CÁLCULOS CÁLCULOS QUÍMICOS Concepto. Concepto.Operacio ciones proporciones químicas.
matemá temátticas cas
basad sadas
en
El Peso Atómico (PA) Es el peso peso de un átomo átomo expresad expresado o en unidades unidades de masa masa atómica atómica (uma). (uma). Su valor valor ya esta esta determ determina inado do en la tabla tabla periódica como por ejemplo. ! %n! n! "! $l!
"a! &e! 'l! +! ,!
#! $u! *! O! $r!
$a! '! $! S! *r!
El Peso Molecular (PM) Es el peso de una molcula expresado en unidades de masa atómica atómica (uma) . Su valor se calcula calcula sumando todos los pesos atómicos de su molcula. +or ejemplo &eO/ +%! (01) 2 /(31) ! 314 SO5 +%! "a*5O6 +%! 'l(SO5)/ +%! $13O1 +%! $lO6 +%! $a/ (+O5) +%! 'l(O) / +%!
. $uantos litros a $.". de "e se necesitan para tener /91.34 átomos. ') 954 > *) 49034 > $) 39BB4 > :) 9043 > E) 39/55 > /. Due peso tienen 49 't- de $a. ') B9 *) B95 $) B9B :) B91 E) B94 .
MOL .MOL .- 7nidad química que expresa al numero de 'voadro. NUMERO DE AVOGADRO (N) .-El (N) .-El n8mero de 'voadro es / iual a 194/x34 . El Atomo-ramo (At-) Es el peso atómico expresado en ramos en otras palabras es el peso en ramos de 194/ x 34/ átomos. Molecula-ramo (Mol-) Es el peso molecular expresado en ramos en otras palabras es el peso en ramos de de un total de 194/ x 34/ molculas . Resolución !e Pro"lemas# Rela !e tres simple $onsta de dos partes ,. :atos del +roblema ,,. +roporciones químicas.- Estas se encuentran en la %ol- o 't- y son las siuientes; 3 +% o +' 3 mol 1.34/ 95 .
3. En 49B moles de 'l. 'l. $uantos átomos Cay; ') 59/.345 *) 59B.345 $) 4945B.34/ :) 59B4.34/ E) 495B.34
Mol- o At- (<='%OS) (%O>ES) (%olculas o ?tomos) (>,@=OS as a $.")
CN# $ondiciones CN# $ondiciones "ormales (@!4o$ A +! 3 atm)
5. Due peso de *oro Cay en 0490 de "a*5O6 ') 0 *) 5 $) /0 :) 51 E) 33 0. En 391 de /+O5. $uantos átomos de Cidróeno Cay; ') 59B.34 *) /91.34/ $) 69.34/ :) 39B.343 E) 49/.34/ 1. $uantos litros a $" de % se pueden extraer teóricamente de 49/.34/ molculas de %/O0 ') 0914 > *) 95 > $) 339 > :) /9/1 > E) 595B > 6. En 06 'l (SO5)/. F$uántos átomos de aGuHre tenemosI ') /.343 átomos S *) /.344 átomos S $) /.343 átomos S :) /.34 átomos S E) /.34/ átomos S B. En 4930 moles de oGono O/. $uantos átomos participan; ') 1.34/
*) 93.344 $) 96.34/ :) .34 E) .34/
'; 3194 *; 594 $; 5594 :; 6394 E; /94
. En 514 de 'l(O) / que peso de oxieno Cay;
3/. Si 490 moles de J B pesa 15 . $alcular la masa molar de J (+eso 'tómico de J) '; 31 *; 4 $; 0 :; /4 E; /
') /B *) /B $) B/ :) /B E) B/9 34. $on 49300 de +. +. $uantos $uantos moles de HosHato de $alcio $a/ (+O5) se obtiene; ') 90 . 34-/ *) 490 $) 39 . 34-/ :) 39 .34- E) 391 .34- 33. 33. $on 30 30 de 'GuHr 'GuHre. e. $uant $uantos os ramo ramoss de 'luminio 'l (SO5)/ se obtiene; ') 90 *) 09 $) 1B9 :) 0/95 E) B093
sulHat sulHato o
de
3. $ual es el peso molecular de un as si 0 del mismo ocupan 6 > en $.".
35. Si al calentar calentar 9561 de *orax "a*5O6.JO se eliminan eliminan 59510 de aua . :eterminar el valor de J '; 5 *; 0 $; :; 6 E; 34 30. $ual es la masa molar de un elemento cuya molcula es biatómica 9 si el peso de un átomo de este elemento es 911x34-/ . '; / *; B $; :; 63 E: 18
PORCENTUALIDAD Concepto$- Expresa Concepto$- Expresa la cantidad de sustancia por cada cien 45. 7n análisis de $loroHila tiene 90K de % . $uantos átomos unidades de muestra. de % existen en 4940 de $loroHila '; 5/9/.34 *; 694.3433 $; /39.343B :; //9.34 E; /93.343B
PURE%A DE LO& REAC'VO& 43. Se dispone de 49 de %/" que tiene una pureGa de B4K. $uantos átomos de manesio están presentes. ') /91.343 *) 390.343 $) 39/.343 :) 9.343 E) 39.343 4. 7na persona pesa aprox. 64 # . Si el 04 K es el peso de sus Cuesos y estos a su veG representan un B4 K de HosHato de calcio $a/(+O5) . $alcular el peso de calcio en esta persona . '; 394B.34 $a *; 394B.34 $a $; 394B.34/ $a :; 394B.345 $a E; 394B.340 $a
RENDMEN'O Reactios
Pro!uctos
Ren!imiento$- Expresa Ren!imiento$- Expresa la cantidad real que se obtiene en las reacciones por cada cien unidades usadas en el proceso. El ren!imiento se aplica a los reactios 40. 'l descomponer 544 de pirita al 14K en pureGa de &eS $uantos ramos ramos de Cierro Cierro se pueden recuperar si el proceso rinde el B4K.
') B19B3 *) 33 $) B5 4/. $uantos moles de átomos de oxieno Cay en B4 de aire 9 :) B91 si el oxieno molecular O tiene un 49BK en peso en el aire . E) 159 '; 9 moles de O *; 69 moles de O 41. $uantos ramos de +b se pueden obtener al calcinar L $; 095 moles de O de blenda al /4K de +bS. +bS. Si la eHiciencia del proceso es 4K. :; /91 moles de O ') 6109B E; 3945 moles de O *) 51696
*) 93.344 $) 96.34/ :) .34 E) .34/
'; 3194 *; 594 $; 5594 :; 6394 E; /94
. En 514 de 'l(O) / que peso de oxieno Cay;
3/. Si 490 moles de J B pesa 15 . $alcular la masa molar de J (+eso 'tómico de J) '; 31 *; 4 $; 0 :; /4 E; /
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sulHat sulHato o
de
3. $ual es el peso molecular de un as si 0 del mismo ocupan 6 > en $.".
35. Si al calentar calentar 9561 de *orax "a*5O6.JO se eliminan eliminan 59510 de aua . :eterminar el valor de J '; 5 *; 0 $; :; 6 E; 34 30. $ual es la masa molar de un elemento cuya molcula es biatómica 9 si el peso de un átomo de este elemento es 911x34-/ . '; / *; B $; :; 63 E: 18
PORCENTUALIDAD Concepto$- Expresa Concepto$- Expresa la cantidad de sustancia por cada cien 45. 7n análisis de $loroHila tiene 90K de % . $uantos átomos unidades de muestra. de % existen en 4940 de $loroHila '; 5/9/.34 *; 694.3433 $; /39.343B :; //9.34 E; /93.343B
PURE%A DE LO& REAC'VO& 43. Se dispone de 49 de %/" que tiene una pureGa de B4K. $uantos átomos de manesio están presentes. ') /91.343 *) 390.343 $) 39/.343 :) 9.343 E) 39.343 4. 7na persona pesa aprox. 64 # . Si el 04 K es el peso de sus Cuesos y estos a su veG representan un B4 K de HosHato de calcio $a/(+O5) . $alcular el peso de calcio en esta persona . '; 394B.34 $a *; 394B.34 $a $; 394B.34/ $a :; 394B.345 $a E; 394B.340 $a
RENDMEN'O Reactios
Pro!uctos
Ren!imiento$- Expresa Ren!imiento$- Expresa la cantidad real que se obtiene en las reacciones por cada cien unidades usadas en el proceso. El ren!imiento se aplica a los reactios 40. 'l descomponer 544 de pirita al 14K en pureGa de &eS $uantos ramos ramos de Cierro Cierro se pueden recuperar si el proceso rinde el B4K.
') B19B3 *) 33 $) B5 4/. $uantos moles de átomos de oxieno Cay en B4 de aire 9 :) B91 si el oxieno molecular O tiene un 49BK en peso en el aire . E) 159 '; 9 moles de O *; 69 moles de O 41. $uantos ramos de +b se pueden obtener al calcinar L $; 095 moles de O de blenda al /4K de +bS. +bS. Si la eHiciencia del proceso es 4K. :; /91 moles de O ') 6109B E; 3945 moles de O *) 51696
$) 5B91 :) /6B90 E) 0395
*; .5K $; 5B.K :; 3.1K E; 1/.3B
46. $uantos ramos de @'$O",@' @'$O",@' al /0K de oxido Hrrico &eO/ se debe tratar para obtener 54 de ierro. Si el proceso 40. Si un elemento % Horma con el oxieno un compuesto de Hormula %O6 en el cual el oxieno representa el 04950 K en empleado solo rinde el B4K. peso del compuesto . $ual será el peso atómico de %. ') 4494 '; 55 *) 31/9 *; 5B $) 439B $; 04 :) 4593 :; 00 E) /4194 E; 0 4B. $uantos ramos ramos de +irolusita al 14K de pureGa de %nS %nS se Cormona sexual masculina 9 contiene $9 requ requie iere ren n para para obten obtener er 50 de %n. Si la eHic eHicie ienc ncia ia de 41. >a testosterona 9 Cormona y O . Su composición K en masa es de 6931K$ A 96K. recuperación es B4K. ') /09B $ada molecula contiene dos átomos de oxieno . $alcular el peso molecular de esta Cormona. *) 091B $) 1B90 '; 355 :) 31193 *; 3B4 E) 3/59 $; 31 :; 0 E; BB 46. El porcentaje de aua en el %$l.xO es 690 K . allar el peso de manesio contenido en dicCa sal si lora desprenderse 34 de O
MUE&'RA *A&E DEAL (+,,G) MA&A .
'; 1/.// *; 31.16 $; 34 :; 30 E; 344
43. En el compuesto %("O /) el porcentaje de nitróeno es 3496 4B.7na muestra de 'rcilla se seco parcialmente y se determino K . F $ual es el peso atómico del metal I que contienen 04K de sílice y 6K de aua. >a arcilla oriinal contenía contenía 3K de aua. aua. allar el K de sílice sílice en la muestra muestra '; 33B.6 33B.6 oriinal. *; 54 $; 01.5 ') 1 :; / *) /B E; 3/6.1 $) 56 4. :eterminar el valor de J en el &e$l/.JO si el K&e es 496 :) 0 E) ".'. '; 0 4. :os :os minerale mineraless de %n. $onti $ontiene enen n 54 K y 0K de %n. *; 5 $uanto $uantoss ramos ramos de cada cada minera minerall se deben deben meGcla meGclarr para para $; 1 obtener 344 de mineral con /0K de %n. :; 34 E; 6 ') 04 y 04 4/. Si el 39BK del oxido de un elemento alcalino trreo (%O) *) 60 y 0 esta Hormado por Oxieno . $alcular la masa atómica (+') de $) 16 y // :) 00 y 50 dicCo elemento . E) 63 y '; 0190 *; B95 34. En 044 de silicato de manesio con 4K de impureGas. $; 159B F$uántas molculas del mencionado compuesto existenI :; /91 E; 0194 a) 3.x345 5 45. El porcentaje de n en una muestra impura de mineral es b) /.4x34/ c) 1.4x34 59/5K . F$ual es el K de nS puro en el mineralI d) .5x345 e) 1.5x1023 '; /3.30K
ESTEQUIOMETRÍA E&'E/UOME'R0A
>a palabra MestequiometríaN deriva del rieo stoicheion 9 que que reaccionan y producidos9 cualquier exceso deja de siniHica Mprimer principio o elementoN y metron que siniHica combinarseN. MmedidaN. Sabemos que a C$N$ 3 mol- !95 litros >a estequiometría describe las relaciones cuantitativas; Le2es !e los ol
os vol8menes de A$ Entre los elementos en los compuestos (estequiometría de dos o más ases que reaccionan en un mismo volumen de un composición) tercero9 son los mismos con que reaccionan entre síN. *$ Entre las sustancias químicas cuando suHren cambios químicos (estequiometría de la reacción) LE1E& PONDERALE& >as leyes ponderales son el resultado de las observaciones de varios investiadores acerca de las relaciones cuantitativas entre las sustancias que participan en una reacción química. Son las siuientes; Le2 !e la conseración !e la masa (>avoisier 3666); M>a 3. 'l quemar un Cidrocarburo ($x y) con suHiciente cantidad de Oxíeno se Horma 3/9 de $O y 693 de O. SePale el suma de las masas de los reaccionantes es iual a la suma de mínimo valor de Mx 2 yN las masas de los productosN. Es decir9 que en un sistema +.'. ($ ! 3 A ! 3) sometido a un cambio químico9 la masa total de las sustancias implicadas permanece constante. a) 6 b) c) 33 d) 3/ e) 30 3 CrO 6 P"(NO ) P"CrO 6 4 3NO 4
5
7 4
5
7
4. El compuesto ' */ contiene 54K de '. F$uál es el Le2 !e las proporciones !e8ini!as9 8i:as o constantes compuesto Hormado por ' y * que contiene 14K de 'I. (+roust 36); MSiempre que dos sustancias se combinan para Hormar un compuesto9 lo Cace en una proporción ponderal Hija y a) '* b) '* c) '* deHinidaN. Es decir9 un compuesto químico tiene las mismas d) '/* e) '*/ proporciones en peso de los elementos que lo Horman9 cualquiera sea su orien o su preparación. 4/. Due volumen de O seco medida a $.". se requiere para que reaccionen completamente con 1 ramos de . Reactivo Limitante9 es el reactivo que limita la cantidad de producto a obtenerse osea es el reactivo químico que se a )339 l b) 95 l c) //9 1 l consume totalmente9 por estar en menor cantidad. d) 33 l e) 559 B l Reactivo en Exceso 9 es
parte de uno o más reactivos que se 45. $uántos ramos de "/ se obtienen a partir de 654 de encuentra en exceso9 es decir que el exceso no reacciona o no $a(O) se8n; participa en el proceso. "5 $l 2 $a(O) → "/ 2 $a$l 2 O E:emplo# S (s) 2 O () → SO () a) 04 b) 554 c) /54 / 2 / ! 15 d) /64 e) 4 5 S(s) 2 3B 2
5 O() 3B
→
!
5 SO () 01
40. Due volumen de oxíeno9 medido a 604 mm a BQ$ se necesita para que se realice Casta completarse la combustión de 5B de $OI.
Le2 !e las proporciones rec;procas (ensel y =icCter 363); M>os pesos de dos elementos (o m8ltiplos de estos a) 359 34 l b) 349 06 c) 39 0B pesos) que reaccionan con un mismo peso de un tercero9 son d) 5/9 31 e) B9 / los mismos pesos con que reaccionarían entre sí N. Es decir9 que los elementos se unen siempre para dar combinaciones 41. Se Cace reaccionar 4 de con 3B de O 9 calcular el químicas en relación a un determinado peso de combinación porcentaje que representa el exceso con respecto a lo que (peso equivalente) o un m8ltiplo entero de este peso. reacciono de la misma sustancia. E:emplo# Si ; y; ⇒
"a (s) 2 () → "a () () 2 $l () → $l () "a(s) 2 $l () → "a$l (s)
Le2 !e las proporciones m
a) 0K b) 4 c) 54 d) 60 e) /4 46. $uantos ramos se requieren para obtener 544 de oxíeno con un rendimiento en el proceso de 64K se8n la reacción. #$l → #$l 2 O a) B69 / d) 349 6
b) / e) 369 /
c) 339 /
4B. Due volumen de $l a 6Q$ y B44 @orr se producirá a partir de /10 de $l se8n; %nO 2 $l → %n$l 2 $l 2 O a) 69 l d) /69
b) 1/9 6 e) 0B9 0
c) 9 5
LE1E& VOLUM='RCA& 4. $uántos moles de $l serán necesarios para preparar Le2 !e los ol
$l 2 #O
d) 0
→ #$l 2 #$lO 2 O
3B. >a meGcla aseosa Hormada por acetileno $ y propano tiene un volumen de 00 ml al combustionar dicCa meGcla con 34 ml de oxíeno se observa el aua Hormado se condensa rápidamente. $alcular el K volumtrico del acetileno en la meGcla inicial9 si el residuo aseoso Cay 34 ml de oxíeno.
#$l O → #$l 2 #$lO/ #$lO/ → #$lO5 2 #$l a) B d) /
b) 3 e) 31
c) 1
34. $alcular la cantidad de $a$O/ necesario para obtener 14 de anCídrido carbónico por tratamiento de esa sustancia con ácido clorCídrico se8n; $a 2 $O/ 2 $l → $a$l 2 $O 2 O a) B4 d) 344
b) 4 e) ".'.
c) 304
33. $uantos ramos de %nO son necesarios para preparar 0 l de $l a condiciones normales se8n; %nO 2 $l → %n$l 2 $l 2 O a) 344 d) /49 1
b) 395 e) 39 1
c) 339 1
FDu masa de "o se obtendrá al Cacer reacciones 16 l de "/ aseoso en condiciones normales con suHiciente cantidad de oxíenoI. b) B44 e) 44
c) 44
3/. Si al quemar cierta masa de acetona ($/ $O$/) se Ca producido 196 l de $O en $.". FDu volumen de oxíeno se Ca empleado a las mismas condicionesI. a) 344 l d)B9 l
b) 34 l e) 59 35 l
a) 59 1K
b) 0590K
c) 00K
d) ".'.
3. $uanto Liloramos de SO5 puro pueden obtenerse a partir de un Liloramo de pirita de Cierro (&eS) del acuerdo con la siuiente reacción; &e S 2 O → &e O/ 2 SO SO 2 O → SO/ SO/ 2 O → SO5 a) 09 5 d) 9 /3
b) 39 1/ e) 49B5
c) 494B
4. El #$l O5 puede prepararse mediante las siuientes =x;
3. El amoniaco reacciona con el oxíeno se8n la siuiente reacción; "/ 2 O → "O 2 O
a) 344 d) 544
e) 15
c) 49B l
$l 2 #O #$lO #$lO/
→ → →
#$l 2 #$lO 2 O #$l 2 #$lO/ #$l 2 #$lO5
$uántos ramos de $l se necesitarán para preparar 344 #$lO5. a) 3B19 5 b) /59 1 c) 40 d) 351 e) 344 3. $alcular la cantidad de $a$O/ necesario para obtener 14 de anCídrido carbónico por tratamiento de esa sustancia con ácido clorCídrico se8n; $u 2 $O/ 2 $l → $a$l 2 $O 2 O a) B4 d) 344
b) 4 e) ".'.
c) 304
. :eterminar la cantidad de $u("O/) que podemos obtener9 al tratar 0 de cobre con un exceso de ácido nítrico9 sien 35. $uantas moles de Horma oxidadas se producen al la reacción obtenemos tambin "O mas aua. reaccionar 069B del aente oxidante se8n la siuiente reacción que se realiGa en medio ácido. a) 65 b) B/ c) 0 d) B4 e) ".'. &e 2 2 O → &e 2/ 2 O /. $uantos ramos de %nO son necesarios para preparar 0 l a) /9 5 b) 39 6 c) 09 3 de $l a condiciones normales se8n; d) 19 B e) 59 %nO 2 $l → %n$l 2 $l 2 O 30. 'l reaccionar suHiciente "O/ con 34 de O. FDu cantidad de ácido pironitroso se Hormara si el aua tiene a) 344 b) 395 c) 339 1 30K de impureGasI. d) /49 1 e) 39 1 a) 3/9 b) 19 5 c) 359 / 5. El amoniaco reacciona con el oxíeno se8n la siuiente d) 9 3/ e) 349 reacción; "/ 2 O → "O 2 O 31. FDu cantidad de sílice (SiO) se consume cuando se producen B de $OI. FDu masa de "o se obtendrá al Cacer reacciones 16 l de "/ aseoso en condiciones normales con suHiciente Si O 2 $l 2 $ → $l5 Si 2 $O cantidad de oxíenoI. a) 344 b) B44 c) 44 a) mol R b) 35 c) 3/ d) 544 e) 44 d) 3 e) 3 36. ' 54 ml de una meGcla aseosa Hormada por $O y $ se 0. Si al quemar cierta masa de acetona ($/ $O$/) se Ca producido 196 l de $O en $.". FDu volumen de oxíeno sometió a una combustión despus de aPadir 344 ml de O. se Ca empleado a las mismas condicionesI. Si el volumen del residuo aseoso Hue de 340 ml y el aua obtenida se condensa. $alcular la reacción mol en la meGcla inicial. a) 0/
b) 35
c) T
CO C .H .
a) 344 l d)B9 l
b) 34 l e) 59 35 l
c) 49B l
1. El 04K del $O producido en la combustión completa del /0. Se Cace arder l de propano medido a /Q y 654 mm. propano es utiliGado para producir Cielo seco9 determine la $alcular el volumen del oxíeno necesario para su masa del propano para producir 3/4 de Cielo seco. combustión completa medida a //Q$ y 604 mm. a) 554 d) 4
b) 114 e) 03
c) BB4
a) 0 l d) 339 5
b) 14 e) 349
c) 49B
6. Si la pureGa del #$lO/ es de 14K y contamos 3 L de dicCa /1. >a siuiente reacción tiene un rendimiento del B4K si se sal. %encionar cuántos litros de O a $.". con una pureGa reacciona 344 de aGuHre con exceso de ácido sulH8rico del 4K se obtendrá se8n la reacción. cuántos litros de SO se obtendrá a 6Q$ y 15 mmI. #$lO/ 2 SO5 → #SO5 2 O 2 $lO 2 O a) 339 B l d) 39 5
b) 49 B/ e) /59 1
c) 55/
S 2 SO5 → SO 2 SO a) 4 l d) 39 50
b) 60 e) 4945
c) B4
B. +or acción del aua sobre el carbono del aluminio9 'l5$/ se /6. $alcular la composición en porcentaje en volumen de la obtiene Cidróxido de aluminio 5 metanos9 calcular el meGcla resultante al quemar 15 ml de " / con 01 ml de O volumen de este as9 medido sobre aua 36Q$ y 0595 se8n; mm9 que obtendremos suprimiendo una prdida del 396K a partes de 3B de carbono de aluminio de B4K de "/ () 2 O () → "() 2 O$l pureGa. +UO a 36Q$ ! 3590 mm. a) 4K O b) 14K O c) 04K O a) 39 6 l b) B9 5 c) / B4K " 54K " 04K " d) 9 e) 0 d) /4 K O e) ".'. . $uantas moles de Horma oxidadas se producen al 64 K " reaccionar 069B del aente oxidante se8n la siuiente reacción que se realiGa en medio ácido. /B. :eterminar cuántos ramos de #%nO5 se produce al reaccionar 344 de %nO con 344 de #O en la &e 2 2 O → &e 2/ 2 O siuiente; a) /9 5 d) 19 B
b) 39 6 e) 59
c) 09 3
%nO 2 #O 2 O → #%nO5 2 O
a) 539 1 b) 344 c) 49 1 /4. 'l reaccionar suHiciente "O/ con 34 de O. FDu d) 3609 B e) 5/9 1 cantidad de ácido pironitroso se Hormara si el aua tiene 30K de impureGasI. /. ' 54 ml de una meGcla aseosa Hormada por $O y $ se sometió a una combustión despus de aPadir 344 ml de O. a) 3/9 b) 19 5 c) 359 / Si el volumen del residuo aseoso Hue de 340 ml y el aua d) 9 3/ e) 349 CO obtenida se condensa. $alcular la reacción mol C H . . /3. FDu cantidad de sílice (SiO) se consume cuando se en la meGcla inicial. producen B de $OI. Si O 2 $l 2 $ → $l5 Si 2 $O a) mol R d) 3
b) 35 e) V
c) 3/
a) 4 l d) 34
b) 159 3 e) ".'.
c) /19
a) 0/ d) 0
b) 35 e) 15
c) T
54. >a meGcla aseosa Hormada por acetileno $ y propano tiene un volumen de 00 ml al combustionar dicCa meGcla con 34 ml de oxíeno se observa el aua Hormado se /. Se Cacen reaccionar inc con ácido clorCídrico para dar condensa rápidamente. $alcular el K volumtrico del cloruro de inc mas Cidróeno. FDu volumen de Cidróeno acetileno en la meGcla inicial9 si el residuo aseoso Cay 34 en $.". se obtiene si se Can utiliGado 34 de una muestra ml de oxíeno. de inc que tiene 34K de impureGasI.
//. 65 de eter sulH8rico ($0 R O$0) son quemados en atmósHera normal de 4K en volumen de oxíeno. $alcular el volumen de aire consumido. a) 16 l d) 4916
b) 169 e) 49B
c) 19 6
a) 59 1K d) /69 0K
b) 0590K e) 5B9 0 K
c) B09 1K
53. 'l Cacer pasar 344 ml de aire a 4Q$ y 654 mm a travs de una disolución de Cidróxido de bario9 se precipitan 49 1 de carbonato de bario. $alcular el tanto por ciento en volumen de $O en el aire. (m at(*a) ! 3/6) a) 0K d) 39 5
b) 95 K e) 494/6
c) 494/
/5. Due volumen de oxíeno medido a 6Q$ y 44 mm se 5. ' /4 cm/ de una meGcla de $ y $ se Cacen 1 obtendrá por calentamiento de 504 de clorato de potasio combustionar con 34 cm/ de O. :espus de condensarse (#$lO/). el vapor de aua Hormada9 queda un residuo de B3 cm / #$lO/ → #$l 2 O conHormado por $O y O aPadido en exceso. $alcular la composición porcentual de $1 inicial. a) 35 l b) 15 c) /9 5 d) 344 e) ".'. a) 4K b) 04 c) 64 d) B4 e) /4
5/. $uanto Liloramos de SO5 puro pueden obtenerse a partir de un Liloramo de pirita de Cierro (&eS) del acuerdo con la siuiente reacción; &e S 2 O SO 2 O SO/ 2 O
→ &e O/ 2 SO → SO/ → SO5
a) 09 5 d) 9 /3
b) 39 1/ e) 49B5
a) 39 1 K d) 30
b) 9 0 e) 36
c) 339 6
0. $uantas milimol y de que as no reaccione cuando se dispone de 395 de " y 493 de para obtener amoniacoI. a) 04 A d) 14A "
c) 494B
55. El #$l O5 puede prepararse mediante las siuientes =x; $l 2 #O → #$l 2 #$lO 2 O #$lO → #$l 2 #$lO/ #$lO/ → #$l 2 #$lO5
b) 34A " e) 344A "
c) 33A
0/. Se tiene as propano que ocupa un volumen de 3 litro a una temperatura de /44Q # y a una presión de 614 mm. Si se disminuye ala mitad la presión del as y se eleva la temperatura a 144Q# FDu volumen ocuparía el asI. a) 3 l d) 490 l
b) 5 l e) ".'.
c) 490 l
a) 09 / d) 34
b) B09 / e) 3/4
c) 344
$uántos ramos de $l se necesitarán para preparar 344 #$lO5. 05. 7n camión cisterna transporta as propano cuyo volumen es B9 m/ a 1 atm y 6Q$. Si la temperatura sube a a) 3B19 5 b) /59 1 c) 40 36Q$. F$uántos L de as se deben descarar para d) 351 e) 344 mantener la misma presiónI. 50. $onsiderar las dos ecuaciones para preparar #%nO5. %nO 2 5#O 2 O → # %nO5 2 O /%nO5 2 5$O 2 O → #%nO5 2 5#$O/ 2 %nO F$uántos litros de O a $.". debe consumirse para dar 544 de #%nO5I. a) 04 l d) 159 3 l
b) 344 l e) 59 0 l
c) 494B l
a) 49 53 d) 393
b) 4900 e) 49B/
c) 49316
00. $uál es el volumen que ocupa 1 r de oxíeno aseoso a condiciones normales. a) 95 lt d) 3396 lt
b) 559B lt e) //91 lt
c) 169 lt
01. >a densidad de un as a condiciones normales es 39036 rlt. Si la Hórmula del as es J/. F$uál es el peso atómico del elemento xI. 51. 7n ramo de una meGcla de carbonato de sodio y de potasio . Se tratan con ácido clorCídrico obtenindose un a) /5 b) B c) /3 precipitado de 394 de meGcla de cloruro de sodio y d) 6 e) ".'. potasio. $alcular la masa de "a $O/ inicial
56. $uantos L de "O/ al 4K de pureGas reacciona con 00 de estaPo se8n (Sn ! 33). Sn 2 "O/ → SnO 2 "O 2 O a) 39 5 d) 91
b) 9 / e) /
c) 39 B
06. 7n as ideal a condiciones normales ocupa un volumen de 34 litros. FDu volumen ocupará a 6Q$ y 1 atmI. a) 39 lt d) 391 lt
b) 39B lt e) 390 lt
c) 396 lt
0B. F$uál es el volumen que ocupa un as en un recipiente. Si Cay /94330 x 345 molculas de este as a 6Q$ y 5593 atm. a) / lt d) 53
b) e) /4
c) 5
5B. allar el porcentaje de incremento de masa suHrido por de Cierro al calentarlo en el aire9 sien la oxidación se Horma 0. 7n recipiente cerrado contiene amoniaco aseoso a / atm se deja escapar del recipiente9 en Horma isotrmica9 B0 de óxido Hrrico. amoniaco y la presión disminuye a atm. allar la masa de as que existía inicialmente. a) 0B9 / K b) /691 c) 59 B0 d) 34 e) 14 a)B0 r b) 00 r c) 36 r d) /0 r e) ".'. 5. Se Cacen reaccionar 64 l de " con 304 de para obtener amoniaco. allar la Hracción molar de "/ en la meGcla 14. Se tiene una meGcla Hormada por 595 r de $O y 9B resultante. ramos de $O9 la meGcla se encuentra a 36Q$ y 9 atm de presión. F$uál es su volumenI. a) 630 b) / c) 3530 d) 3 e) 01 a) 319 5 lt b) 44 lt c) 315 lt d) B5 lt e) 3915 lt 04. Due volumen de acetileno en $.". se consumió en la soldadura autóena de tubos de acero9 si en la combustión 13. 7n Hrasco de 95 lt y a 4Q$ contiene aire a 3 atm. Se se consumieron 490 m /O. area 63 ramos de $l (). allar el peso molecular promedio de la meGcla. %aire ! B9. a) 544 l b) /44 c) 54 d) 44 e) 04 a) 549 3 b) 09 1 c) 59 d) 549 0 e) ".'. 03. Se tiene 5 ml de una meGcla aseosa de y $O a los cuales se le area a 344 ml de O y se realiGa una cudiometría que dejo un residuo aseoso se 3/1 ml. F$uál 1. $uál será la presión total de una meGcla preparada adicionando 4 ml de " a 4Q$ 654 torr9 y /4 ml de O a era el porcentaje de en la meGcla inicialI. 4Q$ y 154 @orr9 a un recipiente de 14 ml a BQ$.
a) /1 torr d) 1/3
b) 041 e) ".'.
c) 016
a) 3696 K d) /39K
b) 3K e) /K
c) /96K
1/. El peso molecular de una meGcla Hormada por e y "e es 65. 7n polvo consiste en una meGcla de %a$l . O y SiO 34. $alcular el volumen parcial del e9 si el volumen de la contiene 359 K de cloro. F$uál sería el K de *ario en el meGcla es 4 litros. material despus de extraer por calcinación todo el auaI. +.'. e ! 359 " ! 35 a) 039 3 K b) 0/ K c) 019K a) 30 lt b) 34 lt c) 69 0 lt d) 0B93K e) 14K d) 4 lt e) 0 lt 60. El K de MJN en el compuesto J$O/ es de 54K . F$uál es el 15. Se meGcla 34 litros de O a atm y /Q$ con 1 litros de a K de MJN en el compuesto J("O/). 3 atm y 1Q #. :etermine la presión de la meGcla si el volumen del recipiente es B litros. a) 69 5 K b) 19 K c) 69/ K d) 595 K e) 19 K a) 33930 atm b) 3/931 atm c) 3490 atm d) atm e) 3B91/ atm 61. El peso de una ota de aua es 6 x 34 -/ . allar aproximadamente el n8mero de protones en la ota. 10. >a composición volumtrica de una meGcla aseosa es 4K de $59 /4K de $ /B y 04K de $5A si la presión parcial a) 6 x 34 4 p 2 b) 31 x 34 4 p 2 4 de $5 es 5 atm. $alcular la presión de la meGcla. c) 36 x 34 p 2 d) x 34 4 p2 4 e) / x 34 p2 a) 34 atm b) 4 atm c) 5 atm d) 31 atm e) 3B atm 66. :e 04 de $lorato de +otasio (#$lO/) F$uántos ramos de oxíeno se puede extraer teóricamenteI. 11. 7n óxido de Hierro contiene 695 K de metal. :eterminar su Hórmula. a) 4 b) c) 5 d) B e) 1 a) &e5O/ b) &eO c) &e/O5 d) &eO/ e) ".'. 6B. $uántos ramos de calcio existen en la sustancia $a("O/) si en el existen 5. de "itróeno. 16. 7n compuesto de S y oxíeno contiene 54K de aGuHre. :eterminar su Hórmula. a) 55 b) 14 c) / d) // e) 6 a) SO b) SO/ c) SO d) SO/ e) ".'. 6. :etermine el n8mero de molculas de peróxido de idróeno O que existen en 3644 de aua oxienada 1B. >a composición centesimal de una sal es K de aluminio9 medicinal que contiene /K de O. 395K de carbono y 0391K de oxíeno. $uál es el nombre de la sal. a) 9/ " ' b) 5 " ' c) " ' a) $arbonato de aluminio d) " ' e) 390 " ' b) $arbonito de aluminio c) ipo carbonito de aluminio B4. Se tiene 34 L de caliGa cuya riqueGa en carbonato de $a d) iper carbonato de aluminio ($a$, /) es de 0K. :eterminar la cantidad de átomos en e) ".'. total. 1. :eterminar el porcentaje de aua en el *orax. ("a *5 +6 34O) a) 09/K c) /B9K
b) /K e) 539/K
c) 5693K
64. El porcentaje en peso de J es el compuesto JW es /4K y en el compuesto JWn es de /19/K. $alcular n. a) 3 d) 5
b) e) 0
c) /
a) 9B x 341 d) /9 x 343
b) 90 x 344 e) 195 x 340
c) 96 x 34
B3. 7na muestra de390 de D$lA donde D es un elemento metálico9 se observa que de dicCo elemento Cay en la muestra 49 . :eterminar el peso 'tómico de D. a) 3419 0 d) 33/91
b) 34B 9 e) 34B93
c) 3459 /
B. $uántos ramos de Cidróeno Cay en /9 de +b($0)5.
63. En la combustión completa de un Cidrocarburo que pesa a) 49 b) 49 1 c) 49 0 495 r se obtuvo 39/ r de $O . :eterminar la Hórmula d) 49 / e) 49 molecular de este Cidrocarburo sabiendo que la densidad de este Cidrocarburo con respecto al aire es 3950. B/. Suponiendo que el aire contiene /K de oxíeno en peso. :eterminar cuántos átomos de oxíeno Cay en una a) $/B b) $ c) $5B Cabitación de 34 m/ de volumen (:aire ! 39/ D) d) $5 e) $/1 a) 35/9 " ' b) 3139 " ' c) 359 /" ' 6. :etermine la Hórmula molecular de un Cidrocarburo si d) 3B19B " ' e) 359 " ' contiene B090 K de carbono y además una mol de compuesto pesa 33 r. B5. Se tiene a disposición el mineral mármol al 64K de pureGa de esta muestra reobtiene 90 "' átomos de oxíeno. F$uál a) $5B b) $B31 c) $5 es el peso de mineral (mármol contiene $a$O/). d) $11 e) $534 a) b) 336 c) 33B 6/. El porcentaje de J en JW es 54K 9 el porcentaje de W en W d) 34 e) 33 es 4K. $alcular el porcentaje de J en J.
B0. 7n joven le reala a su amia un anillo de '. de 396. de peso FDu cantidad de átomos de '. ay en el anilloI. 1. 7n compuesto oránico contiene $9 9 " y tal veG oxíeno Si la pureGa es de 1K. por combustible de una muestra de 491/ se obtuvo 496 de $O y 49/6B . de O. +or combustión separada de / / 5 a) 34 b) 34 c) 34 una muestra de la misma sustancia que pesó 49B3. se d) 344 e) 341 obtuvo 4934B de "itróeno. :eterminar la Hórmula empírica del compuesto. B1. +ara matar un insecto se necesita 34 -35 de ::@. $alcular la cantidad de molculas de ::@ necesarias para matar un a) $ "1 O6 b) $/ "5 OB c) $"O rupo de insectos calculados en 0B4 %(::@) ! /0590 d) $ "0 e) ".'. 6. >a composición centesimal de un compuesto 'x*y es ' ! a) 595 x 34/ b) /9 x 34/ c) 19B x 34/ 04K 9 * ! 04K si el peso atómico de * es 39 0 veces el peso d) 69 x 340 e) 191 x 343 atómico de '. allar la &E. B6. En un carbón se observa que contiene /K de O. :espus de sacar el residuo contiene 64K de carbono. :eterminar el K de peso de impureGas en la muestra C8meda. a) 9 3 d) //9 1
b) 169 e) 539 1
c) 59 /
BB. :os elementos ' y * Horman compuestos de aseosas '* y ' * 0 si la relación de los pesos moleculares del seundo respecto al primero es /919 encontrar la composición centesimal de '*. a) 0/9/K d) 5K
b) BK e) 04K
a) '* e) ' *
b) ' */
c) '/ *
d) '*
B. 7n Cidrocarburo $x y contiene B096K de carbono si la relación del peso molecular del Cidrocarburo y del metano es /90. calcular &% del Cidrocarburo. a) $0 3 d) $3 B
b) $ e) $1
c) $/ 3
c) 36K
B. >a composición centesimal de un compuesto %'A es % ! 54K y ' ! 14K. Encontrar la relación entre los pesos 43. $uando se emplearan / de O . :eterminar la cantidad atómicos de % y '. de moles de O producidas . '; 3944 a) b) / c) 5 *; 4960 *0 2 O → *O/ 2 O d) 1 e) 0 $; 4904 4. El K de ' en el compuesto '* es del 0KA F$uál es el :; 490 E; 390 porcentaje de * en '*. 4. :e utiliGar //.1 > a $.". de . $uantas moles de "/ se producirán. '; 0 2 " → "/ 3. El K de ' en el compuesto '* es /4K. Si en /4 de *$ *; 5 $; / existen 54. de $A $alcular el K $ en '$1. :; E; 3 a) 693 K b) 19 /30 c) 3695 K d) 19 BK e) 693K 4/. Si obtenemos moles de O . :eterminar cuantos ramos . Si en el compuesto (SO/)/ % el K de aGuHre en una de $uO Hueron utiliGados. $uO!690 muestra de /4 es del 4K. F$uál es el peso 'tómico de '; /3B %I. *; 04 $uO 2 "/ → " 2 $u 2 O $; /B a) 3B4 b) 334 c) 5B :; 30 d) 34 e) 1/ E; 690 a) 0 K d) 140
b) 1K e) 54K
c) 34K
/. En los compuestos J/ W9 J el K de J es 4K y 54K si se 45. Si se emplean 390.34/ molculas de O . :eterminar puede Hormar el compuesto / WJ5 determinar la cuantos litros de "O y moles de O se producirán composición $entesimal de J. "/ 2 O → "O 2 O a) 59 30 K b) B9 / 0 c) 319 1 K d) //9 K e) 36K '; 393 litros y 49/ moles *; 95 litros y 491 moles 5. se tiene /9 de una sustancia Uolátil en $" que contiene $; 0914 litros y 495 moles sólo átomos de $9 y O cuando combustiona se recoen :; 95 litros y 49 moles 590 de O y 191 de $O . $uál es la &% de dicCa E; 595B litros y 49/ moles sustancia si % ! 35. 40. :eterminar los ramos de $O cuando se emplean mol de a) $/O b) $56O c) $O5 $a/(+O5) . $O!B d) $O e) $1O $a/(+O5) 2 $ → $a/+ 2 $O 0. Se determinó que la &E de un compuesto Hue $xy de tal '; B194 manera que J es a W como /. Si a $" 3/90 del *; 6319B compuesto ocupa 091 F$uál es la &% del compuesto. $; 0/691 :; 55B94 a) $1 b) $51 c) 56 E; /0B95 d) $03 e) $..
41. Si se producen 3393 ,&0 . $uantos ramos de S&5 y ,O0 E; //91 > Hueron utiliGados . S&5!34B A ,O0!//5 A ,&0! 3/. En la reacción ; % 2 $l → 2 %$l S&5 2 ,O0 → ,&0 2 SO 39 % producen 393 > de Cidroeno a $.". $ual es el peso atómico del metal X%X . '; 0954 S&5 y 3196 ,O0 '; / *; B934 S&5 y 3393 ,O0 *; 5 $; 694 S&5 y 3196 ,O0 $; 54 :; 1960 S&5 y B9/0 ,O0 :; 6 E; 0954 S&5 y //95 ,O0 E; 3/695 46. $uando Cacemos reaccionar /90 moles de $ 1 cuantos 35. $uantos ramos de carbonato de sodio anCidro "a $O de / >itros de O a $.". se utiliGaron . 4 K de pureGa se requiere para producir 3449B > de dióxido de carbono $O a condiciones . '; 6595 '; 59/ "a$O/ 2$l → "a$l 2$O 2 O *; 409B $1 2 O → $O 2 O *; 566 $; 3/69 $; 0/4 :; 1B91 :; /63 E; /090 E; 65 4B. $antos ramos de potasio se necesitan para reaccionar con 594 de bromo molecular *r para Hormar #*r I ( # ! / 30. +ara la combustión completa de 4 de metanol ($ /O) . $alcular el volumen de O en $". que se necesita 9 si la *r ! B4 ) combustión eHectiva del metanol es de 54K I '; 954 '. 95 > *; /94 *. 339 > $; 09B0 # 2 *r → #*r $. 091 > :; 69B4 :. B954 > E; 3396 E. 394 > 4. $uantos ramos de clorato de potasio #$lO/ se necesitan 31. +ara quemar 4 > de cierto Cidrocarburo se requieren 04 > para obtener 319B litros de oxieno molecular a condiciones de oxieno aseoso exactamente para la combustión completa . normales . $ual es el Cidrocarburo. '; 3B/960 *; 39B60 $; 390 :; 1390 E; /3960
#$lO/ → #$l 2 O
'; 'cetileno *; +ropano $; %etano :; *utano E; Eteno
34. 7na aplicación 8til del ácido oxalico $O5 es la eliminación 36. Se disolvió en ácido nítrico "O/ una moneda de /91 y de Cerrumbre &eO/ de las superHicies metálicas. >a reacción es que contiene 4 K de pureGa de dicCo metal . Due volumen a la siuiente; $.". de monóxido de nitróeno se Hormo. ' ! 34B &eO/2 1$O5 → &e($O5)/−/2/O212 $alcule la cantidad de ácido oxálico $O5 será necesario para remover 54m de Cerrumbre . '; 3/0944 *; 3/9044 $; 39/044 :; 493/04 E; 4943/0
/ ' 2 5 "O/ → / '"O/ 2 "O 2 O '; 4.4/ > *; 39016 > $; 4./43 > :; 3.30/ > E; 4.5 >
3B. >a pólvora esta constituida por nitrato de potasio #"O/ 9 carbón de madera $ y 'GuHre S . >a reacción que se lleva a 33. >a Hermentación es un proceso químico complejo en el cual cabo cuando la pólvora se calienta es ; la lucosa se transHorma en etanol y dioxido de carbono ; #"O/(s)2 S(s) 2/ $(s) → #S(s) 2 "() 2 / $O() $13O1 → $0O 2 $O lucosa etanol . >a violenta Hormación de ases expansivos calientes causa la explosión . 7na bala necesita por lo menos B4 de ases Si se tienen 504 de lucosa al inicio de la reacción. $ual es la expansivos . $alc8lese la cantidad necesaria de pólvora máxima cantidad de etanol en ramos y en litros que se puede requerida para una bala. obtener por este procesoI (:ensidad del etanol!496B m>) '. 3/0 '; /4 y 3B3956m> *. 64 *; 330 y 3B3956m> $13O1!3B4 $. 314 $; 504 y /0094 m> :. B4 :; 330 y 3904 m> $0O!51 E. 343 E; /4 y 3904 m> 3. Se quema una meGcla de $aO y $a$O / que pesó /9/4 3. $uantos litros de $O medidos a $" se producirán por la Casta la descomposición total del $a$O/ se8n la ecuación que combustión completa de 30 de etano se indica . :espus de la combustión 9 la muestra peso 94. $alcule los pesos de $aO y $a$O/ presentes en la muestra ';0914 > $1 2 O → $O 2 O oriinal. *; 95 > $a$O/(s) → $aO(s) 2 $O() $; 559B > :; 339 > '; 49B $aO y 90 $a$O/
*; 394 $aO y 9/ $a$O / $; 39B $aO y 390 $a$O /
+.%.$aO!01 +.%. $a$O /!344
:; 94 $aO y 39/ $a$O/ E; 9 $aO y 393 $a$O/
SOLUCIONES Son meGclas Comoneas de dos o más sustancias9 ya que se encuentran Hormando una sola Hase. ' las sustancias dispersas o disueltas (que eneralmente se encuentran en menor cantidad) Se les denomina solutos (S@O)9 y al medio dispersante se le conoce como solvente (S@E). >a concentración de una disolución constituye una de las principales características. *astantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de inters tanto para la Hísica como para la química. El estudio de los diHerentes estados de areación de la materia se suele reHerir9 para simpliHicar9 a una situación de laboratorio9 admitindose que las sustancias consideradas son puras9 es decir9 están Hormadas por un mismo tipo de componentes elementales9 ya sean átomos9 molculas9 o pares de iones. >os cambios de estado9 cuando se producen9 sólo aHectan a su ordenación o areación. Sin embaro9 en la naturaleGa9 la materia se presenta9 con mayor Hrecuencia9 en Horma de meGcla de sustancias puras. >as disoluciones constituyen un tipo particular de meGclas. El aire de la atmósHera o el aua del mar son ejemplos de disoluciones. El CecCo de que la mayor parte de los procesos químicos tenan luar en disolución Cace del estudio de las disoluciones un apartado importante de la química R Hísica. E>EMPLO# En el siuiente erlenmeyer se tiene una muestra de aua de mar.
'ua de mar
O. " . "a$ $a$ . %$/
.O ( Solvente )
s o l u t o s
Se observa que el aua de mar contiene ran n8mero de solutos y un solo solvente. Solución ! S@E 2 S@O(3) 2 S@O() 2 ............... COMPONEN'E& DE LA &OLUC?N +$ &OLU'O (&'O)# Es el componente que se disuelve9 por lo eneral se encuentra en menor proporción9 la solución puede contener más de un soluto y además da el nombre a la solución. 4$ &OLVEN'E (&'E)# Es el componente que disuelve9 por lo eneral se encuentra en menor proporción9 la solución puede contener un solvente. El solvente más utiliGado es el aua (solvente universal) debido a que disuelve a casi todas las sustancias debido a la alta constante dielctrica y a la polaridad de su molcula. &OLUC?N ACUO&A&
S@E {O. S@O {"a$9"a. $O/ 9 O. 9. 9 etc
En cada solución sólo una sustancia es solvente9 mientras que el soluto puede ser una o más sustancias9 es decir;
Son aquellas soluciones donde el solvente es el aua. El aua por su alta polaridad que poseen sus molculas9 es la sustancia con una ran capacidad para disolver a las sustancias polares y a las sustancias iónicas9 por lo que es considerada como un solvente universal. Solución
! ,soluto 2 ,solvente
:onde; Y Solvente ; determina el estado Hísico. Y Soluto; determina nombre y concentración de la solución. EZE%+>O;
3
soluto
2
Solvente universal
EZE%+>OS;
"a$ O ⇒ Solución de "a$ + . Sto
Solución Binaria
!
.O
Solución ! S@E 2 S@O(3) 2 S@O() 2 ...............S@O(n) %ucCísimas reacciones químicas o procesos químicos se desarrollan en soluciones acuosas pero eneralmente las sustancias que intervienen se encuentran Hormando soluciones binarias esto es;
acuosa
Ste
SO + O ⇒ Solución de .SO 5 . . 5 Sto
Ste
Nota# 'l nombrar a una solución se menciona el soluto. PROPEDADE& GENERALE& DE LA& &OLUCONE& 7na solución verdadera es aquella en la que las partículas del soluto disuelto son el tamaPo molecular o iónico9 eneralmente en el intervalo de 493 a 3 nm (34-B a 34-6 cm). • +=ESE"@'" 7"' SO>' &'SE. Es decir9 son meGclas Comoneas de dos o más componentes9 soluto y solvente. • Su composición es variable. • >as partículas de soluto tienen tamaPo iónico o molecular. +or lo tanto9 son indistinuibles de las molculas del solvente. • +ueden ser coloreadas o incoloras9 pero eneralmente son transparentes.
• El soluto permanece distribuido uniHormemente en toda la solución y no sedimenta con el transcurso del tiempo. •
Si separamos dos soluciones de concentraciones diHerentes por una membrana semipermeable (una membrana que permite el paso de las molculas del solvente pero impide el paso de las del soluto)9 las molculas del solvente pasarán de la solución menos concentrada a la solución de mayor concentración9 Caciendo a esta 8ltima más diluida9 estas son alunas de las características de las soluciones;
sustancias líquidas pueden dar luar a meGclas Comoneas o disoluciones9 se dice que son miscibles.
&OLVA'AC?N Es la interacción entre el solvente y el soluto pero que no llean a enerar una reacción química9 en el proceso de solvatación debemos recordar; Soluto; iónico Solvente polar ----- disuelve Soluto; covalente polar Solvente apolar ------- disuelve -------- Soluto; apolar
>a solvatación puede ser molecular o iónica. +$ &OLVA'AC?N MOLECULAR# Soluto; 'polar
O
$.5
Solvatación 'polar; Solvente; 'polar
$$ 5
O
$/5
COM*NAC?N9 ME%CLA 1 D&OLUC?N >a separación de un sistema material en los componentes que lo Horman puede llevarse a cabo por mtodos Hísicos o por mtodos químicos. >os primeros incluyen una serie de operaciones tales como Hiltración9 destilación o centriHuación9 en las cuales no se produce ninuna alteración en la naturaleGa de las sustancias9 de modo que un simple rearupamiento de los componentes obtenidos tras la separación dará luar9 nuevamente9 al sistema primitivo. >os seundos9 sin embaro9 llevan consio cambios químicosA la naturaleGa9 por lo que una veG que se establece la separación9 la simple reunión de los componentes no reproduce la sustancia oriinal. >as nociones cientíHicas de combinación9 meGcla y disolución tienen en com8n el CecCo de que9 en todos los caos9 intervienen dos o más componentes9 a pesar de lo cual presentan diHerencias notables por dos o más elementos cuyos átomos se unen entre si9 mediante HuerGas de enlace. Sus entidades9 ya sean molculas pares iónicos9 son iuales entre si9 y sólo mediante procedimientos químicos que rompan tales uniones es posible separar los elementos competentes de una combinación. >as meGclas son sistemas materiales que pueden Hraccionarse o separarse en sus distintos componentes por mtodos Hísicos. $uando los buscadores de oro lavan sobre el cedaGo las arenas auríHeras9 procuran mediante un procedimiento Hísico9 separar el barro y los ranos de arena de las pepitas del preciso metal. En las salinas9 por eHecto de la intensa evaporación9 el aua del mar se separa en dos componentes; aua propiamente dicCa9 que en Horma de vapor se incorpora al aire9 y un conjunto de sales minerales que se acumulan en el Hondo Casta que se completa la desecación. En cierto tipo de meGclas la materia se distribuye uniHormemente por todo el volumen constituyendo un sistema Comoneo. $uando una sustancia sólida se meGcla en un líquido de tal Horma que no puede distinuirse de l9 se dice que la sustancia Ca sido disuelta por el líquido. ' la meGcla Comonea así Hormada se la denomina disolución. En este caso la sustancia sólida recibe el nombre de soluto y el líquido se denomina disolvente. >a noción de disolución puede eneraliGarse en incluir la de ases en ases9 ases en líquidos9 líquidos en líquidos9 o sólidos en sólidos. En eneral9 el soluto es la sustancia que se encuentra en menor proporción en la disolución y la disolvente la que se encuentra en mayor proporción. $uando dos
$$5
Soluto covalente polar
$33..O33
Solvente ---- disuelve Solventes covalentes polar
.O
$3...O33
+ δ .O − δ
+ δ $3...O33 − δ
.O
+ δ 3O − δ
:,S<=E<'$, [" %O>E$7>'=
4$ &OLVA'AC?N ?NCA# Soluto; iónico
"a$
Solvatación ionica; Soluto; covalente polar
.O
3. El óxido de un metal desconocido contiene 900K de oxíeno. :etermine el peso atómico exacto de metal. :ato; El calor especíHico de metal es 49346 cal \$. a) 14 d) 334
b) 340 e) 00
c) 54
. En la reacción; n(O) 2 $, () → n(O)$, 2 O :etermine la masa de n(O) necesario para reaccionar con 33> de $, a condiciones normales.
+.'. (n ! 10A O ! 31) a) 30 d) B3
b) 50 e) B1
a) ,,,9 ,U9 U d) ,9 ,,9 ,,,
c) 6/1
/. El *r Hrente al oxíeno puede Hormar 5 anCidridos9 calcule el menor equivalente ramo que corresponde al bromo. :ato; +' (*r) ! B4 uma. a) 9B d) /190
b) 3395 e) 3619
c) 039
5. >a composición centesimal de un metal es 6394BK en dos óxidos diHerentes9 si la menor valencia es 9 entonces determine. ,. El peso atómico ,,. >a otra valencia a) /BA3 d) 04A/
b) 1BA5 e) 50A
c) 0A/
0. Se tiene 191 de una aleación de aluminio y manesio9 el cual se disuelve en un ácido Cidrácido (J). Si se libera en total 196 > de a $.". F$uál es el porcentaje en peso del aluminio en la muestra inicialI a) 5/90K d) /6900K
b) /49/K e) 059/4K
b) 44L e) 144 L
$13O1 $0O
→
c) 544 L
+
O
$0O
Oxidac.
→
b) 05
c) 01
+
$O
$/$OO
+
O
d) 04
e) 0B
b) 1931% y 391m d) /91% y 39m
. En las siuientes soluciones acuosas indique en la cual se lleva a cabo la solvatación iónica. ,. Salmuera; "a$,(ac) ,,. 'ua aGucarada; $3O33(ac) ,,,. 'ua carbonatada; $O(ac) ,U. ?cido muriático; $,(ac) U. 'uardiente; $/$O(ac)
a) /91 m A 394 c) 091 m A 4946 e) 9 3/ m A 4941
b) 19 m A 494B d) 39B4 m A 90
3. 'l neutraliGar 04 ml de juo ástrico 494B % se suministró 54 ml de lecCe de manesia 4940 ". F$uál será la molaridad Hinal del juo ástricoI
a) 49 % d) 4940 %
b) 494/ % e) 490 %
c) 4941 %
3/. El ácido cítrico ($1 B O6) es un ácido oránico apto para el consumo Cumano en pequePas proporciones9 debido a ello se emplean como acidulante en bebidas para este Hin9 se preparó cinco litros de solución ácida 4931 %. FDu masa de ácido cítrico con 4K de impureGas se disolvieronI b) 31 e) 34
c) 3
35. >a curva de solubilidad corresponde al #"O/(ac)
sto 344 O .
S
B. 7n vino típico contiene 3K de alcoCol en volumen siendo sus principales inredientes O9 $0O y vestiios de compuestos químicos que proporcionan sabor y aroma. $onsiderando sólo al $0 O y O9 determine la molaridad y molalidad en la solución. Si la densidad del $0O puro es de 496B ml9 la densidad del vino es 49B/ ml. a) 941% y 9/5m c) 594% y 39Bm e) /9B% y 931m
33. Se prepara una solución de sacarosa ($3O33) saturada a 4 \$9 para esta solución determine. .4 \ $ :ato; SS@O ! 45 ,. >a molalidad ,,. >a Hracción molar del soluto
a) 35 d) 3/
F$uántos ramos de lucosa serán necesarios para preparar medio litro de vinare conteniendo 1K en volumen de ácido actico ($/$OO)I :ato; :($/$OO) ! 39 cal a) 0
34. Se prepara 544 ml de solución disolviendo B9> de $,() a 9B atm y 6 \$ en suHiciente cantidad de aua. FDu volumen de aua se debe arear previamente a esta solución si para un determinado experimento se necesita 4 ml de $, 3%I a) 344 m> b) 144 m> c) /44 %l d) /14 m> e) B44 m>
$,(ac) 2 %(O) → %$,(ac) 2 O ()
6. El aG8car que se encuentra en las Hrutas es la lucosa que al Hermentar produce etanol y ste por una oxidación produce ácido actico9 se8n la reacción. &erment.
c) ,,9 ,,, y U
c) 696K
1. >a Huente principal en la industria del aG8car es la caPa y la remolacCa9 si inresaron 5 toneladas de caPa del trapicCe9 donde se obtuvo que el 0K es baaso y otras impureGas9 si el juo obtenido se concentra en un evaporador donde le contenido de aG8car es del 3K inicialmente9 lueo de evaporar una cierta cantidad de aua se obtiene un juo conteniendo un 14K de aG8car. F$uál será la masa de aua evaporadaI a) 444 L d) B44 L
b) , y ,U e) ,,, y ,U
B6
/4 35 4
.4
04
@(\$)
:etermine; ,. >a masa de #"O/ disueltos en 314 ml de aua a 04 \$ en una solución saturada. ,,. >a masa de #"O/ que precipita al enHriarse Casta 4 \$ una solución concentrada que contenía 60 de #"O / por cada 44 ml de aua. a) 3/9 y 30 c) 359 5 y 690 e) 354 y 3B
b) 34 y 0 d) 309 / y 3B
30. >a lucosa es un aG8car que está presente en las HrutasA el cual se Hermenta se8n la reacción; 3$13O1 → $0O 2 $O F$uántos ramos de meGcla que contiene lucosa al B4K de pureGa9 es necesario para producir 044 ml de una solución del etanol 39 %I
a) 39 > a) 50
b) 14
c) 4
d) 30
e) /4
31. >os vinos se clasiHican como naturales ('lcoCol del 6 al 35K)9 HortiHicados (alcoCol del 35 al /4K). >os vinos HortiHicados se obtienen al arear alcoCol9 si se preparó m / de este vino conteniendo 0K en v olumen de alcoCol a partir de un vino natural que contenía 3K de volumen de alcoCol. F$uál es el volumen de alcoCol aPadidoI a) 19 6 > d) 59 0 >
b) 09 0 > e) B >
c) 690>
b) 391 >
c) 39/ >
d) 9 >
e) 390 >
0. En la batería llamada tambin acumulador de plomo se utiliGa como electrolito la solución de ácido sulH8rico al 54K en peso y densidad 39 ml9 entonces para esta solución determine; ,. %olaridad ,,. "ormalidad ,,,. %oladidad a) 59 % A 9B " A 19Bm c) /90 % A B96 " A 09 m e) 095 % A 9 " A 19 m
b) 093 % A 9 " A 695 m d) 59/ % A B91 " A 190 m
36. Sobre los Hactores que aHectan la solubilidad indique lo incorrecto; ,. 7na sustancia será soluble en otra si son de la misma naturaleGa (semejante polaridad) ,,. 7n incremento en la temperatura siempre aumenta la solubilidad en los sólidos y disminuye en los ases. ,,,. >a presión de un as ejercida sobre un líquido es directamente proporcional a la masa del as disuelto. ,U. ' mayor aHinidad de HuerGas atractivas entre soluto y solvente mayor es la solubilidad.
1. F$uál es la cantidad máxima de $,(ac) 49 % que se puede preparar con 4 ml de $,(ac) 194 %I
a) ,,,
a) "
b) ,,
c) ,
d) , y ,,
e) ,U
3B. Se tiene /44 m> de una solución de $uSO5 9 % del cual extraemos 34 m> para diluirlo en una Hiola de 04 m>. Si lueo se usan 4 m> de esta nueva solución en una reacción. FDu masa de $uSO5 se Ca transHormadoI a) 39B
b) 395
c) 9
d) 39
a) 44 m> d) 144 m>
b) B44 m> e)044 m>
6. Si se meGcla 3> de "O/B% con 31 > del mismo ácido 5". >ueo se area 5 > de O. $alcule la normalidad de solución resultante. b) /"
c) 0"
b) 49B0 % e)49/30 %
] ^%
'
54 \$ 3
c) 49B1
3. $uántos ramos al /4K en peso de $a$O / se requiere para reaccionar con 4 m> de ácido clorCídrico 390"I $a$O/ 2 $, → $a$,(ac) 2 $O() 2 O a) 34
b) 0
c) B
d) 30
e) 30
. F$uántas botellas de 144 ml de cierta bebida alcoCólica de 31\ de pureGa9 se deben destilar para obtener 4961B > de etanol. a) 6
b) B
c)
d) 34
Es (son) correcta (s); ,. >as sustancias % y "A inresan a reaccionar con la misma concentración molar. ,,. >a ecuación química de la reacción es; = 2 % → ' ,,,. El que se consume con mayor rapideG es; % a) , y ,,, d) , y ,,
Entonces a partir de 5> de solución O(ac) saturado a 34 \$9 al calentar Casta 54 \$. FDu masa de O se liberan de la soluciónI b) 4915 e) 496
= t(s)
>
a) 49/ d) 491
%
c) 4930 %
m mol
34 \$ 36
e) 5"
e) 191
4. >a solubilidad de los ases en aua se expresan en
S@O O (3'tm)
d) 1"
B. Se8n la ráHica que corresponde a la variación de la ] ^9 con el paso del tiempo en una reacción química.
3. Si se realiGa la reacción de neutraliGación entre 491 > de $a(O) % y 49 > de , /%. F$uál es la concentración de la sal HormadaI a) 49/60 % d) 4930 %
c) /44 m>
e) 1
b) Sólo ,, e) @odos
c) Sólo ,,,
. ,ndique con (U) si es verdadero o (&) si es Halso; ,. >a molecularidad es el n8mero de partículas de productos que participan en una etapa o paso. ,,. >a ley de velocidad es una expresión matemática que relaciona la velocidad de una reacción con la concentración de reactivos. ,,,. 7n cataliGador es Comoneo si se encuentra en la misma Hase que los reactantes. a) UUU
b) U&&
c) &UU
d) &U&
e) &&U
/4. Se cree que la descomposición en Hase aseosa del óxido nitroso ("O) ocurre mediante pasos elementales; Etapa 3; "O → " 2 O Etapa ; "O 2 O → " 2 O ,ndique (U) o (&);
/. $omplete lo que corresponde para preparar 314 solución $uso5(ax) al 0K en peso9 Hue necesario disolver ...... de $uso50O en .............. ml de aua. a) 1906 y 695 m> b) 6916 y 09B m> c) B91/ y 190 m> d) 5960 y B95 m> e) 0956 y 596 m>
,. >a especie oxíeno (O) es intermedia. ,,. >a ecuación lobal de la reacción es; "O → " 2 O ,,,. Si experimentalmente se encontró que la ley de velocidad es L]"O^9 entonces la etapa 3 es rápida.
5. FDu volumen de solución de $, al /190K en peso9 con densidad de 39 ml se debe adicionar a otra solución de $, % para obtener 5> de $,0%I
/3. :e las siuientes proposiciones9 F$uántas son correctasI ,. >as reacciones elementales son reacciones que se dan en un paso.
a) UUU
b) &&U
c) &UU
d) U&&
e) UU&
,,. Si en una etapa reaccionan molculas9 entonces esta etapa es de molecularidad . ,,,. En una reacción química el complejo activado tiene mayor enería que los reactantes. ,U. Existen millones de reacciones químicas donde la mayoría son reacciones elementales. a) 5
b)
c) 3
d) 4
e) /
/. En la reacción de descomposición del amoníaco ("/); "/() → "() 2 /() Si el amoníaco se descompone a raGón de 0 mol>.s9 determine la velocidad de producción del () a) 90 mol>.s d) mol>.s
b) B90 mol>.s e) 3590 mol>
c)690 mol>.s
//. ,ndique verdadero (U) o Halso (&) ,. >os cataliGadores aumentan la velocidad de reacción debido a que se astan en la misma proporción que el reactivo limitante. ,,. eneralmente una solución concentrada reacciona con mayor velocidad que una solución diluida. ,,,. Si ∆ =xn _ 49 se cumple que; +roductos ` =eactantes a) U&&
b) &UU
c) UU&
d) &U&
e) &&U
/5. F$uál es la unidad de la constante de velocidad de una reacción de primer ordenI a) %s
b) mols
c) >s
d) 3s
e) %s
d) 493
e) 0
1. Se arean /44 ml de aua a 144 ml de una solución de /+O5 4930 %olar. $alcular la molaridad de la solución resultante. a) 493 d) 49/
b) e) 490
c) 390
6. FDu volumen de aua se debe arear a 544 ml de una solución de *a(O) 49B %olar9 para obtener una solución 490 %olarI :ar respuesta en ml. a) 5B4 d) 044
b) 544 e) 54
c) 144
B. Se meGclan litros de SO5 49B % con 1 litros del mismo soluto 495 % para obtener una nueva solución. $alcular la molaridad de la solución resultante a) 49B d) 394
b) 490 e) 496
c) 491
. Se meGclan / litros de SO5 que tiene una concentración de 5K en peso y densidad 39 ml con 6 litros de SO5 5 %. allar la normalidad de la meGcla resultante. :ato +.'. (S!/ ) a) 39 d) 591
b) 49B e) 19B
c) 9
34. F$uántos ml de ácido nítrico ("O/) serán necesarios para neutraliGar 04 cc. de una solución /90 molar de Cidróxido de sodio ("aO)9 Si se sabe que la solución del ácido se encuentra a una concentración 90 normal. a) B4 ml d) 534 ml 3. FDu masa de aG8car está presente en 51 ramos de una solución al 4K en masaI a) 9 d) 193
b) 39/ e) /94
c) 591
. :etermina el volumen de aua que contiene una meGcla de 04 ml de aua con etanol si el porcentaje en volumen de aua es de 60KI a) 44 ml d) 3690 ml
b) 3B690 ml e) 090 ml
c) 304 ml
/. F$uántos ramos de "aO se necesitaron en la preparación de 144 ml de solución 39 "ormalI :ato +.'. ("a!/ ) a) B9B d) 3595
b) 359 e) 3594
c) B94
5. Se conoce como ácido nítrico concentrado a una solución acuosa al 64K en peso. :etermine el peso de "O/ concentrado que contiene 34 de ácido puro. :ato ("!35 ) a) 344 d) 04
b) 44 e) 354
c) /44
0. Se tiene 59 de ácido sulH8rico (SO5) en una solución cuyo volumen es 044 ml FDu normalidad representaI +.'. (S!/ ) a) 490
b) 34
c) 49
b) /04 ml e) 04 ml
c) /B4 ml
33. Se disuelve 6.5 de Cidróxido de calcio en aua suHiciente Casta obtener dos litros de solución. a) 4940 % d) 490 %
b) 49 0 % e) 394 %
c) 494 %
3. allar la normalidad de 3444cc. de una solución que contiene 544 de $aSO5 +.'. (S ! /) a) 59BB " d) 9BB "
b) 09BB " e) 39BB "
c) /9BB "
3/. El contenido de una botella de cerveGa arequipePa es de 14ml y trae 090K de alcoCol. FDu volumen de alcoCol contiene dicCa botellaI a) 194 ml d) 3490 ml
b) 3094 ml e) /593 ml
c) 6904 ml
35. :eterminar el porcentaje de soluto en una solución que contiene 09 de carbonato de +otasio en 3B494 de solución. +.'. ($!3 A #!/) a) 35K d) 39BK
b) 09K e) /93K
c) 31K
30. allar la molaridad y normalidad de una solución de 444 ml que contiene 544 ramos de ácido sulH8rico. a) 0 y 0 d) 04 y 344
b) 0 y 04 e) 344 y 344
c) 04 y 04
31. Se tiene /44 ml de SO5 %. determinar la masa del ácido puro presente en la solución. a) /90 d) 5095
b) B94 e) 0B9B
c) 349/
36. F$uántos ramos de #O se requieren para preparar 0 litros de solución 493 "I a) B d) 35
b) 01 e) B5
c) 33
3B. 7na solución de "5O tiene la concentración de BK en peso y densidad 49 mol. Encontrar su molaridad. a) B d) 69
b) 49 e) 39B1
c) 096
3. F$uántas molculas de soluto Cay en 04 ml de una solución 490%I a) &altan :atos d) /943 x 34-/
b) /943 x 34/ e) 559/6 x 34-
c) 690/ x 34
4. F$uál es el peso de // ml de "O/ concentrado con una densidad de 395 cm/I a) /95 d) 519B1
b) 359 e) 559/6
b) 49/0 y 496 e) 496 y 395
c) 496 y 49/0
. Se meGclan una solución acuosa de "aO /" y volumen B44 cc. allar la normalidad resultante de la meGcla. +.'. ("a!/A O!31A !3) a) /9B " d) 39B "
b) 9B " e) 09B "
c) 59B "
/. $alcular la densidad de una solución al 3K de #$lO/ y que es 90 %I a) 9044 ml d) 936 ml
b) 9/60 ml e) 396 ml
c) /960 ml
5. En una botella de litros de una capacidad se aPaden 044ml de "O/ 5" para lueo aPadir aua Casta llenar la botella. $alcular la concentración del ácido nítrico en la botella. a) % d) 49B %
b) 395 % e) 5 %
c) 3 %
0. F$uántos litros de una solución % de 'cido SulH8rico se deben meGclar con 590 litros de una solución 490 % de 'cido SulH8rico y Hormar una nueva solución 39 % de ?cido SulH8ricoI a) /9/ litros d) 5911 litros
b) /93 litros e) 09// litros
c) 59// litros
1. 'l diluir / litros de una solución 0 % de Cidróxido de Sodio para obtener una solución % de idróxido de Sodio. F$uántos litros de aua se debe arearI a) 690 d) 090
b) 0 e) 69
b) 955K e) 391K
c) 35960K
B. F$uántos ml de Cidróxido de Sodio 49B" se requieren para neutraliGar 54 ml de solución de ácido clorCídrico 4940 ". a) 4 ml d) /0 ml
b) 0 ml e) 54 ml
c) /4 ml
. $alc8lese la normalidad de ácido ortoHosHórico9 que tiene 1090 ramos del ácido disuelto en 04 ml de la solución. a) 0 " d) 916 "
b) 4 " e) 31 "
c) B "
/4. Se desea preparar / litros de solución 4960 " de 'l(SO5)/ . $alcular el peso de la sal que debe considerarse. a) 06 d) 3B90
b) /5 e) 0190
c) 6190
/3. allar la molaridad de una solución de ácido sulH8rico si tiene una densidad de 39 ml9 además se encuentra al 4K de pureGa. %ol R del ácido B . a) 3394 % d) 1940 %
b) B94 % e) 394 %
c) 3494 %
c) B951
3. Se meGclan 604 ml de una solución 490 molar d $loruro de $alcio ($a$l) con 044 ml de otra solución9 Callar la normalidad y la molaridad de la solución resultante. a) 49/0 y 49/0 d) 490 y 3
a) B91/K d) 339/K
c) 390
6. :etermine el porcentaje del soluto en una solución de 339B de $a($lO) en de aua.
/. Se :isuelve J de % $l en aua Hormando 3 de solución9 observándose una concentración de 5 m de % 2 en cada ml de solución. allar el v alor de MJN. a) 63 d) 34
b) 5B e) 0
c) 5
//. se disuelve 3/4 de una base de metal monovalente desconocida en aua Hormándose un litro de solución. allar su normalidad si se sabe que 49 6B de la base produce 49 4/ mol de (O) R3. a) 0 d)
b) 5 e) 3
c) /
/5. $ierta masa de sal de
b) 369 1K e) 69 00K
c) 3/9 K
/0. :eseamos preparar 49 30 litros de solución de $uSO5 al 49 5 % F$uántos ramos necesitamos de $uSO 5 . 0O cristaliGadoI. a) B d) 34
b) 6 e) 0
c)
/1. F$uántos ramos de una sal deberán disolverse en /30 ml de aua para darnos una solución al 0K en masaI. a) 344 d) 330
b) 1 e) 34
c) 340
/6. Se tiene una solución de ácido piro perclóricoA de densidad 39 mlA al 04K en masa F$uántos átomos ramos de cloro existirán en 6/ ml de dicCa soluciónI. a) 49 d) 49 0
b) 49 5 e) 3
c) 49 B
/B. F$uántos ramos de #O comercial con 3K en masa de aua se necesita para preparar B4 ml de solución de #O al 49 0 "I. a) 39 6 d) 9 05
b) 49 36 e) 49 313
c) /9 0
/. Se necesita para una reacción química // de sulHato c8prico. FDu volumen debemos tomar de una solución de sal c8prico al 30K en masa a) 34 ml d) 44 ml
(+n = 393 ml ) I
b) 344 ml e) 51 ml
a) 5 d) 31
c) 3B4 ml
53. Se Horma una solución de 04 ml de volumen 9 disolviendo 19 0 de la sal $uSO 5 . 0O en suHiciente cantidad de aua9 lueo calcular la normalidad de la solución. b) / e) 0
c) 1
5. :eterminar la Hracción molar de la licerina; $/0 (O)/9 en una disolución que contiene /1 de aua y 51 de licerina. a) 49 / d) 49
b) 49 0 e) 49 50
c) 49 /0
5/. $alcular la molaridad de una disolución de ácido sulH8rico9 cuya densidad es 39 ml9 que contiene 6K en masa de SO59 siendo el volumen de la solución i ual a un litro. a) 59 / % d) /9 / %
b) 39 / % e) 09 / %
b) / e) 59 1
c) 9 / %
c) B9 1
51. 7n análisis muestra que B4 ml de ácido nítrico concentrado contiene /4 de "O / puro. F$uál es la
concentración en porcentaje en masa de la soluciónI. a) /39 0K d) 04K
b) 3/9 /K e) 3B9 1K
c) 509 0K
56. FDu masa de aluminio Cabrán en 393 de una solución de sulHato de aluminio al B4K en masa9 cuya densidad es 39 0 ml. a) 6 b) / c) 50 d) 6 e) 351 5B. Se preparar una disolución disolviendo 39 1 de "a$l en B1 ml de O. F$uál es una concentración molalI; a) 49 // m d) 49 4 // m
b) /9/ m e) 49 44/ m
c) //9 / m
5. F$uántos ramos de cobre metálico contiene 0 ml de $uSO5 al 0K en masa9 cuya densidad es 39 4/ ml. a) 034 d) /3
b) /34 e) 49 03
c) B
c) 49 /3
b) 49 16 m e) 49 B6 m
c) 49 06 m
0. Sie n una solución de #O9 el soluto tiene una Hracción molar de 49 . F$uántos ramos de #O existirán en / de la soluciónI. a) 3 d)
b) 34 e) 3/
c) 35
0/. 044 ml de amoniaco aseoso medidos a 610 mm y 4Q$A Hueron absorbidos en 61/ ml de aua. 'sumiendo que el cambio de volumen es despreciable. F$uál es la normalidad de la solución HormadaI. a) 49 35 " d) 34 "
b) 49 1B " e) 0 "
c) 49 46 "
05. +ara oxidar 36 de cobre metálico que volumen de "O/ al % se requieren se8n; −3 $u 2 " / --------- → $u 2 2 "O . 0
l
d) l
50. FEn qu caso se tiene mayor masa de soluto9 dadas un litro de las siuientes solucionesI. a) ?cido sulH8rico al %. b) ?cido clorCídrico al % c) @odos tienen iual masa d) ?cido nítrico al % e) ?cido sulHuroso al %
+ = 39. ml
a) 49 66 m d) 49 56 m
a)
55. Se disolvieron 1B de "itrato de plata en suHiciente aua Casta completar 44 ml 9 la densidad de esta solución Hue 39 ml. calcular la molaridad de la solución. a) d) 39 1
b) 59 e) 9 B
03. F$uál es la molalidad de una disolución que contiene 494 de aG8car ($ 3O33) disueltos den 30 de auaI.
54. 7na disolución del alcoCol etílicoA $0OA en aua es 3905 molal F$uántos ramos de alcoCol etílico estarán disueltos en 9 0 L de auaI. a) 366 b) 3B6 c) 36 d) 46 e) /46
a) 3 d) 5
04. FDu masa de SO5 se Calla disuelto en 04 ml de una solución % de ácido sulH8ricoI.
.
b)
/
e)
5
3
l
c)
/ 0
l
l
00. Si 69 10 de polvo de Ginc se ecCan a 44 ml de una solución de $l al 49 60 %. :espus de producida la reacción que volumen de a 3 '@% y 4Q $ se obtiene; a) 39 1B l d) B9 5 l
b) 49 0 l e) 9 13 l
c) 59 5B l
01. calcular la molalidad de una solución que contiene 49 6 %oles de lucosa ($1 3 O1) en /44 de aua. a) 59 m d) 69 0
b) 09 m e) 9 5 m
c) /9 0 m
06. FDu peso de aluminio Cabrán en 39 lts de una solución de sulHato de aluminio (O ! 39 0 (cc) al B4K en pesoI. a) 6 d) 6
b) 03B9 5 e) 51
c) 50
0B. $alcular la molalidad de una solución que contiene /9 B de "a(O) en 04 ml de solución. a) 9 % d) 5 %
b) /9 % e) 39 4 %
c) 39 %
0. Se meGcla 0 de $l con /0 de aua resultando una solución de 39 41 cc de densidad. allar su normalidad. a) 59 0 " d) 19 0 "
b) /9 1/ " e) 9 4 "
c) B9 01 "
14. 7na solución contiene B9 3 K en peso de alcoCol Etílico. >a densidad de esta solución es 49 11 cc F$uál es l Hracción molar del solventeI. 'lcoCol etílico $ 0 O a) 49 d) 49 46
b) 49 5 e) 49 3/
c) 49 B6
13. Se disuelve 0 de aG8car en aua Hormándose 44 ml de una solución de 39 4 cc de densidad. $alcular el porcentaje en peso que existe de aG8car. a) /9 50K d) 49 0K
b) 9 50K e) 39 55K
c) 39 50K
1. allar el peso del "O/ puro que está contenido en una solución de un litro de este ácido el porcentaje en peso del ácido es de 4K. >a densidad de la solución es 39 0 cc. a) 39 /04 d) 44
b) 14 e) 39 004
c) 39 044
1/. FEn qu proporción se deben meGclar una solución de SO5 al 04K en peso con otra solución al 34K para obtener una solución de SO5 al 54K con peso de concentraciónI. . SO 5 ( 04K) / . SO 5 (34K) 3
=
a) / d) /0
b) / e) 3/
c) 50
15. Se dispone de una disolución de Cidróxido de sodio9 cuya concentración en Hracción molar es 49. determinar su concentración en porcentaje en pesoI. a) 159 K d) /09 63K
b) /49 30K e) 509 B0K
c) 19 B0K
10. Se tiene una solución / normal de $O/9 la cual se requiere aumentar su concentración Casta 0 normal. +ara eso en 3 lt solución es necesario. a) b) c) d) e)
:isolver 3 mol más de $O/ Evaporar 544 de O 'umentar /3 de $O/ :isolver 3 mol de soluto Evaporar 044cc de solvente.
b) 3916 cc e) 59 6 lts
c) 39 16 lts
16. 7na solución SO5 tiene una densidad de 39 B5 cc y contiene 4K de peso de ácido. FDu volumen de solución ocupará /14 de SO5 puroI. a) 33B9 / cc d) 36. /cc
b) 50 cc e) 36 cc.
c) /33 cc
1B. Si se aPade / litros de $l 1% a dos litros de $l 39 0 %. allar la normalidad resultante considerando que el volumen Hinal es 0 >. a) 39 B b) /9 4 c) /9 6 d) 59 e) 09 4 1. En un cilindro de 04 lts se vierten 34 lts. de $l$a 3 % tambin se arean de solución diluido de $l$a %A terminando de llenar con aua F$uál es la normalidad resultanteI. a) 319 5 " d) /9 3"
b) 59 1 " e) B "
a) 390 l d) 39 60 l
c) 09 B "
64. Se desea preparar 04 ml de solución de #$l9 49/ % a partir de #$l9 49 % y #$l9 490 % FDu volumen de solución de #$l 49 % debe emplearseI. a) //9/ ml b) 3196 ml c) 49 6 ml d 9 / ml e) /49 ml
b) /9 30 l e) 9 50 l
c) 9 0 l
6. Se Cace una solución con / l de $l " y l de $l 390 ". Si a la solución así Hormada se le area 0 l de aua. F$uál será la normalidad de la nueva soluciónI. a) 39 60 " d) 49 "
b) 1 " e) 9 0 "
c) / "
6/. +ara la neutraliGación de 96 de un ácido se usaron 50 ml de una disolución de #O al 49/ ". calcular el Eq R del ácido. a) 34 b) 44 c) 3B4 d) 354 e) 314 65. 144 ml de una solución de ácido triprótico son neutraliGados por la acción de B44 ml de una solución de #O %. Callar la molaridad de la solución ácida. a) /9 0 d) 9 41
b) 49 B e) B9 1
c) 59 41
60. 54 ml de una solución de ("aO) tiene una densidad de 39 0 ml. >a soda ca8stica es neutraliGada por la acción de 044 ml de una solución 391 " de $l. $alcular el K de soda ca8stica que contiene la solución inicial. a) 15 K d) B5K
b) 31K e) 091 K
c) 39 K
61. FDu volumen de solución de S /" se debe meGclar con otra solución de S 1" para obtener un litro de solución cuya concentración sea 5%. a) l d) 0 l
11. FDu volumen de solución de ácido sulH8rico (d ! 39 cc) al 0K en peso se debe arear a L de una solución al B4KI. a) cc d) 39/ lts
63. Du volumen de solución de ácido sulH8rico "/ debe meGclarse con otra solución del mismo que sea "0 para obtener 1 litros de solución "5 de ácido sulH8ricoI.
b) / l e) 1 l
c) 5/ l
66. Se arean 14 cc de 'l(O)/ 5.B "9 a B4cc de SO5 /." F$uántas mol. y de sustancia no reaccionanI. a) b) c) d) e)
/ mol de ácido /3 mol de base 4.4/ mol de ácido 4.33 mol de base /.30 mol de ácido
6B. $alcular la concentración de una solución (: ! 3956) de /+O59 si 344 ml de ella se neutraliGan totalmente con /44 cc de otra solución de $u(O) 39 0 %. a) B9 0 K en peso c) 3/9/ K en peso e) 3191K en peso
b) 494 K en peso d) 09 4K en peso
6. 7na disolución Hormada por una meGcla de #O y "aO que pesa 14 r. es neutraliGada por acción de B44 ml de una disolución ácida 390 ". $alcular el K en peso de #O en la meGcla. a) B4K d) B0K
b) 54K e) 10K
c) 16K
B4. 7n auxiliar de laboratorio trata de Cacer una solución 493 " de $l. $uando se neutraliGa 4 cc del ácido9 lo Cace con 344 cc de "aO 493" si se tiene 0 lt del ácido anterior. FDu volumen de O debe arear para que sea exactamente 493". a) 4 l d) 0 l
b) 34 l e) 30 l
c) /4 l
B3. Se Cace reaccionar /4 ml de "aO 490 % con 50 ml de $l 49/ % indique la proposición Halsa. a) >a solución resultante tiene carácter básico b) >a solución resultante es lieramente ácida. c) "i ácido ni básico d) Sobre 34 ml de ácido. e) ".'. B. Si para neutraliGar 34cc de una muestra de SO5 se Can utiliGado .0 cc de solución 49 " de "aO FDu cantidad de SO5 Cay en dos litros de soluciónI. a) 9 50 d) 39
b) 59 e) 393
c) 9 B
B/. F$uántos mililitros de /+O5 /90 %9 son necesarios para neutraliGar /44 mililitros de solución de "aO al 0K con densidad 39 45 ml9 se8n la siuiente reacción; +at ]+ ! /39 "a ! /^ /+O5 2 "aO ↔ "a +O5 2 O
a) 0/.1 ml d) /19 ml
b) 55.1 ml e) 5/93 ml
c) 044 ml
B5. En la neutraliGación de 09 6 ramos de una meGcla de "aO y $a(O) en solución se consumieron 9 50 ramos de ácido nítrico. :etermine el n8mero de equivalente ramo de $a(O) contenidos en la meGcla. a) 49 0 d) 49 3
b) 49 40 e) 490/
c) 494B
B0. Se8n la siuiente reacción se trata l de SO5 para obtener 4 ml de $l /1K en peso (: ! 39 3ml) y rendimiento de B4K. F$uál es la normalidad de SO5I. "a $l 2 SO5 → "aSO5 2 $l a) 39 /0 " d) 496 "
b) 9 63 " e) 39 3 "
c) 39 15 "
ELECTROQUIMICA a) 494/1
b) 49/1
c) 493B
d) 494
e) 49445
34.FDu cara se necesita para la electrolisis de 493 moles de "a$lI 3. >as reacciones que se producen por la aplicación de la corriente elctrica se realiGa en; a) +ilas o celdas alvanicas c) $eldas electrolíticas e) $alorímetros
b) 'cumuladores d) Extinuidotes
. F$uántos equivalentes de $u$l se pueden descomponer en B 04 coulumbsI a) 390
b) 490
c) 390
d) 49/
e) 90
/. F$uántos equivalentes de "a$l se pueden descomponer con 66 44 coulombsI a) 49B
b) 495
c) 49/
d) 496
e) 3
5. F$uántos equivalentes de %$l se pueden descomponer con 06 44 $. I a) 495 b) 49B c) 49/ d) 491 e) 3 0. F$uántos equivalentes de O se pueden descomponer con 3 /444 $.I a) 5 b) 3 c) d) 49B e) 39 1. F$uántos equivalentes de "a$O/ se descomponer con 39/ amperios durante 0 CorasI a) 495
b) 49/1
c) 4941
d) 493
e) 495B
6. F$uántos equivalentes de $aSO5 se descomponen con 696 amperios durante Coras I a) 49061 b) 495B c) 4950 d) 49/5 e) 49B16 B. F$uántos equivalentes de '"O/ se descomponen con 39/ amperios durante / CorasI a) 49/
b) 495
c) 490
d) 4931
e) 49/B
. F$uántos equivalentes de "'$l des descomponen con 910 amperios durante 3 CoraI
a) 95 l
b) 169
c) 4901
d) 559B
e) 339
33. calcular el volumen del as que se desprende en el ánodo por electrolisis de %$l con B Haraday a condiciones normales. a) B91
b) 95
c) 169
d) 49
e) 559B
3.$alcular el volumen del as que se desprende en el ánodo por electrolisis de $l con 3 Haraday a condiciones normales. a) B91
b) 3/595
c) 95 d) 54
e) 1695
3/. $alcular el volumen del as que se desprende en el ánodo por electrolisis de n$l con 5 Haraday a condiciones normales. a) 559B
b) 95
c) 169
d) 495
e) 595B
35. En la electrolisis de O si en el cátodo se obtiene 34 l de un as a condiciones normales. FDu volumen de as a $." se obtiene en el ánodoI a) 34
b) 4
c) 0
d) 3
e) 0
30. =especto a la electrolisis indique cuantas son correctas;
proposiciones
( ) Es la descomposición de la sustancia al paso de la corriente elctrica continua ( ) ES un proceso espontáneo ( ) Solo tiene luar al pasar la corriente elctrica a travs de un sistema Hormado por dos electrodos y masa Hundida o disolución de un electrolito. ( ) Se utiliGa en alvanoplastia ( ) Es el principio de Huncionamiento de una pila. a) 3
b) /
c)
d) 5
31. :e las siuientes proposiciones;
e) 0
,) En una celda electrolítica el ánodo tiene cara elctrica neativa y el cátodo tiene cara elctrica positiva. ,,) En el cátodo se lleva a cabo la reducción ,,,) 'l ánodo eneralmente miran los aniones y ocurre la oxidación. Es (son) no correcta (s) a) Solo ,
b) Solo ,,
c) Solo ,,
d) ,, y ,,,
e) , y ,,
36. :e las siuientes proposiciones respecto a la electrolisis; ,) >os procesos electrolíticos solo se realiGan con electrodos inertes ,,) Es necesario que el electrolito se encuentre en solución acuosa ,,,) %ediante que la batería los electrones son obliados a viajar desde el ánodo Cacia el cátodo. Es (son) no correcta (s) a) Solo ,
b) Solo ,,
c) Solo ,,
d) ,, y ,,,
e) , y ,,
3B. ,ndique cuantos elementos son procesos electrolíticos ( ( ( ( (
) 7n cable conductor externo ) 7n rectiHicador de corriente ) 7n electrolito ) 7na cuba electrolítica ) 7n voltímetro
a) 3
b)
c) /
d) 5
e) 0
>os aniones Hluyen Cacia el cátodo ..... En el ánodo Cay perdida de electrones ..... El cátodo es el polo positivo ..... >os cationes Hluyen Cacia el cátodo ..... b) U&U&
c) &U&U
a) 169
b) /B91
( ( ( (
d) &U&&
) ) ) )
a) 0
b) 6
d) 3190
e) 59/
c) 33
d) 0
e)
0. ' travs de una celda electrolítica que contiene $a$l Hundido se Cace pasar una corriente de 490 ' durante 15 minutos. FDu cantidad calcio9 en se depositará en el cátodoI &!1 044$. %asas atómicas $a!54A $l!/090 a) 4930 b) 494 c) 490 d) 49// e) 4954 1. En la electrólisis del aua se produce oxíeno9 O9 en el ánodo e Cidróeno. 9 en el cátodo. F$uántos electrones estarán involucrados en la producción electrolítica de 31 ramos de OI $ara del electrón 3.14x34-3 $oulombios. b) 3x34/ e) /1x34/
c) 3Bx34/
6. FEn qu caso está involucrada la electroquímicaI ,. +uriHicación de metales. ,,. Separación de los componentes de una meGcla líquida. ,,,. %etaliGación de superHicies plásticas. a) ,9 ,, y ,,, d) Sólo ,
e) &&UU
c) 3/595
5. $alcule la cantidad de Liloatt Cora de electricidad que se requieren para producir 3 L. :e manesio por electrolisis de %$l Hundido si la HuerGa electromotriG que se aplica es 0 voltios. Supona que la eHiciencia del proceso es de 344 por ciento A r ( mg ) = 24,3
a) 1x34/ d) 5x34/
3. ,ndique la veracidad (U) o Halsedad (&) de las siuientes proposiciones;
a) UU&&
/. $alcule el volumen O (en litros) que se libera a condiciones normales9 lueo de realiGar la electrolysis del aua acidulada con SO5A cuando circula una corriente de 3 &araday
b) ,, y ,,, e) Sólo ,,,
c) , y ,,,
B. $alcule la intensidad de corriente9 en amperios9 que se requiere durante 3 Cora 5 minutos 3 seundos para electro depositar /9 de cobre a partir de una solución acuosa de cloruro c8prico9 $u$l. :atos; 3 &araday ! 1 044 $. %asas atómicas; $l ! /090A $u ! 1/90 a) 493
b) 490
c) 390
d) 90
e) /9
. @res celdas electrolíticas que contienen '"o /9 $uSO5 y 'l$l/9 respectivamente9 se electroliGan en las mismas condiciones. Si en la primera se depositan 49405 de '. $alcular el peso en m de $u y 'l que se depositan en las otras. +.'.; '!34BA $u!15A 'l!6 3. en el cátodo9 además de depositarse "i se Horma 9 +or una celda electrolítica que contiene oro trivalente9 circula cierta cantidad de corriente elctrica9 la que deposita 39/ ramos de oro. En otra celda9 conectada en serie con la primera9 se deposita simultáneamente 931 ramos de un cierto metal monovante. $alcule la masa molar del metal monovante. %asa molar del 'u ! 36 a) 0/96
b) 34695
c) 31/91
d) 3191
b) UU&
c) U&U
d) U&&
b) 3194A 94 e) B94A 94
c) 3194A 590
34. >a Hiura muestra la electrólisis del aua con un poco de sulHato de sodio. ,ndique la sustancia (*) que se Horma en el cátodo. ?nodo
$átodo
e) /596
. En relación a la celda electrolítica9 que contiene cloruro de sodio Hundico9 determine las proposiciones verdaderas (U) o Halsas (&) y marque la alternativa que corresponda; ,. En el ánodo ocurre la Hormación de cloro aseoso ,,. En la celda ocurre sólo la oxidación. ,,,. En el cátodo se deposita el sodio. a) UUU
a) /94A 590 d) /94A 94
e) &&&
* .O2"a .SO 5
a) ,ones sulHato d) ,ones sodio
b) Oxíeno e) idróeno
c) ,ones Cidronio
33. FDu intensidad de corriente (amperios) necesitamos para depositar 4 de aluminio en 0 CorasI (+.'.; 'l!6)
a) 694 d) 0/91
b) /195 e) 149B
c) 5B9
3. Se utiliGa una corriente de 34 amperios durante 59B10 seundos para realiGar un niquelado9 utiliGando una solución de "iSO5. :ebido a que al rendimiento de la corriente con relación a la Hormación de "i9 es del 14K. :eterminar cuántos ramos de "i se depositan en el cátodo. %asa 'tómica; ("i!B96) a) B9BB
b) 35956
c) 3190
d) 36961
e) 951
3/. $alcular la intensidad de la corriente que se necesita para descomponer 3/950 de cloruro c8prico en disolución acuosa en un tiempo de 04 minutos. 'sa atómica; ($u!0/90) a) 195 '
b) B96 '
c) 39 '
d) 3695 '
e) /9B1'
35. Se disponen tres cubas electrolíticas en serie9 cuyos respectivos electrolitos on; '"O/A $uSO5 y &e$l/. $uando en la primera cuba se depositan 49405 de plata9 Fcuántos ramos de cobre se depositará en la seundaI %asa 'tómica; (' ! 34BA $u!1/90A &e ! 0B) a) 4944/ d) 4946B
b) 49430 e) 494B30
c) 494/3B
b) 9/1x3431 átomos d) 6x34 átomos
31. %arque como verdadero (U) o Halso (&); ,. >a electrólisis es la descomposición de una sustancia compuesto al paso de la corriente elctrica continua. ,,. En una celda electrolítica9 el ánodo tiene cara elctrica (2) y el cátodo (-). ,,,. En una celda electrolítica9 y celda alvánicaA el ánodo sirve para la reducción de las sustancia. a) UUU b) UU& c) U&& d) &&& e) U&U 36. ,ndique verdadero (U) o Halso (&) se8n corresponda; ,. >a electrólisis es un proceso que tiene luar al pasar la corriente elctrica a travs de un sistema Hormado por dos electrodos y masa Hundida o disolución de un electrolito. ,,. :urante la electrólisis9 en el electrodo neativo9 cátodo9 se lleva a cabo la reducción. ,,,. :urante la electrólisis9 en el electrodo positivo9 ánodo9 se lleva a cabo la oxidación. ,U. :urante la electrólisis los iones positivos presentes se dirien Cacia el cátodo9 y los iones neativos se dirien Cacia el ánodo. a) U&&U d) &&&U
b) &UU& e) UUUU
c) &U&U
3B. Se deja pasar 3& de corriente a travs de una celda electrolítica que contiene $uSO5(ac). :etermine el volumen de los litros de oxíeno obteniendo a condiciones normales. a) 95
b) 3195
c) 339
d) 091
a) ,
e) 9B
3. ,ndique que proposiciones es incorrecta; ,. >a electrólisis de una solución acuosa de sulHato de cobre (,,) produce cobre en el cátodo y as Cidróeno en el ánodo inerte. ,,. 7na Horma de producir aluminio es a partir de la electrólisis de la al8mina ('lO/). 7sando electrodos de carbonoA este proceso se produce aluminio (en el cátodo) y oxíeno molecular9 en el ánodo9 además de $O9 simultáneamente.
b) ,,
c) ,,i
d) , y ,,
e) ,, y ,,,
4. En una celda electrolítica9 se usa una corriente de 30 amperios9 para depositar níquel en ambos lados de una lámina muy delada de acero cuadrada de 0 cm de lado. F$uántos ramos se depositará en una Cora y qu espesor (en cm) tendrá la capa de níquel / respectivamenteI =", ! B9cm . Ar "i!0B96 a) 9B3A 493B0 d) 3195A 49/1
b) 349/9 49/ e) 49/A 49/1
c) 359/A 495
3. :etermine la cantidad de Liloramos de aluminio que se producirá en un día9 en 04 celdas electrolíticas9 de una meGcla en Husión de sales de aluminio9 si cada celda Hunciona con una intensidad de 3444 amperios y rendimiento de cátodo es de B4K. Ar ( Al = 27 )
a) 4390
30. 7na corriente de 0 miliamperios circula por 14 seundos en una solución de $a$l. F$uántos átomos de $a se depositaránI a) /90x34/ átomos c) 591Bx343B átomos e) ".'.
,,,. $uando circula 39455x340 electrones por una solución de '"O/(ac) se transHorman 4 equivalente químicos de dicCa sal ('"O/(s) y se producen 30695 de plata y 33 l. de O a $.".
b) 549
c) 15591
d) /9/
e) 04/91
. 'l pasar a travs de la solución de una sal de un metal divalente9 una corriente de 390 ' de intensidad9 durante /4 minutosA en el cátodo se depositaron 49BB de metal. $alcule la masa atómica de metal. a) /95
b) 1/905
c) B1953
d) 39/
e) 3459/
/. F$uántas Coras tardará en depositarse en el cátodo todo el cobre presente en 304 ml de una solución 49304 % de $u2 si durante la electrólisis se usa una corriente de 49304 'I a) 943
b) 594
c) B945
d) 34904
e) 3914
5. En electroquímica9 una de las leyes de &araday dice; a) $uando dos sustancias se combinan para Hormar más de un compuesto9 si el peso de una se mantiene constante9 el peso de la otra varía. b) ' presión constante el volumen de una determinada masa de as es directamente proporcional a la temperatura absoluta. c) >os pesos de diversos elementos depositados por una cantidad dada de electricidad son proporcionales a sus pesos atómicos. d) >os pesos de diversos elementos depositados por una cantidad dada. e) >os pesos de diversos elementos depositados por una cantidad dada de electricidad son proporcionales a su n8mero atómico. 0. :e las siuientes proposiciones; ,. En una celda electrolítica el ánodo tiene cara elctrica neativa y el cátodo tiene cara elctrica positiva. ,,. En el cátodo se lleva a cabo la reducción. ,,,. 'l ánodo eneralmente miran los aniones y ocurre la oxidación. Es (son) correcta (s) a) Sólo , b) Sólo ,, c) Sólo ,,, d) ,, y ,,, e) ,9 ,, y ,,, 1. :e las siuientes proposiciones respecto a la electrólisis; ,. >os procesos electrolíticos sólo se realiGan con electrodos inertes. ,,. Es necesario que el electrolito se encuentre en solución acuosa. ,,,. %ediante la batería los electrones obliados a viajar desde el ánodo Cacia el cátodo. Es (son) no correcta (s) a) Sólo , b) Sólo ,, c) Sólo ,,, d) ,, y ,,, e) , y ,,
6. ,ndique la veracidad (U) o Halsedad (&) de las siuientes proposiciones. - >os aniones Hluyen Cacia el cátodo - En el ánodo Cay prdida de electrones - El cátodo es el polo positivo - >os cationes Hluyen Cacia el cátodo. a) UU&&
b) U&U&
c) &U&U
d) &U&&
e) &&UU
B. =especto a la electrolisis de la salmuera se puede aHirmar que;
criolita. Si en cada cuba circulan 34 444 amperes y el rendimiento es del B4KI +.'. 'l ! 6 a) /44 L d) 6B4
b) / 4 L e)53B L
c) / L
/6. 7na cucCara metálica de B4 ramos se usa como electrodo para platearla. Si por la solución de nitrato de plata pasa una cara de 104 coulombs. FDu masa tiene la cucCara al Hinal del procesoI a) 49B
b) B9B
c) 3B49B
d) 44
e) 3BB
a) Se Horma sodio ("a) en el cátodo. b) Se despende oxíeno debido a una oxidación. c) Se despende cloro aseosos en el cátodo. d) Se Horma sodio ("a) en el ánodo debido a una oxidación.
/B. F$uánta plata se deposita al pasar una corriente de 4940 amperes a travs de una solución de ' "4/ durante /4
. Si se electriGa una solución acuosa de sulHato de potasio (#SO5)9 se puede aHirmar que;
a) 4940
a) Se deposita potasio en el cátodo. b) Se desprende oxíeno proveniente de la oxidación del −2
sulHato ( SO4
)
/4. F$uál de las siuientes proposiciones es (son) correcta (as)I ,. En una celda electrolítica la cantidad de electrones consumidos en el cátodo puede ser diHerente a la cantidad de electrones liberados en el ánodo. ,,. >as soluciones conductoras de la corriente elctrica se llaman electrólitos. ,,,. $ambiando la concentración del electrolito puede tambin variar los productos de la electrólisis. b) Sólo ,
c) Sólo ,,
d) Sólo ,,,
e) ,, y ,,,
/3. FDu corriente en coulombs se requiere para depositar 3910 g de cinc en un proceso de indicadoI (+.'. ; n ! 10) a) 5 /4
b) 5 B0
c)/04
d)53
e) 0 /4
/. F$uántas Coras debe pasar una corriente de amperios para preparar un cromado de 3/ g con una solución de $r$l /I (+.' ; $r ! 0) a) 34
b) 33
c) 3
d)3/
e)35
//. $alcular la intensidad promedio para la corriente elctrica9 que puede enerar la reducción de 5 g de &e/2 a &e 2 en un tiempo de 910 horas (+. ' ; &e ! 01) a) 90 '
b) 39B0 '
c) 4933 '
d) /93 '
e)4901 '
/5. Se desea cobrear una pieGa metálica con 39/1 kg de cobre usando una solución de vitriolo aGul en un tiempo de 54 horas. FDu corriente se requiere para tal HinI a) 390 '
b) 491 '
c) 3/90 '
d) 3B95 ' e)194B '
/0. ' travs de una solución de $uSO5 circula una corriente de 910 ' durante 3 minuto. $alcular el numero de átomos de. cobre que se depositan en el electrodo. +.'. ($u ! 15) a) 3B x 34 d) 3B x 345 /
(+.' ; ' ! 34B)
b) 3B x 34 e) 3B x 340
4
c) 3B x 34
b) 493
c) 490
d) 49B
e) 490
/. $uando se produce a la electrólisis de "a $, Hundido F$uántos Haradios se requieren en el ánodo para producir 49430 mol-g de cloro aseosoI (+.'.; "a ! /A $, ! /090) a) 494/ &
c) En el ánodo se desprende SO aseoso d) Se desprende Cidróeno en el cátodo e) Se obtiene aGuHre de alta pureGa depositada en el ánodo.
a) , y ,,
min?
b) 4941 &
c) 494 &
d) 493 & e) 495 &
54. FDu tiempo debe Hluir una corriente de 544 m A en una cuba que contiene 44 mI de $aSO5 494 % para depositar todos lo iones $a2I (+.'. ; $a ! 54) a) 9000 C d) 49B/ C
b) 39/0 C e) 490/1 C
c) 49604 C
53. $alcular la cantidad total de oro que se depositaría en dos celdas electrolíticas conectadas en serie9 si se emplea una corriente de B amperio s durante Coras. $onsidere que el rendimiento catódico es 0K. 'demás los electrolitos usados son 'uS45 en la primera celda 'u(S45)/ en la seunda celda. (+.'.; 'u ! 36) a) 35B95 b) 319B/ c) 30196B d) 3/96 e) 1901 5. :etermine el peso atómico del aluminio9 sabiendo que 4940/1 &'=':'W lora depositar 495B de ste metal. a) 69/3
b) 19B
c) 693
d) 694B
e) 19B0
5/. FDu volumen de as a 6Q$ y B44 mm se obtendrá al pasar una corriente de 491 amperes durante 34 minutos a travs de aua aciduladaI a) 495/1 3
b) 4945/1 3 c) 5/91 3
d) 59/1 3 e) 490B1 3
55. :isponemos de 44 g de una solución acuosa de ácido sulH8rico al 3O K en peso. >ueo Cacemos pesar una corriente de 34 amperios durante 5 horas. allar la cantidad de aua descompuesta y la concentración de la disolución al Hinal del proceso electrolítico. a) B901 A 3496 K b) //9// A 393B K c) 396B A 3494B K 50. :etermine el volumen9 en (litros) de Cidróeno medido a 6Q$ y 15 mm que se libera al pasar una corriente de 30 amperio s durante días a travs de un disolución de . aua acidulada. a) /419B
b) 309/
c) 5
d) 549
e) 395
/1. $alcular la masa de aluminio que se obtiene en un día con 04 cubas electrolíticas9 con- 9 teniendo óxido de aluminio y
51. Se colocaron dos celdas electrolíticas en serie. >a primera con una solución de sulHato de cromo (,,) y la seunda con una solución de cloruro de cobre (,,). 'l pasar una corriente elctrica a travs de las celdas se depositan 49104 de
cromo en uno de los cátodos FDu cantidad de cobre se deposita en el otro cátodoI (+.' ; $r ! 0A $u ! 1/90) a) 4965 d) 49//
b) 49B/ e) 49333
c) 49513
a) ,,,A ,A ,,
56. @res cubas electrolíticas están asociadas en serie. 7na contiene cloruro de aluminio9 otra sulHato de plata y la tercera cloruro de cobre ,. 'l Cacer pasar la corriente por el sistema en el primer cátodo se depositan 095 g de aluminio. Si los tres cátodos pasan 0 gramos cada uno. F$uánto marcará la balanGa para los tres cátodos despus del procesoI a) 3//9 d) 44
b) 3B/9/ e) 3690
c) 3059/1
5B. $ierta cantidad te corriente elctrica circula a travs de celdas conectadas en serie9 una con iones $u2 y la otra '23 donde se depositan 4915 g de cobre. F$uántos gramos de plata se depositaronI +.'. $u ! 15 A ' ! 34B. a) 49
b) 39B
c) 931
d) 59/
e) B94
5. 7na cuba electrolítica que contiene una solución acuosa de n$l se conecta en serie con otra cuba que contiene una solución de '$l. >ueo se Cace pasar una misma corriente por el circuitoA entonces se deposita 1 g de cinc en uno de los electrodos. FDu peso de plata se deposita en el cátodo de la seunda cuba elect rolíticaI (+.'. ; n ! 10 A ' ! 34B) a) B195 b) 190 c)69/ d) 609/ e)5/9 04. :adas las aHirmaciones; Y En la electrólisis del aua se usa corriente alterna Y 'l electroliGar el aua se recoe O en el cátodo Y El cátodo recoe a los cationes los cuales se oxidan Y >a corriente elctrica deHine con el tiempo9 la masa de elemento que se deposita en el electrodo. F$uántas son verdaderasI a)o
b)3
c)
d)/
e)5
b) , y ,,
c) , y ,,,
d) todas e) ninuna
0. Ordene de menor a mayor equivalente electroquímico ; ,. &e2/ A (+.'. ! 01)
b) ,A ,,A ,,,
c) ,,A ,A ,,,
d) ,,,A ,,A ,
e) ,A ,,,A ,,
0/. :ia en qu caso el cátodo se recubre con mayor masa metálica a) $on una .corriente de 4 ' por h en $uS45 % b) $on una corriente de 490 ' por 490 h en ',$l/ 90 % c) $on una corriente de 3 ' por 0 min en '"4/ 4960 % d) $on una corriente de B ' por 90 h en $aS453 % e) $on una corriente de 34 ' por 50 min en nS45 4934 % 05. 'l analiGar una tabla de potenciales de reducción. Observamos que el elemento x tiene un valor positivo. >ueo cuando Hormamos una pila de este elemento con el electrodo normal de Cidróeno (E")A sucede que ; a) El elemento "x" suHre una oxidación. b)-El elemento "x" se deposita d) Se Horman burbujas de Cidróeno en el (E") d) Se Horman burbujas de Cidróeno en el elemento "x" e) El elemento "x" desaparece ya que se XdisuelveX 00. $ompletar correctamente; XEl puente salino act8a impidiendo el contacto directo de las soluciones en las semipilas9 pero a la veG .......................... a) Havorece la oxidación catódica b) permite la iualdad de densidades c) X permite la miración de iones del cátodo al ánodo d) X Havorece la miración de iones entre las semiceldas e) ' y $ 01. >os electrodos de una celda son $r$ y +b+b2. F$uál es el voltaje normal de la celdaI :atos; EO ($r$2) ! 2 4965 U A EO (+b+b2) ! 2 4931 U a) 39/5 U d) 490/3 U
03.- :adas .las aHirmaciones; , Eq ($a2) ` Eq ('l2/) ,, Eq ('23) ` Eq ($u2) ,,, Eq ($u2l) ! Eq ('u2l) F$uál (es) es (son) verdaderasI a) Sólo ,
,,. 'u2, A (+.'. ! 36) ,,,. 'l2/ A (+.'. ! 6)
b) 49BB1 U e) 49B/ U
c) 49135 U
06. allar el potencial de la Hila Hormada por las semiceldas >i>i23 y $u $7 :atos; >i23 2 le$u2 2 2e a) 911 U b) /945 U >io A EO ! /944 U $7O A EO ! 49/5 U. c) 39B U d) /9/5 U e) /915 U
CINÉTICA QUÍMICA Es una parte de la química que se encara de estudiar la velocidad de las reacciones químicas y los Hactores que permiten su control. Veloci!a! !e Reacción +ara que una reacción ocurra9 los reactantes primero deben Cacer contacto9 debe Caber colisión9 seundo deben acercarse con la orientación apropiada y tercero la colisión debe suministrar un mínimo de enería llamada Menería de activaciónNA capaG de romper los enlaces de los reaccionantes para iniciar la Hormación de enlace en los productos. +or lo tanto; "os indica la cantidad de sustancia transHormada por cada unidad de tiempo (en seundos) nx U ! -----t :onde;
U ! Uelocidad de reacción nx ! mol- de la sustancia x t ! @iempo (en seundos) @actores ue a8ectan la eloci!a! !e Reacción E8ecto !e la temperatura# • +ara una masa constante9 al incrementar la temperatura aumenta la enería cintica entre las molculas9 aumentando el n8mero de cCoques9 y con ella9 la velocidad de reacción. 7na rela empírica dice que por cada 34\$ de aumento en la temperatura9 la velocidad se duplica. • Concentración !e reactios# El aumento en la concentración de los reactivos o reactantes9 involucra un mayor n8mero de cCoques entre las molculas y por lo tanto la velocidad aumentará.
NaturaleBa !e los reactios# • REACC?N ENDO'=RMCA Se reHiere a las características propias de los elementos y compuestos9 los cuales dependiendo de su estructura atómica Le2 !e Veloci!a! !e Reacción determinan su tendencia a reaccionar. M>a velocidad de una reacción química es directamente proporcional al producto de las concentraciones de los &uper8icie !e los reactios# • 'l incrementar la superHicie de los reactivos9 aumenta el reactivos9 elevadas a sus coeHicientes estequiomtricosN. contacto entre las molculas9 y por lo tanto aumenta la Sea la reacción; a' 2 b* c$ velocidad de reacción. • E8ecto !e cataliBa!ores# Son sustancias que por su sola presencia modiHican la velocidad de una reacción9 sin modiHicar su estado de equilibrio y sin que se consuma en el proceso. >os cataliGadores pueden encontrarse en Hase sólida9 líquida o aseosa. R $atálisis omonea; Si el cataliGador esta en la misma Hase que los reactivos. R $atálisis Ceteronea; Si el cataliGador esta en diHerente Hase que los reactivos. R $ataliGador +ositivo (cataliGador); 'celera la velocidad de reacción9 disminuyendo la enería de activación de un sistema. R $ataliGador "eativo (,nCibidor); =etarda la velocidad de una reacción9 aumentando la enería de activación del sistema.
Se8n la ley de acción de masas; U ! # ]'^a ]*^b Orden de reacción ! a 2 b (Es la suma de los coeHicientes estequiomtricos de los reactivos) Ejemplo; 3 2 3, ⇔ , U ! # ]^3 ],^3 >a reacción es de \ orden ! 323!
3" 2 / ⇔ "/ U ! # ]"^3 ]^/ >a reacción es de 5\ orden !32/!5
>as reacciones químicas que tiene luar en procesos vitales son cataliGados por sustancias que se llaman E",%'S o Hermentos.
EQUILIBRIO QUÍMICO +ara que exista un equilibrio químico en una reacción química9 c$ 2 d: ⇒ a' 2 b* la reacción !e"e ser reersi"le9 esto quiere decir que la U ! # ]$^c ]:^d reacción inversa se debe iualar a la reacción directa y así se establece un ED7,>,*=,O :,"?%,$O donde la cantidad de $uando la reacción alcanGa el punto de equilibrio9 ambas productos ya no aumenta ni disminuye y de iual manera la velocidades son iuales9 entonces; U3 ! U cantidad de reactantes o reactivos. ' este punto se le llama punto !e euili"rio u;mico y se #3 ]'^a ]*^b ! # ]$^c ]:^d representa por una reacción con doble Hl ecCa. "O() 2 O() ⇔ "O() $omo #3 y # son dos constantes y el cociente (#3# ! #eq) es la constante de equilibrio químico. El punto de equilibrio de una reacción química puede representarse numricamente por una constante de equilibrio Cc D! (#eq)9 cuyo valor sólo puede ser aHectado por los cambios de la 3e ------------ 3c temperatura ambiental y no por variaciones de los parámetros Aa *" propios de la reacción como son; concentración9 presión9 calor9 :onde; etc. >a constante de equilibrio se establece mediante la >ey de #eq ! $onstante de equilibrio 'cción de %asas. ] ^ ! $oncentración molar a9b9c9d ! $oeHiciente en cada especie en la ecuación LE1 DE ACC?N DE MA&A& balanceada. LE1 DE E/UL*RO /U0MCO Ejemplo; &ue propuesta por
aA 6 "*
cC 6 !D
:onde; Nota# >a constante de equilibrio no tiene unidades y sólo puede A 2 * ! son los reactivos tener valores positivos. C 2 D ! son los productos a9"9c9! ! son los coeHicientes estequiomtricos de la reacción Si la #eq < 39 siniHica que la reacción tiende a la iGquierda9 balanceada osea que muy poco reactivo se transHorma en producto (reacción neativa). ,ndustrialmente estas reacciones no son 'plicando la ley de acción de masas se deriva; Havorables. +ara la reacción directa;
a' 2 b* ⇒ c$ 2 d: U3 ! #3 ]'^a ]*^b +ara la reacción inversa;
Si la #eq ≥ 39 siniHica que la reacción tiende a la derecCa9 osea que casi todo el reactivo se convierte en producto (reacción positiva). Esta clase de reacción es Havorable para los procesos industriales y cuanto más rande sea la constante será mejor.
Cam"ios !e Concentración# si se area cualquier reaccionante9 momentáneamente el equilibrio se desplaGa Cacia la derecCa9 si se area cualquier producto9 el equilibrio se Es aquella que caracteriGa a un sistema en equilibrio9 se desplaGa a la iGquierda. expresa en trminos de concentración molar9 y9 sólo depende de la temperatura.9 es decir9 para cada temperatura existe un valor Cam"ios !e Presión# Solo cuando la reacción involucra ases9 determinado de #c. si se aumenta la presion del sistema9 la reacción se desplaGa Cacia el lado que tena menor n8mero de moles aseosos9 CON&'AN'E DE E/UL*RO (3p) porque al mantenerse constante el volumen9 se sentirá menos +ara reacciones con ases9 se puede expresar en trminos de presionado. presión parcial9 denominándose #p. Cam"ios !e olumen# Solo cuando se involucra ases9 si se aumenta el volumen9 la presión del sistema disminuye y por lo Sea la reacción; tanto el equilibrio se desplaGa Cacia el lado que exista un mayor a'() 2 b*() ⇔ c$() 2 d:() numero de moles aseosos. (+$)c (+:)d &uministro !e Calor# Si una reacción absorbe o libera calor y #p ! ----------------a la reacción en equilibrio se le suministra calor9 la reacción se (+ ')a (+*)b desplaGa Cacia el lado que absorba dicCo calor para restablecer :onde; #p ! $onstante de equilibrio en Hunción de sus presiones el equilibrio. parciales CataliBa!ores# >os cataliGadores aumentan la velocidad de ( ) ! +resión parcial de sus componentes a9b9c.d ! $oeHiciente de cada especie en la ecuación reacción pero no aHectan el equilibrio químico. balanceada Ejemplo; RELAC?N EN'RE 3c 2 3p $O() 2 O() ⇔ $O() 2 / Entonces; #p ! #c (=@) (c2d)- (a2b) Si se aumenta $O a la reacción El equilibrio se desplaGa a la derecCa Si se aumenta $O 'PO& DE E/UL*RO El equilibrio se desplaGa a la iGquierda :ependiendo de las Hases en que se establece el equilibrio9 Si se aumenta la presión El equilibrio se desplaGa a la derecCa puede ser; Comoneo y Ceteroneo Si se aumenta el volumen El equilibrio se desplaGa a la iGquierda E/UL*RO OMOGENEO Si se area calor El equilibrio se desplaGa a la iGquierda Se denomina Comoneo cuando todos los componentes que intervienen en la reacción química se encuentra en la misma Hase9 y la constante de equilibrio se establece entre todos los componentes. CON&'AN'E DE E/UL*RO (3c)
Ejemplo; 3"() 2 /() ⇔ "/() ]"/^ #eq = ]"^3 ]^ /
3. %arca las aHirmaciones correctas; ,) 7na reacción irreversible sólo se realiGa en sólo sentido ,,) +ara que exista equilibrio9 la reacción debe ser reversible ,,,) El equilibrio siniHica desbalance E/UL*RO E'EROGENEO ,U) >a ley de Equilibrio químico la Hormuló >e $Catelier U) ' mayor concentración de reactantes9 menor velocidad de Se da cuando los componentes de la reacción se encuentran reacción Hormando diHerentes Hases (diHerentes estados Hísicos). +ara expresar la constante de equilibrio en estos casos solo se ') ,9 ,,9 ,U *) ,,9 ,,, $) ,,,9 ,U9 U considera los componentes en la Hase mas dispersa (ases ` aq :) ,,9 ,U9 U E) ,9 U ` liq ` sólidos) . FDu tiempo tardará en completarse una reacción química a /0 \$ si a 30\$ se tardó 04 seundosI Ejemplo; ') 390 s *) 390 s $) 493 s $a$O/(s) 2 $alor ⇔ $aO(s) 2 $O() :) 0 s E) /0 s Solo se toma los ases por ser la Hase mas dispersa; #eq ! ]$O^ @AC'ORE& /UE A@EC'AN EL E/UL*RO /UMCO
/. En eneral 9 la velocidad de una reacción química; ,. 'umenta cuando se aumenta la temperatura ,,. 'umenta cuando se aumenta la concentración de la sustancias reaccionantes ,,,. 'umenta si la reacción se realiGa en presencia de un cataliGador neativo
El principio de >e $Catelier establece que aunque el valor de la ') sólo , *) Sólo ,, $) , y ,, constante de equilibrio #eq solo cambia con la temperatura9 :) ,9 ,,9 y ,,, E) , y ,,, cuando se altera un Hactor que determina el equilibrio como; concentración de los productos9 concentración de los reaccionantes9 presión9 enería9 volumen9 etc. 5. $uando se aumenta la presión sobre la reacción en equilibrio; %omentáneamente el equilibrio se rompe y se desplaGa Cacia el " () 2 /() _!!!` "/() lado que alivie la tensión causadaA Casta volverse a restablecer. ,.
'umenta la Hormación de amoniaco
,,. ,,,.
Se Havorece la Hormación de Cidróeno y nitróeno "o se altera el equilibrio
') Sólo , :) , y ,,
*) Sólo ,, E) , y ,,,
$) Sólo ,,,
49 moles de +$l0A Callar la constante de equilibrio9 si la temperatura no Ca variado. ') 3916 *) 391 $) 49// :) 36 E) 493 3/. +ara producir el sistema Comoneo;
0. F$uál es la constante de equilibrio (#c)9 para el sistema; '2 * _!!` $ 2 /:9 si las concentraciones molares de los componentes en equilibrio son; '! mollA *!5 moll9 $!/ moll9 :! moll ') 4913 :) 391/
*) 4960 E) 90/
$) 39//
1. En el siuiente sistema aseoso ' _!!` / * 2 $9 la relación de la constante de equilibrio #c queda expresada por; ]/*^/.]$^ ') #c ! -----------]'^
]*^/ . ]$^ *) #c! -------------]'^
]*^/ 2 ]$^ :) #c! --------------- ]'^
]'^ E) #c! ---------------]*^/. ]$^
]*^/ 2]$^ $) #c! --------------]'^
6. 7n aumento de temperatura sobre el presente sistema en equilibrio; 2 *r _!!!!` *r 2 D(calor)9 provoca; ,. 7na disminución de *r ,,. 7n aumento de y *r ,,,. 7n aumento de *r Sólo es cierto; ') , y ,, :) ,,
*) ,, y ,,, E) ,,,
$) ,
B. asta que temperatura debe de elevarse una reacción química si se sabe que cuando está a temperatura ambiente (3B \$) demora dicCa reacción 5B minutosA si se desea completar totalmente la reacción en 1 minutos.
'() 2 *() _!!` /$() Se Can introducido 0 moles de ' y 1 moles de * en un recipiente vacio de un litro. $uando se alcanGa el equilibrio9 el recipiente contiene 1 moles de $. se8n esto se puede aHirmar; ') #p ! #c $) #p ! #c ! 05 E) #p ! #c(=@)
*) #p ! #c ! 0 :) #p !! #c
35. :e las siuientes proposiciones reHerentes a la velocidad de una reacción9 indicar la correcta; ') >os Hactores que eHectan la velocidad de reacción son principalmente la naturaleGa y concentración de los reactantes9 la temperatura y la presencia de cataliGadores. *) >as velocidades de las reacciones no se pueden determinar experimentalmente en el laboratorio. $) >os procesos que ocurren con soluciones iónicas concentradas son más lentas que las que ocurren con soluciones moleculares diluidas. :) >a cintica química tiene por objeto predecir el rendimiento de las reacciones químicas. E) En el equilibrio9 la velocidad de la reacción directa es mayor que la velocidad de la reacción inversa. 30. $alcular la concentración molar del , en el equilibrio9 si la constante #c ! 14 y las concentraciones molares son , ! 494 moll 9 ! 493B moll. >a reacción es;
() 2 ,() _!!` ,() ') 3955 moll :) 390/ moll
*) 3956 moll E) 3901 moll
$) 3904 moll
') /1 \$ *) 54 \$ $) 5B \$ 31. :etermine la expresión de la #c para la siuiente reacción; :) se duplica E) /B \$ . En un recipiente de un litro se meGclan 3 mol de $l y un "/() 2 O() _!!!` "() 2 O() mol de al eHectuar la reacción se consume el 4K del :onde; $loro9 establecindose el siuiente equilibrio en la Hase a ! ]"/^ b ! ]O^ c ! ]"^ d ! ]O^ aseosa9 determinar #c. $l() 2 () _!!!` $l() c.d c.d c/ . d ') #c ! ---------*) #c ! --------$) #c ! --------- ') 49/ *) 4930 $) 390 a.b a.b a. b5 :) 490 E) 4904 c . d1 c . d :) #c ! ---------E) #c ! -----------34. 7n recipiente de litros de capacidad a temperatura de 0 a5 . b/ a/ . b5 \$ conteniendo en equilibrio 49B moles de $OA 490 moles de $loro y 39 moles de HosHóeno se8n la siuiente ecuación; 36. Se dice que el equilibrio químico es dinámico9 porque;
$O() 2$l() _!!!!` $O$l()
F$uál será la constante de equilibrio con sus correspondientes unidades a dicCa temperaturaI ') 1 *) 39 $) 4931 :) B E) 34
') >as concentraciones no varían en el equilibrio *) >as reacciones opuestas son reversibles $) "o se Horma nin8n insoluble en la reacción :) >as dos reacciones opuestas siuen9 pero con la misma velocidad E) +uede pasar el tiempo y el equilibrio no se altera
33. Se combinan inicialmente 34 mol de con / mol de " y una mol de " /. :eterminar la constante de equilibrio #cA 3B. En un recipiente de un litro se colocan 495 moles de J y 49B sabiendo que en el equilibrio quedan / moles de "/ 9 todo moles de W. estas moles reaccionan enerando . El ocurre en un recipiente de 34 litros. equilibrio se produce como se muestra
"() 2 () _!!!` "/()
') 395 :) 39/5
*) 39/ E) 49/
J() 2 / W()!!!` () $) 390
3. Se Cacen reaccionar en un recipiente de un litro 495 moles de +$l/ con 49B moles de $l para producir +$l0 9 alcanGando el equilibrio se determinó que están presentes
Si en el equilibrio resultan 495 moles de A Callar el valor de la constante de equilibrio #c ') 344 :) 34
*) 44 E) /4
$) 04
3. En la síntesis '**E= para la Hormación del amoniaco se utiliGan B moles de "itróeno y 34 moles de Cidróeno Hormándose dicCo Cidruro9 indicar que proposición corresponde a dicCa reacción 9 si solamente se Ca consumido el 14K de Cidróeno.
4. :ia en que reacción #c ! #p ') Z() 2 />() _!!` () *) $O$l() _!!` $O() 2 $l() $) $a$O/(s) _!!` $aO(s) 2 $O() :) "O5() _!!` "O() E) '() 2 *() _!!` $() 2 :(s)
') >a reacción irreversible *) >a reacción no existe $) >a reacción es positiva :) >a reacción es neativa E) >a reacción se da en cualquier sentido
TEORIAS ACIDO - BASE +$ GENERALDADE&$ C) >a teoría de 'rrCenius está restrinida a molculas que an sido mucCos los intentos que se Cicieron para identiHicar a producen iones 2 y Olos ácidos y bases en trminos de la composición elemental y la estructura molecular. @enemos a >avoisier9 umpCry :avy9 etc. D) >a teoría de *rfnsted - >ory se aplica a cualquier sistema de solventes protónicos9 es decir9 que tenan molculas que En la actualidad existen diversas teorías que clasiHican a las pueden ceder o aceptar protones. sustancias químicas en ácidos y bases9 entre las principales tenemos; 5$ &U&'ANCA& AN@?'ERA& 4$ 'EOR0A& ACDO F *A&E
@ambin denominadas sustancias '"&,+=[@,$'S9 son aquellas que se comportan en determinadas ocaciones como ) 'EORA DE ARRENU&# ?$,:O y en otras como *'SE. 7n ejemplo práctico es el &u establecida en 3BB5 por el sueco Svante 'uust Cidróxido de aluminio; '==E",7S9 se basa en el comportamiento de las sustancias I$ @UER%A DE HCDO 1 *A&E en solución acuosa9 así; Aci!o# Es toda sustancia que contiene idróeno en su Se entiende por HuerGa de un ácido a la tendencia de ceder estructura y que puede liberar iones idróeno (2) en solución. protones y de manera análoa se entiende por HuerGa de una *ase# Es aquella sustancia que puede liberar iones O- en base a la tendencia de tomar protones. solución. +or consiuiente cuanto más Huerte sea un ácido9 más debil 2 Nota# +or el n8mero de Cidróenos ( ) liberados un ácido sera su base conjuada. :e iual manera cuanto más Huerte puede ser monoprótico9 diprótico9 triprótico9 Se8n 'rrCenius sea una base9 más debil será su ácido conjuado. una neutraliGación es la reacción entre un ácido y una base =ealmente la importancia de identiHicar la HuerGa de un ácido resultando una sal y aua. radica en la siuiente inHormación;
) 'EORA DE *RON&'ED - LOR1# >os químicos Z.". *ronsted (:inamarca) y @.%; >ory (,nlaterra)9 trabajando por separado9 dieron a conocer sus teorias en 3/9 se8n los cuales; Hci!o# Es toda sustancia capaG de liberar o donar protones (2).
*ase# es aquella sustancia capaG de aceptar protones (2). Y) Se relacionan los análoos; - 'quel que tena más Cidróenos será ácido. - 'quel que tena menos Cidróenos será base. Y) ' los productos se les conoce como conjuados. ) 'EORA DE LE&# En 3/9 eis (EE77) CiGo las siuientes deHiniciones respecto a ácidos y bases; Hci!o# sustancia que contiene un ión o molcula9 capaG de aceptar un par de electrones de otra especie química9 para Hormar un enlace covalente. 7$ COMPARAC?N DE LA& 'RE& 'EORA&
7n ácido es Huerte cuando se ioniGa completamente9 es decir que la disociación es del 344K. En este caso la reacción es irreversible9 por lo tanto al Hinal sólo quedarán iones. 7n ácido es dbil cuando se ioniGan parcialmente9 en especial la disociación es de bajo porcentaje. En este caso la reacción es reversible9 entonces al Hinal quedarán los iones y tambin parte de las molculas iniciales. En otras palabras la HuerGa de acideG o basicidad9 indica la Hacilidad con que una sustancia aumenta la concentración de los iones Cidróeno y de iones oxidrilo. +ara ácidos; i!rJci!os "/ _ O _ & S _ Se _ @e & _ $l _ *r _ , OKJci!os $lO5 ` "O/ ` SO5 SO5 ` SeO5 ` @eO5 $lO5 ` $lO/ ` $lO ` $lO (Y)
A) Se siuen utiliGando las tres teorías en cada sistema apropiado debido a que si una sustancia es ácido9 lo será ante (Y) En stos casos la acideG varía proporcionalmente con el estado de oxidación. cualquiera de las / teorías. $lO5 ` $lO/ ` $lO ` $lO *) >a teoría de >eis saca a los ácidos y bases de los límites ↓ ↓ ↓ ↓ del medio acuoso9 no todo se restrine al protón (2) sino que EO ! 6 EO ! 0 EO ! / EO ! 3 incluye otros iones. +ara Cidróxidos o *ases
"aO 9 %(O) 9 $a(O) 9 #O Ejemplos de ácidos Huertes; $lO5 9 *r9 , 9 "O / 9 SO5 9 $ PRODUC'O ONCO DEL AGUA (3) El aua es una sustancia que se disocia dbilmente se8n la $rO5 9 .... ecuación; Ejemplos de ácidos dbiles; &9 $/$OO 9 $O/ 9 S 9 $lO9 $"9.... O ⇔ 23 2 O-3 ('rrCenius) Ejemplos de bases Huertes ; "aO9 #O9 *a(O) 9 $a(O) 9 O ⇔ /O23 2 O -3 (*ronsted - >ory) Sr(O) 9 ..... @al como se puede observar en las dos ecuaciones9 se utiliGan Ejemplos de bases dbiles; "/ 9 ($/)/" 9 &e(O) / 9 .... análoamente 23 y /O23 9 por tal motivo en los cálculos puede Nota +$ >a escala pO9 menos utiliGada que la escala p9 se 7d. 'sumir que /O23 es iual que 23. aplica a soluciones básicas ya que predomina el ión OEntonces la constante de equilibrio para el aua será; pO ! - lo [O-] [ 23 ] [O-3] Se cumple; p 6 pO +5 (por propiedades de loaritmos) #c ! --------------------.... (3) [O] $ DE'ERMNAC?N DE HCDO& 1 *A&E& $omo el aua se encuentra en Horma de molculas no ioniGadas9 cualquier valor de sus rados de disociación inHluye Se pueden determinar mediante los siuientes procedimientos; muy poco en la concentración de las molculas. +or eso la A) MEDAN'E NDCADORE& COLOR0ME'RO& [O] se puede considerar prácticamente c onstante. Entonces en (3) ; Son sustancias ácidas o bases oránicas dbiles a que #c [O] ! [23 ] [O-3 ] cambian de color9 se8n el p del medio en que se encuentran. Estos son empleados para determinar el p de un medio. ∴ # ! [ 23 ] [O-3 ] Entre los indicadores más importantes tenemos el tornasol y la Henoltaleína9 existen otros9 como indicaremos en el siuiente :onde # es denominado producto iónico del aua que cuadro; depende de la temperatura. +or tal motivo a 0 \$ este producto será iual a; PRNCPALE& NDCADORE& HCDO F *A&E # ![23 ] [ O-3 ] ! 34 -35 Due se entienda bin que por más que se modiHiquen las concentraciones de los iones 23 y O-3 su producto en cualquier solución acuosa mantiene un valor constante que a 0 \$ es iual a 34 -35 . por consiuiente;
- En el aua pura o solución neutra se cumple; [ 23 ] ! [ O -3 ] ! 34-6 - En una solución ácida; [ 23 ] `
34 -6 ` [ O -3 ]
- En una solución básica o alcalina; [ 23 ] _ 34-6 _ [O-3 ] $ NDCE DE DR?GENO (p) :e lo indicado anteriormente se establece que en toda solución acuosa9 independientemente a la reacción que tena9 debe contener 23 como O-3 . +or lo tanto cualquier solución puede ser caracteriGada cuantitativamente indicando la concentración de 23 que tiene.
Indicador índigo - carmin amarillo de alizarina timolftaleína fenoltaleína púrpra de cre!ol ro"o netro ro"o de fenol azl de #romotimol torna!ol ro"o de metilo anaran"ado de metilo azl de #romo fenol naran"a $% &ioleta cri!talino
En ácido azl amarillo incoloro incoloro amarillo ro"o amarillo amarillo ro"o ro"o ro"o amarillo ro"o &erde
En base amarillo &ioleta azl ro"o prpúreo amarillo ca!ta'o ro"o azl azl amarillo amarillo azl amarillo &ioleta
Zona de viraje de pH 11(6 - 13(0 10(1 - 12(1 9(4 - 10(6 8(2 - 10(0 7(1 - 9(0 6(9 - 8(0 6(8 - 8(0 6(0 - 7(6 5(0 - 8(0 4(4 - 6(2 3(0 - 4(4 3(0 - 4(6 1(4 - 3(2 0(0 - 2(0
+ara el caso del tornasol y Henoltaleina mostramos los colores en la siuiente escala;
*) PO'ENCAL DE DR?GENO (p)$- Sfrensen 9 químico dans introduce en 34 el trmino Mpotencial de idróenoN del loaritmo (base decimal) :e todo esto Sg=E"SE" estableció una expresión matemática que se abrevia p. Es el neativo 2 de la concentración de iones en solución. que nos indica el rado de acideG de toda solución9 llamado p y que es iual a; Me:or !icoQ 23 p ! - l o [ ] → por propiedad de lo. p ! lo Se deHine como el loaritmo de la inversa de la concentración de Cidróenos. 1 3 1 p ! >o -----⇒ p ! - >o ]2] log H ]2] Ejemplo; Si una solución la concentración molar de iones 2 es 34-59 entonces; $uando el n8mero de equivalentes de ácido areados en la p ! - lo (34-5) ⇒ p ! -( -5) ⇒ p 5 valoración se iuala al n8mero de equivalentes de la base9 entonces decimos que se Ca alcanGado el +7"@O :E ED7,U'>E"$,'. [H+] 1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
[
pH
+
0 1
]
2
3
← MH& HCDO
4
5
6
7
8
↑ NEU'RO
9 10
11 12
13
MH& *H&CO
M$uanto más se disocian ácidos y bases son más HuertesN
14
Se pueden presentar cuatro tipo de valoración '$,:O - *'SE; a) Aci!o @uerte 6 *ase @uerte# En ste caso el punto de equivalencia se presenta a un p ! 6 9 es decir que la solución resultante es neutra. +or ejemplo;
$l 2 ?cido Huerte
E) O 2 "/ ⇔ "52 2 O-
"aO → "a$l 2 O *ase Solución p !6 Huerte
=elacione las siuientes columnas de un ácido y base conjuada; ?cido *ase $onjuada a) S 3) "/ b) O ) O c) "52 /) O2 d) /O 5) S-
$
") Hci!o D"il 6 *ase @uerte# +ara ste caso el punto de equivalencia se presenta a un p superior a 6 9 es decir9 que la solución resultante es básica. +or ejemplo; $/$OO ácido dbil
2
c) Hci!o @uerte 6 *ase D"il# >a valoración en este caso tiene un punto de equivalencia a un p inHerior a 69 es decir9 que la solución resultante es ácida. +or ejemplo; $l 2 'cido &uerte
') a5 A b A c/ A d3 :) a5 A b/ 9A c3 A d
"aO ⇔ $/$OO"a 2 O base Huerte solución p ` 6
"/(ac) ⇔ *ase :bil
$l- 2 "523 Solución de p_ 6
S$
+,$
!) Hci!o D"il 6 *ase D"il# Es un caso donde el punto de equivalencia se presenta a un p aproximadamente iual a 6.
"o es una propiedad de los ácidos; ') @ienen sabor ario *) =eaccionan con ácidops metálicos $) En solución acuosa conducen la corriente elctrica :) acen cambiar de color de mucCos indicadores E) =eaccionan con sales de ácidos más dbiles F$uál o cuales de los siuientes son ácidos HuertesI 3) "O/ ) $O/ /) SO5 5) /+O5 0) $lO5 1) $/$OO 6) $" ') 3 y6 :) 9 / y 0
++$
+$
4$
'l sumerir una tira de papel de tornasol en una solución ácida9 este toma el color; ') 'marillo *) 'Gul $) %arrón :) =ojo E) Uerde :e la siuiente lista escoja un ácido triprótico. ') SO5 :) /+O5
7$
$alcular el pO de una solución de #O de una concentración 4943% ') 3 :) 5
5$
*) $O/$) $l E) $O
*) E) 0
$) /
+7$
allar la concentración de Cidroeniones ]2] en una solución de p iual a 190 ') 349.34-1 :) .34-6
*) 95.34-6 E) /931.34-6
$) /9B.34-1
allar el p de una solución de ácido clorCídrico 49443%. ') 3 :) 5
$
*) E) 0
$) /
$on respecto a la teoria de *ronsted y >ory; = " 2 ..............⇔ ........... 2 O,ndique la proposición incorrecta;
+I$
') El O aceota protones *) El = " dona protones $) El O es el ácido :) El = "/2 es el ácido conjuado E) Son conjuados el O y el OFEn cual de las siuienets reacciones el O actua como baseI ') O 2 $/$OO- ⇔ $/$OO 2 O*) O 2 $"- ⇔ "52 2 O$) O 2 "/ ⇔ "52 2 O:) O 2 /+O5 ⇔ /O2 2 +O5 -
$) &&UU
Si el pO de una solución es 190/A Callar el ] 2]y carácter de la solución; (>o / ! 4956) *) /9/ . 34-B A ácido dbil :) 0 . 34-B A base dbil
$alcule el p de una solución preparada al meGclar vol8menes iuales de $" 494 % y "aO 494 % #a ! 5 . 34-34 >o ! 49/ >o / ! 495B *) 09/ E) 9
$) B95
:eterminar la concentración del (O)- y el p de una solución acuosa del ($") 493 % a 0 \$ 9 si la constante de ioniGación es 59 . 34-34 "ota; El ($") es un ácido dbil >o 6 ! 49B5 ') 0931 y 395 . 34- $) 1931 y 395 . 34- E) 1931 y 395 . 34-1
+$
$) 39 9 / y 0
>os ácidos Huertes son llamados así9 porque; ') "o se ioniGan *) :ejan en solución iones 2 $) :ejan en solución iones (O):) :ejan en libertad electrones E) Estan 344K ioniGados
') /9 :) 590
-
$
*) UU&U E) &UUU
') .34-6 base Huerte $) /9/ . 34-B A base dbil E) / . 34-1 A ácido dbil +5$
I$
*) 39 /9 0 E) 9 5 y 1
:e los siuientes enunciadosA indique lo verdadero (U) y Halso (&); ,. El "/ es un ácido de 'rrCenius ,,. El #O es una base de *ronsted - >ory ,,,. El O puede ser una base de 'rrCenius ,U. El O puede ser una base de *ronsted - >ory ') UUUU :) &U&U
+4$
*) a3A b5 A c A d/ $) a A b3 A c5 A d/ E) a/ A b A c3 A d5
*) 0931 y 395 . 34-0 :) 0931 y 35 . 34-3B
$on respecto a alas proposiciones; ,. El $lO es un ácido más dbil que $lO/ ,,. El @e es un ácido más Huerte que S ,,,. El *rO/ es un ácido más Huerte que el ,O/
