UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO FACULTAD DE INGENIERÍA CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL QUÍMICA GENERAL PARA INGENIEROS SEMESTRE ACADÉMICO 2013-20
SÍLABO I DATOS GENERALES
1.1 Nombre de la asignatura 1.2 Código 1.3 Ciclo de estudios 1.4 Créditos 1.5 Nivel 1.6 Campus 1.7 Fecha de inicio/fin 1.8 Duración semanas 1.9 Prerrequisitos
1.10 Profesores
:QUÍMICA GENERAL PARA INGENIEROS :CIEN-469 :01 :5 :Pregrado : TRUJILLO, PIURA, :12/08/2013 al 12/12/2013 :17 :Ninguno : AGUILAR ALVA, ROSA DOMITILA ; ALVAREZ ARMAS, VICTOR AUGUSTO ; CABALLERO PALACIOS, JUAN CARLOS ; CABALLERO PALACIOS, JUAN JOSE ; CASTILLO RODRIGUEZ, LUIS MIGUEL ; CASTRO DIAZ, VICTOR MANUEL ; CONCEPCION URTEAGA, GILMER RAMIRO ; CORDOVA PALACIOS, VICENTE FELIX ; ESCOBAR AZAHUANCHE, JAVIER HONORIO ; FLORES RODRIGUEZ, JORGE ANAXIMANDRO ; HARO MENDOZA, JOSE LUIS ; HARO MENDOZA, JOSE LUIS ; LEON APONTE, GUILLERMO ; PADILLA ZUÑIGA, AGUSTIN CARLOS ; PEREZ GUZMAN, KAROL MARIELLA ; RODRIGUEZ VADA, EDWIN CARLOS ; SILVA VILLANUEVA, JOSE LUIS ; VARGAS RODRIGUEZ, JORGE LUIS ;
II FUNDAMENTACIÓN
La Química es considerada como una ciencia básica y, por tanto, es necesario difundir en los futuros Ingenieros Industriales los conceptos básicos de la Química Moderna y su aplicación. En conjunto con otras asignaturas permitirá que los estudiantes adquieran las bases teórico- prácticas para que en el futuro estén en condiciones de analizar y administrar tecnologías para resolver problemas de diseño y construcción y realizar investigación en las distintas áreas propias de su especialidad.
III SUMILLA
En este curso se presenta los conceptos básicos de química, incluyendo las reacciones químicas y enlaces, estructura
electrónica y molecular, gases y equilibrio químico. Esta asignatura muestra al estudiante una visión general de la estructura y el comportamiento de la materia. Le proporciona la información científica fundamental para comprender la naturaleza de los cambios físicos y químicos que la materia experimenta durante los procesos y lo capacita en la resolución de problemas de aplicación práctica.
IV COMPETENCIAS DE LA ASIGNATURA
• Emplea el lenguaje necesario para desarrollar y analizar modelos físicos, químicos y matemáticos, que interpretan una realidad. • Establece las diferencias en las propiedades de los compuestos químicos, teniendo en cuenta el tipo de enlace y describe sus reactividades, demostrando interés en la solución de diferentes situaciones • Maneja los fundamentos del equilibrio químico y los utiliza en la interpretación de fenómenos de la vida diaria, siendo consciente de la necesidad de mantener la sostenibilidad del medio ambiente.
V PROGRAMACIÓN POR UNIDADES DE APRENDIZAJE
UNIDAD 01 MATERIA- ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA Duración: 12/08/2013 al 07/09/2013 • Explica y diferencia los tipos de presentación de la materia en la naturaleza, realiza conversiones diversas de diferentes propiedades. • Identifica las diferentes funciones químicas inorgánicas las formula y nombra respetando la reglas de la IUPAC. • Expresa correctamente la cantidad de elementos y compuestos, diferencia mol de átomos , mol de moléculas y determina la composición porcentual en los compuestos. • Relaciona la masa de las sustancias con el número de átomos, moléculas o iones que contiene e interpreta el concepto de mol y determina la composición
porcentual de las sustancias.
• Resuelve cálculos básicos relacionados con la aritmética química. • Establece el aporte de cada una de las teorías atómicas y descubrimientos importantes que contribuyeron a esclarecer la estructura de la materia. • Hace la distribución electrónica de los elementos en forma adecuada. • Clasifica los elementos químicos de acuerdo a la ley de periodicidad y es consciente del mal uso de ellos sobre el medio ambiente. ·
N° Semanas
Contenidos Conceptuales
Contenidos Procedimentales Contenidos Actitudinales
Semana 1
Semana 2
En Clase de Teoría · Con ayuda del silabo realiza su discusión y análisis. Con la participación de los alumnos se define química y se hace notar el porqué se considera a Materia, Nomenclatura de la química como una ciencia compuestos binarios central.· Expresan sus · Introducción al curso, opiniones y se establece la indicaciones generales y definición de química, su análisis del sílabo clasificación con ayuda de un · Definición de Química y gráfico Se define sustancias su relación con otras áreas puras, elementos, compuestos · Definición de materia, y y se presenta un resumen de clasificación. los estados de oxidación de · Sustancias Puras, los elementos , con estos elementos, estados de elementos se fórmula y oxidación de elementos nombra compuestos binarios. principales. Compuestos, En práctica de Aula · Formulación y · Se desarrolla la Practica de nomenclatura de compuestos Aula 1, se discute y da binarios, ejemplos. solución a los ejercicios · Fenómenos físicos y propuestos. químicos En el laboratorio Normas de convivencia y de seguridad en el laboratorio. Ejercicios de reforzamiento de compuestos binarios. En clase de Teoría · Con la participación de los estudiantes se elabora un mapa conceptual sobre las propiedades de la materia. Y se resume en un cuadro Propiedades, estados de la comparativo las materia, nomenclatura de diferencias entre los estados compuestos ternarios, de la materia. Se diferencian unidades de medida las mezclas con ejemplos · Fenómenos físicos y propuestos y se establece los químicos. · Propiedades procesos de separación físicas y químicas, estados de adecuados según el tipo de la materia. Mezclas y mezcla. En práctica de Aula separaciones. · Formulación y · Se desarrolla la Practica de nomenclatura de compuestos Aula 2 con la participación de ternarios.. · Energía, los alumnos. En el Conversiones unidades de laboratorio Ejercicios de medida. PASO 1(P1) reforzamiento de compuestos ternarios.. Paso de laboratorio 1:Compuestos Binarios Evaluación escrita (P1) incluye el contenido desarrollado en semana 1 y 2.
· Trabaja en forma individual y/o en grupo demostrando responsabilidad, objetividad cooperación y respeto mutuo.
· Demuestra puntualidad y responsabilidad en el cumplimiento de sus tareas encomendadas
Semana 3
Teorías Atómicas: . Teorías Atómicas: Dalton, Thompson . Descubrimientos importantes que contribuyeron con la estructura atómica. Rayos catódicos, rayos X, radiactividad. . Teoría de Rutherford, Partículas fundamentales, Identificación atómica, número atómico, número de masa, Isótopos, Isóbaros, Isótonos e Isoelectrónicos, peso atómico. · Número de Avogadro. · Masa molar de un elemento · Masa molar de un compuesto o masa molecular . Composición porcentual. . Ejercicios diversos.. . Modelo de Borh, somerfeld y modelo cuántico.
Semana 4
Números Cuánticos, Tabla Periódica, Propiedades Atómicas · Números cuánticos. · Configuración electrónica ,principio de exclusión de Pauli, regla de Hund. · Tabla periódica. Periodo, grupo, comportamiento físico y químico de los principales grupos de elementos de la tabla periódica. · Propiedades periódicas: Radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. PASO 2 (P2)
En clase de Teoría · En base a la lectura previa respecto al tema, indicada por el profesor, aporta con sus opiniones en el desarrollo del tema. · Se desarrolla en forma grupal un resumen sobre la definición, descubrimiento, propiedades y usos de los rayos catódicos, rayos x y radiactividad (rayos alfa, beta y gamma) · Con ejemplos se identifica átomos diversos y se calcula el peso atómico. · Participa formulando preguntas, que permitan la aclaración de dudas respectos a la exposición del tema, sobre número de Avogadro, mol de átomos , mol de moléculas y composición porcentual. · El alumno debe elaborar un mapa conceptual resumen de los aportes de cada teoría atómica al entendimiento de la estructura atómica. En práctica de Aula · Se desarrolla la Practica de Aula 3 con la participación de los alumnos en la pizarra, donde presentan las soluciones a los ejercicios propuestos para su discusión y análisis. En el Laboratorio · Desarrolla la practica 1:“Reconocimiento de Material y Equipo de Laboratorio” Paso de laboratorio 2: compuestos ternarios Presentación de informe 1 . En clase de Teoría · En base a la clase desarrollada relaciona un elemento con su ubicación en la tabla periódica y establece su comportamiento físico y químico. · Atribuye a un elemento sus propiedades atómicas y justifica el comportamiento de estos En práctica de Aula · Trabajan en grupo la Práctica de aula 5 y debaten sus resultados, con apoyo de su profesor. En el Laboratorio Desarrolla la Práctica 2 de laboratorio: ”Propiedades físicas de la materia” Paso de laboratorio 3 Presentación de informe 2 Evaluación escrita (P2) incluye contenido desarrollado en semana 3 y 4.
· Muestra interés y participa activamente en las practicas de aula y de laboratorio. . Muestra interés por los temas dictados y formula preguntas, para aclarar sus dudas.
· Demuestra interés en el desarrollo de las practicas de aula y participa con entusiasmo en las exposiciones
UNIDAD 02 ENLACE QUÍMICO Y ESTADOS DE LA MATERIA. Duración: 09/09/2013 al 28/09/2013 ·
Caracteriza los diferentes tipos de enlace químico y señala sus propiedades de acuerdo al enlace que presentan. ·
.
Analiza las leyes que gobiernan el comportamiento de los gases. ·
.
Analiza el comportamiento de los líquidos y sólidos en función a las fuerzas intermoleculares.
N° Semanas
Contenidos Conceptuales
Contenidos Procedimentales Contenidos Actitudinales
Semana 5
En clase de Teoría· Participa en el desarrollo de los contenidos conceptuales planificados para esta semana, ayudado con la lectura previa sobre el tema en cualquiera de los textos indicados en la bibliografía.· Con ejemplos se muestra como se representa Enlace Químico· Enlace una estructura de Lewis para químico. Enlace iónico, Enlace un compuesto, teniendo en covalente, Propiedades de cuenta los criterios para su compuestos iónicos y elaboración. Ayudándonos de covalentes. Electrolitos estas estructuras se establece fuertes, débiles y no la polaridad de enlace y de electrolitos.· Estructura de molécula y se calcula la carga Lewis. Regla del Octeto. formal de los átomos.En Polaridad de enlace y de práctica de AulaLos alumnos molécula, carga formal.· presentan las soluciones a los Fuerza de los enlaces ejercicios propuestos en la covalentes. Entalpia de enlace Práctica de aula 5 y señalan y entalpia de reacción. las dificultades encontradas PT1 para ser guiados por su profesor En el LaboratorioDesarrolla la Práctica 3 de laboratorio:” Propiedades de algunos elementos y su relación con la Tabla Periódica”Paso de laboratorio 4Presentación de informe 2Promedio de trabajos a la fecha
Respeta la opinión de los demás durante las exposiciones y discusiones de los trabajos encomendados
Semana 6
Semana 7
Semana 8
En clase de Teoría· Usando las teorías respectivas referentes al tema y con ayuda de tablas, cuadros, esquemas Geometría Moleculardiferencia la estructura de los Fuerzas compuestos y sus Intermoleculares · propiedades relacionadas con Geometría molecular y teorías estas estructuras. En práctica de enlace. Modelo RPECV, de Aula· Desarrolla la Traslape de orbitales, Práctica de Aula 6 en grupos Orbitales híbridos. Enlaces de trabajo y expone sus múltiples.· Fuerzas soluciones. En el intermoleculares: fuerzas LaboratorioDesarrolla la dipolo-dipolo, puente de Práctica 4 de laboratorio: .” hidrógeno, ión- dipolo, fuerzas .”Propiedades de los de London. compuestos en función a su Enlace Químico y geometría molecular”Paso de laboratorio 5Presentación de informe 3 En clase de Teoría· Usando la información dada con anticipación, aporta en una lluvia respecto al tema, contribuye al desarrollo del tema de manera activa. Elabora con ayuda del profesor un cuadro Estados de la comparativo de los tres Materia.· Estado Gaseoso: estados de la materia y Leyes de los gases ideales. resuelve problemas de Teoría cinético- molecular. aplicación de las leyes de los Características de los gases, propiedades de sólidos gases.· Estado Líquido: y líquidos En práctica de Propiedades de los líquidos, Aula· Desarrolla la Práctica presión de vapor, punto de de Aula 7 en grupos de ebullición, Viscosidad.· Estado trabajo y expone sus Sólido: Enlaces, sólidos soluciones. En el moleculares, tipos, LaboratorioDesarrolla la propiedades, sólidos Práctica 5 de laboratorio: .” amorfos PASO 3 (P3) .”Estados de la materiaPT2, FA1 , PL1 solubilidad de sustancias s´lidas, líquidas y gaseosas”Paso de laboratorio 6Presentación de informe 4Evaluación escrita (P3) incluye contenido desarrollado en semana 5,6 y 7 Evaluación escrita programada por la universidad, contenido Examen parcial (EP) correspondiente a lo desarrollado en las 7 primeras semanas.
UNIDAD 03 REACCIONES QUÍMICAS-SOLUCIONES- ESTEQUIOMETRIA Duración: 07/10/2013 al 02/11/2013
Es solidario con sus compañeros y comparte sus conocimientos con sus compañeros de grupo.
· · Reconoce y valora la importancia del trabajo en equipo · Demuestra interés y responsabilidad en la elaboración de sus informes de
Respeta las indicaciones dadas por el profesor, se comporta de manera correcta guardando orden y respeto por sus compañeros y profesor.
N° Semanas
Semana 9
Semana 10
Contenidos Conceptuales
Reacciones Químicas· Definición.· Tipos de reacciones químicas· Formulación de ecuaciones químicas.· Balance de ecuaciones químicas por tanteo.
Contenidos Procedimentales Contenidos Actitudinales En clase de Teoría· Escucha con atención la explicación sobre los tipos de reacciones químicas y el proceso de balanceo de una ecuación química, luego aplica lo aprendido en un grupo de ejercicios planteados por el profesor.En práctica de Aula· Desarrolla la Práctica de Aula 8 y se discuten los resultados. En el Laboratorio· Desarrolla la práctica 6 de laboratorio “Reacciones Químicas”Paso de laboratorio 7Presentación de informe 5 En clase de Teoría· Con la ayuda de ejemplos de
reacciones químicas, se establece las características de una reacción redox y del proceso de oxido reacción. De la misma manera se trabaja el balance por el método del ión Reacciones de Oxido electrón detallando paso a reducción.· Características paso el proceso.En práctica del proceso de oxidación· de Aula· Afianza sus Características del proceso de conocimientos desarrollando reducción· Balance por el la Practica de Aula 9 en método del ión electrón· grupos de trabajo y con la guía Usos industriales de las de su profesor.En el reacciones redox. PASO 4 LaboratorioDesarrolla la (P4) Práctica 7 de laboratorio: Avance de exposición(AE) “Reacciones Redox”.Paso de laboratorio 8Presentación de informe 6Evaluación escrita (P4) incluye contenido desarrollado en semana 9 y 10Deben presentar el avance de su trabajo de revisión bibliográfica para las correcciones.
· Muestra interés por. El desarrollo de los ejercicios propuestos y busca apoyo si lo requiere
· Muestra interés por el desarrollo de los ejercicios propuestos y busca apoyo si lo requiere.
En clase de Teoría · Participa de la explicación sobre unidades de concentración y sus aplicaciones, contribuye planteando sus puntos de vista. · Elabora un mapa conceptual en base a lo discutido respecto al tema. · Se explica las características y cálculos de un proceso de titulación. En práctica de Aula · Trabaja la Practica de aula 10 para reforzar sus conocimientos y se discute sus resultado y ayuda en sus dudas. En el Laboratorio Desarrolla la Práctica 8 de laboratorio: “ Concentración de soluciones” Paso de laboratorio 9 Presentación de informe 7 Evaluación escrita (P5) incluye contenido desarrollado en semana 11
Semana 11
Soluciones. · Definición, clasificación, propiedades de las soluciones, factores que afectan la solubilidad. · Unidades de concentración , interpretación, aplicación en diferentes problemas · Titulación ácido-base PT3
Semana 12
En clase de Teoría· Participa en el desarrollo de ejemplos propuestos sobre estequiometria, usando datos Estequiometria· Leyes en diferentes unidades y estequiométricas· diferentes estados.En Relaciones estequiométricas práctica de Aula· Usa lo · Reconoce y valora la con peso, con moles, con aprendido en la solución de la importancia de trabajar en gases.· Reactivo Practica de Aula 11 y equipo Limitante.· Reactivo en presenta sus soluciones ante exceso· Rendimiento de una sus compañeros.En el reacción química. Laboratorio Desarrolla la Práctica 9 de laboratorio: “ Estequiometria”Paso de laboratorio 10Presentación de informe 8
Demuestra interés en el trabajo por equipos ayudando a sus compañeros que lo necesiten
UNIDAD 04 EQUILIBRIO QUÍMICO, ELECTROQUÍMICA, CONTAMINACIÓN AMBIENTAL Duración: 04/11/2013 al 23/11/2013
N° Semanas
Contenidos Conceptuales
Contenidos Procedimentales Contenidos Actitudinales
Semana 13
Semana 14
Semana 15
En clase de Teoría · Participa en el desarrollo del tema sobre el equilibrio químico, se presentan procesos diversos y cotidianos Equilibrio Químico · Ley que tienen que ver con el equilibrio químico y cálculos del equilibrio químico · relacionados con el equilibrio Constante de equilibrio · molecular e iónico. En Principio de Le Chatelier · práctica de Aula Desarrolla Cálculos relacionados con el en grupo, la Practica de equilibrio químico · Aula12 , aplicando lo Equilibrio iónico · Escala aprendido, presentan sus de pH de dispersiones soluciones en la pizarra. En el PASO 5(P5) Laboratorio Desarrolla la Práctica 10 de laboratorio: “ Titulación ácido-base” Paso de laboratorio 11 Presentación de informe 9 En clase de Teoría· Participa en la explicación del tema sobre celdas galvánicas electrolíticas y el proceso de corrosión, ayudándonos con gráficos y esquemas que Electroquímica· Celdas ayudan a su comprensión. Se galvánicas y electrolíticas· resuelve ejercicios diversos.· Diferencia entre celda galvánica y celda electrolítica. En práctica de Aula· Aplica lo aprendido dando solución a Aplicaciones· Corrosión y situaciones planteadas en la Protección contra la Práctica de Aula 13En el corrosión. LaboratorioDesarrolla la Práctica 11delaboratorio: “ Equilibrio Químico”Paso de laboratorio 12Presentación de informe 10 En clase de Teoría· Exponen sus trabajos preparados con anticipación y con la guía de su profesor, el cual fue revisado con anticipación en la semana 10 donde se hacen las observaciones y correcciones, los grupos deben sustentar cada uno de Contaminación los puntos señalados por el Ambiental Recursos profesorEn práctica de naturales.Contaminación ambiental. Contaminación del Aula· En grupo de trabajo Participa en el desarrollo de la agua. Contaminación atmosférica.Contaminación de Practica de Aula 14En el LaboratorioDesarrolla la los suelos.PASO 6(P6) Práctica 12 de laboratorio: “ Trabajo de exposición Electroquímica”Paso de final(TEF) laboratorio 13 Presentación de informe 11Evaluación procedimental de la practica 12Evaluación escrita (P6) incluye contenido desarrollado en semana 13,14 Y 15Exposición de trabajos revisados.
· Trabaja en grupo, Demostrando responsabilidad. · Demuestra interés y responsabilidad en el desarrollo de sus prácticas de aula
· trabajar en equiporesponsablemente. · De muestra destreza en el desarrollo de sus prácticas de laboratorio
· Comparte con generosidad sus conocimientos con todos sus compañeros de grupoTrabaja en grupo la elaboración de su tema de exposición y cumple con los plazos establecidos para las revisiones previas.
Semana 16
Examen Final, programado por la universidad.
Semana 17
Examen Aplazado, para alumnos desaprobados con nota promocional de 07 a menos de 10,5
Examen escrito, el contenido a evaluar corresponde a lo desarrollado en las semanas 9 a 15. Examen Escrito, el contenido de este examen corresponde a todo lo desarrollado en el curso.
Respeta las indicaciones dadas por el profesor, guardando orden y seriedad en el examen. Cumple con las exigencias normadas para poder presentarse a este examen
VI ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS
Se emplearán las siguientes estrategias metodológicas en el desarrollo de la asignatura: a) Conferencia: El docente plantea la temática generando los conflictos cognitivos. b) Seminario: Los alumnos son motivados para indagar sobre un tema buscan información individual o en grupo, elaboran gráficas, cuadros etc. Y presentan su trabajo en la fecha o clase indicada. c) Talleres: Los alumnos desarrollan y presentan las soluciones a ejercicios propuestos, y con orientación del docente arriban a las respuestas correctas, tratando de fomentar en los alumnos la participación activa y crítica que le permita construir su propio conocimiento. d) Trabajos de investigación bibliográfica: En base a los temas asignados los alumnos de manera grupal buscan información y con la ayuda de su docente elaboran la presentación de su tema en una exposición grupal donde se fomenta la participación activa de todos a través de preguntas respecto al tema que no hayan sido claras en el momento de la exposición. e) Discusión en grupos de trabajo. Las cuales se darán a lo largo de todo el desarrollo del curso y en temas ya establecidos en el contenido procedimental.
VII MATERIALES EDUCATIVOS Y OTROS RECURSOS DIDÁCTICOS Material Unidad I Unidad II Unidad III Unidad IV M a t e r i a l e d u c a t i v o Gráficos Mapas conceptuales Diapositivas Videos interactivo Textos virtuales Gráficos Prácticas de aula Diapositivas Videos Tablas Cuadros Mapas conceptuales Diapositivas Diapositivas Esquemas D i r e c c i o n e s Lecturas Lecturas Videos e l e c t r ó n i c a s Guía de práctica de Lecturas laboratorio y de aula Material de Laboratorio Equipos: Balanzas , pH.metro , Voltímetro , Estufa, cocina eléctrica Material de Vidrio: Tubos de ensayo, pipetas, vasos de precipitado, embudos, Matraces, buretas, termómetro entre otros. M a t e r i a l e s p a r a l a Pizarra , Plumones , Proyector multimedia. Motas, Punteros, exposición
VIII TÉCNICAS, INSTRUMENTOS E INDICADORES DE EVALUACIÓN
FÓRMULA PARA EL CÁLCULO DE LA NOTA PROMOCIONAL(PROM) 5%*C1 + 10%*C2 + 20%*EP + 15%*C3 + 25%*C4 + 25%*EF PARAMETROS DE EVALUACIÓN:
COMPONENTE
C1 SUBCOMPONENTES COD P1 PT1
CALCULO:
40%*P1+20%*PT1+40%*P2 DESCRIPCIÓN Paso escrito 1 Promedio de tareas 1
P2 COMPONENTE
Paso escrito 2 C2
CALCULO: 35%*P3+20%*PT2+15%*NA1+30 %*PL1
SUBCOMPONENTES COD P3 PT2 NA1 PL1 COMPONENTE
C3
DESCRIPCIÓN Paso escrito 3 Promedio de tareas 2 Nota Actitudinal 1 Promedio de Laboratorio 1 CALCULO: 35%*P4+15%*PT3+35%*P5+15% *ATE1
SUBCOMPONENTES COD P4 PT3 P5 ATE1 COMPONENTE
C4
DESCRIPCIÓN Paso escrito 4 Promedio de tareas 3 Paso escrito 5 Adelanto de trabajo de exposición 1 CALCULO: 30%*P6+10%*PT4+10%*NA2+30 %*PL2+20%*EF
SUBCOMPONENTES COD P6 PT4 NA2 PL2 EF
DESCRIPCIÓN Paso escrito 6 Promedio de tareas 4 Nota actitudinal 2 Promedio de laboratorio 2 Exposición Final
IX PROGRAMA DE CONSEJERÍA
La Tutoría y Consejería es una actividad académica que tienen como propósito orientar y apoyar a los estudiantes durante su proceso de formación profesional. La Tutoría será presencial después de cada hora de clase, también el alumno será ayudado a través de los mensajes via correo electronico al cual el profesor accedera diariamente.
X REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
BÁSICA
Brown T., Lemay Jr. H., Burssten B QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL 2004 novena edición, Pearson Educación de México
COMPLEMENTARIA
Seese, W ; Daub, W. “QUÍMICA” 2003 7ma edición . Prentice – Hall Hispanoamericana, S.A. México
Chang R. QUÍMICA 2007
. novena edición Mc.Graw – Hill Interamericana Editores S.A. de C.V. Colombia
Petrucci R. , Harwood W. QUÍMICA GENERAL – PRINCIPIOS Y APLICACIONES MODERNAS 1999 Séptima edición, Prentice , Madrid
Petrucci R.; Harwood W. , Herring G. QUÍMICA GENERAL. ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA 2003 Octava edición. Volumen I. Pearson Educación, S.A., Madrid.
Petrucci R.; Harwood W. , Herring G. QUÍMICA GENERAL. REACTIVIDAD QUÍMICA. COMPUESTOS INORGÁNICOS Y ORGÁNICOS 2003 Octava edición. Volumen II. Pearson Educación, S.A., Madrid.
Armas R., Armas R. , Días C. CIENCIAS QUÍMICAS CONCEPTOS FUNDAMENTALES 1996 Primera edición , Editorial Libertad EIRL. Trujillo.
Armas R., Armas R. , Días C. EXPERIMENTOS DE QUÍMICA 1996 Primera edición , Editorial Libertad EIRL. Trujillo.
Aguilar, R. QUÍMICA GENERAL. MANUAL DE LABORATORIO 2011 Trujillo ; Publicación Página Web. de la Universidad Privada Antenor Orrego.
VIRTUAL
MERCEDES DE LA FUENTE-UNED RECURSOS BIBLIOGRÁFICOS PARA LA ENSEÑANZA DE LA QUIMICA 2003 TEMAS DE QUIMICA GENERAL
SANTIAGO MOSCOSO - DIEGO RODRIGUEZ QUÍMICA MONOGRAFIAS 2005 ENLACE QUIMICO
SERGIO ARTEAGA SEGOVIA MONOGRAFIAS QUÍMICA AMBIENTAL 2007 TEMAS DE QUÍMICA AMBIENTAL
REVISTAS CIENTÍFICAS
JOURNAL OF CHEMICAL EDUCATION 2011 -
INORGANIC CHEMISTRY 2011 -
JOURNAL OF ORGANIC CHEMISTRY 2011 -