UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUIMICA CURSO PREFACULTATIVO PREFACULTATIVO
BANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA PRIMER PARCIAL - GESTION I/2011 1.- ¿Cuántas de las siguientes sustancias sustancias son simples? simples?
Acero; Sodio; Cal viva; Mercurio; Ozono; Hielo; Hielo seco; Azúcar de mesa; Cromo
A) 9
B) 6
C) 4
D) 3
E) 1
2.- Indicar ¿cuántas son propiedades propiedades físicas?
Sabor; Porosidad; Olor; Oxidación; Dureza; Punto de Fusión; Solubilidad; Combustión; Ignición
A) 4
B) 3
C) 1
D) 9
3.- Indicar cuáles son fenómenos físicos. I) Solución de azúcar en agua II) Oxidación de una barra metálica IV) Explosión de la dinamita V) Destilación del vino A) I, II y III
B) II y V
C) I y IV
E) 6
III) Fermentación de la sacarosa
D) I y V
E) III, IV y V 3
4.- La máxima concentración tolerada de monóxido de carbono, CO, en el aire urbano es 10 mg de CO/m de aire, durante un periodo de 8 horas. En estas condiciones, ¿Cuál es la masa de monóxido de carbono presente en una habitación cuyas medidas son 8 x 12 x 20 pies? A) 224 mg
B) 444 mg
C) 544 mg
D) 644 mg
E) Ninguno
–6
5.- Se ha estimado estimado que hay 4 * 10 mg de oro por litro de agua de mar. Si 1 g de oro tiene un precio precio de 19,40 USD, ¿Cuál será el valor del oro en 1,00 km3 de océano? A) 8000
B) 5000
C) 50 000
D) 77600
E) Ninguno
6.- Para festejar la llegada de la primavera, un grupo de amigos, organiza una recepción social, donde deciden servirse “chuflay” (mezcla de singani y ginger Ale). Si el gusto alcohólico es del 10% en volumen, el singani tiene una concentración del 47% en volumen de alcohol, el número de amigos es de 25, y cada uno toma 13 vasos de 120 mililitros. Si cada botella de singani singani tiene un costo de Bs. 60 y la botella de 720 mililitros mililitros de ginger Ale Bs. 6. ¿Cuánto de cuota en Bolivianos tendrá que aportar cada amigo? A) 45
B) 39
C) 28
D) 15
E) Ninguno
7.- Dos objetos metálicos sólidos tienen las siguientes descripciones: El primero tiene una masa de 84,0 gramos y tiene forma cúbica con 2,0 cm de arista: el otro con una masa de 115,5 gramos y tiene forma esférica con un radio de 1,38 cm. ¿Cuál es el material del cual están hechos estos objetos? A) Fe
B) Au
C) Ag
D) Cu
E) Ninguno
8.- Un picnómetro es un aparato de vidrio usado para determinar exactamente la densidad de un líquido. El picnómetro seco y vacío tiene una masa de 27,314 g. Cuando se llena el picnómetro con agua destilada, la masa total es de 34,842 g. Cuando se llena con cloroformo ( un líquido usado como anestésico antes que se conociera sus propiedades tóxicas), el aparato tiene una masa de 41,428 g. El volumen del picnómetro y la densidad del cloroformo son: A) 7,53 mL y 1,87 g/mL
B) 2,3 mL y 1 g/mL
C) 1mL y 2 g/mL
D) 4,5 mL y 1,2 g/mL
E) Ninguno
9.- La densidad relativa del líquido A con respecto al líquido B es 3,2. Hallar las densidades de ambos líquidos, en g/mL, sabiendo que si mezclan volúmenes iguales de ellos, la densidad resultante es 3,78 g/mL. A) 5,76 y 1,8
B) 4,21 y 1,3
C) 3,84 y 1,2
D) 7,36 y 2,3
E) Ninguno
10.- Una aleación contiene 40% en peso de aluminio (densidad = 2,7 g/mL) y el resto de oro (19,3 g/mL). ¿Cuál será la masa de un cubo macizo de esta aleación de 20 cm de arista? A) 44,65 Kg
B) 10 Kg
C) 400 Kg
D) 32,8 Kg
E) Ninguno
11.- Una suspensión de una sustancia y agua; la densidad de la suspensión es de 3, 00 g/mL, la densidad del agua 1,00 g/mL y la densidad de la sustancia 5,00 g/mL. Calcular el porcentaje en volumen de la sustancia para una mezcla total de un litro de suspensión. A) 30 %
B) 20 %
C) 50 %
D) 40 %
E) Ninguno
12.- Un recipiente vacío tiene una masa de 120 g y lleno de agua, 190 g. Si al recipiente vacío se le agregan 10 de un metal y luego se llena con agua, la masa resultante es de 194 g. Hallar la densidad del metal. A) 1,2 g/mL
B) 1,4 g/mL
C) 1,7 g/mL
D) 0,9 g/mL
E) Ninguno
13.- Dentro de un cilindro hueco de 25 cm de altura y 10 cm de diámetro, se introduce otro cilindro macizo, de la misma altura, pero de 6 cm de diámetro. Todo el sistema tiene una masa de 280 g. Se introduce luego un gas, el mismo que ocupa todos los espacios vacíos, y el conjunto tiene una masa ahora de 283,5 g. Hallar la densidad del gas.
A) 2,7 g/cc
B) 6,7 g/mL
-4
C) 8,9*10 g/mL
-3
D) 2,78 *10 g/mL
E) Ninguno
14.- La gravedad específica del alcohol etílico es 0,79. ¿Qué volumen de alcohol tendrá la misma masa que 23 mL de agua. A) 23 mL
B) 25 mL
C) 29 mL
D) 20 mL
E) Ninguno
15.- En una escala de temperatura de grados H, el agua congela a -20 ºH y ebulle a 180 ºH. Si en la escala de grados H, el alcohol congela a -10 ºH. ¿Cuál será punto de congelación en grados Fahrenheit y en grados Kelvin? A) 5; 283
B) 41; 273
C) 10; 278
D) 41; 278
E) Ninguno
16.- A que temperatura en °C se cumple que la temperatura en °C es numéricamente igual a la temperatura en °F, pero de signos contrarios. A) - 40
B) - 32
C) – 11,43
D) + 5,45
E) Ninguno
17.- Se diseñó una nueva escala de temperatura basada en el punto de congelamiento del agua tomada como 10 y la temperatura corporal humana (97 ºF), tomada como 20.¿Cuál es la temperatura del agua hirviente en la nueva escala? A) 73
B) 138
C) 85
D) 100
E) Ninguno
18.- ¿Qué temperatura marca un termómetro si su lectura en la escala Celsius es el 20 % de su lectura en la escala Fahrenheit? (Responda en la escala absoluta) A) 10
B) 273
C) 283
D) 50
E) Ninguno
19.- Una estación de radio ubicada en el punto “P” emite su señal con una frecuencia de 1160 KHz. Si hasta el punto “Q” emite 5000 ondas. Calcular la distancia desde P hasta Q en kilómetros. A) 1295
B) 1400
C) 1650
D) 1820
E) Ninguno
20.- Se requiere saber el número de fotones que debe almacenar una célula fotovoltaica para dar una lectura de 800 Kcal. Se sabe que esta célula fotovoltaica absorbe radiación de 6000 Angstrom de longitud de onda. (Dato: 1 cal = 4,18 J) A) 2,35*1028
B) 1,01*1025
C) 2,18*1020
D) 1,36*1024
E) Ninguno
21.- La energía umbral para el potasio es 2 eV; si incide sobre la superficie del metal una luz cuya longitud de onda es 510 nm. ¿Cuál es la energía máxima de los fotoelectrones emitidos? (1eV = 1,6*10-12 erg.) A) 7,8*10-13 erg.
B) 1,1*10-15 erg
C) 3,8*10-12 erg.
D) 7,8*10-15 erg
E) Ninguno
22.- Hallar el número de protones en un átomo, sabiendo que para su electrón de mayor energía los números cuánticos principal y azimutal son respectivamente 5 y 0 ; y además es un electrón desapareado. A) 39
B) 36
C) 38
D) 37
E) Ninguno
23.- La carga eléctrica absoluta de la nube electrónica de un anión trivalente es 8,64 *10 -18 C. ¿Cuántos electrones sharp tiene el catión pentavalente correspondiente? Carga del electrón = 1,6 *10 -19 C. A) 10
B) 8
C) 6
D) 4
E) Ninguno
24.- Indicar la afirmación verdadera (V) y falsa (F) en: ( ) Los rayos catódicos son electrones de una velocidad aproximada de 150 000 km/s ( ) Los rayos catódicos son electrones al igual que los rayos beta. ( ) Los rayos gamma son corpúsculos que no poseen carga. A) V,V,V
B) V,F,V
C) V,V,F
D) F,F,V
E) F,F,F
25.- La diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico de un átomo es 120; determine el número de electrones si posee 6 neutrones y su carga es -1. A) 4
B) 8
C) 12
D) 40
E) Ninguno
26.- El ión tetra negativo del átomo X es isoelectrónico con el catión pentavalente del átomo Y. Si el átomo Y tiene 93 electrones. ¿Cuántos electrones tiene el catión divalente del átomo X? A) 80
B) 88
C) 82
D) 84
E) Ninguno
27.- El átomo 53A posee 27 neutrones y es isótopo con el A2+. Hallar el número de electrones de A2-. A) 28
B) 26
C) 29
D) 30
E) Ninguno
28.- Un ión As3+ debe tener la configuración electrónica: A) 1s22s22p6
B) [Ar] 4p33d8
C)
[Ar] 4s3d10
D) [Ar] 3d104s2
E) Ninguno
29.- Hallar los electrones, protones y neutrones de : 1-
2+
a) Cl 30.-
b) Ba
2-
c) HNO3
d) (CO3)
1+
e) (NH4)
a) Describir las propiedades de los rayos catódicos ……………………………………………………... ……………………………………………………………………………………………………………. Thomson los llamó …………………………………………… b) Los rayos ……….. son partículas de He2+ con carga …………. Los rayos beta son ……………….. con carga ………. Los rayos ………. son ………………….. con carga ……….. c) Considerando las partículas que forman un átomo, ¿cuál tiene la menor masa? i) protón
ii) partícula alfa
iii) neutrón
iv) electrón
31.- a) Calcular la frecuencia de la luz roja con una longitud de onda de 700nm b) Calcular la longitud de onda de una luz que tiene 5x10 8 MHz de frecuencia. 32.- . El efecto fotoeléctrico consiste en la emisión de electrones de la superficie de un metal, cuando el metal es irradiado por la luz. Si la luz con una longitud de onda de 400 nm cae sobre la superficie de potasio metálico, se -19 liberan electrones con una energía cinética de 1,38x 10 J. a) ¿Cuál es la energía del fotón de 400 nm? b) Si 1,38x 10 -19 J de energía del fotón incidente es transmitida al electrón liberado como energía cinética, ¿Cuánta energía se requiere para liberar el electrón del metal? c) ¿Cuáles son la frecuencia mínima o de umbral y la correspondiente longitud de onda de la luz requerida para liberar un electrón del potasio? 33.- Realizar la configuración electrónica y los niveles de energía para: b) Mn2+
a) Cu
c) Fe3+
d) Cl1-
34.- A partir de los cuatro números cuánticos del último e- , hallar el elemento:
a)
n 3
l 2
m 2
s +1/2
b)
4
0
0
-1/2
c)
3
1
-1
-1/2
d)
5
3
-2
+1/2
35.- Hallar los cuatro números cuánticos para: a) b) c) d) e) f)
El último electrón El electrón más alejado El penúltimo electrón del nivel de energía El penúltimo electrón del nivel de valencia El electrón Z3+ El electrón nº 15
A partir del elemento Z = 25 36.- Realizar los enlaces por puntos de Lewis, barras e indicando el tipo de enlaces a) Na2O
b) Cl2O7
c) CO2
d) H4P2O7
37.- Representar por puntos de Lewis y barras las siguientes moléculas e indique cuál de ellas tiene dos enlaces covalentes normales, dos enlaces covalentes coordinados y dos enlaces iónicos a) NaNO3
b) Li2CO3
c) K2SO4
d) Los incisos b y c
e) Ninguno
38.- Realizar los enlaces (Lewis y Barras) a) NH4 NO3
c) CO3 2-
b) CCl2FNH2
d) Cl2O7
39.- ¿Cuál no es una característica del enlace covalente? A) B) C) D) E)
El enlace es de naturaleza electrostática Se comparten pares de electrones periféricos Se puede realizar entre elementos iguales o diferentes Es propia de la molécula del hidrógeno Ninguna de las anteriores
40.- Realizar los enlaces (Lewis y Barras) e indicar cuál(es) de las especies tiene la mayor cantidad de enlaces covalentes simples.
A) NH4 NO3
C) CO3 2-
B) CCl2FNH2
D) Cl2O7
E) Al2(SO4)3
41.- ¿Cuál de las siguientes estructuras tiene mayor número de enlaces covalentes coordinados? A) PH4+
B) H3PO4
C) SO
D) SO3
E) HSbO2
D) H2O
E) HBr
42.- Indique la molécula apolar: A) HCl
B) NH3
C) CO2
43.- ¿Cuál de las siguientes moléculas tiene un mayor número de enlaces covalentes coordenados?
A) H2CO3
B) H2SO4
C) H3PO4
D) HClO4
E) Ninguno
FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRÍA: MOL, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS, COMPOSICIÓN PORCENTUAL, FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES 1.- El Boro (masa atómica= 10,811 uma) tiene dos isótopos: respectivamente. Estimar las abundancias de cada uno de ellos. A) 19,9% y 80,1%
B) 25% y 75%
C) 50% y 50%
10
5B
y
11
5B,
D) 33,5 y 66,5%
cuyas masas son 10,01 y 11,01 uma,
E) Ninguno
2.- Un elemento, cuya masa atómica relativa es 114,82, consta de dos isótopos de masas 113 y 115. Las abundancias de dichos isótopos son: A) 9% y 91%
B) 50% y 50%
C) 45% y 65%
D) 6% y 94%
E) Ninguno
3.- Se encuentra que un átomo de un elemento desconocido tiene una masa de 1,79 × 10 molar de este elemento? A) 6,023
B) 1,79
C) 10,78
D) 22,4
–23
g. ¿Cuál es la masa
E) Ninguno
4.-Siendo la masa atómica del Ti = 47,9 uma, podemos afirmar que un átomo-gramo de Ti equivale a: A) 47,9 átomos
32
B) 47,9 g * NA
C) 6,23*10
5.- Si disponemos de 10 g de Amoníaco y eliminamos 10 aproximadamente: A) 3,52 moles
B) 3,53*1023 moléculas
C) 7,14 g
23
g
D) NA
E) Ninguno
moléculas, nos quedarán de amoníaco
D) 1,68 moles de átomos de Hidrógeno E) Ninguno
6.- ¿Qué cantidad contiene mayor número de átomos? A) 0,5 moles de SO2
B) 14 g de N2
C) 67,2 l de He (en C.N.)
E) 4 g de H2
7- Una solución de ácido nítrico de 63% en peso de HNO3 tiene una densidad de 1,5 g/ml. ¿Cuántos átomos de nitrógeno hay en 100 ml de la solución? 23
A) 3,015x10
23
B) 6,023x10
23
C) 9,034x10
D) 1,206x10
24
E) Ninguno
8.- Se ha encontrado que el átomo L es 12 veces más pesado que el átomo de carbono. Se desea preparar un compuesto que contenga 2 átomos-mol de carbono por cada átomo-mol de L. Si se emplean 0,33 átomo-mol de carbono, ¿cuántos gramos de L se requieren? A) 6
B) 24
C) 72
D) 96
E) Ninguno
9.- ¿Cuál es el volumen de 10 g de CH 4 medido en condiciones normales? A) 14 L
B) 22,4 L
C) 21 L
D) 28 L
E) Ninguno
10- La hemoglobina, proteína portadora de oxigeno en las células rojas de la sangre, tiene 4 átomos de Hierro por cada molécula y contiene 0,34% en masa de hierro. Calcular la masa molecular de la hemoglobina. A) 27832,0
B) 40354,5
C) 65882,4
D) 95678,3
E) Ninguno
11.- Una pepita de oro y cuarzo tiene un 68 % en peso de oro. Sabiendo que la densidad del oro es 19,3 g/mL y la densidad del cuarzo es 2,65 g/mL, la densidad de la pepita será: A) 0,6 g/mL
B) 6,0 g/mL
C) 6,4 g/mL
D) 7,5 g/mL
E) Ninguno
12.- ¿Cuál es el porcentaje de H presente en 10 g de Na2SO4·10H2O? A) 2,3
B) 4,0
C) 6,2
D) 10
E) Ninguno
13.- ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se encuentran en 1 L de aire, si el contenido en volumen de CO2 constituye el 0,03% en condiciones normales? A) 1,81 × 10
22
18
23
B) 5 × 10
18
C) 6,02 x10
D) 8,07× 10
E) Ninguno
14.- El contenido de hemoglobina en la sangre es aproximadamente 15,5 g/100ml de sangre. La masa molar de la hemoglobina es aproximadamente 64500 g/mol y hay cuatro átomos de Fe en una molécula de hemoglobina. ¿Cuántos átomos de Fe hay aproximadamente en los 6 litros de sangre de un adulto medio? 25
A) 3,47x10
at.
B) 2,47x10
25
24
at.
C) 4,7x10 at.
D) 2,1x10
25
at.
E) Ninguno
15.- La glicina es un aminoácido constituyente de las proteínas y contiene C, H, O y N. El análisis de 3,15 g de glicina da como resultado: 1,008 g de C; 0,5878 g de N y 1,3429 g de O. Cuál es la fórmula empírica de la glicina?. A) C3H5N2O
B) C8H21N4O8
C) C2H3NO2
D) C2H5NO2
E) Ninguno
16.-En la combustión 0,685 g de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno se formaron 1,882 g de CO2 y 0,514 g de H2O. Calcular la fórmula molecular del compuesto, si la masa molecular es 96. A) C6H6O2
B) C6H8O
C) C3H4O
D) C6H2O
E) Ninguno
17.- El hexaclorofeno es un compuesto formado por átomos de carbono, hidrógeno, cloro y oxigeno; es un principio activo de los jabones germicidas. La combustión de una muestra de 1,000 g de este compuesto produce 1,407 g de dióxido de carbono, 0,134 g de agua y 0,523 g de cloro gas. ¿Cuáles son los porcentajes en masa de carbono, hidrógeno, oxigeno y cloro en el hexaclorofeno? A) 1,5 %C; 38,5 %H; 52,3 %Cl; 7,8 %O C) 38,4 %C; 7,8 %H; 52,3 %Cl; 1,5 %O E) Ninguno
B) 52,3 %C; 1,5 %H; 38,4 %Cl; 7,8 %O D)38,4 %C; 1,5 %H; 52,3 %Cl; 7,8 %O
18.- Una muestra de 0,726 g de un compuesto que contiene únicamente boro e hidrógeno contiene 0,589 g de boro y el resto es hidrógeno. A 23 ºC y 780 torr, un volumen de 50,4mL del gas tiene una masa de 0,113 g. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas?
A) B4H10
B) BH3
C) BH4
D) B2H5
E) Ninguno
19.- Se calienta una muestra de cierto óxido de niobio, que tiene una masa de 1,33g, en una corriente de hidrógeno H2, para dar un residuo de 0,93 g de niobio. ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido de Niobio? (Pesos atómicos; Nb = 93; O = 16 ) A) NbO2
B) Nb2O6
C) Nb2O3
D) Nb2O5
E) Ninguno
20.- A partir de 7,2 g de un óxido de hierro se obtienen 27,8 g de sulfato de hierro (II) heptahidratado (FeSO4 7H2O). Determinar la fórmula empírica de este óxido. A) Fe2O6
B) Fe2O3
C) Fe3O4
D) FeO
E) Ninguno