se nombra el catión (+) con la terminación adecuada a su valencia.
EJEMPLOS: Escribe la fórmula del SULFATO DE SODIO 1º PASO: Formar el radical SULFATO, analizando el nombre del radical terminado en ATO y es neutro esto quiere decir que no tiene hidrogeno de sobra, además por du terminación proviene del ACIDO SULFÚRICO. Por tanto formular primero el acido sulfúrico, quitarle todo los hidrógenos y obtenemos el radical negativo.
H2SO4
H2 SO4 SO4
sulfato (Radical neútro)
Acido sulfúrico
2º PASO: Escribir primero el CATION positivo que indique: DE SODIO.
Na
el sodio tiene solo una valencia de +1 se usa “de”
3º PASO: Intercambio de valencias, haciendo el uso de paréntesis si es necesa-
rio (subíndice es mayor a uno). Las valesias se escriben como subíndice. Si son pares se simplifican.
Na SO4
Na2 SO4 SULFATO DE SODIO
SITEMA MODERNO: Este sistema nombra al compuesto indicando la cantidad de cada elemento con los prefijo griegos (mono=1, di=2, etc.). Para indicar os oxígenos hace el uso de la palabra OXO, luego el nombre del nombre del metal terminado en ATO y su valencia entre paréntesis y números romanos, posterior mente el catión positivo con su respectivo nombre y su valencia en números romanos y entre paréntesis. EJEMPLO:
Na SO4 3.3.-
Na2 SO4 = TETRAOXO SULFATO (VI) DE SODIO (I)
OXÍSALES NEUTRAS.Provienen de la sustancia parcial de los hidrógenos de un acido. Mejor dicho s e obtiene de la combinación de un catión positivo con un RADICAL NEGATIVO ACIDO (que tiene hidrógenos de sobra). Formulación:
+?
-?
CA HRB
se escribe primero el catión (+) con su valencia respectiva, luego el radical acido que todavía puede tener hidrogenos de sobaHR. La valencias se intercambia y se ponen como subíndice, se simplifican si es posible.
7
Nomenclatura:
Se pueden nombrar de acuerdo a dos sistemas, la Tradicional y la Moderna donde se nombra primero al radical negativo y luego al catión positivo. SISTEMA TRADICIONAL.- se nombra primero al radical negativo acido (NO se nombra la palabra radical) con la terminación “ITO” si el radical procede de un acido de 8
terminación “OSO”; y terminado en “ATO” si el acido originario termina en “ICO”. También se nombra la presencia de los hidrógenos de “sobra” con la palabra acido (H= acido, H2= diacido, H3= tríacido, etc.)Pero cuando sobra 1HIDROGENO se usa también la palabra BI, liego nombra al catión (+) no la terminación adecuada a su valencia o característica. EJEMPLO: Formula el CARBONATO ACIDO DE SODIO O BICARBONATO DE SODIO
1º PASO.- Formula el radical CARVONATO ACIDO O BICARBONATO analizando el nombre del radical terminado en ATO y es acido (Bi=sobra 1 hidrogeno), esto quiere decir que tiene 1 hidrogeno de sobra además por su terminación proviene del Acido CARBONICO. Por lo tanto formular primero el acido carbónico, le quitamos 1 hidrogeno y sobraría 1 hidrogeno acido, así obtenemos un radical negativo.
H2CO3 H CO3
H2 CO3 Acido CARBONICO CARBONATO O BICARBONATO (Radical negativo acido)
2º PASO: Escribe primo el CATIÓN positivo que indica: DE SODIO
Na
el sodio tiene solo una valencia de +1 se usa “de”
3º PASO: Intercambian valencias, haciendo el uso de paréntesis si es necesario (si el
sub índice es mayor a uno). Las valencias se escriben como subíndices. Si son pares se simplifican. El subíndice uno no se escribe 9
Na HCO3
NaHCO3
CARBONATO ACIDO DE SODIO BICARBONATO DE SODIO
SISTEMA MODERNO.- Este sistema nombra al compuesto indicando la cantidad de cada elemento con los prefijos griegos (mono=1, di=2, etc.). Para indicar los oxígenos hace uso de la palabra OXO, luego el nombre del no metal “ATO” y su valencia entre paréntesis y números romanos, posteriormente el hidrogeno y el catión positivo con su respectivo nombre y su valencia en números romanos y entre paréntesis. EJEMPLO:
Na HCO3
3.4.-
NaHCO3 (Sal) hidrogenotioxo carbonato (VI) de sodio (I)
OXÍSALES BASICAS.Provienen de un catión (+) con un GRUPO OXIDRILO (OH) más un RADICAL NEGATIVO NEUTRO (que NO tiene hidrogeno de sobra). Formulación.Se escribe primero el catión (+) luego el gripo oxidrilo y el radical negativo neútro
+?
-?
CA (OH) B RC
Se escribe primero el catión (+) C con su valencia respectiva, luego el grupo oxidrilo (OH) y el radical neutro (R). Aquí lo que se busca es que la suma de las cargas negativas sea igual a la carga positiva, siempre el menor tiene que igualarse al mayor, el positivo al negativo o viceversa. Esta igualación se logra con artificios matemáticos manipulando pri10
mera opción al CATIÓN, luego sino iguala al RADICAL NEGATIVO, ya que el grupo oxidrilo no se le añade subíndice al azar por que el nombre está dado. Nomenclatura.Se puede nombrar de acuerdo a dos sistemas la Tradicional y la Moderna. Donde se nombra primero al radical negativo al oxidrilo y por ultimo al catión positivo. SISTEMA TRADICIONAL.-Se nombra primero al radical negativo neutro (NO se nombra la palabra radical) con la terminación “ITO” si el radical procede de un acido de terminación “OSO”; y terminado en “ATO” si el acido originario termina en “ICO” también se nombra la presencia el grupo oxidrilo con la palabra BÁSICO (OH= básico, OH2= di básico, etc.)Luego nombrar al catión (+) con la terminación adecuado a su valencia o característica. Ejemplo: formular el CLORATO BASICO DE ZINC 1º PASO: formular el radical el radical CLORATO, analizando el nombre del radical terminado en ATO, por su terminación proviene del Acido CLORICO
HClO3 ClO3
H ClO3 Acido CLORICO CLORATO (Radical negativo acido)
2º PASO: Nombra la palabra BASICO esto indica la presencia de 1 OH oxidrilo.
(OH)
3º PASO: Escribe primo el CATIÓN positivo que indica: DE ZINC
Zn el ZINC tiene solo una valencia de +2 se usa “de” 4º PASO: Se tiene que IGUALAR LAS CARGAS POSITIVAS CON LAS NEGATIVAS, para
esto se realiza artificios matemáticos, poniendo números en los subíndices. Donde la primera opción es el catión positivo, luego el radical negativo. El oxidrilo tiene que respetar el nombre que se le ha dado.
Zn OH ClO3
ZnOHClO3 CLORATOBASICO DE ZINC
Las cargas están igualadas ya que el subíndice 1 DEL Zinc no se escribe pero este multiplicado por su valencia +2 nos da +2=-2 que es la carga final de los negativos. SISTEMA MODERNO.- Este sistema nombra al compuesto indicando la cantidad de cada elemento con los prefijos griegos (mono=1, di=2, etc.). Para indicar los oxígenos hace uso de la palabra OXO, luego el nombre del no metal “ATO” y su valencia entre paréntesis y números romanos, posteriormente el grupo oxidrilo (OH) con la palabra HIDROXI y el catión positivo con su respectivo nombre y su valencia en números romanos y entre paréntesis. Ejemplo:
Zn OH ClO3 3.5.-
ZnOHCLO3 (Sal)
OXÍSALES DOBLES.- Resulta de la unión entre un radical negativo con dos cationes positivos diferentes. Desde otro punto de vista resulta de la sustitución total de los hidrógenos del acido por los cationes positivos diferentes. Aunque en la actualidad se han encontrado sales dobles con radicales acidaos.
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Formulación.- Se escribe primero los dos cationes (+) luego el radical negativo
neutro.
+?
+?
CA M B
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-?
RC
Se escribe primero los cationes (+) C y M con su valencia respectiva, luego el radical neutro (R). Aquí lo que se busca es que la suma de las cargas negativas sean iguales a la carga positiva, siempre la menor tiene que igualarse a la mayor, el negativo al positivo o viceversa. Esta igualación se logra con artificios matemáticos manipulando como primera opción al CATION de valencia impar, luego al de valencia par, y sino iguala al RADICAL NEGATIVO. Nomenclatura.Se puede nombrar de acuerdo a dos sistemas la Tradicional y la Moderna. Donde se nombra primero al catión del extremo y luego al catión del medio y por ultimo al radical negativo. SISTEMA TRADICIONAL.-Se nombra primero al radical negativo neutro (NO se nombra la palabra radical) con la terminación “ITO” si el radical procede de un acido de terminación “OSO”; y terminado en “ATO” si el acido originario termina en “ICO” luego la palabra DOBLE después al catión del extremo después al catión del extremo y posteriormente al catión medio separados por un guion o por la letra “y” con sus respectivas terminaciones adecuado a su valencia o característica. Ejemplo: formular el PERCLORATO DOBLE DE BARIO Y ALUMINIO
1º PASO: formular el radical PERCLORATO, analizando el nombre del radical
terminado en ATO, por su terminación proviene del Acido PERCLORICO
HClO4
H ClO4 Acido CLORICO
ClO4
CLORATO (Radical)
2º PASO: Escribe primo el CATIÓN al del extremo y luego al del medio separados por un guion o por la letra “y” con sus respectivas terminaciones adecuado a su valencia: El primer CATION positivo del extremo DE Ba El segundo CATION positivo del medio DE Al
3º PASO: Se tiene que IGUALAR LAS CARGAS POSITIVAS CON LAS NEGATIVAS,
para esto se realiza artificios matemáticos, poniendo números en los subíndices. Donde la primera opción es el catión positivo de la valencia impar, la valencia par como segunda opción luego el radical negativo.
Ba Al (ClO4)5
Ba Al (ClO3)5 PERCLORATO DOBLE DE BARIO Y ALUMINIO
Las cargas están igualadas ya que el subíndice 5 del RADICAL: multiplicado por su valencia -1 nos da -5=+5que es la carga final de los Positivos. SISTEMA MODERNO.- Este sistema nombra al compuesto indicando la cantidad de cada elemento con los prefijos griegos (mono=1, di=2, etc.). Para indicar los oxígenos hace uso de la palabra OXO, luego el nombre del no metal “ATO” y su valencia entre paréntesis y números romanos, posteriormente los cationes positivos con su respectivo nombre y su valencia en números romanos y entre paréntesis. Ejemplo:
Ba Al (ClO3)5
PENTAKIS TETRAOXO CLORATO (VII) DE BARIO(II) Y ALUMINIO(3)
13
4.- SALES HIDROSALES O HALOIDES.4.1.-
CARACTERISTICAS.Resultan de destituir parcialmente totalmente los átomos e hidrógenos acidicos de un ACIDO HIDRACIDO, por un radical positivo o catión, que general mente es un ION METÁLICO. Su característica principal es el ra-
14
dical negativo que proviene de los 7 Ácidos Hidrácidos: HCl, HI, HBr, HF, H2S, H2Se, H2Te, que existen. En este tipo de sales hidrosales o haloideas también existen cuatro tipos de sales: Sales hidrosales neutras Sales hidrosales acidas Sales hidrosales básicas Sales hidrosales dobles
4.2.-
HIDROSALES NEUTRAS.-provienen de la sustitución total de los hidrógenos de un acido hidrácido cualquiera (HCl, HI, HBr, HF, H2S, H2Se, H2Te,) Por otra parte podríamos decir que provienen de la combinación de in catión (+) con un racial negativo (quiere decir un acudo que hay perdido todo sus hidrógenos). Donde se intercambia las valencia positivas y negativas. Formulación:
+?
Se escribe primero el catión (+) C, luego el radical negativo (que no tiene
-?
CA XB
hidrogeno cualquier acido Hidrácido). Donde A y B provienen el intercambia de valencias (+) y (-) y , se simplifican si son pares.
Nomenclatura.-
Se puede nombrar de acuerdo a dos sistemas la tradicional y la moderna. Donde se nombra primero al radical negativo luego al catión positivo.
SISTEMA TRADICIONAL.-Se nombra primero al radical negativo neutro (NO se nombra la palabra radical) con la terminación “URO” ya que el radical procede de un acido hidrácido de terminación “HIDRICO”; Luego nombrar al catión (+) con la terminación adecuado a su valencia o característica. EJEMPLO: Formula la fórmula del CLORURO DE SODIO
1º PASO: Formar el radical CLORURO, analizando el nombre del radical terminado en URO y es neutro esto quiere decir que no tiene hidrogeno de sobra, además por du terminación proviene del ACIDO CLORHIDRICO. Por tanto formular primero el acido CLORHIDRICO, quitarle su único hidrógenos y obtenemos el radical negativo.
HCl
H Cl Cl
Acido CLOHIRICO
Cloruro (Radical negativo neútro)
2º PASO: Escribir primero el CATION positivo que indique: DE SODIO.
Na
el sodio tiene solo una valencia de +1 se usa “de”
3º PASO: Intercambio de valencias, haciendo el uso de paréntesis si es nece-
sario (subíndice es mayor a uno). Las valesias se escriben como subíndice. Si son pares se simplifican.
Na CL
Na Cl CLORURO DE SODIO
15
SISTEMA MODERNO.- Este sistema nombra al compuesto indicando la cantidad del RADICAL NEGATIVO (-) y el catión positivo (+) cada elemento con los prefijos griegos (mono=1, di=2, etc.). Para indicar la cantidad del radical usa sin cambio alguno la terminación URO, posteriormente el catión positivo con su respectivo nombre y su valencia en números romanos y entre paréntesis. 16
EJEMPLO:
Na CL
Na Cl (Mono) Cloruro de Sodio (I)
CASOS ESPESIALES DE RADICALES.-
K
4.3.-
P
K3P FOSFURO DE POTACIO
Zn N
Zn3 N2 NITRURO DE ZINC
Ca C
Ca2 C CARBURO DE CALCIO
HIDROSALES ACIDAS.-provienen de la sustitución total de los hidrógenos de un acido, mejor decir que provienen de la combinación de Un catión (+) con un racial negativo (quiere decir QUE NO tiene hidrógenos de sobra). Formulación:
+?
-?
CA HXB
Se escribe primero el catión (+) C con su valencia respectiva, luego el radical acido que todavía puede tener hidrogeno de sobra(HX). Las valencias se intercambian y se ponen como subíndices, se simplifica si es posible
Nomenclatura.-
Se puede nombrar de acuerdo a dos sistemas la tradicional y la moderna. Donde se nombra primero al radical negativo luego al catión positivo.
SISTEMA TRADICIONAL.-Se nombra primero al radical negativo Acido (NO se nombra la palabra radical) con la terminación “URO” ya que el radical procede de un acido hidrácido de terminación “HIDRICO”; también se nombra la presencia de hidrogeno de “sobra” con la palabra ACIDO (H=ACIDO) Luego nombrar al catión (+) con la terminación adecuado a su valencia o característica. 17
EJEMPLO: Formula la fórmula del SULFURO ACIDO DE SODIO O BISULFURO DE SODIO 1º PASO: Formar el radical SULFURO, analizando el nombre del radical terminado en URO y es ACIDA (BI=sobra 1 hidrogeno) esto quiere decir que tiene hidrogeno de sobra, además por su terminación proviene del ACIDO SULFHIDRICO. Por tanto formular primero el acido SULFHIDRICO, le quitamos 1 hidrógenos y sobraría 1 hidrogenó acido, así obtenemos el radical negativo ACIDO.
H2 S
H2 S HS
Acido SULFHIRICO
Sulfuro Acido o bisulfuro (Radical negativo acido)
2º PASO: Escribir primero el CATION positivo que indique: DE SODIO.
Na
el sodio tiene solo una valencia de +1 se usa “de”
3º PASO: Intercambio de valencias, haciendo el uso de paréntesis si es necesario
(subíndice es mayor a uno). Las valesias se escriben como subíndice. Si son pares se simplifican.
Na HS
Na HS SULFURO ACIDO DE SODIO
SISTEMA MODERNO.- Este sistema nombra al compuesto indicando la cantidad de cada elemento con los prefijos griegos (mono=1, di=2, etc.). Para indicar la cantidad del radical usa sin cambio alguno la terminación URO, posteriormente al hidrogeno y al catión positivo con su respectivo nombre y su valencia en números romanos y entre paréntesis. 18
EJEMPLO:
Na CL
Na Cl (Sal) Hidrogenosulfuro de Sodio(I)
CASOS ESPESIALES DE RADICALES.- en cambio el HCl, HI, HBr, HF solo tienen un hidrogeno, pero estos ácidos QUIEREN formar RADICALES ACIDOS por lo tanto se cargan negativamente -1 manteniendo su hidrogeno. Para formar SALES ACIDAS estos radicales trabajan de la siguiente forma . el ni metal trabaja sin su valencia negativa (-1), el hidrogeno(+)con su valencia, y el metal con su valencia positiva (+) respectiva. A estos radicales se les nombra sin la palabra acido.
HI
4.4.-
RADICAL YORURO ACIDO
HF
RADICAL FLUORURO ACIDO
H Br
RADICAL BROMURO ACIDO
H Cl
RADICAL CLORURO ACIDO
HIDROSALES BASICAS.Provienen de la combinación un catión (+) con un GRUPO OXIDRILO (OH) más un RADICAL NEGATIVO NEUTRO de un asido hidrácido (que NO tiene hidrogeno de sobra). Formulación.Se escribe primero el catión (+) luego el gripo oxidrilo y el radical negativo neútro
+?
-?
CA (OH) B XC Se escribe primero el catión (+) C con su valencia respectiva, luego el grupo oxidrilo (OH) y el radical neutro (X). 19
Aquí lo que se busca es que la suma de las cargas negativas sea igual a la carga positiva, siempre el menor tiene que igualarse al mayor, el positivo al negativo o viceversa. Esta igualación se logra con artificios matemáticos manipulando primera opción al CATIÓN, luego sino iguala al RADICAL NEGATIVO, ya que el grupo oxidrilo no se le añade subíndice al azar por que el nombre está dado. Nomenclatura.Se puede nombrar de acuerdo a dos sistemas la Tradicional y la Moderna. SISTEMA TRADICIONAL.-Se nombra primero al radical negativo neutro (NO se nombra la palabra radical) con la terminación “URO” si el radical procede de un acido HIDRACIDO de terminación “OSO”; y terminado en “ATO” si el acido originario termina en “HIDRICO” también se nombra la presencia el grupo oxidrilo con la palabra BÁSICO (OH= básico, OH2= di básico, etc.)Luego nombrar al catión (+) con la terminación adecuado a su valencia o característica. Ejemplo: formular el BROMURO BASICO DE ZINC 1º PASO: formular el radical el radical BROMURO, analizando el nombre del radical terminado en URO, por su terminación proviene del Acido BROMHIDRCO
HBr Br
H Br
Acido BROMHIDRCO
BROMURO (Radical negativo)
2º PASO: Nombra la palabra BASICO esto indica la presencia de 1 OH oxidrilo.
(OH)
3º PASO: Escribe primo el CATIÓN positivo que indica: DE ZINC
Zn el ZINC tiene solo una valencia de +2 se usa “de” 4º PASO: Se tiene que IGUALAR LAS CARGAS POSITIVAS CON LAS NEGATIVAS, para 20
esto se realiza artificios matemáticos, poniendo números en los subíndices. Donde la primera opción es el catión positivo, luego el radical negativo. El oxidrilo tiene que respetar el nombre que se le ha dado.
Zn OH Br
ZnOHBr BROMURO BASICO DE ZINC
Las cargas están igualadas ya que el subíndice 1 DEL Zinc no se escribe pero este multiplicado por su valencia +2 nos da +2=-2 que es la carga final de los negativos. SISTEMA MODERNO.- Este sistema nombra al compuesto indicando la cantidad de cada elemento con los prefijos griegos (mono=1, di=2, etc.). Para indicar los oxígenos hace uso de la palabra OXO, luego el nombre del no metal “ATO” y su valencia entre paréntesis y números romanos, posteriormente el grupo oxidrilo (OH) con la palabra HIDROXI y el catión positivo con su respectivo nombre y su valencia en números romanos y entre paréntesis.
Ejemplo: SC
4.5.-
Zn OH Br
ZnOHBr (Sal)
HIDROXI BROMURO DE ZINC
HIDROSALES DOBLES.- Resulta de la unión entre un radical negativo con dos cationes positivos diferentes. Desde otro punto de vista resulta de la sustitución total de los hidrógenos del acido por los cationes positivos diferentes. Aunque en la actualidad se han encontrado sales dobles con radicales acidaos.
Formulación.- Se escribe primero los dos cationes (+) luego el radical negativo neutro.
+?
+?
CA M B
-?
XC
Se escribe primero los cationes (+) C y M con su valencia respectiva, luego el radical neutro (X). Aquí lo que se busca es que la suma de las cargas negativas sean iguales a la carga positiva, siempre la menor tiene que igualarse a la mayor, el negativo al positivo o viceversa.
Esta igualación se logra con artificios matemáticos
manipulando como primera opción al CATION de valencia impar, luego al de valencia par, y sino iguala al RADICAL NEGATIVO. Nomenclatura.Se puede nombrar de acuerdo a dos sistemas la Tradicional y la Moderna. Donde se nombra primero al catión del extremo y luego al catión del medio y por ultimo al radical negativo. SISTEMA TRADICIONAL.-Se nombra primero al radical negativo neutro (NO se nombra la palabra radical) con la terminación “URO” si el radical procede de un acido de terminación “HIDRICO”; luego la palabra DOBLE después al catión del extremo después al catión del extremo y posteriormente al catión medio separados por un guion o por la letra “y” con sus respectivas terminaciones adecuado a su valencia o característica.
Ejemplo: formular el CLORURO DOBLE DE BARIO Y ALUMINIO
1º PASO: formular el radical CLORURO, analizando el nombre del radical termi-
nado en ATO, por su terminación proviene del Acido PERCLORICO
HCl
H Cl Acido CLORHIDRICO Cl
CLORURO (Radical)
21
2º PASO: Escribe primo el CATIÓN al del extremo y luego al del medio separados por un guion o por la letra “y” con sus respectivas terminaciones adecuado a su valencia: El primer CATION positivo del extremo DE Ba El segundo CATION positivo del medio DE Al 22
3º PASO: Se tiene que IGUALAR LAS CARGAS POSITIVAS CON LAS NEGATIVAS,
para esto se realiza artificios matemáticos, poniendo números en los subíndices. Donde la primera opción es el catión positivo de la valencia impar, la valencia par como segunda opción luego el radical negativo.
Ba Al (Cl)5
Ba Al (Cl)5 CLOIRO DOBLE DE BARIO Y ALUMINIO
Las cargas están igualadas ya que el subíndice 5 del RADICAL: multiplicado por su valencia -1 nos da -5=+5que es la carga final de los Positivos. SISTEMA MODERNO.- Este sistema nombra al compuesto indicando la cantidad de cada elemento con los prefijos griegos (mono=1, di=2, etc.). Para indicar los radicales hace uso de la palabra URO, posteriormente los cationes positivos con su respectivo nombre y su valencia en números romanos y entre paréntesis. Ejemplo:
Ba Al (ClO3)5
PENTAKIS TETRAOXO CLORATO (VII) DE BARIO(II) Y ALUMINIO(3)
1.-
SALES.-………………………………………………………………………………………………………………………………………………. 1
1.1.-
¿QUÉ ES UNA SAL? ....................................................................................................................................................... 1
1.1.-
SALIFICACIÓN ............................................................................................................................................................... 2
1.2.-
CATION (+).-................................................................................................................................................................... 3
1.3.-
ANION (-).- ...................................................................................................................................................................... 3
2.-
CLASIFICACIÓN.- ................................................................................................................................ 3
2.1.-
POR SU ORIGEN.- .......................................................................................................................................................... 3 SALES OXISALES .......................................................................................................................................................................... 4 SALES HALOIDEAS ..................................................................................................................................................................... 4
2.2.-
POR SU NATURALEZA.- .............................................................................................................................................. 4
3.-
SALES OXISALES.- .............................................................................................................................. 5
3.1.-
CARACTERISTICAS.- .................................................................................................................................................... 5 Sales oxísales neutras ................................................................................................................................................................ 5 Sales oxísales acidas................................................................................................................................................................... 5 Sales oxísales básicas ................................................................................................................................................................ 5 Sales oxísales dobles .................................................................................................................................................................. 5
3.2.-
OXÍSALES NEUTRAS.-.................................................................................................................................................. 5 Formulación.-........................................................................................................................................................................... 6 Nomenclatura.- ....................................................................................................................................................................... 6 SISTEMA TRADICONAL.- ......................................................................................................................................................... 6 1º PASO: . ................................................................................................................................................................................... 6 2º PASO:....................................................................................................................................................................................... 7 3º PASO:. .................................................................................................................................................................................... 7 SITEMA MODERNO:. ................................................................................................................................................................... 7
3.3.-
OXÍSALES NEUTRAS.-.................................................................................................................................................. 7 Formulación: ............................................................................................................................................................................ 7 Nomenclatura: ......................................................................................................................................................................... 8 SISTEMA TRADICIONAL.-.......................................................................................................................................................... 8 1º PASO.-. ................................................................................................................................................................................... 8 2º PASO:: .................................................................................................................................................................................... 8 3º PASO:. .................................................................................................................................................................................... 9 SISTEMA MODERNO.-. ................................................................................................................................................................ 9
3.4.-
OXÍSALES BASICAS.- .................................................................................................................................................... 9 Formulación.-........................................................................................................................................................................... 9 Nomenclatura.- .................................................................................................................................................................... 10 SISTEMA TRADICIONAL.-....................................................................................................................................................... 10 1º PASO: .................................................................................................................................................................................. 10 2º PASO:. ................................................................................................................................................................................. 10 3º PASO:: ................................................................................................................................................................................. 11 4º PASO: .................................................................................................................................................................................. 11
23
SISTEMA MODERNO.- .............................................................................................................................................................. 11 3.5.-
OXÍSALES DOBLES.-. ................................................................................................................................................. 11 Formulación.-........................................................................................................................................................................ 12 Nomenclatura.- .................................................................................................................................................................... 12 SISTEMA TRADICIONAL.-....................................................................................................................................................... 12 1º PASO: .................................................................................................................................................................................. 12 2º PASO: .................................................................................................................................................................................. 13 3º PASO:. ................................................................................................................................................................................. 13 SISTEMA MODERNO.-. ............................................................................................................................................................. 13
4.-
SALES HIDROSALES O HALOIDES.- ................................................................................................ 14
4.1.-
CARACTERISTICAS.- ................................................................................................................................................. 14 Sales hidrosales neutras ......................................................................................................................................................... 14 Sales hidrosales acidas ............................................................................................................................................................ 14 Sales hidrosales básicas .......................................................................................................................................................... 14 Sales hidrosales dobles ............................................................................................................................................................ 14
4.2.-
HIDROSALES NEUTRAS.- ........................................................................................................................................ 14 Formulación: ......................................................................................................................................................................... 14 Nomenclatura.- .................................................................................................................................................................... 14 SISTEMA TRADICIONAL.-....................................................................................................................................................... 15 1º PASO:. ................................................................................................................................................................................. 15 2º PASO:.................................................................................................................................................................................... 15 3º PASO: I. ............................................................................................................................................................................ 15 SISTEMA MODERNO.- .............................................................................................................................................................. 16 CASOS ESPESIALES DE RADICALES.- ................................................................................................................................ 16
4.3.-
HIDROSALES ACIDAS.-............................................................................................................................................. 16 Formulación: ......................................................................................................................................................................... 16 Nomenclatura.- .................................................................................................................................................................... 16 SISTEMA TRADICIONAL.-....................................................................................................................................................... 17 1º PASO:. ................................................................................................................................................................................. 17 2º PASO:.................................................................................................................................................................................... 17 3º PASO: . .............................................................................................................................................................................. 17 SISTEMA MODERNO.- .............................................................................................................................................................. 18 CASOS ESPESIALES DE RADICALES.- . .............................................................................................................................. 18
4.4.-
HIDROSALES BASICAS.-........................................................................................................................................... 18 Formulación.-........................................................................................................................................................................ 18 Nomenclatura.- .................................................................................................................................................................... 19 SISTEMA TRADICIONAL.-....................................................................................................................................................... 19 1º PASO: ................................................................................................................................................................................. 19 2º PASO: .................................................................................................................................................................................. 19 3º PASO: .................................................................................................................................................................................. 20 4º PASO: .................................................................................................................................................................................. 20 SISTEMA MODERNO.- .............................................................................................................................................................. 20
4.5.-
HIDROSALES DOBLES.-. .......................................................................................................................................... 20 Formulación.-........................................................................................................................................................................ 20 Nomenclatura.- .................................................................................................................................................................... 21 SISTEMA TRADICIONAL.-....................................................................................................................................................... 21 1º PASO: .................................................................................................................................................................................. 21 2º PASO: .................................................................................................................................................................................. 22 3º PASO: . ................................................................................................................................................................................ 22 SISTEMA MODERNO.-. ............................................................................................................................................................. 22
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