Tarea 1 de Quimica general de la universidad nacional abierta y a distanciaDescripción completa
Es un solucionario de un libro de Quimica General que ayudara a resolver problemas sin importar el grado q tengan estosDescripción completa
taller de quimicaDescripción completa
Quimica GeneralFull description
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Introducción a la QuímicaDescripción completa
Informe de laboratorio sobre la conservacion de la materiaDescripción completa
Descripción: Solubilidad Practica Laboratorio
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Descripción: quimica general R. Chang 7ma edicion
Universidad Tecnológica Tecnológica de Panamá Centro Regional de Azuero Química General
Nombre: os! "ó#ez
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%ng( Civil
2.1 Defina los siguientes términos: a) partícula α, α, b) partícula β, c) rayo γ, d) rayos . .
)!artícula α: son #artículas cargadas #ositivamente * se ale+an de las #lacas cargadas #ositivamente )!artícula β: son electrones * son rec,azados #or la #laca con carga negativa )"ayo γ: son un ti#o de radiación radiactiva -ue consiste en ra*os de alta energía( ene rgía( )"ayos : no #resentan carga * no los a.ecta un cam#o e/terno(
2.2 #ombre los tipos de radiaci$n %ue se conocen, %ue emiten los elementos radiacti&os.
)Radicación al#,a 0carga #ositiva12 radiación beta 0carga negativa1 * radiación gamma 0ondas electromagn!ticas1( 2.' (ompare las propiedades de las siguientes partículas: partículas α, rayos cat$dicos, protones, neutrones y electrones.
)Partículas 3 al igual -ue los #rotones están cargadas #ositivamente2 los neutrones son el!ctricamente neutras con masa un #oco ma*or -ue los #rotones2 los electrones están cargados negativamente * con los ra*os catódicos son atraídos #or las #lacas #ositivas * re#elidos #or las cargas negativas2 es decir -ue tienen carga negativa( 2. *(u+l es el significado del término partícula elemental-
)4on #artículas -ue no están constituidas con stituidas #or #artículas más #e-ue5as ni se conoce -ue tengan estructura interna(
2./ Describa la contribuci$n de cada uno de los siguientes científicos al conocimiento actual de la estructura at$mica: 0. 0. omson, ". 3. 4illi5an, 6rnest "uterford y 0ames (ad7ic5. -(( T,omson determino la relación entre la carga el!ctrica * la masa de un electrón obteniendo )'($6 7 '&8 C9g( R( A( illi;an encontró la carga de un electrón -ue es de )'(6&<< 7 '&)'=( >rnest Rut,er.ord utilizo las #artículas 3 #ara demostrar la estructura del átomo * ames C,ad?ic; descubrió el neutrón( 2.8 Describa el e9perimento en el %ue se bas$ la idea de %ue el ncleo ocupa una fracci$n muy pe%ue;a del &olumen total del +tomo. ) Utilizaron láminas de mu* delgadas de oro * de otros metales como blanco de #artículas 3 #rovenientes de una @@.uente radiactiva( 2.< (on el is$topo de elio= defina nmero at$mico y nmero de masa. *!or %ué el conocimiento del nmero at$mico permite deducir el nmero de electrones presentes en un +tomo )Nmero atómicoB<2 nmero de masaB2 se #uede conocer si es un átomo neutro( 2.1> *!or %ué todos los +tomos de un elemento tienen el mismo nmero at$mico, a pesar de %ue pueden tener diferentes nmeros de masa )Por-ue un elemento #uede tener isóto#os lo cual di.iere su masa #ero no su nmero atómico( 2.11 *($mo se llaman los +tomos del mismo elemento pero con diferentes nmeros de masa )%sóto#os 2.12 69pli%ue el significado de cada uno de los términos en el símbolo )ABNmero de masa )DBNmero atómico