Quimica Preguntas

FORMULACIÓN - PREGUNTAS TIPO TEST 1 - El nombre correcto para el compuesto de fórmula CuH 2 PO 4 es: a) Dihidrógenofosfato de cobre b) Dibidrógenofosfato cúprico e) Tetraoxofosfato de cobre (I) d) Dihidrógenofosfato de cobre (I)

(D)

2 - Para el compuesto de fórmula Ca(HCO 3 ) 2 se dan una serie de nombres. Señale el que considere incorrecto a) Trioxocarbonato (IV) de calcio. b) Bicarbonato cálcico. c) Hidrógeno carbonato de calcio. d) Carbonato de hidrógeno y calcio. (A) 3. El nombre correcto para el compuesto: BiOCI es * A) Hidroxicloruro de bism uto. B) Cloruro de bism uto. C) Oxicloruro de bism uto. D) Clorato de bism uto (C) 4 - El nombre correcto para el compuesto: Ni(OH)NO 3 es A) Hidrogenooxonitrato de niquel(II). B) Hidroxinitrato de niquel(II). C) Oxonitrato de m ononiquel. D) Hidroxinitrato de niquel(III)

( C)

5 - El nombre correcto para el compuesto BiOCl es: a) Hidroxicloruro de bismuto. b) Cloruro de bismuto. c) Oxicloruro de bismuto. d) Clorato de bismuto

(C )

CONCEPTOS GENERALES DE QUÍMICA. PREGUNTAS DE TEST )))))))))))))))))))))))))) ))))))))))))))))))))))))))--------------------------------------)))))))))))))))A- CONCEPTOS GENERALES B- TIPOS DE SISTEMAS QUÍMICOS: C- TIPOS DE REACCIONES: D- ÁTOMOS, MOLÉCULAS, MOL, ETC: E- LEYES GENERALES DE LA QUÍMICA: F- UNIDADES. PRECISIÓN. CIFRAS SIGNIFICATIVAS

CONCEPTOS GENERALES A-1 Una transformación química es: A - Aquella que se produce en un laboratorio de quím ica. B - Aquella en la que se m odifica la estructura y com posición interna de la m ateria. C - Aquella en la que se m odifica la apariencia y textura exterior de la m ateria. D - Aquella en la que tiene lugar un desprendim iento de calor cuando se produce. (B) A-2Una transformación física se distingue de una transformación química en que en aquella: A - Cam bia el estado físico de la porción de sustancia en la que se produce. B - Puede realizarse varias veces con una m ism a porción de m ateria. C - Puede realizarse solam ente una vez con una m ism a porción de m ateria. D - Son todas aquellas que se producen en la naturaleza, m ientras que las transform aciones quím icas son todas artificiales. (B) A-3 Un elem ento es: A - Es aquella sustancia que no puede descom ponerse en otras m ás sim ples por m étodos quím icos ordinarios B - Es aquella parte de la m ateria de com posición y propiedades fijas. C - Es aquella sustancia form ada por uno o varios átom os iguales D - La parte m ás pequeña en que puede dividirse la m ateria por m étodos físicos ordinarios.. (A) A-4 Un com puesto es: A - Una sustancia form ada por la unión quím ica de varios elem entos en proporciones fijas cuyas propiedades son diferentes a las de sus com ponentes. B - La sustancia form ada por la unión quím ica de varios elem entos C - Una sustancia form ada por la unión quím ica de varios elem entos en proporciones fijas tal que conserva las propiedades de sus com ponentes. D -Una sustancia que se obtiene por la unión física de varios elem entos en proporciones fijas cuyas propiedades son diferentes a las de los elem entos que lo com ponen. (A) A-5 Una transformación física es: A- Cualquier transform ación que se produce en la naturaleza. B - Toda aquella que origine un cam bio en las propiedades físicas de la m ateria. C - Toda aquella en la que no se m odifica la estructura íntim a de la m ateria. D - Toda aquella en la que no se m odifica la apariencia externa de la m ateria. (C) A-6 Una transformación química se distingue de una transformación física en que en aquella: A - Cam bia la com posición quím ica, pero no las propiedades físicas de la porción de m ateria en la que se produce B - Puede realizarse varias veces con una m ism a porción de m ateria C - Puede realizarse solam ente una vez con una m ism a porción de materia. D - Las transform aciones físicas se producen todas ellas en la naturaleza, m ientras que las transform aciones quím icas son todas artificiales. (C) A-7 Una com binación o com puesto es: A - Un sistem a m aterial form ado por la unión quím ica de varios elem entos, que entran en proporciones fijas, y cuyas propiedades son diferentes a las de sus com ponentes. B -Todo sistem a m aterial form ado por varios com ponentes que entran en proporciones fijas y que conservan sus propiedades características. C - Un sistem a hom ogéneo form ado por varios com ponentes, que entran en proporciones variables y que conservan sus propiedades. D - Todo sistem a m aterial que se obtiene en una reacción quím ica en la que se com binen dos reactivos. (A) A-8 Una sustancia pura o especie quím ica puede definirse com o: A - Cualquier sistem a m aterial form ado por una sustancia que no contiene im pureza alguna. TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Página 1 de 19

B - Todos aquellos átom os, iones o sus agrupaciones que pueden encontrarse separadam ente en un sistem a. C - Cualquier fase que pueda encontrarse en un sistem a m aterial. D - Cualquier fase de com posición y propiedades idénticas para toda ella que pueda existir en un sistem a hom ogéneo.. (B) A-9 A B C D

Una sustancia pura puede definirse com o: Cualquier sistem a m aterial form ado por un solo elem ento. Solo son sustancias puras aquellas que están form adas exclusivam ente por átom os. Cualquier sistem a m aterial que tenga un solo com ponente. Cualquier fase de com posición y propiedades idénticas para toda ella que pueda existir en un sistem a hom ogéneo. (C) A-10 - Cuando tenemos una porción de materia y efectuamos sobre ella una misma transformación dos veces seguidas, podemos decir que: A - Hem os realizado una transform ación isotérm ica e isobárica B - Hem os realizado una transform ación física. C - Hem os realizado una transform ación quím ica. D - Hem os realizado una transform ación fisicoquím ica . (B) A-11- Cuando tenemos una porción de materia y efectuamos sobre ella una transformación tal que solamente podemos realizarla una vez ya que se destruye dicha materia, podemos decir que: A - Hem os realizado una descom posición térm ica de la m ateria. B - Hem os realizado una transform ación física. C - Hem os realizado una transform ación quím ica. D - Hem os realizado una transform ación fisicoquím ica. (C) A-12- La materia puede definirse com o: A - Todo aquello que tiene m asa y ocupa espacio. B - Todo aquello que tiene peso y m asa. C - Todo aquello que ocupa espacio. D - Todo aquello que tiene volum en y ocupa espacio. (A) A-13- Señale la proposición que considere correcta: a) La descom posición de un com puesto en sus elem entos es una transform ación quím ica. b) Todo proceso en el que no haya intercam bio de energía es un proceso físico. c) Generalm ente todo proceso ya sea físico o quím ico va acom pañado de un efecto energético. d) La separación de agua y sulfato de cobre disuelto es un proceso quím ico. (A) A-14 Indique cual de las siguientes proposiciones describe un cambio físico: A - La m adera arde B - El hierro se oxida C - El alcohol se evapora D - La plata se oscurece expuesta al aire (C) -

A-15 - En un laboratorio som etemos a una serie de sustancias a distintos ensayos, con el fin de conocer si son elementos o compuestos. De las siguientes proposiciones señale aquella que considere correcta. a) Se m ezclaron dos gases, A y B, y se form aron cristales finos de una sustancia, C. Con esta inform ación podem os asegurar que C es un com puesto y que los gases A y B son elem entos. b) Una sustancia, D, pura y blanca, som etida a calentam iento, form ó un gas incoloro y un sólido púrpura. Con esta inform ación podem os asegurar que D es un com puesto. c) Una sustancia pura, E, presenta el siguiente com portam iento: punto de fusión=5,51/C; punto de ebullición = 80,1/C; arde en oxígeno y produce agua y dióxido de carbono. Con estos datos podem os afirm ar que la sustancia E es un elem ento. d) En ninguna de las proposiciones anteriores se ha razonado correctam ente. (B) A-16 - Señale la afirmación que considere correcta: a) Los com puestos son sustancias puras. b) Todas las sustancias puras son elem entos. c)Todo com puesto es una m ezcla de elem entos en proporciones fijas. d) Todo com puesto se descom pone fácilm ente en los elem entos que lo integran cuando es som etido a un proceso norm al de purificación. (A)

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TIPOS DE SISTEMAS B-1 A B C D B-2 A B C D

Una disolución puede definirse com o: - Un sistem a m aterial form ado por dos com ponentes: soluto y disolvente. - Un sistem a m aterial que se obtiene al diluir en agua un soluto soluble en ella. - Una m ezcla hom ogénea de varios com ponentes. -Un sistem a m aterial form ado por la unión quím ica de varias sustancias, que entran en proporciones variables. (C ) Una m ezcla es: - Un sistem a hom ogéneo form ado por varios com ponentes, que entran en proporciones variables y que conservan sus propiedades. - Un sistem a m aterial form ado por la unión quím ica de varios elem entos, que entran en proporciones fijas, y cuyas propiedades son diferentes a las de sus com ponentes. - Un sistem a m aterial form ado por varios com ponentes que entran en proporciones variables y que conservan sus propiedades características. - Todo sistem a m aterial form ado por varios com ponentes que entran en proporciones fijas y que conservan sus propiedades características. (C )

B-3 - Todo sistema material homogéneo resultante de la mezcla de varios componentes recibe el nombre de: A - Sistem a hom ogéneo. B - Mezcla C - Sustancia pura. D - Disolución. (D) B-4 - En un sistema heterogéneo, cualquiera de las partes que pueden distinguirse en él tal que tenga una com posición y propiedades iguales en toda ella se le llama: A - Com ponente del sistem a. B - Fase del sistem a. C - Elem ento. D - Com puesto. (B) B-5 - Un sistema material tal que presente distintas propiedades físicas y químicas en sus diferentes partes recibe el nombre de: A - Mezcla B - Com binación C - Sistem a hom ogéneo D - Sistem a heterogéneo (D) B-6 A B C D

-

Indicar cual de las siguientes afirmaciones es cierta: En una m ezcla, los com ponentes entran en proporciones fijas y conservan sus propiedades. Los sistem as hom ogéneos tienen en todas sus fases idénticas propiedades físicas y quím icas. En una disolución solam ente puede existir una fase. En cualquier sistem a heterogéneo com o m áxim o pueden existir tres fases, a saber: sólida, líquida y gaseosa. (C )

B-7 - En cada proposición se ha hecho coincidir un producto con una característica, señale la secuencia que considere correcta. A - Sulfato de cobre ... mezcla heterogénea de azufre y cobre. B - Agua destilada ..... elem ento puro. C - Cobre ................... sustancia pura. D - Aire ...................... com puesto form ado por la combinación de nitrógeno y oxígeno. (C ) B-8 - En cada proposición se ha hecho coincidir un material con una característica. Señale la secuencia que considere correcta: A - Sulfuro de zinc ............ m ezcla heterogénea de azufre y zinc B - Agua destilada ............ elem ento puro C - Acero .......................... m ezcla hom ogénea de hierro y carbono D - Aire ............................. Com puesto form ado por la com binación de nitrógeno y oxígeno (C )


B-8 - De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta: (Datos: M asas atóm icas: Na=23; 0=16; Fe= 56; S=32.) a) Dos m uestras de igual peso de los elem entos A y B deben tener el m ism o núm ero de átom os. b) 46 gram os de sodio contienen el m ism o núm ero de átom os que 16 gram os de oxígeno. c) La fórm ula del sulfuro ferroso es FeS, por lo que un determ inado peso de sulfuro ferroso contiene pesos iguales de azufre y de hierro. d) Ninguna de las proposiciones anteriores es correcta. (D) B-9 - En cada proposición se ha hecho coincidir un producto con una característica, señale la secuencia que considere correcta: a) Sulfato de cinc m ezcla heterogénea de azufre y cinc b) Agua destilada elem ento puro c) Cobre sustancia pura d) Aire com puesto form ado por la com binación de nitrógeno y oxígeno (C ) B-10 - En un laboratorio som etemos a una serie de sustancias a distintos ensayos, con el fin de conocer si son elementos o compuestos. De las siguientes proposiciones señale aquella que considere correcta. a) Se m ezclaron dos gases, A y B, y se form aron cristales finos de una sustancia, C. Con esta inform ación podem os asegurar que C es un com puesto y que los gases A y B son elem entos. b) Una sustancia, D, pura y blanca, som etida a calentam iento, form ó un gas incoloro y un sólido púrpura. Con esta inform ación podem os asegurar que D es un com puesto. c) Una sustancia pura, E, presenta el siguiente com portam iento: punto de fusión=5,51/C; punto de ebullición = 80,1/C; arde en oxígeno y produce agua y dióxido de carbono. Con estos datos podem os afirm ar que la sustancia E es un elem ento. d) En ninguna de las proposiciones anteriores se ha razonado correctam ente. (B)


TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS C-1 - Una reacción en la que produce la combinación entre dos o más sustancias para obtener un único compuesto, recibe el nombre de: A - Reacción de reagrupam iento interno o cam bio isom érico.. B - Reacción de sustitución. C - Reacción de síntesis o de com binación. D - Reacción de m etástasis (C ) C-2 - Una reacción en la que un elemento reacciona con un compuesto sustituyendo a uno de los elementos que formaban parte de dicho compuesto, recibe el nombre de: A - Reacción de doble sustitución. B - Reacción de descom posición. C - Reacción de desplazam iento. D - Reacción de síntesis. (C ) C-3 - Se tiene una cierta cantidad de gasolina, se le acerca una cerilla y la gasolina comienza a arder. Indicar qué tipo de reacción tiene lugar: A - Una reacción de com binación de la gasolina con el oxígeno del aire. B - Una reacción de descom posición térm ica de la gasolina. C - Una reacción exotérm ica. D - Una reacción de doble descom posición: la de la gasolina y la de las m oléculas de oxígeno que reaccionan. (C ) C-4 - Una reacción exotérmica es aquella en la que: A - La energía de activación es positiva. B - El contenido energético total de los reactivos es m ayor que el de los productos de la reacción C - La energía de activación es positiva. D - El contenido energético total de los reactivos es m enor que el de los productos de la reacción.

(B)

C-5 - Cuando se tiene una vela encendida, está produciendose una reacción química entre la cera de la misma, que son hidrocarburos, y el oxígeno del aire. Indicar de qué tipo es esta reacción: A - Una reacción de doble síntesis, pues se form an H 2 O y CO 2 . B - Una reacción de doble sustitución en la que el oxígeno sustituye por un lado al carbono, com binandose con el hidrógeno para form ar H 2 O, y por otro lado sustituye al hidrogeno al com binarse con el carbono para form ar CO 2. C - Una reacción de com binación, en la que se com bina el oxígeno del aire con los com ponentes de la cera, que son el carbono y el hidrógeno. D - Una reacción de descom posición, ya que la cera se descom pone dando CO 2 y H 2 O. (B) C-6 - Cuando se hace arder un trozo de 50 gramos de carbón y teniendo en cuenta la ley de Lavoisier de conservación de la masa, podem os decir que los productos de la combustión pesarán A - No pesarán nada, pues se convierten en gases. B - Pesarán m enos de 50 gram os. C - Pesarán exactam ente 50 gram os, igual que la m uestra inicial. D - Pesarán m ás de 50 gram os. (D) C-7 Una reacción quím ica se puede definir com o: A - Aquel proceso en el cual dos reactivos se transform an en otros productos cuyas propiedades son diferentes a las de los reactivos B - Aquel proceso en el cual una o varias especies quím icas se transform an en otra u otras diferentes. C - Todo proceso en el cual interaccionan varios reactivos con desprendim iento o absorción de energía. D - Todo proceso en el cual varios reactivos se com binan entre sí para dar lugar a un producto de com posición y propiedades diferentes a las de los reactivos. (B) C-8 Indique cual de las siguientes afirmaciones es la correcta: A - Se sabe que el nitrógeno y el hidrógeno reaccionan para form ar am oniaco y que lo hacen en la proporción de una m olécula de nitrógeno por cada tres m oles de hidrógeno. B - El cobre y el oxígeno reaccionan para dar CuO en la proporción de dos átom o-gram o de cobre por cada m olécula-gram o de oxígeno. C - El hidrógeno y el cloro reaccionan para dar HCl en la proporción de un volum en de hidrógeno con dos volúm enes de cloro para dar dos volúm enes de HCl TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Página 5 de 19

D - El hidrógeno y el oxígeno reaccionan para dar agua en la proporción de una m olécula-gram o de oxígeno por dos átom os-gram o de hidrógeno. (B)


CONCEPTO DE ÁTOMO, MOLÉCULA, MOL, ETC D-1 A B C D

-

Señale la definición de átomo que crea más correcta: La parte m ás pequeña en que puede dividirse la m ateria. La parte m ás pequeña en que puede dividirse un elem ento por m étodos físicos ordinarios. La parte m ás pequeña en que puede dividirse un elem ento por m étodos quím icos ordinarios. La unidad elem ental de una sustancia que puede intervenir en cual quier proceso quím ico.

(C)

D-2 Señale la definición de m olécula que crea más correcta: A - La parte m ás pequeña en que puede dividirse la materia tal que conserve sus propiedades. B - La parte m ás pequeña en que puede dividirse un com puesto por m étodos físicos ordinarios y que conserve sus propiedades. C - La parte m ás pequeña en que puede dividirse un com puesto por m étodos quím icos ordinarios y que conserve sus propiedades. D - La parte m ás pequeña en que puede dividirse un elem ento por m étodos físicos o quím icos ordinarios y que conserve sus propiedades. (B) D-3 A B C D

-

D-4 A B C D

-

La masa atóm ica es (señale la definición que considere más correcta): Es la doceava parte de la m asa de un átom o de Carbono-12. Es la m asa de 6,023.10 23 átom os de un elem ento. Es la m asa de un átom o de un elem ento cualquiera. Es el núm ero de veces que la m asa de un átom o determ inado contiene a la doceava parte de la m asa de un átom o de C-12 (D) Señale la definición de átom o-gramo que considere más correcta: Es el peso atóm ico expresado en gram os. Es la m asa de un átom o expresada en gram os. Una cantidad de m ateria que contiene el núm ero de Avogadro de átom os. Una cantidad de m ateria que contiene el núm ero de Avogadro de partículas.

(C)

D-5 Indicar cual de las siguientes definiciones es la más correcta para el volumen molar norm al: A - Es el volum en que ocupa un m ol de gas a 0°C de tem peratura y 760 m m de Hg de presión. B - Es el volum en que ocupa un m ol de un gas norm al . C - Es el volum en que ocupa una m olécula de un gas cualquiera en condiciones norm ales de presión y tem peratura. D - Un m ol de cualquier gas ocupa 22,4 litros, m edidos a una tem peratura de 0°K y 1 atm de presión. (A) D-6 El equivalente químico se define como: A - Es el núm ero de gram os de un elem ento que se com binan o sustituyen exactam ente a 1,008 g de hidrógeno o a 8,000 g de oxígeno. B - Es el núm ero de m oles de sustancia que se com binan o sustituyen exactam ente a 1,008 g de hidrógeno o a 8,000 g de oxígeno. C - Es el núm ero de átom os de un elem ento que se com binan con un átom o de hidrógeno. D - Es el núm ero de gram os de una sustancia que se com binan o sustituyen exactam ente a 1,008 g de hidrógeno o a 8,000 g de oxígeno. (D) D-7 A B C D

D-8 A B C D

-

-

La "valencia" de una sustancia se define como: El núm ero de hidrógenos sustituibles que tenga. El núm ero de átom os de hidrógeno con los que puede com binarse o a los que puede sustituir. El núm ero de "H" o de "OH" sustituibles que tenga dicha sustancia El núm ero de electrones que haya ganado o perdido dicha sustancia en una reacción de oxidación-reducción.

(B)

La "valencia" de cualquier sustancia se define com o: El núm ero de "H" que tenga, si es un ácido. El núm ero de equivalentes-gram o de dicha sustancia que contiene un m ol de la m ism a. El núm ero de equivalentes quím icos de la m ism a que hay en una m olécula de dicha sustancia. El núm ero de electrones ganados o perdidos por dicha sustancia si se trata de un proceso de oxidación-reducción

(B)

D-9 Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA : A - Mol es equivalente a 6,023.10 23 unidades TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Página 7 de 19

B - El concepto de m ol es algo no descubierto, sino inventado a conveniencia C - Mol es un concepto equivalente al de docena, pero m ucho m ayor D - Las m asas de un m ol de diferentes sustancias son iguales entre sí ya que contienen el m ism o núm ero de unidades. (D) D-10 ABCD-

Un m ol de Hidrógeno gaseoso equivale a: Un gram o de hidrógeno Un volum en de 22,4 litros de hidrógeno 6,023.10 23 de hidrógeno Ninguna de las tres respuestas anteriores es correcta

(D)

D-11 ABCD-

En un mol de sulfato de aluminio tenemos: Tres átom os de azufre Doce m oles de oxígeno 12 veces 6,023.10 23 átom os de oxígeno Seis átom os de alum inio

(C)

D-12 ABCD-

Un mol: Es la m asa de 6,023.10 23 átom os de oxígeno. Es la m asa de 6,023.10 23 m oléculas de oxígeno De horm igas son 6,023.10 23 horm igas (si las hubiera) De oxígeno gaseoso tiene una m asa de 16 gram os

(C)

D-13- Teniendo en cuenta el concepto de mol, podemos afirmar que: A - Un m ol de oxígeno contiene 6,023.10 23 átom os de oxígeno. B - En la form ación de un m ol de m oléculas de NO han intervenido com o m ínim o 6,023.10 23 m oléculas de nitrógeno gaseoso C - El conjunto de 3,01 .10 23 m oléculas constituye m edio m ol de m oléculas D - Una m olécula-gram o de un com puesto binario cualquiera integrado por los elem entos X e Y contiene un átom o-gram o de X y un átom o-gram o de Y (C) D-14 ABCD-

Se entiende por mol: La cantidad de m oléculas de cualquier gas existente en 22,4 litros del m ism o El cociente que se obtiene al dividir los gram os de una sustancia por la m asa m olecular de la m ism a La cantidad de átom os de oxígeno existentes en 32 gram os del m ism o Los gram os a los que equivalen 6,023.10 23 átom os o m oléculas de un elem ento o com puesto cualesquiera, respectivam ente (D)

D-15 ABC-

La masa molecular es: La m asa en um as de 6,023.10 23 m oléculas de la sustancia en cuestión La m asa en gram os de un m ol de m oléculas de la sustancia en cuestión La m asa en um as obtenida al sum ar las m asas atóm icas expresadas en gram os de todos los átom os existentes en la m olécula en cuestión D - La m asa en um as obtenida al sum ar las m asas atóm icas en um as de todos los átom os existentes en una m olécula de la sustancia en cuestión (D)

D-16 ABCD-

La La La La La

masa molecular de una sustancia podríamos decir que es: m asa en um as de una m olécula de la sustancia en cuestión m asa en gram os de una m olécula de dicha sustancia m asa en um as de un m ol de m oléculas de dicha sustancia m asa de un m ol de dicha sustancia

(A)

D-17 Indique cual de las siguientes frases TIENE UN SIGNIFICADO CORRECTO (suponiendo que fuera posible la situación que se indica o que se puede disponer de la cantidad suficiente para que el caso señalado sea real): A - Un carnicero tenía tanta clientela que llegaba a vender un m ol de carne de cerdo al m es. B - En su cuerpo se introdujeron un m ol de parásitos. C - Era im posible conseguir un m ol de gas oxígeno necesario para salvar una vida. D - Sólo es correcto em plear la palabra m ol cuando se habla de m oléculas o átom os. (B) D-18- Indique cual de las frases siguientes es FALSA: A - En teoría se puede hablar de un m ol de pesetas (si las hubiera).


B - Medio m ol de libros son 3,01.10 23/2 libros. C - Un m ol de alum nos son 6,023.10 23 alum nos D - Un m ol de electrones son 6,023.10 23 electrones D-19 ABCD-

(B)

Indicar en que apartado hay menor número de partículas unitarias. 2 m oles de hidrógeno m olecular. 6,023.10 12 electrones. 28 gram os de nitrógeno m olecular. 67,2 litros de neón en C.N.

(B)

D-20 Un m ol de una sustancia X reacciona con un m ol de agua y produce un mol de oxígeno y dos moles de cloruro de hidrógeno: X + H 2O --- --> O 2 + 2 HCI La fórmula de la sustancia X será: A - Cl 2 B - Cl 2 O C - ClO 2 D - HCl 2 O (B) D-21 ABCD-

El número de Avogadro puede expresar: El núm ero de átom os de un litro de gas. El núm ero de equivalentes en un gram o de sustancia. El núm ero de m oles por litro. El núm ero de m oléculas que existen en una m olécula gram o de un com puesto.

(D)

D-22 La fórmula molecular del dióxido de carbono, CO 2, indica: A - Que el núm ero de átom os de oxígeno por m ol de CO 2 es igual a dos. B - Que el núm ero de átom os de oxígeno por m olécula de CO 2 es igual a dos. C - Que el peso del oxígeno es doble que el del carbono. D - Que la relación :

, no pudiendo conocerse el núm ero real de átom os que constituyen la

m olécula.

(B)

D-23 El peso atóm ico, (o m asa atóm ica media) de 1,00797 que se asigna al hidrógeno significa que: A - Un m ol de átom os del isótopo m ás ligero de hidrógeno H tiene una m asa exactam ente de 1,00797 gram os. B - Un átom o-gram o de hidrógeno contiene un núm ero de gram os igual a 2. (1,00797), ya que el elem ento hidrógeno consta de m oléculas diatóm icas. C - En 1,00797 gram os de hidrógeno natural hay el m ism o núm ero de átom os que en 12,00000 gram os del isótopo 12 del carbono. D - 1 gram o de hidrógeno contiene 1,00797.(6,023.10 23 ) átom os. (B) D-24 Señalar la afirmación correcta: En 6,0 g de nitrato de cobre(II) hexahidratado hay A - 12 átom os-gram o de oxígeno B - 0,122 m oléculas de agua C - 1,22.10 22 átom os de cobre D - 23 gram os del ion (NO 3 ) 1 D - 2 5 En 20 g de bromo molecular (Br 2 ) existe el mismo número de átomos que en: (Datos: M asas atóm icas: Br= 80 ; He= 4 ; Núm ero de Avogadro: 6,023.10 23 ) A - 16 g de helio (gas m onoatóm ico) B - 6,023.10 22 m oléculas de dióxido de carbono C - 0,25 m oles de am oniaco D - 0,125 m oles de m onóxido de carbono

(A)

(D)

D - 26 ¿Qué masa de K tendrá doble número de átomos que 2g de C?:(Datos M asas, atómicas: K = 39 ; C = 12) A - 13,0 g B - 6,5 g C- 4,0 g D - 3,2 g (A) D - 27 Los átom os de los isótopos de un elemento X están en una relación tal que su masa prom edio es 2,672 veces la de un átom o de carbono-12. De ahí que el peso atóm ico de dicho elemento sea TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Página 9 de 19

A - 2,672 u.m .a. B - 12,000 u.m .a C- 32,064 u.m .a D - Ninguno de ellos

(C)

D - 28: ¿En qué apartado hay mayor número de partículas unitarias?: a) En 2 m oles de hidrógeno m olecular b) En 6,023.10 22 electrones c) En 28 g de nitrógeno m olecular d) En 67,2 litros de neón en C.N.

(D)

D - 29 A 273ºK de temperatura y 190mm de Hg de presión, 0,325g de un hidrocarburo gaseoso ocupan un volumen de 1,12 L. ¿Cuál es el número máximo de átomos de carbono en cada molécula de hidrocarburo?: a) 1 b) 2 c) 3 d) 5 (B) D-30 De las siguientes cantidades de cloro, indicar cuál es la que contiene mayor número de moléculas (DATO: Tómese como masa atómica del cloro el valor 35,5). a) 284 gram os. b) 3 m oles. c) 1,8.10 24 m oléculas. d) 56 litros m edidos en condiciones norm ales de presión y tem peratura. (A) D-31 ¿Qué masa de K tendrá doble núm ero de átom os que 2 g de C? Datos: masas atóm icas, K=39,1 y C=12 a)13,0 b) 4,0g c) 6,5g d) 3,2g (A) D-32 Para deducir que la fórmula molecular de un compuesto gaseoso es C 6 H 6 y no C 2 H 2 , se utilizan una serie de experimentos como son 1º- M edir la densidad del gas en unas condiciones determinadas de presión y temperatura 2º- Analizar su contenido en carbono e hidrógeno 3º- Quemar una muestra del compuesto con 0 2 4º- M edir el volumen que ocupa una cantidad del compuesto en determinadas condiciones de P y T De todos ellos, señale los que crea que son correctos.(Datos: M asas atómicas: H = 1 ; C = 12 y O=16)* A - 1º y 2º B - 2º y 3º C- 1º y 4º D - 2º y 4º ( C) D-33 Una u.m.a. pesa (Dato: N = Número de Avogadro.) : a) 12 g b) 12/N g c) 1/12 g d) 1/N g (D) D-34 Indicar cuál de las siguientes cantidades contiene el menor número de moléculas de nitrógeno gaseoso (N 2): (Datos: Número de Avogadro: 6,023. 10 23 ; M asa atómica del N = 14,) a) 77,2 litros en condiciones norm ales. b) 4 m oles c) 28 gram os d) 6,023. 10 24 m oléculas ( C) D-35 - Los átom os de los isótopos de un elemento X están en una relación tal que su masa prom edio es 2,672 veces la de un átom o de carbono-12. De ahí que el peso atóm ico de dicho elemento sea * A - 2,672 u.m .a. B - 12,000 u.m .a C- 32,064 u.m .a TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Página 10 de 19

D - Ninguno de ellos

( C)

D- 36 - De las siguientes proposiciones, ¿cuál es la verdadera? a) Si la m asa atóm ica del Cr es 52 significa que el número de protones es 52. b) La m asa de un m ol de m etano es m enor que la de una m olécula de tetracloruro de carbono. c) Un m ol de nitrógeno m olecular tiene m ayor núm ero de átom os que un m ol de nitrógeno atóm ico. d) En 2,0 g de hidrógeno hay la m itad de átom os que en un m ol de agua. (C ) *D-37 - El número de átom os contenidos en 10 - 3 átom os gramo de Fe es: a) 6,023 x 10 20 átom os. b) 6,023 x 10 - 23 átom os. c) 2 x 10 20 átom os. d) 6,023 x 10 28 átom os (A) *D -38 Considere una muestra de carbonato de calcio (masa molecular 100,0 g/mol) en forma de cubo que mide 3,20 cm de lado. Si la densidad de la muestra es de 2,7 g/cm 3 , cuántos átomos de oxígeno contiene: a) 6,23 x 10 23. b) 1,57 x 10 24. c) 1,20 x 10 24. d) 1,81 x 10 24. (B) D-39 Si en una molécula de agua, dos terceras partes de sus átom os son de hidrógeno ¿qué porcentaje en peso representarán esos dos átomos de hidrógeno en la molécula de agua?: a) 66,7% b) 33,3% c) 11,1% d) 5,6%. ( C) *D-40 ¿Cuántos átom os de hierro hay en 41.88 gramos del mismo? (Datos: M asa atóm ica del hierro = 55,85 ; NA = 6,023.10 23) a) 8,03 x10 23 b) 4,52 x 10 23 c) 1,33 d) 0,75 (B) D-41 - ¿Cuántas moléculas hay en 0,10 g de hidrógeno en condiciones normales de presión y temperatura? Pm de H 2 = 2,016; n/ de Avogadro = 6,022 x 10 23 a) 4, 032 x 10 22 m oléculas b) 3,0 x 10 22 m oléculas c) 6,022 x 10 23 m oléculas c) 0,6022 x 10 23 m oléculas (B) D-42 - ¿Qué masa de K tendrá doble núm ero de átom os que los que hay en 2g. de C?:Datos: M asas atóm icas: K=39 C = 12 a) 13,0 g b) 6,5 g c) 4,0 g d) 3,2 g (A) D-43 -¿Cuántos átomos de hierro hay en 41.88 gramos del mismo?( Datos: M asa atómica del Fe=55,85 ; NA =6,023.10 23 ) a) 8,03 x10 23 b) 4,52 x 10 23 c) 1,33 d) 0,75 (B) D - 44 Indicar en qué apartado hay mayor número de partículas unitarias.(Dato: M asa atóm ica del N=14) a) 2 m oles de oxígeno m olecular. b) 6,023.10 23 electrones. c) 70 gram os de nitrógeno m olecular. d) 33,6 litros de hidrógeno en C.N. (C )


D-45 Indicar cual de las siguientes afirmaciones es verdadera, respecto a 2 moles de H 2O que están en un recipiente. a) Habrá 6,023x10 23 átom os de oxígeno b) Habrá 24,092x10 23 átom os de hidrógeno c) Ocuparán 44,8 L m edidos en condiciones norm ales de presión y tem peratura (B) D-46 La fórmula molecular del dióxido de carbono, CO 2, indica: a) Que el núm ero de átom os de oxígeno por m ol de CO 2 es igual a dos. b) Que el núm ero de átom os de oxígeno por m olécula de CO 2 es igual a dos. c) Que el peso del oxígeno es doble que el del carbono. d) Que la relación átom os de C/átom os de O es 1/2, no pudiendo conocerse el núm ero real de átom os que constituyen la m olécula. (B)

D-47 El número de átomos de oxígeno contenidos en 53 gramos de Na 2CO 3 es igual: a) A 3. b) A 1,5. c) Al núm ero de átom os de carbono contenidos en 159 gram os de Na 2CO 3 d) A 6.

(C )

D-48 - AI hacer reaccionar completamente con una disolución de ácido sulfúrico diluido 3 g. de cada uno de los siguientes metales: sodio, magnesio, potasio y calcio, se desprende hidrógeno en forma de burbujas y se forma el sulfato del metal correspondiente. ¿Con qué metal se producirá mayor volum en de aquel gas? Supongam os en todos los casos iguales condiciones de presión y tem peratura. (datos: M asas atóm icas: Na=23; K=39; M g=24,3; Ca=40) a) Con sodio. b) Con potasio. c) Con m agnesio. d) Con calcio. (C )

D-49 - La hipótesis de Avogadro... a. se cumple exactamente en todos los gases ideales y reales. b. determina que un mol contiene 6,023X1023 unidades de átomos, moléculas.... c. asegura que 1 litro del gas H2 contiene el mismo número de moléculas que 1 L del gas CH3-CH 2-CH 2-CH3. d. en realidad la enunció primero Dalton. (C )


LEYES GENERALES DE LA QUÍMICA E-1 La ley de las proporciones definidas de Proust indica que: A - En un com puesto dado, la relación entre las m asas de los elem entos que lo integran es constante, sea cual sea su origen, m odo de prepararse o estado físico B - Dos sustancias quím icas siem pre han de reaccionar de la m ism a form a. C - Al reaccionar dos elem entos quím icos siem pre lo hacen en una relación de m asas constante, fija e invariable D - Si dos sustancias quím icas reaccionan para dar un com puesto dado, siem pre lo hacen en una relación de m asas constante, que no depende de ningún otro factor (A) E-2 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es cierta: Según la ley de Dalton de las proporciones múltiples: A - Una m asa fija de un elem ento reacciona siem pre con m asas variables de otro elem ento para form ar un único com puesto. B - Al reaccionar una m asa variable de un elem ento con una m asa fija de otro elem ento se obtienen necesariam ente com puestos diferentes C - Dos elem entos han de reaccionar entre sí para producir com puestos en una relación en m asas fija e inalterable. D - Si una m asa fija de un elem ento reacciona con masas variables de otro elem ento para form ar com puestos diferentes, la relación entre estas dos últim as m asas es de núm eros enteros sencillos. (D) E-3 - En el enunciado de la ley de Dalton de las proporciones múltiples se habla de una razón o relación de números enteros pequeños. Esta relación: A - Nunca podrá ser igual a la unidad B - Puede ser un núm ero entero o fraccionario C - Puede ser igual a un núm ero entero o uno fraccionario, cuyos num erador y denom inador sean a su vez núm eros enteros sencillos. D - Siem pre ha de ser igual a un núm ero entero (C) E-4 - Si se hacen reaccionar 63 gramos de cobre con 32 gramos de oxígeno, se forman 79 gramos de un óxido de cobre A - Según establece la ley de las proporciones definidas B - Según establece la ley de conservación de la m asa C - Sobrará algo de oxígeno sin reaccionar. D - Sobrarán 16 g de uno de los dos, sin que podam os asegurar nada m ás si solo disponem os de esta inform ación. (C) E-5 Si se hacen reaccionar 56 gramos de hierro con 142 gramos de cloro en un recipiente cerrado se forman 162,5 gramos de cloruro de hierro. A - Con ello se dem uestra la ley de las proporciones definidas B - Con estos y otros datos sem ejantes correspondientes a cantidades diferentes de hierro y oxígeno, podría llegarse a inducir la ley de las proporciones definidas. C - Este enunciado es falso, ya que, según la ley de conservación de la masa, se deberían haber form ado 198,5 gram os del producto. D - De acuerdo con la ley de conservación de la m asa, debería sobrar cloro. (D) E-6 Indicar cual de las siguientes afirmaciones sobre la reacción: 3 H 2 ( g ) + N 2 ( g ) W 2 NH 3 ( g ) es INCORRECTA A - Según la ley de volúm enes de com binación, se com binan tres volúm enes de hidrógeno con uno de nitrógeno para dar dos volúm enes de am oníaco B - Según la ley de las proporciones m últiples el hidrógeno y el nitrógeno se com binan siem pre según una relación en peso constante de 6:28. C - La sum a de los gram os de hidrógeno y de nitrógeno que se com binan es igual al núm ero de gram os form ados de am oníaco D - El núm ero de átom os de hidrógeno en el prim er m iem bro de esa reacción ajustada ha de ser igual al núm ero de átom os de hidrógeno del segundo m iem bro. (B) E-7 La teoría atómica de Dalton permitió explicar: A - Todas las leyes generales de la quím ica B - Sólo la ley de Proust o de las proporciones definidas TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Página 13 de 19

C - Sólo la ley de Gay Lussac o de los volúm enes de com binación D - No explica ninguna de ellas, se refiere a otras cosas

(A)

E-8 Un com puesto contiene 79,9% de carbono y 20,1% de hidrógeno. La fórmula más sencilla del com puesto será: A - CH 2 B - CH 3 C - C 2H 2 D - CH (B) E - 9 El hierro se combina con el oxígeno para formar dos tipos de compuestos: óxido de hierro(II) y óxido de hierro(III) . Estos com puestos son ejemplos típicos que justifican la ley de: A - La ley de las proporciones definidas o Ley de Proust B - La ley de las proporciones m últiples o Ley de Dalton C - La Ley o Hipótesis de Avogadro D - La ley de los volum enes de com binación o ley de Gay Lussac (B) E-10- Tenem os una muestra de 0,5 gramos de peso que contiene 2,00 átom os-gramo de carbono, 12,15 g de magnesio y 30,10.10 23 átomos de hidrógeno. Con estos datos podemos deducir que su fórm ula molecular es (Datos M asas atóm icas: H=1 1 C=1 2 y M g= 24,3) A - MgC 2 H 5 B - MgC 4 H 10 C- MgC 8 H 20 D - Mg 2 C 4 H 20 (B) E - 11 -La fórmula empírica de un compuesto es A 3 BC 2 Cuando se hacen reaccionar 0,2.10 23 átom os de A con un átom o-gramo de B y 4 g de C (siendo 16 la masa atóm ica de C- el reactivo limitante será: A-A B-B C- C D - Ninguna, las cantidades son las estequiom étricas (A) E - 12 La fórmula empírica del cianógeno es CN. Si 1,73g del mismo ocupan un volum en de 0,82 litros a 1 atmósfera de presión y 300ºK de temperatura. ¿Cuál será su fórmula molecular?:(Datos: M asas atóm icas: C=12 N=14 ) a) (CN) 2 b) (CN) 6 c) C 2 N 4 d) C 3 N 4. (A) E-13 De acuerdo con la ley de la conservación de la masa: a) La m asa de los productos obtenidos en una reacción quím ica no se altera aunque varía la cantidad inicial de reactives. b) El núm ero de átom os de cualquier elem ento de la reacción perm anece constante. c) Perm anece constante el núm ero total de átom os, pero no necesariam ente el de cualquier elem ento de la reacción. d) Perm anece constante el núm ero total de m oléculas. (B) E-14 ¿Cuántos átomos de hidrógeno contiene la fórmula empírica de un compuesto cuya composición porcentual es: C (52,2%); H (3,7%) y Cl (44,1%). (Datos: M asas atóm icas: C=12,0; H=1,0; CI=35,5) a) 3 b) 4 c) 6 d) 7 ( C) E-15 Si en una molécula de agua, dos terceras partes de sus átom os son de hidrógeno ¿qué porcentaje en peso representarán esos dos átomos de hidrógeno en la molécula de agua?: a) 66,7% b) 33,3% c) 11,1% d) 5,6%. (C) E-16 Los elementos A y B forman dos compuestos con la siguiente composición. Compuesto 1º: 79,8% de TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Página 14 de 19

A y compuesto 2º: 11,2% de B. Si la fórmula del compuesto 1º es AB, la del 2º será * a) AB 2 b) A 2 B c) A 2 B 3 d) A 3 B 2

(B)

E-17 Respecto a los gases benceno (C 6 H 6 ) y acetileno (C 2 H 2 ) se dan las siguientes afirmaciones: tienen igual: 1ª su fórmula empírica, 2ª su fórmula molecular, 3ª su composición centesimal y 4ª el nº de moléculas (para volúm enes iguales y en iguales condiciones de presión y temperatura). Indique el apartado que sea completamente correcto * a) 2ª y 3ª b) 1ª y 2ª c) 1ª, 3ª y 4ª d) Todas son correctas ( C) E-18 Un compuesto formado por carbono e hidrógeno contiene 3 g de carbono por cada gramo de hidrógeno, luego: ( Datos M asas atóm icas C = 12 ; H = 1)* A - La relación entre el nº de átom os de C y de H es 3/1 B - La relación entre el no de átom os de C e H es 1/2 C- La fórm ula em pírica del com puesto será C 3 H D - La fórm ula em pírica del com puesto será CH 4 (D) *E-19 Tenem os una muestra de 0,5 gramos de peso que contiene 2,00 átom os-gramo de carbono, 12,15 g de magnesio y 30,10.10 23 átomos de hidrógeno. Con estos datos podemos deducir que su fórm ula molecular es (Datos M asas atóm icas: H=1 1 C=1 2 y M g= 24,3) * A - MgC 2 H 5 B - MgC 4 H 10 C- MgC 8 H 20 D - Mg 2 C 4 H 20 (B) *E-20 En una reacción química ordinaria, representada por la ecuación: nA + mB <==> xC, en la que A, B y C son sustancias gaseosas: a) El núm ero total de átom os de las sustancias reaccionantes (A y B) es igual al núm ero total de átom os del producto form ado (C). b) El núm ero total de m oléculas de las sustancias reaccionantes (A y B) es igual al núm ero total de m oléculas del producto form ado (C). c) La sum a de los volúm enes de las sustancias A y B que reaccionan, es igual al volum en del producto C form ado. d) Ninguna respuesta de las anteriores es correcta. (D) *E-21 ¿Cual será la fórmula empírica de un compuesto cuya composición porcentual es: C:( 52,2%) ; H: (3,7%) y Cl: (44,1%) a) C 3 H 2 CI b) C 3 H 3 CI c) C 4 H 4 CI d) C 7 H 6 CI 2 (D) *E-22 Un recipiente cerrado, que contiene dióxido de carbono gaseoso, se pesa a una temperatura y presión determinadas. Dicho recipiente se vacía y se llena después con oxígeno, a la misma presión y temperatura. De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta: a) El recipiente pesa igual en am bos casos. b) El núm ero de m oléculas de 0 2 es igual al núm ero de m oléculas que había de CO 2. c) El núm ero total de átom os en el recipiente es igual en am bos casos d) Ninguna de las proposiciones anteriores es correcta. (B) *E - 23 6,023.10 23 átomos de un elemento A se combinan con 12,046.10 23 átomos de un elemento B para dar un compuesto de fórmula empírica: a) AB 2 b) A 2 B c) AB 3 d) A 3 B (A)


E - 24 Un compuesto A contienen el 80% de carbono. ¿Cuál será la masa molecular de dicho compuesto, sabiendo que contiene dos átom os de C por molécula?(Dato: M asa atóm ica C = 12,0) a) 30 b) 46 c) 44 d) 62 (A) E - 25 1,0 g de un bromuro de un metal (M e), reacciona con nitrato de plata, formando 1,59 g de bromuro de plata. La fórmula más sencilla del bromuro del metal será:( Datos: M asas atómicas: M e = 115,0; Br = 79,9; Ag = 107,9 ) a) MeBr b) MeBr3 c) MeBr 2 d) MeBr4 (C) E-26 - El análisis de un compuesto puro dió como únicos productos de su composición, 0,5 moles de átomos de carbono y 0,75 moles de átomos de hidrógeno. De este resultado se deduce que la fórm ula empírica del compuesto es: a) CH 4 b) CH c) CH 2 d) C 2 H 3 (D) E-27 - Se dan una serie de afirmaciones respecto al benceno (C 6H 6) y al acetileno (C 2H 2). Los dos gases tiene igual, su fórm ula empírica, su fórm ula molecular, su composición centesimal y también el n/ de moléculas (para volúm enes iguales y en iguales condiciones de presión y temperatura). Indique el apartado que sea completamente correcto: a) 2ª y 3ª b) 1ª y 4ª e) 1ª, 3ª y 4ª d) Todas son correctas ( C) E-28 - Si en una molécula de agua, dos terceras partes de sus átomos son de hidrógeno ¿qué porcentaje en peso representarán esos dos átomos de hidrógeno en la molécula de agua?. a) 66,7% b) 33,3% c) 11,2% d) 5,6%. ( C) E-29 Un compuesto formado por carbono e hidrógeno contiene 3g de carbono por cada gramo de hidrógeno, luego:(Datos: M asas atómicas C=12; H=1. ) a) La relación entre el n/ de átom os de C y de H es 3/1 b) La relación entre el n/ de átom os de C e H es 1/2 c) La fórm ula em pírica del com puesto será C 3 H d) La fórm ula em pírica del com puesto será CH 4 (D) E-30 Para deducir que la fórmula molecular de un compuesto gaseoso es C 6 H 6 y no C 2H 2, se utilizan una serie de experimentos como son: 1/- M edir la densidad del gas en unas condiciones determinadas de presión y temperatura 2/- Analizar su contenido en carbono e hidrógeno 3/- Quemar una muestra del compuesto con O 2 4/- M edir el volumen que ocupa una cantidad del compuesto en determinadas condiciones de P y T. De todos ellos, son correctos el: (Datos: M asas atóm ica, H=1, C=12 y 0=16 ) a) 1/ y 2/ b) 2/ y 3/ e) 1/ y 4/ d) 2/ y 4/ ( C) E-31 Tenem os una muestra de 0,5 gramos de peso que contiene 2,00 átom os-gramo de carbono, 12,15 g de magnesio y 30,10.1023 átomos de hidrógeno. Con estos datos podemos deducir que su fórm ula molecular es: (Datos: M asas atóm : H=1; C=12 y M g= 24,3) a) MgC 2 H 5 b) MgC 4 H 10 c) MgC 8 H 20 TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Página 16 de 19

d) Mg 2 C 4 H 20

(B)

E-32 - Un compuesto formado por carbono e hidrógeno contiene 3 g de carbono por cada gramo de hidrógeno, luego: ( Datos M asas atóm icas C = 12 ; H = 1) A - La relación entre el nº de átom os de C y de H es 3/1 B - La relación entre el no de átom os de C e H es 1/2 C- La fórm ula em pírica del com puesto será C 3 H D - La fórm ula em pírica del com puesto será CH 4 (D) E-31 - Dos sustancias puras, a las que llamaremos A y B , están formadas exclusivamente por los elementos X e Y. La sustancia A contiene un 80% de X en peso. En 3,0 gramos de sustancia B hay 0,6 gramos de Y. Estos datos: a) Justifican la ley de las proporciones definidas. b) Justifican la ley de las proporciones m últiples. c) Perm iten deducir que la fórm ula de A es XY 4 d) Perm iten deducir que la fórm ula de B es XY 4 (A) E - 32 - Dos sustancias puras, a las que llamaremos A y B, están formadas exclusivamente por los elementos X e Y. La sustancia A contiene un 80% de X en peso. En 3,0 gramos de sustancia B hay 0,6 gramos de Y. Estos datos: a) Justifican la ley de las proporciones definidas. b) Justifican la ley de las proporciones m últiples. c) Perm iten deducir que la fórm ula de A es XY 4 d) Perm iten deducir que la fórm ula de B es XY 4 (A) E - 33 - Cuando se calienta a temperatura elevada el óxido de mercurio, se descompone en oxígeno gaseoso y mercurio, que queda en el tubo. Haciendo con sumo cuidado este experimento se ha encontrado que 2,166 g de óxido de mercurio puro producen 2,006g de mercurio. Estos resultados nos permiten deducir que la composición centesimal en peso del óxido de mercurio es: (Pesos atóm icos: 0=16,0; Hg=200,59 ) a) 0(7,4%); Hg(92,6% ) b) 0(13,5%); Hg(86,5% ) c) 0(14,8%); Hg(85,2% ) d) 0(92,6%); Hg(7,4% ) (A) E-34 - La teoría atómica enunciada por el inglés Dalton permitió explicar: a) Las cuatro leyes fundam entales de las com binaciones quím icas. b) Sólo la ley de las proporciones definidas. c) Sólo la ley de los volúm enes de com binación. d) Las tres leyes fundam entales referidas a la m asa.

(D)

E-35 - El hierro se combina con el oxígeno para formar dos tipos de compuestos, óxido ferroso y óxido fénico. Estos com puestos son ejemplos típicos que justifican la ley de: a) Las proporciones definidas. b) Las proporciones m últiples. c) Avogadro. d) Los volúm enes de com binación. (B) E-36 - Un com puesto contiene 79,9 por 100 de carbono y 20,1 por 100 de hidrógeno. La fórmula más sencilla del compuesto será: (Datos: M asas atómicas: C=12; H=1.) a) CH 2 b) CH 3 c) C 2H 2 d) CH (B) E-37 Una cantidad en exceso de un elemento gaseoso A reacciona con 5 cm 3 de un elemento gaseoso B, produciendo 10 cm 3 de un compuesto gaseoso C. Teniendo en cuenta que los volúm enes se han medido en las mismas condiciones de P y T podem os deducir: a) La m olécula de B contiene al m enos dos átom os de B b) La m olécula de B no puede contener m ás de dos átom os c) La fórm ula del com puesto C es AB d) B es m ás denso que el com puesto C (A )


E-38 La densidad relativa de un gas problema respecto del hidrógeno es 77. De ello se deduce que el peso molécula, en u.a.m., del gas sera: a) 22,4 b) 77,0 c) 154,0 d) 6,024.10 24 (C )

E- 39 Dos volúm enes de una sustancia A se com binan con un volum en de otra sustancia B para formar dos volúmenes de una tercera sustancia C, todas ellas en estado gaseoso. Siendo: x = número de átomos en una molécula de A. y = número de átomos en una molécula de B. z = número de átomos en una molécula de C. El valor de z para x = 4; y = 2 será: a) 2. b) 10. c) 4. d) 5. (D)

E-40.-Sobre la reacción 3H 2 ( g ) + N 2 ( g ) —> 2NH 3 ( g ) se hacen la siguiente serie de aseveraciones: A: Según la ley de volúmenes de combinación, se combinan tres volúmenes de hidrógeno con uno de nitrógeno para dar dos volúmenes de amoníaco. B: Según la ley de las proporciones múltiples, el hidrógeno y el nitrógeno se combinan siempre según una relación en peso constante de 6:28. C: La suma de los gramos de hidrógeno y de nitrógeno que se combinan es igual al número de gramos formados de amoníaco. D: El número de átom os de hidrógeno en el primer miembro de esa reacción ajustada ha de ser igual al número de átomos de hidrógeno del segundo miembro. Son correctas: a) Todas b) La A, C y D c) Sólo la A y S d) Sólo la C y D Datos: Masas atóm icas: H=1,O; N=14,0 (B)

E-41 - Dos sustancias puras, a las que llamaremos A y B, están formadas exclusivamente por los elementos X e Y. La sustancia A contiene un 80% de X en peso. En 3,0 gramos de sustancia B hay 0,6 gramos de Y. Estos datos: a) Justifican la ley de las proporciones definidas. b) Justifican la ley de las proporciones m últiples. e) Perm iten deducir que la fórm ula de A es XY4 d) Perm iten deducir que la fórm ula de Bes XY4 (A)

E-42 - La ley de las proporciones definidas fue establecida por A. Lavoisier B. Dalton C. Proust D. Gay-Lussac

(C )


F- UNIDADES. PRECISIÓN. CIFRAS SIGNIFICATIVAS F-01.- Entre las siguientes unidades de medida, señale aquella que sea una unidad básica del Sistema Internacional de Unidades: a) el kilómetro b) el grado centígrado c) la caloría d) el mol (D) F-02.- Las unidades de la densidad de una sustancia cuando se expresa en las unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades son: a) kg. m-2 b) kg. L-1. c) g.cm-3 (D) d) Ninguna de las anteriores propuestas es correcta. F-03.- Las cantidades que se expresan a continuación son magnitudes determinadas experimentalmente: A: 0,0825 cm; B: 478 m.; C: 1,420x10 22 átomos; D: 0,043 g De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta. a) La cantidad que ha sido expresada con mayor número de cifras significativas es la A b) La cantidad que ha sido expresada con menor número de cifras significativas es la B c) Las cantidades A y B han sido expresadas con un nº de cifras significativas igual a 3. d) Las cantidades C y D han sido expresadas con 4 cifras significativas. ( C) F-04.- Teniendo en cuenta que el punto de ebullición del nitrógeno líquido es igual a 77 K, podemos afirmar que: (Tomar como cero absoluto de la escala Kelvin -273,15ºC) a) Su punto de ebullición expresado en grados centígrados es igual a -196,15 c) Su punto de ebullición expresado en grados centígrados es igual a 350,15 b) Su punto de ebullición expresado en grados Farenheit es igual a 321,07 d) Ninguna de las propuestas anteriores es correcta (A) F-05.- En un experimento hemos de realizar el siguiente cálculo: (98,232 cm) + (1,12 cm). Su resultado, expresado con el número de cifras significativas apropiado es igual a: a) 99,352 cm b) 99,35cm c) 99,4cm d) Nada de lo dicho (B)


GASES - PREGUNTAS DE TEST A - CONCEPTOS GENERALES: CONCEPTO DE GAS Y VAPOR B - LEYES GENERALES DE LOS GASES IDEALES: C- LEY DE GRAHAM DE LA DIFUSIÓN D- TEORÍA CINÉTICA

A-

CONCEPTO DE GAS-VAPOR

A-1 - Un vapor es A - Cualquier gas puede llam arse tam bién así. B - Solam ente puede aplicarse este nom bre a la fase gaseosa de cualquier sustancia que generalm ente se presenta en estado líquido. C - Solam ente se llam a así la fase gaseosa del agua, recibiendo el nom bre de "vapor de agua" D - Este nom bre es aplicable a la fase gaseosa de cualquier sustancia que en las condiciones am bientales no se encuentre en estado de gas. (D) A-2 - La diferencia que existe entre los conceptos de gas y vapor es: A - No existe diferencia alguna, y pueden utilizarse indistintam ente am bos conceptos. B - El concepto de vapor se utiliza para definir la fase gaseosa de cualquier sustancia que generalm ente se encuentra sólida o líquida . C - El concepto de gas solam ente se aplica a los gases ideales, debiendo em plearse el concepto de vapor para las dem ás sustancias no ideales. D - El concepto de vapor se aplica exclusivam ente para nom brar la fase gaseosa del agua, debiendo em plearse el de gas para las dem ás sustancias . (B) A-3 - Un gas ideal es: A - Cualquier gas m onoatóm ico tal com o los gases nobles, que no reaccione prácticam ente nunca. B - Es cualquier gas tal que para un m ol del m ism o se cum pla la ecuación: (P.V)/(R.T) = 1 C - Cualquier gas noble es un gas ideal. D - Cualquier gas al que se le puedan aplicar las ecuaciones generales de los gases a presiones bajas. (B) A-4: Por condiciones normales se entiende: A - Las habituales en un laboratorio, es decir, 25°C y 1 atm de presión B - Unas condiciones arbitrarias estandarizadas que nos perm iten agilizar los cálculos. C - Aquellas en las que un m ol ocupa un volum en previam ente establecido cuyo valor es universal, pues es una constante. D - Unas condiciones de referencia arbitrarias, que nos perm iten efectuar com paraciones entre diversas m uestras gaseosas así com o en ciertas ocasiones agilizar los cálculos sencillos (D) A-5: Según la hipótesis de Avogadro: A - Todos los gases m edidos en las m ism as condiciones de presión y tem peratura, ocupan el m ism o volum en. B - Muestras de gases m edidas en las m ism as condiciones de presión y tem peratura contienen el m ism o núm ero de m oléculas C - El núm ero de m oléculas contenido en dos volúm enes iguales de gases es siem pre el m ism o. D - Volúm enes iguales de gases m edidos en las m ism as condiciones de presión y tem peratura contienen el m ism o núm ero de m oléculas (D) A-6 A B C

Indique cual de las siguientes afirmaciones es la correcta: - 22,4 litros es el volum en que ocupa una m uestra de gas en condiciones norm ales. - Medio m ol de cualquier gas a 273°K y 760 m m Hg de presión ocupa 11,2 litros. - 16 g. de oxígeno en condiciones norm ales ocupan el m ism o volum en que 16 g. de ozono en las m ism as condiciones. D - Un m ol de alum inio ocupa 22,4 litros si lo m edim os en condiciones norm ales. (B)

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A-7 - Si nos dan la composición porcentual en volumen de una mezcla de gases, podemos afirmar que: A - Es tam bién igual que la com posición porcentual en peso. B - Para todos los gases es siem pre m enor que la composición porcentual en peso. C - Es tam bién igual que su com posición porcentual en m oles. D - Es interm edia entre el valor correspondiente a su proporción en peso y la correspondiente proporción porcentual en m oles. (C) A - 8 La presión de vapor de un sólido depende de: A - De la tem peratura a la que se establezca el equilibrio líquido-vapor B - De la cantidad de sólido presente C - De la superficie libre del sólido D - Del volum en del recipiente en el cual se m ide

(A)

A - 9 La densidad de un gas a 25ºC a una determinada presión es 1,5 g/litro. Si se duplica la presión, manteniendo constante la temperatura, la densidad en esas nuevas condiciones es: A - 1,5 g/litro B - 3,0 g/litro C - 0,75 g/litro D - Ninguna de las anteriores (B) A -10 La presión de vapor de un sólido depende: A - De la tem peratura a que se establezca el equilibrio sólido - vapor B - De la cantidad de sólido presente C- Del área de la superficie libre del líquido D - Del volum en del recipiente en que se m ide

(A)

A- 11 En el cambio de estado líquido-vapor, la temperatura a la que se verifica dicho cambio, (temperatura de ebullición), depende de A - La m asa inicial de líquido B - La presión externa C- La tem peratura inicial del sistem a D - No hay ninguna respuesta correcta (B) A-12 La presión de vapor de un sólido depende: * a) De la cantidad de sólido presente b) Del área de la superficie libre del líquido c) Del volum en del recipiente en que se m ide d) De la tem peratura a que se establezca el equilibrio sólido ---> vapor

(D)

A-13 En el cambio de estado líquido-vapor, la temperatura a la que se verifica dicho cambio, (temperatura de ebullición), depende de * A - La m asa inicial de líquido B - La presión externa C- La tem peratura inicial del sistem a D - No hay ninguna respuesta correcta (B) A-14 - En el aire que respiramos encontram os principalmente los gases siguientes: a) Oxígeno, cloro y vapor de agua. b) Nitrógeno, oxígeno, vapor de agua y dióxido de carbono. c) Hidrógeno, oxígeno y dióxido de carbono. d) Neón, cloro y oxígeno.

(B)

*A-15 - La densidad relativa de un gas problema respecto del hidrógeno es 77. De ello se deduce que el peso molécular, en um as. , del gas será: a) 22,4 b) 77,0 c) 154,0 d) 6,024.10 24 (C )


*A-16 - A 273ºK de temperatura y 190mm de Hg de presión, 0,325g de un hidrocarburo gaseoso ocupan un volumen de 1,12 L. ¿Cuál es el número máximo de átomos de carbono en cada molécula de hidrocarburo?: a) 1 b) 2 c) 3 d) 5 (B) *A-17 - En los equilibrios de fases de una sustancia pura * A - La fase sólida sólo puede existir para un único valor determ inado de la presión y de la tem peratura B - La fase líquida sólo puede existir para un único valor determ inado de la presión y de la tem peratura C- Las fases sólidas y líquidas pueden estar en equilibrio para diferentes valores determ inado de la presión y de la tem peratura D - Para pasar de la fase sólida a la gaseosa siem pre es necesario pasar por la fase líquida ( C) A-18 - - Sean dos depósitos de igual volumen A y B. En el depósito A hay monóxido de carbono gas a una presión y temperatura. En el depósito B hay dióxido de carbono gas a la misma presión y doble temperatura ¿En qué depósito hay mayor número de moles? a) A b) B c) Hay el m ism o núm ero de m oles en A y en B d) A doble presión el dióxido de carbono se descom pone (A) A-19 6.Un recipiente cerrado herméticamente contiene agua a 30 /C . La presión de vapor es de 0,0425 bar. Si se añade agua, la presión de vapor: a) aum enta b) dism inuye c) no varía d) Si el recipiente está cerrado no puede añadirse agua (C ) A-20 - ¿Cuántos gramos pesarán 10 litros de O 2 medidos en condiciones normales? (M at 0 =15,995) a) 22,4 g b) 80 g c) 14,28 g d) 10 g ( C) A-21 En el cambio de estado líquido-vapor, la temperatura a la que se verifica dicho cambio, (temperatura de ebullición), depende de: a) La m asa inicial de líquido b) La presión externa c) La tem peratura inicial del sistem a d) No hay ninguna respuesta correcta (B) A-22 - En los equilibrios de fases de una sustancia pura: a) La fase sólida sólo puede existir para un único valor determ inado de la presión y de la tem peratura b) La fase líquida sólo puede existir para un único valor determ inado de la presión y de la tem peratura c) Las fases sólidas y líquidas pueden estar en equilibrio para diferentes valores determ inados de la presión y de la tem peratura d) Para pasar de la fase sólida a la gaseosa siem pre es necesario pasar por la fase líquida ( C) A-23 La presión de vapor de un sólido depende: a) De la tem peratura a que se establezca el equilibrio sólido - vapor b) De la cantidad de sólido presente c) Del área de la superficie libre del sólido d) Del volum en del recipiente en que se m ide

(A)

A - 24 Tres litros de dos gases diatóm icos A y B, a 166/C y 3atm de presión, pesan 9,5 y 40 gramos, respectivam ente. Teniendo en cuenta que el peso atóm ico de A es igual a 19, podem os afirmar que el peso atóm ico de B será igual a: a) 160 TEST-LOS GASES - Página 3 de 15

b) 80 c) 9,5 d) Nada de lo dicho

(B)

A-25 - El calor necesario para evaporar una determ inada cantidad de líquido a presión constante de le denom ina: a) Entalpía de vaporización. b) Energía libre de Gibbs. c) Punto de ebullición. (A) A-26 De acuerdo con el diagrama de fases de una sustancia X, indicado en la figura, podem os afirmar que:

a) A una tem peratura de 50ºC y 0,2 atm . de presión la sustancia se encuentra en estado sólido b) A -10ºC y 0,2 atm de presión la sustancia se encuentra en estado gaseoso. c) A 0ºC y 0,2 atm de presión coexisten en equilibrio el estado sólido, líquido y gas. d) Cuando dism inuim os la tem peratura desde 10ºC hasta -10ºC a una presión constante de 0,3 atm se produce el cam bio de fase gas ® líquido (C )

A-27 Las presiones de vapor de una serie de sustancias A, B y C son iguales a: 17,5 ; 75 y 442 tor , respectivam ente, medidas a 20ºC. De las siguientes proposiciones señale aquella que sea incorrecta|: a) La presión de vapor de estas sustancias no se m odificará al variar el volum en del recipiente que las contiene. b) El punto de ebullición de todas ellas dism inuirá al aum entar la presión osm ótica. c) En estado gaseoso, la sustancia m ás difícilm ente licuable es la C. d) Las fuerzas interm oleculares son m ayores en A que en las otras sustancias. (B)

A-28 La presión de vapor de un líquido en equilibrio con su vapor: a) Aum enta con la tem peratura. b) Depende de los volúm enes relativos de líquido y vapor que haya en el recipiente. c) Depende de la cantidad de líquido presente. d) Depende del área de la superficie libre del líquido.

(A)

A-29 La presión de vapor de un sólido depende:

a) De la cantidad de sólido presente. b) Del área de la superficie libre del sólido. c) Del volumen del recipiente en que se mide. d) De la temperatura a que se establezca el equilibrio sólido <==> vapor

(D)



B

- LEYES GENERALES DE LOS GASES IDEALES

B-1 - La ley de Boyle se enuncia com o: A - Para cualquier sustancia, el producto de la presión por el volum en que ocupa es constante, si no varía su tem peratura. B - El producto de la presión por el volum en que ocupa una determ inada cantidad de cualquier gas es siem pre constante, si no varía la tem peratura. C - A presión constante, el cociente entre el volum en que ocupa una determ inada cantidad de gas y la tem peratura absoluta a la que se encuentre, es constante. D - Para cualquier gas ideal, el producto de la presión por el volum en que ocupe, dividido por la tem peratura absoluta a la que se encuentre, es siem pre constante. (B) B-2 - La ley de Gay Lussac: A - Estudia la relación entre las presiones y las tem peraturas de una m uestra concreta de gas. B - Encuentra la relación entre los volúm enes de una m ism a m asa de gas a dos tem peraturas distintas cuando la presión perm anece constante. C - La expresión m atem ática de dicha ley cuando la m asa, y la presión del gas son constantes, podría ser la siguiente: D - Indica que en condiciones norm ales, el volum en de una sustancia, si aún perm anece en estado gaseoso, podrá deducirse a partir de sus condiciones previas. (B) B-3

Tres recipientes idénticos, conteniendo 3 g de nitrógeno, 3 g de oxígeno y 3 g de monóxido de carbono, se encuentran a la misma presión. ¿Cuál de las siguientes relaciones entre las temperaturas es la correcta?

TN 2 B - TN 2 C - TN 2 D - TO 2 A-

= = = >

TO 2 = TCO > TCO < TCO >

TCO T0 2 T0 2 TN 2

(C)

B-4 - La presión parcial se define com o: A - Es la presión que ejercería un gas que form e parte de una m ezcla si ocupase él solo el volum en total. B - Es la presión que ejerce un gas com ponente de una mezcla cuando se encuentra él solo ocupando el volum en total en las m ism as condiciones de presión y tem peratura que la m ezcla de la que form a parte. C - Es la presión que ejerce cada m ol de gas en una mezcla de gases que se encuentran en un determ inado recipiente. D - Es la presión que ejercería un gas que form e parte de un com puesto si ocupara él solo el volum en total. (A) B-5 - La ley de Dalton de las presiones parciales se define com o: A - La presión parcial de un gas com ponente de una m ezcla es la presión que ejercería dicho gas si ocupase él solo el volum en total. B - La presión parcial de un gas com ponente de una m ezcla es igual al producto de la presión que ejerce dicha m ezcla de gases por la fracción m olar de dicho gas. C - Si dos elem entos quím icos gaseosos se com binan para form ar distintos com puestos y la cantidad de uno de ellos perm anece fija, las cantidades del otro que se com binan con él están en una relación num érica sencilla. D - La presión total que ejerce una m ezcla de gases es igual a la sum a de las presiones parciales de todos sus com ponentes. (D) B-6 10 litros de un gas A a 30ºC y 2 atmósferas de presión pesan 3,00 g. y el mismo volum en del gas B en iguales condiciones de presión y temperatura pesan 18,00 g. Si al peso atómico A se le asigna un valor de 4. ¿Cuál será el peso atómico de B en la misma escala si ambos gases son diatómicos? A- 6


B - El m ism o ya que en am bos casos se trata de gases diatóm icos en iguales condiciones de presión y tem peratura C - 24 D - 48 (C) B-7 Un vaso cerrado conteniendo O 2 ( g) es calentado desde 60ºC a 600ºC. ¿,Cuál de las siguientes magnitudes no se verá afectada por este cambio? A - El volum en ocupado por el gas. B - La presión total del recipiente. C - La cantidad del gas en el recipiente. D - Ninguna de las respuestas anteriores es cierta. (C) B-8: 5 A B C D

litros de O 2 y 5 litros de CO 2 medidos ambos a 20º y 1 atmósfera: - Contiene el m ism o núm ero de átom os. - Contiene el m ism o núm ero de m oléculas. - Contienen el m ism o núm ero de átom os sólo si están m edidos a 0 ºC y 1 atm ósfera. - Contienen el m ism o núm ero de m oléculas sólo si están m edidos a 0º y 1 atm ósfera.

B-9 -

La presión parcial del O 2 en un matraz que contiene 14 g de N 2 y 16 g de O 2 a una presión total de 6,0 atm y 0ºC es: - 1,0 atm - 2,0 atm - 3,0 atm - 4,0 atm (C)

A B C D

(B)

B-10 - Se tiene un recipiente de 2,0 litros lleno de N 2 a una presión de 2,0 atm y otro recipiente de 3,0 litros lleno de O 2 a 1,0 atm, ambos a la misma temperatura. Si se comunican ambos recipientes, la presión final será de: A - 3,0 atm B - 1,5 atm C - 1,4 atm D - Haría falta conocer la tem peratura ( C) B-11 - Se introducen pesos iguales de oxígeno y nitrógeno en recipientes separados de igual volumen y a la misma temperatura. Indique la afirmación correcta: A - Am bos recipientes contienen el m ism o núm ero de m oléculas B - En el recipiente lleno de oxígeno habrá m ayor número de m oléculas C - En el recipiente lleno de nitrógeno la presión es m ayor D - Ninguna de las afirm aciones anteriores es cierta ( C) B-12 - Sabemos que la presión de vapor del agua a 25ºC es 0,0312 atm. Por lo que en 1 m 3 de aire saturado de vapor de agua a 25ºC habrá: A - 0,0312 litros de agua B - 1,28 m oles de agua C - 40,9 m oles de agua D - Nos faltan datos para poder calcularlo ( B) B-13 - El volumen que ocupan 3 moles de oxígeno (O 2 ) en condiciones normales debe ser: (Nº de Avogadro: 6,023.10 23 : Considérese que todas las sustancias mencionadas están en condiciones normales) A - 1/3 m ayor que el ocupado por 3 m oles de ozono (O 3 ) B - Igual al que ocupan 18,069.10 23 m oléculas de O 2 C - Igual al ocupado por tres m oles de ozono D - 2/3 m ayor que el ocupado por 3 m oles de ozono (B) B-14 - Se introducen pesos iguales de oxígeno y nitrógeno en recipientes separados de igual volumen y a la misma temperatura. Indique la afirmación correcta: A - Am bos recipientes contienen el m ism o núm ero de m oléculas B - En el recipiente lleno de oxígeno habrá m ayor número de m oléculas TEST-LOS GASES - Página 7 de 15

C - En el recipiente lleno de nitrógeno la presión es m ayor D - Ninguna de las afirm aciones anteriores es cierta

( C)

B-15 - Dos moles de CO en condiciones normales de presión y temperatura ocupan un volumen (Datos masas atóm icas C = 12 ; O = 16 ; N = 14 ; H = 1 ) A - Igual al ocupado por 30 g de CO 2 B - Igual que el ocupado por 56 g de N 2 C- Menor que el ocupado por 2 g de H 2 D - Mayor que el ocupado por 12,046.10 23 m oléculas de agua. (B) B-16 - Para deducir que la fórmula molecular de un compuesto gaseoso es C 6 H 6 y no C 2 H 2 , se utilizan una serie de experimentos como son 1º- M edir la densidad del gas en unas condiciones determinadas de presión y temperatura 2º- Analizar su contenido en carbono e hidrógeno 3º- Quemar una muestra del compuesto con 0 2 4º- M edir el volumen que ocupa una cantidad del compuesto en determinadas condiciones de P y T De todos ellos, señale los que crea que son correctos.(Datos: M asas atóm icas: H = 1 ; C = 12 y O = 16) A - 1º y 2º B - 2º y 3º C- 1º y 4º D - 2º y 4º (C) B - 17 La presión parcial del Br 2 en un matraz que contiene 14 gramos de N 2 y 80 gramos de Br 2 a una presión total de 4 atm. y 0/C es: ( Datos: M asas atóm icas: Br = 80 ; N = 14 ) a) 1,0 atm . b) 2,0 atm . c) 3,0 atm . d) 4,0 atm . (B) B-18 Se dispone de dos recipientes idénticos y a la misma temperatura. En uno se introduce gas helio y en el otro el mismo peso de gas neón. Señale cuál de las afirmaciones es correcta: a) Am bos recipientes contienen el m ism o núm ero de átom os. b) En el recipiente del neón se encuentra el m ayor núm ero de átom os. c) La presión en el recipiente del neón es m enor que en el de helio. d) Los átom os del recipiente de neón ocupan m ás volum en que los del otro gas noble. (C ) B-19 - Un recipiente cerrado, que contiene dióxido de carbono gaseoso, se pesa a una temperatura y presión determinadas. Dicho recipiente se vacía y se llena después con oxígeno, a la misma presión y temperatura. De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta: a) El recipiente pesa igual en am bos casos. b) El núm ero de m oléculas de 0 2 es igual al núm ero de m oléculas que había de CO 2. c) El núm ero total de átom os en el recipiente es igual en am bos casos d) Ninguna de las proposiciones anteriores es correcta. (B) B-20 Para que la ley de Avogadro: "Volúmenes iguales de gases distintos tienen el mismo número de moléculas" sea cierta, ha de cum plirse que los citados gases: a) Se encuentren a la m ism a presión y tem peratura. b) Tengan la m ism a presión, pero no necesariam ente la m ism a tem peratura. c) Estén a igual tem peratura y la presión sea de una atm ósfera. d) Que la presión y tem peratura, adem ás de ser iguales para am bos gases, tengan un valor de una atm ósfera y 0/C, respectivam ente. (A ) *B-21 Si en dos recipientes de igual volumen se introducen pesos iguales de oxígeno y nitrógeno gaseosos a la misma temperatura podemos asegurar que: a) El nitrógeno tiene m ayor energía cinética m edia b) El núm ero de m oléculas es igual en am bos recipientes c) La presión es m ayor en el recipiente de nitrógeno d) En el recipiente de oxígeno hay m ás m oléculas ( C)


*B-22 En una mezcla gaseosa que contiene un mol de Ne por cada 4 moles de H 2 la presión parcial del Ne será * a) 1/4 de la presión total b) 3/4 de la presión total c) 1/5 de la presión total d) Igual a 1 atm ósfera (C ) * B-23 Dos moles de CO en condiciones normales de presión y temperatura ocupan un volumen (Datos masas atóm icas C = 12 ; O = 16 ; N = 14 ; H = 1 ) * A - Igual al ocupado por 30 g de CO 2 B - Igual que el ocupado por 56 g de N 2 C- Menor que el ocupado por 2 g de H 2 D - Mayor que el ocupado por 12,046.10 23 m oléculas de agua. (B) *B-24 - La presión parcial de CI 2 en un matraz que contiene 28 gramos de N 2 y 142 gramos de CI 2 a una presión total de 6.0 atm. y 0/C , es: (Datos. Pesos atóm icos: CI=35.5 ; N=14 ) a) 4.0 atm s. b) 6.0 atm s c) 2.0 atm s. d) 3.0 atm s. (A) B-25 - Un contenedor cerrado a 30 ºC contiene agua. La presión de vapor es de 0,5 atm. Si se añade agua la presión de vapor: a) Aum enta; b) Dism inuye; c) Perm anece igual ( C) B-26 - ¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0.948 moles se encuentran a una temperatura de 33.62 ºC y a una presión de 1,43 atm ?( R = 0,082 L.atm/mol K) a) 1,67 x 10 4m L; b) 1,67 m L; c) 16,67 m L c) 4,2 x 10 2 L (A)

B-27 - Un gas ocupa un volum en de 2,5 L a 25ºC. ¿Cuál será su nuevo volum en si bajamos la temperatura a 10 ºC? a) 4,74 L; b) 8,20 L; c) 2,37 L d) 18,2 L ( C) B-28 - En una mezcla gaseosa que contiene un mol de Ne por cada 4 moles de H 2, la presión parcial del Ne será: a) 1/4 de la presión total b) 3/4 de la presión total c) 1/5 de la presión total d) Igual a 1 atm ósfera ( C) B-29 - La fórmula empírica del cianógeno es CN. Si 1,73g del mismo ocupan un volum en de 0,82 litros a 1 atmósfera de presión y 300K de temperatura. ¿Cuál será su fórmula molecular?: Datos: M asas atóm icas: C = 12 N =14 a) (CN) 2 b) (CN) 6 c) C 2 N 4 d) C 3 N 4 (A) *B-31 - A 273K de temperatura y 190mm de Hg de presión, 0,325g de un hidrocarburo gaseoso ocupan un volumen de 1,12 L. ¿Cuál es el número máximo de átomos de carbono en cada molécula de hidrocarburo?: TEST-LOS GASES - Página 9 de 15

a) b) c) d)

1 2 3 5

(B)

B-32 - Dos moles de CO en condiciones normales de presión y temperatura ocupan un volum en: (Datos: M asas atóm icas C=12; 0=16; N=14; H=1) a) Igual al ocupado por 30 g de CO 2 b) Menor que el ocupado por 2 g de H 2 c) Igual que el ocupado por 56 g de N 2 d) Mayor que el ocupado por 12,046.10 23 m oléculas de agua. ( C) B-33 - A igualdad de presión y temperatura: a) Un m ol de una sustancia gaseosa diatóm ica, ocupa un volum en doble del ocupado por un m ol de una sustancia gaseosa m onoatóm ica. b) Un litro de cualquier gas diatóm ico pesará el doble que un litro de cualquier gas m onoatóm ico. c) Un litro de m onóxido de carbono contendrá el m ism o núm ero de m oléculas que un litro de dióxido de carbono. d) Cantidades iguales de m onóxido y de dióxido de carbono contendrán las m ism as proporciones en peso de los elem entos carbono y oxígeno. (C ) B-34 - Dos litros de un compuesto de nitrógeno e hidrógeno en estado gaseoso se descomponen dando lugar a tres litros de nitrógeno y a un litro de hidrógeno, ambos moleculares. Teniendo en cuenta que todos los volúmenes se han medido a la misma presión y temperatura, podemos deducir que la fórmula molecular más sencilla del compuesto es: a) N 3 H b) NH 3 c) N 2 H d) NH (A) B-35 - Tres recipientes idénticos, conteniendo 5 g de hidrógeno, 5 g de oxígeno y 5 g de monóxido de carbono, se encuentran a la misma presión. ¿Cuál de las siguientes relaciones entre las temperaturas es la correcta? (Datos: M asas atóm icas: N=14; 0=16; C=12 ) a) TH2 = TCO > TO2.

TH2 < TCO < TO2. TO2 = TCO > TH2. d) TH2=TCO=TO2. b) c)

(B)

B - 36 Sabiendo que la masa molecular del nitrógeno es 28 y la del cloro 71, podemos afirmar que a) En las m ism as condiciones de presión y tem peratura un m ol de nitrógeno ocupará m enor volum en que un m ol de cloro. b) Habrá m ayor núm ero de m oléculas en un m ol de cloro que en un m ol de nitrógeno. c) Tanto en un m ol de nitrógeno com o en un m ol de cloro habrá 2x6,023x10 23 átom os. d) Ninguna de las proposiciones anteriores es correcta (C ) B - 37 De las siguientes proposiciones acerca de leyes y ecuaciones del estado gaseoso, señale la que considere correcta: a) Según la ley de Boyle V = kT b) La expresión m atem ática de la presión parcial de un gas en una m ezcla de gases es P.V = k c) La expresión m atem ática de la ecuación de los gases ideales es: P.V = k d) La expresión m atem ática de la ecuación de van der W aals para gases reales es: (p +a/V 2 )(V-b) =RT (D) B - 38 Un recipiente cerrado contiene 2 moles de oxígeno a la temperatura de 25/C, siendo su presión de 4 atmósferas. Se introducen, además, 3 moles de nitrógeno, manteniendo la temperatura constante. La presión total será ahora de: a) 6 atm s b) 8 atm s c) 10 atm s TEST-LOS GASES - Página 10 de 15

d) No variará

(C )

B-39 - 10 litros de un gas A, a 30 C y 2 atmósferas de presión pesan 3,00 gramos, y el mismo volum en del gas B, en iguales condición de presión y temperatura, pesan 18,00 gramos. Si a la masa atóm ica de A se le asigna un valor de 4, ¿cuál será la masa atómica de B en la misma escala si ambos gases son diatóm icos? a) 6 b) La m ism a, ya que en am bos casos se trata de gases diatóm icos en iguales condiciones de presión y tem peratura. c) 24 d) 48 (C ) B-40 - 4.0 L de un gas están a 600 mm Hg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800 mm Hg? a) 8 L b) 5 L c) 4 L d) 3 L (D ) B-41 - La densidad de un gas que se comporta como ideal es de 1,38 g/L a 2 atm y 25 /C. ,Cuál es su masa molecular? (R= 0,082) a) 33,7 g/m ol; b) 1,41 g/m ol; c) 16,85 g/m ol (C ) B-42 El peso de 0,5 L de un gas a 25 /C de temperatura y 1 atmósfera de presión es 0,573 g. ,De qué gas podría tratarse: N 2, O 2 o CO 2? (M asas atóm icas: N=14; C= 14; O=16; R= 0,082) a) N 2; b) CO 2; c) O 2 (A) B-43 - Un cilindro con 2 moles de un gas ideal se mantiene a volumen y presión constantes. Si se añaden 2 moles más, la temperatura: a) no cam bia b) se duplica c) se divide por 2 (C ) B-44 En tres recipientes iguales se encuentran 1 mol de CO 2, 1 mol de Ar y 1 mol de H 2, en iguales condiciones de presión y temperatura. Indicar el orden de densidad de mayor a menor. (C=12; Ar=40;H=1) a) CO 2 > Ar > H 2; b) H 2 > Ar > CO 2; c) Ar > H 2 > CO 2 (A) B-45 Se mezclan en un recipiente 40 gramos de nitrógeno con 30 gramos de oxígeno alcanzando a 270/C una presión de 700 mm de Hg. Calcular la densidad de la mezcla (M asas atómicas: N =14 , 0 = 16; R = 0,082) a) 0,612 g/L b) 1,307 g/L c) 3,218 g/L (A) B-46 La proporción en volum en de Xenon en el aire es prácticamente de 1 en 11 millones. Calcular el volum en a 0 /C y 1 atm necesario para poder obtener 1 g de Xenon. (M asas atómicas: Xe = 131,3; R = 0,082) a) 1870 m 3 b) 3200 m 3 c) 14443 m 3 (A) B-47 El amoníaco reacciona con el cloruro de hidrógeno según: NH 3 ( g ) + H Cl ( g ) ÷ NH 4Cl ( g ) TEST-LOS GASES - Página 11 de 15

Si 2 g de amoníaco reaccionan con 4,4 g de ácido clorhídrico en un recipiente de 2,00 L a 30 ºC, la presión final en el recipiente será: a) 1,34 atm ósferas. b) 1,49 atm ósferas. c) 0,15 atm ósferas. d) La debida al cloruro am ónico m ás la debida al am oníaco que se encontraba en exceso y no ha reaccionado (B)

B-48 5 litros de CO y 5 litros de CO 2 medidos ambos a 25ºC y 3 atm. de presión: a) Contienen el m ism o núm ero de m oléculas. b) Contienen el m ism o núm ero de m oléculas sólo si están m edidos a 25ºC y 1 atm . de presión. e) Contienen el m ism o núm ero de átom os. d) Contienen el m ism o núm ero de átom os sólo si están m edidos a 25ºC y 1 atm . de presión (A) B-49 - Se recogió nitrógeno sobre agua a una temperatura de 50,0/C. La presión de la muestra se midió a 796 mm Hg. ¿Cúal es la presión parcial del nitrógeno gas?: (DATO: Presión del vapor de agua a 50,0/C = 92 mmHg) a) 704 m m Hg b) 889 m m Hg c) 796 m m Hg d) 92,5 m m Hg (A) B-50 - Sobre la fórmula M A = M B X

AB,

donde las M son las masas moleculares de los gases A y B y

la densidad relativa de A respecto a B se puede afirmar que... A. solo es estrictam ente válida para gases ideales, no reales. B. solo es aplicable a gases m onoatóm icos. C. perm ite calcular que el volum en m olar de un gas ideal es 22,4 L. D. perm ite calcular el núm ero de Avogadro.

AB

(A)

B-51 - En una mezcla de gases, la presión parcial de uno de ellos: A. es la que ejercería si ocupase el m ism o volum en que toda la m ezcla a la m ism a T. B. es el producto de la presión total por el núm ero de m oles del gas en cuestión. C. es siem pre igual a la presión parcial de cada uno de los dem ás. D. es inversam ente proporcional a la presión total.

(A)

C- LEY DE GRAHAM DE LA DIFUSIÓN C-01 - Un recipiente contiene dos gases, A y B, cuyas masas moleculares son, respectivam ente 20 y 40 y que se dejan difundir a través de una pared porosa. Puede afirmarse que: a) La energía cinética m edia de las m oléculas de A es m enor que las de B. b) La velocidad de difusión de A es m ayor que la de B. c) La velocidad cuadrática m edia de sus m oléculas es la m ism a en am bos gases. d) El m ás denso es el A. (B ) C-02 - A una misma temperatura ¿cuál de los siguientes gases tendrá mayor velocidad de efusión? (Datos: M asas atómicas: 0=16; N=14; H=1.0; Cl=35.5; Ar=39,9 a) 0 3 TEST-LOS GASES - Página 12 de 15

b) NH 3 c) CI 2 d) Ar C-03 - La velocidad de difusión de un gas aumentará: a) Al aum entar el volum en b) Al aum entar la presión c) Al aum entar la m asa m olecular relativa d) Al dism inuir la tem peratura

(B)

(A)


D - TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES D-01 - Si en dos recipientes de igual volumen se introducen pesos iguales de oxígeno y nitrógeno gaseosos a la misma temperatura podemos asegurar que: a) El nitrógeno tiene m ayor energía cinética m edia b) El núm ero de m oléculas es igual en am bos recipientes c) La presión es m ayor en el recipiente de nitrógeno d) En el recipiente de oxígeno hay m ás m oléculas ( C) D-02 - Un vaso cerrado que contiene oxígeno gas se calienta de 60 a 600/C. De los factores que se citan a continuación, señale el que no se verá afectado por el cambio de temperatura. a) La velocidad cuadrática m edia b) El volum en c) La velocidad de difusión d) La energía cinética (B) D-03 - De las siguientes proposiciones acerca de las propiedades de un gas ideal señale la que considere correcta: a) Su presión es inversam ente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad. b) Su energía cinética m edia es directam ente proporcional a la tem peratura absoluta c) Su velocidad de difusión es directam ente proporcional a la raíz cuadrada de la tem peratura absoluta d) Su velocidad m olecular m edia es inversam ente proporcional al volum en a tem peratura constante. (B) D - 04 A 273 K, la velocidad m edia de los átom os de Helio es 1200 m /s. ¿Cuál será en m /s y a la m isma temperatura la velocidad media de las moléculas de dióxido de azufre?Dato: M asas atóm icas: He = 4,0; 0 = 16,0; S = 32,0 a) 1200 b) 4800 c) 300 d) 75 (C ) D - 05 A un matraz que contenía inicialmente un m ol de H 2 ( g ) a 25/C se le añaden dos moles de N 2 ( g ) a la misma temperatura. La energía cinética media por mol de H 2: a) Perm anecerá inalterada b) Se duplicará c) Se reducirá a la m itad d) Se reducirá a un tercio de la inicial (A) D - 06 Se tienen 3 moles de N 2, Ar y H 2, cada uno en un globo de igual volumen y a la misma presión y temperatura. Indicar cuál es el de mayor energía cinética. a) el N 2; b) el H 2; c) todos por igual (C ) D-07 - De las siguientes proposiciones acerca de las propiedades de un gas ideal señale la que considere correcta: a) Su presión es inversam ente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad. b) Su energía cinética m edia es directam ente proporcional a la tem peratura absoluta c) Su velocidad de difusión es directam ente proporcional a la raíz cuadrada de la tem peratura absoluta d) Su velocidad m olecular m edia es inversam ente proporcional al volum en a tem peratura constante. (B) D-08 Se tiene una mezcla de H 2 ( g ) y Cl 2 ( g ). La relación de la velocidad media de las moléculas de H 2 y Cl 2 en la mezcla de reacción será: a) 2/71 b) %2/%71 c) 71/2 d) %71/%2 (D) D-09 En la distribución de velocidades moleculares de un sistema de partículas:


a) La distribución varía para gases diferentes, tales com o el N 2 y el CO 2. b) A tem peraturas bajas es m ayor tanto el núm ero de partículas con velocidades pequeñas com o con velocidades grandes. c) La velocidad o rango de variación de las velocidades m oleculares es m ás pequeño cuanto m ayor es la tem peratura. d) La energía cinética m edia aum enta con el núm ero de partículas contenidas en el sistem a. (A)

D-10 Las densidades de los gases A y B son, en condiciones normales y aproximadamente, d A = 0,09 gL -1 y d B = 1,43 gL -1. Según eso: a). El B se difundirá m ás rápidam ente que el A. b) El A tiene m ás peso m olecular que el B. c). Si am bos gases se encuentran a la m ism a tem peratura, la energía cinética m edia de las m oléculas de B será la m ism a que la de las m oléculas de A. d). Ninguna de las otras respuestas es correcta. (C )


DISOLUCIONES - PREGUNTAS DE TEST Grupo Grupo Grupo Grupo Grupo

A B C D E

- TIPOS DE DISOLUCIONES - EXPRESIONES DE LA CONCENTRACIÓN: - PROPIEDADES COLIGATIVAS: - DISOLUCIONES DE GASES EN LÍQUIDOS - PROBLEMAS SOBRE DISOLUCIONES CON RESPUESTAS TIPO TEST

Grupo A - TIPOS DE DISOLUCIONES A-1 - Una disolución que se ha obtenido disolviendo la máxima cantidad que sea posible de carbonato de calcio en un litro de agua, y sabiendo que la solubilidad de dicho compuesto es de 5.10 -9 g/litro, podemos decir que se trata de una disolución: A - Líquido-líquido concentrada y saturada. B - Sólido-líquido concentrada y saturada. C - Sólido líquido diluida y saturada. D - Sólido-líquido diluida y sobresaturada. (C) A-2 - Como sabemos, el aire tiene normalmente una cierta cantidad de vapor de agua en su composición. Si tenemos un aire que contenga 2 g de vapor de agua por litro de aire, y si ésta no es la m áxima cantidad posible de vapor de agua que puede contener, podemos afirmar de ella que se trata de una disolución: A - Líquido- gas diluida y no saturada. B - Gas-gas concentrada y no saturada. C - Líquido-gas concentrada y no saturada. D - Gas-gas diluida y no saturada. (D) A-3 - Si sabemos que a una determinada temperatura la solubilidad del cloruro de sodio en agua es de 35 g en 100 cm 3 y tenemos una disolución de cloruro de sodio a esa temperatura que contiene 352 g por litro de agua, podemos decir que se trata de: A - Una disolución concentrada y sobresaturada. B - Una disolución concentrada y saturada. C - Una disolución diluida y sobresaturada. D - No podem os tener nunca esa disolución. (A) A-4 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es cierta: A - Todas las disoluciones saturadas son disoluciones concentradas. B - No hay disoluciones gas-líquido saturadas. C - En todas las disoluciones hay solam ente un soluto y un disolvente D - Las tres afirm aciones anteriores son falsas. (D) A-5 - Acerca de una disolución podemos afirmar que: A - Están form adas por dos com ponentes: soluto, el m ayoritario, y disolvente, el m inoritario. B - Sus propiedades, diferentes a las de sus com ponentes, varían según la concentración de la m ism a. C - En cualquier disolución hay siem pre m ayor cantidad de m oles de soluto que de disolvente D - La m asa de cualquier disolución es siem pre m ayor que la de disolvente. (D) A-6 Una disolución es un sistema: A - Hom ogéneo separable en sus com ponentes por m edios físicos B - Heterogéneo constituido por m ás de un com ponente C - Hom ogéneo constituido por m ás de un com ponente y separable en sus com ponente solam ente por m edios quím icos. D - Hom ogéneo constituido por un solo com ponente. (A) A-7 Se deja una disolución de KCI en un frasco, en el que, por estar mal cerrado, al cabo de unas semanas se produce un precipitado. La disolución que hay sobre el precipitado es: a) Diluida. b) Saturada. c) Sobresaturada. TEST- DISOLUCIONES - Página 1 de 18

d) Insaturada (B) A-8 (*) La solubilidad del CO 2 en agua no se ve influida por: a) La presión. b) La tem peratura. c) La velocidad con la que se deja pasar el flujo de gas. d) La reacción quím ica del gas con el agua (C ) A-9 (*) Se afirma que : a) La solubilidad del oxígeno en agua aum enta con la tem peratura. b) La solubilidad de los sólidos en agua generalm ente aum enta con la tem peratura. c) Al disolver cloruro sódico en agua, los iones libres en solución no ejercen ningún tipo de interacción con las m oléculas del disolvente. d) Se denom ina azeótropo a aquellas m ezclas en las que las sustancias m ezcladas pueden llegar a separarse com pletam ente por destilación. (B ) A-10 (*)¿Cuál es la concentración de iones cloruro, CI - , en una disolución 0,3 M de AICI 3? a) 0,3 m olar. b) 0,1 m olar. c) 0,9 m olar. d) 0,6 m olar. (C ) A-11 Sabiendo que cuando se disuelve O 2 en agua tiene lugar desprendimiento de calor, ¿A qué condiciones, de las que se indican, conseguiríamos que la cantidad de O 2 disuelto fuese mayor?: a) -3ºC y 10 4 atm b) -3ºC y 10 -4 atm c) 50ºC y 10 -4 atm d) 50ºC y 10 4 atm (A)

A-12 Diez mililitros de H 2SO 4 concentrado contenidos en un matraz, se mezclan con 100 mililitros de agua. De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta: a) La m asa de la disolución form ada es igual a la suma de las m asas del sulfúrico y agua m ezclados. b) El volum en de la disolución form ada es igual a 110 m ililitros. c) La densidad de la disolución form ada es igual a la sum a de las densidades de las disoluciones de sulfúrico y agua antes de m ezclarlos. d) La densidad de la disolución form ada es igual a la media aritm ética de las densidades de las disoluciones de sulfúrico y agua antes de m ezclarlos. (A)

A-13 De las proposiciones que se hacen en el siguiente cuadro, referidas a una serie de disoluciones acuosas, señale la que considere totalmente correcta, es decir, aquella en que sean ciertas la totalidad de las afirmaciones que se hacen sobre la disolución propuesta: (Pesos atóm icos: Na=23 ; Cl=35,5 ; C=12 ; H=1 ; O=16 ; K=39.) Soluto Gram os de M oles d e Volum en de la M o l a r i d ¿Electrolític soluto soluto disolucion ad a? a) NaCl 5,85 0,1 100 m l 0,1 Sí b) C 12H 22O 11 68,40 0,2 200 m l 1,0 Sí c) KOH 84,00 1.5 500 m l 3,0 Sí d) Ninguna de las proposiciones anteriores es totalm ente correcta (C )

A-14 -¿Cuál de los siguientes grupo de proposiciones es cierto?. (1) Para cualquier disolución, molaridad y molalidad son prácticamente iguales. (2) Una disolución diluida es siempre no saturada. (3) La fracción molar de un componente en una disolución aumenta al aumentar la temperatura. (4) La norm alidad de una disolución siempre es mayor que la molaridad de la misma. a) Sólo (1) y (2) b) Sólo (3) y (4) c) Todos d) Ninguno (D)

TEST- DISOLUCIONES - Página 2 de 18

A-15 Se forman dos disoluciones de CO 2 y CO en agua a 100ºC y 10 atms. de presión. De las siguientes proposiciones, señale la que considere correcta: a) Las dos disoluciones tienen igual concentración m olar. b) La disolución de CO 2 será 1,57 veces m ás concentrada que la de CO (1,57 es la relación existente entre las m asas m oleculares de CO 2 y CO. c) Las concentraciones de am bas disoluciones serán directam ente proporcionales a las respectivas presiones parciales del CO 2 y del CO en el equilibrio. d) La disolución de CO, en las condiciones descritas, será m ás concentrada que si se hubiese preparado a 50ºC y 10 atm de presión. (C )

A-16 50 ml de HCI concentrado contenidos en un matraz se mezcla con 1000 ml de agua. De las siguientes proporciones, señale la que considere correcta: A) La m asa de la disolución form ada es igual a la suma de las m asas del clorhídrico y del agua antes de m ezclarlos. B) El volum en de la disolución form ada es igual a 1050 m l. C) La densidad de la disolución form ada es igual a la m edia aritm ética de las densidades del HCI y del agua antes de m ezclarlos. D) La tem peratura de ebullición de la disolución form ada es la m edia aritm ética de las tem peraturas de ebullición del HCI y del agua antes de m ezclarlos. (A)

A-17 De las siguientes afirmaciones, señale la que considere que es INCORRECTA. La solubilidad de un gas en un líquido dado depende: A) De la cantidad de líquido em pleado com o disolvente. B) De la naturaleza del gas. C) De la tem peratura a que se realice la disolución. D) De la presión del gas sobre la disolución. (A)

A-18


Grupo B - EXPRESIONES DE LA CONCENTRACIÓN B-1 Si comparamos el valor absoluto de la M OLARIDAD y el de la molalidad para cualquier disolución, podemos deducir que: A - La MOLARIDAD es siem pre m ayor que la m olalidad. B - Si el disolvente es agua siem pre son iguales. C - La MOLARIDAD es m ayor que la m olalidad solam ente cuando se trata de disoluciones cuyo soluto es gas y su disolvente líquido. D - La MOLARIDAD solo puede ser m ayor que la m olalidad cuando 1 litro de disolución contiene m ás de 1 kg de disolvente. (D) B-2 - Indique cuales de las siguientes expresiones de la concentración de una disolución NO dependen de la temperatura: A - Molaridad y m olalidad B - Molaridad y norm alidad C - Molalidad y fracción m olar D - Ninguna de las expresiones de la concentración de una disolución depende de la tem peratura (C) B-3 Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: A - La Molaridad de una disolución es una expresión cualitativa de su concentración en la que ésta se expresa en unidades quím icas. B - La Molaridad de una disolución es una expresión cuantitativa de su concentración en la que ésta se expresa en unidades quím icas C - La Norm alidad de una disolución es una expresión cuantitativa de su concentración en la que ésta se expresa en unidades quím icas D - Ninguna de las anteriores (A) B-4 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: A - La m olalidad de una disolución es el núm ero de m oles de soluto que hay por cada kilogram o de disolución. B - El valor num érico de la Molaridad de una disolución es siem pre igual o m enor que el de su Norm alidad. C - La fracción m olar es una expresión de la concentración que no tiene unidades. D - El tanto por ciento en peso es una expresión de la concentración de una disolución que utiliza unidades físicas. (A) B-5 - Indique cual de las siguientes expresiones es FALSA: A - Norm alidad = (Nº equivalentes de soluto) / (litro de disolución) B - Molaridad = (gram os de soluto) / (Peso m olecular soluto . litro disolución ) C - Fracción m olar del soluto = (Nº m oles de soluto) / (Nº m oles de disolvente) D - Norm alidad = Molaridad . valencia (C) B-6 Indique cual de las siguientes afirmaciones es CIERTA: A - La Molaridad de una disolución es una expresión cualitativa de su concentración en la que ésta se expresa en unidades quím icas. B - La Molaridad de una disolución es una expresión cuantitativa de su concentración en la que ésta se expresa en unidades físicas. C - La Molaridad de una disolución es una expresión cuantitativa de su concentración en la que ésta se expresa en unidades físicas. D - La Molaridad de una disolución es una expresión cuantitativa de su concentración en la que ésta se expresa en unidades quím icas. (D) B-7 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es CIERTA: A - La Molaridad de una disolución coincide num éricam ente con su norm alidad únicam ente en el caso de los ácidos m onopróticos. B - La Molaridad de una disolución coincide num éricam ente con la Norm alidades únicam ente en las reacciones ácido base C - El valor de la fracción m olar del soluto tiene que ser siem pre inferior a uno. D - El valor de la fracción m olar del soluto tiene que ser siem pre igual o m enor de uno. (C) B-8: Si de una disolución saturada de un sólido prácticamente insoluble en agua, evaporamos la mitad del agua, manteniendo constante la temperatura, la concentración de la disolución resultante será: TEST- DISOLUCIONES - Página 4 de 18

A B C D

-

Igual a la inicial El doble de la inicial La m itad de la inicial Necesitam os m ás datos para poder determ inarla

(A) B-9 - Se desean preparar 300 ml de ácido sulfúrico 0,2 M olar y se dispone de un ácido sulfúrico 1 M olar. ¿Qué cantidad de éste debe tom arse? A - 60 m l B - 30 m l. C - 10 m l D - 100 m l (A) B - 10 - Si expresamos la concentración de una disolución acuosa en molaridad, molalidad, normalidad, fracción molar y tanto por ciento en peso, al modificar la temperatura variarán los resultados A - Molaridad, m olalidad y Norm alidad B - Norm alidad, fracción m olar y % en peso C- Todos ellos D - Ninguna repuesta es correcta (D) B 11 Si la concentración media de iones K + en el suero sanguíneo es de 0,195 g/L, la molaridad de dicho ión K + será: (Dato M asa atóm ica del potasio = 39) A - 0,0050 B - 0,050 C- 0,50 D - 19,5 (A) B - 12 De una disolución de sulfúrico en agua se afirma que: a) Su norm alidad es igual a la m olaridad b) La norm alidad es el doble de la m olaridad c) La m olaridad y la m olalidad son iguales d) La m olaridad es igual a la fracción m olar (B) B - 13 De los siguientes enunciados, hay uno con el que no se puede calcular la molaridad de una disolución. Señálelo: a) Cuando se añaden 50 m L de agua a una m uestra de KI que pesa 1,32 g b) Cuando se disuelven 2,173 g de NaCl en agua hasta alcanzar los 500 m L c) Cuando se evaporan 532,6 m L de una disolución de KCl, quedando com o residuo 2,963 g de la sal d) Cuando se diluyen 19,58 m L de HCl 0,086 M hasta 500 m L (A) B - 14 Si expresamos la concentración de una disolución acuosa en molaridad, molalidad, normalidad, fracción molar y tanto por ciento en peso, al modificar la temperatura variará el valor de la concentración expresado en. * a) La 1ª y 3ª b) La 3ª, 4ª y 5ª c) La 1ª, 2ª y 3ª d) Todos los resultados (A) B-15 ¿Cuál de las siguientes expresiones indica la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico en agua, que contiene un 30% en masa de H 2 SO 4 , y cuya densidad es igual a 1,180 g. mL -1? (Datos: M asas atóm icas: H=1,0; S=32,0; 0=16,0 ) a) 0,30 x 98 x 1180 b) (0,30 x 1180) / 98 c) 0,30 /(98 x1180) d) 1180 / (0,30 x 98) (B)

B-16 ¿Qué volum en de una disolución 6.0M de H 2 SO 4 debem os agregar a una botella que contiene 10 litros de H 2 SO 4 1,0M para obtener, tras su adecuada dilución y enrase, 20 L de H 2 SO 4 3,0M ? a) 1,7L b) 5,0L c) 8,3L d) 10L ( C)


B-17 Se disuelven 75 g de glucosa (masa m olecular 180 g/mol) en 625 g de agua (masa m olecular 18 g/mol), la fracción molar del agua en la disolución es: a) 0,988. b) 0,012. c) 0,416. d) 1,000. (A) B-18 El ácido sulfúrico de densidad relativa 1,83 tiene una riqueza en peso del 93,64% y su molaridad es: a) 17,49 M b) 3,4 M c) 14,5 M d) 34,98 M (A) B-19 Para preparar medio litro de ácido sulfúrico 0,1 M a partir de otro 6M se necesitará: a) Añadir 10,5 m L de ácido concentrado a agua pura hasta obtener el m edio litro de disolución b) Añadir 8,3 m L de ácido concentrado a 500 m L de agua c) Añadir 16,6 m L de ácido concentrado a la cantidad de agua necesaria hasta com pletar los 500 m L de disolución pedidos d) Ninguna salida es correcta (D) B-20 Se tienen dos disoluciones. acuosas de CO 2 y O 2 a 25/C y 1 atm. En dichas condiciones, de las siguientes proposiciones, señale la que considere que es correcta: a) Las dos tienen igual concentración m olar. b) La disolución de CO 2 será m ás concentrada que si se hubiese preparado a 50/C y 0'5 atm . c) La disolución de CO 2 será más concentrada que si se hubiese preparado a 20/C y 1 atm . d) Tanto la respuesta b ) com o la c) son correctas. (B) B - 21 ¿Cuál es la molaridad de una disolución acuosa de hidróxido sódico, de densidad 1,33 g/mL, que contiene un 30% en masa de NaOH?. ( Datos : M asas atóm icas: Na=23,0; 0=16,0; H=1,0) a) 8,25 b) 9,98 c) 16,0 d) 33,2 (B) B- 22 La molalidad de una disolución acuosa en la que la fracción molar de soluto es 0,10 será (*) a) 1,7 b) 6,1 c) 0,01 d) 0,10 (B) B- 23 Se indican a continuación, cuatro disoluciones acuosas. Señale aquellas en las que el número de partículas disueltas sea igual al de las que hay en 250 mL de NaCl 0,02 M : 1: En 1000 mL de etanol 1.10 - 3 M 2: En 250 mL de CaCl 2 3.10 - 2 M 3: En 500 mL de HCl 1.10 - 2 M 4: En 500 mL de ácido acético 1.10 - 2 M a) 1 y 2 b) 1 y 3 c) 3 y 4 d) 2 y 3 ( C) B-24 Se disuelven 50 g de HCI en 100 g de H 2 O. Calcular la fracción molar de cada uno de los com ponentes. (H=1; C1=35,5; 0 =16) a) X H CI = 1,37 ; X H 2 0 = 5,55 b) X H CI = 2 ; X H20= 8 c) X H CI = 0,5 ; X H 2 0 = 0,5 d) X H CI I = 0,2 ; X H 2 0 = 0,8

(D)

B-25 - Se mezclan 100 cm 3 de una disolución 2M de H 2 SO 4 con 150 cm 3 de otra del mismo ácido 3M . Calcular la concentración molar de la disolución resultante. a) 2,5 M;


b) 2,6 M; c) 1,5 M d) 1,6 M B-26 De una disolución de sulfúrico en agua se afirma que: a) Su norm alidad es igual a la m olaridad. b) La m olaridad y la m olalidad son iguales. c) La m olaridad es igual a la fracción m olar. d) La norm alidad es el doble de la m olaridad.

(B)

(D)

B-27(*) - La molalidad de una disolución acuosa en la que la fracción molar de soluto es 0,10 será: a) 0,01 b) 0,10 c) 6,17 d) 0,61 ( C) B-28 - De los siguientes enunciados, hay uno con el que no se puede calcular la molaridad de una disolución, señálelo: a) Cuando se añaden 50 m L de agua a una m uestra de KI que pesa 1,32g b) Cuando se disuelven 2,173 g de NaCl en agua hasta alcanzar los 500m L c) Cuando se evaporan 532,6 m L de una disolución de KCl, 1N quedando com o residuo 2,963g de la sal d) Cuando se diluyen 19,58 m L de HCl 0,086 M a 500 m L (A) B-29 (*) - De las disoluciones acuosas que se indican, señale aquellas en las haya el mismo número de partículas disueltas que en 250mL de NaCl 0,02M 1: En 1000 mL de etanol 1.10 - 3 M 2: En 250 mL de CaCl 2 3.10 - 2 M 3: En 500 mL de ClH 1.10 - 2 M 4: En 500 mL de ácido acético 1.10 - 2 M a) 1 y 2 b) 1 y 3 c) 3 y 4 d) 2 y 3 ( C) B-30 Si expresamos la concentración de una disolución acuosa en molaridad, molalidad, normalidad, fracción molar y tanto por ciento en peso, al modificar la tem peratura loe resultados que variarán son: a) 1/, 2/ y 3/ b) 3/, 4/ y 5/ c) Todos ellos d) Ninguna repuesta es correcta (D) B-31 Si la concentración media de iones K+ en el suero sanguíneo es de 0,195 g.L-1, la molaridad de dicho ión K+ será: (Dato: M asa atóm ica del potasio 39) a) 0,0050 b) 0,050 c) 0,50 d) 19,5 (A) B - 32 Una disolución contiene igual número de gramos de tolueno (masa molecular=90) que de glucosa (masa molecular=180). La fracción molar de la glucosa en dicha disolución será igual a: a) 2/3 b) 1/4 c) 1/3 d) 1 /2 (C ) B-33 ¿Cuál de los siguientes grupo de proposiciones es cierto?. (1) Para cualquier disolución, molaridad y molalidad son prácticamente iguales. (2) Una disolución diluida es siem pre no saturada. (3) La fracción molar de un componente en una disolución aumenta al aumentar la temperatura. (4) La normalidad de una disolución siempre es mayor que la molaridad de la misma. a) Sólo (1) y (2) b) Sólo (3) y (4)


c) Todas d) Ninguno

(D)

B-34 - Se mezclan 138 g de cloruro sódico con 10 litros de agua, siendo el volum en final 10,1 litros. Determinar la fracción molar del NaCI. (masas at. Na= 23; Cl= 35,5; 0=16; H= 1) a) X = 0,0136; b) X = 0,00423; c) X = 0,0732 (B) B-35 Se mezclan 100 mL de ácido sulfúrico 0,4 M con 50 mL de ácido sulfúrico 0,1 M . Calcular la molaridad de la disolución resultante. a) 0,20 M b) 0,25 M c) 0,30 M d) 0,50 M (C ) B-36 - De una disolución de ácido sulfúrico en agua se afirma que: a) Su norm alidad es igual a su m olalidad. b) La m olaridad y la m olalidad son iguales. c) La m olaridad es igual a la fracción m olar. d) La norm alidad es doble de la m olaridad.

(D)

B-37 Se quieren preparar 500 mL de una disolución de hidróxido sódico 1,5 M . Se dispone de hidróxido sódico com ercial de 98% de pureza. ,Cuántos gramos habrá que pesar? (Na= 23; 0=16; H=1) a) 30 g; b) 73,22; c) 30,61 (C ) B-38 Se preparan 100 ml de una disolución de amoniaco diluyendo con agua 2 ml de amoniaco del 30 % en peso y de densidad 0,894 g/ml. Calcular: a) Ia concentración de la disolución diluida. (M asas at.: N=14; H=1) a) 0,3155 M b) 0,5364 M c) 0,1788 M (A) B-39 Se disuelven 180 gramos de NaOH en 400 gramos de agua. Determinar las fracciones molares del soluto y disolvente. (M asas atóm icas: Na =23 ; 0 =16 ; H =1) a) 0,168 y 0,832 b) 0, 156 y 0,844 c) 0,320 y 0,68 (A) B-40 Se tiene 1 L de una disolución que contiene 60 gramos de hidróxido sódico. Indicar su molaridad. (Na=23; 0=16; H=1) a) 1,5 M b) 6,66 M c) 3 M (A) B-41 Para la determinación de la DQO de aguas residuales se dispone de 500 cm 3 de una disolución 0,1 N de permanganato potásico en m edio ácido. Se desea averiguar el peso de permanganato, en el supuesto de que el manganeso pasa a M n2+. (M asas at.: K=39,1; M n =54,93; 0 =16) a) 52,66 g b) 1,58 g c) 31,6 g (B) B-42 Para preparar medio litro de ácido sulfúrico 0,2 N a partir de otro 6M se necesitará: a) Añadir 10,5 m L de ácido concentrado a agua pura hasta obtener el m edio litro de disolución b) Añadir 8,3 m L de ácido concentrado a 500 m L de agua c) Añadir 16,6 m L de ácido concentrado a la cantidad de agua necesaria hasta com pletar los 500 m L de disolución pedidos d) Ninguna salida es correcta (D)


B-43 Preparamos una disolución agregando 26,0 g de benceno en 100,0 mL de etanol (densidad del etanol=0,86g/cm 3) ¿Cuál es el porcentaje en masa del benceno en dicha disolución?: a) 23,2 b) 26,0 c) 30,2 d) 0,043 (A)

B-44 Para preparar medio litro de ácido nítrico 0.2 M , a partir de un ácido nítrico 2 M serán necesarios: a) 10 m L b) 50 m L c) 100 m L d) 500 ML (B)

B-45 ¿Cuantos gramos de NaCI contendrán 20,00 ml de una disolución de dicha sal en agua, cuya densidad es de 1 ,320g/cm 3 , y que contiene un 40,00% de NaCI en peso?: a) 528,0 g b) 10,56 g c) 5,280 g d) 1,056 g (B)

B-46 Una muestra contiene 25,0g de azúcar en 100,0g de agua. ¿Cual es el porcentaje en masa de azúcar en la muestra?: a) 20,0% b) 0,20% c) 33,3% d) 25,0% (A)

B-47 A continuación se indican algunos de los modos que se utilizan para expresar la concentración de una disolución: (1) M olaridad ; (2) M olalidad ; (3) Normalidad, (4) Fracción molar del soluto, y (5) % en peso de soluto. ¿Cual de las siguientes propuestas es correcta?. Al variar la temperatura se modificara el valor de la concentración expresada en los modos: a) (1 ) y (3) b) (1), (2) y (3) c) (3), (4) y (5) d) (1 ), (2), (3), (4) y (5) (A) B-48 Una aleación de acero contiene el 2,34% en masa de cromo. ¿Cuantos gramos de cromo habrá en

150 g de dicha aleación?: a) 3,51g b) 2,34 g c) 1 ,56 g d) 0,285 g (A) B-49 Para preparar medio litro de ácido nítrico 0.5M, a partir de un ácido nítrico 2M serán necesarios: a) 125 mL b) 100 mL c) 50 mL d) 25 Ml (A)

B-50 La disolución electrolítica de la batería de un coche tiene una densidad de 1,285g.cm-3 y una riqueza

de 38,0% de peso en ácido sulfúrico, por tanto, 1 L de dicha disolución electrolítica contendra un número de gramos de sulfúrico puro igual a: a) 488,3 g b) 1285,0 g c) 3381 ,6 g d) Nada de lo dicho (A)


B-51 ¿Cuántos mililitros de solución 1,50 M de KOH se necesitan para suministrar 0,75 mol de KOH?

a) 50 mL b) 500 mL c) 125 mL d) 250 mL

(B)

B-52 - Se disuelven 180 gramos de NaOH en 400 gramos de agua, resultando un volumen de 432,836 mL. Determinar: la densidad de la disolución, la concentración de NaOH en gramos por litro, la concentración normal de NaOH, la concentración de NaOH en % en peso. (M. atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1) a) 1 g/mL; 415,86 g/L; 10,39 N; 43,28 % b) 1,34 g/mL; 432,83 g/L; 5,19 N; 31,03 % c) 1,34 g/mL; 415,86 g/L; 10,39 N; 31,03 % d) 1 g/mL; 432,83 g/L; 5,19 N; 31,03 % ( C)

B-53 Se disuelven 180 gramos de NaOH en 400 gramos de agua, resultando un volumen de 432,83 mL. Determinar: la densidad de la disolución, la concentración de NaOH en gramos por litro y la normalidad. (Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1) a) 11 g/mL; 415,86 g/L; 10,39 N b) 1,34 g/mL; 432,83 g/L; 5,19 N c) 1,34 g/mL; 415,86 g/L; 10,39 N (C )


Grupo C - PROPIEDADES COLIGATIVAS C-1 Las propiedades coligativas de las disoluciones son aquellas que: A - Dependen del estado físico del soluto y del disolvente. B - Dependen de la naturaleza del soluto y del disolvente, no de la cantidad de los m ism os que se encuentre en la disolución. C - Dependen del núm ero de m oles de soluto que se encuentren en la disolución, no de la naturaleza del m ism o. D - Dependen del núm ero de gram os de soluto que se encuentren en la disolución, no de su naturaleza ni del núm ero de m oles del m ism o (C) C-2 - Indique cual de las siguientes propiedades no es una propiedad coligativa: A - Fracción Molar B - Ósm osis C - Crioscopía D - Presión de vapor (A) C - 3: Una disolución cuyo com portamiento se supone ideal tiene un punto de ebullición de 100,15/C, Sabemos además, que los valores de Ke y Kf son respectivamente 0,52 y 1,86 ¿Cuál será su punto de congelación: a) + 0,54/C b) - 0,54/C c) + 0,15/C d) - 0,15/C (B) C-4 Una disolución A contiene 25 g/L de antraceno (C 14 H 10 ) disueltos en benceno y otra B 25 g/L de ácido benzoico (C 6 H 6 O 2 ) en el mismo disolvente. Indique la respuesta que considere correcta: ( Datos: M asas atóm icas: C=12; H=1; 0=16 ) a) A congelará a m enor tem peratura que B. b) B congelará a m enor tem peratura que A. c) Am bas congelan a la m ism a tem peratura. d) La diferencia en el punto de congelación de am bas depende de la cantidad de m uestra que se tom e para analizar. (B) C 5- Una disolución A contiene 5 g/L de antraceno (C 14 H 10 ) disueltos en benceno y otra B 5 g/L de ácido benzoico (C 6 H 6 O 2 ) en el mismo disolvente. Indique la respuesta que considere correcta:(Datos: M asas atóm icas: C=12; H=1; 0=16) a) A congelará a m enor tem peratura que B. b) B congelará a m enor tem peratura que A. c) Am bas congelan a la m ism a tem peratura. d) La diferencia en el punto de congelación de am bas depende de la cantidad de m uestra que se tom e para analizar. (B) C-6 De las siguientes propiedades aum enta siempre con la temperatura: a) La densidad b) La presión de vapor c) El volum en crítico d) La entalpía de vaporización

(B)

C-7 - Si una disolución cuyo com portamiento se supone ideal tiene un punto de ebullición de 100,15/C y sabiendo que los valores de Ke y Kf son respectivamente 0,52 y 1,86 ¿Cuál será su punto de congelación: a) + 0,54/C b) - 0,54/C c) + 0,15/C d) - 0,15/C (B) C-8 - Se tienen dos disoluciones. acuosas de CO 2 y O 2 a 25/C y 1 atm. En esas condiciones, de las siguientes proposiciones, señale la que considere que es la correcta: a) Las dos tienen igual concentración m olar. b) La disolución de CO 2 será m ás concentrada que si se hubiese preparado a 50/C y 0,5 atm . c) La disolución de CO 2 será m ás concentrada que si se hubiese preparado a 20/C y 1 atm . TEST- DISOLUCIONES - Página 11 de 18

d) Tanto la respuesta b) com o la c) son correctas.

( C)

C-09 ¿Cuál de las siguientes disoluciones acuosas tendrá el punto de ebullición mas alto?: a) Una disolución 0.5 m de KBr b) Una disolución 0.5 m de CaCI2 c) Una disolución 0.5 m de C 6H 12O 6 d) Una disolución 0.5 m de NaNO 3

(B)

C-10 - Disponemos de dos disoluciones acuosas, una 0,1 M en glucosa (C 6 H 12 O 6 ) y otra 0,1 M en ácido acético (C 2 H 4 O 2 ). De ellas se afirma que: a) Am bas tienen el m ism o punto de ebullición. b) En am bas el factor de Van’t Hoff es superior a la unidad. c) Si separásem os am bas disoluciones m ediante una m em brana sem iperm eable, pasaría agua de la de acético a la de glucosa. d) Solam ente la de acético es electrolítica. (D) C-11 -Las presiones de vapor de una serie de sustancias A, B y C son : 17,5 ; 75 y 442 torr , respectivam ente, medidas a 20/C. De las siguientes proposiciones señale aquella que sea incorrecta: a) La presión de vapor de estas sustancias no se m odificará al variar el volum en del recipiente que las contiene. b) El punto de ebullición de todas ellas dism inuirá al aum entar la presión osm ótica. c) En estado gaseoso, la sustancia m ás difícilm ente licuable es la C. d) Las fuerzas interm oleculares son m ayores en A que en las otras sustancias. (B) C-12 -Si una disolución acuosa tiene un punto de ebullición de 100,26/C, ,cuál será su punto de congelación suponiendo com portamiento ideal? (Datos: Constante ebulloscopica del agua= 0.52/C/mol. Constante crioscopica= -1.86/C/mol) a) + 0.26/C b) - 0.26/C c) + 0.93/C d) - 0.93/C

(D)

C-13 Disponemos de una disolución de benceno y tolueno, a 25ºC, en la que las fracciones molares de ambos componentes son iguales a 0,500. Teniendo en cuenta que las presiones de vapor del benceno y del tolueno puros a 25ºC son 95,1 y 28,4 mmHg, respectivam ente, de las siguientes proposiciones señale la que considere incorrecta: a) La presión parcial de benceno en la disolución será igual a 47,6 m m Hg. b) La presión parcial de tolueno en la disolución será igual a 14,2 m m Hg. c) La presión total de la disolución será igual a 61,8 mm Hg. d) La presión total de la disolución será igual a 123,5 m m Hg (D)

C-14 ¿Cuál de las siguientes a) Una disolución 0.5 m de b) Una disolución 0.5 m de c) Una disolución 0.5 m de d) Una disolución 0.5 m de

disoluciones acuosas tendrá el punto de ebullición mas alto?: K Br CaCl 2 C 6 H 12 O 6 NaNO 3 (B)

C-15 A uno y otro lado de una membrana semipermeable se colocan sendas disoluciones acuosas. Una contiene 10 gramos de cloruro sódico (NaCl) en 500 mls de agua; la otra contiene igual peso de brom uro sódico (NaBr), disuelto asimismo en 500 mls, a igual temperatura. De las siguientes proposiciones, señale la que considere correcta: a) Am bas disoluciones tienen la m ism a presión osm ótica. b) La disolución de NaBr tiene m ayor presión osm ótica. c) No habrá paso de agua de una a otra disolución. d) Pasará agua de la disolución de NaBr a la de NaCl. (D) C-16 - La presión de vapor de un sólido depende: a) De la cantidad de sólido presente. b) Del area de la superficie libre del sólido. c) Del volum en del recipiente en que se m ide. TEST- DISOLUCIONES - Página 12 de 18

d) De la tem peratura a que se establezca el equilibrio sólido-vapor

(D)

C-17 - Disponem os de una disolución de benceno y tolueno, a 25/C, en la que las fracciones molares de ambos componentes son iguales a 0,500. Teniendo en cuenta que las presiones de vapor del benceno y del tolueno puros a 25/C son 95,1 y 28,4 mmHg, respectivam ente, de las siguientes proposiciones señale la que considere incorrecta: A) La presión parcial de benceno en la disolución sera igual a 47,6 m m Hg. B) La presión parcial de tolueno en la disolución sera igual a 14,2 m m Hg. C) La presión total de la disolución sera igual a 61 ,8 mm Hg. D) La presión total de la disolución sera igual a 123,5 m m Hg (D) C-18 Disponem os de dos disoluciones acuosas separadas por una membrana semipermeable, una de ellas contiene 8 gramos de bromuro sódico en 500 cm 3 de agua, y la otra, 8 gramos de yoduro sódico, disueltos también en 500 cm 3 de agua. Ambas se encuentran a igual temperatura. De las proposiciones siguientes, señale la que considere correcta: A) Am bas disoluciones tienen la m ism a presión osm ótica. B) La disolución de yoduro sódico tiene m ayor presión osm ótica. C) Pasara agua desde la disolución de yoduro sódico hacia la de brom uro sódico. D) Pasara agua desde la disolución de brom uro sódico hacia la de yoduro sódico. ( C)

C-19 La temperatura a la que se verifica el cambio de estado líquido-vapor de una sustancia dada: A) Tom a un valor constante para esa sustancia. B) Es igual al calor de vaporización. C) Depende de la tem peratura inicial del sistem a. D) Depende de la presión. (D)

C-20 - En una disolución ideal, el descenso del punto de congelación: A) Es independiente de la naturaleza del disolvente. B) Para una m ism a concentración m olar de un com puesto no-electrolito, depende del peso m olecular del soluto disuelto. C) Para una m ism a concentración m olar de un com puesto no-electrolito, depende de la naturaleza quím ica del soluto. D) Depende del núm ero de partículas disueltas. (D)

C-21.- Se prepara una muestra de 75,00 mL de una disolución que contiene 2,12 g de seroalbúmina humana (una proteína del plasma sanguíneo). La disolución tiene una presión osmótica de 0,0105 atm a 37/C. De acuerdo con estos datos, la masa molar de la seroalbúmina sera igual a: (Dato: R=0,082 atm.L/ mol.K) a) 6,84 x 10 4 g/m ol b) 8,17 x 10 3 g/m ol c) 9,00 x 10 1 g/m ol d) 1 ,07 x 10 1 g/m ol (A) C-22 De acuerdo con el diagrama de fases de una sustancia X, indicado en la figura, podem os afirmar que: a) A una tem peratura de 50/C y 0,2 atm . de presión la sustancia se encuentra en estado sólido b) Cuando dism inuim os la tem peratura desde 10/C hasta -10/C a una presión constante de 0,3 atm se produce el cam bio de fase líquido sólido c) A -10/C y 0,2 atm de presión la sustancia se encuentra en estado gaseoso. d) A 0/C y 0,2 atm de presión la sustancia se encuentra en su punto crítico.

(B)

C-23 - ¿Cual de las siguientes disoluciones acuosas tendrá el punto de ebullición mas alto?:

a) Una disolución 0.5 m de CaCl2 b) Una disolución 0.5 m de KBr c) Una disolución 0.5 m de C6H12O6 d) Una disolución 0.5 m de NaNO3

(A) TEST- DISOLUCIONES - Página 13 de 18

C-24 .- La creatinina es un producto del metabolismo del nitrógeno y puede utilizarse para proporcionar

una indicación de si los riñones funcionan bien o no. Una muestra de 4.04g de creatinina se disuelve en agua suficiente para obtener 100.0mL de disolución. La presión osmótica de dicha disolución, a 25/C, resultó ser igual a 8.73 mmHg. Con estos datos podemos afirmar que el peso molecular de la creatinina es igual a: a) 8.60x10 4 g/mol b) 7.22x10 3 g/mol c) 1.13x10 2 g/mol d) Nada de lo dicho (A) C-25 Si una disolución acuosa tiene un punto de ebullición de 100,15/C, ¿cuál será su punto de

congelación suponiendo comportamiento ideal? ( Datos: Constante ebulloscópica del agua= =0.52/C/mol. Constante crioscópica= -1.86/C/mol) a) +0.15/C b) -0.15/C c) +0.54/C d) -0.54/C (D)

C-26 La presión parcial de vapor Pº de un disolvente D de una disolución es proporcional a su:

a) Fracción molar X º b) Tensión de vapor c) Viscosidad d) A ninguna de las anteriores C-27 - En una disolución ideal, el descenso del punto de congelación:

(A)

a) Es independiente de la naturaleza del disolvente. b) Para una misma concentración molar de un compuesto no-electrolito, depende del peso molecular del soluto disuelto. c) Para una misma concentración molar de un compuesto no-electrolito, depende de la naturaleza química del soluto. d) Depende del número de partículas disueltas. (D)

C-28 La presión de vapor de una disolución de sal común en agua, a una temperatura dada es: a) Igual a la presión de vapor del agua a esa temperatura. b) Menor que la presión de vapor del agua a esa temperatura. c) Proporcional al punto de fusión del cloruro sódico. d) Proporcional a la presión de vapor del cloruro sódico a esa temperatura.

(B)

C-29


Grupo D - DISOLUCIONES DE GASES EN LÍQUIDOS Se forman dos disoluciones de CO2 y O2 en agua a 50ºC y 1 atm. de presión. De las siguientes proposiciones, señale la que considere correcta: a) Las dos disoluciones tienen igual concentración molar. b) La disolución de CO2 , en las condiciones descritas, será más concentrada que si se hubiese preparado a 20ºC y 1 atm. de presión. c) La disolución de CO2 , en las condiciones descritas, será menos concentrada que si se hubiese preparado a 50ºC y 2 atm. de presión. d) Ninguna de las proposiciones anteriores es correcta. ( C)

D-01 -

D-02 - De las siguientes afirmaciones, señale la que considere que es incorrecta. La solubilidad

de un gas en un líquido dado depende: a) De la cantidad de líquido empleado como disolvente. b) De la naturaleza del gas. c) De la temperatura a que se realice la disolución. d) De la presión del gas sobre la disolución

(A)


Grupo E - PROBLEM AS SOBRE DISOLUCIONES CON RESPUESTAS TIPO TEST

E - 01 Para llevar a cabo un experimento necesitamos preparar 300 mL de una disolución de acido clorhídrico del 20,0% de riqueza en peso y densidad 1 ,20 g/mL. En el laboratorio disponemos de una disolución de dicho acido del 70,0% de riqueza en peso y densidad 1 ,42 g/mL. De acuerdo con estos datos podemos afirmar que: (Datos: Masas atómicas. H = 1 ,00; Cl =35,5; O = 16,0) 1.- La cantidad de acido clorhídrico puro que necesitaremos para preparar esos 300 mL del 20,0% de riqueza y densidad 1 ,20 g/mL sera igual a: a) 360g b) 288g c) 250g d) 72,0g (D) 2.- Para ello necesitaremos utilizar una masa del acido del que disponemos en el laboratorio (70,0% de riqueza en peso y densidad 1 ,42 g/mL) igual a: a) 50,4g b) 103g c) 252g d) 514g (B) 3.- El volumen que hemos de tomar del acido del que disponemos sera igual a: a) 35,5 mL b) 177,5 mL c) 362,2 mL d) Nada de lo dicho (D) 4.- La molaridad de la disolución que hemos preparado (acido clorhídrico del 20,0% de riqueza en peso y densidad 1 ,20 g/mL) sera igual a: a) 32,9 M b) 22,8 M c) 6,58M d) Nada de lo dicho ( C)

E - 02 En el laboratorio se nos pide preparar una disolución de 16,32g de acido acético en 100g de agua, y analizar algunas de sus propiedades. Comprobamos que el punto de congelación de la disolución es igual a -5,33/C. De acuerdo con estos datos, podemos afirmar que: (Datos: Masas atómicas 0=12,01 ; H=1 ,01 ; 0=16,00; Constante crioscópica del agua= 1 ,86/C /mol.kg) 1.- La molalidad experimental (ó real) de la disolución es igual a: a) 2,72 b) 2,87 c) 0,349 d) Nada de lo dicho (B) 2.- La molalidad teórica ó esperada de la disolución si el soluto fuera un no electrolito, sería igual a: a) 0,349 b) 2,87 c) 3,49 d) Nada de lo dicho (D) 3.- El número total de moles/kg de ácido acético que quedan sin disociar en la disolución, una vez alcanzado el equilibrio, es igual a: a) 2,57 b) 2,87 c) 3,01 d) Nada de lo dicho (A) 4 .- El número total de moles/kg de protones en la disolución sera igual a : a) 2,57 b) 0,349 c) 0,148 d) Nada de lo dicho (C) 5- El grado de disociación del acido acético en la disolución, expresado en tanto por ciento, sera igual a: a) 5,46% b) 5,17% c) 5,78% TEST- DISOLUCIONES - Página 16 de 18

d) Nada de lo dicho

(A)

E-03 Queremos obtener un anticongelante que proteja el radiador de nuestro automóvil hasta -10,0/C. Para ello tomamos 20,0 litros de agua destilada (densidad= 1 ,00 g/cm3) y le añadimos etilenglicol, C 2 H 6 O 2 (densidad= 1 ,29 g/cm3). De acuerdo con estos datos podemos afirmar que:(Datos: Masas atómicas: C=12,0; H=1 ,0; O=16,0; constante crioscópica del agua kf= -1 ,86/C mol -1 kg; constante ebulloscópica del agua ke= 0,513/C mol -1 kg; presión de vapor del agua a 27/C=26,5 mm Hg ) 1.- El número de moles de etilenglicol que habremos de añadir sera igual a: a) 107,5 ; b) 37,2 ; c) 9,3 ; d) Nada de lo dicho (A) 2.- El volumen, en litros, etilenglicol que habremos de añadir sera igual a: a) 1 ,79 L ; b) 5,17 L ; c) 0,45 L ; d) Nada de lo dicho (B) 3.- La temperatura a la que herviría la disolución obtenida sera igual a: a) -10/C ; b) 2,76/C ; c) 100/C ; d) 102,76/C (D) 4.- La presión de vapor de esta disolución a 27/C, considerando al etilenglicol como un soluto no volátil, sera igual a: a) 29,12 mm Hg ; b) 24,16 mm Hg ; c) 26,5 mm Hg ; d) Nada de lo dicho (B) E-04 El frasco de ácido nítrico del que disponemos en el laboratorio nos indica que dicho acido tiene una densidad de 1,20 kg. L-1, y una riqueza del 38,0%. Teniendo en cuenta estos datos, podemos afirmar que: 1.- La molaridad de la disolución de acido nítrico es igual a: a) 50.11 M ; b) 5.03 M ; c) 7.24 M ; d) Nada de lo dicho (C ) 2.- Tomamos 10 mL del ácido nítrico del frasco y los añadimos a 500 mL de agua destilada. La concentración en ácido nítrico de esta nueva disolución, suponiendo que los volúmenes son aditivos, sera igual a: a) 0,142 M ; b) 9.86.10 -2 M ; c) 0.98 M ; d) Nada de lo dicho (A) 3.-. El pH de la nueva disolución, sera igual a: a) 0.848 ; b) 1 .01 ; c) 8.77.10 -3 ; d) Nada de lo dicho (A) 4- Mezclamos 150 mL de la disolución de HNO3 que hemos preparado (pregunta 34), con 200 mL de una disolución de NaOH de concentración 0.150M. El pH de la disolución fruto de la mezcla, suponiendo que los volúmenes son aditivos, sera igual a: (Datos: Masas atómicas: N=14,00 ; O = 16,00 ; H = 1,01) a) 1,22 ; b) 12,39 ; c) 12,93 ; d) Nada de lo dicho (B)



ESTEQUIOMETRIA - PREGUNTAS TIPO TEST Serie A - CONCEPTOS GENERALES Serie B - TIPOS DE REACCIONES Serie C - CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Serie D - PROBLEMAS CON RESPUESTAS TIPO TEST

Serie A - CONCEPTOS GENERALES A - 1 - Cuando se produce una reacción química, la proporción de reactivos que reaccionan y se convierten en productos de reacción recibe el nombre de : A- Composición porcentual B- Proporción química. C- Pureza de los reactivos. D- Rendimiento de la reacción. (C)

A - 2 - Si tenemos una muestra que hemos de utilizar en un determinado proceso químico la cual está formada por el reactivo que intervendrá en dicho proceso químico, el cual se encuentra mezclado con otras sustancias que no intervienen en dicho proceso, la proporción de dicho reactivo que contiene la muestra recibe el nombre de: A- Composición porcentual de la muestra. B- Rendimiento de la reacción. C- Pureza de la muestra. D- Proporción química de la muestra. (C)

A - 3 - Una ecuación química nos proporciona información: A- Únicamente sobre qué sustancias reaccionan y se producen en la reacción química. B- Únicamente sobre las relaciones en moles y gramos entre las sustancias reaccionantes. C- Suficiente para deducir las cantidades producidas o consumidas de las sustancias en ella reseñadas, siempre que conozcamos el valor de una de dichas cantidades D- Sobre las cantidades de sustancia que reaccionan o que se producen en la reacción química (D)

A - 4 - A partir de una ecuación química podemos saber: A- La cantidad total de moles de cada producto que se obtendrán B- Los gramos totales de productos que se van a obtener C- La relación entre los moles de reactivos y los moles de productos presentes realmente en el sistema reaccionante. D- La relación existente entre los moles reaccionantes u obtenidos de cada sustancia y que están reaccionando según el proceso indicado en ella (D)

A - 5 - La fórmula empírica de un compuesto es A 3 BC 2 Cuando se hacen reaccionar 0,2.10 23 átomos de A con un átomo-gramo de B y 4 g de C (siendo 16 la masa atómica de C- el reactivo limitante será: * A-A B-B C-C D - Ninguna, las cantidades son las estequiométricas (A) A - 6 - Indique la afirm ación que le parece CORRECTA: a) La estequiom etría es la parte de la Quím ica que hace referencia a las proporciones en las que intervienen las diferentes sustancias de una reacción. b) Las reacciones quím icas transcurren siem pre m ol a m ol. c) En una reacción siem pre se obtiene el m ism o núm ero de productos diferentes que de reactivos. d) Las reacciones quím icas con rendim iento negativo se denom inan inversas. (A) A - 7 - De las siguientes afirmaciones señale la correcta: a) El reactivo lim itante de una reacción es siem pre el que está en fase sólida. b) La m olaridad y la m olalidad no coinciden. c) 100 g de un reactivo A siem pre reaccionan con 100 g de un reactivo B, para form ar 200 g de un reactivo C. d) El rendim iento de una reacción quím ica está relacionado con los beneficios económ icos obtenidos de los productos de la reacción (B) TEST- ESTEQUIOMETRÍA - Página 1 de 8

A - 8 - Una de las siguientes afirmaciones es FALSA: a) En un laboratorio la m edición de volum en de los líquidos se realiza m ediante pipetas. b) Norm alm ente los productos sólidos reaccionan peor si están m uy divididos. c) La arena no es soluble en agua. d) Un vaso de precipitados es un recipiente de laboratorio em pleado para disolver sustancias en agua (B)

*A - 9 - De las reacciones químicas que se formulan a continuación (la mayoría no están ajustadas), indíquese la que no viola las reglas químicas elementales: * a) SiCa 2 + 4 H 2 O —> 2 Ca(OH) 2 + SiH 4 b) SiCa 2 + 2 H 2 O —> Si + Ca(OH) 2 c) SiCa 2 + H 2 O —> Si 4 + + CaO + H 2 d) SiCa 2 + H 2 O —> SiH 4 + CaH 2 (A) *A - 10 - De las reacciones químicas que se formulan a continuación (la mayoría no están ajustadas), indique aquélla que no viole las reglas químicas elementales: * A - SO 2 + NaOH <-> Na2SO3 + HNa B - SO2 + NaOH <-> Na2SO 4 + H 2 O C - SO2 + NaOH <-> Na2SO 3 + H 2 O D - SO2 + NaOH <-> Na2SO 3 + O 2 ( C)

A - 11 A continuación se hacen una serie de aseveraciones acerca de la reacción de combustión del propano (C 3 H 6 + 5 0 2 <==> 3CO 2 + 4H 2 0) A.- Cuando se hace reaccionar 1 mol de propano con 2,5 moles de oxígeno se forman 3 moles de dióxido de carbono. B.- Cuando se hace reaccionar 1 mol de propano con 2,5 moles de oxígeno se forman 2 moles de agua. C.- Si se hacen reaccionar 65 gramos de propano con 96 gramos de oxígeno el reactivo en exceso será el propano. D.- Si se hacen reaccionar 65 gramos de propano con 96 gramos de oxígeno el reactivo en exceso será el oxígeno. De las siguientes propuestas señale la que considere correcta: a) Son ciertas las aseveraciones A, B y C. b) Son ciertas las aseveraciones A, B y D c) Sólo es cierta la aseveración B d) Son ciertas las aseveraciones B y C (D)

A-12 - La combustión del propano (C3H8) se realiza según la reacción: C 3 H 8 + 5 O 2 —> 3CO 2 + 4H 2 O. Si se hacen reaccionar 66 g de propano con 96 de oxígeno: (Datos: masas atómicas: C=12; 0=16; H=1) a) El reactivo en exceso será el propano. b) El reactivo en exceso será el oxígeno. c) Ninguno de los dos se encuentra en exceso. d) No hay datos suficientes para saber si uno de ellos está o no en exceso. (A)

A-13 - A continuación se hacen una serie de aseveraciones:

A.- Si en una reacción entre X e Y hay más moles de X que de Y, el reactivo limitante es Y. B.- Las cantidades mínimas de los elementos hidrógeno y oxígeno que tenemos que hacer reaccionar para la obtención de H2O son 2 g de hidrógeno y 16 g de oxígeno. C.- Dos cantidades distintas de oxígeno, 8 y 16 g, no pueden reaccionar con una misma cantidad de hidrógeno (1g) para formar distintos compuestos. D.- En aplicación del principio de conservación de la materia, si en la reacción A + B ® C reaccionan 5 g de A con 10 g de B, se obtienen 15 g de C De las siguientes propuestas señale la que considere correcta: a) Todas las aseveraciones son ciertas. b) Son ciertas A, B y D c) Son ciertas A y D TEST- ESTEQUIOMETRÍA - Página 2 de 8

d) Sólo es cierta D

(D)

A-14 - En la ecuación: C3 H8 + XO2 « YCO2 + ZH2 O se ha indicado con X, Y y Z a los coeficientes estequiométricos correspondientes al oxígeno, dióxido de carbono y agua, respectivamente. Para que dicha reacción esté correctamente ajustada los mencionados coeficientes han de ser iguales a: a) 4, 3, 4 b) 10, 6, 8 c) 5, 3, 4 d) Nada de lo dicho ( C) A-15 - Una ecuación química correspondiente a una reacción química ordinaria, en la que sólo intervienen gases, se dice que está ajustada si: a) El volumen de los productos es igual al volumen de los reaccionantes. b) El número de moles de cada una de las sustancias que intervienen en la reacción es un número entero. c) El número total de átomos de cada elemento es el mismo en ambos miembros. d) Se conserva la masa aunque no se conserve el número total de átomos de cada elemento. ( C)

TEST- ESTEQUIOMETRÍA - Página 3 de 8

Serie B - TIPOS DE REACCIONES B - 1 - Una reacción en la que se produce un desprendimiento de calor recibe el nombre de: A- Exotérmica B- Exógena C- De intercambio energético D- Endotérmica (A)

B - 2 - Aquellas reacciones en las que a partir de un compuesto se obtienen varios productos recibe el nombre de: . A- Reacción de síntesis múltiple B- Reacción de descomposición C- Reacción de doble sustitución D- Reacción de cambio isomérico (B)

B-3 Dadas las siguientes reacciones, sin ajustar:

[A]: 2 Na + F2 –> 2NaF [B]: AgNO 3 + NaCI –> AgCI + NaNO 3 [C]: Cu + H 2 SO 4 –> CuSO 4 + SO 2 + H 2 0 [D]: HCI + Ca(OH) 2 –> CaCI 2 + H 2 O Podemos afirmar que: a) Las reacciones [C] y [D] son reacciones ácido-base. b) Las reacciones [A] y [B] son reacciones de precipitación. c) Las reacciones [A], [B] y [C] son reacciones de oxidación-reducción. d) No existe ninguna alternativa correcta. (D)


Serie C - CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS C - 1 - ¿Cuántos mililitros de H 2 SO 4 0,1 M pueden neutralizarse con 40 mL de NaOH 0,1 M ? a) 20 m L. b) 40 m L. c) 10 m L. d) 80 m L. (A) C - 2 - La combustión del propano se realiza según la reacción C 3 H 8 + 5 O 2 –> 3 CO 2 + 4 H 2 O Si se

hacen reaccionar 66 g de propano con 96 g de oxígeno: ( Datos. Masas atómicas C = 12, H = 1 y O = 16.) * a) El reactivo en exceso será el oxígeno b) El reactivo en exceso será el propano c) No hay ninguno en exceso d) Ninguna respuesta es correcta (B) C - 3 - Dada la reacción: H 2 + F 2 –> 2 HF y sabiendo que la reacción es completa, el peso de HF producido mediante la reacción de 1,5 10 23 moléculas de H 2 es (Datos masas atómicas H= 1; F=19 * a) 10 g b) 20 g c) 30 g d) 40 g (A) C - 4 - Para obtener carbonato potásico, según la siguiente reacción:

4 KO 2 ( s ) + 2 CO 2 ( g ) –> 2 K 2 CO 3 ( s ) + 3 O 2 ( g ) , hacemos pasar 200 mL de CO2, medidos a 0/C y 1 atm de presión, sobre 0,600g de KO 2 . Suponiendo un rendimiento del 100%, ¿qué volumen de oxígeno se desprenderá en las condiciones de presión y temperatura anteriormente indicadas? DATOS: Masas atómicas: C=12,0; 0=16,0; K=39,1 a) 142 mL b) 188 mL c) 300 mL d) 570 mL (A) *C - 5 - Al quemar un litro de un hidrocarburo gaseoso con exceso de O 2 se obtienen dos litros de CO 2 y uno de vapor de agua. Todos los gases están medidos en iguales condiciones de P y T. ¿Cuál será la fórmula del hidrocarburo? * a) C 2 H 8 b) C 2 H 4 c) C 2 H 2 d) CH 4 ( C) *C - 6 - El diborano, B 2 H 6 , puede obtenerse mediante la reacción: 3 NaBH 4 + 4 BF 3 -> 3 NaBF 4 + 2 B 2 H 6 Teniendo en cuenta que el rendimiento de la reacción es del 70%, y que el BF 3 se encuentra en exceso, ¿Cuántos moles de NaBH 4 serán necesarios para obtener 0,200 moles de B 2 H 6 ?. a) 0,200 moles b) 0,210 moles c) 0,300 moles d) 0,429 moles (D) C - 7 - El oxígeno gas es convertido en ozono gas por exposición a la luz ultravioleta intensa de acuerdo con la reacción: 3 O 2 ( g ) <===> 2 O 3 ( g ) . Si una fuente de luz ultravioleta convierte el oxígeno en ozono con un 4% de rendimiento ¿cuantos gramos de oxígeno se requieren para producir 1 gramo de ozono? Pat. 0 =16. a) 1,6 g; b) 25 g; c) 400 g c) Ninguna de las anteriores (B) C - 8 - Se disuelven 10 gramos de sosa comercial en 1 litro de agua. Para la neutralización de 25 mL de esta disolución se necesitaron 50 mL de disolución 0,1N de ácido sulfúrico. Calcule la riqueza en hidróxido de sodio de la sosa com ercial. Pat: H= 1; 0= 16; Na= 23. a) 20%; b) 40%;


c) 60% d) 80%

(D)

C - 9 - En la combustión de un mol de metano se desprenden 889,6 kJ en forma de calor. Calcular el calor

producido cuando se queman 4 m 3 medidos a 17 /C de temperatura y 2 atm de presión. (R = 0,082 atm.L/mor1K-1) a) 299.276,703 kJ b) 543.221,901 kJ c) 510.5308,464 kJ d) 889.600 Kj (A) C - 10 - Al hacer reaccionar Zn con cloruro de hidrógeno se obtiene ZnCI 2 y se desprende H 2 . Calcular los gramos de cloruro de zinc que se obtienen a partir de 200 gramos de zinc. (masas atómicas: Zn=65; Cl=35,5; H= 1) a) 33,7 g b) 418,46 g c) 837,76 g d) 200,0 g (B) C - 11 - Dada la siguiente reacción: 2KCIO 3 <===> 2 KCI + 3 O 2 ; Calcular el peso de KCI en gramos que se obtendrá a partir de 3 g de KCIO 3 del 90% de riqueza. (Pm KCIO 3 = 122,5; Pm KCI = 74,5) a) 1,64 g de KCI b) 0,22 g de KCI c) 2,7 g de KCI d) 3,33 g de K Cl (A) C - 12 - ¿Cuántos litros de aire se necesitan para que un autobús que se mueve con hidrógeno (H 2 ) y gasta 3 litros de este gas para hacer un recorrido, sabiendo que el oxígeno en el aire está en una proporción del 21%? (Pat. H = 1; Pat.0 = 16) a) 1,50 L de aire b) 7,14 L de aire c) 14,18 L de aire d) El Hidrógeno no sirve como combustible para los autobuses (B) C - 13 - La combustión del propano se realizó según la reacción C 3 H 8 + 50 2 —> 3CO 2 + 4H 2 O. Si se

hacen reaccionar 66 gramos de propano con 96 gramos de oxígeno:Datos: Masas atómicas, C=12; H=1; 0=16 a) El reactivo en exceso será el oxígeno. b) El reactivo en exceso será el propano. c) Ninguno de los dos se encuentra en exceso. d) No hay datos suficientes para saber si alguno de ellos está o no en exceso. (B) C - 14 - La fórmula empírica de un compuesto es A3BC2. Cuando se hacen reaccionar 0,1.10 23 átomos de A con un átomo-gramo de B y 4 g de C (siendo 16 la masa atómica de C) el reactivo limitante será: a) A b) B c) C d) Ninguno es el limitante. Las cantidades son las estequiométricas (A) C - 15 - Cuando el carbono y el óxido de calcio, CaO, se calientan juntos a una temperatura alta (alrededor de 2500 /C) se forma carburo cálcico, CaC2, y monóxido de carbono, CO. En un experimento se calentaron 16,8 gramos de carbono y 33,6 gramos de CaO. ¿Cuál es el número máximo de gramos de CaC2 que puede formarse?:( Datos: Masas atómicas: C = 12 ; Ca = 40 ; 0 = 16 ) a) 48.5 g b) 44.9 g c) 38.4 g d) 29.9 g (D) C - 16 - Cuando se hace reaccionar Cu(NO 3 ) 2 en exceso con 10 Kg de disolución de NaOH al 70%, la cantidad en Kg de Cu(OH) 2 que se obtiene es: (Dato: Masa atómica: Cu = 63,5; N = 14,0; 0 = 16,0; H = 1,0; Na = 23,0)


a) 17,41 b) 8,53 c) 17,06 d) 34,82

(B)

C - 17 ¿Cuántos litros de CO 2 , medidos en condiciones normales de presión y temperatura, se obtienen de la reacción de 18 g de bicarbonato potásico con 65 g de ácido sulfúrico al 10%, sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 80%? a) 0,8L b) 1,6L c) 2,4L d) Nada de lo dicho (C ) C-18 Determinar los gramos de hierro que se obtienen de la reacción de 175,0 g de Fe 3O 4 y 105,6 g de CO a través de la reacción: Fe 3 O 4 ( s ) + CO ( g ) — > Fe ( s ) + CO 2 ( g ) (M asas atómicas: Fe=55,8, C=12, 0=16) a) 91,690 g de Fe b) 45,845 g de Fe c) 126,82 g de Fe

(C )

C-19 Para obtener Fe 3 Br 8 utilizamos el proceso en dos pasos siguiente: 1º Paso: Fe + Br 2 –> FeBr 2 ; 2º Paso: 3 FeBr 2 + Br 2 -> Fe 3 Br 8 Si el rendimiento de las reacciones es del 70% y 80%, respectivamente, la cantidad, en gramos, de Fe 3 Br 8 que obtendremos a partir de 5,00 g de Fe, sera: (DATOS: Masas atómicas: Br = 79,9; Fe = 55,8) a) 13,5 g b) 4,81 g c) 4,5 g d) Nada de lo dicho (A) C-20 El amoníaco reacciona con el cloruro de hidrógeno según: NH 3 ( g ) + H Cl ( g ) ÷ NH 4 Cl ( g ) Si 2 g de amoníaco reaccionan con 4,4 g de ácido clorhídrico en un recipiente de 2,00 L a 30 ºC, la presión final en el recipiente será: a) 1,34 atm ósferas. b) 1,49 atm ósferas. c) 0,15 atm ósferas. d) La debida al cloruro am ónico más la debida al am oníaco que se encontraba en exceso y no ha reaccionado (B)

C-21 - ¿Cuántos litros de CO 2 , medidos en condiciones normales de presión y temperatura, se

obtienen al reaccionar 18 g de bicarbonato potásico (hidrogenocarbonato de potasio) con 65 g de ácido sulfúrico al 10%, sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 80%? (Datos: masas atómicas: H=1,0; C=12,0; K=39,1; O=16,0) a) 0,8L b) 1,6L c) 2,4L d) Nada de lo dicho ( C)

C-22 - El hipoclorito sódico puede obtenerse según la reacción (sin ajustar): Cl 2 (g) + NaOH(aq) 6 NaCl(aq) + NaClO(aq) + H 2 O(l) ¿Cuántos gramos de hipoclorito podremos obtener, como máximo, si disponemos de 100 g de cloro y 1 litro de disolución de NaOH 2,00 M, suponiendo un rendimiento del 100%?:( Datos: masas atómicas: Cl=35,5; Na=23,0; O=16,0 ) a) 149 g b) 105 g c) 74,5 g d) 52,6 g ( C) TEST- ESTEQUIOMETRÍA - Página 7 de 8

C-23 - Puede obtenerse oxígeno por descomposición térmica de los siguientes compuestos:

2Ag2 O + Q ® 4Ag + O2 2BaO2 + Q ® 2BaO + O2 2KNO3 +Q ® 2 KNO2 + O2 Si el precio por kg de cada uno de estos reactivos fuese el mismo ¿cuál resultaría más económico para obtener oxígeno? (Datos: Masas atómicas: O=16,00; Ag=107,88; Ba=137,36; Hg=200,61; K=39,10; N = 14,00) a) Ag 2 O b) BaO 2 c) KNO 3 d) Los tres resultarían igualmente económicos ( C)

C-24 - Hallar el volumen de oxígeno, recogido a 25/C y 11 atm de presión, obtenido a partir de 14,2 g de KCIO 3 a través de la reacción: KCIO3 (s) –> KCI (s) + 3/2 O2 (g) . (Masas atómicas: K= 39,1 ; Cl= 35,5; 0= 16; R= 0,082 atm L mol-1 K-1) a) 4,24 L; b) 0,82 L; c) 6,43 L (A)

C-25 Si se quema 1 kg de carbón con un contenido en S del 3% ,cuanto SO2 se desprende?(Masa atómica: S = 32; Masa molecular: SO2 = 64) S + O2 –> SO2 a) 40 g de SO2; b) 20 g de SO2; c) 60 g de SO2 d) Ninguna de las cantidades anteriores (C )

C-26 ¿Cuántos

litros de CO2, medidos en condiciones normales de presión y temperatura, se obtienen al reaccionar 18g de bicarbonato potásico (hidrogenocarbonato de potasio) con 65 g de ácido sulfúrico al 10%, sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 80%? (Tómense los siguientes valores para las masas atómicas: H=1 ,O; C=12,0; K=39,1; 0=16,0) a) 2,4L b) 1,6L c) 0,8L d) Nada de lo dicho (A)


ESTRUCTURA ATÓMICA - PREGUNTAS DE TEST Serie A- PARTÍCULAS SUBATÓMICAS: Serie B- ESPECTROS: Serie Serie Serie Serie Serie Serie Serie Serie

C- COMPOSICIÓN DEL ÁTOMO D- ESTRUCTURA ELECTRÓNICA E- ÁTOMO DE THOMPSON F- DEFECTO DE MASA G- ÁTOMO DE RUTHERFORD H- ÁTOMO DE BOHR I- NÚMEROS CUÁNTICOS J- ÁTOMO MECANOCUÁNTICO

Serie A - PARTICULAS SUBATOMICAS: A-1 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es correcta: A) B) C) D)

El electrón tiene una relación carga/m asa que es constante solam ente para cada tipo de átom o, ya que depende de la m asa atóm ica de dicho átom o. Se descubrió que el electrón tenía carga eléctrica ya que producía lum iniscencia en el tubo de descarga. El núcleo atóm ico se descubrió gracias al experim ento del bom bardeo de lám inas m etálicas delgadas con partículas alfa, realizado por Thom pson. La prim era teoría atóm ica basada en hechos experim entales fue la de Dalton. (D)

A-2 - El electrón se considera actualmente como una partícula: A) B) C) D)

Solam ente con m asa ya que m ovía las aspas del m olinete en el tubo de vacío. Que se desplaza a la velocidad de la luz. Que se m ueve dentro del cam po eléctrico creado por el núcleo. Ninguna de las anteriores respuestas es cierta.º

A-3: ¿Qué es una partícula a ? A. Un núcleo de Helio-4 B. Un neutrón C. Un electrón positivo C. La prim era partícula de una serie radiactiva

(D)

(A)

A-4 - A continuación se hacen una serie de aseveraciones:

A: Becquerel descubrió la radiactividad. B: Roentgen descubrió los rayos X C: J.J. Thomson utilizó partículas a para determinar la estructura de los átomos. D: La carga del electrón fue determinada por R. Millikan midiendo el efecto de un campo eléctrico sobre la velocidad de caída de gotas de aceite cargadas eléctricamente. E: Rutherford midió la relación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón utilizando un tubo de rayos catódicos. De las aseveraciones anteriores son correctas: a) A, B y D b) B, D y E c) A, B, D y E d) Todas (A)

TEST- EL ÁTOMO - Página 1 de 28

Serie B : ESPECTROS B-1 -El espectro de emisión de una sustancia es el que resulta de la descomposición de: A) La luz reflejada por la superficie de dicha sustancia. B) La luz desprendida cuando esa sustancia se pone incandescente. C) La luz que pasa a través de dicha sustancia. D) La luz que emite un mol de dicha sustancia gaseosa en condiciones normales.

(B)

B-2 - El espectro de absorción de una sustancia es el que resulta de la descomposición de: A) La luz que absorbe la superficie de dicha sustancia. B) La luz que absorbe dicha sustancia al ponerse incandescente. C) La luz que pasa a través de dicha sustancia. D) La luz que absorbe un mol de dicha sustancia en condiciones normales.

(C)

B-3- Indicar cual de las siguientes afirmaciones es INCORRECTA: A) Experimentalmente pueden obtenerse espectros de absorción y de emisión de cualquier sustancia, con independencia de su estado físico. B) El espectro continuo de luz solamente puede obtenerse a partir de la luz blanca. C) La energía de cualquier radiación electromagnética es siempre inversamente proporcional a su longitud de onda. D) La velocidad de las radiaciones electromagnéticas es siempre la misma, independientemente de su frecuencia y longitud de onda. (A) B-4 - La capacidad que poseen algunas sustancias de emitir radiaciones recibe el nombre de: A) Emisión de rayos X. B) Radioactividad. C) Fotoluminiscencia. D) Fluorescencia.

(B)

B-5: Un fotón de luz de 4500 D, comparado con luz de 3000 D de longitud de onda: A) Tendrá mayor velocidad. B) Tendrá frecuencia más alta. C) Tendrá menor energía. D) Ninguna de las anteriores es correcta.

(C)

B-6 Un fotón de luz de 5500 D, comparado con luz de 5000 D de longitud de onda: A. Tendrá mayor velocidad. B. Tendrá la misma velocidad C. Tendrá menor velocidad. D. Ninguna de las anteriores es correcta.

(B)

B-7 - Al comparar una radiación electrom agnética de longitud de onda 4,4x10 - 8 m con otra de 3,8x10 - 8 m, resulta que: a) Am bas tienen igual velocidad. b) Am bas tienen igual energía. c) La prim era tiene el núm ero de ondas m ás alto. d) La segunda tiene la frecuencia m ás baja. (A )

B -8 Un haz de luz que pasa a través de un medio transparente tiene una longitud de onda de 466 nm y una frecuencia de 6,20 x 1014 s - 1 ¿Cuál es la velocidad de la luz en este medio? a) 2,89 x 10 8 m/ s b) 2,66 x 10 12 m/ s c) 1,33 x 10 21 m/ s d) 7,52 x 10 - 22 m/ s (A) B -9 El espectro atómico de un elemento es consecuencia de: a) La eliminación de protones. b) La eliminación de neutrones. c) La transición de electrones entre distintos niveles energéticos. d) La ruptura de la molécula en la que se encontraba dicho átomo

.

( C)

B - 10 El espectro atómico de un elemento es consecuencia de: TEST- EL ÁTOMO - Página 2 de 28

a) La eliminación de protones. b) La eliminación de neutrones. c) La transición de electrones entre distintos niveles energéticos. d) La ruptura de la molécula en la que se encontraba dicho átomo.

(C )

B-11 Una línea en la serie Balmer del hidrógeno tiene una energía de 3,0278A10 - 19 J. Dicha línea corresponde al paso del electrón desde un nivel de: a) n = 3 a n = 2. b) n = 3 a n = 1. c) n = 4 a n = 2. d) n = 4 a n = 3.

(A)

B-12 Cuando se dice que el espectro de emisión atómica de un elemento químico es discontinuo se quiere dar a entender que... A. está formado por una serie de rayas oscuras. B. a veces se produce y otras no, dependiendo de las condiciones. C. la emisión es intermitente. D. solo se emiten fotones de frecuencias determinadas. (D) B-13 La fórmula de Balmer... a) expresa numéricamente las frecuencias de emisión del átomo de hidrógeno. b) sirve para cuantificar el efecto fotoeléctrico. c) explica la radiación emitida por un sólido al calentarlo. d) cuantifica el radio de las órbitas de los átomos hidrogenoides

(A)

B-14 Cierta constante tiene un valor teórico de 109737 cm -1. ¿ Cuál es? a) La constante universal de los gases R cuando se expresa en centímetros recíprocos b) La de Rydberg c) El radio de Bohr d) La que permite transformar una presión expresada en atmósferas a pascales (B)


Serie C - COMPOSICIÓN DEL ÁTOMO C-1 - Dos átomos con el mismo número de protones y diferente número de neutrones reciben el nombre de: A) Isotópicos. B) Isóbaros. C) Isostéricos. D) Isótopos. (D) C-2 - Recibe el nombre de "nucleón" : A) Una partícula que aparece cuando se unen un protón y un neutrón para formar el núcleo de un átomo. B) Se aplica a los protones, neutrones y electrones que pueden encontrarse en el núcleo de un átomo cualquiera. C) Este nombre se aplica solamente a las partículas con masa que componen el núcleo atómico. D) Son los núcleos de mayor volumen entre los de los isótopos de un mismo elemento. (C) C-3 - Indicar cual de las siguientes afirmaciones es INCORRECTA: A) El número másico es el número de protones y neutrones que tiene un átomo en su núcleo. B) El número másico coincide siempre con el peso atómico del elemento de que se trate. C) En cualquier ion monoatómico positivo el número de protones es siempre mayor que el número de electrones. D) El número másico de un átomo es siempre igual o mayor que su número atómico. (B) C-4 - El número atómico es: A) El número de nucleones que tenga. B) El número de protones que hay en el núcleo atómico, y que siempre coincide con el número de electrones de la corteza. C) El número de electrones que hay en la corteza atómica. D) El número de protones que hay en el núcleo atómico. (D) C-5 - El número másico es: A) El número entero más próximo al peso atómico del elemento. B) El número que nos indica la masa de un átomo determinado. C) El número de veces que la masa de ese átomo contiene a la unidad de masa atómica. D) El número de nucleones que tiene dicho átomo.

(D)

C-6 - Si comparamos los valores del número atómico y del número másico de un determinado átomo, podremos observar que: A) Siempre son diferentes. B) El número másico es siempre mayor que el número atómico. C) El número másico es siempre igual o mayor que el número atómico. D) El número atómico es siempre mayor o igual que el número másico. (C) C-7 - Si nos indican un elemento de la forma siguiente: 89 Sr 38 , podemos decir que está constituido por: A) 89 protones, 89 electrones y 38 neutrones. B) 38 protones, 38 electrones y 89 neutrones. C) 51 protones, 51 electrones y 38 neutrones. D) 38 protones, 38 electrones y 51 neutrones. (D) C-8 - Indicar cual es la composición del átomo de: 127 Sn 50 : A) 77 protones, 77 electrones y 50 neutrones. B) 50 protones, 50 electrones y 77 neutrones. C) 127 protones, 127 electrones y 50 neutrones. D) 50 protones, 50 electrones y 127 neutrones. C-9 - Indicar cual es la composición del átomo: 12 B 5 : A) 5 protones, 5 electrones y 12 neutrones. B) 12 protones, 5 electrones y 5 neutrones. C) 7 protones, 7 electrones y 5 neutrones. D) 5 protones, 5 electrones y 7 neutrones.

(B)

(D)


C-10 Un elemento de número atómico 30 y de masa atómica 65,37 tiene dos isótopos cuyas masas atómicas son 65 y 66, ¿cuál es el número de neutrones del isótopo MÁS abundante? A) 35 B) 65 C) 30 D) 66 (A) C-11 Para cada uno de los elementos del Sistema Periódico se cumple que el número atómico A - Es el mismo para un ión halógeno con carga negativa y para el gas noble contiguo en el Sistema Periódico B - Es el mismo para el elemento neutro y para el elemento ionizado positiva o negativamente C- Es igual al número de protones del núcleo, pero no siempre coincide con el de electrones del átomo neutro D - Coincide con el número de neutrones del núcleo (B) C-12 - Un átom o que contiene 12 electrones, 12 protones y 14 neutrones, tiene un número m ásico igual a: a) 12 b) 24 c) 28 d) Ninguna es correcta (D)

C - 13 Un elemento que tiene de masa atómica 10,81 y de número atómico 5, está formado por dos isótopos cuyas masas atóm icas difieren en una unidad. ¿Cuál será el número de neutrones del isótopo M ENOS abundante?: a) 5 b) 6 c) 10 d) 11 (A) C - 14 Si la masa atómica del calcio es igual a 40, un ión Ca 2 + : a) Tendrá una m asa de 40 g b) Pesa m ás que el átom o de calcio neutro c) Tiene m ás protones que un átom o de calcio d) Ninguna salida es correcta

(D)

C - 15 La carga nuclear efectiva se refiere a:

ABCD-

La capacidad explosiva efectiva de un determinado átomo Al número de protones que tenga el núcleo menos el llamado efecto de pantalla Al número de protones menos el número de neutrones Al número de protones menos el número de electrones

(B)

C - 16: Un átomo que contiene 12 electrones, 12 protones y 14 neutrones, tiene un número másico igual a: a)12 b) 24 c) 26 d) 38 (C ) C - 17: ¿Cuál de las siguientes partículas no posee una carga neta? a) Un b) Un c) Un d) Un

protón núcleo átom o electrón

(C )

C-18 ¿Cuál de los siguientes supuestos se puede relacionar con especies isoelectrónicas? a) Dos b) Dos c) Dos d) Dos

átom os neutros distintos. cationes de distinta carga del m ism o elem ento. aniones distintos del m ism o elem ento. cationes de distinto elem ento

(D)

C-19 Un átomo X tiene un número atómico igual a 8 y un número másico igual a 18. Se puede decir: a) El elem ento X es un isótopo del oxígeno. b) Tiene 8 neutrones por átom o. TEST- EL ÁTOMO - Página 5 de 28

c) Un átom o de X tiene 10 protones. d) Un átom o de X tiene 10 electrones

(A)

C- 20 El número total de neutrones, protones, Y electrones en el 44 Ca 2 + es: (Dato: Nº atómico del Ca= 20) a) 20 neutrones, 24 protones, 18 electrones. b) 24 neutrones, 20 protones, 18 electrones. c) 44 neutrones, 20 protones, 18 electrones. d) 24 neutrones, 20 protones, 22 electrones (B) C - 21 Si la masa atómica del calcio es igual a 40, un ión Ca 2 + : a) Tendrá una m asa de 40 g b) Pesa m ás que el átom o de calcio neutro c) Tiene m ás protones que un átom o de calcio d) Ninguna salida es correcta

(A)

C- 21 Un elemento que tiene de masa atómica 10,81 y de número atómico 5, está formado por dos isótopos cuyas masas atómicas difieren en una unidad. ¿Cuál será el número de neutrones del isótopo menos abundante?: a) 5 b) 6 c) 10 d) 11 (A)

C- 22 Un átom o que contiene 12 electrones, 12 protones y 14 neutrones, tiene un número m ásico igual a: a) 12 b) 24 c) 28 d) Ninguna es correcta

(D)

C-23 El número total de neutrones, protones, y electrones en el 44Ca 2 + es: (Dato: Nº atómico del Ca= 20) a) 20 neutrones, 24 protones, 18 electrones. b) 24 neutrones, 20 protones, 18 electrones. c) 44 neutrones, 20 protones, 18 electrones. d) 24 neutrones, 20 protones, 22 electrones. (B) C-24 - Todos los átomos que tienen el mismo número atómico (Z) pero diferentes números de masa (A), se llaman: a) Isótopos; b) Isómeros; c) Isóbaros c) Ninguna de las anteriores (A) C-25 La masa atómica relativa promedio de los elementos nunca es un número entero debido a que hay átomos de un mismo elemento que pueden tener distinto número de: a) electrones. b) protones. c) neutrones. d) Debido a que cualquier elemento contiene siempre impurezas de otros elementos. (C ) C-26 - ¿Cuál es la notación adecuada para representar un ión que contiene 17 protones, 18 electrones y 20 neutrones?:( Números atómicos: CI=17; Rb=37 ) a) b) c) d)

(D)

C - 27 ¿Cuántos neutrones tiene el isótopo radiactivo a) 19 TEST- EL ÁTOMO - Página 6 de 28

b) 21 c) 40 d) 59

(B)

C-28 Uno de los componentes más dañinos de los residuos nucleares es un isótopo radiactivo del estroncio 90Sr38; puede depositarse en los huesos, donde sustituye al calcio. ,Cuántos protones y neutrones hay en el núcleo del Sr-90? a) 90 protones y 38 neutrones b) 38 protones y 52 neutrones c) 38 protones y 90 neutrones (B) C-29 Si el número atómico del litio es 3, ¿cuantos electrones tiene el ion Li+? a) 2 b) 1 c) 0

(A)

C-30 Se puede afirmar que el núclido a) Posee 40 protones b) Posee 40 neutrones c) Posee 40 electrones d) Su masa atómica es 40

(D)

C-31 - Un elemento que tiene de masa atómica 10,81 y de número atómico 5, está formado por dos isótopos cuyas masas atómicas difieren en una unidad. ,Cuál sera el número de neutrones del isótopo menos abundante?: a) 5 b) 6 c) 10 d) 11 (A) C-32 Al colocar una muestra de oxígeno en el espectrógrafo de masas aparecen tres picos

correspondientes a masas de 16, 17 Y 18, esto indica que: a) En la muestra hay átomos de oxígeno con distinto número de protones. b) La muestra es mezcla de tres isótopos. e) La masa atómica del oxígeno será 17. d) Todos los átomos de la muestra tienen igual número de neutrones. (B)

C-33 ¿Cuántos neutrones tiene el isótopo radiactivo

?

a) 19 b) 21 c) 40 d) 59 (B) C-34 Del azufre se conocen 4 isótopos estables: 32S, 33S, 34S y 36S, de abundancias relativas respectivas: 95,02%, 0,75%, 4,21% y 0,02%. Según esos datos: A. la masa atómica del azufre debe ser muy próxima a 36. B. todos los átomos de azufre de la naturaleza tienen que tener al menos 32 neutrones. C. la diferencia entre esos cuatro isótopos está en el número de protones. D. la gran mayoría de las moléculas de sulfuro de hidrógeno existentes en la naturaleza deben ser del tipo 32S1H2. (D)


Serie D - ESTRUCTURA ELECTRÓNICA D-1 - Indicar cual es la estructura electrónica del 14 N 7 : A) 1s2 2s2 2p x 1 2p Y 1 2p z 1 B) 1s 2 2s 2 2p x 3 2p Y 0 2p z 0

C) 1s2 2s2 2p x 2 2p Y 1 2p z 0 D) 1s 2 2s 2 2p 3

(A)

D-2 - Indicar cual es la configuración electrónica más correcta para el

16

O 8:

A) 1s 2 2s 2 2p x 4 B) 1s 2 2s 2 2p 4 C) 1s 2 2s 2 2p x 2 2p Y 2 2p z 0 D) 1s 2 2s 2 2p x 2 2p Y 1 2p z 1 D-3 - Indicar cual es la estructura electrónica más correcta del A) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 B) 1s 2 2s 2 2p x 1 2p Y 1 C) 1s 2 2s 2 2p x 2 D) 1s 2 2s 2 2p 2

(D) 12

C6.

(B)

D-4 - De la siguiente representación de la estructura del átomo de Boro (Z = 5): 2p z podemos decir que:

1s 2

2s 1

2p x 1 2p y 1

A) Es incorrecta ya que los dos electrones del subnivel 1s no deberían estar apareados m ientras esté vacante el orbital de acuerdo con el principio de m áxim a m ultiplicidad de Hund. B) Es correcta para el estado norm al de dicho átom o. C) Es correcta cuando el átom o de boro ha sufrido un proceso de prom oción de electrones entre orbitales de un m ism o nivel. D) No es cierta ninguna de las afirm aciones anteriores. (C) D-5 - Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s 2 2s 1 ; B: 1s 3 ; C: 1s 2 3s 1 ; D: 1s 2 2s 2 2p 8 3s 0 ; podem os decir de ellas que: A) La “A” corresponde a un átom o en estado fundam ental, y las dem ás corresponden a estados excitados de sus átom os. B) Las “B” y “D” no son posibles, m ientras que la “A” y “C” corresponden a átom os en estados fundam entales. C) La “A” corresponde a un átom o en estado fundam ental, la “C” a un estado excitado y las “B” y “D” no son posibles. D) La “A” corresponde a un átom o en estado fundam ental, las “B” y “C” a estados excitados, m ientras que la “D” no es posible. (C) D-6: De las siguientes configuraciones electrónicas indicar cuál es imposible. A) 1s 2 2s 2 2p 5 3s 1 B) 1s 2 2s 2 2p 7 C) 1s 2 2s 2 2p 6 3d 2 D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2

(B)

D-7 - De las siguientes configuraciones electrónicas, indique la que sea correcta en cuanto a la afirmación que se ofrece: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ............. Elem ento del grupo del nitrógeno B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ............. Elem ento perteneciente al grupo de los halógenos C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ................... Se trata de un m etal alcalino D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ................... Se trata de un m etal alcalinotérreo (B)


D-8 Los sucesivos potenciales de ionización de un elemento, medidos en electrón-voltios son: 8,3 ; 25,1 ;

37,9 ; 259,3 etc. De acuerdo con estos datos, señale la respuesta correcta respecto a dicho elemento A - Su configuración electrónica externa será: n s 1 B - Su configuración electrónica externa será: n s 2 p 1 C- Pertenece al grupo lVA del Sistema Periódico D - Pertenece al 4º período del Sistema periódico (B) D-9 - Un elemento de número atómico Z=29 y en estado fundamental, tendrá la siguiente configuración

electrónica A - [Ar] 3d 10 4s 1 B - [Ar] 3d 10 4s 2 C- [Ar] 3d 10 4p 1 D - [Ar] 3d 10 4s 1 p 1

(A)

D -10 - Dados los elementos La y Ac pertenecientes al grupo IIIB del Sistema Periódico podemos decir de ellos que: A - Comienzan a llenar el subnivel f B - Tienen vacío el subnivel 3p C- Comienzan a llenar el subnivel d D - Pertenecen a los llamados de transición interna (D) D - 11 - Dados los elementos Sc e Y, pertenecientes al grupo 3 (ó IIIB) del Sistema Periódico podemos decir de ellos que: * a) Comienzan a llenar el subnivel f b) Comienzan a llenar el subnivel d c) Tienen vacío el subnivel 3p d) Pertenecen a los llamados de transición interna (B) D-12 ¿Cuántos electrones se pueden colocar en una capa con número cuántico n = 3? a) 2 electrones. b) 18 electrones. c) 8 electrones. d) 32 electrones.

(B)

D-13 ¿Qué proposición es correcta? La promoción del átomo de magnesio al primer estado excitado corresponde al proceso: (Z M g = 12) a) 2p 2 -> 2p 3p. b) 3s 2 - 3s 3p. c) 2p 4 - 2p 3p 3 . d) 2p 2 3s 2 - 2p 3s 3p 2 .

(B)

D-14 Si solamente dos electrones se colocan en los orbitales 3p lo harán: a) En el m ism o orbital con spines paralelos. b) En el m ism o orbital con spines antiparalelos. c En distintos orbitales con spines paralelos. d) En distintos orbitales con spines antiparalelos.

(C )

D-15 - Seguidamente se exponen una serie de configuraciones electrónicas correspondientes a un átomo con siete electrones. Señalar la que represente al átomo en estado fundamental: a) 1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 1 b) 1s 2 2s 2 2p x 1 2p y 1 2p Z 1 c) 1s 2 2s 1 2p x 2 2p y 1 2p Z 1 d) 1s 2 2s 1 2p x 1 2p y 2 2p Z 1 (B )

D-16 ¿Cuántos electrones desapareados hay en el ion Co 2 + en fase gaseosa y en su estado fundamental? (Dato: Número atómico del Co = 27): a) 2 b) 3 c) 5 TEST- EL ÁTOMO - Página 9 de 28

d) 7

( C)

D - 17 ¿Cuántos electrones desapareados hay en el ion Fe 2 + en fase gaseosa y en su estado fundamental?: (Dato: Número atómico del Fe= 26 ) a) 0 b) 2 c) 4 d) 6

( C)

D-18 - .- ¿Cuál es la estructura electrónica del ión Na+? a) 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; c) 1s 2 2s 2 2p 6 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 2p 3

( C)

D-19 - Si la configuración electrónica de un átomo es 1s 2 2s 2 p 5 3s 1 , indique la afirmación correcta: a) Para pasar a la configuración 1s 2 2s 2 p 6 , el átomo necesita ganar energía b) Su configuración es estable c) Su número atómico es 9 d) Pertenece al grupo de los gases nobles. (D) D-20 - Los iones O 2 - tienen el mismo número de electrones que: (Datos: Nº at: Mg =12; Na =11; S =16; O=8; Cl = 17) a) Los iones Mg + b) Los iones Na + c) Los iones S 2 d) Los átomos de cloro. (B) D-21 - ¿Cuál de los siguientes elementos, no pertenece a la familia que se le asigna?: a) Flúor - halógenos b) Cesio - alcalino-térreos c) Rubidio - alcalinos d) Radón - gases nobles

(B)

D-22 - Un elemento de número atómico Z=29 y en estado fundamental, tendrá la siguiente configuración electrónica: a) [Ar] 3d10 4s 1 b) [Ar] 3d10 4s2 c) [Ar] 3d10 4p 1 d) [Ar] 3d 10 4s 1 4p 1 (A) D-23 Dados los elementos La y Ac pertenecientes al grupo IIIB del Sistema Periódico podemos decir de ellos que: a) Comienzan a llenar el subnivel f b) Tienen vacío el subnivel 3p c) Comienzan a llenar el subnivel d d) Pertenecen a los llamados de transición ( C) D - 24 En el nivel de número cuántico principal n # de 1 a) Habrá n2 electrones como máximo b) Habrá n2 orbitales c) Todos los orbitales de ese nivel tendrán la misma energía d) No existirán orbitales con la misma energía

(B)

D-25 - Considere dos átomos de hidrógeno. En el primero, su electrón se encuentra en el orbital 1s y en el segundo, en el orbital 4s. Señale la proposición correcta: a) El electrón del primer átomo tiene mayor energía potencial que el del segundo. b) El primer átomo está en estado excitado y el segundo en estado fundamental. c) Para que el electrón del primer átomo pase al orbital 3s correspondiente, se desprende una energía. d) Cuando el electrón del segundo átomo pasa al orbital 1s correspondiente, se produce una emisión de luz. (D) TEST- EL ÁTOMO - Página 10 de 28

D-26 Dados los átomos e iones Na+, F, Ne y Mg++, indicar que tienen en común. a) Sus radios atómicos son similares b) La estructura electrónica es la misma: 1 s2 2s2 2p6; c) Ninguna respuesta anterior es cierta

(B)

D-27 Cuántos electrones desapareados hay en el ion Co 2 + en fase gaseosa y en su estado fundamental?: ( Dato: Número atómico del Co = 27) a) 2 b) 3 c) 5 d) 7 (C ) D-28 De las siguientes configuraciones electrónicas de átomos neutros, representa un estado excitado: a) 1s 2 2s 2 2p 1 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 1 (C )

D-29 De las siguientes configuraciones electrónicas de átomos neutros, representa un estado excitado: a) b) c) d)

D-30

1s 2 2s 2 2p 1 . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

(C )

¿Qué tipo de orbital es designado por los números cuánticos n=4; 1=2 y m¡=O? a) 3p b) 4p c) 4d d) 4f (C )

D-31 ¿Cuántos electrones puede contener como máximo la capa electrónica n = 4? A. 1. B. 4. C. 8 D. 32. (D) D-32 En el átomo de H, la energía electrónica depende... A. solo del número cuántico principal, n. B. de los números cuánticos n y 1. C. de los números cuánticos n, 1 y m. D. de los números cuánticos n, 1, m y s.

(A)

D-33. ¿A qué elemento corresponde la configuración electrónica 1 s 1 2s 1 ? A. A H 2 B. A Li C. A He excitado D. A ninguno

(C )

D-34 ¿Cuál es el elemento químico cuya configuración electrónica es [Ar] 3d 10 4s2 4p1? a) In b) Sc c) Ga d) Ag (C )

D-35 La configuración electrónica del último nivel energético de un elemento es 4s2 4p3. Escribir los TEST- EL ÁTOMO - Página 11 de 28

valores posibles de los números cuánticos para su último electrón. a) (4, 2, 0, +1/2); b) (4, 1 , +1 , +1/2); c) (4, 2, 11 , +1/2)

(C )


Serie E - ÁTOMO DE THOMPSON E-1 - Indique cual de los siguientes modelos atómicos se ajusta más correctamente al modelo atómico de Thompson:.. A) El átom o está form ado por parejas de protones y electrones en igual núm ero. B) El átom o está form ado por una esfera m aciza positiva rodeada de electrones en núm ero tal que la carga total sea neutra. C) El átom o es una esfera m aciza positiva y con electrones en su interior en núm ero tal que su carga total sea neutra. D) El átom o está form ado por partículas neutras fuertem ente em paquetadas y que están constituidas cada una de ellas por un protón y un neutrón (C)


Serie F - DEFECTO DE MASA F-1 - El defecto de masa en un átom o es: A) La diferencia entre la m asa de dicho núcleo y el peso atóm ico de dicho elem ento. B) La diferencia entre las sum as de las m asas en reposo de las partículas que com ponen ese átom o y la de dicho átom o una vez form ado. C) La diferencia entre las m asas de todos los neutrones que com ponen el núcleo del m ism o y la de los protones que los acom pañan. D) La energía que se desprende al form arse un m ol de dichos átom os. (B) F-2 - El defecto de masa es: A) La m asa que se pierde al desintegrarse un átom o determ inado. B) La diferencia entre la m asa de un átom o determ inado y la sum a de las m asas de los protones y neutrones que com ponen ese átom o C) La diferencia entre la m asa de un átom o y el peso atóm ico de ese elem ento. D) La m asa que desaparece al convertirse en energía en una determ inada reacción nuclear, y que es igual a la diferencia entre la m asa de los átom os que reaccionan y la de las partículas subatóm icas resultantes. (B)

F-3 - El defecto de masa es: A) La diferencia entre la m asa de los dos isótopos que existen del elem ento de que se trate. B) La diferencia entre la m asa de todos los protones y la de todos los neutrones que conform an el núcleo de dicho átom o. C) La diferencia entre el peso atóm ico de dicho elem ento y su m asa atóm ica. D) La diferencia entre la m asa atóm ica de ese átom o y la m asa en reposo de sus nucleones. (D)


Serie G - ÁTOMO DE RUTHERFORD G-1 - Rutherford elaboró su modelo atómico basándose en un experimento en el que bombardeaba un objeto con partículas subatómicas. Dicho experimento consistía exactamente en: A) Bom bardear placas de cerám ica con núcleos de nitrógeno. B) Bom bardear lám inas m etálicas gruesas con partículas alfa. C) Bom bardear lám inas m etálicas delgadas con neutrones. D) Bom bardear lám inas m etálicas delgadas con núcleos de helio. (D) G-2 - Indique cual de los siguientes modelos se ajusta con más exactitud al modelo atómico de Rutherford: A) El átom o está form ado por un núcleo positivo alrededor del cual se encuentra la m asa y los electrones. B) El átom o está form ado por un núcleo en el que está concentrada toda la m asa y a su alrededor se encuentran girando todas las cargas positivas y negativas. C) El átom o está form ado por un núcleo en el cual se concentra la m asa y la carga, m ientras que alrededor de él se encuentran girando otras partículas sin carga y de m asa despreciable. D) El átom o está form ado por un núcleo en el que está concentrada toda la m asa y las cargas positivas, m ientras que las cargas negativas se encuentran girando a su alrededor. (D)


Serie H - ÁTOMO DE BOHR H-1 - El modelo atómico de Bohr fue establecido por éste para explicar la estructura de: A) Todos los átomos entonces conocidos. B) Solamente los átomos de los gases. C) Solamente para los átomos más comunes. D) Para cualquier átomo o ion que contenga un solo electrón.

(D)

H-2 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: A) El átomo de Thompson es semejante a una esponja cargada positivamente, empapada de partículas negativas. B) El modelo atómico de Rutherford se asemeja al sistema formado por la tierra y la luna. C) El átomo de Rutherford está constituido por una carga central positiva, a cuyo alrededor giran las cargas negativas que describen órbitas elípticas sin consumir energía. D) El modelo atómico de Bohr es igual que el de Rutherford pero sin que el electrón consuma energía si gira en una órbita permitida. (D) H-3 - El modelo atómico de Bohr: A) Sugiere que en un átomo polielectrónico los electrones se comportan como en el sistema solar en el cual el Sol hace las veces de núcleo B) Indica que en el átomo de hidrógeno sólo existe una órbita permitida, pues solamente tiene un electrón. C) Afirma que en el átomo de hidrógeno sólo existe una órbita permitida, que es aquella cuyo número cuántico principal vale n = 1 D) Se basa en tres postulados, uno de los cuales es que el electrón no consume energía si está en una órbita estacionaria, o sea, aquella en que el radio es un múltiplo del de la órbita que tiene como número cuántico principal n = 1. (A) H-4 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: "El modelo atómico de Bohr..." A) Afirma que el electrón nunca puede adquirir energía cuando se encuentra en el interior del átomo, por lo que siempre estará en la misma órbita, sin poder pasar a otras superiores o inferiores. B) Se basa en que el momento angular del electrón solo puede ser igual a un múltiplo entero de h/2B. C) Se basa en tres postulados, uno de los cuales dice que el electrón no consume energía si se encuentra en una órbita estacionaria. D) Se basa, como dice en otro postulado, en que el electrón ha de emitir energía para pasar de una órbita a otra cuyo número cuántico principal sea menor. (A) H-5 - Cuando el electrón del átomo de Hidrógeno santa del nivel n=1 al de n=3 A. Emite energía B. Absorbe energía C. No emite ni absorbe energía D. No puede saltar al nivel n=3, ya que el Hidrógeno no lo tiene

(B)

H-6 De las siguientes proposiciones, señale la que considere correcta. Los electrones, en el modelo atómico de Bohr: a) pueden pasar a una órbita superior emitiendo energía. b) tienen la misma velocidad en cualquier órbita. c) Los electrones excitados dejan de estar en órbitas circulares. d) Todo lo anterior es falso. (D)


Serie I - NÚMEROS CUÁNTICOS I-1 - Los números cuánticos en el modelo atómico de Bohr son: A) Núm eros que se necesitan para poder explicar la configuración electrónica del átom o. B) Parám etros que localizan la posición de las partículas que com ponen el núcleo del átom o. C) Parám etros que sirven para localizar la posición del electrón la corteza del átom o. D) Parám etros que sirven para localizar la posición del núcleo dentro de la corteza atóm ica.

(C)

I-2 - Los números cuánticos establecidos en la teoría de Bohr-Sommerfeld tienen como misión: A) Todos son necesarios para definir las órbitas elípticas por las que se m ueve el electrón. B) El prim er núm ero cuántico define la órbita y los otros tres nos indican el giro del electrón en la órbita y sobre sí m ism o así com o la orientación de dicho giro. C) Los tres prim eros definen la órbita y el cuarto el giro del electrón sobre sí m ism o. D) El prim ero define el sem ieje m ayor, el segundo la excentricidad (form a), el tercero la orientación de la órbita y el cuarto el sentido de giro del electrón alrededor de la órbita. (C) I-3 - Los A) B) C) D)

cuatro números cuánticos del electrón de un átomo cuya notación es 3d 5 son: 3 2 +2 -½ 3 2 -1 +½ 3 2 1 -½ 3 2 0 +½

I-4 - Los cuatro núm eros cuánticos del 9º electrón del átom o de sodio,(Z=11) son los siguientes: A) 9 8 -2 -½ B) 2 1 1 -½ C) 3 0 0 -½ D) 2 1 0 +½

(A)

(D)

I-5 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: A) Los núm eros cuánticos son los siguientes: n, l, m y m s. B) Los núm eros cuánticos clasifican y ordenan los niveles de energía de un átom o de m anera análoga a com o lo hace la num eración de los capítulos en un libro. C) Tom an unos valores que nos hem os inventado los hom bres según unas reglas que sean fáciles de recordar. D) Nos indican la energía que posee un electrón de un átom o. (C) I-6: Los dos primeros electrones que se colocan en un orbital 3d lo harán: A) En el m ism o orbital con spines paralelos. B) En el m ism o orbital pero con spines antiparalelos. C) En distinto orbital con spines paralelos. D) En distinto orbital pero con spines antiparalelos.

(C)

I-7- A continuación se dan una serie de valores de los cuatro números cuánticos para un electrón en que se encuentra ubicado en un orbital 4d. Indique aquella serie que sea CORRECTA. A) n = 4 l = 3 m = 0 s = + ½ B) n = 4 l = 2 m = +3 s = . ½ . C) n = 4 l = 2 m = 2 s=+½. D) n = 4 l = 1 m = + 1 s = + ½. (C) I-8 - Indicar cual de las siguientes designaciones para un orbital atómico es incorrecta: A) 6s. B) 3f. C) 5d. D) 1s.

(B)

I-9 De la siguiente serie de combinaciones de valores que se indican a continuación para los números

cuánticos n, l, m, sólo una es correcta. Señálela * a). -5, 4, -5 b) 4, 3, -2 c) 2, 2, 2 d) 3, 0, 1

(B) TEST- EL ÁTOMO - Página 17 de 28

I - 10 - Teniendo en cuenta el significado de los números cuánticos, se puede decir que:

A - Los orbitales s de todos los átomos son iguales en tamaño y forma B - Un orbital s puede tener cualquier valor de n pero siempre tendrá el mismo valor de l C- Los orbitales s situados en distintos pisos, tendrán valores de l diferentes D - Solamente en el átomo de hidrógeno, los orbitales s, dependen de rº (distancia al núcleo)

(B)

I-11 ¿Qué tipo de orbital designan los números cuánticos: n = 4, l = 2 y m, = -2? a) Orbital 4 b) Orbital 3 c) Orbital 4 d) Orbital 4

f d p d

(D)

I-12 - Señalar la afirmación correcta: a) En el orbital 4s el número cuántico m vale -4, b) En el nivel electrónico de n=4 existirán ocho orbitales. c) El número de orbitales en un subnivel 1 de valor 2, es cinco. d) La combinación de números cuánticos n=2, L=2 y m=-2 representa una solución permitida para la ecuación de ondas de Schródinger. (C ) I -13 El siguiente grupo de números cuánticos n = 5; l=1; m = 0 designa un orbital de tipo: a) 5s b) 5p c) 5d d) 4f I -14 ¿Cuántos orbitales tienen los siguientes valores n = 4; l= 3? a) 1 b) 3 c) 5 d) 7

(B)

(D)

I - 15 ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos puede representar al electrón de valencia del átomo de potasio en su estado fundamental?: ( Dato: Número atómico del potasio=19) n 1 m s a) 3 0 0 ½ b) 3 1 1 ½ c) 4 0 0 ½ d) 4 2 1 ½ ( C) I - 16 El siguiente grupo de números cuánticos n = 4; l = 2; mi = -2 designa un orbital de tipo: a) 4p b) 5p c) 4d d) 4f ( C) I -17 ¿Cuántos orbitales tienen los valores n = 4; l 3 ; mi = - 2 ? a) 1 b) 3 c) 5 d) 7

(A)

I-18 - De la siguiente serie de combinaciones de valores que se indican a continuación para los números cuánticos n, l, m, sólo una es correcta. Señálela: a) 5, 4, -5 b) 4, 3, -2 c) 2, 2, 2 d) 3, 0, 1 (B) I-19 Teniendo en cuenta el significado de los números cuánticos, se puede decir que: a) Los orbitales s de todos los átomos son iguales en tamaño y forma b) Un orbital s puede tener cualquier valor de n pero siempre tendrá el mismo de l TEST- EL ÁTOMO - Página 18 de 28

c) Los orbitales s situados en distintos pisos, tendrán valores del diferentes d) Solamente en el átomo de hidrógeno, los orbitales s, dependen de r/ (distancia al núcleo) (B) I-20 Los valores posibles de los números cuánticos n, I, m y s para un electrón situado en un orbital 4f, son los siguientes: n = 4, pues está en el nivel 4 ; I = 3, pues es un orbital tipo "f' ; m=-3,-2,-1,0, 1,2,3; s = + 1/2, - 1/2 a) correcto; b) s no puede tener el valor de - 1/2; c) m sólo puede adoptar los valores de -2,-1,0,1,2 (A)

I-21 - ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos puede representar al electrón de valencia del átomo de potasio en su estado fundamental?: Dato: Número atómico del potasio=19 n I m s a) 3 0 0 1/2 b) 3 1 1 1/2 c) 4 0 0 1/2 d) 4 2 1 ½ (C )

I-22 Indicar qué designación de los siguientes orbitales atómicos es incorrecta a) b) c) d)

6s 3f 5d 1sf

(B)

I-23 A continuación se dan un aserie de valores de los cuatro números cuánticos para un electrón en un orbital 4d. Indique aquella serie que sea correcta. a) n = 4 l = 3 m = 0 s = +1/2. b) n = 4 l = 2 m = +3 s = –1/2. c) n = 4 l = 2 m = –2 s = +1/2. d) n = 4 l = 1 m = +1 s = +1/2.

(C )


Serie J - ÁTOMO MECANOCUÁNTICO J-1 - Si comparamos el concepto de "órbita de Bohr" con el de orbital atómico de la teoría mecanocuántica del átomo, podemos afirmar que: A) Su significado físico es análogo, aunque en teorías diferentes. B) El concepto de órbita de Bohr es solo aplicable al átomo de hidrógeno, mientras que el concepto de orbital se utiliza para indicar donde se localizan los electrones en la corteza de los átomos de los demás elementos. C) Al tratarse de dos conceptos procedentes de teorías diferentes, no tienen similitud alguna. D) El orbital representa la zona en la que es probable encontrar el electrón, coincidiendo la zona de máxima probabilidad con la órbita de Bohr. (D) J-2 - En la teoría mecanocuántica del átomo, el significado físico del orbital atómico es: A) La zona del espacio en la que se encuentra el electrón. B) El lugar en el cual la probabilidad de encontrar al electrón es máxima. C) La representación gráfica de la función de onda " " D) La zona del espacio en la que es más probable encontrar al electrón.

(D)

J-3 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: A) Los orbitales representan una zona del espacio donde existe la mayor probabilidad de encontrar al electrón. B) Los orbitales únicamente pueden ser de los tipos s, p, d y f por definición. C) Los orbitales son la representación gráfica de una función matemática que define la probabilidad radial de encontrar un electrón que posea una cantidad dada de energía. D) Tienen una cierta relación con los números cuánticos. (B)

J-4 El orbital dXY, puede alojar... a) 2 electrones b) 5 electrones c) 10 electrones d) un número de electrones que depende del valor de n.

(A)

J-5 En los átomos polielectrónicos la función de onda total puede expresarse a partir de las funciones de onda de cada electrón... a) sumándolas. b) restándolas. c) multiplicándolas. d) integrándolas entre 0 e infinito (D)


PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS Serie A - RADIOS ATOMICOS, VOLUMENES ATÓMICOS, PROPIEDADES GENERALES Serie B - ENERGÍA DE IONIZACIÓN, AFINIDAD ELECTRÓNICA y ELECTRONEGATIVIDAD:

RADIOS ATOMICOS, VOLUMENES ATÓMICOS, PROPIEDADES GENERALES A-1 - El radio atómico de un elemento determinado se define como: A) La mitad del diámetro de la última órbita de Bohr de un átomo de dicho elemento. B) La mitad de la distancia que separa a dos núcleos de ese elemento que estén unidos por un enlace covalente puro C) La mitad de la distancia que separa a los núcleos de dos átomos cualesquiera que se encuentren unidos por un enlace covalente normal. D) La distancia que hay desde el núcleo de dicho átomo al electrón diferenciador de dicho átomo. (B) A-2 - La mitad de la distancia que separa los núcleos de dos átomos de un mismo elemento que se encuentran enlazados por medio de un enlace covalente puro sencillo es: A) El radio interatómico B) El radio molecular C) El radio covalente D) El radio iónico. (C) A-3 - El radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones hasta adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano es: A) El radio atómico B) El radio molecular C) El radio covalente D) El radio iónico. (D) A-4 - El radio iónico se define como: A) El radio que tiene un átomo-gramo de un elemento determinado cuando ha ganado o perdido electrones hasta adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano. B) El radio que tiene un átomo de un elemento cuando ha ganado o perdido los electrones necesarios para adquirir la configuración electrónica del gas noble más próximo en la tabla periódica. C) El radio que tiene un átomo de cualquier sustancia cuando ha ganado o perdido los electrones necesarios para adquirir la configuración electrónica del gas noble más próximo . D) El radio que tiene un átomo cuando ha perdido los electrones de su última capa para adquirir así la configuración electrónica del gas noble que le precede en la Tabla periódica. (C) A - 5 -Para cada uno de los elementos del Sistema Periódico se cumple que el número atómico * A - Es el mismo para un ión halógeno con carga negativa y para el gas noble contiguo en el Sistema Periódico B - Es el mismo para el elemento neutro y para el elemento ionizado positiva o negativamente C- Es igual al número de protones del núcleo, pero no siempre coincide con el de electrones del átomo neutro D - Coincide con el número de neutrones del núcleo (B) A-6 - En la familia del oxígeno al aumentar el número atómico: * a) Disminuye la tendencia a formar iones divalentes negativos. b) Aumenta el poder oxidante de los elementos. c) Disminuye el punto de fusión de los elementos d) Aumenta la reactividad.

(A)

A-7 - Una de las afirmaciones que se ofrecen es FALSA: a) El radio de un ión positivo se llam a radio catiónico. b) Si el átom o de un elem ento pasa a ser un ión negativo su radio dism inuye de tam año. c) La atracción entre iones positivos y negativos da lugar a los com puestos iónicos.

TEST- PROPIEDADES PERIÓDICAS - Página 21 de 28

d) La captación de electrones por un átom o neutro da lugar a la form ación de un anión.

(B)

A-8 - De los iones Se 2- ; K+ Sr 2+ y Rb+ el de mayor volum en es: (DATOSNúm eros atóm icos: Se-34; K=19; Sr=38; Rb=37) a) Rb + b) Sr 2+ c) K + d) Se 2(D ) A-9 - Sabemos que la temperatura crítica del dióxido de azufre es 157,5/C. Según esto: a) Para licuar el SO 2 cuando se encuentre a una tem peratura de 200/C se requerirá som eterlo a una presión m uy elevada. b) Se tratará de un gas perm anente. c) Sólo se podrá licuar por com presión a tem peraturas inferiores a 157,5/C. d) Sus fuerzas interm oleculares serán casi nulas. (C ) A-10 - ¿Cual de las siguientes afirmaciones es INCORRECTA

A) B) C) D)

El ion Ca 2 + tiene un radio mayor que el Ca El ion Se 2 - tiene un radio mayor que el ion Br El ion Fe 3 + tiene un radio menor que el Fe El ion I 1 - tiene un radio mayor que el átomo de I

(A)

A-11 - De las afirmaciones siguientes indique la que es falsa: a) Para el ácido nítrico el estado de oxidación del nitrógeno es 5+. b) El ión am onio del sulfato de am onio es un catión m onovalente. c) El ión cloruro presenta m enor radio que el átom o de cloro. d) Las m oléculas con enlace covalente son m alas conductoras de la electricidad

( C)

A-12 Para cada uno de los elementos del Sistema Periódico se cumple que el número atómico:

a) Es el mismo para un ión halógeno con carga negativa y para el gas noble contiguo en el Sistema Periódico b) Es el mismo para el elemento neutro y para el elemento ionizado positiva o negativamente c) Es igual al número de protones del núcleo, pero no siempre coincide con el de electrones del átomo neutro d) Coincide con el número de neutrones del núcleo (B) A-13 Dadas las siguientes configuraciones electrónicas pertenecientes a elementos neutros: A (1s2 2s2 2p2 ); B (1s2 2s2 2p5 ); C (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 ) y D (1s2 2s2 2p4 ), podemos afirmar que a) Los elementos A, B, C y D pertenecen, respectivamente, a los grupos 4ª(ó 14); 7ª(ó 17); 3B(ó 3) y 6ª(ó 16) del Sistema Periódico. b) Todos los elementos pertenecen al segundo período. c) El elemento de mayor radio atómico será el C y el de menor el A d) El elemento de mayor energía de ionización será el B y el de menor el C (D) A-14 Del azufre se afirma que: a) Forma únicamente compuestos covalentes b) Forma únicamente compuestos iónicos, en los que aparece como anión, ya que es muy electronegativo c) Puede actuar con valencias covalentes de dos, cuatro o seis d) Puede actuar con valencias iónicas de +2 y -2 (C)

A - 15 Dadas las siguientes configuraciones electrónicas pertenecientes a elementos neutros: A (1s 2 2s 2

2p 2 ); B (1s 2 2s 2 2p 5 ); C (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ) y D (1s 2 2s 2 2p 4), podemos afirmar que: a) Los elementos A, B, C y D pertenecen, respectivamente, a los grupos 4A; 7A; 3B y 6A del Sistema Periódico. b) Todos los elementos pertenecen al segundo período. c) El elemento de mayor radio atómico será el C y el de menor el B d) El elemento de mayor energía de ionización será el C y el de menor el B (C )


ENERGÍA DE IONIZACIÓN, AFINIDAD ELECTRÓNICA, ELECTRONEGATIVIDAD B-1 - La energía de ionización se define como: A) Es la energía que hay que darle a un átomo para ionizarlo. B) Es la energía que deja libre un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental cuando pierde el electrón más débilmente retenido. C) Es la tendencia que tiene un átomo a atraer hacia sí el par de electrones compartidos que conforman su enlace con otro átomo. D) Es la energía que hay que suministrarle a un átomo determinado neutro, gaseoso y en estado fundamental para poder arrancarle el electrón que esté retenido más débilmente. (D ) B-2 -

La energía que es necesario comunicar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón que está más débilmente retenido en dicho átomo recibe el nombre de: A) Afinidad electrónica. B) Electronegatividad. C) Energía electroiónica. D) Potencial de ionización. (D )

B-3 - La energía que desprende un átomo gaseoso, neutro y en estado fundamental cuando capta un electrón para formar un anión en estado gaseoso, recibe el nombre de: A) Afinidad electrónica. B) Electronegatividad. C) Energía electroiónica. D) Energía de ionización. (A) B-4 - La electroafinidad o afinidad electrónica se define como: A) Es la energía que deja libre un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental cuando coge un electrón para convertirse en un ion negativo, en estado gaseoso. B) Es la tendencia que tiene un átomo a atraer hacia sí el par de electrones compartidos que conforman su enlace con otro átomo. C) Es la energía que hay que suministrarle a un átomo determinado neutro, gaseoso y en estado fundamental para poder arrancarle el electrón que esté retenido más débilmente. D) Es la energía que deja libre un átomo cuando se ioniza. (A) B-5 - La medida de la fuerza relativa con la que un átomo determinado atrae la pareja de electrones que forman su enlace con otro átomo recibe el nombre de: A) Electroafinidad B) Electronegatividad. C) Fuerza electroiónica. D) Afinidad electrónica (B) B-6 - La electronegatividad, según Pauling, se define como: A) La media aritmética entre la afinidad electrónica y la energía de ionización. B) La energía que se desprende cuando un átomo gaseoso, neutro y estado fundamental atrae hacia sí los electrones del enlace que forma con otro átomo. C) Una medida de la tendencia que tiene un átomo para atraer hacia sí a la pareja de electrones que conforman su enlace con otro átomo. D) La carga electrónica negativa que adquiere un átomo determinado a causa de la presencia del par de electrones que forman su enlace con otro átomo. (C) B-7 - Si ordenamos de menor a mayor electronegatividad los elementos siguientes: ALUMINIO, MAGNESIO, NITROGENO, POTASIO Y SILICIO, nos quedarán así: A) K < Mg < Al < Si < N B) Mg < K < Al < Si < N C) K < Al < Mg < Si < N D) K < Mg < Al < N < Si (A) B-8 - Si tenemos cuatro elementos cuyas configuraciones electrónicas son las siguientes: A = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; B = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ; C = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 y D 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 y TEST- PROPIEDADES PERIÓDICAS - Página 23 de 28

los ordenamos de menor a mayor afinidad electrónica nos quedará: A) A
(B)

B-9 - Si las configuraciones electrónicas de cuatro elementos son: A = 1s 2 2s 2 ; B = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 ; C = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 y D = 1s 2 2s 2 2p 6 3s2 3p5 y los ordenamos de menor a mayor electronegatividad, nos quedará: A) A1s1 ; B=>1s2 2s2 2p6 3s1 ; C=>1s2 ; D=>1s2 2s2 2p5. Si los ordenamos de menor a mayor energía de ionización quedarán: A) B1s2 2s1 ; B=>1s2 2s2 2p1 ; C=>1s2 2s2 2p6 ;D=>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, si los ordenamos de menor a mayor energía de ionización nos quedará: A) A
B-15- Dadas las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos neutros: A, 1s2 2s2 p3; B, 1s2 2s2p5; C, 1s2 2s2 p6 ; D, 1s2 2s2 p6 3s 1 y E, 1s2 2s2 p6 3s2, señale de las siguientes afirmaciones la que crea que es correcta: a) El elemento de mayor afinidad electrónica es el E b) El elemento con mayor carácter metálico es el C c) La afinidad electrónica de B es menor que la de A d) La segunda energía de ionización de A es menor que la segunda de D (D)


B-16-Dadas las configuraciones electrónicas de los átomos neutros, pertenecientes a cuatro elementos siguientes: A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; B: 1s 2 2s 2 2p 5 ; C: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; D: 1s 2 2s 2 2p 4 A) El de menor potencial de ionización es el elemento D B) El elemento más reductor o de carácter más metálico es el elemento B C) El elemento más electronegativo es el elemento C D) El elemento menos electronegativo es el elemento A (D) B-17 - Al avanzar de izquierda a derecha en el segundo periodo del sistema periódico (LI, Be, B, C, N, O, F y Ne) sucede que: A) Disminuye la electronegatividad de los elementos. B) Disminuye la energía de ionización de los elementos C) Disminuye el número de oxidación de los elementos D) Disminuye el radio atómico de los elementos (D) B-18. En cual de los siguientes átomos es mayor su primera energía de ionización? A) Sb B) P C) N D) As

(C )

B-19 : ¿Cual de los siguientes elementos químicos: Li, Br, M g, Cl, tiene mayor potencial de ionización?: A) B) C) D)

Li. Cl. Mg. Br.

(B)

B-20:Dadas las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos neutros A: 1s 2 2s 2 2p 3 ; B: 1s 2 2s 2 2p 5 ; C: 1s 2 2s 2 2p 4; D: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 y E: 1s 2 2s 2 2p 6 3s2 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? a) La segunda energía de ionización de A es menor que la segunda de D b) El elemento de mayor afinidad electrónica es el E c) El elemento con mayor carácter metálico es el C d) La afinidad electrónica de B es menor que la de A (A) B - 21 - Indique, de los elementos que se enumeran a continuación, aquél en el que la relación entre la segunda y primera energía de ionización sea más alta (Datos: números atómicos, Be = 4; Ne = 10; K = 19; O = 8) A - Neon B - Berilio C- Oxígeno D - Potasio (D) B - 22: En una sustancia cuya molécula representaremos por X 2 , con un punto de fusión igual a -209ºC y una energía de disociación igual a 225,8 kcal.mol - 1 , podremos decir que: a) Las fuerzas que mantienen unidas las moléculas en estado sólido, serán débiles. b) El enlace químico de la molécula X 2 puede considerarse un enlace débil. c) Las fuerzas que unen las moléculas de X 2 son más fuertes que las que unen entre sí a los átomos X d) Las fuerzas intermoleculares son de tipo dipolo-dipolo (A) B - 23 : Señale cual es la afirmación correcta sobre los átomos siguientes: N, Na, Al, K, Zn y Ga A - El nitrógeno es el que tiene mayor potencial de ionización B - El Al es el que tiene mayor carácter metálico C - La estructura electrónica más externa del Zn es 4d 10 5s 2 D - El Ga es el que tiene mayor volumen atómico (A) B - 24 ¿Cual de los siguientes elementos químicos: Li, Br, M g, Cl, tiene mayor potencial de ionización?: A) B) C) D)

Li. Cl. Mg. Br.

(B)


B-25 -Dados los elementos Be, B, C y N, ¿en cuál de ellos será mayor la 3ª energía de ionización, E 3 ? a) Be b) B c) C d) N

(A)

B-26 - El hecho de que la segunda energía de ionización expresadas en kcal/mol sea mayor en el Al (434) que en el Si (377) se puede explicar porque * a) El Si tiene mayor número atómico que el Al b) El Al tiene mayor radio atómico que el Si c) En el Al se arranca un electrón s y en el Si un electrón p d) Ninguna respuesta es correcta (C) B-27 - Los sucesivos potenciales de ionización de un elemento, medidos en electrón-voltios son: 8,3 ; 25,1 ; 37,9 ; 259,3 etc. De acuerdo con estos datos, señale la respuesta correcta respecto a dicho elemento * A - Su configuración electrónica externa será n s 1 B - Su configuración electrónica externa será n s 2 p 1 C- Pertenece al grupo lVA del Sistema Periódico D - Pertenece al 4º período del Sistema periódico (B) B-28 - Indique, de los elementos que se enumeran a continuación, aquél en el que la relación entre la segunda y primera energía de ionización sea más alta (Datos: números atómicos, Be = 4, Ne = 10, K = 19 , O = 8) * A - Neon B - Berilio C- Oxígeno D - Potasio (D) B-29 - El potencial de ionización del hidrógeno es1,36 eV. Si para arrancar un electrón de un átomo de hidrógeno en estado gaseoso se necesita una energía menor que 1,36 eV, significa que: a) El electrón en el átom o de hidrógeno está en su estado fundam ental. b) El electrón en el átom o de hidrógeno está en un estado excitado. c) Es im posible arrancar un electrón a un átom o de hidrógeno con una energía inferior a13,6 eV, lo que significa que se ha com etido un error en el experim ento. d) El hidrógeno se transform a en un átom o diferente. (B) B-30 - A medida que se avanza de derecha a izquierda en el Segundo Periodo del Sistema Periódico. a) Dism inuye el carácter m etálico. b) Aum enta la energía de ionización. c) Aum enta el radio atóm ico. d) Aum enta la afinidad electrónica. (C) B-31 - Tenem os cinco elementos del sistema periódico cuyos números atóm icos son Z = 11, Z = 12, Z = 13, Z = 18 y Z = 19. El orden, de mayor a menor, de la primera energía de ionización es: a) 18>12>13>11>19. b) 18>13>12>11>19. c) 18>12>13>19>11. d) 11>18>12>13>19. (B)

B-32 - Las sucesivas energías de ionización del elemento "A" son: 900, 1.757, 15.849 y 21.007 kJ/mol. Se afirma que dicho elemento: a) Es un metal alcalino . b) Dará con facilidad iones A 3 + c) Es un metal alcalinotérreo. d) Disponiendo tan sólo de esos datos, puede afirmarse que pertenece a un periodo determinado de la. Tabla Periódica. (C ) B-33- ¿Cuál de las siguientes energías de ionización será la más alta? a) La primera energía de ionización del Potasio. TEST- PROPIEDADES PERIÓDICAS - Página 26 de 28

b) La primera energía de ionización del Calcio. c) La segunda energía de ionización del Potasio d) La segunda energía de ionización del Calcio

( C)

B-34 - La afinidad electrónica de un átomo es una medida de su capacidad de atracción de un electrón en fase: a) sólida b) líquida c) gaseosa d) No es una propiedad de los átomos, sino de las moléculas ( C) B-35 - Las sucesivas energías de ionización del elemento "A" son: 900, 1.757, 15.849 y 21.007 kJ/mol. Se afirma que dicho elemento: a) Es un metal alcalino . b) Dará con facilidad iones A 3 + c) Es un metal alcalinotérreo. d) Disponiendo tan sólo de esos datos, puede afirmarse que pertenece a un periodo determinado de la. Tabla Periódica. (C )

B-36 - Dados los elementos Be, B, C y N, ¿en cuál de ellos será mayor la 3ª energía de ionización, E 3 ? a) Be b) B c) C d) N

(A)

B-37 Los sucesivos potenciales de ionización de un elemento, medidos en electrón-voltios son: 8,3; 25,1; 37,9; 259,3 etc. De acuerdo con estos datos, señale la respuesta correcta respecto a dicho elemento: a) Su configuración electrónica externa será ns2 p 1 b) Su configuración electrónica externa será ns 1 c) Pertenece al grupo IVA del Sistema Periódico d) Pertenece al 4º período del Sistema periódico (A) B-38 Indique, de los elementos que se enumeran a continuación, aquél en el que la relación entre la segunda y primera energía de ionización sea más alta: ( Datos: n/ atómicos Be=4, Ne-10, K-19 y O=8 ) a) Neón b) Berilio c) Oxígeno d) Potasio (D) B-40 - Las sucesivas energías de ionización del elemento A son: 900, 1757, 15849 y 21007 kJ/mol. Se afirma que: a) Es un metal alcalino b) Dará con facilidad iones A 3 + e) Es un metal alcalinotérreo d) Simplemente, a la vista de esos datos puede afirmarse que pertenece a un periodo determinado de la Tabla Periódica. (C )

B-41 La afinidad electrónica es definida como: a) una m edida del poder o tendencia de un átom o, dentro de una m olécula, de atraer hacia sí los electrones de su enlace con otro átom o b) una m edida de la variación de energía que tiene lugar cuando un átom o en estado gaseoso adquiere un electrón c) las dos respuestas anteriores son falsas (B) B-42 Los cuatro primeros potenciales de ionización (en voltios) de un elemento son: 6,1; 11,9; 51,2 y 67,2.

De acuerdo con dichos datos, podemos determinar, que el peso equivalente más probable de dicho elemento cuando forma un compuesto con el cloro es: TEST- PROPIEDADES PERIÓDICAS - Página 27 de 28

a) Masa atómica / 1. b) Masa atómica / 2. c) Masa atómica / 3. d) Masa atómica / 4.

(B)

B-43 - Dados los elementos Be, B, C y N, ,en cuál de ellos será mayor la 3ª energía de ionización, E 3 ? DATOS: Números atómicos: Be=4; B=5; C=6 y N=7 a) Be b) B c) C d) N (A)

B-44 - El efecto fotoeléctrico consiste...

A. en la modificación de la dirección de un haz luminoso cuando atraviesa un campo eléctrico. B. en la generación de una corriente eléctrica en una superficie metálica cuando sobre ella incide un haz de fotones. C. en la conversión de los electrones en fotones. D. en la conversión de los fotones en electrones. (B)


PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS Serie A - RADIOS ATOMICOS, VOLUMENES ATÓMICOS, PROPIEDADES GENERALES Serie B - ENERGÍA DE IONIZACIÓN, AFINIDAD ELECTRÓNICA y ELECTRONEGATIVIDAD:

Serie A: RADIOS ATOMICOS, VOLUMENES ATÓMICOS, PROPIEDADES GENERALES A-1 - El radio atómico de un elemento determinado se define como: A) La mitad del diámetro de la última órbita de Bohr de un átomo de dicho elemento. B) La mitad de la distancia que separa a dos núcleos de ese elemento que estén unidos por un enlace covalente puro C) La mitad de la distancia que separa a los núcleos de dos átomos cualesquiera que se encuentren unidos por un enlace covalente normal. D) La distancia que hay desde el núcleo de dicho átomo al electrón diferenciador de dicho átomo. (B) A-2 - La mitad de la distancia que separa los núcleos de dos átomos de un mismo elemento que se encuentran enlazados por medio de un enlace covalente puro sencillo es: A) El radio interatómico B) El radio molecular C) El radio covalente D) El radio iónico. (C) A-3 - El radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones hasta adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano es: A) El radio atómico B) El radio molecular C) El radio covalente D) El radio iónico. (D) A-4 - El radio iónico se define como: A) El radio que tiene un átomo-gramo de un elemento determinado cuando ha ganado o perdido electrones hasta adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano. B) El radio que tiene un átomo de un elemento cuando ha ganado o perdido los electrones necesarios para adquirir la configuración electrónica del gas noble más próximo en la tabla periódica. C) El radio que tiene un átomo de cualquier sustancia cuando ha ganado o perdido los electrones necesarios para adquirir la configuración electrónica del gas noble más próximo . D) El radio que tiene un átomo cuando ha perdido los electrones de su última capa para adquirir así la configuración electrónica del gas noble que le precede en la Tabla periódica. (C) A - 5 -Para cada uno de los elementos del Sistema Periódico se cumple que el número atómico * A - Es el mismo para un ión halógeno con carga negativa y para el gas noble contiguo en el Sistema Periódico B - Es el mismo para el elemento neutro y para el elemento ionizado positiva o negativamente C- Es igual al número de protones del núcleo, pero no siempre coincide con el de electrones del átomo neutro D - Coincide con el número de neutrones del núcleo (B) A-6 - En la familia del oxígeno al aumentar el número atómico: * a) Disminuye la tendencia a formar iones divalentes negativos. b) Aumenta el poder oxidante de los elementos. c) Disminuye el punto de fusión de los elementos d) Aumenta la reactividad.

(A)

A-7 - Una de las afirmaciones que se ofrecen es FALSA: a) El radio de un ión positivo se llam a radio catiónico. b) Si el átom o de un elem ento pasa a ser un ión negativo su radio dism inuye de tam año. c) La atracción entre iones positivos y negativos da lugar a los com puestos iónicos.


d) La captación de electrones por un átom o neutro da lugar a la form ación de un anión.

(B)

A-8 - De los iones Se 2- ; K+ Sr 2+ y Rb+ el de mayor volum en es: (DATOSNúm eros atóm icos: Se-34; K=19; Sr=38; Rb=37) a) Rb + b) Sr 2+ c) K + d) Se 2(D ) A-9 - Sabemos que la temperatura crítica del dióxido de azufre es 157,5/C. Según esto: a) Para licuar el SO 2 cuando se encuentre a una tem peratura de 200/C se requerirá som eterlo a una presión m uy elevada. b) Se tratará de un gas perm anente. c) Sólo se podrá licuar por com presión a tem peraturas inferiores a 157,5/C. d) Sus fuerzas interm oleculares serán casi nulas. (C ) A-10 - ¿Cual de las siguientes afirmaciones es INCORRECTA

A) B) C) D)

El ion Ca 2 + tiene un radio mayor que el Ca El ion Se 2 - tiene un radio mayor que el ion Br El ion Fe 3 + tiene un radio menor que el Fe El ion I 1 - tiene un radio mayor que el átomo de I

(A)

A-11 - De las afirmaciones siguientes indique la que es falsa: a) Para el ácido nítrico el estado de oxidación del nitrógeno es 5+. b) El ión am onio del sulfato de am onio es un catión m onovalente. c) El ión cloruro presenta m enor radio que el átom o de cloro. d) Las m oléculas con enlace covalente son m alas conductoras de la electricidad

( C)

A-12 Para cada uno de los elementos del Sistema Periódico se cumple que el número atómico:

a) Es el mismo para un ión halógeno con carga negativa y para el gas noble contiguo en el Sistema Periódico b) Es el mismo para el elemento neutro y para el elemento ionizado positiva o negativamente c) Es igual al número de protones del núcleo, pero no siempre coincide con el de electrones del átomo neutro d) Coincide con el número de neutrones del núcleo (B) A-13 Dadas las siguientes configuraciones electrónicas pertenecientes a elementos neutros: A (1s2 2s2 2p2 ); B (1s2 2s2 2p5 ); C (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 ) y D (1s2 2s2 2p4 ), podemos afirmar que a) Los elementos A, B, C y D pertenecen, respectivamente, a los grupos 4ª(ó 14); 7ª(ó 17); 3B(ó 3) y 6ª(ó 16) del Sistema Periódico. b) Todos los elementos pertenecen al segundo período. c) El elemento de mayor radio atómico será el C y el de menor el A d) El elemento de mayor energía de ionización será el B y el de menor el C (D) A-14 Del azufre se afirma que: a) Forma únicamente compuestos covalentes b) Forma únicamente compuestos iónicos, en los que aparece como anión, ya que es muy electronegativo c) Puede actuar con valencias covalentes de dos, cuatro o seis d) Puede actuar con valencias iónicas de +2 y -2 (C)

A - 15 Dadas las siguientes configuraciones electrónicas pertenecientes a elementos neutros: A (1s 2 2s 2

2p 2 ); B (1s 2 2s 2 2p 5 ); C (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ) y D (1s 2 2s 2 2p 4), podemos afirmar que: a) Los elementos A, B, C y D pertenecen, respectivamente, a los grupos 4A; 7A; 3B y 6A del Sistema Periódico. b) Todos los elementos pertenecen al segundo período. c) El elemento de mayor radio atómico será el C y el de menor el B d) El elemento de mayor energía de ionización será el C y el de menor el B (C )


A-16 ¿Qué ion tiene mayor más radio, el Ga+ o el Ga 2 +? A. el Ga+. B. el Ga 2 + C. ambos el mismo. D. no se puede predecir.

(A)


Serie B: ENERGÍA DE IONIZACIÓN, AFINIDAD ELECTRÓNICA, ELECTRONEGATIVIDAD B-1 - La energía de ionización se define como: A) Es la energía que hay que darle a un átomo para ionizarlo. B) Es la energía que deja libre un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental cuando pierde el electrón más débilmente retenido. C) Es la tendencia que tiene un átomo a atraer hacia sí el par de electrones compartidos que conforman su enlace con otro átomo. D) Es la energía que hay que suministrarle a un átomo determinado neutro, gaseoso y en estado fundamental para poder arrancarle el electrón que esté retenido más débilmente. (D ) B-2 -

La energía que es necesario comunicar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón que está más débilmente retenido en dicho átomo recibe el nombre de: A) Afinidad electrónica. B) Electronegatividad. C) Energía electroiónica. D) Potencial de ionización. (D )

B-3 - La energía que desprende un átomo gaseoso, neutro y en estado fundamental cuando capta un electrón para formar un anión en estado gaseoso, recibe el nombre de: A) Afinidad electrónica. B) Electronegatividad. C) Energía electroiónica. D) Energía de ionización. (A) B-4 - La electroafinidad o afinidad electrónica se define como: A) Es la energía que deja libre un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental cuando coge un electrón para convertirse en un ion negativo, en estado gaseoso. B) Es la tendencia que tiene un átomo a atraer hacia sí el par de electrones compartidos que conforman su enlace con otro átomo. C) Es la energía que hay que suministrarle a un átomo determinado neutro, gaseoso y en estado fundamental para poder arrancarle el electrón que esté retenido más débilmente. D) Es la energía que deja libre un átomo cuando se ioniza. (A) B-5 - La medida de la fuerza relativa con la que un átomo determinado atrae la pareja de electrones que forman su enlace con otro átomo recibe el nombre de: A) Electroafinidad B) Electronegatividad. C) Fuerza electroiónica. D) Afinidad electrónica (B) B-6 - La electronegatividad, según Pauling, se define como: A) La media aritmética entre la afinidad electrónica y la energía de ionización. B) La energía que se desprende cuando un átomo gaseoso, neutro y estado fundamental atrae hacia sí los electrones del enlace que forma con otro átomo. C) Una medida de la tendencia que tiene un átomo para atraer hacia sí a la pareja de electrones que conforman su enlace con otro átomo. D) La carga electrónica negativa que adquiere un átomo determinado a causa de la presencia del par de electrones que forman su enlace con otro átomo. (C) B-7 - Si ordenamos de menor a mayor electronegatividad los elementos siguientes: ALUMINIO, MAGNESIO, NITROGENO, POTASIO Y SILICIO, nos quedarán así: A) K < Mg < Al < Si < N B) Mg < K < Al < Si < N C) K < Al < Mg < Si < N D) K < Mg < Al < N < Si (A) B-8 - Si tenemos cuatro elementos cuyas configuraciones electrónicas son las siguientes: A = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; B = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ; C = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 y D 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 y los ordenamos de menor a mayor afinidad electrónica nos quedará: A) A
B) C) D)

C
(B)

B-9 - Si las configuraciones electrónicas de cuatro elementos son: A = 1s 2 2s 2 ; B = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 ; C = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 y D = 1s 2 2s 2 2p 6 3s2 3p5 y los ordenamos de menor a mayor electronegatividad, nos quedará: A) A1s1 ; B=>1s2 2s2 2p6 3s1 ; C=>1s2 ; D=>1s2 2s2 2p5. Si los ordenamos de menor a mayor energía de ionización quedarán: A) B1s2 2s1 ; B=>1s2 2s2 2p1 ; C=>1s2 2s2 2p6 ;D=>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, si los ordenamos de menor a mayor energía de ionización nos quedará: A) A
B-15- Dadas las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos neutros: A, 1s2 2s2 p3; B, 1s2 2s2p5; C, 1s2 2s2 p6 ; D, 1s2 2s2 p6 3s 1 y E, 1s2 2s2 p6 3s2, señale de las siguientes afirmaciones la que crea que es correcta: a) El elemento de mayor afinidad electrónica es el E b) El elemento con mayor carácter metálico es el C c) La afinidad electrónica de B es menor que la de A d) La segunda energía de ionización de A es menor que la segunda de D (D) B-16-Dadas las configuraciones electrónicas de los átomos neutros, pertenecientes a cuatro elementos siguientes: A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; B: 1s 2 2s 2 2p 5 ; C: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; D: 1s 2 2s 2 2p 4 TEST- PROPIEDADES PERIÓDICAS - Página 5 de 9

A) B) C) D)

El de menor potencial de ionización es el elemento D El elemento más reductor o de carácter más metálico es el elemento B El elemento más electronegativo es el elemento C El elemento menos electronegativo es el elemento A

(D)

B-17 - Al avanzar de izquierda a derecha en el segundo periodo del sistema periódico (LI, Be, B, C, N, O, F y Ne) sucede que: A) Disminuye la electronegatividad de los elementos. B) Disminuye la energía de ionización de los elementos C) Disminuye el número de oxidación de los elementos D) Disminuye el radio atómico de los elementos (D) B-18. En cual de los siguientes átomos es mayor su primera energía de ionización? A) Sb B) P C) N D) As

(C )

B-19 : ¿Cual de los siguientes elementos químicos: Li, Br, M g, Cl, tiene mayor potencial de ionización?: A) B) C) D)

Li. Cl. Mg. Br.

(B)

B-20:Dadas las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos neutros A: 1s 2 2s 2 2p 3 ; B: 1s 2 2s 2 2p 5 ; C: 1s 2 2s 2 2p 4; D: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 y E: 1s 2 2s 2 2p 6 3s2 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? a) La segunda energía de ionización de A es menor que la segunda de D b) El elemento de mayor afinidad electrónica es el E c) El elemento con mayor carácter metálico es el C d) La afinidad electrónica de B es menor que la de A (A) B - 21 - Indique, de los elementos que se enumeran a continuación, aquél en el que la relación entre la segunda y primera energía de ionización sea más alta (Datos: números atómicos, Be = 4; Ne = 10; K = 19; O = 8) A - Neon B - Berilio C- Oxígeno D - Potasio (D) B - 22: En una sustancia cuya molécula representaremos por X 2 , con un punto de fusión igual a -209ºC y una energía de disociación igual a 225,8 kcal.mol - 1 , podremos decir que: a) Las fuerzas que mantienen unidas las moléculas en estado sólido, serán débiles. b) El enlace químico de la molécula X 2 puede considerarse un enlace débil. c) Las fuerzas que unen las moléculas de X 2 son más fuertes que las que unen entre sí a los átomos X d) Las fuerzas intermoleculares son de tipo dipolo-dipolo (A) B - 23 : Señale cual es la afirmación correcta sobre los átomos siguientes: N, Na, Al, K, Zn y Ga A - El nitrógeno es el que tiene mayor potencial de ionización B - El Al es el que tiene mayor carácter metálico C - La estructura electrónica más externa del Zn es 4d 10 5s 2 D - El Ga es el que tiene mayor volumen atómico (A) B - 24 ¿Cual de los siguientes elementos químicos: Li, Br, M g, Cl, tiene mayor potencial de ionización?: A) B) C) D)

Li. Cl. Mg. Br.

(B)

B-25 -Dados los elementos Be, B, C y N, ¿en cuál de ellos será mayor la 3ª energía de ionización, E 3 ? a) Be TEST- PROPIEDADES PERIÓDICAS - Página 6 de 9

b) B c) C d) N

(A)

B-26 - El hecho de que la segunda energía de ionización expresadas en kcal/mol sea mayor en el Al (434) que en el Si (377) se puede explicar porque * a) El Si tiene mayor número atómico que el Al b) El Al tiene mayor radio atómico que el Si c) En el Al se arranca un electrón s y en el Si un electrón p d) Ninguna respuesta es correcta (C) B-27 - Los sucesivos potenciales de ionización de un elemento, medidos en electrón-voltios son: 8,3 ; 25,1 ; 37,9 ; 259,3 etc. De acuerdo con estos datos, señale la respuesta correcta respecto a dicho elemento * A - Su configuración electrónica externa será n s 1 B - Su configuración electrónica externa será n s 2 p 1 C- Pertenece al grupo lVA del Sistema Periódico D - Pertenece al 4º período del Sistema periódico (B) B-28 - Indique, de los elementos que se enumeran a continuación, aquél en el que la relación entre la segunda y primera energía de ionización sea más alta (Datos: números atómicos, Be = 4, Ne = 10, K = 19 , O = 8) * A - Neon B - Berilio C- Oxígeno D - Potasio (D) B-29 - El potencial de ionización del hidrógeno es1,36 eV. Si para arrancar un electrón de un átomo de hidrógeno en estado gaseoso se necesita una energía menor que 1,36 eV, significa que: a) El electrón en el átom o de hidrógeno está en su estado fundam ental. b) El electrón en el átom o de hidrógeno está en un estado excitado. c) Es im posible arrancar un electrón a un átom o de hidrógeno con una energía inferior a13,6 eV, lo que significa que se ha com etido un error en el experim ento. d) El hidrógeno se transform a en un átom o diferente. (B) B-30 - A medida que se avanza de derecha a izquierda en el Segundo Periodo del Sistema Periódico. a) Dism inuye el carácter m etálico. b) Aum enta la energía de ionización. c) Aum enta el radio atóm ico. d) Aum enta la afinidad electrónica. (C) B-31 - Tenem os cinco elementos del sistema periódico cuyos números atóm icos son Z = 11, Z = 12, Z = 13, Z = 18 y Z = 19. El orden, de mayor a menor, de la primera energía de ionización es: a) 18>12>13>11>19. b) 18>13>12>11>19. c) 18>12>13>19>11. d) 11>18>12>13>19. (B)

B-32 - Las sucesivas energías de ionización del elemento "A" son: 900, 1.757, 15.849 y 21.007 kJ/mol. Se afirma que dicho elemento: a) Es un metal alcalino . b) Dará con facilidad iones A 3 + c) Es un metal alcalinotérreo. d) Disponiendo tan sólo de esos datos, puede afirmarse que pertenece a un periodo determinado de la. Tabla Periódica. (C ) B-33- ¿Cuál de las siguientes energías de ionización será la más alta? a) La primera energía de ionización del Potasio. b) La primera energía de ionización del Calcio. c) La segunda energía de ionización del Potasio TEST- PROPIEDADES PERIÓDICAS - Página 7 de 9

d) La segunda energía de ionización del Calcio

( C)

B-34 - La afinidad electrónica de un átomo es una medida de su capacidad de atracción de un electrón en fase: a) sólida b) líquida c) gaseosa d) No es una propiedad de los átomos, sino de las moléculas ( C) B-35 - Las sucesivas energías de ionización del elemento "A" son: 900, 1.757, 15.849 y 21.007 kJ/mol. Se afirma que dicho elemento: a) Es un metal alcalino . b) Dará con facilidad iones A 3 + c) Es un metal alcalinotérreo. d) Disponiendo tan sólo de esos datos, puede afirmarse que pertenece a un periodo determinado de la. Tabla Periódica. (C )

B-36 - Dados los elementos Be, B, C y N, ¿en cuál de ellos será mayor la 3ª energía de ionización, E 3 ? a) Be b) B c) C d) N

(A)

B-37 Los sucesivos potenciales de ionización de un elemento, medidos en electrón-voltios son: 8,3; 25,1; 37,9; 259,3 etc. De acuerdo con estos datos, señale la respuesta correcta respecto a dicho elemento: a) Su configuración electrónica externa será ns2 p 1 b) Su configuración electrónica externa será ns 1 c) Pertenece al grupo IVA del Sistema Periódico d) Pertenece al 4º período del Sistema periódico (A) B-38 Indique, de los elementos que se enumeran a continuación, aquél en el que la relación entre la segunda y primera energía de ionización sea más alta: ( Datos: n/ atómicos Be=4, Ne-10, K-19 y O=8 ) a) Neón b) Berilio c) Oxígeno d) Potasio (D) B-40 - Las sucesivas energías de ionización del elemento A son: 900, 1757, 15849 y 21007 kJ/mol. Se afirma que: a) Es un metal alcalino b) Dará con facilidad iones A 3 + e) Es un metal alcalinotérreo d) Simplemente, a la vista de esos datos puede afirmarse que pertenece a un periodo determinado de la Tabla Periódica. (C ) B-41 La afinidad electrónica es definida como: a) una m edida del poder o tendencia de un átom o, dentro de una m olécula, de atraer hacia sí los electrones de su enlace con otro átom o b) una m edida de la variación de energía que tiene lugar cuando un átom o en estado gaseoso adquiere un electrón c) las dos respuestas anteriores son falsas (B) B-42 Los cuatro primeros potenciales de ionización (en voltios) de un elemento son: 6,1; 11,9; 51,2 y 67,2.

De acuerdo con dichos datos, podemos determinar, que el peso equivalente más probable de dicho elemento cuando forma un compuesto con el cloro es: a) Masa atómica / 1. b) Masa atómica / 2. c) Masa atómica / 3. TEST- PROPIEDADES PERIÓDICAS - Página 8 de 9

d) Masa atómica / 4.

(B)

B-43 - Dados los elementos Be, B, C y N, ,en cuál de ellos será mayor la 3ª energía de ionización, E 3 ? DATOS: Números atómicos: Be=4; B=5; C=6 y N=7 a) Be b) B c) C d) N (A)

B-44 Escribir los siguientes elementos en orden creciente de potencial de ionización: F, P, K, Cs a. K, Cs, P, F b. F, P, K, Cs c. Cs, F, K, P d. Ce, K, P, F (D)

B-45 Los elementos B, Si, As, Te y At deben de tener una electronegatividad.. a) muy parecida b) muy diferente. c) muy baja d) negativa

(A)

B-46 ¿Qué tipo de iones suelen formar los elementos Sc, Y y La? a) M - monovalente negativo b) M + monovalente positivo c) M 3- trivalente negativo d) M 3+ trivalente positivo

(D)


RADIOACTIVIDAD - PREGUNTAS TIPO TEST A- CONCEPTOS GENERALES SOBRE RADIACTIVIDAD B- ISOTOPOS C- TIPOS Y PROPIEDADES DE LAS RADIACCIONES D- REACCIONES NUCLEARES E- VIDA MEDIA

A- CONCEPTOS GENERALES SOBRE RADIACTIVIDAD A-01 - ¿A qué se denomina masa crítica en las reacciones de escisión nuclear? a) Masa por debajo de la cual el proceso radioactivo tiene lugar b) Masa por debajo de la cual el proceso radiactivo no tiene lugar c) Ninguna de las anteriores

(B)

A-02 - En una reacción nuclear se entiende como «masa crítica»: a) A la cantidad mínima de neutrones necesaria para que se produzca una fisión nuclear. b) A la cantidad mínima de núclido necesaria para que se produzca una fusión nuclear. c) A la cantidad mínima de núclido necesaria para que se produzca una fisión nuclear . d) A la masa atómica correspondiente al elemento límite, a partir del cual los elementos sucesivos se desintegran por radiactividad natural. (C ) A-03 - Indicar cuál de las siguientes frases es verdadera. a) Cuando núcleo radioactivo emite una partícula gamma permanece invariable el número atómico y el número másico. b) Los llamados RSU son los más peligrosos entre los residuos industriales. c) Las partículas son electrones a gran velocidad emitidos por el núcleo. (A)

TEST- RADIACTIVIDAD - Página 1 de 6

B - ISOTOPOS B-01 - Los átomos de 14 7 N y de 16 7 N: a) Poseen diferente comportamiento químico, análogo al de dos elementos químicos distintos. B) En una reacción nuclear, bombardeados por las mismas partículas, darán el mismo tipo de productos. C) El número de nucleones de dichos átomos es diferente, como diferentes son sus núcleos. D) Poseen distinto número másico A, pero el mismo número de neutrones. ( C) B-02.- ¿Cuál de los siguientes pares de núclidos son isobaros?: a) 81 34 Se ; 85 34 Se b) 81 33 As ; 81 34 Se C) 14 7 N ; 15 7 N d) 85 38 Se ; 84 39 Y (B) B-03 - Los átomos de

y de

:

a) Poseen diferente comportamiento químico, análogo al de dos elementos químicos distintos. b) En una reacción nuclear, bombardeados por las mismas partículas, darán el mismo tipo de productos. c) Poseen distinto número másico A, pero el mismo número de neutrones. d) Poseen diferente número de nucleones . (D)


C- TIPOS Y PROPIEDADES DE LAS RADIACCIONES C-01 - Las partículas nucleares

se definen como: a) Electrones de alta velocidad em itidos por el núcleo b) Núcleos de helio-4 de alta velocidad c) Radiaciones electrom agnéticas

(B)

C-02 - ¿Cual de las siguientes emisiones radiactivas no es desviada por campos eléctricos y magnéticos? a) partículas b) partículas c) positrones d) rayos

(D)


D - REACCIONES NUCLEARES D-01 - La reacción 238 92 U —> 234 90 Th + 4 2 He a) Radiactividad natural b) Fusión c) Bombardeo d) Fisión

es una reacción de:

(A)

D-02 - Por desintegración radiactiva del 215 83 Bi se obtiene 215 84 Po y se produce une emisión de: a) Una partícula alfa b) Una partícula Beta c) Radiacción gamma d) Un neutrón (B) D-03 - Señale la respuesta que considere correcta. Al bombardear desprende un neutrón y el a)

b)

con una partícula

se

se transforma en: c)

d)

(D)

D-04 - Un elemento X se ha obtenido bombardeando

con neutrones, y en el curso de la reacción

se obtiene también una partícula por cada átomo de aluminio. Posteriormente el elemento X se desintegra espontáneamente hasta otro elemento y con emisión de un electrón. Con estos datos podemos afirmar que los elementos desconocidos son: a) X =

; Y=

b) X =

;Y=

c) X =

; Y=

d) X =

; Y=

(D)

D-05 - Por desintegración radiactiva del

se obtiene

y se produce la emisión de:

a) Una partícula b) Una partícula c) Radiación d) Un neutrón

(A)

D-06 - Dadas las reacciones nucleares:

+ +

–>

+

–>

–> + +

+

+

+2 +3

puede afirmarse que: a) Constituyen una serie de reacciones nucleares en cadena del isótopo de uranio 235. b) La masa se conserva en cada una de las reacciones de la serie, por emitirse el mismo tipo de partículas que se emplean como proyectiles. c) Por bombardeo con neutrones, el U-235 se escinde en dos fragmentos y la forma en que tiene lugar la fisión del núcleo es variable. d) Tales reacciones constituyen las reacciones básicas de la bomba de fusión nuclear. (C ) D-07 - La reacción a) Radiactividad natural b) Fusión c) Bombardeo d) Fisión

una reacción de:

(B) TEST- RADIACTIVIDAD - Página 4 de 6

D-08 - En una reacción nuclear se entiende como «masa crítica»: a) A la cantidad mínima de neutrones necesaria para que se produzca una fisión nuclear. b) A la cantidad mínima de nucleones necesaria para que se produzca una fusión nuclear. c) A la cantidad mínima de núclido necesaria para que se produzca una fisión nuclear. d) A la masa atómica correspondiente al elemento límite, a partir del cual los elementos sucesivos se desintegran por radiactividad natural. ( C) D-09 - El núcleo de

se desintegra a

por:

a) Emisión de una partícula b) Emisión de una partícula c) Emisión de una partícula

y captura un electrón

d) Emisión de una partícula

y captura de un electrón

D-10 - El bombardeo con neutrones de

nos produce una particula

(A) y además:

a) El núcleo de b) El núcleo de

y una partícula

c) El núcleo de d) El núcleo de

y una partícula

(A)

D-11 Analizada una muestra radiactiva activa se encuentra que sólo contiene 84Po y 82Pb. ¿Cuál o cuáles de los siguientes procesos puede estar sufriendo? : (A) Emisión de partículas

.

(B) Emisión de partículas . (C ) Captura de electrones. a) Sólo el proceso (A) b) Sólo el proceso (B) c) Los procesos (A) y (C ) d) Los procesos (B) y (C )

(D)


E- VIDA MEDIA E-01 - El Estroncio-90 tiene una vida media de 29 ,Cuantos años han de pasar para que de una muestra de dicho isótopo quede sólo el 12,5% de su masa inicial?: a) 29 b) 58 c) 87 d) 100 ( C)

E-02 - La vida media (t1/2) de una sustancia que desaparece siguiendo una cinética de primer orden, es igual a 34,0 s. ¿Cuánto tiempo se requerirá para que la concentración de la sustancia disminuya hasta un 25% del valor inicial?. a) 11 s b) 68 s c) 102 s d) 272 s ( B) E-03 - La vida media (t1/2) del C-14, utilizado para conocer la antigüedad de muchos fósiles y objetos arqueológicos y que se descompone siguiendo una cinética de primer orden, es igual a 1240 años. ¿Qué antigüedad aproximada tendrá una muestra cuya emisión es de un 6,2% del de una muestra orgánica actual?. a) 1250 años b) 2500 años c) 3750 años d) 5000 años (D)


EL ENLACE QUÍMICO - PREGUNTAS TIPO TEST Grupo A - PROPIEDADES GENERALES DE COMPUESTOS Grupo B -: PROPIEDADES GENERALES DE LAS MOLÉCULAS Grupo C - CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE MOLÉCULAS. ORBITALES MOLECULARES. ORDEN DE ENLACE Grupo D - TIPOS DE ENLACE: Grupo E - ENLACE IÓNICO: Grupo F - ENLACE COVALENTE. HIBRIDACIÓN DE ORBITALES. Grupo G - ENLACE METÁLICO: Grupo H - ENLACES INTERMOLECULARES:

Grupo A - PROPIEDADES GENERALES DE COMPUESTOS A-01 - Dada la serie de sustancias KI, AlI 3 , I 2 y K, señálese la proposición correcta: a) La que conduce la electricidad en estado sólido es el KI. b) La de punto de fusión más alto es el AlI 3 , ya que es un sólido molecular. c) La más dura es el K. d) El I 2 y el AlI 3 dan lugar a sólido moleculares.

A-02 ¿Cuál de los siguientes sólidos tiene más bajo punto de fusión? A. amalgama de dentista 70% Hg, 30% Cu B. naftalina antipolilla C10H8 C. carburo de silicio SiC D. cloruro de rubidio RbCI

(D)

(B)

TEST- ENLACES QUÍMICOS - Página 1 de 24

Grupo B -: PROPIEDADES GENERALES DE LAS MOLÉCULAS B-01- Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2,1 ; O: 3,5 ; Na: 0,9 ; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cual de los siguientes enlaces es más polar? A) H-O B) H-Na C) H-S D) H-Cl (A) B - 02: En una sustancia cuya molécula representaremos por X 2 , con un punto de fusión igual a -209ºC y una energía de disociación igual a 225,8 kcal.mol - 1 , podremos decir que: a) Las fuerzas que mantienen unidas las moléculas en estado sólido, serán débiles. b) El enlace químico de la molécula X 2 puede considerarse un enlace débil. c) Las fuerzas que unen las moléculas de X 2 son más fuertes que las que unen entre sí a los átomos X d) Las fuerzas intermoleculares son de tipo dipolo-dipolo (A) B-03 - De los siguientes metales alcalinotérreos, dados en orden creciente de número atómico, Be, Mg, Ca y Ba, se afirma que: a) Todos forman únicamente compuestos iónicos. b) El de mayor punto de fusión es el Be. c) El de óxido con mayor carácter básico es el Ca. d) El más reductor es el Mg. (B) B-04 - Indicar en cuál de las siguientes especies, la relación de radios es mayor: a) O - /O b) O 2 + /O c) O + /O d) O 2 - /O

(D)

B-05 - Las energías de enlace de las moléculas de Br 2 , H 2 y HBr son, respectivamente, de 193,87; 436,00 y 365,7 kJ/mol. De los siguientes enunciados señale el que considere correcto. a) La molécula de Br2 es más estable que las moléculas de H2 y HBr. b) La molécula mas estable es la de H2. c) El calor de formación de una molécula de Br2 es mayor que el calor de formación de una molécula de H2. d) El calor de formación de una molécula de HBr se obtiene como media aritmética de los calores de formación del bromo e hidrógeno. (B ) B -06 ¿Cuál de los siguientes iones tiene el radio iónico más pequeño?(Datos: Números atómicos: 0=8; Na=11; AI=13; S=16) a) Na + b) AI 3 + c) O 2 d) S 2 (A)

B-07

De los siguientes compuestos: M gCI 2 , AICI 3 y SiCI 4 : a) el m enos iónico será el MgCI 2 b) el m ás estable será el AICl 3 . e) el de punto de fusión m ás alto será el SiCI 4 d) Ninguna de las aseveraciones anteriores es correcta

(B)


C - CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS DE MOLÉCULAS. ORBITALES MOLECULARES. ORDEN DE ENLACE C-1 De las siguientes moléculas o iones, CN, N2, NO y O 2 2 + , sabiendo que los números atómicos son C=6, N=7 y 0=8, se podrá predecir, según el modelo del orbital molecular, que la primera energía de ionización será menor en: a) CN b) N2 c) NO d) O 2 2 + ( C) C - 2 De las siguientes proposiciones acerca de los orbitales moleculares, señale la que considere correcta: a) El orbital enlazante tiene siempre mayor contenido energético que su correspondiente orbital antienlazante. b) Una pareja de orbitales atómicos s-s , da lugar a un orbital molecular enlazante,

, y otro antienlazante

c) La pareja de orbitales atómicos p-p da siempre lugar a orbitales moleculares de tipo d) El orbital molecular

.

de la molécula de O 2 tiene distinto contenido energético que el orbital (D )

C - 3 El paramagnetismo es una propiedad: a) Exhibida sólo por el hierro, cobalto y níquel en estado sólido. b) Observada siempre que un átomo o ión tiene un número impar de electrones. c) Experimentada por sustancias que tienen electrones desapareados. d) Presente sólo en elementos de transición.

(C )

C - 4 De las siguientes proposiciones acerca de los orbitales moleculares, señale la que considere correcta: a) Dos orbitales atómicos s, darán lugar a un orbital molecular enlazante y a otro antienlazante b) Un orbital molecular proviene siempre de la combinación de orbitales atómicos s. c) Un orbital enlazante tiene siempre mayor contenido energético que su correspondiente antienlazante. d) Ninguna de las propuestas anteriores es correcta. (D) C - 05 De acuerdo con la teoría de orbitales moleculares ¿en cuál de las siguientes especies químicas será más fuerte el enlace oxígeno-oxígeno?: ( Dato: Número atómico del oxígeno = 8 ) a) b) c) d)

(D)

C-06 - Si los números atómicos del Cl y del O son, respectivamente, 17 y 8, el sentido creciente (de menor a mayor) según el orden de enlace de las especies químicas Cl 2 , O 2 y O 2 + es: a) Cl 2 ; O 2 + ; O 2 b) Cl 2 ; O 2 ; O 2 + c) O 2 + ; Cl 2 ; O 2 d) O 2 + ; O 2 ; Cl 2 (B) C-07 (*) Dadas las configuraciones electrónicas de las moléculas de Br2 y 02 : Br2: KKLLMM (

O2: KKLLMM (

)2(

)2(

)2 (

)2 (

)2 (

)2 (

)2 (

)2 (

)2 (

)2 (

)2 (

)1 (

)2

)1

Podemos afirmar que: TEST- ENLACES QUÍMICOS - Página 3 de 24

a) El mayor orden de enlace corresponde a la molécula de Br2, ya que tiene más electrones. b) El orden de enlace es mayor para el oxígeno, ya que tiene menor número de electrones. c) En el Br2 la energía del enlace es mayor, pues la distancia de enlace también es mayor. d) Ninguna de las aseveraciones anteriores es correcta.

(B)

C-08 - Las configuraciones electrónicas externas de las moléculas Cl 2,O 2 y del ion O2+; son: Cl 2: (

)2(

O 2: (

)2 (

O2+ : (

)2(

)2 ( )2 ( )2 (

)2 ( )2 ( )2 (

)2 ( )1 ( )2 (

)2 (

)2 (

)2

)1 (

)0

)1 )2 (

Según esto: a) El m ayor orden de enlace corresponde al Cl 2,ya que tiene m ás electrones. b) En ninguna existe param agnetism o, pues no hay electrones desapareados. c) En el O2+ , el orden de enlace es m ayor que en el O2 , con lo cual la distancia de enlace es m ayor en este últim o. d) En el O2 existe un doble enlace que equivale a la sum a de dos enlaces sim ples.

(C )


D- TIPOS DE ENLACES D-1 - Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser: A) Iónico y covalente. B) Iónico, covalente y metálico. C) Iónico, covalente, metálico y por fuerzas de Van der Waals. D) Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Van der Waals y por puente de hidrógeno.

(B)

D-2 - Cuando dos átomos se unen solapandose un orbital "s" de uno de los átomos con un orbital "p" del otro, se formará entre ellos un enlace de tipo: A) Siempre de tipo " ". B) "

" o bien "

C) Siempre de tipo "

", según la orientación del orbital "p" . ".

D) Se formará un orbital híbrido "sp"

(A)

D-3 - Cuando dos átomos se unen solapandose un orbital "p" de uno de ellos con un orbital "p" del otro, entre ellos aparecerá un enlace de tipo: A) Siempre de tipo " ". B) "

" o bien "

C) Siempre de tipo "

", según la orientación del orbital "p" . ".

D) Se formará un orbital híbrido "sp 2 "

(B)

D-4 - Un elemento A tiene dos electrones en su última capa, y otro elemento B presenta en su capa de valencia la configuración 3s 2 3p 5 . Si estos dos elementos se combinan entre sí, la posible fórmula del compuesto que originan será: A) AB B) A 2 B C) AB2 D) A7B2 (C ) D-5 - Para que se pueda formar un enlace es necesario que: A) Tenga lugar una disminución de la energía del sistema B) Se produzca una hibridación de orbitales. C) Se produzca una transferencia de electrones entre los átomos que van a enlazarse. D) Se produzca un solapamiento de orbitales.

(A)

D-6- ¿En cual de los compuestos siguientes tiene un enlace fundamentalmente iónico? A) H 2 O B) C Cl 4 C) BeH 2 D) NaI

(D)

D-7: Indicar la afirmación correcta basándose en la electronegatividad de los elementos señalados, en cuanto al tipo de enlace que se formará entre los elementos que se indican: A) El Ca y el O forman un enlace covalente polar B) El H y el Cl forman un enlace iónico C) El K y el F forman un enlace iónico D) El H y en Br forman un enlace covalente apolar (C ) D-8- Dadas las siguientes sustancias en estado sólido: NaCl, C Cl 4 , SiO 2 ; CO 2 , CH 4 y H 2 O, señale la proposición que considere correcta entre las siguientes: A) En las sustancias C Cl 4 , CO 2 , y CH 4 en estado sólido, las fuerzas intermoleculares de atracción son debidas principalmente a fuerzas de Van der Waals B) El NaCl y el SiO 2 dan lugar a sólidos iónicos C) El C Cl 4 , CH 4 y H 2 O presentan enlaces intermoleculares por puente de hidrógeno D) El SiO 2 y el CO 2 dan lugar a compuestos sólidos covalentes o sólidos atómicos (A) D-9 Indique la afirmación correcta, basándose en la electronegatividad de los elementos señalados: “Se TEST- ENLACES QUÍMICOS - Página 5 de 24

formará entre ... A) El Ca y el O un enlace parcialmente covalente o covalente polar B) El H y el Cl un enlace iónico C) El K y el F un enlace iónico D) El H y el Br un enlace covalente puro o apolar

(C )

D - 10 Se com binan dos elemento A y B cuyas configuraciones electrónicas son respectivam ente,1 s 2 2s 2 p 6 3s 1 y 1s 2 2s 2 p 4, para formar un nuevo compuesto C. El compuesto C, que se forme más probablemente, será: a) Insoluble en agua b) Un sólido de bajo punto de fusión c) Un sólido buen conductor de la electricidad d) Buen conductor de la electricidad sólo fundido (D)

D - 11 Señale la respuesta que no sea correcta. El compuesto formado por dos elemento A y B cuyos números atómicos respectivos son 11 y 9: A - Será un compuesto iónico B - Tendrá bajo punto de fusión C- Tendrá elevado el punto de ebullición D - Será buen conductor de la electricidad fundido (B) D-12 - Los halógenos debido al carácter apolar de sus moléculas: * a) Son muy solubles en agua pero insolubles en disolventes orgánicos. b) Son muy solubles en agua y en los disolventes orgánicos. c) La mayoría reaccionan con el agua produciéndose una auto oxidación-reducción. d) Todos reaccionan con el agua formando el hidrácido correspondiente.

(C)

D-13 - Cuatro elementos distintos tienen las siguientes configuraciones: A: 1s 2 2s 2 2p 2 B: 1s 2 2s 2 2p 5 C: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 D: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ¿Cuáles son las fórmulas de los com puestos que B puede formar con todos los dem ás: a) AB 4 , CB 3 , DB b) AB 4 , CB, DB 3 c) A 2 B, C 3 B, D 2 B d) A 2 B, CB, BD 3

(B)

D-14 - Sólo una de las afirmaciones siguientes es CIERTA: a) El anión brom uro tiene un radio m enor que el del átom o de brom o. b) Un com puesto iónico tiene grandes posibilidades de ser soluble en agua. c) El agua es líquida porque se trata de un com puesto covalente. d) La unión entre dos átom os de sodio es de tipo covalente.

(B)

D-15 - El cesio está a la izquierda en el sistema de periodos y el cloro a la derecha, lo que implica que sea falso: a) El cloruro de cesio es un sólido iónico. b) El cloro del cloruro de cesio es un anión. c) El radio del cesio del com puesto y el del cesio como elem ento son diferentes. d) El punto de fusión del com puesto ha de ser bajo. D-16 - Una de las afirmaciones siguientes es correcta: a) Una probeta es un recipiente de laboratorio para guardar gases. b) La m olécula de agua es polar. c) Utilizam os una bureta para dosificar el cobre m etálico necesario para una reacción. d) La fórm ula CuS corresponde a la de un sulfato.

(D)

(B)

D-17 - De las siguientes parejas de sustancias puede decirse que: a) El CO 2 y el SiO 2 tienen puntos de fusión parecidos, ya que el C y el Si pertenecen al m ism o grupo del sistem a periódico. b) El oro tiene un punto de fusión m ás alto que el del cesio. c) El sodio es m ás duro que el crom o. TEST- ENLACES QUÍMICOS - Página 6 de 24

d) En la m olécula de oxígeno la energía de enlace es m ayor que en la de nitrógeno.

(B)

D-18 - De los compuestos que a continuación se indican, es preferentemente iónico el:

a) C Cl 4 b) BeH 2 c) KBr d) H 2 O

( C)

D-19 - Dada la configuración electrónica de un elemento 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 deducir si tenderá a formar: a) enlace iónico y covalente; b) enlace iónico y metálico; c) enlace metálico y covalente (B)

D-20 (*) ¿Cuántos enlaces

a) b) c) d)

12 10 14 18

y6 y7 y4 y4

y

hay en el compuesto:

(D)

D-21 Se com binan dos elemento A y B cuyas configuraciones electrónicas son respectivam ente, 1 s 2 2s 2 p 6 3s 1 y 1s 2 2s 2 p 4, para formar un nuevo compuesto C. El compuesto C, que se forme más probablemente, será: a) Insoluble en agua b) Un sólido de bajo punto de fusión c) Un sólido buen conductor de la electricidad d) Buen conductor de la electricidad sólo fundido (D) D-22 : Dadas las configuraciones electrónicas de los siguientes átom os neutros: A: 1s 2 2s 2 2p 5 . B: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 C: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 de las siguientes proposiciones, señale la que considere correcta: a) Los elem entos A y B form arán un com puesto predom inantem ente iónico y de fórm ula em pírica AB 2 . b) Los elem entos A y C form arán un com puesto covalente con bastante carácter iónico y de fórm ula em pírica A 3 C. c) Los elem entos B y C form arán un com puesto predom inantem ente covalente y de fórm ula em pírica B 3 C. d) Ninguna de las proposiciones anteriores es correcta. (D)


E - ENLACE IÓNICO E-1 - Para que entre dos átomos exista un enlace iónico: A - Ambos deben tener una electronegatividad semejante. B - Uno debe tener una afinidad electrónica alta y otro un potencial de ionización baja. C - Uno de ellos debe tener una electroafinidad alta y el otro, debe tener una energía de ionización alta. D - Solamente puede darse entre un halogeno y un alcalino. (B) E-2 - El índice de coordinación en una red cristalina, se define como: A - El número de ligandos que rodean al ion central en un complejo o compuesto de coordinación que se encuentre cristalizado. B - El número de iones de cada signo que hay en la celda unidad de la red cristalina. C - El número de iones de un signo que rodean a otro ion de signo contrario. D - El número de átomos de cada elemento rodean a cada átomo del otro elemento que forma el compuesto. (C) E-3 -

El número de iones de un signo que rodean a otro ion de signo contrario en una red cristalina recibe el nombre de: A - Valencia iónica de ese segundo ion. B - Energía reticular de esa red cristalina. C - Indice de coordinación del segundo ion. D - Constante de Madelung de dicha red cristalina. (C)

E-4 - La energía reticular de una red cristalina se define como: A - La energía necesaria para formar un mol del compuesto a partir de sus elementos componentes en su forma más estable a 25°C y 1 atm. B - La energía necesaria para formar un mol del compuesto cristalino sólido a partir de los iones positivos y negativos en estado gaseoso. C - La energía necesaria para formar un mol del compuesto cristalino sólido a partir de los iones positivos y negativos que lo forman en estado sólido. D - La energía necesaria para formar una molécula del compuesto iónico, en estado sólido, a partir de los átomos que lo componen, estos en estado gaseoso. (B) E-5 -

Dados los compuestos : NaCl ; CsCl ; CsF ; CaI 2 , si los ordenamos de menor a mayor carácter iónico, nos quedará: A - CaI2 < CsF < CsCl < NaCl B - CaI2 < NaCl < CsCl < CsF

C - CaI2 < CsCl < NaCl < CsF D - CsCl < CaI2 > NaCl < CsF (B) E-6 - Si ordenamos de menor a mayor carácter iónico los siguientes compuestos: A: RbI ; B: NaI ; C: MgS ; D: CsCl , nos quedará: a - MgS < NaI < RbI < CsCl b - MgS < RbI < NaI < CsCl c - MgS < NaI < CsCl < RbI d - NaI < MgS < RbI < CsCl (A) E-7 - De las siguientes propiedades, indicar cual de ellas NO corresponde a un compuesto iónico: 1: Duros; 2: Solubles en agua; 3: Conducen la corriente eléctrica sólidos y fundidos ; 4: Frágiles; 5: Solubles en alcohol. TEST- ENLACES QUÍMICOS - Página 8 de 24

abcd-

1: Duros 4: Frágiles 3: Conducen la corriente eléctrica sólidos y fundidos 5: Solubles en alcohol (C)

E-8 - Dados los compuestos: Ag 2 S ; CuCl 2 ; HCl ; Na 2 S y Al 2 O 3 podemos decir de ellos que: a - Todos tienen carácter iónico. b - Solamente tienen carácter iónico los CuCl 2 y el Na 2 S c - Ninguno de ellos tiene carácter iónico. d - Todos tienen carácter iónico, excepto el H Cl (D) E-9 - De la energía reticular de un compuesto iónico podemos decir que: A - Es la energía desprendida en la formación de un mol de un compuesto cristalino iónico a partir de los iones que lo constituyen en estado gaseoso. B - Es el calor de formación de los iones gaseosos a partir de sus elementos componentes en su forma más estable a 25°C y 1 atm. C - Es la energía necesaria para disociar un mol del compuesto iónico en sus elementos componentes en estado gaseoso. D - Es la energía que se desprende al formarse un mol del compuesto cristalino a partir de los átomos que lo componen en estado gaseoso. (A) E-10 - El FLUOR (Z =19) y el SODIO (Z = 11) se unen dando un compuesto del cual podemos decir que se forma: A -Por transferencia de un electrón de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor. B - Por transferencia de dos electrones de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor C - Por compartición de un par de electrones procedentes uno del átomo de sodio y otro del átomo de flúor. D - Por compartición de dos electrones procedentes ambos del átomo de sodio. (A) E-11 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es cierta: A - La molécula de cloruro de sodio es ionica al 100% B - Una molécula es tanto más ionica cuanto mayor sea la diferencia entre los números de oxidación de sus componentes. C - En general, entre dos compuestos semejantes, al aumentar el porcentaje de carácter covalente de su enlace, disminuye su punto de fusión. D - Cuanto menor es el radio de un anión, más se polariza por efecto de un catión determinado. (C) E-12 - El CsCl(s) es un sólido iónico, por lo que podemos decir de él que: A - Su red cristalina está formada por iones, por lo que es buen conductor de la electricidad en este estado. B - Es frágil. C - Como el catión es pequeño y el anión es grande, el índice de coordinación de la red cristalina es muy pequeño. D - Que las moléculas de cloruro de cesio forman la red cristalina al unirse entre sí por medio de fuerzas de Van der Waals. (B)

E-13 - Indica cual de los siguientes compuestos es ionico: A - HCl B - NaBr C - CS 2 D - N2O (B) E-14 - Entre los siguientes compuestos, señala aquel cuyos enlaces presenten un mayor carácter ionico: A - RbCl B - NaI C - MgO D - CsF TEST- ENLACES QUÍMICOS - Página 9 de 24

(D) E-15 - Señala cual de los siguientes compuestos no es iónico: A - Ag 2 SO 4 B - CuCl 2 C - HCl D - Na 2 S (C)

E-16 - La energía reticular de un compuesto iónico se define como: A - Es la energía desprendida en la formación de un mol de un compuesto iónico cristalino a partir de los iones que lo constituyen en estado gaseoso. B - Es la energía de formación de los iones gaseosos a partir de sus elementos en estado normal. C - Es la energía necesaria para disociar un mol del compuesto iónico en sus elementos. D - Es la energía de formación de un mol del compuesto iónico a partir de los elementos que lo componen en estado normal. (A) E-17 - Para que dos átomos "A" y "B" se unan mediante un enlace iónico es necesario que: A - La afinidad electrónica del elemento menos electronegativo sea muy elevada. B - Que se transfieran electrones del elemento más electronegativo al menos electronegativo. C - Que la electronegatividad de ambos elementos sea muy diferente. D - Que el tamaño de los átomos que van a enlazarse sea similar. (C) E-18 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es falsa: A - Los compuestos iónicos son siempre sustancias aislantes, sea cual sea su estado físico. B - En un compuesto iónico la energía del conjunto de iones ya cristalizados es menor que la del mismo conjunto de iones antes de cristalizar. C - Un compuesto iónico no forma verdaderas moléculas. D - En un compuesto iónico cada uno de los iones que forman el cristal está ligado a todos los iones de signo contrario que lo rodean (A) E-19 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es falsa: "El enlace iónico ..." A - Es como un enlace covalente heteropolar llevado al extremo. B - Forma redes cristalinas C - Forma unidades moleculares individuales. D - Se efectúa entre elementos muy separados en la tabla periódica. (C) E-20- Se conoce como energía reticular de un compuesto iónico: A - A la energía desprendida en la formación de un ion del compuesto iónico cristalino a partir de los iones constituyentes en fase gaseosa. B - A la energía necesaria para disociar un mol del compuesto cristalino en sus elementos constituyentes C - Al calor de formación de los iones gaseosos a partir de sus elementos en su estado normal D - Al calor de formación del retículo cristalino a partir de sus elementos en el estado normal (A)

E-21 - Dadas las sustancias: RbCl, HCl, CS 2 ; MgO indique cual es la de mayor carácter iónico: A - RbCl B - HCl C - CS 2 D - MgO (A)

E-22 -De los siguientes compuestos: P Cl 5 ; Si Cl 4 ; , C Cl 4 y B Cl 3, el de mayor carácter iónico será: * TEST- ENLACES QUÍMICOS - Página 10 de 24

a - P Cl 5 b - Si Cl 4 c - C Cl 4 d - B Cl 3

(B)

E-23 - Señale la respuesta que no sea correcta. El compuesto formado por dos elemento A y B cuyos números atómicos respectivos son 11 y 9: a) Será un compuesto iónico b) Tendrá bajo punto de fusión c) Tendrá elevado el punto de ebullición d) Será buen conductor de la electricidad fundido (B)

E-24 - Dadas las reacciones: Li ( g ) + F ( g ) –> Li + ( g ) + F - ( g ) - 40 kcal. Li ( g ) + F ( g ) –> Li + F - ( g ) + 137 kcal. Li ( g ) + F ( g ) –> Li + F - ( s ) + 244 kcal. Li ( g ) + ½ F 2 ( g ) –> Li + F - ( s ) + 149 kcal. podemos afirmar que: a) La energía de atracción electrostática debida a las fuerzas de atracción que se ejercen entre los iones negativos de flúor y los iones positivos de litio es igual a 149 kcal/mol. b) La energía de enlace del fluoruro de litio es igual a -40 kcal/mol. c) La energía de red del cristal de fluoruro de litio es igual a 244 kcal/mol. d) El calor de formación del fluoruro de litio es igual a 137 kcal/mol. (C )

E -25 La formación de cloruro de sodio es una reacción exotérmica. Tres de las etapas de su ciclo de Born-Haber son las siguientes: 1) Na (s) —> Na ( g ) 2) Na ( g ) —> Na + ( g ) + 1e 3) Na + ( g ) + Cl - ( s ) —> Na + CI - ( s ) ¿En cuál o cuáles de ellas se libera energía? a) En la 1 y 3 b) En la 2 c) En la 3 d) En todas ( C) E-26 Dadas las reacciones: Li(g) + F(g) —> Li + (g) + F - (g) - 40 Kcal Li(g) + F(g) —> F - Li + (g) + 137 kcal. Li + (g) + F - (g) —> F - Li + (s) + 244 kcal. ½ F 2 (g) + Li(s)—> F - Li + (s) + 149 kcal. podemos afirmar que: a) La energía de atracción electrostática debida a las fuerzas de atracción que se ejercen entre los iones negativos de flúor y los iones positivos de litio es igual a 149 kcal/mol. b) La energía de enlace del fluoruro de litio es igual a -40 kcal/mol. c) La energía de red del cristal de fluoruro de litio es igual a 244 kcal/mol. d) El calor de formación del fluoruro de litio es igual a 137 kcal/mol. (C ) E-27 - Se conoce como energía reticular de un compuesto iónico: a) A la energía desprendida en la form ación de 1 m ol de com puesto iónico cristalino, a partir de los iones constituyentes en fase gaseosa. b) A la energía necesaria para disociar 1 m ol de com puesto cristalino, en sus elem entos constituyentes. c) Al calor de form ación de los iones gaseosos a partir de sus elem entos en estado norm al. d) Al calor de form ación del retículo cristalino iónico a partir de sus elem entos en estado norm al.

(A)

E-28 Considérese que se aproximan mutuamente los iones Cs+g y F-g desde el infinito hasta la distancia de TEST- ENLACES QUÍMICOS - Página 11 de 24

equilibrio para formar la molécula Cs+F- g. Ese proceso... A. requiere que se suministre energía. B. desprende energía. C. no se puede decir si requiere o desprende energía. D. no va acompañado de un cambio de energía apreciables.

(B)

E-29 Una de las siguientes proposiciones contradice las reglas de Fajans: A. El NaCI debería tener un punto de fusión más alto que el Ca2CI. B. El MgCl2 debería tener un punto de fusión más bajo que el BaCl2. C. El CaF2 debería tener un punto de fusión más bajo que el CaBr2. D. El CuCI debería tener un punto de fusión más bajo que el NaCI.

(C )

E-30 La constante de Madelung es un factor que se utiliza para calcular teóricamente... a) la valencia iónica teórica b) el valor de la fuerza de Van der Waals. c) el tipo de red cristalina d) la energía reticular.

(D)

E-31 Un enlace A–B tendrá mayor carácter iónico... a) cuanto menor sea la diferencia de electronegatividad entre A y B b) cuanto mayor sea el número cuántico principal. c) cuanto mayor sea el momento dipolar de la molécula d) cuanto más electropositivos sean los elementos.

(C )


F - ENLACE COVALENTE. HIBRIDACIÓN DE ORBITALES F-1 -

La geometría que presentan las moléculas de agua, amonio y tetracloruro de carbono son, respectivamente: A - Todas piramidales. B - Lineal, piramidal y tetraédrica, respectivamente. C - Angular, tetraédrica y tetraédrica, respectivamente. D - Angular, piramidal y tetraédrica, respectivamente. (C)

F-2 - En un átomo de carbono que presenta la hibridación sp3 , la mejor forma de representar sus enlaces es: A - Hacia los vértices de un cuadrado B - Hacia los vértices de un tetraedro regular. C - Hacia los vértices de una pirámide cuadrangular. D - Hacia los vértices de un rombo. (B) Sabemos que en el átomo de carbono se produce una hibridación de tipo sp 3. La mejor forma de representar sus enlaces es: A - Hacia los vértices de un tetraedro regular. B - Hacia las partes positiva y negativa de los ejes X e Y. C - Hacia los vértices de una pirámide cuadrangular regular. D - En la dirección de los cuatro puntos cardinales. (A) F-4 - Un enlace entre dos átomos en el cual uno solo de ellos aporta electrones, podemos decir que es un enlace: A - Iónico dativo. B - Fuerte C - Parcialmente covalente. D - Covalente coordinado. (D) F-3 -

F-5 -

Si tenemos dos átomos enlazados de manera que el par de electrones que conforman el enlace entre ellos los aporta el mismo átomo, se puede decir que se trata de un enlace: A - Parcialmente covalente B - Covalente normal C - Covalente coordinado D - Iónico . (C)

F-6 -

Un elemento "A" tiene dos electrones en su última capa, y otro elemento "B" presenta en su capa de valencia la configuración electrónica: 3s 2 3p 5 . Si estos dos elementos se combinan entra sí, la posible fórmula del compuesto que se origina será: a - AB b - A2B c - AB 2 d - A7B2 (D)

F-7 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es falsa, en términos generales: A - Los puntos de fusión de las sustancias inorgánicas son superiores por lo general a los de las sustancias orgánicas. B - Las sustancias inorgánicas en general son más volátiles que las sustancias orgánicas. C - Es más fácil encontrar sustancias con enlace iónico entre las sustancias inorgánicas que entre las sustancias orgánicas. D - Las sustancias inorgánicas se disuelven mejor en agua que las sustancias orgánicas . (B)


Dados los átomos cuyas configuraciones electrónicas son: A : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; B : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ; C : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 podemos decir que: a - "A" y "B" formarán un compuesto covalente. b - Dos átomos de "A" formarán una molécula diatómica covalente. c - "B" y "C" formarán un compuesto iónico de fórmula BC. d - "A" y "B" formarán un compuesto iónico de fórmula AB 2 (D)

F-8 -

F-9 -

Sabemos que el óxido de carbono(IV) es una molécula lineal (sus enlaces forman ángulos de 180°). Teniendo en cuenta ésto, podemos decir que en este caso el átomo de carbono: A - No sufre hibridación. B - Sufre una hibridación sp 3 C - Sufre una hibridación sp 2 D - Sufre una hibridación sp (B)

F-10 - Una hibridación que puede sufrir el átomo de oxígeno puede representarse esquemáticamente de la forma siguiente: 1s2 2s2 2p x 2 2p y 1 2p z 1 podemos decir que: A - Se trata de una hibridación sp 3 B - Todos los orbitales del oxígeno tienen igual energía. C - Los orbitales que tienen igual energía son solamente los orbitales "p". D - Se trata de una hibridación en la que solamente intervienen orbitales " 2p y 1 " y "2p z 1 " (A) F-11 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: “El enlace covalente es aquel..." A - Que se efectúa por un solapamiento de orbitales moleculares. B - Que se efectúa por una compartición de electrones apareados. C - Que da lugar a la formación de un orbital molecular común a ambos átomos. D - En el cual la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que lo constituyen es pequeña. (B) F-12 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: "El enlace covalente..." A - Es aquella unión que mantiene unidos a dos átomos con una electronegatividad similar a lo largo del tiempo y del espacio B - Se interpreta como resultante del solapamiento de dos orbitales moleculares. C - Se puede considerar como resultante de la interacción entre los orbitales de los átomos integrantes de la molécula de manera que la energía resultante al agruparse sea menor que la suma de las energías cuando se encontraban separados. D - Se puede explicar de forma aproximada suponiendo que es debido a la compartición de electrones por parte de los átomos que constituyen la molécula. (B) F-13 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es cierta: " Sabiendo que el número atómico del nitrógeno es 7, podemos decir de la molécula de NH 3 que...:" A - Los átomos están unidos por tres enlaces covalentes puros. H:N:H B - Se puede representar por: donde puede verse que la molécula es plana. H C - La molécula se puede representar por:

H-N-H H

donde se puede apreciar que la molécula es también

plana. D - Ninguna de las anteriores es cierta. (A) F-14 - Teniendo en cuenta el tipo de enlace existente en el metano, indique cuales serán sus propiedades: A - Sólido soluble en agua y no conductor de la electricidad. B - Líquido, insoluble en agua y no conductor de la electricidad. C - Gas, insoluble en agua y no conductor de la electricidad. D - Gas, soluble en agua y no conductor de la electricidad. (C) TEST- ENLACES QUÍMICOS - Página 14 de 24

F-15 - En la molécula de tetracloruro de carbono (C Cl 4 ) el átomo de carbono tiene sus enlaces dirigidos hacia los vértices de un tetraedro regular, según ángulos de 109,3º. Según ésto, podría deducirse que el átomo de carbono presenta: A - Una hibridación sp 2 B - Una hibridación sp 3 C - No está hibridado D - Una hibridación sp (B) F-16-

Cual de las siguientes especies químicas podrá formar enlaces covalentes coordinados actuando como ACEPTOR de pares de electrones? A - NH 3 B - H+ C - FD - H2O (B)

F-17-

En la molécula PH 3 los ángulos que forman los enlaces H-P-H tienen valores muy cercanos a 90º. De acuerdo con este dato, parece probable que el fósforo para unirse al hidrógeno en esta molécula use orbitales del tipo: A-s B-p C - sp 2 D - sp 3 (B)

F-18La molécula de amoniaco: NH 3 es capaz de formar un enlace covalente coordinado con: A - Un átomo de H B - Un ion hidruro H C - Un protón H + D - Con ninguno de los tres (C) F-19 A B C D

Los sólidos atóm icos o sólidos covalentes: - Tienen los nudos de su retículo cristalino constituidos por partículas cargadas eléctricam ente - Son extrem adam ente duros y presentan puntos de fusión elevados - Son buenos conductores eléctricos en estado sólido - Son buenos conductores en estado líquido

(B) F - 20 La forma geom étrica de una m olécula con hibridación sp 2 es: a) Octaédrica b) Tetraédrica c) Trigonal plana d) Lineal (C)

F-21 ¿Qué orbitales atómicos emplea el carbono para dar CH 4? a) Orbitales b) Orbitales c) Orbitales d) Orbitales

p. híbridos sp 2. d. híbridos sp 3. (D)

F-22 Para los siguientes compuestos en fase gaseosa, señale cuál es el que presenta mayor ángulo de enlace: a) BF 3 b) H 2 O c) CH 4 d) BeF 2 TEST- ENLACES QUÍMICOS - Página 15 de 24

(D) F-23 - Cuál de las siguientes m oléculas o iones podrá form ar enlaces covalentes coordinados actuando como dador?: a) Fe 2 + b) I c) NH 4 + d) Cu 2 + (B) F-24 - De la serie de compuestos que se citan a continuación, indique aquél en el que exista un enlace

covalente coordinado * a) loduro potásico b) Bromuro amónico c) Tricloruro de aluminio d) Metano (B) F-25 - De las siguientes propiedades, referidas a los sólidos covalentes, señale la que considere correcta. a) Los nudos del retículo cristalino están ocupados por partículas cargadas eléctricam ente. b) Son frágiles, generalm ente. c) Son m uy blandos. d) Son conductores de la electricidad. (B) F-26 - Indicar cuál de las siguientes moléculas es plana: a) N Br 3 b) P Br 3 c) B Br 3 d) C Br 4 (C ) F-27 - Para el etileno (CH 2 = CH 2 ) la hibridación correspondiente a uno de los carbonos es: a) sp 2 b) sp 3 c) s 2 p 2 d) sp (A) F-28 - Cuando se añade un electrón a un sistema en un orbital antienlazante: a) Aum enta la estabilidad del sistem a dism inuyendo su energía potencial. b) Dism inuye la estabilidad del sistem a aum entando su energía potencial. c) Aum enta el orden de enlace. d) Dism inuye el orden de enlace en una unidad. (B) F-29 - Indicar cuál de las siguientes moléculas tiene un momento dipolar igual a cero: a) PH 3 b) B Cl 3 c) H 2 O d) CHCI 3 (B ) F-30 - En la hibridación sp 2 o trigonal entre dos carbonos, la mezcla tiene lugar:

a) entre un orbital s y dos orbitales p, quedando el tercer orbital p sin hibridar b) entre dos orbitales s y un orbital p, quedando los otros dos orbitales p sin hibridar c) entre un orbital s de un carbono y dos orbitales p del otro carbono d) entre los tres orbitales p, quedando el orbital s sin hibridar

(A)

F-31 ¿Cuál de las siguientes proposiciones es correcta para la molécula de SiCI 4 ? a) No tiene momento dipolar porque la suma vectorial de los momentos de sus enlaces es cero. b) No tiene momento dipolar porque la molécula es plana. c) Tiene momento dipolar porque el átomo central es poco electronegativo. d) Tiene momento dipolar porque sus enlaces son polares. (A)


F-32 - Cuál de las siguientes moléculas o iones podrá formar enlaces covalentes coordinados actuando como aceptor?: a) NH 3 b) Cu 2 + c) F d) CO (D) F-33 - Señale la respuesta que NO ES CORRECTA. Cuando se utilizan orbitales híbridos sp 3 en la formación de los enlaces moleculares, la geometría de la molécula puede ser: a) Angular b) Tetraédrica c) Trigonal plana d) Pirámide trigonal ( C) F - 34 ¿Cuál de las siguientes moléculas tiene un mayor momento dipolar? a) CI 2 b) HCI c)SO 3 d) NO

(B)

F-35 - Una de las siguientes proposiciones acerca de la molécula de H-CN es incorrecta, señálela: a) Hay dos enlaces c y dos enlaces n en la molécula. b) La molécula tiene geometría lineal. c) El carbono utiliza orbitales híbridos sp 2 . d) La molécula es polar. (C ) F - 36 De los siguientes enunciados, referidos a los sólidos covalentes, señale el que considere correcto. a) Los nudos del retículo cristalino están ocupados por partículas cargadas eléctricamente. b) Son frágiles. c) Son muy blandos. d) Son conductores de la electricidad. (B) F - 37 En la molécula orgánica ClCH 3 , el átomo de carbono tiene sus enlaces dirigidos hacia los vértices de un tetraedro regular, según ángulos de 109/, aproximadamente. De acuerdo con estos datos podría deducirse que: a) El átomo de carbono tiene hibridación sp2 b) El átomo de carbono tiene hibridación sp3 c) El átomo de carbono no está hibridado d) El átomo de carbono tiene hibridación sp (B)

F-38(*) El tipo de hibridación del átomo de carbono enlazado al oxígeno es:

a) sp b) sp2 c) sp3 d) sp3d

(B)

F 39(*)- ¿Cuál de las siguientes formas resonantes contribuye en mayor proporción a la estructura del N 2 0?. a) b) c) d)

(D)


F-40(*) - De acuerdo con la teoría de orbitales moleculares ¿en cuál de las siguientes especies químicas será más fuerte el enlace oxígeno-oxígeno?: (Dato: Número atómico del oxígeno = 8 ) a) O 2 b) O 2 c) O 2 2 d) O 2 + (D) F-41 Indique cuál de las afirmaciones siguientes es correcta: a) Los sólidos de red covalente tienen elevados puntos de fusión y de ebullición. b) Los compuestos covalentes homopolares se disuelven fácilmente en disolventes polares. c) Los compuestos covalentes moleculares siempre se presentan en estado gaseoso. d) Todos los compuestos iónicos son buenos conductores de la corriente eléctrica

(A)

F-42 La forma geom étrica de una m olécula con hibridación sp 2 es: a) Octaédrica b) Tetraédrica c) Trigonal plana d) Lineal

( C)

F-43 Cuál de las siguientes m oléculas o iones podrá form ar enlaces covalentes coordinados actuando como dador?: a) Fe 2 + b) I c) NH 4 + d) Cu 2 + (B)

F 44(*) - ¿Cuántos enlaces F y B hay en el compuesto:

a) 9 F y 6 B b) 10 F y 6 B c) 10 F y 6 B d) 15 F y 4 B

(D)

F - 45 Indique cuál de las afirmaciones siguientes es correcta: a) Todos los compuestos iónicos son buenos conductores de la corriente eléctrica b) Los compuestos covalentes moleculares siempre se presentan en estado gaseoso. c) Los sólidos de red covalente tienen elevados puntos de fusión y de ebullición. d) Los compuestos covalentes homopolares se disuelven fácilmente en disolventes polares.

( C)

F - 46 ¿Cuál de las siguientes moléculas tiene un mayor momento dipolar? a) CI 2 b) HCI c) SO 3 d) NO

(B)

F-47 - La forma geométrica de una molécula con hibridación sp 2 es: a) Octaédrica b) Tetraédrica c) Trigonal plana d) Lineal

(C )

F-48 Cuál de las siguientes moléculas o iones podrá formar enlaces covalentes coordinados actuando como dador?: a) Fe 2 + b) I c) NH 4 + d) Cu 2 + (B )


F-49 - En la reacción: P Cl 5 —> PCI 3 + CI 2 la hibridación de orbitales del átom o de P cambia de: a) desde: b) desde: c) desde: d) desde:

sp 3 d sp 3 d 2 sp 3 sp 3

hasta hasta hasta hasta

sp 3 sp 3 d sp 3 d sp 2

(A)

F-50 Sobre el momento dipolar de las moléculas NH3 y BF3 cabe decir que... A. ninguna de ellas tiene momento dipolar. B. el NH3 tiene más momento dipolar que el BF3. C. ambas tienen exactamente el mismo. D. el BF3 tiene más momento dipolar que el NH3.

(B)

F-51 Sobre los valores numéricos de la energía de enlace y de la energía de disociación de una molécula diatómica hay que decir que... A. el primero es mayor que el segundo. B. ambos son iguales en magnitud y signo. C. ambos son iguales en magnitud, pero no en signo. D. el primero es mayor que el segundo. (C )

F-52. Según la teoría de orbitales moleculares, ¿sería posible la especie química He 2 +? A. No, pues el orden de enlace sería 0. B. Sí, con un orden de enlace de 0,5. c. Sí, con un orden de enlace de 1. D. No, pues la carga positiva de esta molécula-ion revela la insuficiencia de electrones para formar enlaces. (B) F-53. En general, cuando se combinan dos orbitales atómicos p para dar orbitales moleculares... A. solo es posible que formen orbitales moleculares B. solo es posible que formen orbitales moleculares . C. solo pueden formar orbitales moleculares .y D. pueden formar orbitales moleculares

,

,

.y

(D)

F-54. La energía de un enlace covalente es mayor... A. cuanto menor es el orden de enlace. B. en los enlaces que en los . C. cuanto mayor es el grado de superposición de los orbitales atómicos. D. cuanto mayor es la longitud del enlace.

(C )

F-55. La hibridación de los P en el PCI 5 es del tipo A. sp3. B. sp2d. C. sp3d 2 D. sp3d.

(D)

F-56. Un enlace dativo se puede formar entre dos átomos... A. cuando uno tiene algún par electrónico sin compartir y el otro tiene algún orbital externo vacío. B. que tengan ambos orbitales d. C. siempre que uno de ellos sea un metal de transición; el resultado de la unión se llama "complejo". D. que comparten electrones aportados por ambos.

(A)

F-57 ¿Con qué valencias covalentes puede actuar el C? a) 4 TEST- ENLACES QUÍMICOS - Página 19 de 24

b) 0 c) 2 y 4 d) 1, 3 y 4.

(C )

F-58 De las cuatro moléculas H2+, H2, He2+ y He2, ¿cuál tendrá más energía de enlace según la teoría de orbitales moleculares? a) H2+ b) H2 c) He2+ d) He2 (B)

F-59. ¿Cuál de las siguientes aseveraciones relacionadas con la Teoría de Orbitales Moleculares es correcta?: a) En una molécula, todos los orbitales antienlazantes tienen más energía que cualquier orbital enlazante. b) En los orbitales antienlazantes degenerados no se cumple la regla de Hund c) En general, los electrones de las capas internas no participan en el enlace. d) La teoría demuestra que tanto el O2 como el N2 son paramagnéticos (C )

F-60. El solapamiento entre dos orbitales p es... a) siempre lateral. b) siempre frontal. c) unas veces lateral y otras frontal. d) ni lateral ni frontal.

(C )

F-61. La longitud de enlace entre carbonos en el etano es 154 pm; en el etileno eteno, 133 pm; y en el acetileno etino, 120 pm. Esto se debe a que: a) hay una correlación entre la longitud de enlace y el orden de enlace. b) en el acetileno existe un enlace triple tres enlaces . c) la energía de ese enlace en el etano es mayor que en el eteno, y en este es mayor que en el etino. d) el etano tiene más átomos de hidrógeno que el eteno, y este más que el etino. (B)


ENLACE METÁLICO G-1 - Indica cual de las siguientes afirmaciones es la correcta: A - El retículo cristalino de los metales está formado solo por iones positivos. B - El retículo cristalino de los metales está formado por iones positivos y negativos. C - En algunos metales, el retículo cristalino está formado solo por iones negativos. D - El retículo cristalino de los metales está formado por iones positivos y átomos neutros. (A) G-2 - La densidad de un metal depende de: (indique la respuesta adecuada): A - De la nube electrónica que se origina al formarse el enlace metálico. B - De los electrones que quedan en las capas internas y que no intervienen en la formación del enlace. C - De los restos positivos que se distribuyen en los nodos del retículo. D - Del número de protones y neutrones de su núcleo. (C) G-3 -

Se sabe que los metales son buenos conductores del calor. Indique de cual de los siguientes factores depende fundamentalmente esta propiedad: A - Del número de protones y neutrones de su núcleo. B - De la nube electrónica que se origina al formarse el enlace metálico. C - De los restos positivos que se distribuyen en los nodos del retículo. D - De los electrones que quedan en las capas internas y que no intervienen en la formación del enlace. (B)

G-4 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es falsa: "Los compuestos metálicos poseen todos ellos..." A - Una conductividad térmica elevada. B - Una estructura cristalina. C - Puntos de fusión muy elevados. D - Los electrones de valencia son comunes a todo el cristal. (C) G-5 - Refiriendose a los metales, señale la afirmación que considere correcta: A. El retículo cristalino está formado por iones positivos B. Los electrones de valencia de los átomos están situados en orbitales localizados C. El retículo cristalino está formado por iones positivos y negativos D. El retículo cristalino está formado por átomos neutros (A) G-6 Referida a los metales: A. El retículo cristalino o red metálica está formado solamente por iones positivos B. Los electrones de valencia de los átomos se encuentran situados en orbitales localizados C. El retículo cristalino está formado por iones positivos y negativos D. El retículo cristalino está formado por átomos neutros (A)

G-07 - De las aleaciones se afirma que: a) Generalmente son más blandas que sus componentes. b) El punto de fusión de la mayoría de ellas es más bajo que el del componente principal c) Sus propiedades varían muy poco con los cambios en su composición. d) En las aleaciones llamadas "mezclas simples" los metales son mutuamente solubles en fase sólida. (D) G-08 La maleabilidad, conductibilidad, ductilidad y brillo de los metales se pueden explicar por: a) Electrones deslocalizados. b) Electrones localizados. c) Pares de electrones compartidos por igual entre dos átomos. d) Pares de electrones compartidos desigualmente entre dos átomos. (A)


G-09 Una característica muy definitoria de los sólidos metálicos es que forman cristales... a) cuyas partículas unitarias son moléculas discretas e incluso átomos que están unidas unas a otras por fuerzas intermoleculares. b) cuyas partículas son iones positivos embebidos en una "nube" o "mar" de electrones. c) constituidos por iones positivos y negativos alternados. d) constituidos por átomos unidos unos a otros por enlaces covalentes. (B)


ENLACES INTERMOLECULARES H-1 -

Dados los compuestos siguientes: H 2 O ; H 4 Si ; CH 3 OH ; HF y HI, podemos decir que formarán enlaces intermoleculares por puente de hidrógeno los siguientes: A - Todos ellos pues tienen H y otro elemento más electronegativo B - Solamente los H 2 O, H 4 Si, HF y HI C - Solamente los H 2 O, CH 3 OH y HF D - Solamente los que tienen el enlace O-H, es decir: el H 2 O y el CH 3 OH (C)

H-2 -

El punto de fusión del nitrógeno es -209°C, a la presión normal y la energía de disociación es muy elevada: 943,8 Kj/mol. Teniendo en cuenta esto, indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: A - Las fuerzas intermoleculares en el nitrógeno líquido son fuerzas de Van der Waals débiles. B - El enlace que se establece entre los dos átomos de nitrógeno que forman la molécula de N2 es muy fuerte C - En el nitrógeno molecular las fuerzas de Van der Waals no son de tipo dipolo-dipolo. D - En el nitrógeno molecular, las fuerzas de Van der Waals entre las moléculas son más fuertes que las fuerzas que mantienen unidos los átomos que forman la molécula. (D)

H-3 -

De los siguientes compuestos, señala aquel en el cual las fuerzas intermoleculares se deban a enlaces por puente de hidrogeno A - HF B - CH4 C - HgS D - C6H6 (A)

H-4 -

Señala en cual de los siguientes compuestos los enlaces intermoleculares NO pueden ser enlaces por puente de hidrógeno: A. CH 3 -CH 2 OH B. SiH 4 C. SH 2 D. H 2 O (B)

H-5 -

Indique cual de las siguientes afirmaciones es CIERTA: "Cuando el hidrógeno se licua los enlaces que aparecen entre sus moléculas son: A - Enlaces covalentes. B - Enlaces intermoleculares por puente de hidrógeno. C - No aparecen enlaces intermoleculares, solamente existen los enlaces entre los dos átomos que conforman cada molécula. D - Enlaces intermoleculares por fuerzas de Van der Waals. (D)

H-6 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es cierta: "Los sólidos moleculares ...": A. Están formados por moléculas fuertemente unidas entre sí. B. Son duros, pero frágiles. C. Tienen puntos de fusión bajos. D. Conducen poco la electricidad, aunque su conductividad aumenta al hacerlo la temperatura.

©

H-7 -

Dados los siguientes compuestos: C 6 H 6 ; CH 4 ; HF y NH 3 ¿en cual de ellos se podrán formarán enlaces intermoleculares por puente de hidrogeno? A - C6H6 B - CH 4 C - HF D - NH 3 TEST- ENLACES QUÍMICOS - Página 23 de 24

(C)

H-08 ¿Cuál puede ser la explicación del elevado punto de ebullición del NH 3 en comparación con PH 3 , AsH 3 y SbH 3 . a) Peso molecular más bajo. b) Existencia de fuerzas de Van der Waals. c) Enlaces de hidrógeno. d) Ninguna de las anteriores. (C ) H -09 ¿Cuál puede ser la explicación del elevado punto de ebullición del NH 3 en comparación con PH 3 , AsH 3 y SbH 3 . a) Peso molecular más bajo. b) Existencia de fuerzas de Van der Waals. c) Existencia de enlaces de hidrógeno. d) Ninguna de las anteriores ( C) H- 10 El alcohol etílico (C 2 H 5 OH) tiene un punto de ebullición de 78,15/C y el éter metílico (CH 3 OCH 3 ) de -24,8/C. De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta: a) Las fuerzas atractivas que actúan entre las moléculas del éter metílico son mayores que las que actúan entre las de alcohol etílico. b) Las fuerzas intermoleculares son mayores en el alcohol etílico, ya que la masa molecular de éste es mayor que la del éter metílico. c) Las fuerzas intermoleculares son mayores en el alcohol etílico, ya que en éste además de tener moléculas menos simétricas existen enlaces de hidrógeno, y en el éter no. d) Ninguna de las proposiciones anteriores es correcta. ( C)

H-11 Una de las siguientes no se puede considerar una "fuerza de Van der Waals": A. Las fuerzas de London B. El enlace de hidrógeno C. Las fuerzas de orientación dipolo-dipolo D. Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas diatómicas homonucleares

H-12 La especie HF tiene un punto de ebullición especialmente alto porque... a) su enlace es casi 100% iónico. b) unas moléculas se unen a otras por enlaces de hidrógeno. c) el F se une al H mediante orbitales híbridos sp3. d) en disolución acuosa la molécula se disocia formando H+ y F-.

(D)

(B)

H-13 Considerando los compuestos hidrogenados binarios HF, NH3, Hl, H2S y HCI, solo una de las siguientes afirmaciones es cierta: a) Ambos tienen prácticamente la misma constante de acidez. b) Ninguno es capaz de dar lugar a enlaces covalentes coordinados. c) Ninguno puede formar enlaces de hidrógeno entre sus moléculas. d) El de enlace con mayor carácter iónico es el HF. (D)


TERMODINÁMICA - PREGUNTAS DE TEST Grupo Grupo Grupo Grupo Grupo Grupo

A: DEFINICIONES DE VARIABLES. CONCEPTOS GENERALES B: MAQUINAS TÉRMICAS: C: PRIMER PRINCIPIO: D: SEGUNDO PRINCIPIO: E: ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES: F: PROBLEMAS SOBRE TERMODINÁMICA CON RESPUESTAS TIPO TEST

Grupo A: DEFINICIONES DE VARIABLES. CONCEPTOS GENERALES A-01- De la energía libre podemos decir que: A - No es una función de estado B - Es una variable extensiva, por lo que no se puede definir para cada punto, sino que se ha de tener en cuenta todo el sistem a. C - Su variación es positiva en el caso de tratarse de un un proceso espontáneo : /\ G > 0 . D - En un sistem a en equilibrio, no varía : /\ G = 0 (D) A-02 - Una ecuación de estado puede definirse como: A - Es cualquier ecuación m atem ática que relacione las funciones de estado de un sistem a. B - Es una ecuación m atem ática em pleada para definir la posición o estado de un sistem a en el espacio. C - Es cualquier ecuación m atem ática que nos perm ite calcular el volum en de un sistem a en función de sus dim ensiones. D - Es la ecuación m atem ática que nos define el estado de un gas un gas ideal cualquiera. (A) A-03 - Señala cual de las siguientes afirmaciones ES correcta: A - En un sistem a cerrado no pueden producirse transform aciones exotérm icas. B - Si tenem os un sistem a aislado, todas las transform aciones han de ser adiabáticas. C - En los sistem as cerrados no pueden producirse transform aciones adiabáticas. D - En los sistem as aislados todas las transform aciones han de ser endotérm icas (B) A-04 - De la variación de entalpía que tiene lugar en una transformación, podem os decir que: A - Depende del tiem po en el que transcurre el proceso. B - Sólo se puede considerar si la transform ación se verifica a volum en constante, en los dem ás casos, se debería hablar de calor de reacción, no de entalpía. C - Es independiente del núm ero de etapas en que el proceso tiene lugar. D - Su valor absoluto es diferente según se considere la reacción en un sentido o en el contrario. (C) A-05 - Se sabe que la entalpía normal de formación del amoniaco gas tiene un valor de: /\ H = -46 Kj/mol. ¿Qué indica esto?: A - Que es la energía desprendida cuando se unen un átom o de Nitrógeno gaseoso con tres átom os de hidrógeno. B - Que es la energía que se desprende al form arse un m ol de m ol de am oniaco gaseoso a partir de nitrógeno m olecular e hidrógeno m olecular a 25°C y 1 atm . C - Que la energía total de los tres enlaces N-H que existen en la m olécula de am oniaco es de -46 Kj. D - Que es la energía necesaria para la form ación de un m ol de am oniaco gaseoso a partir de nitrógeno e hidrogeno en su form a m ás estable en condiciones norm ales (273°K y 1 atm ). (B) A06 - Cuando un sistema termodinámico puede intercambiar energía pero no materia con el exterior, puede definirse desde el punto de vista termodinám ico como: A - Un sistem a cerrado B - Un sistem a intercam biador de energía C - Un sistem a abierto D - Un sistem a aislado (A) A07 - Para que un proceso sea espontáneo tiene que cumplirse que: A - Tiene que ser necesariam ente exotérm ico B - Tiene que evolucionar en el sentido que se produzca un aum ento de entropía. C - Tiene que evolucionar en el sentido que se produzca una dism inución de su energía libre. D - Tiene que producirse a presión y tem peratura constantes ( C) A08 - Una función o variable de estado puede definirse com o:(.)01 A - Aquella que define el estado de un sistem a. B - Aquella que nos indica el estado físico del sistem a. C - Aquella cuyas variaciones NO DEPENDEN solam ente de los estados inicial y final del sistem a.

D - Aquella cuyas variaciones dependen exclusivam ente de los estados inicial y final del sistem a. (D) A09 - Si en proceso adiabático el sistema sufre una expansión a presión constante: A - Un sistem a no puede expandirse sin recibir aportes de calor desde su entorno. B - Si el sistem a sufre una expansión (aum ento de volum en) necesariam ente tiene que dism inuir su presión. C - Dicha expansión se hace a costa de dism inuir la energía interna de dicho sistem a. D - Se produce un aum ento de la tem peratura para com pensar el aum ento de volum en, de acuerdo con la ecuación : V/T = V'/T'. ( C) A10 - La entalpía de formación de una sustancia se define como: A - Es la energía que se desprende al form arse un m ol de un com puesto a partir de los elem entos que lo com ponen a 25°C y 1 atm . B - Es la energía que se intercam bia en el proceso de form ación de un m ol de un com puesto en condiciones norm ales a partir de los elem entos que lo com ponen. C - Es la energía que se absorbe o desprende al form arse un m ol de un com puesto a partir de los elem entos que lo com ponen en su form a m ás estable en condiciones norm ales. D - Es la energía intercam biada en el proceso de form ación de un m ol de un com puesto a partir de los elem entos que lo com ponen en su form a m ás estable a 298°K y 1 atm (D) A11 - A partir de los siguientes datos: /\ G° (C 2 H 4 ) = + 68,1 Kj/mol; /\ G°(C 2 H 6 ) = - 32,9 Kj/mol y /\ G° (H 2 ) = 0, podem os decir que la reacción: C 2 H 4 ( g ) + H 2 ( g ) --> C 2 H 6 ( g ) : A - Transcurre con dism inución de la energía libre de Gibbs. B - No es espontánea. C - Transcurre con un aum ento de la energía libre de Gibbs. D - Se puede predecir que puesto que en su transcurso hay un aum ento de la entropía se trata de un proceso espontáneo. ( A) A12 - Para que un proceso sea espontáneo, tiene que cumplir que: A - La variación de la energía libre de Gibbs debe ser positiva. B - La variación de la energía libre de Gibbs debe ser negativa. C - La variación de la entropía debe ser positiva D - La variación de la entropía debe ser negativa. (B) A13 - Para que un proceso termodinám ico sea espontáneo, ha de cumplir que: A - El valor absoluto de la energía libre de Gibbs debe ser positivo. B - El valor absoluto de la energía libre de Gibbs debe ser negativo. C - La variación de la energía libre de Gibbs debe ser positiva. D - La variación de la energía libre de Gibbs debe ser negativa. (D) A14 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es cierta: A - Cualquier proceso real es siem pre exotérm ico. B - Los procesos teóricos son siem pre irreversibles. C - En los procesos teóricos la entropía nunca aum enta. D - Los procesos reales son siem pre irreversibles. (D) A15 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es CIERTA: A - Cualquier proceso real es siem pre irreversible. B - Los procesos espontáneos son siem pre exotérm icos. C - Los procesos ideales son siem pre endotérm icos. D - Cualquier proceso real es siem pre espontáneo. (A) A16 - Dado el siguiente proceso de disolución del hidróxido de sodio en agua: NaOH ( sólido ) º Na + ( acuoso ) + OH - ( acuoso ): )H = -35 Kj podem os afirmar de él que: A - Es un proceso endotérm ico y espontáneo. B - Es un proceso exotérm ico y espontaneo. C - Es un proceso exotérm ico, pero no podem os asegurar que sea espontáneo. D - Es un proceso exotérm ico, y es espontáneo el proceso inverso. (B) A17 - Una variable extensiva se define com o: A. Aquella que se extiende por todo el sistem a B. Aquella cuyo valor depende de lo extensa que sea la superficie del sistem a. C. Aquella cuyo valor depende de la m asa del sistem a D. Aquella cuyo valor no depende de la m asa del sistem a sino del punto del m ism o en el que se m ida. ( C) A18 - En una reacción química el valor de /\H : A. Variará su valor absoluto según el sentido de la reacción B. Variará en función del tiem po en que transcurra la reacción C. Es independiente de las etapas que tenga el proceso

D. Es el calor de dicha reacción a volum en constante (C) A-19 - Sabiendo que la reacción C ( s ) + O 2 ( g ) — > CO 2 ( g ) a temperatura y presión dadas, tiene un valor de /\ G = 10 kcal.mol - 1 , podremos afirmar respecto a dicha reacción que: A - La form ación de C0 2 no es espontánea B - Es reversible C- No es posible D - Todas son correctas (A) A-20 Indique cual de las siguientes magnitudes no es una función de estado A - El trabajo B - La tem peratura C- La presión D - La energía interna (A) A-21 - Señala cual de las siguientes afirmaciones ES correcta: A - En un sistem a aislado no pueden producirse transform aciones exotérm icas. B - Si tenem os un sistem a cerrado, todas las transform aciones han de ser adiabáticas. C - En los sistem as cerrados no pueden producirse transform aciones adiabáticas. D - En los sistem as cerrados todas las transform aciones han de ser endotérm icas (A) A-22 - ¿Cual de las siguientes variables es una función de estado? a) El trabajo b) La tem peratura c) El calor d) Ninguna de ellas

(B)

A-23 No es una función de estado:

a) La presión b) La temperatura c) El trabajo d) La energía interna

( C)

A-24 - Acerca de las reacciones espontáneas, puede afirmarse que:

a) Todas son endotérmicas. b) En todas ellas la entalpía disminuye. c) En todas ellas la energía libre disminuye. d) En todas ellas hay un aumento de entropía.

(C )

A-25 - La variación de entalpía DH de un sistema es igual al flujo de calor entre el sistema y sus

alrededores en condiciones: a) Adiabáticas b) Isotérmicas c) De volumen constante d) De presión constante

A-26 - Indique cual de las siguientes funciones No es una función de estado: a) La energía interna b) El calor c) La presión d) La entalpía.

(D)

(B)

Grupo B: MAQUINAS TÉRMICAS: B-01 -

¿Cual es la expresión más correcta desde el punto de vista termodinámico para definir una "M AQUINA TERM ICA" A - Es un aparato que trabaja a tem peraturas altas B - Es cualquier aparato capaz de producir calor. C - Es todo aparato capaz de trabajar sin consum ir calor D - Es todo aparato capaz de transform ar calor en trabajo (D) B-02 - De la siguiente afirmación: "Una máquina térmica funciona tomando 600 julios de un foco a 400°K y cediendo 400 j. a otro foco cuya temperatura es de 310°K, empleando los 200 julios restantes en realizar un trabajo exterior", podem os decir que: A - Cum ple lo establecido por el prim er principio, pero no lo que establece el segundo principio. B - No cum ple lo establecido por el prim er principio, pero sí lo establecido por el segundo principio. C - Cum ple lo establecido tanto por el prim er principio com o por el segundo principio de term odinám ica. D - No cum ple ni lo establecido por el prim er principio ni lo establecido por el segundo principio. (A) B-03 - El rendimiento de una máquina térmica podemos definirlo como: A - Es el núm ero de horas diarias que puede funcionar sin consum ir energía. B - Es la proporción de calor que es capaz de transform ar en trabajo. C - Es el cociente entre el calor tom ado del foco caliente y el cedido al foco frío. D - Es la diferencia entre el calor tom ado del foco caliente y el calor cedido al foco frío. (B) B-04 - Desde el punto de vista termodinámico ¿Cómo se podría definir una "M AQUINA TERM ICA" ? A - Es un dispositivo que trabaja a tem peraturas altas B - Es cualquier instrum ento capaz de producir calor. C - Es todo aparato capaz de transform ar calor en trabajo A. D - Es todo aparato capaz de trabajar sin consum ir calor (C) B-05 - El rendimiento de una máquina térmica podemos definirlo como: A - Es el núm ero de horas diarias que puede funcionar sin consum ir energía. B - Es la diferencia entre el calor tom ado del foco caliente y el calor cedido al foco frío . C - Es el cociente entre el calor tom ado del foco caliente y el cedido al foco frío. D - Es el cociente entre el calor transform ado en trabajo y el calor tom ado del foco caliente (D)

Grupo C: PRIMER PRINCIPIO: C-01 - Teniendo en cuenta EXCLUSIVAM ENTE lo establecido por el primer primer principio de termodinám ica, indicar cual de las siguientes afirmaciones NO ES CORRECTA: A - Un cuerpo frío puede ceder calor a otro m ás caliente aum entando la tem peratura de éste y dism inuyendo la tem peratura del cuerpo frío. B - En toda transform ación a volum en constante, cualquier desprendim iento de calor se produce siem pre a costa de dism inuir la energía interna del sistem a. C - La m áquina térm ica m ás perfecta es aquella que sin consum ir energía sea capaz de producir trabajo. D - El calor intercam biado en cualquier transform ación es e l m ism o tanto si se realiza en un solo paso com o si lo hace en varias etapas. ( C)

Grupo D: SEGUNDO PRINCIPIO: D-01 - ¿En cual de las siguientes reacciones cabe esperar un mayor aumento de entropía? a - A 2 ( l ) + B 2 ( g ) º 2 AB ( g ) b - A 2 ( g ) + B 2 ( g ) º 2 AB ( l ) c - M ( s ) + P ( g ) º MP ( s ) d - A ( g ) + B ( g ) º AB ( s ) (A) D-02 - Indique en cual de las siguientes reacciones se puede predecir que el /\Sº correspondiente tiene un valor positivo: A. N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) — > 2 NH 3 ( g ) B. 2 C ( s ) + O 2 ( g ) —> 2 CO ( g ) C. 2 Ca ( s ) + O 2 ( g ) — > 2 CaO ( s ) D. C 2 H 2 ( g ) + 2 H 2 ( g ) — > C 2 H 6 ( g ) (B) D-03 - ¿En cuál de las siguientes reacciones tiene lugar el mayor aumento de entropía?: a) H 2 O ( liq ) — > H 2 O ( g ) b) 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) —> 2 NO 2 ( g ) c) NH 4 CI ( s ) — > NH 3 ( g ) + HCI ( g ) d) 2 HCI ( g ) —> H 2 ( g ) + Cl 2 ( g )

( C)

D-04 - ¿En cuál de los siguientes procesos el incremento de entropía, /\ S, es positivo?:

a) KCI (aq) —> KCI(s) b) I 2 (g) —> I 2 (s) c) CaSO 4 (s) —> CaO(s) + SO 2 (g) d) N 2 (g) + 3H 2 (g) —> 2NH3(g)

(C )

EI incremento de entropía, /\ S, en el proceso de vaporización de 1,00 mol de H2O(I) a 100/C, es igual a: (Dato: La entalpía de vaporización del agua a 100/C es 40,7 kJ mol -1) a) 109 J.K-1 b) 136 J.K-1 c) -136 J.K-1 d) - 40600 J.K-1 (A)

D-05

D-06 El valor de /\ G de la reacción: CaCO3(s) –> CO 3 2-(aq) + Ca 2+(aq), a 25/C es igual a: (Datos: Constante de equilibrio de la reacción a dicha temperatura = 2,8 x 10 -9 ; R = 8,314 J/K.mol ) a) -21,2 kJ mol -1 b) +21,2 kJ mol -1 c) +48,7 kJ mol -1 d) +69,9 kJ mol -1 (C )

Grupo E: ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES: E-01- A una temperatura y presión dadas, si /\ G para la reacción C ( s ) + O 2 ( g ) <==> CO 2 ( g ) es -30 kcal/mol a) El sistem a se encuentra en equilibrio. b) No es posible obtener CO 2. c) Se form ará espontáneam ente CO 2. d) No se puede afirm ar nada de lo anterior sin conocer los valores de /\ H y /\ S. (C )

E-02 - Toda reacción química espontánea lo hace: * a) Hasta que se agotan los reactivos b) Hasta alcanzar el cero absoluto c) Con dism inución de la energía libre d) Con aum ento de la entropía del universo

(A)

E-03 En la reacción N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) –> 2NH 3 ( g ) + Q (/\ H < 0) las condiciones ideales de presión y temperatura para que el rendimiento sea máximo serán: * a) Baja tem peratura y baja presión b) Baja tem peratura y alta presión c) Alta tem peratura y alta presión d) Alta tem peratura y baja presión (B) E-04 - Toda reacción química espontánea lo hace: a) Hasta que se agotan los reactivos b) Hasta alcanzar el cero absoluto c) Con dism inución de la energía libre d) Con aum ento de la entropía del universo

(A)

E-05 Cuando una sustancia pura en fase líquida congela espontáneamente, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es cierta? a) /\ G, /\ H y /\ S son todos positivos. b) /\ G, /\ H y /\ S son todos negativos. c) /\ G y /\ H son negativos pero /\ S es positivo. d) /\ H y /\ S son negativos pero /\ G es positivo (C) E-06 - Si la combustión del ácido benzoico se realiza en un recipiente cerrado a 25/C. ¿cual de las siguientes proposiciones es totalmente correcta?: a) /\ H = 0; /\ w = 0; /\ U = 0 b) /\ H < 0; /\ w = 0; /\ U < 0 c) /\ H < 0; /\ w < 0; /\ U > 0 d) /\ H < 0, /\ w > 0, /\ U < 0 (B) E-07 - De los siguientes enunciados, señale el que considere correcto: a) En un proceso reversible /\ G es negativo. b) En un proceso espontáneo /\ G es negativo. c) En un sistem a en equilibrio /\ G es negativo. d) Todos los procesos espontáneos son reversibles.

(B)

E-08- De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta: a) Todos los procesos espontáneos son irreversibles b) En un proceso espontáneo la entropía dism inuye c) En todo proceso espontáneo /\ G es m ayor de cero d) En todo proceso reversible /\ G es negativo

(A)

E-09 - Dadas las entalpías normales de formación ( /\Hºf) y las energías libres normales de formación ( /\Gºf) de los siguientes óxidos:

/\Hºf ( kJ/mol)

CO 2 ( g )

NO 2 ( g )

SO 2 ( g )

- 393,14

33,82

- 295,78

/\Gºf ( kJ/mol)

- 394,00

51,79

-300,08

Señale la afirmación que considere correcta entre las cuatro siguientes: a) El NO 2 ( g ) es m ás estable que sus elem entos de partida b) El CO 2 es el óxido m ás estable de todos los propuestos c) El SO 2 tiende a descom ponerse espontáneam ente en sus elem entos de partida d) Ninguna de las proposiciones anteriores es correcta

(B)

E-10 - En la reacción de formación del am oniaco, la variación de la energía libre de Gibbs ( /\G ) a 25ºC y 1 atm es -16,7 kJ/mol. De acuerdo con este dato podemos afirmar que: a) A 30ºC este valor será el m ism o, ya que se trata de una función de estado b) Con esos datos podrem os calcular el valor de la variación de entalpía de esa reacción c) Conociendo tal solo esos datos, sabem os que la variación de entropía correspondiente ( /\S) será positiva d) Este valor nos indica que esa reacción es espontánea. (D) E-11 - De los siguientes enunciados, señale el que considere correcto: a) En un proceso reversible /\G es negativo b) En un proceso espontáneo /\G es negativo c) En un sistem a en equilibrio /\G es negativo d) Todos los procesos espontáneos son reversibles

(B)

E-12 - En la reacción C ( S ) + O 2 ( g ) —> CO 2 ( g ) se sabe que /\G = - 10 kcal/mol, para unos valores de temperatura y presión dados. Con este dato podremos afirmar que en iguales condiciones de presión y temperatura la reacción: a) Es espontánea b) No es posible c) Se encuentra en equilibrio d) Es reversible (A) E-13 - Una reacción química será espontánea, a cualquier tem peratura: a) Cuando /\H > 0 b) Cuando /\S > 0 c) Cuando /\S > 0 y /\H = 0 d) Cuando /\S = 0 y /\H > 0

( C)

E-14 Sabiendo que para la reacción C ( s ) + O 2 ( g ) -> CO 2 ( g ) a temperatura y presión dadas, la energía libre tiene un valor de /\ G = 10 kcal.mol-1, podremos afirmar respecto a dicha reacción que: a) La formación de CO2 no es espontánea b) Es reversible c) No es posible d) Todas las respuestas son correctas (A) E-15 Teniendo en cuenta que, a presión constante, ni las altas ni las bajas temperaturas logran invertir el

sentido de la reacción: X (s) —> Y ( s) + Z (g) , podemos afirmar que /\ H debe ser. a) /\ H <<< /\ S b) /\ H = /\ S c) Positivo d) Negativo

(D)

E-16 Señale la respuesta correcta. Una reacción espontánea:

a) Es siempre exotérmica b) Es siempre endotérmica c) Puede utilizarse para obtener trabajo d) Transcurre siempre con aumento de la entropía del sistema.

( C)

E-17 - Las reacciones químicas a temperatura moderada y constante pueden ser espontáneas si se cumple

que: a) La energía libre de Gibbs es: /\ G > 0 b) La energía libre de Gibbs es: /\ G = 0

c) La energía libre de Gibbs es: /\ G < 0 d) Nunca pueden ser espontáneas a temperatura constante E- 18 De los siguientes enunciados, señale el que considere correcto: a) En un proceso reversible /\ G es negativo. b) En un proceso espontáneo /\ G es negativo. c) En un sistema en equilibrio /\ G es negativo. d) Todos los procesos espontáneos son reversibles.

(C )

(B)

E-19 Cuando una sustancia pura en fase líquida congela espontáneamente, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es cierta? a) /\ G, /\ H y /\ S son todos positivos. b) /\ G /\ H y /\ S son todos negativos. c) /\ G y /\ H son negativos pero /\ S es positivo. d) /\ H y /\ S son negativos pero /\ G es positivo (C ) E-20 Todo proceso químico espontáneo reacciona: a) Hasta que se agotan los reactivos b) Hasta alcanzar el cero absoluto c) Con disminución de la energía libre d) Con aumento de la entropía del universo

(C )

E-21 - ¿Cuáles de las siguientes condiciones darán lugar a una reacción no espontanea a cualquier

temperatura?: a) )H>0; )S<0 b) )H>0; )S>0 c) )H<0; )S<0 d) )H<0; )S>0

(A)

E-22 - A continuación se hacen una serie de aseveraciones: A.- Si el cambio de energía libre (DG) en un proceso tiene un valor negativo, dicho proceso ocurrirá espontáneamente. B.- El cambio de entropía (DS) es una medida de cómo está cambiando el desorden de un sistema. C.- La variación de entalpía (DH) es igual al calor absorbido o cedido por el sistema cuando se efectúa una reacción a presión constante. D.- El calor molar de fusión es el calor desprendido por un mol de sustancia al pasar de la fase sólida a la líquida a presión y temperatura constante De las siguientes propuestas señale la que considere correcta: a) Todas las aseveraciones son ciertas. b) Son ciertas A, B y C c) Son ciertas A , B y D d) Sólo es cierta D (B)

E-23 - La reacción de síntesis del amoníaco: 3 H2 (g) + N2 (g) –> 2 NH3 (g) viene acompañada, a 298 K y 1 atmósfera, por los siguientes cambios en las variables termodinámicas H y S: /\ H = -22,1 Kcal; /\ S = -47,4x10 -3 kcal/K a) La reacción evoluciona espontáneamente a esa temperatura. b) La reacción no evoluciona espontáneamente a esa temperatura. c) La reacción evolucionará espontáneamente con un aumento de temperatura. d) Ninguna de las anteriores (A)

E-24 ¿Cuáles de las siguientes condiciones darán lugar a una reacción espontánea a

cualquier temperatura?: a) /\ H>0; /\ S<0 c) /\ H<0; /\ S<0 b) /\ H>0; /\ S>0 d) /\ H<0; /\ S>0

(D)

Grupo F: PROBLEMAS SOBRE TERMODINÁMICA CON RESPUESTAS TIPO TEST F-01 El ácido acético se obtiene en la industria por reacción del metanol en fase líquida, con monóxido de carbono, en fase gaseosa. Teniendo en cuenta que las entalpías estándar de formación del metanol(I), monóxido de carbono(g) y ácido acético(l) son respectivamente iguales a -238,7; -110,5 Y -484,5 kJ.mol -1 ,podemos afirmar que: ( Datos: Masas atómicas: C= 12,01; H= 1,01; O=16,0 ) 25.- La entalpía de la reacción anterior es igual a: a) +833,7 kJ.mol -1 b) -833,7 kJ.mol -1 c) -135,3 kJ.mol -1 d) Nada de lo dicho (C ) 26.- La cantidad, en kg, de ácido acético obtenidos al hacer reaccionar 32,05 kg de metanol de una riqueza del 85,00% en peso, con 28,01 kg de monóxido de carbono de una riqueza del 75,00% en peso, suponiendo un rendimiento del 100%, será igual a: a) 60,06 kg b) 51,5 kg c) 45,0 kg d) Nada de lo dicho (C ) 27.- La cantidad, en kg, de ácido acético obtenido en la pregunta anterior, sabiendo que el rendimiento de la reacción no es del 100%, sino del 87%, será igual a: a) 39,2 kg b) 44,8 kg c) 52,3 kg d) Nada de lo dicho (A) 28.- El calor desprendido en la reacción teniendo en cuenta su rendimiento (87%), y el grado de pureza de los respectivos reactivos (preguntas 27 y 26), será igual a: a) -5,44.10 5 kJ b) -8,83.10 4 kJ c) -117,7 kJ d) Nada de lo dicho (B)

PREGUNTAS DE TEST SOBRE TERMOQUÍMICA -

Grupo Grupo Grupo Grupo

A: CONCEPTOS GENERALES B: LEY DE HESS C: ENTALPÍAS DE ENLACE D: PROBLEMAS SOBRE TERMOQUÍMICA CON RESPUESTAS TIPO TEST

Grupo A: CONCEPTOS GENERALES A-01- Se sabe que al quem arse un mol de hidrógeno gaseoso se desprenden 68 Kcal. Teniendo en cuenta esto, podem os decir que esta reacción: H 2 ( g ) + ½ O 2 ( g ) --> H 2 O ( l ) ; /\ H = + 68Kcal: A) Es únicam ente de la reacción de form ación del agua: B) Es únicam ente de la reacción de com bustión del hidrógeno: C) Es la reacción de form ación del agua, pero es tam bién la de com bustión del hidrógeno D) No corresponde ni a la form ación del agua ni a la com bustión del hidrógeno, sino que se trata sim plem ente de una reacción de com binación entre el hidrógeno y el oxígeno. (C) A-02- Una reacción exotérmica es: A - Aquella en la que los reactivos poseen m ás entalpía que los productos de la reacción. B - Aquella en la que se produce un increm ento de entalpía positivo C - Es aquella que necesita energía para que se produzca. D - Es aquella que se produce espontáneam ente. (A) A-03- Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: La entalpía o calor de formación es: A - El increm ento de entalpía de reacción por cada m ol de producto obtenido a partir de sus elem entos en su form a m ás estable a 25°C y 1 atm . B - Una m agnitud cuyo valor es nulo para cualquier elem ento en su form a m ás estable a 25°C y 1 atm . C - La entalpía relativa de una sustancia, tom ando com o cero arbitrario la energía correspondiente a sus elem entos en su form a m ás estable a 25°C y 1 atm . D - Una m agnitud cuyo valor es función de la cantidad de producto obtenida. (D) A-04- Indique cual de las siguientes afirmaciones es falsa: “Una reacción endotérmica: A - Es aquella en la cual la entalpía de reacción es positiva (/\ H > 0 ) B - Es aquella en la que los productos tienen m ás energía que los reactivos. C - Calienta el recipiente donde se efectúa, ya que absorbe calor. D - Es aquella en la que se produce una absorción de calor (C ) A-05- En una reacción química el valor de /\ H : a- Variará su valor absoluto según cual sea el sentido de la reacción b- Variará en función del tiem po en que transcurra la reacción c- Es independiente de las etapas que tenga el proceso d- Es el calor de dicha reacción a volum en constante

(C )

A-06 -La energía de activación de una reacción química: A. Es pequeña en las reacciones exotérm icas B. Es grande en las reacciones endotérm icas C. Es independiente del valor de /\ H de la reacción D. Es igual al valor de /\ H de la reacción A-07 - En una reacción química el valor de /\ H * a) Variará su valor absoluto según el sentido de la reacción. b) Variará en función del tiem po en que transcurra la reacción. c) Es independiente de las etapas que tenga el proceso. d) Es el calor de dicha reacción a volum en constante A-08 - Cuál de las siguientes especies posee a) H. b) H + . c) H 2 . d) H - .

(C)

(C )

/\ H Fº = 0.

(C )

A-09 Indique cual de las siguientes propiedades no influye en el cálculo del cambio de entalpía de la reacción: ½ X 2 ( g ) — > X + ( aq ) a) La afinidad electrónica de X b) La entalpía de hidratación de X + c) La prim era energía de ionización de X d) La energía de enlace X-X (A)

- Grupo B: LEY DE HESS B-01- Se sabe que cuando se forman dos moles de yoduro de hidrógeno gaseoso a partir de un mol de hidrógeno gaseoso y un mol de yodo sólido se absorben 12,4 Kcal. Teniendo en cuenta estos datos, podem os deducir que la entalpía de formación del yoduro de hidrógeno gas será: A) /\ H = + 12,4 Kcal/m ol B) /\ H = - 12,4 Kcal/m ol C) /\ H = + 6,2 Kcal/m ol D) /\H = - 6,2 Kcal/m ol (C)

B-02- Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: “La ley de Hess: A - Nos dice que la entalpía de reacción depende exclusivam ente de los estados inicial y final, no del núm ero de etapas o el cam ino recorrido por la reacción. B - Nos dice que el intercam bio de calor en una reacción quím ica es el m ism o al pasar de unos reactivos a unos productos concretos, sea cual sea la evolución de la reacción. C - Perm ite sum ar unas reacciones con otras D - Facilita la obtención de la entalpía o calor de reacción de algunos procesos que son im posibles o m uy difíciles de realizar experim entalm ente (C ) B-03 - Dadas las reacciones: Pb+O 2 –> PbO 2 + 62,40 kcal y la reacción 2PbO + O 2 — > 2PbO 2 en kcal es: a) 19,86 b) -19,86 c) 167,34 d) -167,34

2Pb + O 2 –> 2PbO +104,94 kcal, el /\ H de

B-04 - Considere las siguientes reacciones, de reducción de los óxidos de hierro por aluminio 1ª: 3 Fe 3 O 4 + 8 Al —> 4AI 2 O 3 + 9 Fe /\ Hº = - 800,1 kcal 2ª 3 Fe 2 O + 2 Al —> Al 2 0 3 + 6 Fe /\ Hº = - 203,5 kcal e indique si por cada mol de Fe formado, la cantidad de calor que se libera es: A - Mayor en la 1ª que en la 2ª B - Igual en la 1ª que en la 2ª C- Mayor en la 2ª que en la 1ª D - Ninguna respuesta es correcta

(A)

(A)

B-05 - La variación de entalpía norm al, /\ H/, para la reacción: CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) — > 2 H 2 O ( 1 ) + CO 2 ( g ) , si se sabe que los valores de /\ H/f para CH 4 ( g ), H 2 O ( l ) y CO 2 ( g ) son respectivam ente, -18, -68 y -94 kcal.mol-1, será: * a) + 180 kcal/m ol b) + 212 kcal/m ol c) - 180 kcal/m ol d) - 212 kcal/m ol (D)

B-06 - La reacción de formación del acetileno: (C 2 H 2 ) es: 2C ( s ) + H 2 ( g ) -> C 2 H 2 ( g ).. Para determinar su calor de formación, /\ Hfº , disponem os de los datos siguientes: /\ Hfº del H 2 O ( l ) = -285,8 kJ/mol; /\ Hfº del CO 2 ( g ) = -393,13 kJ/mol; /\ Hº, (calor de combustión) del C 2 H 2 ( g ) = -1.300 kJ/mol. Según esto, resulta que: a) El calor de form ación del acetileno es de -227,9 kJ/m ol. b) El calor de form ación del acetileno es 227,9 kJ/m ol. c) El calor de form ación del acetileno es 455,8 kJ/m ol, d) No hay suficientes datos para calcular ese valor. (B )

B-07 - Teniendo en cuenta la siguiente reacción: 4PH 3 ( g ) + 8 O 2 ( g ) — > P 4 O 10 ( s ) + 6 H 2 O ( g ) ; AH/=-4500 kJ , se puede afirmar que la entalpía normal de formación del P 4O 10 ( s ) en kJ mol-' es igual a: (Datos: /\Hf/ [PH 3 ( g ) ] = +9,2 kJ mol-1 ; /\Hf/ [H 2 O ( g ) ] = - 241,8 kJ mol-1 ) a) - 5914 Kj b) + 4751 kJ c) - 4249 kJ

d) - 3012 Kj

(D)

B-08 - Si una sustancia tiene un calor de condensación de -1,46 kJ/g y un calor de sublimación de + 4,60 kJ/g, ¿cuál es el calor de solidificación en kJ/g ? a) (4,60 - 1,46) b) -(4,60 + 1,46) c) (1,46 - 4,60) d) Ninguna de las respuestas anteriores. ( C)

B-09 - La variación de entalpía norm al, /\ H/, para la reacción: CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) — > 2 H 2 O ( 1 ) + CO 2 ( g ) , si se sabe que los valores de /\ H/f para CH 4 ( g ), H 2 O ( l ) y CO 2 ( g ) son respectivam ente, -18, -68 y -94 kcal.mol-1, será: a) + 180 kcal/m ol b) + 212 kcal/m ol c) - 180 kcal/m ol d) - 212 kcal/m ol (D)

B-10 - Teniendo en cuenta los siguientes datos: 2S ( s ) + 3 O 2 ( g ) —> 2 SO 3 ( g ) ; /\ H = + 800 kJ/mol 2 SO 3 ( g ) — > 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) ; /\ H = - 200 kJ/mol el valor de /\ H para la reacción : S (s) + O 2(g) -> SO 2(g) será igual a : a) 300 kJ b) 500 kJ c) 600 kJ d) 1200 kJ

(A)

B-11 - La variación de entalpía estándar para la combustión del monóxido de carbono es - 280 kJ/mol y la variación de entalpía estándar para su form ación es - 114 kJ/mol. Cuanto vale la variación de la entalpía estándar de formación del dióxido de carbono? a) + 394 kJ/m ol b) - 394 kJ/m ol c) - 114 kJ/m ol d) + 114 kJ/m ol (B) B-12 - Las variaciones de entalpías estándar de formación del CH 4(g) , CO 2(g) y H 2O (I) son, respectivamente, -74,9 kJ/mol; -393,5 kJ/mol y -285,8 kJ/mol. Calcular la variación de la entalpía de combustión del metano en kJ/mol. a) + 760 b) - 890,2 c) - 564,5 d) + 564,5 (B) B-13 - Dadas las reacciones: A) Pb + O 2 –> PbO 2 ; /\H = + 62,40 kcal y B) 2Pb + O 2 — > 2PbO; /\ H = +104,94 kcal, el /\ H de la reacción 2PbO + O 2 — > 2 PbO 2 en kcal es: a) 19,86 b) -19,86 c) 167,34 d) -167,34

(A)

B-14 Si una sustancia tiene un calor de condensación de -1,46 kJ/g y un calor de sublimación de 4,60 kJ/g, ¿cuál es el calor de solidificación en kJ/g ? a) (+4,60 - 1,46) = + 3,14 b) - (4,60 + 1,46) = - 6,06 c) (+1,46 - 4,60) = - 3,14 d) Ninguna de las respuestas anteriores. (C ) B-15 La entalpía de formación del amoníaco es /\ H = - 46,2 kJ/mol. Calcule el calor que se libera cuando se forman 3 litros de amoníaco, medidos en condiciones normales de presión y temperatura. M asas atómicas: N=14; H=1.(R= 0,082 atm.L/mol K)

a) 6,19 b) 46,20 c) 138,60 d) 785,46

kJ kJ kJ kJ

(A)

B-15 (=B12) Sabiendo que las entalpías normales de formación del CH 4 ( g ) , CO 2 ( g ) y H 2 O ( I ) son, respectivamente: -74,85, -393,51 y -285,85 kJ/ mol, el valor de /\ H/, de la reacción: CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) –> CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( I ) será igual a: a) - 890'36 kJ b) + 890'36 kJ c) - 604'51 kJ d) + 604'51 kJ (A)

B-16 Si una sustancia tiene un calor de condensación de -1,46 kJ/g y un calor de sublimación de 4,60 kJ/g, ¿cuál es el calor de solidificación en kJ/g ? a) +3,14 b) -3,14 c) - 6,06 d) Nada de lo dicho (B)

¿Cuánto vale DH para la reacción de combustión del butano: C 4 H 10 (g) + 13/2 O 2 (g) —> 4 CO 2 (g) + 5 H 2 O (l)]?: (Datos: entalpías normales de formación: Hf º[CO 2 (g)] = -393,5 ; Hf º [H 2 O(l)] = -285,8; Hf º[C 4 H 10 (g)] = -125,6 Kj/mol) a) -510 kJ b) -2657 kJ c) -2907 kJ d) Ninguna es correcta (D)

B-17 -

- Grupo C: ENTALPÍAS DE ENLACE C-01 - Si las energías medias de los enlaces C-H, C-C y H-H son respectivam ente 99, 83 y 104 kcal/mo, el valor de /\ Hº de la reacción 3CH 4 — > C 3 H 8 + 2H 2 será: A) + 22 kcal B) - 22 kcal C) + 77 kcal D) - 77 kcal (A)

C-02 - Si las energías medias de enlace en kJ/mol son: H-H = 440 , Cl-Cl = 240 y H-Cl = 430, el /\ Hº de la reacción: H 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) –> 2 HCl 2 ( g ) es: a) - 180 kJ b) + 240 kJ c) - 440 kJ d) + 620 kJ (A) C-03 - Dado que CH 4 ( g ) — > C ( g ) + 4H ( g ) ; /\ H = 1648 kJ/mol C 2 H 6 — > 2C ( g ) + 6H ( g ) ; /\ H = 2810 kJ/mol ¿Cuál es el valor, en kJ/mol de la energía requerida para romper un enlace C-C? a) 1405 b) 332 c) 338 d) 1162

(C )

C-04 El /\ H en kJ/mol de la reacción: CH 4 ( g ) + CI 2 ( g ) —> CH 3 CI ( g ) + HCI ( g ) es igual a: ( Datos: /\ H de enlace (en kJ/mol) : C-H = 414; CI-CI = 243; H-CI = 431; C-CI = 339 ) a) + 657 b) + 1171 c) - 113 d) - 770 (C )

19.-El DHº de la reacción: H2 (g) + Cl2 (g) ® 2HCl(g) es igual a: ( Datos: Energías medias de enlace en kJ/mol: H-H = 440; Cl-Cl= 240; H-Cl=430 ) a) –180 kJ b) +240 kJ c) –440 kJ d) +620 kJ (A)

C-05 -

Grupo D: PROBLEM AS SOBRE TERM OQUÍM ICA CON RESPUESTAS TIPO TEST

D-01 Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas: 1ª - C(s) + O 2(g) –> CO 2(g) /\H/ = -393,5 kJ.mol-1 2ª.- H 2(g) + ½ O 2(g) –> H 2 O(l) /\H/ = -285,8 kJ.mol-1 3ª.- CH 3 COOH (I) + 2 O 2(g) –> 2CO 2(g) + 2 H 2 O(l) /\H/ = -869,5 kJ.mol-1 Podemos afirmar que: 1.- La ecuación correspondiente a la formación del acido acético, CH 3 COOH (I), es : a) C(s) +2 H 2(g) + O 2(g) –> CH 3 COOH (I) b) CO 2(g) + 2 H 2 O(l) –> CH 3 COOH (I) + 2 O 2(g) c) Na CH 3 COO (s)+ HCI (I) –> CH 3 COOH (I) + NaCI (s) d) Nada de lo dicho.

(A)

2.- La entalpia de formación del acido acético sera igual a: a) +190,2 kJ.mol-1 ; b) -869,5 kJ.mol-1 ; c) -489,1 kJ.mol-1 ; d) Nada de lo dicho

(C )

3 .- Si partimos de 10 g de C(s) y de 10 g de O 2(g), con un exceso de H 2(g) se obtendrán un número de gramos del ácido CH 3 COOH (I) igual a: a) 18,8 g ; b) 20,0 g ; c) 25,0 g ; d) Nada de lo dicho (A) 4.- El calor absorbido, o desprendido, en la reacción de la pregunta anterior sera igual a: (Datos: Masas atómicas: C= 12,01 ; H= 1,01 ; O=16,0 ) a) +59,4 kJ ; b) -152,8 kJ ; c) -203,6 kJ ; d) Nada de lo dicho (B)

CINÉTICA QUÍMICA - PREGUNTAS DE TEST A- CONCEPTOS GENERALES DE CINÉTICA. ENERGÍA DE ACTIVACIÓN B- VELOCIDAD DE REACCIÓN C- CATALIZADORES D- ORDEN DE REACCIÓN - ECUACIÓN DE VELOCIDAD

A - CONCEPTOS GENERALES DE CINÉTICA ENERGIA DE ACTIVACIÓN A-1 - La energía de activación puede definirse como: A. La diferencia entre el contenido energético del com plejo activado y el de los productos de la reacción. B. La diferencia entre el contenido energético del com plejo activado y el de los reactivos. C. La diferencia entre el contenido energético de los reactivos y el de los productos de la reacción. D. Ninguna de las anteriores. (B) A-2- La energía de activación es: A. La energía que se ha de proporcionar a un m ol de las m oléculas de reactivos para convertirlas en com plejo activado. B. La energía que necesitan los reactivos para iniciar la reacción C. El m áxim o de energía correspondiente a la gráfica de la reacción D. La diferencia entre el contenido energético de los reactivos y el de los productos. (B) A-3 - La energía de activación se define como: A. La energía que logra que se inicie la reacción B. La diferencia entre la energía del com plejo activado m enos la de los productos de la reacción. C. La diferencia entre la energía del com plejo activado m enos la de los reactivos. D. La diferencia entre la energía de los reactivos m enos la de los productos de la reacción. ( C) A-4 - Del complejo activado que aparece en el transcurso de una reacción química podemos decir que: A. Su contenido energético es m ayor que el de los productos y es tam bién m ayor que el de los reactivos. B. Su contenido energético es la m edia aritm ética entre los contenidos energéticos de los reactivos y el de los productos. C. Su contenido energético es m ayor que el de los productos, pero m enor que el de los reactivos. D. Su contenido energético es m enor que el de los productos, pero m ayor que el de los reactivos. (A) A-5 - Del complejo activado que aparece en el transcurso de una reacción química y de la energía de activación de la misma podemos decir que: A. La energía de activación es la energía de form ación del com plejo activado. B. La energía de activación es la diferencia entre el contenido energético del com plejo activado y de los reactivos. C. La energía de activación es la diferencia entre el contenido energético del com plejo activado y el de los productos de la reacción. D. No tienen nada que ver pues la energía de activación se refiere solam ente a consideraciones energéticas de las reacciones m ientras que el com plejo activado es un com puesto interm edio que aparece en una reacción. (B) A-6 - El complejo activado que interviene en una reacción química podemos decir que es: A. Cualquier producto de la reacción cuyo contenido energético sea m ayor que el de los reactivos y que el de los dem ás productos. B. Cualquier com puesto que aparece en el transcurso de la reacción, que es inestable y se descom pone originando los productos de la reacción, tal que su contenido energético sea m ayor que el de los reactivos y que el de los productos. C. Cualquier com puesto que puede aparecer en el transcurso de la reacción, tal que su estabilidad sea lo suficientem ente pequeña para desaparecer, regenerando los reactivos y desprendiendo la energía de activación. D. Cualquier producto de la reacción resultante de darle a los reactivos la energía de activación. (B) A-7 La energía de activación en una reacción química: A. Es pequeña en reacciones exotérm icas B. Es grande en reacciones exotérm icas C. Es independiente del valor de /\ H de la reacción D. Es igual al valor del /\ H de la reacción A-8- La energía de activación se define como: A. La energía necesaria para que se inicie la reacción

( C)

B. La diferencia entre la energía del com plejo activado y la de los productos de la reacción C. La diferencia entre la energía del com plejo activado y la de los reactivos. D. La diferencia entre la energía de los productos de la reacción y la de los reactivos

( C)

A-9- Acerca del complejo activado podemos afirmar que: A. Su existencia es fugaz, en tanto en cuanto la reacción va teniendo lugar, pero que desaparece al finalizar la m ism a B. Es observable fácilm ente en cualquier reacción C. Es sinónim o de com puesto interm edio D. Se trata sim plem ente del punto de m áxim a energía en la correspondiente gráfica de reacción. (A) A-10- La energía del complejo activado es: A. Inferior a la correspondiente a los productos de la reacción B. Superior a la correspondiente a los reactivos de la reacción C. Interm edia entre las correspondientes a los productos y los reactivos de la reacción D. La m edia entre la correspondiente a los reactivos y a los productos de la reacción

(B)

A-11 - Se sabe que la energía de activación en una reacción: A. Es negativa en las reacciones exotérm icas B. Varía al introducir un catalizador en la reacción C. Se hace la m itad al aum entar 10ºC la tem peratura de la reacción D.Es siem pre m enor en la reacción directa que en la reacción inversa

(B)

A- 12 La energía de activación de una reacción química: * a) Es pequeña en reacciones exotérm icas. b) Es grande en reacciones endotérm icas. c) Es num éricam ente igual al /\ H de la reacción. d) Es independiente del valor del /\ H de la reacción.

(D)

A -13 Dada la reacción A + B — > C se puede afirmar que: a) Ocurre obligatoriam ente en un solo paso b) El orden de reacción es dos c) Sólo elevando la tem peratura se puede aum entar su velocidad d) Aum entará su velocidad, si conseguim os dism inuir la energía de activación.

(D)

A-14 - Dada la reacción A + B — > C, podemos afirmar que: a) Ocurre obligatoriam ente en un solo paso b) El orden de reacción es dos c) Su velocidad se puede aum entar, sólo si se eleva la tem peratura d) Ninguna de las respuestas anteriores es la correcta

(D)

A-15 La ley de velocidad de la reacción: A + B —> C + D es igual a v=k [A]. El sistema puede ser sometido

a los siguientes cambios: 1/) Un aumento en la concentración de A 2/) Un aumento en la concentración de B 3/) Un aumento en la temperatura. ¿Cuál o cuáles de los cambios propuestos aumentará la velocidad de la reacción: a) Sólo el 1/ b) Sólo el 1/ y el 2/ c) Sólo el 1 / y el 3/ d) Sólo el 2/ y el 3/

(C)

A-16 - De los siguientes enunciados señale el que considere correcto: a) En cualquier reacción quím ica ordinaria al duplicar la concentración de uno de los reactivos se duplica la velocidad de dicha reacción. b) Los catalizadores no m odifican la expresión de la velocidad de las reacciones quím icas. c) Los catalizadores alteran la posición de equilibrio de las reacciones quím icas. d) En la m ayoría de las reacciones quím icas ordinarias al variar la tem peratura aum enta la velocidad de todas las etapas de reacción (B) A-17 De acuerdo con los siguientes datos relativos a las 2 etapas: Etapa 1: A + B — > C + E ; E d a 1 = 40 kcal y E i a 1 = 20 kcal Etapa 2: E —> D + F ; E d a 2 = 70 kcal que se proponen para la reacción global: A+13 - C + D + F podemos afirmar que: (DATO: E d a 1 E d a 2 = Energías de activación directas de las etapas 1 y 2 respectivamente, E i a 1 = Energía de activación inversa de la etapa 1.

a) La b) La c) La d) La A-18

etapa etapa etapa etapa

1 determ ina la velocidad de la reacción y la Ea de la reacción total es 110 kcal determ inante de la velocidad es la 1 pero la Ea de la reacción global es 70 kcal 2 es la etapa lim itante de la velocidad y Ea de la reacción global es 90 kcal lim itante de la velocidad es la 2 pero Ea de la reacción global es 70 kcal.

(C)

Si la velocidad de una reacción química viene dada por la expresión v = k [A].[B], se podrá afirmar para dicha reacción que: a) La constante de velocidad, k, viene expresada en las unidades mol 2 .L - 2 .s - 1 b) El valor de k permanece constante a lo largo de la misma, aunque varíe la temperatura c) El valor numérico de la velocidad permanece constante todo el tiempo que dure la reacción d) El valor numérico de la velocidad disminuye con el tiempo de reacción si no se modifican las condiciones iniciales (D)

A-19 - Dada una reacción química: A + B <==> C ; /\ H= -X kJ, de las siguientes proposiciones, señale la que considere correcta: a) El complejo activado ó complejo de transición es el mismo para la reacción de formación de C (reacción directa), que para la reacción de descomposición (reacción inversa). b) La velocidad de la reacción directa es independiente del estado de transición de la reacción. c) La entalpía de la reacción, DH, depende de la energía de activación de la reacción directa. d) La energía de activación de la reacción directa es igual a la energía de activación de la reacción inversa. (A) A-20 ¿Cuál de las siguientes propuestas sobre la velocidad de una reacción es incorrecta?:

a) Se modifica cuando se adiciona un catalizador b) Su valor numérico es constante durante todo el tiempo que dura la reacción c) Su valor numérico depende de la temperatura a la que se realiza la reacción d) Sus unidades pueden ser moI/L.s º

(B)

VELOCIDAD DE REACCIÓN B-1 - Indicar cual de los siguientes factores no influye sobre la velocidad de reacción: A. Tem peratura. B. Valor de la constante de equilibrio Kp. C. Concentración de los reactivos. D. Catalizadores ( B) B-2 - La velocidad de reacción es igual a: A -Los m oles finales m enos los iniciales, dividido todo ello por el tiem po em pleado en realizar dicha variación de m oles. B - La cantidad de soluto que se consum e en la unidad de tiem po C - El tiem po que tarda en efectuarse la reacción. D - Siem pre y cuando la reacción tenga lugar en disolución, la variación de la concentración de un reactivo en valor absoluto, partido por el coeficiente de dicha especie quím ica en la ecuación quím ica igualada y dividida por el tiem po em pleado en efectuar dicha variación. (A) B-3- La velocidad de reacción se puede definir como: A. La rapidez con la que se efectúa una reacción B. La cantidad de m asa perdida en la unidad de tiem po C. Los m oles de reactivo o producto que se pierden por segundo D. Ninguna de las anteriores es correcta (D) B-4 Señale, de las siguientes afirmaciones, cual es la correcta: A - Orden de reacción y m olecularidad son conceptos equivalentes B - En las reacciones que tienen lugar en disolución, nunca coinciden C -El orden de reacción es el exponente que afecta a la concentración de los reactivos o productos en la ecuación de velocidad, y si es un núm ero entero, coincide con la m olecularidad. D -La m olecularidad coincide con los coeficientes que aparecen en la ecuación quím ica representativa de la reacción (D) B-5- Experimentalmente se ha determinado que la ecuación de velocidad de la reacción: H 2 ( g ) + I 2 ( g ) --> 2 HI ( g ) es v = k.[ H 2 ].[ I 2 ] . De esta expresión podem os deducir que: A - Solam ente con este dato puede asegurarse que la reacción transcurre en una sola etapa. B - Con seguridad puede afirm arse que tiene un m ecanism o constituido por varias etapas interm edias. C - Al aum entar al doble el volum en del recipiente de reacción, la velocidad no sufre variación alguna. D - El orden total de esa reacción es dos (D) B-6- La velocidad de reacción puede definirse como: A - La rapidez con la que se efectúa la reacción B - La cantidad de m asa perdida por unidad de tiem po C - Los m oles de reactivo o de producto que, respectivam ente, se pierden o ganan por segundo D - Ninguna de las repuestas anteriores es correcta ( C) B-7- Algunos de los factores que alteran o pueden alterar la velocidad de una reacción cualquiera son: A - La presión, la tem peratura y la concentración B - Las variaciones de presión, de tem peratura, de concentración y la presencia de un catalizador cualquiera. C - Las variaciones de la presión, de la tem peratura, de la concentración y la presencia de catalizadores o inhibidores adecuados, pero solo en aquellas en las que intervengan gases, ya que de otra form a, la presión no podría actuar. D - Solo aquellos que hacen variar las concentraciones de los reactivos, aunque solo sea localm ente ( C) B - 8 Si la velocidad de una reacción química viene dada por la expresión v = k[A]. [B], se podrá afirmar para dicha reacción que: a) La constante de velocidad, k, viene expresada en las unidades m ol2.L -2.s -1 b) El valor de k perm anece constante a lo largo de la m ism a, aunque varíe la tem peratura c) El valor num érico de la velocidad perm anece constante todo el tiem po que dure la reacción d) El valor num érico de la velocidad dism inuye con el tiem po de reacción si no se m odifican las condiciones iniciales (D) B - 9 La ley de velocidad de la reacción: A + B — > C + D es igual a v = k.[A].[B]. El sistema puede ser sometido a los siguientes cambios: 1/) Un aumento en la concentración de A 2/) Un aum ento en la concentración de B 3/) Un aum ento en la temperatura. ¿Cuál o cuáles de los cambios propuestos aumentará la velocidad de la reacción: a) Sólo el 1/ y el 2/ b) Sólo el 1/ y el 3/ c) Sólo el 3/ d) El 1/, el 2/ y el 3/ (D)

B - 10 Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad igual a 0,0541 s - 1 a 25/C. ¿Cuál será la vida media de esta reacción?: (Dato: In 2 = 0,693 ) a) 18,5 s b) 12,8 s c) 0,0781s d) 0,0375 s (B) B- 11 Dada la reacción de form ación del agua 2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) --> 2H 2 O ( g ), el /\ Hº, a 25ºC, es igual a -115,6 kcal. Dicha reacción: a) Por ser m uy exotérm ica, a 25ºC transcurrirá a gran velocidad b) Del valor del calor norm al de esta reacción no podrá predecirse su velocidad. c) La energía de activación de esta reacción es igual a la de la reacción inversa. d) Las energías de activación de la reacción directa e inversa no son iguales aunque sí m uy parecidas. (B) B- 12 La dependencia con la temperatura de la constante de velocidad de una reacción, k, viene dada por la ecuación: ¿Bajo cuál de las siguientes condiciones K será menor, considerando que a es constante?: a) Tem peratura alta y gran Ea b) Tem peratura alta y pequeña Ea c) Tem peratura baja y gran Ea d) Tem peratura baja y pequeña Ea (B)

B-13 Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad igual a 0,082 s -1 a 25/C. ¿Cuál será la vida media de esta reacción?: (Dato: In 2 = 0,693 ) a) 0,081s b) 0,118 s c) 8,45 s d) 12,3 s ( C) B-14 - La reacción en fase gaseosa 2A + B –> 3C transcurre totalmente y es una reacción elem ental y por tanto de orden 2 respecto de A y de orden 1 respecto de B. Formule la expresión para la ecuación de velocidad. a) b) c)

d)

( C)

B-15 La ley de velocidad de la reacción: A + B –> C + D es igual a v=k [A][B]. El sistema puede ser sometido a los siguientes cambios: 1/) Un aum ento en la concentración de A 2/) Un aum ento en la concentración de B 3/) Un aum ento en la temperatura. ¿Cuál o cuáles de los cambios propuestos aumentará la velocidad de la reacción: a) Sólo el 1/ y el 2/ b) Sólo el 1/ y el 3/ c) Sólo el 3/ d) El 1/, el 2/ y el 3/ (D) B-16 La velocidad de una reacción dada entre dos reactivos A y B es: v= k[A][B] 2. Si se reduce a la m itad el volumen del recipiente de Ia reacción tendremos que la velocidad: a) Se duplica b) Dism inuye a la m itad c) Se hace ocho veces m ayor (C )

B-17

La velocidad de una cierta reacción está relacionada con la concentración de los reaccionantes gaseosos A y B, por la ecuación: v=k [A]3 [B]. Sin variar las cantidades absolutas de A y B cambiamos de recipiente de reacción. El nuevo recipiente posee un volumen igual al doble del primitivo. La velocidad de la reacción en un tiempo dado: a) Se duplica. b) Se hace dieciséis veces menor c) No varía d) Se hace cuatro veces menor (B)

B-18 Dada la reacción: H2(g) + ½ O2(g) ® H2O(g) DH= -241,8 kJ.mol-1 de las siguientes afirmaciones señale la que considere correcta. Al aumentar la temperatura de reacción en 10ºC: a) Aumenta la velocidad de formación del agua (reacción directa) y de descomposición (reacción inversa). b) Aumenta sólo la velocidad de formación del agua. c) Aumenta sólo la velocidad de descomposición del agua. d) Disminuyen tanto la velocidad de formación como la de descomposición del agua. (A) B-19.- ¿Cuál de las siguientes propuestas sobre la velocidad de una reacción es incorrecta: a) Se modifica cuando se adiciona un catalizador b) Su valor numérico es constante durante todo el tiempo que dura la reacción c) Su valor numérico depende de la temperatura a la que se realiza la reacción d) Sus unidades pueden ser mol.L-1 .s-1 (B) B-20 - La velocidad de una cierta reacción está relacionada con la concentración de los reaccionantes gaseosos A y B, por la ecuación: v=K [A][B]. Sin variar las cantidades absolutas de A y B cambiamos de recipiente de reacción. El nuevo recipiente posee un volumen igual a un tercio del primitivo. La velocidad de la reacción en un tiempo dado: a) No varía. b) Se hace 3 veces menor c) Se hace 3 veces mayor. d) Se hace 9 veces mayor (D)

B 21 La velocidad de una cierta reacción está relacionada con la concentración de los reaccionantes gaseosos A y B, por la ecuación: v=k [A]3 [B]. Sin variar las cantidades absolutas de A y B cambiamos de recipiente de reacción. El nuevo recipiente posee un volumen igual al doble del primitivo. La velocidad de la reacción en un tiempo dado: a) No varía b) Se duplica. c) Se hace cuatro veces menor d) Se hace dieciséis veces menor (D)

CATALIZADORES C-1 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: "Una de las características de un catalizador es: A. Ser una sustancia que se regenera al acabar la reacción, perm aneciendo inalterada la cantidad del m ism o. B. Ser una sustancia quím ica cuya función en la reacción es solam ente la de dism inuir el tiem po necesario para que dicha reacción se realice C. Proporcionar un cam ino nuevo a la reacción, pero sin que, aparentem ente al m enos, intervenga en ella, pues no se consum e. D. Perm itir de algún m odo fácilm ente predecible teóricam ente y sin aum entar el contenido energético de las m oléculas de los reactivos, que un m ayor número de ellas se convierta por unidad de tiem po en uno de los com plejos activados posibles, con lo que aum entará la velocidad de la reacción. (D) C-2 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: "Un catalizador es: A. Una sustancia quím ica que nos proporciona unos productos que sin ella no se podrían obtener nunca. B. Un agente quím ico o físico que perm ite aum entar o dism inuir la velocidad de una reacción quím ica. C. Un producto que ofrece a los reactivos un cam ino alternativo en el que él m ism o actúa com o un reactivo m ás. D. Un agente quím ico o físico que nos perm ite rebajar la energía de activación de una reacción quím ica. ( C) C-3- Los catalizadores modifican el modo de desarrollarse una reacción química, ya que alteran: A. Su velocidad de reacción B. La ecuación que representa la reacción quím ica C. La constante de equilibrio D. La entalpía o calor de esa reacción (A) C-4- La adición de un catalizador a un sistema reaccionante: A - Modifica el estado de equilibrio del sistem a B - Modifica la curva de distribución de energía de las m oléculas frente al núm ero de éstas C - Por lo general dism inuye la energía de activación para que se produzca la reacción D - Solo m odifica la velocidad de la reacción directa ( C) C-5- Un catalizador es:: A - Una sustancia quím ica que nos proporciona unos reactivos que sin ella no se podrían obtener nunca. B - Un agente quím ico o físico que nos perm ite aum entar o dism inuir la velocidad de una reacción quím ica C - Una sustancia que ofrece a los reactivos un cam ino alternativo en el que él m ism o actúa com o un reactivo m ás. D - Un agente quím ico o físico que nos perm ite rebajar la energía de reacción de una proceso quím ico (B) C-6- Los catalizadores modifican el modo de desarrollarse una reacción química ya que alteran: ASu velocidad de reacción BLa ecuación quím ica representativa de la reacción, pues se deben escribir en el prim er m iem bro de la m ism a, com o un reactivo m ás. CEl valor de la constante de equilibrio DLa entalpía de la reacción (A) C - 7 Señale el enunciados que considere correcto A - En cualquier reacción quím ica ordinaria al duplicar la concentración de uno de los reactivos se duplica la velocidad de dicha reacción B - Los catalizadores no m odifican la expresión de la velocidad de las reacciones quím icas C- Los catalizadores alteran la posición de equilibrio de las reacciones quím icas D - En la m ayoría de las reacciones quím icas ordinarias al aum entar la tem peratura aum enta la velocidad de todas las etapas de reacción (D) C - 8: De los siguientes enunciados señale el que considere correcto: a) En cualquier reacción quím ica ordinaria al duplicar la concentración de uno de los reactivos se duplica la velocidad de dicha reacción. b) Los catalizadores no m odifican la expresión de la velocidad de las reacciones quím icas. c) Los catalizadores alteran la posición de equilibrio de las reacciones quím icas. d) En la m ayoría de las reacciones quím icas ordinarias al aum entar la tem peratura aum enta la velocidad de todas las etapas de reacción (D) C- 9 Un catalizador puede: a) Dism inuir la energía de activación de una reacción. b) Aum entar la velocidad de la reacción directa sin modificar la de la reacción inversa. c) Alterar el equilibrio de una reacción. d) Dism inuir la entalpía de una reacción. (A)

D- ORDEN DE REACCIÓN - ECUACIÓN DE VELOCIDAD Nuevas

D-01 - Si la velocidad de una reacción química viene dada por la expresión v = k[A][B] se podrá afirmar para dicha reacción que: a) La constante de velocidad, k, viene expresada en las unidades m ol 2 .L - 2 .s - 1 b) El valor de k perm anece constante a lo largo de la m ism a, aunque varíe la tem peratura c) El valor num érico de v perm anece constante todo el tiem po que dure la reacción d) El valor num érico de v dism inuye con el tiem po de reacción si no se m odifican las condiciones iniciales. (D) D-02 Para la reacción A —> B se ha hallado experimentalmente que los valores de la velocidad de reacción

(mol./L.s) eran de 4,8.10 - 6 , 1,08.10 - 5 y 3,0.10 - 5 , para una concentración inicial de A de 0,02 , 0,03 y 0,05 moles/L, respectivamente. El orden de esa reacción es: a) 1 b) 2 c) Cero d) 2,5 (B)

D-03

Para la reacción: CH3 CO2 C2 H5 + NaOH « CH3 CO2 Na + C2 H5 OH se han obtenido los siguientes datos, que relacionan la velocidad inicial de reacción con la concentración de cada reaccionante: Concentración inicial (mol.l-1 ) Velocidad inicial [CH3 CO2 C2 H5] [NaOH ] (mol.l-1 .s-1 ) 0.10 0.10 0.107.10-2 0.20 0.10 0.214.10-2 0.40 0.10 0.428.10-2 0.10 0.20 0.214.10-2 0.10 0.30 0.321.10-2 Teniendo en cuenta estos datos, de las proposiciones siguientes, señale la que considere correcta: a) La reacción es de segundo orden con respecto al NaOH. b) La velocidad de la reacción se puede expresar como: v= k [CH3 CO2 C2 H5][NaOH]2 c) La constante de velocidad tiene un valor numérico igual a 0,107. d) El orden total de la reacción es igual a tres. (C )

D-04 La ley de velocidad de la reacción: A + B ® C + D es igual a v=k [A][B]. El sistema puede ser sometido a los siguientes cambios: 1º) Un aumento en la concentración de A 2º) Un aumento en la concentración de B 3º) Un aumento en la temperatura. ¿Cuál o cuáles de los cambios propuestos aumentará la velocidad de la reacción: a) Sólo el 1º y el 2º b) Sólo el 1º y el 3 c) Sólo el 3º d) El 1º, el 2º y el 3º (D)

D-05 La velocidad de cierta reacción química viene dada por la ecuación: v = k [A].[B]. Se afirma que: a) La constante de velocidad k viene expresada en las unidades mol2 L-2 s-1 . b) El valor de k permanecerá constante a lo largo del transcurso de la reacción, aunque varíe la temperatura. c) El valor numérico de la velocidad de esa reacción permanecerá constante a lo largo del transcurso de ésta. d) El valor de la velocidad va disminuyendo con el tiempo de reacción (si no modificamos las condiciones de la misma). (D)

EL EQUILIBRIO QUÍMICO - PREGUNTAS TIPO TEST Grupo A - DEFINICIONES GENERALES: Grupo B - CONSTANTES DE EQUILIBRIO: Grupo C - PRINCIPIO DE LE CHATELIER: Grupo D- CONDICIONES TERMODINÁMICAS DE EQUILIBRIO

Grupo A - DEFINICIONES GENERALES: A-01 - Para que una reacción química pueda llamarse "equilibrio químico", ha de cumplir que: A) B) C) D)

Aparezca una doble flecha separando los reactivos de los productos. El valor de /\ G < 0. Nos den o pidan el valor de la constante de equilibrio. El valor de /\ G = 0

A-02 - Un equilibrio homogéneo es aquel en el cual: A) Todos los componentes se encuentran en el mismo estado físico B) Todos los componentes son gaseosos C) Todos los componentes se encuentran disueltos D) Todos los componentes son homogéneo

(D )

(A )

A-03 De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta: a) El valor de la constante de equilibrio, Kc, de una reacción química disminuye con la presencia de un catalizador inhibidor. b) Para cualquier temperatura los valores de K0 y Kp de la reacción de síntesis del amoniaco coinciden.: [ N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) <===> 2 NH 3 ( g ) ] c) El grado de disociación del hidróxido amónico, en una disolución en equilibrio, disminuye al añadirle cloruro amónico. d) Ninguna es correcta (C ) A-04 Por descomposición del NaHCO 3 ( s ) se obtienen Na 2 CO 3 ( s ) , CO 2 ( g ) y H 2 O ( g ) . Si un matraz de 2L, a 100/C, contiene, inicialmente, 3,0 moles de NaHCO 3 , 3,0 moles de Na 2 CO 3 , 2,0x10 - 2 moles de H 2 O y 4,0x10 - 2 moles de CO 2 , es posible afirmar que: (DATO: Kc a 100/C = 2,0x10 - 4 ) a) Para alcanzar el equilibrio la reacción se desplazará hacia la izquierda. b) Para alcanzar el equilibrio la reacción se desplazará hacia la derecha. c) Nunca se alcanzará el equilibrio. d) La reacción se encuentra ya en equilibrio. (A) A-05 La Kc para la síntesis del amoníaco a 500 /C es 6x10-2 . En un experimento se mezclan 5x10-1 moles de N2, 1x10-2 moles de H2 y 1x10-4 de NH3 a 500 /C en un recipiente de 1L. ,En que dirección procederá el sistema para alcanzar el equilibrio? a) Se desplazará a la izquierda; b) Se desplazará a la derecha; c) No sufrirá modificación (B)

Grupo B - CONSTANTES DE EQUILIBRIO B-01 - Dada la siguiente ecuación: N 2 ( g ) + O 2 ( g ) <========> 2 NO ( g ) ; /\ H = - 180,2 KJ atm, representativa de un equilibrio químico podemos decir de ella que: A) B) C) D)

La constante de equilibrio se duplica si se duplica la presión. La reacción se desplaza hacia la izquierda si se aum enta la tem peratura. Si se aum enta la presión, dism inuye el valor de la constante de equilibrio. Si se aum enta la tem peratura, la constante de equilibrio no varía

a 25°C y 1

(B )

B-02 - Si nos dan el equilibrio químico entre el Yodo, Hidrógeno y yoduro de hidrógeno, todos gases, expresado de las formas siguientes: A) H 2 ( g ) + I 2 ( g ) <==> 2 HI ( g ) y B) HI ( g ) <==> ½ H 2 ( g ) + ½ I 2 ( g ) y com paramos los valores de las constantes K c para ambas expresiones, podem os decir de ellas que: A) B) C) D)

Son iguales, pues no hay variación del núm ero de m oles K c A = (K c B) 2 Kc A = 1/ (Kc B ) 2 Son inversas: Kc A = 1/(Kc B )

B-03 - Dado el siguiente equilibrio químico: S expresiones es cierta para el mismo: A) Kp = Kc B) Kp = Kc.(R.T) -1 C) Kp = Kc.(R.T) D) Kp = Kc.(n.R.T) -1 B-04 - Dado el siguiente equilibrio: CuCO expresiones es cierta para el mismo: A) Kp = Kc.(R.T) -1 B) Kp = Kc.(n.R.T) C) Kc = [CO 2 ] D)

3(s)

(g)

(C )

+ H 2 ( g ) <===> H 2 S ( g ) indique cual de las siguientes

(B ) <====> CuO ( s ) + CO

2(g)

indicar cual de las siguientes

(C )

Kc =

B-05 - La constante de equilibrio de la reacción: CO ( g ) + H 2O ( g ) <==> CO

2(g)

+H

2(g)

será:

A)

B)

C)

(B )

D)

B-06 - Dada la siguiente reacción en equilibrio:(..) de la constante Kp para el mismo será:

A)

B)

CaCO

3(s)

<=====> CaO

(s)

+ CO

2(g)

la expresión

C)

D)

(D )

B-07 -

A 25ºC se estableció el siguiente equilibrio entre las sustancias A, B, C y D, todas ellas en estado líquido a esa temperatura, siendo los moles de cada una existentes en el equilibrio los que se indican debajo: A+ 1

A) B) C) D) B-08 A) B) C) D)

B

1 0,125 0,075 0,5 0,75

<==>

3.C +

D

1

0,5

¿Cual será el valor de la constante de equilibrio Kc, sabiendo que el volumen total es de 2,0 litros

(A )

Una reacción cuya constante de equilibrio a 25ºC es 2.10 - 18 indica que a esa temperatura: El /\ Gº para esa reacción es claramente negativo La reacción es espontánea a esa temperatura Cuando se alcanza el equilibrio, la reacción está muy desplazada hacia la derecha Ninguna de las respuestas anteriores es cierta (D )

B-09 Si a 150ºC la reacción N 2 O 4 ( g ) —> 2 NO 2 ( g ) tiene una constante de equilibrio Kc = 3,20. ¿Cuál será

el volumen en litros de la vasija en la que tiene lugar la reacción, si en el equilibrio hay un mol de N 2 O 4 ( g ) y dos moles de NO 2 ( g ): A) 0,80 B) 0,625 C) 1,25 D) 1,60 (C) B-10 A 25ºC se estableció el siguiente equilibrio entre las sustancias A, B C y D:

moles en equil.

A + 2.B 1,0 1,0

—>

3.C + D 1,0 0,5

Todas las sustancias se encuentran en estado líquido a 25ºC, y que el número de moles en el equilibrio se ha indicado debajo de cada una de ellas, ¿Cuál será el valor de Kc a 25ºC si el volumen de líquido es de 1,0 litros? A) 0,075 B) 0,125 C) 0,5 D) 0,75 (C ) B-11 -La constante de equilibrio de la reacción C 2 H 4 ( g ) + H 2 ( g ) —> C 2 H 6 ( g ) ; /\ H = -32,7 kcal, variará al aumentar * a) La presión a temperatura constante b) La concentración de H 2 ( g ) c) La temperatura d) Al adicionar un catalizador (C ) B-12- En la reacción 2 SO 3 —> 2 SO 2 + O 2 la relación entre las constantes de equilibrio Kc y Kp es: *

a) b) c) d)

(C )

B-13- Si a 150ºC la reacción N 2 O 4 ( g ) —> 2 NO 2 ( g ) tiene una constante de equilibrio Kc = 3,20. ¿Cuál será

el volumen en litros de la vasija en la que tiene lugar la reacción, si en el equilibrio hay un mol de N 2 O 4 ( g ) y dos moles de NO 2 ( g ): * A - 0,80 B - 0,625 C- 1,25 D - 1,60 (C ) B-14- A 25ºC se estableció el siguiente equilibrio entre las sustancias A, B C y D:

A+

2.B —>

3.C +

D

Todas las sustancias se encuentran en estado líquido a 25ºC, y que el número de moles en el moles en equil. 2,0 1,0 4,0 1,0 equilibrio es el indicado debajo de cada una ¿Cuál será el valor de Kc a 25ºC si el volumen de líquido es de 2,0 litros? * A - 2,0 B - 4,0 C- 8,0 D - 16,0 (D ) B-15 - Señale la afirmación INCORRECTA. Para la reacción: SnO 2 ( s ) + 2H 2 ( g ) <===> 2H 2 O ( g ) + Sn ( l ) El valor de Kp a 900ºK es 1,5, mientras que a 1100ºK es igual a 10. Para que la reducción del SnO 2 sea más eficiente, deberán emplearse : a) Tem peraturas elevadas b) Altas presiones c) Tem peraturas bajas d) Bajas Presiones (C ) B-16 - En un recipiente de 2 litros se introducen 0,6 moles de una sustancia gaseosa A. Una vez alcanzado el equilibrio quedan 0,2 moles de A. Cuál será el valor de la constante de equilibrio Kc para la reacción: A (g) <==> 2B (g) + C (g). a) 0,16 b) 0,32 c) 1,28 d) 0,64 (B) B-17 - ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio de una reacción cuyo /\ Gº a 25/C es igual a 25,8 kJ

mol-1?. (Datos: R=8,314 J.mol-1. K-1 ) a) 3.10 - 5 b) 0,99 c) 3,1 d) 3,3.10 5

(A)

B - 18 ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio de una reacción cuyo /\ G/ a 25/C es igual a 30,5 kJ. ( Datos: R = 8,314 J.mol - 1.K - 1 ) a) 2,2.10 5 b) 1,1 c) 0,86 d) 4,5 . 10 - 6 (D) B- 19 -La constante de equilibrio para la reacción: NH 4 HS ( s ) <===> NH 3 ( g ) + H 2 S ( g ) es Kc = 1,2 X 10 -4 a 25/C. Cuando una muestra de NH 4 HS ( s ) se encierra en un recipiente a 25/C, la presión parcial de NH 3 en equilibrio con el sólido es: a) 1,1 x 10 - 2 atm b) 1,2 X 10 - 4 atm c) 0,8 atm d) 0,27 atm (D)

B-20 - Sabiendo que la constante de equilibrio Kc a 227 /C para el proceso de disociación del dióxido de nitrógeno, NO 2 , en óxido nítrico, NO, y oxígeno, O 2 , es igual a 1,31 x 10 - 4 moles/L, calcular la Kp (R = 0,082) a) Kp = 0,0170 atm. b) Kp = 5,37 x 10 - 3 atm. c) Kp=4,2x10 - 2 atm

d) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta

(B)

B-21 - Dada la reacción: C 2 H 4 ( g ) + H 2 ( g ) ->C 2 H 6 ( g ) con un /\ H = - 32,7 kcal, el valor de su constante de equilibrio variará: a) Al aumentar la presión a temperatura constante b) Al aumentar la concentración de H 2 ( g ) c) Al aumentar la temperatura d) Al adicionar un catalizador ( C) B-22 - A 150/C la reacción: N 2 O 4 —> 2NO 2 tiene un valor de Kc = 3,20 ¿Cuál debe ser el volumen de la vasija en la que se realiza la reacción para que se encuentren en equilibrio un mol de N 2 O 4 y dos moles de NO 2?. a) 1,60 L b) 0,62 L c) 0,80 L d) Ninguno de ellos (D) (1,25 L) B-23 A 25/C se estableció el siguiente equilibrio entre las sustancias A, B, C y D

moles en equil:

A+

2B

1,0

1,0

---->

3C +

D

1,0

0,5

Todas las sustancias se encuentran en estado líquido a 25/C, y que el número de moles en el equilibrio se ha indicado debajo de cada una de ellas, ¿Cuál será el valor de Kc a 25/C si el volumen de líquido es de 2,0 litros? a) 0,5 b) 0,075 c) 0,25 d) 0,75 ( C) B-24 Para la reacción: CO 2 ( g ) + C ( s ) <===> 2CO ( g ) , Kp=10, a la temperatura de 815 /C. Calcular las presiones parciales de CO 2 y CO a esa temperatura, cuando la presión total en el reactor es de 2 atmósferas. a) Pco2 = 0,3atm y Pco = 1,7atm b) Pco2 = 0,7atm y Pco = 1,3atm c) Pco2 = 1,7 atm y Pco = 0,3 atm d) Pco2 = 0,7 atm y Pco = 0,3 atm (A) B-25 - La reacción directa del sistema en equilibrio: CO ( g ) + 2H 2 ( g ) –> CH 3 OH ( g ) es exotérmica. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones respecto a dicho equilibrio es correcta? a) La Kc es mayor a 473K que a 373K. b) La Kc = Kp ya que /\ n = 0 c) Si aumentamos la presión de la mezcla en el equilibrio, a una temperatura dada, aumentará la proporción de CH 3 OH ( g ) . d) La adición de un catalizador adecuado a la mezcla en el equilibrio, a una determinada temperatura y presión hará que se incremente la proporción de CH 3 OH ( g ) . (C ) B - 26 En una reacción del tipo: A (g) + B (g) –> 3C (g), se encuentran en equilibrio 1,0 mol de A, 2,0 moles de B y 3,0 moles de C, en un recipiente cuyo volumen es de 0,50 litros. ¿Cuál es el valor de Kc de dicha reacción?: a) 27 b) 13,5 c) 3,0 d) 2,25 (A) B-27 Por descomposición del NaHCO 3 ( s ) se obtienen Na 2 CO 3 ( s ) , CO 2 ( g ) y H 2 O ( g ) . Si un matraz de 2L, a 100/C, contiene, inicialmente, 3,0 moles de NaHCO 3 , 3,0 moles de Na 2 CO 3 , 2,0x10 - 2 moles de H 2 O y 4,0x10 - 2 moles de CO 2 , es posible afirmar que: (DATO: Kc a 100/C = 2,0x10 - 4 ) a) Para alcanzar el equilibrio la reacción se desplazará hacia la izquierda. b) Para alcanzar el equilibrio la reacción se desplazará hacia la derecha. c) Nunca se alcanzará el equilibrio.

d) La reacción se encuentra ya en equilibrio.

(A)

B-28 En un recipiente cerrado, en el que se mantiene constante la temperatura, y que inicialmente contiene 2 moles de CO(g) y 3 moles de H 2 ( g ) , tiene lugar la siguiente reacción reversible: CO ( g ) + 2 H 2 ( g ) <==> CH 3 OH ( g ) Una vez alcanzado el equilibrio el número de moles de CH 3 OH ( g ) obtenido es igual a uno. ¿Cuál será el número total de moles presentes en el recipiente en dicho estado de equilibrio: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 (C ) B-29 En un recipiente de un litro de capacidad se introducen un mol de HCl y cuatro moles de O 2 . Si una vez alcanzado el equilibrio, se forman 2x moles de Cl 2 . La fracción molar de Cl 2 en el equilibrio: 4 HCl ( g ) + O 2 ( g ) <===> 2 H 2 O ( g ) + 2 Cl 2 ( g ) será:

a)

b)

c) d)

(B)

B-30 Se introducen 0,1 moles de SbCI 5 en un recipiente de 1 litro; se calienta a 182 /C y se produce su disociación, quedando cuando se alcanza el equilibrio 0,087 moles de SbCI 5. Calcular la constante de equilibrio Kc para el proceso: SbCI 5 <==> SbCI 3 + CI 2 a) Kc = 1,94. 10 - 3 b) Kc = 18,00. 10 - 2 c) Kc = 1,48. 10 - 5 d) Kc = 0,0194 (A) B-31 En la reacción: 2HI (g) —> H2 (g) + I2 (g) a 448 /C, las presiones parciales de los gases que están en equilibrio son: P[HI] = 4x10-3 atm; P[H2] = 7,5x10-3 atm y P[I2] = 4,3x10-5 atm. Calcular la Kc. a) Kc = 2x10-2; b) Kc = 4x10-2; c) Kc = 2x10-3 (A) a 240 /C, Kc = 5.0x10 - 2 En un recipiente de 2 litros se m ezclan 0,2 m oles de PCI 5 ( g ) , 0,5 m oles de PCI 3 ( g ) y 0,3 moles de CI 2 ( g ). Calcular el cociente de reacción e indicar en qué sentido se desplazará el equilibrio. a) Q = 5.0x10 -2, no sufrirá desplazam iento b) Q = 0,375, se desplazará a la derecha c) Q = 0,375, se desplazará a la izquierda (C )

B-32 Considerar la reacción: PCI 5 ( g ) <==> PCI 3 ( g ) + Cl 2

(g)

B-33 En un recipiente de 1 litro se introdujeron 2 moles de NOCI y se aum entó la temperatura a 462 /C. Cuando se estableció el equilibrio se observó que se había disociado el 33%. Sabiendo que el NOCI se disocia en monóxido de nitrógeno y cloro, calcular la constante de equilibrio a dicha temperatura. a) Kc = 3x10 -4 b) Kc = 0,08 c) Kc = 0,02 (B)

B-34 El valor de kp para la reacción de disociación: N 2 O 4 (g) —> 2NO 2 (g) a 27/C y 1,0 atmósfera de presión será igual a: (Dato: A la presión y temperatura dadas se encuentran disociadas el 20% de las moléculas de N 2 O 4 (g) a) 0,05 b) 0,17 c) 0,93

d) 4,0

(B)

B-35 - En un recipiente cerrado, en el que se mantiene constante la temperatura, y que

inicialmente contiene 2 moles de CO(g) y 3 moles de H 2 (g), tiene lugar la siguiente reacción reversible: CO(g) + 2 H 2 (g) <==> CH 3 OH(g) Una vez alcanzado el equilibrio el número de moles de CH 3 OH(g) obtenido es igual a uno. ¿Cuál será el número total de moles presentes en el recipiente en dicho estado de equilibrio: a) 11 b) 2 c) 3 d) 4 ( C)

B-36 - Para la reacción química NH 4 HS(s) <==> NH 3 (g) + H 2 S(g) La reacción entre las constantes de equilibro Kp y Kc es a) Kp =Kc R.T b) Kp = Kc/RT c) Kp = Kc (R.T) 2 d) Kp = Kc 2

( C)

B-37 - El valor de la constante de equilibrio de la reacción: N 2 (g) + 3H 2 (g) <==> 2NH 3 (g) a 298,15 K es igual a 5,8x10 5 . Teniendo en cuenta éste dato, podemos afirmar que el valor de la constante de equilibrio de la reacción: NH 3 (g) <==> 1/2N 2 (g) + 3/2H 2 (g), a dicha temperatura, será igual a: a) 1,3x10 -3 b) 7,62x10 2 c) 2,9x10 5 d) Nada de lo dicho (A)

B-38 Cuando se calienta en un recipiente de 1 L a 450 /C una mezcla gaseosa de 7,94 moles de H2 y 5,3 moles de I2 se forman en el equilibrio 9,52 moles de HI. Calcular el valor de Kc para la reacción: H2(g) + I2 (g) <==> 2HI (g). a) Kc= 5,5; b) Kc=1 ,8 x10-2; c) Kc= 52,8 (C )

B-39 De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta: a) El valor de la constante de equilibrio, Kc, de una reacción química disminuye con la presencia de un catalizador inhibidor. b) Para cualquier temperatura los valores de Kc y Kp de la reacción de síntesis del amoniaco [N2(g) + 3 H2(g) –> 2NH3(g)] coinciden. c) El grado de disociación del hidróxido amónico, en una disolución en equilibrio, disminuye al añadirle cloruro amónico. d) Ninguna es correcta (C )

B-40 Teniendo en cuenta que en el estado de equilibrio, a 100/C, las presiones parciales debidas al NOBr, NO y Br son respectivamente iguales a 4, 4 y 2 atmósferas, podemos afirmar que el valor de la constante de equilibrio, Kp, de la reacción: 2NOBr(g) –<==> 2NO(g) + Br 2 (g) a 100/C, será igual a: a) 1/4 b) ½ c) 2 d) 4 (C )

Grupo C - Principio de Le Chatelier C-01 - Dada la siguiente reacción en equilibrio:(..) H 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) <======> 2 H Cl ( g ) ; /\ H = - 148 KJ podem os decir que: A) Al aum entar la tem peratura aum enta la concentración de cloruro de hidrógeno. B) Al aum entar la presión aum enta la concentración de cloruro de hidrógeno. C) Si se aum enta la concentración de gas cloro, aum enta la concentración de HCl (g) D) Que ni la tem peratura ni la presión influyen en la cantidad de cloruro de hidrógeno form ado. (C)

C-02 - Dada la siguiente reacción en equilibrio:(..) CaCO 3 ( s ) <====> CaO ( s ) + CO 2 ( g ) ; /\ H = + 175,6 KJ podemos decir de él que: A) Si se aumenta la temperatura, se desplaza hacia la izquierda. B) Los aumentos de temperatura no influyen sobre el valor de la constante de equilibrio. C) Si se aumenta la presión se desplaza hacia la derecha. D) Las variaciones de presión no influyen sobre el valor de la constante de equilibrio. (D)

C-03 - Dada la siguiente reacción en equilibrio:(..) CaCO 3 ( s ) <=====> CaO ( s ) + CO 2 ( g ) ; /\ H = + 175,6 KJ podemos decir de él que: A) Si se aumenta la temperatura, se desplaza hacia la izquierda. B) Los aumentos de temperatura no influyen sobre el valor de la constante de equilibrio. C) Si se aumenta la presión se desplaza hacia la izquierda. D) Al aumentar la presión disminuye el valor de la constante de equilibrio. (C)

C-04 -Para el equilibrio : 2 NO 2 ( g ) <===> N 2 O 4 ( g ) ; /\ H = - 57,5 Kj podemos afirmar que:

A) B) C) D)

Las variaciones de la presión no afectan al equilibrio. Los valores de K p y de K c son iguales. Las variaciones de la temperatura no afectan al equilibrio. El aumento de la presión favorece la reacción directa.

(D)

C-05 - Indicar cual de los siguientes factores no influye en el desplazamiento de un equilibrio químico hacia uno u otro miembro: A) Temperatura. B) Concentración de los reactivos. C) Catalizadores D) Presión. (C)

C-06 - Dado el equilibrio: N 2 ( g ) + O 2 ( g ) <==> 2 NO ( g ) ; /\ H = +21 Kcal indicar cual de las siguientes afirmaciones es cierta para el mismo: A) La reacción es exotérmica de izquierda a derecha. B) El equilibrio se desplaza hacia la izquierda al aumentar la presión C) El equilibrio se desplaza hacia la derecha al aumentar la temperatura. D)

(C)

C-07 - La ley o principio de Le Chatelier nos permite asegurar que: A) Al alterar las condiciones de un sistema cerrado reaccionante éste tiende a evolucionar en el sentido de restablecer el estado inicial B) Al variar la presión de un sistema reaccionante, éste se desplaza hacia el extremo de la reacción en que haya menor número de moles. C) Si se aumenta la concentración de un reactivo en un sistema cerrado en equilibrio, las de los restantes reactivos, en caso de haberlos, tienden a disminuir. D) Si se varía la presión de un sistema reaccionante que contiene cantidades iguales de moles en ambos miembros de la ecuación química, el sistema permanece inalterado (A)

C-08 - Dado el sistema representado por la ecuación siguiente: H 2 ( g ) + 1/2 O 2 ( g ) <==> H 2 O ( g ) ; /\H = - 285,5 Kj Si se quiere aumentar la cantidad de agua formada tendremos que: A) Disminuir la temperatura B) Aumentar el volumen C) Aumentar la presión D) Disminuir la temperatura y aumentar la presión (D)

C-09 - Los factores que pueden modificar el estado de equilibrio de un sistema son los siguientes: A) Solamente los siguientes: Presión, temperatura y concentración de alguna de las especies químicas involucradas en el proceso en cuestión. B) Entre otros, la variación de la concentración de cualquier especie química, intervenga o no en el equilibrio. C) Entre otros, el aumento de la temperatura solamente si se trata de un proceso exotérmico. D) Solamente los siguientes: Variación de la presión, de la temperatura o de la concentración de alguna de las especies químicas involucradas en el proceso en cuestión. (D)

C-10 A) B) C) D)

C-11 A) B) C) D)

Dada la siguiente reacción en equilibrio: 2 NOBr ( g ) <==> 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) , siendo /\ H > 0 podemos aumentar la presión del sistema sin variar el número de moles de Br 2 al: Disminuir el volumen del recipiente a temperatura constante Aumentar la presión parcial del NOBr a temperatura constante Introducir Argon gas a volumen y temperatura constantes Disminuir la temperatura y la concentración de NOBr (C)

En la reacción: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) <===> 2 NH 3 ( g ) ; /\ H < 0 , para que el rendimiento sea máximo, las condiciones ideales de presión y temperatura serán: Baja temperatura y baja presión Alta temperatura y alta presión Alta temperatura y baja presión Baja temperatura y alta presión (D)

C-12 - En un recipiente de 4 litros se establece el equilibrio CaCO 3 ( s ) –> CaO ( s ) + CO 2 ( g ) . ¿Cóm o afectará al mismo la adición de 2g de CaCO 3 ?: * a) Aum entará [CO 2 ] b) Dism inuirá [CO 2 ] c) No variará [CO 2 ] d) Afecta sólo a la velocidad de reacción (C )

C-13 - Para una reacción química dada, indique qué afirmación es FALSA: a) El valor de la constante de equilibrio a una temperatura dada es siempre el mismo. b) Un aumento de presión desplaza siempre el equilibrio hacia la obtención de mayor cantidad de productos. c) Si la reacción es exotérmica y transcurre con aumento de entropía será siempre espontánea. d) Cuando un proceso tiene lugar a volumen constante el calor de reacción es igual a la variación de energía interna del sistema. (B) C-14 -¿En cuál de los siguientes equilibrios aumentará la concentración de los productos obtenidos, si se disminuye el volumen del recipiente de reacción, a temperatura constante?: a) 2HI ( g ) <===> H 2 ( g ) + I 2 ( g ) b) N 2 O 4 ( g ) <===> 2 NO 2 ( g ) c) 2CO ( g ) + O 2 ( g ) <===> 2 CO 2 ( g ) d) 2 NO ( g ) + O 3 ( g ) <===> NO 2 ( g )+ O 2 ( g ) ( C)

C-15 En la reacción N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) <==> 2NH 3 ( g ) + Q (/\ H < 0) las condiciones ideales de presión y temperatura para que el rendimiento sea máximo serán: a) Baja temperatura y baja presión b) Baja temperatura y alta presión c) Alta temperatura y alta presión

d) Alta temperatura y baja presión

(B)

C-16 En un recipiente de 4 litros se establece el equilibrio CaCO 3 ( s ) –> CaO ( s ) + CO 2 ( g ) . ¿Cómo afectará al mismo la adición de 2g de CaCO 3 ?: a) Aumentará [CO 2 ] b) Disminuirá [CO 2 ] c) No variará [CO 2 ] d) Afecta sólo a la velocidad de reacción (C) C-17 -Dado el equilibrio: H 2 O ( g ) +C ( s ) <==> CO ( g ) + H 2 ( g ) /\ H > 0 ¿cuál de las siguientes medidas produce un aumento de la concentración de CO?: A) Elevar la temperatura. B) Retirar vapor de agua de la mezcla en el equilibrio. C) Introducir H2 en la mezcla. D) Añadir más cantidad de Carbón (A) C-18 ¿En cuál de los siguientes equilibrios disminuirá la concentración de los productos obtenidos, si se disminuye el volumen del recipiente de reacción, a temperatura constante?: a) 2CO (g) + O 2(g) <==> 2 CO 2(g) b) 2HI (g) <==> H 2(g) + I 2(g) c) N2O 4(g) <==> 2 NO 2(g) d) NO (g) + O 3(g) <==> NO 2(g) + O 2(g) (C ) C-19 - En la reacción I 2 ( g ) + H 2 ( g ) <===> 2 HI 2 ( g ) , en la que /\H = 4 Kcal/mol, ocurre que al elevar la temperatura: a) Se desplaza el equilibrio a la derecha. b) No se desplaza el equilibrio, ya que aumenta tanto la velocidad de reacción directa como inversa. c) Se desplaza el equilibrio a la izquierda d) No varía el valor de la constante de equilibrio. (A) C-20 -Para la síntesis del amoníaco el valor de K = 6 x 10-2 a 500 /C . En un experimento 5.0 x 10-1 moles de N2, 1.0 x 10-2 mol de H2 y 1.0 x 10-4 mol de NH3 se mezclaron a dicha temperatura en un recipiente de 1 litro. ¿Cuál es la dirección que tomará el sistema para alcanzar el equilibrio) a) derecha b) izquierda c) queda en equilibrio d) ninguna de las respuestas anteriores es cierta (A)

C-21 - El valor de la constante de equilibrio de la reacción: 4NH3(g) + 3 O2(g) W 2N2(g) + 6H2O(g) + energía variará: a) Al aumentar la presión a temperatura constante. b) Al adicionar un catalizador. c) Al aumentar la concentración de H 2 (g). d) Ninguna de las alternativas anteriores es correcta (D) C-22.- La concentración de equilibrio del nitrógeno, obtenido en la reacción de la pregunta anterior, aumentará si: a) Disminuimos el volumen del sistema a temperatura constante b) Disminuimos la presión, a temperatura constante c) Aumentamos la temperatura del sistema a volumen constante d) Adicionamos un catalizador. (B)

Grupo D- CONDICIONES TERMODINÁMICAS DE EQUILIBRIO D-01 - El valor de DG de la reacción: CaCO 3 (s) –> CO 3 2 - (aq) + Ca 2+ (aq), a 25ºC es igual a. (

Datos: Kc = 2,8 x 10 -9; R = 8,314 J/K.mol ) a) -21,2 kJ.mol -1 b) +21,2 kJ.mol -1 c) +48,7 kJ.mol -1 d) +69,9 kJ.mol -1

( C)

PREGUNTAS DE TEST SOBRE ÁCIDOS Y BASES Grupo Grupo Grupo Grupo Grupo Grupo Grupo Grupo Grupo

A - GENERALIDADES. TEORÍAS ÁCIDO-BASE B - CONCEPTO DE pH C - ÁCIDOS Y BASES FUERTES D - ÁCIDOS Y BASES DÉBILES: E - DISOLUCIONES DE SALES: F - DISOLUCIONES TAMPÓN: G - VALORACIONES ÁCIDO-BASE: H - INDICADORES ÁCIDO-BASE I - PROBLEMAS SOBRE ÁCIDO-BASE CON RESPUESTAS TIPO TEST

Grupo A GENERALIDADES. TEORÍAS ÁCIDO-BASE A-01 Señale cual de las siguientes afirmaciones es falsa: "El agua es un electrolito... A) Débil b) Porque en algunas circunstancias conduce la corriente eléctrica. C) Porque en algunos casos puede sufrir la electrolisis. D) Porque siem pre conduce la electricidad.

A-02 Indicar cual de las siguientes afirm aciones es falsa: "Por electrolito se entiende una... A) Sustancia que conduce la corriente eléctrica en cualquier estado. B) Cualquier sustancia que se disocia en disolución. C) Una sustancia aislante que en disolución acuosa o fundida conduce la corriente eléctrica. D) Una sustancia que produce iones en disolución acuosa. A-03 A B C D

El concepto de ácido y base conjugados se deduce de la teoría ácido base de: Arrhenius. Brönsted y Lowry. De am bas. De ninguna de las dos.

(D)

(A)

(B)

A-04 - Si definimos un ácido como "Aquella sustancia que es capaz de ceder protones al disolvente", lo estamos haciendo según la teoría ácidobase de: A Arrhenius. B Brönsted y Lowry. C De am bas. D De ninguna de las dos. (B)

A-05 A B C D

-La principal limitación de la teoría ácido-base de Arrhenius estriba en que los define Para sustancias que sean electrólito. para sustancias que puedan encontrarse en disolución. Para disoluciones acuosas. Para sustancias que se disocien en disoluciones acuosas.

A-06 A B C D

-La principal limitación de la teoría ácido-base de Brönsted estriba en que los define solamente: Para sustancias que sean electrólito. Para sustancias que puedan encontrarse en disolución. Para disoluciones acuosas. Para sustancias que se disocien en disoluciones acuosas. (B)

A-07 -Indique cual de las siguientes afirmaciones es correcta: A El ion Cl - es la base conjugada del HCl pues se convierte en él al ganar un protón.

solamente:

(D)

B El ion HS - es el ácido conjugado del H 2 S. C El HCl puede actuar com o ácido o com o base, según que ceda un protón o gane un ion OH - para form ar agua. D El ion Cl - es el ácido conjugado del HCl, pues se convierte en él al ganar un protón (A)

A-08 - Teniendo en cuenta que el ion Ac - es la base conjugada del ácido acético (HAc), que es un ácido débil, señale cual de las siguientes afirmaciones es falsa: A El anión Ac - es una base fuerte. B Las sales form adas por el anión Ac - m odifican el pH del agua pura al disolverse en ella. C El anión Ac - reacciona con el agua según la reacción: Ac - + H O <====> HAc + OH 2 D La sal NaAc dará una disolución acuosa de pH < 7 (D)

A-09 A B C D

- Dadas las siguientes reacciones, señale aquella en la que el ion bicarbonato actúa como ácido: HCO 3 - + H 3 O + <=====> 2 H 2O + CO 2 HCO 3 - + H 2O <=====> H 2CO 3 HCO 3 - + OH- <=====> H 2O + CO 3 2HCO 3 - + HBO 2 <=====> H 2O+ CO 2 + BO 2 (C )

A-10 - El ion HCO 3 - actúa com o ácido en una de las siguientes reacciones. Señálela A HCO 3 - + H 2 O —> H 2 CO 3 + OH + B HCO 3 + H 3O —> CO 2 + 2 H 2 O. C HCO 3 - + OH —> CO 3 2 - + H 2 O . D HCO 3 + CH 3 -COOH — > CO 2 + CH 3COO - + H 2 O .

(C)

A-11 A B C D

-El ion H 3O + es un ácido según la teoría de Lew is ya que: + Puede ceder un ion H + pues: H 3O <====> H 2O + H + Puede captar un par de electrones:H ++ 2 e - ---> H Puede captar un ion OH - : H 3 O + + OH - ---> 2 H 2O No es un ácido de Lewis.

(B)

A-12 A B C D

- La principal limitación de la teoría ácido-base de Lew is estriba en que: Solam ente es válida para sustancias sólidas. Solo es aplicable a sustancias en disolución. Incluye com o reacciones ácidobase algunas reacciones redox. No tiene lim itación alguna.

(C)

A-13 - En el equilibrio H 2 PO 4 - + H Cl <===> H 3 PO 4 + Cl - , actúan como ácido o como ácidos, según la teoría de Brönsted y Low ry: A. El H Cl y el H 3 PO 4 B. El H 2 PO 4 C. El H 2 PO 4 - y el Cl D. El Cl (A)

A-14 - De las siguientes proposiciones, referentes a los ácidos y las bases, según la teoría protónica de Brónsted y Low ry, señale la que considere correcta: A. Un ácido y su base conjugada difieren en un protón. B. La base conjugada de un ácido fuerte es una base fuerte. C. Un ácido y su base conjugada reaccionan entre si para form ar una disolución neutra. D. Un ácido y su base conjugada reaccionan entre si dando lugar a una sal y agua (A)

A-15 - De las siguientes especies señale aquella que no puede actuar como ácido y como base, según la teoría protónica de Brónsted-Low ry, es decir, aquella que no sea anfótera: A. HCO 3 -

B. NH 4 + C. NH 2 D SH -

(B)

A-16 - En el equilibrio: HF + NH 3 <==> NH 4 + + F - actúan como par ácido-base conjugados: A HF/ F - y NH 4 + / NH 3 B H F/ NH 3 Y NH 4 +/F C HF/ NH 4 + y NH 3/F D HF/ F - y H 2 O/OH -

A-17 - ¿Cuál de las siguientes especies químicas puede actuar como ácido de Lew is?: a) OH b) Br c) Fe 3 + d) NH 3

A-18 - En el equilibrio: Zn(OH) 2 + 2 OH - <==> ZnO 2 - + + 2 H 2O a) Zn(OH) 2 /OH - y ZnO 2 - /H 2 O

(A)

( C)

actúan como par ácido-base conjugados:

b) Zn(OH) 2 /ZnO 2 - y H 2 O /OH c) Zn(OH) 2 /H 2 O y ZnO 2 - /OH d) Zn 2 +/Zn

3+

y H 2 O /OH -

(B)

A-19 - ¿Cuál de las siguientes propiedades es característica de las disoluciones acuosas de ácidos? a) Las disoluciones parecen jabonosas al tacto. b) Tiñen de rojo la disolución de tornasol. c) Tiñen de rosa la disolución de fenolftaleína. d) Tiñen de azul la disolución de tornasol (B)

A-20 - Si se tiene una disolución acuosa de metilamina CH 3 NH 2, es cierto que: a) CH 3 NH 2 es un ácido; b) CH 3 NH 2 es un ácido; c) CH 3 NH 3 + es su base conjugada; d) CH 3 NH 3 +es su ácido conjugado

A-21 -Puede actuar como base de Lew is la molécula de: a) B Cl 3 b) AlCl 3 c) CO d) SO 3

(D)

( C)

A-22 -En el equilibrio: NH 3 + H 2 PO 4 - —> HPO 4 2 - + NH 4 + actúan como par ácido-base conjugados: a) el NH 3 y el NH 4 + b) el NH 4 + y el H 2 PO 4 c) el NH 3 y el HPO 4 2 d) el NH 3 y el H 2 PO 4 (A)

A-24 De las siguientes reacciones puede considerarse com o de tipo ácido-base: a) Na 2 S + ZnCI 2 —> 2 NaCI + ZnS b) AgNO 3 + NaCI — > AgCI + NaNO 3

c) CuO + 2 HCI — > CuCI 2 + H 2 O d) HBr + H 2 SO 4 —> Br 2 + SO 2 + H 2 O

( C)

A-25 - La constante de equilibrio Ka de un ácido expresa la fuerza del ácido. Cuanto mayor sea su valor: a) m ás fuerte será el ácido b) m ás débil será el ácido c) su basicidad aum entará d) La constante de equilibrio no sirve para determ inar la fuerza de un ácido (A)

A-26 - De acuerdo con los valores de pKa de una serie de ácidos H 2 SO 3 (1,84); HNO 2 (3,33) y C 6 H 5 COOH (4,18) a una temperatura dada, podemos afirmar que la base conjugada más débil es la del ácido: a) H 2 SO 3 b) HNO 2 c) C 6 H 5 COOH d) Todas las bases conjugadas son igual de débiles, pues los tres ácidos son ácidos débiles (A)

A-27 Si R - es la base conjugada de un ácido débil HR, de las siguientes proposiciones indique la que NO SEA CORRECTA: a) El anión R - es una base fuerte. b) Las sales form adas con el anión R - m odifican el pH en disolución acuosa. c) El anión R - reacciona con el agua en la form a: R - + H 2 O — > RH + OH d) La sal NaR daría una disolución con pH < 7. (D)

A-28 De las siguientes parejas de especies químicas, todas corresponden a pares ácido-base conjugados excepto una. Señálela: a) H 3O + y OH -; b) CH 3COOH y CH 3COO c) NH 4+ y NH 3 d) HCO 3 - y CO 3 2 (B)

A-29 De las siguientes moléculas o iones señale la/el que sea anfótera/o: a) CH 4 b) S 2 c) H 2 PO 4 d) H 2 CO 3

(C )

A-30 Si en la reacción, XH (ac) + Y - (ac) <===> HY ( ac ) + X - (ac), sabemos que en el equilibrio Kc >>1 se cum plirá que: a) La acidez de la especie YH » X b) La basicidad de la especie Y - » X c) La especie X - es m ejor aceptora de protones que la especie Y d) La reacción estará m uy desplazada hacia la izquierda. (B)

A-31 Dados los compuestos NCI 3 , PCI 3 y AsCI 3 , teniendo en cuenta sólo la definición de Lew is, ¿cuál será la ordenación correcta según su fuerza básica? a) AsCI 3 > PCI 3 > NCI 3 b) NCI 3 > PCI 3 > AsCI 3 c) PCI 3 > NCI 3 > AsCI 3 d) NCI 3 > AsCI 3 > PCI 3 (A)

A- 32 Indique cuál de las siguientes afirmaciones, relativas a dos disoluciones ambas 0,1 M , una de HCl y otra de CH 3 COOH es correcta: a) Las dos disoluciones presentan la m ism a conductividad ya que tienen la m ism a concentración.

b) Ninguna de las dos disoluciones es conductora ya que tanto el HCl com o el CH 3 COOH son com puestos covalentes. c) La disolución de HCl presenta m ayor conductividad que la de CH 3 COOH debido a que sólo el HCl es un com puesto iónico. d) Am bas disoluciones son conductoras debido a que am bos com puestos producen iones en su reacción con el disolvente. (D)

A-33 Un ácido HX, tiene un pK de 4 en un disolvente A y un pK de 2 en un disolvente B a la misma temperatura. Señale la afirmación que considere correcta: a) El disolvente A es m ás básico que B, b) El disolvente A es m ás ácido que B. c) Los dos disolventes son igual de básicos. d) El pK de un ácido no depende del disolvente. (A)

A-34 De las siguientes sustancias en disolución acuosa, la que tiene un pH < 7 es: a) CH 3 - CH 2 OH b) NH 4 Cl c) CH 3 - CO - CH 3 d) K Cl (B)

A-35 Cuando se añaden 10 - 3 moles de un ácido fuerte a un litro de agua a 25/C, ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta, manteniendo constante la temperatura?: a) El % de agua ionizada dism inuye. b) El % de agua ionizada aum enta. c) El % de ionización del agua no se m odifica. d) La constante de ionización del agua aum enta. (B)

A-36 En el equilibrio: NH3 + H2PO4 - <==> HPO4 2 - + NH4+ actúan como par ácido-base conjugados:

a) el NH3 y el HPO4 2 b) el NH3 y el H2PO4 c) el NH3 y el NH4+ d) el NH4+ y el H2PO4 -

(C )

A-37 En la reacción BF3 + NH3 –> F3B:NH3, el BF3 actúa como: a) un ácido de Lewis b) un ácido de Brónsted c) una base de Arrhenius d) una base de Lewis

(D)

A-38 En el equilibrio: HCO3- + NH3 <==> Brönsted-Lowry: a) el NH3 b) el HCO3- y el NH4+ c) el NH3 y el CO3 2d) el NH4+ y el CO3 2-

(B)

CO3

2-

+ NH4+ actúan como ácido ó ácidos según la teoría de

A-39 Según la teoría protónica de Bronsted y Lowry, indique aquella especie química que pueda actuar como ácido y como base: a) SH b) CO 3 2 c) NH 4 + d) H 2 CO 3 ( A)

A-40 Puede actuar como base de Lewis, la molécula de: a) SO2 b) CO c) BCl 3 d) FeCl 3

(a)

A-41 El pH de una disolución 10 - 4 normal de ácido sulfúrico es igual a: (Considere que la disociación del ácido es total.) a) 3,7 b) 4,0 c) 7,4 d) 10,3 (b)

A-42 De las siguientes reacciones puede considerarse como de tipo ácido-base: a) AgNO3 + NaCl –> 4 AgCI + NaNO3 b) CuO + 2HCl –> CuCl2 + H2O c) HBr + H 2 SO 4 –> Br2 + SO2 + H2O d) Na2 S + ZnCl 2 –> 2NaCl + ZnS

(B)

6

A-43 Según la teoría de Brönsted-Lowry, ¿cuál o cuáles de las siguientes especies A (H2 SO3); B (CHO2 );

C (NH4 +); D (S26 ) se comportarán como base o bases?: a) A y B b) A y C c) C d) B y D

A-44 En la reacción: BF3 + NH3 ® F3 B:NH, el BF3 actúa como: a) un ácido de Lewis b) un ácido de Brönsted c) una base de Arrhenius d) una base de Lewis

(D)

(A)

A-46 En el equilibrio: HC2 H3 O2 + HI W H2 C2 H3O2 + + I - actúan como ácido ó ácidos según la teoría de Brönsted-Lowry: a) el HC 2 H 3 O 2 y el HI b) el HC 2 H 3 O 2 c) el HI y el H 2 C 2 H 3 O 2 + d) el I (C )

A-47 Teniendo en cuenta que al disolver hidracina, H2N-NH2, en amoniaco líquido, tiene lugar la siguiente reacción: H2 N-NH2 + NH3 W H2 N-NH6 + NH4 + podemos afirmar que: a) El NH3 actúa como ácido. b) El NH3 es una base más fuerte que la hidracina. c) La hidracina actúa como base d) El H2 N-NH6 es un ácido más fuerte que la hidracina (B )

A-48 A continuación se exponen una serie de términos a la izquierda, y definiciones de estos términos en la columna de la derecha. Señale la proposición que considere correcta, es decir, aquella en que la definición dada a la derecha corresponda al término propuesto a la izquierda:

a) b) c) d)

Términos Base de Brönsted Ácido de Brönsted Base de Lewis Ácido de Lewis

Definición Dador de pares de electrones Aceptor de protones Dador de protones Aceptor de pares de electrones (D)

A-49 - En el equilibrio: HF + NH 3 <==> a) HF/F - y NH 4+ /NH 3 b) HF/NH 3 y NH 4+/F c) HF/NH 4+ y NH 3/F d) HF/F - y H 2O/OH -

NH 4+

-

+ F actúan como par acido-base conjugados:

(A)

A-50 - De las siguientes proposiciones, referentes a los ácidos y las bases, según la teoría protónica de Brönsted y Lowry, señale la que considere correcta: a) Un acido y su base conjugada difieren en un protón. b) La base conjugada de un acido fuerte es una base fuerte. c) Un acido y su base conjugada reaccionan entre sí, para formar una disolución neutra. d) Un acido y su base conjugada reaccionan entre si dando lugar a una sal y agua.

(A)

A-51 - En el equilibrio: HBr + HPO 4 2- <==> H 2 PO 4 - + Br - actúan como par acido-base conjugados: a) el HPO 4 2 - y el H 2 PO 4 b) el HB y el HPO 4 2c) el HB y el H 2 PO 4 d) el Br y el HPO 4 2(A)

A-52 - Un ácido sera tanto mas fuerte cuanto: a) Mayor n/ de protones tenga b) Mayor sea el grado de disociación c) Mayor sea su constante de disociación d) Ninguna propuesta anterior es correcta

( C)

A-53- En el equilibrio: Zn(OH) 2 + 2OH - --> ZnO 2 - + 2 H 2 O actúan como par ácido-base conjugados: a) Zn(OH) 2 /OH - y ZnO 2 - /OH b) Zn(OH) 2 /ZnO 2 - y H 2 O /OH c) Zn(OH) 2 /H 2 O y ZnO 2 - /OH d) Zn 2 +/Zn 3 + y H 2 O /OH (B) A-54 - Puede actuar como base de Lew is, la molécula de: a) SO 3 b) CO c) BCI3 d) FeCI3

A-55 - En el equilibrio: HC2H3O2 + HI <==> H2C2H3O2+ + I

(B)

-

actúan como acido ó ácidos según la teoría de

Brönsted-Lowry: a) el HC2H3O2 y el HI b) el HC2H3O2 c) el HI y el H2C2H3O2+ d) el I A-56.- En el equilibrio: HBr + HPO4 2- <==> H2PO4 - + Br - actúan como par acido-base conjugados: a) el HBr y el HPO4 2-

( C)

b) el HBr y el H2PO4 c) el Br - y el HPO4 2d) el HPO4 2- y el H2PO4 -

(D)

A-57 - Según la teoría protónica de Brönsted y Lowry, la base conjugada del ion NH4 + es:

a) NH2+ b) NH2c) NH4d) NH3

(D)

A-58 - De las siguientes reacciones puede considerarse como de tipo acido-base:

a) Na2S + ZnCl2 –> 2NaCI + ZnS b) AgNO3 + NaCI –> AgCI + NaNO3 c) CuO + 2HCI –> CuCl2 + H2O d) HBr + H2SO4 –> Br2 + SO2 + H2O

©

A-59 De las siguientes sustancias químicas: 1: NH3 ; 2: BF3; 3: Ag+ y 4: F -, pueden actuar como bases de Lewis: a) 1, 2 y 4 b) 2 y 3 c) 1 y 4 d) 2 y 4 (C )

Grupo B: CONCEPTO DE pH B-01 A B C D

El pH se define como: La inversa del logaritm o de la concentración de iones H 3O + El logaritm o de la concentración de iones H 3O + La inversa de la concentración de iones H 3O + El logaritm o de la inversa de la concentración de iones H 3O +

(D)

B-02 A B C D

Un ácido fuerte puede definirse como: Aquel cuyas disoluciones tienen un pH fuerte. Aquel cuyas disoluciones tienen un pH m uy bajo. Aquel que está com pletam ente disociado. Aquel que es m uy duro.

(C)

B-03 A B C D

Un ácido débil es aquel que: No está com pletam ente disociado. Aquel cuyas disoluciones tienen un pH alto. Aquel que es blando. Aquel cuyas disoluciones tienen un pH débil.

(A)

B-04 Una disolución que tiene una concentración de iones OH - = 2 . 10 -4M tendrá un pH igual a: A 3,30. B 3,70. C 10,30. D 10,70.

(C )

B-05 ¿Cuál o cuáles de las disoluciones acuosas de las siguientes sales A (NaCN); B (NaCIO); C (Na 2 CO 3 ) y D (Na 2 S) será o serán ácidas?: * a) B b) A y C c) B y D d) Ninguna (D) B-06 a) b) c) d)

De las siguientes disoluciones de concentración 0,10 M , cuál es la de menor pH: NaCI. NaF. NaNO 3. NH 4 NO 3

(D)

B-07 Si la Ka de un ácido es 10 - 6 . ¿Qué afirmación será cierta? a) La Kb de su base conjugada es de 10 - 6 . b) El pH de una solución 1 M de este ácido será 8. c) La Kb de su base conjugada es 10 - 6. d) El pH de una solución 1 M de este ácido será 3.

(D)

B-08 Calcular el pH de la sangre hum ana sabiendo que [H 3 O + ] = 4.10 - 8 M a) pH = 5,0; b) pH = 7,4; c) pH = 7,8 d) La sangre no tiene pH

(B)

B-09 ¿Cuál de los siguientes ácidos A (pKa = 9,21); B (pKa = 4,72); C (pKa = 3,74) y D (pKa = 0,80) es el más fuerte?: a) el A b) el B c) el C d) el D (D) B-10 Una disolución que tiene una concentración de iones H 3 O + = 2. 10 - 4 M , tendrá un pH igual a: a) 3,30

b) 3,70 c) 10,30 d) 10,70

(B)

B-11 Una disolución 0,10 M de un ácido débil, HA, a 25ºC tiene un pH igual a 3,10. El valor de su constante de ionización, ka, a dicha temperatura será igual a a) 6,2.10 - 7 b) 6,3.10 - 6 c) 7,9.10 - 3 d) 1,6.10 5 (B) B-12 Señale la respuesta correcta. El pH de 100mL de HCI diluido no se modificará al añadir: a) 100 m L de agua pura b) 50 m L de HCI m ás diluido c) 100 m L de HCI concentrado d) 200 m L de HCI de igual concentración

(D)

B-13.- De las siguientes sustancias en disolución acuosa, la que tendrá un pH < 7 será: a) CH 3 -CH 2 OH b) KCI c) CH 3 - CO - CH 3 d) NH 4 CI

(D)

B-14.- Señale aquella sustancia que al disolverse en agua, puede alterar el pH: a) K 2 SO 4 b) Na 2 CO 3 c) HCI d) KNO 3

(B)

B-15.- Si una disolución acuosa de un ácido fuerte tiene un pH = 3, podemos decir que su concentración expresada en mol/L será: a) 1 M b) 2 M c) 3 M d) Ninguna de ellas (D) B-16.- Si se mezclan cantidades equivalentes de los siguientes pares de sustancias, se obtendrá un pH < 7 en: a) HCI 1M y KOH 1M b) HCI 1M y NH 4OH 1M c) CH 3 COOH 2M y NH 4 OH 1M d) H 2 SO 4 0,5M y KOH 1M (B) B-17.- El producto iónico del agua a 37/C es 2,42.10 - 14 ¿Cuál será el pH de una disolución neutra a esa temperatura?: a) 6,8 b) 7,09 c) 7,2 d) 1 (A) B-18 - Una disolución A tiene un pH=2 y otra disolución B tiene un pH=5. Con estos datos podem os afirmar que: a) La [OH -] en B es 1/1000 veces la de A b) La [OH -] en B es 1000 veces la de A c) La [H +] en A es 2/5 veces la de B d) La [H +] en B es 1000 veces la de A (B) B-19 Una disolución cuya concentración de iones OH - es 2.10 - 4 M , tendrá un pH igual a: a) 3,30 b) 3,70 c) 10,30

d) 10,70

(C )

B-20 El pH de una muestra de agua de lluvia resultó ser igual a 4,47. Esto implica que la concentración de

iones H 3 O + en dicha agua de lluvia era igual a: a) 3,39.10 - 5 M b) 3,00.10 - 4 M c) 2,95.10 - 10 M d) 4,47 M

(A)

B-21 Una disolución neutra de agua a 40ºC tendrá un pH igual a:( Dato: KW (a 40ºC) = 2.92x10 - 14 )

a) 0 b) 6.77 c) 7 d) 7.23

(B)

B-22 El pH de un producto amoniacal para uso doméstico resultó ser igual a 9,53. Esto implica que la concentración de iones OH- en dicho producto era igual a: a) 2,95. 10-10 M b) 4,47 M c) 3,39. 10-5 M d) 3,00. 10-4 M (C )

B-23 - Si a 25/C una disolución acuosa A tiene un pH=5 y una disolución acuosa B tiene un pH=3, podemos afirmar que: a) La [H +] en A es igual a 5/3 veces la de B. b) La [OH - ] en A es igual a 0.82 veces la de B c) La [H +] en A es igual a 100 veces la de B d) La [OH -] en A es igual a 100 veces la de B

(D)

B-24 .-El pH de una muestra de yogur resultó ser igual a 2,77. Esto implica que la concentración de iones H 3 O + en el yogur es igual a: a) 11 ,23 M b) 2,77 M c) 1 ,7. 10 -3 M d) 5,9. 10 -12 M ©

B-25 - Se desea preparar una disolución que contenga una concentración de protones, [H+], de 2 moles por

litro. Señalar razonadamente si es válido: a) Tomar 2 moles de ácido sulfúrico y enrasar con agua en un matraz aforado de 500 ml. b) Tomar 2 moles de ácido nítrico y enrasar con agua en un matraz aforado de 1000 ml. c) Tomar 1 mol de ácido clorhídrico y enrasar con agua en un matraz aforado de 2 litros. D) Ninguna de las anteriores es válida.

(B)

B-26 Una disolución neutra de agua a 60/C tendrá un pH igual a: ( Dato: Kw (a 60/C) = 9.614.10-14)

a) 6.51 b) 7 c) 7.49 d) Nada de lo dicho

(A)

Grupo C - ÁCIDOS Y BASES FUERTES C-01 A B C D

Si tenem os una disolución concentrada de un ácido fuerte, podem os afirmar que su pH será siempre: Mayor de CERO. Mayor de SIETE Mayor de CERO y m enor de SIETE Menor de SIETE (D)

C-02 A B C D

Si tenem os una disolución concentrada de una base fuerte, podem os afirmar que su pH será siempre: Mayor de 14. Menor de 7 Mayor de 7 y m enor de 14. Mayor de 7. (D)

C-03 Una disolución acuosa de un ácido monoprótico fuerte presenta un pH = 3, por lo que la molaridad de la disolución inicial de dicho ácido será: A 0,3 Molar B 3 Molar C 0,001 Molar D Ninguna de las tres (C) C-04 Si añadimos 1 litro de agua a 1 litro de una disolución de ácido clorhídrico 2 M olar, el pH aproximado de la disolución resultante será: A 3 B 2 C 1 D 0 (D) C-05 Si disolvem os 1 mol de hidróxido de sodio en un litro de agua, el pH de la disolución resultante será:/ A 1 B 0 C 13 D 14 (D) C-06 Si preparamos una disolución de hidróxido de sodio tal que su concentración sea 10 1 0 M olar, podemos decir que se trata de una disolución: A Netam ente ácida B Netam ente básica C Prácticam ente neutra D No podem os tener una disolución con una concentración tan alta. (D) C-07 A B C D

En una disolución de hidróxido de calcio 0,001 M olar, el pH será: 11 12 13 Ninguno de los anteriores

(D)

C-08 Si tenem os una disolución de ácido nítrico 10 - 9 M olar, su pH será: A 9 B 5 C Prácticam ente 7 D Ninguno de los anteriores. C-09 Entre los siguientes ácidos indique cuál es el más fuerte: a) HCIO. b) HCIO 2. c) HCIO 3. d) HCIO 4.

( C)

(D)

C-10 ¿Cuál es el pH de una disolución acuosa de 100 mL de Ca(OH) 2 0,25 M . a) 8,2; b) 10,7; c) 13,3 d) 13,7

(D)

C-11 Calcule el pH de una disolución acuosa de HCI 0,2 M . a) pH = 0,2 b) pH = 0,7 c) pH = 7 d) pH = 12 C-12 Señale la respuesta correcta. En una disolución diluida de un ácido fuerte HA: a) Hay especies A -, H + y HA; b) El ácido AH sin disociar, está en m ayor proporción que las especies A -, y H + ; c) La concentración de H + es m ucho m ayor que la de A d) La disociación es total. C-13 En una disolución diluida de una base fuerte, XOH?: a) Hay especies X + , OH - y XOH b) Hay m ayor proporción de iones OH - que de X + c) La concentración de OH - es m ucho m enor que cuando la disolución está m uy concentrada d) La disociación es total

(B)

(D)

(D)

C - 14 De los siguientes compuestos: HIO 3 ; H 3 PO 4 ; H ClO 4 ; H 2 SO 4 ; HIO y Al(OH) 3 a) Ninguno de ellos podría actuar com o base. b) El m ás ácido será el H ClO 4 . c) El IOH será m ás ácido que el HIO 3 . d) El orden de acidez de m ayor a m enor será: H 2 SO 4 > H ClO 4 > H 3 PO 4 > HIO 3 > HIO > Al(OH) 3

(B)

C-15 - La concentración de iones H3O+ en una disolución acuosa de 0,020M de hidróxido potásico es igual a:

a) 5,0.10-13 moles/L b) 2,0.10-2 moles/L c) 2,0. 1013 moles/L d) Nada de lo dicho

Dato: Kw,=1.10-14

(A)

C-16 ¿Cual es el pH de 50 mL de una disolución 0,1 M de NaOH?

a) pH= 11; b) pH= 12; c) pH= 13 d) pH= 11

(C )

C-17 ¿Cual es el pH de una disolución de HCI 5.10 -3 M?

a) 7; b) 10; c) 2,3 d) Ninguna es correcta

(C )

Grupo D :DISOLUCIONES DE ACIDOS Y BASES DEBILES: D-01 Si preparamos dos disoluciones de la misma concentración, una de amoniaco y otra de cloruro de amonio, encontraremos que: A. El pH de la prim era es superior al de la segunda. B. El pH de la prim era es inferior al de la segunda. C. Tendrán el m ism o pH pues am bas tienen la m ism a concentración. D. Las dos serán pues tienen am oniaco una y am onio la otra. (A) D-02 - ¿Cual de los siguientes ácidos A (Ka = 2,9.10 - 8 ) , B ( Ka = 6,2 . 10 - 10) , C (Ka = 1,9.10 - 5) y D (Ka = 6,3.10 -5) es el más débil? A. El A B. El B C. El C D. El D (B) D-03 El pH de una disolución acuosa 10 - 4 molar de ácido acético, a 25ºC, es igual a: (DATO: K. del ácido acético (a 25º C) = 1,76.10 - 5 ). A 4,00. B 4,38. C 4,47. D 10,00. (B) D-04 Una disolución 10 - 2 M de HOCI (Ka=2,9.10 - 8) tendrá un pH: * a) Igual o m enor a 2 b) Entre 2 y 7 c) Igual a 7 d) Entre 7 y 12

(B)

D-05 Al valorar una cierta cantidad de ácido con KOH se observa que el pH en el punto de equivalencia es igual a 9. Esto quiere decir que: a) El ácido es fuerte b) Se trata de un ácido débil c) El ácido estaba m ás concentrado que la base d) El ácido estaba m ás diluido que la base (B) D-06 Una disolución acuosa de amoníaco 0,1 M tiene un pH de 11,11. Calcular el grado de disociación del amoníaco. a) = 0,0129; b) = 0,386; c) = 0,0063 d) = 0,1 (A) D-07 Una disminución en el pH de una disolución acuosa saturada de H 2 S conlleva que: A- Dism inuye [H 3 O + ] B- Aum enta [H 2 S] C- Dism inuyen [H 2 S] y [H 2 O] D- Dism inuye [H 2 S] y aum enta [S 2 - ]

(B)

D-08 En una valoración de ácido acético con hidróxido de sodio sería correcto afirmar que el pH en el punto de equivalencia (punto final de la valoración) podría ser igual a: A- 7 B- 4,6 C- 9,4 D- No se puede valorar un ácido débil con una base fuerte (C ) D-09 Una disolución acuosa de cianuro de sodio será: A- Neutra, ya que la constante de disociación del ácido y de la base son iguales B- Ácida

C- Básica D- Dependerá de la tem peratura

(C )

D-09 Si en una disolución saturada de H 2 S se aumenta el pH: a) Aum enta [H 2 S ] b) Aum entará [H 3O +] c) Aum entará [H 2 S ] y [S 2-] d) Dism inuirá [H 2 S ] y aum entará [S 2-]

(A)

D-10(*) A la misma temperatura, diferentes ácidos tienen los siguientes valores de pKa: 7,51 para HCIO; 5,00 para HC 4 H 3 N 2 O 3 ; 4,74 para HC 2 H 3 O 2 y 3,74 para HCHO 2 Con estos datos, podremos deducir que la base más débil es el : a) CIO b) C 2 H 3 O 2 c) CHO 2 d) C 4 H 3 N 2 O 3 (C ) D-11(*) Si para una m isma concentración de los ácidos HA y HB, la [B - ] es mayor que [A - ] se puede decir que: a) La constante de disociación de HA, K 1 es m ayor que la constante de disociación de HB, K 2 b) Las constantes de disociación de los dos ácidos serán iguales c) HB es un ácido m ás débil que HA d) HB es un ácido m ás fuerte que HA (D) D-12 (*) Dados los equilibrios: 1) HB 1 ( ac ) + H 2 O — > H 3O + + B - 1 ( ac ) 2) HB 2 ( ac ) + H 2 O — > H 3O + + B - 2 ( ac ) Si para una m isma concentración de HB 1 y HB 2 , [B a) K 1 = K 2 b) K 1 > K 2 c) El ácido HB 2 es m ás fuerte que el HB 1. d) El ácido HB 2 es m ás débil que el HB 1

2

] es mayor que [B

1

] , se puede decir que:

(C ).

D-13 Determinar el pH de una disolución obtenida al disolver 2 g de ácido salicílico, ácido monoprótico cuya masa molar vale 138 g/mol, en 100 ml de agua, admitiendo que la presencia del soluto no afecta al volum en final de la disolución. Constante de ionización del ácido salicílico Ka = 1,1x10 -3. a) 1,90; b) 3, 65; c) 2,23 (A) D-14 Una disolución 1,0 M de ácido benzoico (monoprótico) tiene una concentración de ion hidrógeno 8,0x10 -3. Determinar la constante de ionización, ka, del ácido benzoico. a) 6,45x10 -2 b) 6,45x10 -5 c) 6,4x10 -6 (B) D-15 -Cuando se disuelve ácido acético en agua, se disocia en iones acetato y protones hidratados. A una

temperatura dada: a) La cantidad de iones acetato existentes en la disolución es independiente de la concentración de la disolución. b) La cantidad de iones acetato aumenta al aumentar la concentración de la disolución. c) El grado de disociación del acético es independiente de la concentración de la disolución. d) El grado de disociación del acético aumenta al aumentar la concentración de la disolución. (B)

D-16 Una disolución 0,10 M de ácido fórmico, HCOOH, a 25/C tiene un pH igual a 2,38. Su constante de ionización, ka, a dicha temperatura será igual a: a) 5,75.10 - 25 b) 1,81.10 - 4 c) 4,17.10 - 3 d) 5,51.10 3 (B)

D-17 ¿Cuál de los siguientes ácidos A (Ka=2,9.10-8 ); B (pKa = 9,21); C (pKa = 4,72) y D (Ka= 6,3.10-5) es el más fuerte?: a) el A b) el B c) el C d) el D (D)

D-18 Una disolución 0,10 M de un ácido débil, HA, a 25ºC tiene un pH igual a 3,10. El valor de su constante de ionización, k a, a dicha temperatura será igual a: a) 6,2.10 - 7 b) 6,3.10 - 6 c) 7,9.10 - 3 d) 1,6. 10 5 (B)

¿Cuál de los siguientes ácidos A (pKa = 7,54); B (pKa = 9,21); C (Ka = 1,9.10-5 ) y D (Ka = 6,3.10-5 ) es el más débil?: a) el A b) el B c) el C d) el D (B)

D-19

D-20 - Una disolución 10 -2 M de HClO (Ka=2,9.10 -8) tendra un pH: a) Igual o m enor a 2 b) Entre 2 y 7 c) Igual a 7 d) Entre 7 y 12 (B) D - 21 - El grado de disociación de una disolución de amoniaco en agua es igual al 1 ,00%, y su constante de

equilibrio Kb=1 .80x10-5. Teniendo en cuenta estos datos, en las siguientes preguntas señale la alternativa que considere correcta: .- Al disolver el amoniaco en agua se forma como compuesto mayoritario: a) NH 3 (H 2 O) 6 b) NH 2 - + H 3 O + c) NH 4 OH d) Nada de lo dicho (C) .- El equilibrio de disociación mayoritario que tiene lugar en la disolución sera: a) NH 3 (H 2 O) 6 <==> NH 3 + 6H 2 O b) NH 3 + H 2 O <==> NH 2 - + H 3 O + + c) NH 4 OH <==> NH 4 + OH d) NH 3 (H 2 O) 6 <==> NH 4 + + OH - + 5H 2 O (C) .- La constante del equilibrio de disociación que se produce a continuación sera igual a: (C) .- La concentración inicial de la disolución sera igual a: a) 0.18 M b) 1.80M c) 18.0M d) 1.80x10 - 5 M .- El pH de la disolución sera igual a: a) 1.25 b) 2.70 c) 11.3 d) 12.3

(A) ( C)

D - 22 - Un vaso de precipitados contiene 100 mL de una disolución de acido hipocloroso, HCIO, de concentración desconocida. Para conocerla valoramos la disolución anterior con una disolución 0,100M de NaOH, encontrando que el punto de equivalencia se alcanza cuando hemos agregado 40,0 mL de hidróxido sódico. Con estos datos podemos deducir que: .- l número de moles de HCIO era igual a: a) 0,10 b) 0,40 c) 4. 10 - 3 d) Nada de lo dicho (C) .- La concentración inicial del acido hipocloroso era igual a: a) 1 M b) 4.10-2 M c) 2,9.10 - 2 d) Nada de lo dicho (B) .- Suponiendo que el pH de la disolución inicial del acido hipocloroso fuese igual a 4,46 ,cual sera el valor Ka del acido?: a) 3.10 - 8 b) 8,7.10 - 4 c) 6,0.10 - 4 d) Nada de lo dicho (A)

.- El porcentaje de moléculas de HCIO ionizadas en la disolución inicial era igual a: a) 87% b) 4,3% c) 0,087% d) Nada de lo dicho (C) .- Una vez alcanzado el punto de equivalencia, en la disolución habrá una concentración de iones CIO- igual a: a) 0,040M b) 0,029M c) 0,087M d) Nada de lo dicho (A) D - 23 - ¿Cual de los siguientes ácidos es el mas fuerte: A (Ka=2,9.10-8 ); B (Ka= 6,2.10-10); C (Ka = 1 ,9.10-5) y D (Ka = 6,3.10-5)?: a) el A b) el B c) el C d) el D (D)

D-24 - ¿Cual de los siguientes ácidos: A (pKa= 9,21 ); B (PKa= 4,72); C (PKa= 3,74) y D (pKa= 0,80) es el mas débil?: a) el A b) el B c) el C d) el D (A)

D-25 - Una disolución 0,10 M de un acido débil, HA, a 25/C tiene un pH igual a 3,10. El valor de su constante de ionización, ka, a dicha temperatura sera igual a: a) 6,2.10 - 7 b) 6,3.10 - 6 c) 7,9.10 - 3 d) 1,6. 10 5 (B) D-26 - Una disolución 0,10 M de acido fórmico, HCOOH, a 25/C tiene un pH igual a 2,38. El valor de su constante

de ionización, ka, a dicha temperatura sera igual a: a) 4,17.10 - 3 b) 5,51.10 3 c) 5,75.10 - 25 d) 1,81.10 - 4

(D)

D-27 Determina el pH y el grado de disociación de una disolución obtenida al disolver 2 g de ácido salicílico, ácido monoprótico cuya m asa m olar vale 138 g/mol, en 100 ml de agua, admitiendo que la presencia del soluto no afecta al volum en final de la disolución. (Cte de ionización del ácido salicílico: Ka = 1,1x 10 -3) a) pH=1,89 y =0,08; b) pH=0,14 y c) pH=1,89 y d) pH=0,14 y

=0,08; = 8,71 = 8,71

(A)

D-28 Se tiene una disolución de amoníaco 0,32 M. Calcular el pH de esta disolución. (Kb (amoníaco) = 1,8x10-5) a) pH = 7,64; b) pH = 10,50; c) pH = 11,40 d) Ningún valor es correcto (C )

D-29 ¿Cuál de los siguientes ácidos A(pKa= 9,21); B (pKa= 7,54); C (pKa= 4,72) Y D (pKa= 4,20) es el más débil?:

a) el A b) el B c) el C d) el D

(A)

Grupo E: DISOLUCIONES DE SALES E-01 Para que la disolución de una sal en agua tenga carácter ácido dicha sal tendrá que haberse obtenido por la reacción entre: A Un ácido fuerte y una base fuerte cualesquiera. B Un ácido débil y una base fuerte cualesquiera. C Un ácido fuerte y una base débil cualesquiera. D Un ácido débil y una base débil cualesquiera. (C) E-02 Para que la disolución de una sal en agua tenga pH = 7, dicha sal tendrá que haberse obtenido por la reacción entre: A Un ácido fuerte y una base fuerte cualesquiera. B Un ácido débil y una base fuerte cualesquiera. C Un ácido fuerte y una base débil cualesquiera. D Un ácido débil y una base débil cualesquiera. (A) E-03 Para que la disolución de una sal en agua tenga un pH > 7, dicha sal tendrá que haberse obtenido por reacción entre: A Un ácido fuerte y una base fuerte cualesquiera. B Un ácido débil y una base fuerte cualesquiera. C Un ácido fuerte y una base débil cualesquiera. D Un ácido débil y una base débil cualesquiera. (B) E-04 Si conocemos las constantes de disociación del ácido nitroso (10 - 3 , 4 ) y del hidróxido de amonio (10 ), podem os predecir que una disolución acuosa de nitrito de amonio será: A Acida B Básica. C Neutra D No podem os predecirlo. (A)

-4,8

E-05 Conocidas las constantes de disociación del ácido acético (Ka = 10 - 4 , 8 ) y la del hidróxido de amonio (Kb = 10 - 4 , 8 ) podem os predecir que el pH de una disolución acuosa de hidróxido de amonio será: A Acida B Básica. C Neutra D No podem os predecirlo. (C) E-06 Conocidas las constantes de disociación del hidróxido de amonio (Kb = 10 - 4,8 ) y del ácido cianhídrico (Ka = 10 - 9,3 ), podem os predecir que la disolución acuosa de cianuro de amonio será: A Acida B Básica. C Neutra D No podem os predecirlo. (B) E-07 Si nos dan una disolución acuosa de metaborato de amonio y sabemos que son un ácido y una base débil, podem os predecir que el pH de la misma será: A Menor de 7 B Mayor de 7 C Aproxim adam ente 7 D No podem os predecirlo. (D) E-08 Si disolvemos en agua una cierta cantidad de cloruro de amonio, podemos presuponer que el pH de la misma será: A Menor de 7 B Mayor de 7 C Aproxim adam ente 7 D No podem os predecirlo. (A) E-09 Si disolvem os en agua una cierta cantidad de acetato de potasio, podem os predecir que su pH será:

A B C D

Menor de 7 Mayor de 7 Aproxim adam ente 7 No podem os predecirlo.

(B)

E-10 A B C D

Entre las siguientes sustancias señale aquella que en disolución acuosa presente carácter ácido: NaHCO 3 NH 4 Cl Na 2 CO 3 NaCl (B)

E-11 A B C D

Entre las siguientes sustancias señale aquella que al disolverla en agua origine una disolución neutra:/ NaHCO 3 NH 4 Cl Na 2 CO 3 NaCl (D)

E-12 Entre las siguientes sustancias señale aquella que al disolverla en agua produzca una alteración del pH de la m ism a:/ A K Cl B Na 2 CO 3 C Na 2 SO 4 D KNO 3 (B) E-13 De entre las siguientes sustancias señale aquella que en disolución acuosa presenta un pH > 7 : A. NaCN B. NH 4 Cl C. CaCl 2 D. NaCl (A) E-14 ¿Cual o cuales de las disoluciones acuosas de las siguientes sales: A (CsBr), B (NH 4 ClO 4 ), C (Na 2 CO 3 ) y D (LiClO 4) será o serán básicas? A. La B B. La A y la D C. La C D. La B y la D (C) E-15 Dadas dos disoluciones acuosas, una 0,1 M de cloruro sódico y otra 0,001 M de cloruro amónico, se afirma que: A. Am bas son neutras, ya que los solutos son sales. B. La de m ayor pH será la de cloruro am ónico. C. La de m ayor pH será la de cloruro sódico, puesto que es la de m ayor concentración. D. La de m ayor pH será la de cloruro sódico, puesto que no sufre hidrólisis, m ientras que la de cloruro am ónico si. (D) E-16 A B C D

Una disolución acuosa de cianuro sódico será: Ácida. Básica. Neutra, ya que la constante de disociación del ácido y de la base son iguales. Neutra, ya que no se produce hidrólisis.

(B)

E - 17 De las sustancias que a continuación se indican señale aquélla que al disolverse en agua dé lugar a una disolución cuyo pH sea mayor que 7. * a) NaCN b) KCI c) NaN0 3 d) NH 4NO 3 (A) E - 18 Disponemos de disoluciones acuosas de Na 3 PO 4 , Na 2 SO 4 , NaCI y NaClO . A igualdad de concentración presentará mayor carácter básico la disolución de *

A B C D

- Na 3PO 4 - Na 2SO 4 NaCI - NaClO

(D)

E-19 - Indicar cuál de las siguientes sales al disolverse en agua da lugar a la disolución de menor pH:* a) CH 3 COONa b) NaCN c) NH 4 NO 3 d) NaNO 3 (C) E-20 - Se tienen cuatro disoluciones de acetato am ónico a 25ºC con diferentes concentraciones: 1ª: 0,30M ; 2ª: 0,40M ; 3ª: 0,03M ; 4ª: 0,01M . De acuerdo con estos datos, el orden conecto en relación con sus pH es: ( Datos: Ka CH 3 OOH=1,8.10 - 5 ; Ka NH 4 OH = 1,8.10 - 5 a) 2 a>1 a>3 a>4 a b) 4 a>3 a>1 a>2 a c) 1 a = 2 a = 3ª = 4 8 ( C) d) Se necesitarían m ás datos para poderlo saber E-21 - Si queremos impedir la hidrólisis del NaCl, ¿cuál de los siguientes métodos sería el más apropiado? a) Añadir NaOH a la disolución. b) Añadir HCl a la disolución c) Añadir NH 3a la disolución d) Ninguno de ellos, ya que el NaCl no se hidroliza. ( D)

E-22 De las siguientes sustancias señale la que al disolverse en el agua produzca una alteración del pH: a) KCI b) Na 2CO 3 c) K 2SO 4 d) KN O 3 (B)

E-23 De las siguientes disoluciones preparadas mezclando volúm enes iguales de los dos compuestos, ¿Cuál tendrá un pH básico?: a) H 2O y NH 4CI 0,015 M b) HCI 0,015 M y NaOH 0,015 M c) HCI 0,15 M y NaOH 0,040 M d) HCN 0,15 M y NaOH 0,15 M (D) E-24 Se preparan disoluciones acuosas de las siguientes sustancias: amoniaco, nitrato de sodio, cloruro amónico y cianuro de sodio. Indicar si el pH es ácido, básico o neutro, en cada caso. DATOS: Kb(amoniaco) = 1,8x10 - 5 ; Ka(ácido cianhídrico) = 4x10 - 10 a) básico, ácido, ácido y básico b) básico, neutro, ácido y neutro; c) básico, neutro, ácido y básico (C )

E-25 ¿Cuál o cuáles de las disoluciones acuosas de las siguientes sales A (Ca2Br) ; B (NH4I) ; C (Na2CO3) y

D(KCIO4) será o serán básicas?: a) B b) A y B c) C d) A y D

(C )

E-26 Señale entre las siguientes sustancias aquella que podría, al disolverse en el agua, producir una alteración del pH. a) KCl. b) Na 2 CO 3

c) Na 2 SO 4 d) KNO 3

(B)

E-27 Dadas dos disoluciones acuosas, una 0.1M en cloruro sódico y otra 0.01M en cloruro amónico, se

afirma que: a) Ambas son neutras, ya que los solutos son sales. b) Aunque ninguna de ellas se hidroliza, la de mayor pH será la de cloruro sódico, puesto que es la de mayor concentración. c) La de mayor pH será la de cloruro sódico, puesto que no sufre hidrólisis, mientras que la de cloruro amónico sí. d) La de mayor pH será la de cloruro amónico. (C )

E-28 ¿Cuál o cuáles de las disoluciones acuosas de las siguientes sales A(NaCN); B(NaClO); C(Na2 CO3 ) y D(Na2 S) será o serán ácidas?: a) Solo la B b) La A y la C c) La B y la D d) Ninguna (D) E-29 - ¿Cual o cuales de las disoluciones acuosas de las siguientes sales A(NaCN); B(NaClO); C(Na 2CO 3) y D(Na 2S) sera o serán acidas?: a) B b) A y C c) B y D d) Ninguna

(D)

E-30 - Señale entre las siguientes sustancias aquella que podría, al disolverse en el agua, producir una alteración del pH. a) KCI b) Na 2CO 3 c) Na 2SO 4 d) KNO 3

(B)

Grupo F: DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS O DISOLUCIONES TAMPÓN F-01 Una disolución reguladora, amortiguadora o tampón se forma: A Al disolver conjuntam ente un ácido y una base débiles. B Al disolver conjuntam ente un ácido y una base fuertes. C Al disolver conjuntam ente un ácido débil y una de sus sales. D Al disolver conjuntam ente un ácido o una base débil y una de sus sales.

(D)

F-02 Una disolución tampón, reguladora o amortiguadora es aquella que: A Perm ite regular el pH B Hace que las variaciones del pH se produzcan lentam ente (las am ortigua) C Mantiene el pH dentro de unos lím ites, aunque se le añada cualquier cantidad de ácido o de base. D Mantiene el pH dentro de unos lím ites, aunque se le añadan pequeñas cantidades de ácido o de base. (D) F-03 Si dejamos caer unas gotas de una disolución de ácido clorhídrico sobre 10 mililitros de una disolución que contenga ácido acético y acetato de sodio, el pH de dicha disolución: A Aum entará. B Descenderá. C Prácticam ente no se m odificará. D Desaparece. (C) F-04 Si dejamos caer unas gotas de una disolución de ácido clorhídrico sobre 10 mililitros de una disolución de ácido acético, el pH de la misma: A Aum entará. B Descenderá. C Prácticam ente no se m odificará. D Desaparece. (B) F-05 Una disolución de un ácido débil monobásico y una de sus sales presentará la máxima eficacia reguladora cuando: A La concentración del ácido sea doble que la de la sal. B El pH de la disolución sea 7. C El pH de la disolución sea igual al de la sal. D El pH de la disolución sea igual al pKa del ácido. (D) F-06 Al añadir una pequeña cantidad de acetato de sodio sobre una disolución de ácido acético, podemos observar que: A Se produce un aum ento del pH de la disolución. B Se produce una dism inución del pH de la disolución. C Un aum ento del grado de disociación del ion acetato. D No se disolverá la sal al tratarse de una disolución de un acido (B) F-07 - De las siguientes disoluciones podrían actuar como disolución tampón: 1ª) KCN y HCN ; 2º) KOH y CH 3COOH en relación de moles 1:1 ; 3ª) NH 3 y HCl en relación 1:2: a) Las tres b) Sólo la 1 a c) La 1ª y 3ª d) Ninguna ( B)

F-08 ¿Cuáles de las siguientes disoluciones podrían actuar como disolución tampón?: 1) HCl y HAc. 2) NaOH y HCl. 3) NH 3 y HCl en una relación molar de 1:1. 4) NH 3 y HCl en una relación molar de 2:1. a) 1 b) 4 c) 3 y 4 d) Ninguna de ellas

(B)

F-09 Si a una disolución 0,1 M en ácido acético (HAc) y 0,1 M en NaAc le añadimos una base, su pH permanece prácticamente constante. Ello es debido al: a) Ac b) HAc c) H 2 O d) Na + (A)

F-10 ¿Cuál de los siguientes pares de sustancias NO es adecuado para preparar una disolución reguladora o

tampón?: a) ácido bórico y borato sódico b) hidróxido amónico y cloruro amónico c) hidróxido sódico y cloruro sódico d) bicarbonato potásico y carbonato potásico

(C )

F-11 Si a 1 litro de una disolución 0,1 M de ácido acético se le añaden 0,1 moles de acetato sódico: a) La disolución se hará más ácida. b) No variará el pH de la disolución inicial de ácido acético. c) Se formará una disolución reguladora o tampón. d) El pH de la disolución de ácido acético y acetato sódico formada no variará apreciablemente, aunque se le añada una cantidad considerable de un ácido o de una base. (C )

F-12 Se mezclan volúmenes iguales de dos disoluciones acuosas 10-3 M de acetato potásico y ácido

clorhídrico. De las siguientes especies moleculares señale aquella que pueda encontrarse en la disolución resultante de la mezcla: a) HC2 H3 O2 b) H Cl c) K Cl d) KC2 H3 O2 (A) F-13 - Si a 1 litro de una disolución 0,1 M de acido acético se le añaden 0,1 moles de acetato sódico: a) La disolución se hará mas acida. b) No variara el pH de la disolución inicial de acido acético. c) Se formara una disolución reguladora o tampón. d) El pH de la disolución de acido acético y acetato sódico formada no variara apreciablemente, aunque se le añada una cantidad considerable de un acido o de una base (C)

Grupo G: VALORACIONES ÁCIDO-BASE G-01 Sabiendo que 2 litros de una disolución de hidróxido de bario se neutralizan con 1 litro de ácido nítrico, podem os decir que: A La m olaridad del ácido es cuatro veces m ayor que la de la base B La norm alidad del ácido es igual que la de la base C La base tiene doble m olaridad que el ácido D La base es cuatro veces m ás concentrada que el ácido (A) G-02 Sabiendo que 100 cm 3 de una disolución de ácido sulfúrico se neutralizan con 100 cm 3 de otra disolución de hidróxido de sodio, podem os decir que: A La m olaridad del ácido es igual a la m olaridad de la base. B La m olaridad del ácido es doble que la de la base. C La norm alidad del ácido es igual a la norm alidad de la base. D La norm alidad del ácido es doble de la norm alidad de la base. (C) G-03 Cuando se neutraliza una mezcla de varios ácidos con una base, al alcanzarse el punto final de la valoración (punto estequiom étrico) podem os decir que: A El núm ero de m oles de cada ácido es igual al núm ero de m oles de la base. B El núm ero de equivalentes de cada ácido es igual al núm ero de equivalentes de la base. C El núm ero total de m oles de ácido es igual al núm ero de m oles de la base. D El núm ero total de equivalentes de ácido es igual al núm ero de equivalentes de la base. (D) G-04 Para neutralizar 50 ml de una disolución 0,10M de M g(OH) 2 utilizamos una disolución 0,05M de HCI.¿Qué volumen habremos de añadir?: * a) 400 m l b) 300 m l c) 200 m l d) 100 m l (D) G-05 ¿Cuál de las siguientes sustancias al disolverse en agua forma un ácido? a) NaCl b) CaO c) SO 3 d) NH 3.

(C )

G-06 - Cuando se valora un ácido fuerte con una base fuerte, en el punto de equivalencia: a) El pH ha de ser 7. b) El pH no tiene por qué ser siem pre 7. c) El núm ero de m oles del ácido es igual al núm ero de m oles de la base. d) El núm ero de equivalentes del ácido no tiene por qué ser igual al núm ero de equivalentes de la base. (A) G-07 - 25 mL de una disolución de NaOH 1M se podrán neutralizar con: a) 12,5 m L de HCI 2M b) 0,025 m oles de acético c) 5 m L de HNO 3 5M d) Con cualquiera de ellos

(D)

G-08 A 10,00 mL de una disolución 0,10M de hidróxido sódico, se le añaden 12,50 mL de ácido clorhídrico 0,10M . La disolución resultante tendrá un pH igual a: a) 1,95 b) 2,95 c) 11,05 d) 12,05 (A) G-09 ¿Qué volum en de solución 0.115 M de HCIO 4 se necesita para neuralizar 50 mL de NaOH 8.75x10 -2 M ? a) 11,50 Ml b) 66.80 m L

c) 38.04 m L

(C )

G-10 De las proposiciones que se hacen a continuación acerca de las valoraciones de tipo ácido-base, señale la

que considere correcta: a) En la curva de valoración existe siempre un solo punto de inflexión. b) El punto de equivalencia de la reacción química y el punto final de la valoración coinciden siempre. c) El pH del punto final de la valoración no es siempre igual a 7. d) En cualquier valoración ácido-base puede utilizarse fenolftaleína como indicador. (c )

G-11 Teniendo en cuenta la curva de valoración de un ácido débil monoprótico con una base fuerte

(diagrama adjunto), de las siguientes proposiciones señale la que considere correcta:

a) El punto donde la disolución es más básica es el A. b) El punto de equivalencia es el punto D c) En el punto C el pH de la disolución es igual al pKa del ácido. d) Ninguna de las proposiciones es correcta

(B)

G-12 El principio activo de algunos antiácido comerciales es el carbonato de calcio. En el laboratorio neutralizamos un comprimido de antiácido que pesa 0,450 g con una disolución 0,100 M de ácido clorhídrico, necesitando consum ir 40,2 mL del mismo para completar la reacción de neutralización. Con estos datos podem os deducir que: .- El número de moles de H 3O + necesario para neutralizar el antiácido es igual a: a) 40,2 m oles b) 4,02 m oles c) 4,02.10 -3 m oles d) 4,02.10 -4 m oles (C) .- El número de moles de carbonato cálcico presente en el comprimido de antiácido es igual a: a) 4,02.10 -3 m oles b) 2,01 .10 -3 m oles c) 4,02 m oles d) Nada de lo dicho (B) .- La masa de carbonato cálcico presente en el comprimido es igual a: a) 0,402 g b) 0,201 g c) 4,02.10 - 2 g d) Nada de lo dicho (B) .- El porcentaje en peso de carbonato cálcico en el comprimido es igual a: a) 44,7% a) 89,3% a) 8,93% a) Nada de lo dicho (A) DATOS: Tóm ense los siguientes valores para las m asas atóm icas: H=1 ,01 ; Cl=35,5; C=12,0; O=16,0; Ca=40,1

Grupo H: INDICADORES ÁCIDO-BASE H-01 A B C D

Los indicadores utilizados en las valoraciones ácido-base son: Sustancias orgánicas que nos indican el pH de la disolución. Sustancias orgánicas que tienen la propiedad de cam biar de color cuando se alcanza el punto final de la valoración Sustancias orgánicas que tienen la propiedad de cam biar de color cuando cam bia el pH de la disolución. Sustancias orgánicas que son ácidos o bases débiles y que tienen la propiedad de cam biar de color bajo ciertas condiciones. (C)

H-02 A B C D

Un indicador ácido-base es una sustancia que tiene la propiedad de: Cam biar de color según la acidez del m edio en el que se halle disuelto. Tener dos form as en equilibrio de colores diferentes. Ser un ácido o base de Brönsted o de Lewis Ser una sustancia cuyo color desaparece según haya o no ácido en la disolución.

(B)

H-03 Para hacer una valoración cuyo punto final se encuentra aproximadamente a pH = 5 se dispone de los indicadores cuyos nombres e intervalos de viraje son: Anaranjado de m etilo (3,1 a 4,4); Verde de bromocresol (3,8 a 5,4); Rojo de metilo (4,2 a 6,3); Fenolftaleína (8,0 a 9,6) y Rojo fenol (6,4 a 8,0). De acuerdo con estos datos, podríamos elegir los siguientes indicadores: A Anaranjado de m etilo y fenolftaleína. B Rojo de m etilo y rojo fenol. C Verde de brom ocresol y rojo de m etilo. D Anaranjado de m etilo y rojo fenol. (C)

Grupo I - PROBLEMAS SOBRE ÁCIDO-BASE CON RESPUESTAS TIPO TEST I-01 A una piscina de 90,0 m3 de volumen se le añaden 200 g de hipoclorito sódico [monoxoclorato (I) de

sodio]. Teniendo en cuenta que la constante de disociación del ácido hipocloroso es igual a 3,00.10 -8 ; y el producto iónico del agua, Kw= 1,00.10 -14, podemos afirmar que: (Datos: Masas atómicas: Na=23,0; CI= 35,5; 0=16,0; H=1 ,01 ) 1.- La concentración inicial de hipoclorito sódico en la piscina es igual a: a) 2,22 M b) 3,0.10 -3 M c) 2,98.10 -5 M d) Nada de lo dicho (C ) 2.- Al disolverse el hipoclorito sódico en el agua de la piscina, tiene lugar la siguiente reacción de hidrólisis: a) NaCIO (aq) –> CIO-(aq) + Na+(aq) + b) Na (aq) + 2H 2 O(I) –> OHNa + H3O + c) CIO 3 - (aq) + H 2 O(I) –> HCIO 3 (aq) + OH - (aq) d) CIO-(aq) + H 2 O(I) –> HCIO(aq) + OH - (aq) (D) 3.- La constante de hidrólisis del hipoclorito tendrá un valor igual a: a) 3,33.10-7 b) 3,0.10 6 c) 1,00.10 -14 d) Nada de lo dicho (A) 4.- La concentración de iones OH - en la piscina será igual a : a) 3,15.10 -5 M b) 2,99.10 -6 M c) 2,98.10 -5 M d) Nada de lo dicho (B) 5.- El pH del agua de la piscina será igual a: a) 5,52 b) 8,48 c) 9,47 d) Nada de lo dicho (B)

PREGUNTAS DE TEST SOBRE PRECIPITACIÓN Grupo A- CONCEPTO DE SOLUBILIDAD Y PRODUCTO DE SOLUBILIDAD: Grupo B- SOLUBILIDAD Grupo C- EFECTO DE ION COMUN: S))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))Q

Grupo A- CONCEPTO DE SOLUBILIDAD Y PRODUCTO DE SOLUBILIDAD: A-01 El producto de solubilidad, Kp S, de una disolución saturada de cloruro de plom o (II), es igual a: a) [Pb 2 + ] . [CI - ] 2 b) Pb 2 + ] 2 . [Cl - ] c) [Pb + ] .2. [CI - ] 2 d) Pb + ] 2 . [CI - ] (A) A-02 - A dos tubos de ensayo A y B, que contienen 1 cm 3 de una disolución 10 - 5 M de nitrato de plata, y que se encuentran a 25ºC, se les añaden 0.1 cm 3 de ácido clorhídrico 10 - 4 M y 2 cm 3 de ác. clorhídrico 10 - 5 M , respectivam ente. Se formará un precipitado de cloruro de plata en: Dato: Kps, a 25º C, del AgCI = 1,56. 10 - 10 a) El tubo A b) El tubo B c) En am bos tubos. d) En ninguno de ellos (D)

A-03 - Se mezclan volúm enes iguales de soluciones acuosas de Pb(N0 3 ) 2 y Kl ambas de concentración 2M . Indicar si precipitará o no yoduro de plom o(II). (Kps = 1,4x10 - 8 ) a) Precipita; b) No precipita; c) Está en el lím ite d) No se form a yoduro de plom o(II) (A) A-04 - La solubilidad en agua del cloruro de plata, AgCI, es 0,000013 mol/litro, a 25/C ¿Cuál es la constante del producto de solubilidad Kps? a) 1,69 x 10 - 10 b) 1,3 x 10 - 5 c) 1,7 x 10 - 5 d) 2,6 x 10 - 5 (A) A-05 El producto de solubilidad del carbonato de plata a 25/C es KpS = 6,15.10 - 12. Si llamamos “s” a la solubilidad del compuesto, podem os decir que: a) 4s 3 = 6,15.10 - 12 b) 4s 2 = 6,15.10 - 12 c) s 2 = 6,15.10 - 12 d) ½ s 2 = 6,15.10 - 12 (A) A-06 El producto de solubilidad, KpS, de una disolución saturada de Fe(OH) 3 es igual a: a) [Fe 3 + ].[3OH - ] 3 b) [Fe 3 + ].[OH - ] c) [Fe 3 + ][OH ] 1/3 d) [Fe 3 + ][OH ] 3 (D) A-07 Dada una disolución saturada de carbonato de estroncio cuyo KpS es 1,6.10 - 9 podem os afirmar que: a) [Sr 2 + ].[CO 3 2 - ] < 1,6.10 - 9 b) [Sr 2 + ].[CO 3 2 - ] = 1,6.10 - 9 c) [Sr 2 + ].[CO 3 2 - ] > 1,6.10 - 9 d) ½ [Sr 2 + ].[CO 3 2 - ] > 1,6.10 - 9 (B) A-08 La expresión correcta del producto de solubilidad del violeta de cobalto Co 3(PO 4) 2 es: a) [Co 2 + ] 3 .[PO 4 3 - ]2 b) [Co 2 + ] .[PO 4 3 - ] c) 3.[Co 2 + ] .2.[PO 4 3 - ]

d) [3.Co 2 + ] 3 .[2.PO 4

3-

]2

(A)

A-09 El producto de solubilidad del carbonato de plata a 25/C es Kp, = 6,15.10 - 12 . Siendo s la solubilidad del com puesto a esa temperatura, podem os decir que: a) 2s 3 = 6,15.10 - 12 b) 4s 3 = 6,15.10 - 12 c) s 2 = 6,15.10 - 12 d) ½ s 2 = 6,15.10 - 12 (B) A-10 El producto de solubilidad, K ps , de una sal: a) Es independiente de la tem peratura a que se lleve a cabo la disolución. b) Es independiente de la concentración iniciar de sal que se disuelva. c) Dism inuye al añadir a la disolución una sustancia que tenga un ión com ún con los de la sal. d) Tiene un valor único para cada sal.

(B)

A-11 El producto de solubilidad de una disolución saturada de crom ato de plata (Ag 2CrO 4) es igual a: a) 2[Ag +] [CrO 4 2 -] b) [Ag +] [CrO 4 2 -] 2 c) [Ag +] 2 [CrO 4 2 -] 4 d) [Ag +] 2 [CrO 4 2 -] (D) A-12 De las siguientes propuestas señale aquella que coincida con el orden en que las sustancias formadas precipitarán al añadir lentamente Na 2CO 3 0,10 M a una disolución que es 0,010 M en iones Ba 2+ ; 0.010 M en iones Sr2+; 0,0010M en iones Co 2+ y 0,100 M en iones Cd 2 +?: DATOS: Kps(BaCO 3) 5,1.10 - 9 ; Kps(SrCO 3)= 1,1.10 10 ; KPs(CoCO 3)= 1,4.10 - 13 ; Kps(CdCO 3)= 5,2.10 - 12 a) b) c) d)

BaCO 3 , SrCO 3 , CoCO 3 , CdCO 3 SrOO 3 ; BaCO 3 ; CoCO 3 , CdCO 3 CdCO 3 ; CoCO 3 ; SrCO 3 , BaCO 3 ; CdCO 3: BaCO 3 ; SrCO 3 ; CoCO 3 ;

(C )

A-13 En una disolución acuosa saturada de iodato de bario (sal poco soluble) se cum ple que:

(A) A-14 El producto de solubilidad de una disolución saturada de una sustancia que representaremos por M 3X 2 es igual a: a) [M 2 -] 3. [X 3+] 2 b) [M 2 -] 2. [X 3+] 3 c) 2.[M 2 -].3. [X 3+] d) 3.[M 2 -].2.[X 3+] (A) A-15 El producto de solubilidad, Kps de una sal: a) Tiene un valor único y determ inado para cada sal. b) Depende de la concentración inicial de sal que se disuelva. c) Depende de la tem peratura a que se lleve a cabo la disolución. d) Dism inuye con la presencia en la disolución de una sustancia que tenga un ión com ún con los de la sal. (C )

En una disolución saturada de una sustancia MX, una vez alcanzado el equilibrio, se cumplirá que: a) El producto iónico Q= [M+ ][X-] será menor que Kps de MX b) El producto iónico Q=[M+][X-] será igual que Kps de MX

A-16 -

c) El producto iónico Q=[M+ ][X-] será mayor que Kps de MX d) Ninguna de las propuestas anteriores es correcta.

(B)

A-17 A 20 /C la solubilidad del yoduro de plomo, PbI2, es 0.64 gramos por litro. El producto de solubilidad, Kps, sera: a) 5,2x10-3 b) 1,1x10-8 c) 6,4x10-5 d) Ninguna de las anteriores

(B)

A-18 El producto de solubilidad de una disolución saturada de cromato de plata (Ag2CrO4) es igual a: a) [Ag+]2 [CrO4 2-]4 b) [Ag+]2 [CrO4 2-] c) 2[Ag+] [CrO4 2-] d) [Ag+] [CrO4 2-] (B) A-19 A un enfermo se le diagnostica deficiencia en el elemento traza cobre. Siendo éste esencial para la vida, se decide inyectarle en vena una disolución que contenga iones Cu 2+. Teniendo en cuenta que el pH de la sangre es igual a 7.4, y que ha de evitarse la precipitación de hidróxido de Cu(II), la concentración máxima en Cu 2+ que ha de tener la disolución que se le va a inyectar es igual a: ( Dato: Kps[Cu(OH) 2] = 2,86.10 -20 (a 36.5/C) ) a) 1,14.10-13 moles.L-1 b) 1,79.10-5 moles.L-1 c) 4.54.10-7 moles.L-1 d) Nada de lo dicho (C)

B- SOLUBILIDAD: B-01 - Si tenem os en cuenta que el producto de solubilidad del cloruro de plata es 10 -10 y el del cromato de plata es 1,9.10 -12, podem os afirmar que: A - La solubilidad del crom ato de plata es m ayor que la del cloruro de plata. B- La solubilidad del crom ato de plata en m enor que la del cloruro de plata. C- Am bas tienen la m ism a solubilidad, pues en am bas el núm ero de oxidación de la plata es 1. D- No podem os com parar sus solubilidades al tratarse de com puestos diferentes.

(A)

B-02 - En un matraz, a 18ºC, se ponen 2 moles de KCl y se añaden 100 m L de agua. Después de agitar y reposar:( Datos: M asas atómicas: K = 39,1; Cl= 35,5 Solubilidad del KCI, a 18ºC = 32,95 g/100mL Densidad del H 2O, a 18ºC = 1,0 g/mL) a) El m atraz contiene 3 fases: sólida, líquida y vapor. b) La m olalidad de la disolución resultante es igual a 4,4. c) Existe equilibrio entre la disolución y el sólido en exceso. d) El recipiente contiene una sola fase. (C ) B-03 - Cuando a un precipitado de yoduro de plata en equilibrio con una disolución saturada de esta sal se le añade una disolución de amoníaco el precipitado prácticamente no se disuelve. Esto es debido a que: a) El am oníaco con el ion Ag + no form a com plejo de coordinación. b) El producto de solubilidad del AgI es m ayor que la constante de inestabilidad del com plejo form ado. c) El producto de solubilidad del Agl es m ucho m enor que la constante de inestabilidad del com plejo. d) Si en lugar de am oníaco hubiésem os añadido una disolución de nitrato de plata, el precipitado sí se hubiera disuelto. ( C) B-04 La solubilidad del cloruro de plomo (II) en agua pura, a una determ inada temperatura, es igual a 4.422 g/L .¿Cuánto vale su producto de solubilidad a dicha temperatura?:Datos: M asas atómicas: Cl = 35.45; Pb = 207.2 a) 1.59.10 - 2 m oles./L b) 2.53.10 - 4 m oles 2 /L 2 c) 1.61.10 - 5 m oles 3 /L 3 d) 4.03.10 - 6 m oles 3 /L 3 ( C) B-05 A un vaso de precipitados que inicialmente contiene 50,0 ml de una disolución 0,30 M de Na 2 SO 4 le añadimos 50,0 ml de una disolución 0,10M de Ba(NO 3 ) 2 ¿Cuál será la concentración final de iones sulfato en la disolución suponiendo que la precipitación del sulfato de bario ha sido total?: a) 0,10M b) 0,050M c) 0,20M d) 0,025M (A) B-06 Si la solubilidad del PbCI 2 ( s ) es de 4,5 g/L, calcular el volum en de solución saturada que se puede preparar con 0,1 g de esta sal. a) 0,5 L; b) 0,02 L; c) 200 m L d) 4,5 m L (B) B-07 Se tienen tres sales M X , AX 2 y B 2 X 3 . El valor de su producto de solubilidad es el mismo, e igual a 4.10 - 12. ¿Cuál de ellas será la más soluble?: a) MX b) AX 2 c) B 2 X 3 d) Las tres tienen la m ism a solubilidad (C ) B-08 Cuando a una disolución de AgCI en equilibrio con sus iones se le añade HCI concentrado en una cantidad tal que no se forme ningún ión complejo: a) Aum enta la cantidad de precipitado b) Aum enta la solubilidad de la sal c) Dism inuye el valor del KpS d) Ninguna respuesta es correcta (A)

B-09 Se tienen tres sales M X, AX 2 y B 2 X 3 . El valor de su producto de solubilidad es el mismo, e igual a 4,0.10 - 12 .

¿Cuál de ellas será la menos soluble?: a) MX b) AX 2 c) B 2 X 3 d) Las tres tienen la m ism a solubilidad.

(A)

B-10 Los productos de solubilidad del cloruro y del fosfato de plata son: 1,6.10 -11 y 1,8.10 -18.,¿Qué sal sera más soluble en agua? a) ClAg; b) PO 4Ag 3; c) am bos igual (B) B-11 Calcule la solubilidad del Pb(IO 3) 2 en una solución de un litro que contiene 0,02 moles de KIO 3, sabiendo que el producto de solubilidad del primero es 3,2 x 10 -13 a) s= 6 x 10 - 8 m oles/L b) s= 8 x 10 -10 m oles/L c) s= 4 x 10 -4 m oles/L (B) B-12 El producto de solubilidad del fluoruro de magnesio en agua vale Kps = 8x10 - 8 . Calcular su solubilidad molar en agua. a) 3,2x10 - 6 m ol/L b) 2,71 x10 - 3 m ol/L c) 1,27x10 - 2 m ol/L (B) B-13 El producto de solubilidad del crom ato de plata a 25/C es igual a 1,1.10 -12. ¿Cuál es la solubilidad molar de dicha sal en agua pura a la temperatura citada?: a) 6,5.10 - 5 b) 1,05.10 - 6 c) 1,48.10 - 6 d) 5,2.10 - 7 (A) B-14 El producto de solubilidad del carbonato de plata a 25/ C es igual a 6.15.10 - 12. ¿Cuál es la solubilidad de dicha sal en agua pura a la temperatura citada? a) 1,15 .10 - 4 m oles.L -1 b) 2,48 .10 - 4 m oles L-1 c) 1,45 .10 - 4 moles.L -1 d) 1,83 .10 - 4 m oles.L -1 (A) B-15 Hallar la solubilidad molar del BaS0 4, en una disolución 0,2 M de H 2S0 4, a 25 ºC. (Kps a 25ºC =1,08x10 -10) a) 2,3.10 -5 m oles/L; b) 5,4.10 - 8 m oles/L; c) 5,4.10 - 10 m oles/L (c ) B-16 El producto de solubilidad del sulfato de bario, BaSO 4 , es 1,1.10 -10 a 25ºC. ¿Cuál es la solubilidad expresada en g/L? (M asa molecular de BaSO 4 = 233,3) a) 1.10 - 5 g/L; b) 3,7.10 - 2 g/L; c) 2,45.10 - 3 g/L (C ) B-17 ¿Cuál será la solubilidad molar en agua del hidróxido de alum inio, AI(OH) 3 ? (Kps = 2,0.10 - 33) a) s = 2,9.10 - 9 m ol/L; b) s = 4,6.0 - 5 m ol/L; c) s = 3,4.10 - 2 m ol/L (A) B-18 El producto de solubilidad del fosfato de calcio, Ca 3(PO 4 ) 2, es 2,07.10 -33. Determinar la solubilidad de esta sal en mol/L. a) 1,92.10 - 35 b) 1,14.10 - 7 c) 4,38.10 - 18 (B)

B-19

¿Cuál de los siguientes compuestos es el más soluble?: ( Datos: Kps (PbCrO4 )=2.8x10-13 ;

Kps [Mg(OH)2 ]=1.8x10-11 ; Kps (AgCl)=1.8x10-10 ; Kps (SrCO3 )= 1.1x10-10 ) a) PbCrO4 b) Mg(OH)2 c) AgCl d) SrCO3

(B)

Grupo C- EFECTO DE ION COMUN: C-01 - Sabiendo que el producto de solubilidad del yoduro de plata en agua pura es 1,5,10 - 16 a 25º C, la solubilidad de dicha sal en una disolución acuosa de yoduro sódico 0,1 M será: a) Aproxim adam ente 1,22.10 - 8 m oles/litro, b) Aproxim adam ente 1,5,10 - 17 m oles/litro. c) Aproxim adam ente 1,5.10 - 15 m oles/litro. d) Igual que en agua pura. (B) C-02 - Indicar si la solubilidad del AgCI en NaCI (ac) 0,10 M es mayor, igual o menor que en agua. (K ps (AgCI) = 1,6 x 10 -10) a) Mayor; b) Igual; c) Menor d) El AgCl no puede disolverse en agua que contenga NaCl, pues se descom ponen am bos ( C) C-03 Cuando a una disolución de AgCI en equilibrio con sus iones se le añade suficiente CIH concentrado pero sin que llegue a form arse ningún ión complejo: a) Aum enta la cantidad de precipitado b) Aum enta la solubilidad de la sal c) El valor del producto de solubilidad se hace m enor d) Ninguna respuesta es correcta (A) C-04 Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA, si a una disolución de un compuesto se le adiciona: a) un ion com ún, aum enta el producto de solubilidad b) iones que no son com unes, aum enta la solubilidad c) un ion com ún, se produce una dism inución de la solubilidad d) La adición de un ion com ún o no com ún no m odifica el valor del producto de solubilidad (A) C-05 Un precipitado de cloruro de plata se encuentra en equilibrio con una disolución saturada de esta sal. La masa de precipitado aumentará al agregar: a) Una disolución de nitrato potásico. b) Una disolución de am oníaco. c) Una disolución de cloruro potásico. d) Una disolución de hidróxido sódico. (C )

C-06

- ¿En qué orden precipitarán las siguientes sustancias al añadir lentamente Na 2 CO 3 0,10M a una disolución que es 0,010 M en iones Ba 2+ ; 0,010 M en iones Sr 2+; 0,0010M en iones Co 2+ y 0,100 M en iones Cd 2+ ?: (DATOS: Kps (BaCO 3 )= 5,1.10-9; Kps (SrCO3 )= 1,1.10-10; Kps (CoCO3 )= 1,4.10-13; Kps (CdCO3 )= 5,2.10-12 ; ) a) BaCO3 ; SrCO3 ; CoCO3 ; CdCO3 b) SrCO3 ; BaCO3 ; CoCO3 ; CdCO3 c) CdCO3 ; CoCO3 ; SrCO3 ; BaCO3 ; d) CdCO3 ; BaCO3 ; SrCO3 ; CoCO3 ; (C )

C-07 ¿Cuál de las siguientes operaciones permite aumentar la solubilidad del cloruro de plata en agua? (Despreciar los efectos del coeficiente de actividad.): a) Disolver NH3 en la disolución saturada. b) Añadir AgNO 3 c) Añadir HCI d) Ninguna de las anteriores.

(A)

OXIDACIÓN-REDUCCIÓN - PREGUNTAS DE TEST Serie Serie Serie Serie

A B C D

- CONCEPTO DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN: - CALCULO DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN - REACCIONES REDOX - PROBLEMAS SOBRE PROCESOS REDOX CON RESPUESTAS TIPO TEST

Serie A - CONCEPTO DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN: A - 1- UN OXIDANTE ES: A- Aquel elem ento que gana electrones al form arse. B- Aquella sustancia que nunca puede perder electrones. C- La sustancia que gana electrones en un determ inado proceso. D- El elem ento que pierde electrones en un determ inado proceso.

(C )

A - 2- UN REDUCTOR ES: A- El elem ento que pierde electrones en un proceso quím ico. B- Aquella sustancia que siem pre pierde electrones. C- Toda sustancia que pierde electrones en un determ inado proceso. D- Toda sustancia que gana electrones en una reacción quím ica.

(C )

A - 3- SI UNA SUSTANCIA SE COM PORTA COM O UN OXIDANTE EN UNA DETERM INADA REACCIÓN QUÍM ICA, PODEM OS DECIR DE ELLA QUE:(.) A- Si es oxidante en esa reacción, lo es tam bién en cualquier otra B- Solam ente será oxidante en esa reacción, pero no en otras. C- En otras reacciones o es oxidante o no se m odifica, pero nunca podrá actuar com o reductora. D- En otras reacciones actuará com o oxidante o com o reductora, dependiendo de los dem ás reactivos. (D ) A - 4- SI UNA SUSTANCIA ACTÚA COM O REDUCTORA EN UNA DETERM INADA REACCIÓN QUÍM ICA, PODEM OS AFIRM AR DE ELLA QUE:(02) A- Si es oxidante en esa reacción, lo es tam bién en cualquier otra B- Solam ente será reductora en esa reacción, pero no en otras. C- En otras reacciones o es reductora o no se m odifica, pero nunca podrá actuar com o oxidante. D- En otras reacciones actuará com o oxidante o com o reductora, Dependiendo de los dem ás reactivos. (D )

A - 5- SEÑALE CUAL DE LAS SIGUIENTES AFIRM ACIONES ES LA CORRECTA: (02) A- El oxidante reduce al reductor, m ientras él m ism o gana electrones. B- El ganar electrones significa que el reductor oxida al oxidado m ientras él m ism o se oxida. C- Siem pre que un reductor se reduce, un oxidante se oxida. D- El reductor reduce al oxidado, m ientras él m ism o se oxida. (D )

A - 6 - SE ENTIENDE: POR OXIDACIÓN UN FENÓM ENO QUE (SEÑALA LA AFIRM ACIÓN FALSA) A- Consiste en la em isión de electrones por parte de una sustancia. B- Consiste en que el oxidante se reduzca. C- Im plica un proceso en el que el núm ero de oxidación se hace m ás positivo o m enos negativo. D- Consiste en que el reductor pierda electrones. (D ) A - 7.-- EN ABCD-

UNA REACCIÓN DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN, EL OXIDANTE Reduce al reductor, m ientras él m ism o se oxida. Oxida al reductor, m ientras él m ism o se reduce. Cede electrones al reductor. Hace m ás positivo o m enos negativo su núm ero de oxidación.

A - 8 - LA OXIDACIÓN ES UN PROCESO QUÍM ICO EN EL QUE UNA SUSTANCIA A- Gana protones.

(B )

B- Cede protones. C- Cede electrones. D- Gana electrones.

(C )

A - 9 - LA OXIDACIÓN ES UN PROCESO QUÍM ICO EN EL QUE A- El reductor se oxida. B- Una sustancia cede electrones y/o gana protones. C- Com o ya indica su propio nom bre, una sustancia se ha de com binar con el oxígeno. D- Una sustancia cede electrones a otra que tiene m enos

(A )

A - 10 - LA REDUCCIÓN ES UN PROCESO QUÍM ICO EN EL CUAL UNA SUSTANCIA (SEÑALA LA AFIRM ACIÓN FALSA) A- Dism inuye o hace m as negativo su núm ero de oxidación. B- Gana electrones. C- Necesariam ente ha de perder oxígeno, ya que es proceso inverso a la oxidación. D- Quita electrones a otra.

(B )

A - 11 - EN ABCD-

UNA REDUCCIÓN UNA SUSTANCIA Cede electrones m ientras sim ultáneam ente gana protones. Quita oxígeno a otra sustancia. Reductora se reduce. Oxidante se convierte en reducida.

(D )

A - 12 - UN ABCD-

OXIDANTE ES AQUELLA SUSTANCIA QUE (SEÑALA LA AFIRMACIÓN FALSA) Ganará electrones. Obliga a otras com puestos a reducirse Obliga a otros a ceder electrones, Se reducirá.

(B )

A - 13 - SEÑALA DE LAS SIGUIENTES AFIRM ACIONES LA CORRECTA A- El oxidante cede electrones al reductor. B- En la oxidación, el reductor reduciría al oxidante, si estuviera presente en la m ism a sem irreacción. C- En una reacción de oxidación-reducción, el oxidante gana electrones del reductor, que a su vez se reduce. D- Un oxidante se oxida al reducir al reductor, (B ) A - 15 - SEÑALA DE LAS SIGUIENTES AFIRM ACIONES LA FALSA A- En la oxidación, el oxidante gana electrones. B- En la reducción, el oxidante gana electrones. C- En una reacción de oxidación-reducción, los electrones pasan del reductor al oxidante, D- En una reacción de oxidación-reducción, los electrones que cede el reductor los gana el oxidante. (B) A - 16 - SEÑALA DE LAS SIGUIENTES AFIRM ACIONES LA FALSA A- Siem pre que una especie quím ica se oxida, otra se ha de reducir en un proceso espontáneo. B- Para oxidar al reductor, hay que quitarle electrones. C- Para oxidar al reductor, hay que reducir sim ultáneam ente al oxidante. D- En una pila, los electrones van del oxidante al reductor. (D ) A - 17 - SEÑALA DE LAS SIGUIENTES AFIRM ACIONES LA FALSA: A- Al acabar un proceso de oxidación-reducción, el oxidante queda reducido, B- Al acabar un proceso de oxidación-reducción el reductor queda oxidado. C- Siem pre que el oxidante pierde electrones, el reductor los gana. D- La sustancia que al final de un proceso de oxidación-reducción queda reducido, es la que actuado com o oxidante. (C ) A - 18 - SEÑALA DE LAS SIGUIENTES AFIRM ACIONES LA FALSA: A- Un elem ento se oxida cuando gana electrones, B- La especie quím ica reductora es aquella que sufre la oxidación. C- La especie quím ica reductora reduce a la oxidante. D- Las sustancias reductoras obligan a captar electrones a otras sustancias de potencial de reducción m enor. (A)

A - 19 - SEÑALA DE LAS SIGUIENTES AFIRM ACIONES LA CORRECTA: A- La especie quím ica que actúa com o oxidante es la que ganará electrones. B- La especie quím ica que actúa com o reductora es la que dism inuye su núm ero de oxidación. C- La especie quím ica que, com o reductor, oxida a otra especie quím ica es la que actúa com o oxidante, que a su vez reduce a la reductora. D- Una reducción im plica una pérdida de electrones por parte de la especie quím ica que se reduce. (A ) A - 19 - SEÑALA DE LAS SIGUIENTES AFIRM ACIONES LA FALSA: LA ESPECIE QUÍM ICA... A- Que actúa com o oxidante se reducirá. B- Que ha quedado oxidada era la reductora. C- Reductora reduce a la oxidante, m ientras ella m ism a se oxida. D- Que actúa com o reductor será la reducida. (D ) A - 20 - SEÑALA DE LAS SIGUIENTES AFIRM ACIONES LA FALSA: LA ESPECIE QUÍM ICA... A- Oxidada hace de oxidante y la reducida de reductora en la reacción inversa a la indicada en la ecuación quím ica. B- Oxidante se reduce en la reacción directa, según lo indicado por la ecuación. C- Oxidante se oxidará, perdiendo electrones. D- Reductora se oxida en la reacción directa, pero la sustancia quím ica resultante de ella actuará de oxidante en el proceso inverso (C ) A - 21 - SEÑALA CUAL DE LAS SIGUIENTES AFIRM ACIONES ES LA CORRECTA: A- El oxidante reduce al reductor, m ientras él m ism o gana electrones B- El ganar electrones significa que el reductor oxida al oxidado , m ientras el m ism o se oxida. C- Siem pre que un reductor se reduce, un oxidante se oxida. D- El reductor reduce al oxidante, m ientras él m ism o se oxida.

(D )

A - 22 - SEÑALA CUAL DE LAS SIGUIENTES AFIRM ACIONES ES LA FALSA: A- El oxidante en una dirección es la m ism a sustancia o especie quím ica que la oxidada en la dirección contraria. B- Siem pre que un reductor se oxida, un oxidante se reduce . C- El oxidado reduce al reducido en la reacción inversa. D- La sustancia reducida en un sentido actuará com o reductor en la reacción en sentido contrario. ( D) A - 23 - SEÑALA CUAL DE LAS SIGUIENTES AFIRM ACIONES ES LA CORRECTA: A- En una reacción de oxidación-reducción el reductor se convierte en oxidado. B- Una especie quím ica reductora hace que la oxidante pierda electrones C- La especie quím ica oxidante reduce a la reductora, m ientras ella m ism a gana electrones. D- En un proceso de oxidación-reducción, puesto que los dos procesos son sim ultáneos, ni la especie quím ica oxidante: ni la reductora cam bian su estado de oxidación ya que se com pensan internam ente. (A ) A - 24 - SE ENTIENDE POR PRODUCTO OXIDADO A LA SUSTANCIA QUE ... (SEÑALA LA AFIRM ACIÓN FALSA) A- Ha ganado electrones. B- Era reductora. C- Ha perdido electrones. D- Cuyo núm ero de oxidación se ha hecho m ás positivo o m enos negativo. (C ) A - 25 - AL ACABAR UNA REACCIÓN DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN PODEM OS DECIR QUE EL PRODUCTO OXIDADO... A- Puede ahora actuar com o oxidante en otra reacción. B- Era la sustancia oxidante al iniciarse la reacción. C- Ha perdido toda actividad com o sustancia oxidante o reductora. D- Form a ahora un óxido necesariam ente, (A ) A - 26 - En la reacción: S + O 2 — > SO 2, el oxígeno es: a) Un agente reductor. b) Un agente oxidante. c) Un ácido de Brönsted. d) Una m olécula anfótera.

(B)

A - 27 - SEÑALA CUAL DE LAS SIGUIENTES AFIRM ACIONES ES CORRECTA: EL PRODUCTO... A- Oxidado es aquella sustancia que será reductora en la reacción inversa a la que ha sufrido. B- Oxidante es la sustancia que se oxidará C- Oxidante es aquella sustancia que cederá electrones. D- Oxidante es el que sufre la oxidación.

(A )

A-28 Señale aquella afirmación que crea que es falsa:

a) En la reacción VO 2 + —> VO 2 2 + , el V se reduce b) Un agente reductor se oxida c) Cuando una sustancia se reduce aumenta su número de oxidación d) Los iones Cl - en el puente salino de una pila, van hacia el ánodo

(A)

A-29 Respecto de la reacción siguiente, indique si alguna respuesta es INCORRECTA: Cr 2 O 7 2 - + Fe 2 + + H + —> Cr 3 + + Fe 3 + + H 2 O a) El Fe 2+ es el agente reductor b) El ión Cr 3+ es el producto obtenido reducción del dicromato c) Cada ión dicromato pierde tres electrones d) Todas son correctas (C ) A-30.- De la reacción H 2 O 2 + I - + H + —> H 2 O + I 2 , solo podemos decir que: a) El ión I - acepta electrones b) El ión I - se oxida a I 2 c) El agua oxigenada actúa como reductor d) El agua oxigenada sufre una oxidación

(B)

A-31 Se produce una reacción redox cuando reaccionan: a) H 2 SO 4 con AI(OH) 3 b) K MnO 4 con HCI c) HCI con H 2 SO 4 d) NaCI con ZnO

(B)

A-32 De las siguientes reacciones, indique aquellas en las que se produce un mol de electrones cuando se oxida un mol de sustancia: 1ª: NO2 se oxida a NO 3 - ; 2ª Al se oxida a AlO 2 - ; 3ª: Br - se oxida a Br 2 y 4ª: S se oxida a SO 2 a) En la 1ª y 4ª b) En la 2ª y 4ª c) En la 2ª, 3ª y 4ª d) En la 1ª y 3ª (D) A-33 De las siguientes proposiciones relacionadas con la reacción (sin ajustar): Cr 2 O 7 Cr 3 + + Fe 3 + + H 2 O indique si hay alguna incorrecta: a) El Fe 2+ es el agente reductor b) El ión Cr 3+ es el producto obtenido reducción del dicromato c) Cada ión dicromato pierde tres electrones d) El oxígeno es el agente oxidante. A-34 Cuando el ión HSO 3 - se comporta como un agente reductor se formará: a) HS0 4 2 b) SO 2 c) S d) H 2 S

2-

+ Fe 2 + + H + —>

(D)

(A)

A-35 Indique aquel compuesto o ión en el que el cloro presente número de oxidación + 1: a) NH4Cl b) HCl c) HClO d) ClO2 (C ) A-36 En la reacción Cu2O + HNO3 –> (NO3)2 Cu + NO2 + H2O el NO3- es: a) Un ácido. b) Una base. c) Un agente oxidante. d) Un agente reductor.

(C )

A-37 Dada la reacción: 2F- Ag+(aq) + Fe(s) –> Fe 2+ 2F- + 2Ag(s) de los siguientes enunciados señale el que considere correcto. a) Los iones Ag+ actúan como reductores. b) Los F- actúan como oxidantes. c)) El Fe(s) es el agente reductor. d) Los iones Ag+ se oxidan. (C ) A-38 De las posibles soluciones que se dan a continuación para la reacción del tribromuro de fósforo con el agua, indique aquella que considere correcta: a) PBr3 + 3 H 2 O –> 3 HBrO + PH3 b) PBr3 + 3 H 2 O –> 3 HBr + H 3 PO 3 c) PBr3 + 3 H 2 O –> 3 HBr + PH3 + 3 O 2 d) PBr3 + 8 H 2 O –> 3 Br2 + 2 H 3 PO 4 + 5 H2 (B) A-39 De las soluciones dadas para la reacción del CuO con HNO 3 (diluído) señale la que considere correcta: a) CuO + 2 HNO 3(dil) –> Cu(NO3)2 + H 2 O b) CuO + HNO 3(dil) –> CuNO3 + ½ H 2 c) CuO + 3 HNO 3(dil) –> Cu(NO3)2 + H 2 O + NO 2 d) CuO + HNO 3(dil) –> Cu(OH) 2 + ½ H 2 O + NO 2 (A) A-40 De las siguientes reacciones puede considerarse como de tipo redox: a) Cl2 + NaOH –> NaCIO + NaCI b) 2 NH 4 Cl + Ca(OH)2 –> CaCl 2 + 2H2O + 2NH3 c) AlCl 3 + 3H2O –> 3 HCl + AlO 3 H 3 d) CaCO 3

CaO + CO2

(a)

A-41 En la semirreacción de oxidación del SO2 a HSO4 -, en medio ácido, por cada mol de dióxido de azufre se producen un número de moles de electrones igual a: a) 1 b) 2 c) 3 d) 6 (B)

A-42 En la reacción, sin ajustar: K 2 SnO 2 + KMnO 4 + HCI –> K 2 SnO 3+ MnCI 2 + KCI + H 2 O el HCI actúa como: a) Un ácido b) Una base c) Un agente oxidante d) Un agente reductor (A)

Serie B - CALCULO DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN B - 1 - EL NUM ERO DE OXIDACIÓN DEL CROM O EN EL ION Cr 2 O 7 2 - Y EN EL K 2 Cr 2 O 7 ES IGUAL A A- Ocho en am bos. B- Seis en el prim ero y a ocho en el segundo. C- Ocho en el prim ero y a seis en el segundo. D- Seis en am bos (D ) B - 2 - EL NUM ERO DE OXIDACIÓN DEL AZUFRE ES IGUAL A CUATRO EN EL... (SEÑALA LA AFIRM ACIÓN FALSA) A- Dióxido de azufre. B- Ión SO 3 2 - . C- Sulfuro de dihidrógeno. D- NaHSO 3

(C )

B - 3 El cloro presenta estado de oxidación +3 en el compuesto o ión: a) HCl. b) ClO 2. c) ClO 3 d) ClO 2 -

(D )

B - 4 - Indique en qué especie química el número de oxidación del nitrógeno es - 3: a) HNO 3 b) NO 2 c) KNO 2 d) NH 2 (D) B - 5 - ¿En cuál de las siguientes moléculas el hidrógeno presenta estado de oxidación -1 ?: * a) NH 3 b) CaH 2 c) CH 4 d) H 2 (B) B - 6 - En la reacción de descom posición del agua oxigenada: 2 H 2 O 2 — > 2H 2 O + O 2 * ANo hay cam bios en el estado de oxidación de ninguno de los reactivos BEl hidrógeno es oxidado y reducido. CEl oxígeno es oxidado y reducido. DEl oxígeno es reducido y el hidrógeno oxidado (D) B - 7 - En el compuesto CH 3 OH, el C presenta estado de oxidación: a) -1 b) -2 c) +2 d) +4 (B) B - 8 - TENIENDO EN CUENTA EL CONCEPTO DE GRADO O INDICE DE OXIDACIÓN PODEM OS AFIRM AR QUE EL DEL (SEÑALA LA AFIRM ACIÓN FALSA) A- Fósforo en el ión PO 4 3 - es igual a 5+. B- Azufre en el Al 2 (SO 4 ) 3 es igual 6+. C- Cloro en el K ClO 3 es igual a 5+. D- Sodio en el NaCl es igual a 1-. (D)

B - 9 Si en una posible reacción de reducción del ión nitrato es: 2NO 3 - + 12H + + 10e - —> X + 6H 2 O, el

estado de oxidación del nitrógeno en el nuevo compuesto X sería: a) 0 b) -1 c) +2 d) -2

(A)

B - 10 En la ecuación NH 3 ( g ) + 3CI 2 ( g ) ---> CI 3 N ( g ) + 3HCI ( g ) la masa equivalente del agente oxidante

será: a) Masa molecular b) Masa molecular / 2

c) masa molecular / 3 d) Masa molecular / 6

(B)

B-11 En la ecuación NH 3 ( g ) +3CI 2 ( g )) —> N Cl 3 ( g ) + 3 HCI ( g ) el peso equivalente del agente oxidante será: a) Peso molecular b) Peso molecular/3 c) Peso molecular/4 d) Ninguno de ellos (D)

B-12 Indicar el número de oxidación de cada uno de los elementos del ion OCN a) C +4, 0 -2, N -3 b) C + 4, 0 + 2; N -5 c) C +4, 0 +2, N +5

(A)

B-13 - En la siguiente ecuación indicar el elemento que se oxida y cual se reduce. HNO3 + H2S –> NO + S a) El nitrógeno se reduce pues pasa desde un estado de oxidación (e. o.) de +5 a +2 y el azufre se oxida, ya que pasa desde un e. o. de -2 a 0. b) El nitrógeno se oxida pues pasa desde un e.o. de +5 a +2 y el azufre se reduce, ya que pasa desde un e. o. de -2 a 0. c) El nitrógeno se reduce pues pasa desde un e.o. de +5 a +2 y el azufre se oxida, ya que pasa desde un e. o. de -2 a +2. (A)

Serie C - REACCIONES REDOX C - 1- EN LA SIGUIENTE REACCIÓN IÓNICA: 2 Cl ) + M nO 4 A- Cl ) B- MnO 4 ) C- MnO 2 D- Cl 2 C - 2- EN LA SIGUIENTE REACCIÓN IÓNICA: 2 S 2 O 3 A- S 2 O 3 2 B- I2 C- S 4 O 6 2 D- I )

2-

)

----> M nO 2 + Cl

2

EL OXIDANTE ES: (02)

(B )

+ I 2 ---> S 4 O 6

2-

+ 2 I ) EL REDUCTOR ES:

(A )

C - 3 - EN LA REACCIÓN IÓNICA: 2 Cl ) + M nO 4 ) + 8 H + ---> M n 2 + + Cl 2 + 4 H 2 O EL REDUCTOR ES: A- Cl ) B- MnO 4 ) C- H + D- Es una reacción ácido-base, pues intervienen protones., por lo que no hay oxidantes ni reductores. (A ) C - 4 - EN LA SIGUIENTE REACCIÓN: 4 HNO 3 + Cu ---> Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2 H 2 O EL OXIDANTE ES EL:(02.) A- HNO 3 B- Cu C- NO 2 D- Es una reacción ácido-base, por lo que no hay oxidante. (A ) C - 5- EN LA SIGUIENTE REACCIÓN: H + + ClO 2 ) ---> ClO 2 + ClO 3 A- El ClO 2 ) es el oxidante y a la vez el reductor. B- El ClO 2 ) es el oxidante y el H + el reductor. C- El ClO 2 ) es el reductor y el H + es el oxidante. D- No es una reacción de oxidación-reducción.

)

+ Cl ) + H 2 O

(A )

C - 6 - EN LA SIGUIENTE REACCIÓN QUÍM ICA: Cl 2 + OH ) ---> Cl ) + ClO ) + H + PODEM OS DECIR QUE: A- El Cl 2 es el oxidante y el OH ) es el reductor. B- El Cl 2 es el reductor y el OH ) es el oxidante C- El Cl 2 es a la vez el oxidante y el reductor. D- No es una reacción de oxidación-reducción. (C ) C - 7 En la reacción K 2 Cr 2 O 7 + 6FeCl 2 + 14HCl -+ 2CrCl 3 + 6FeCl 3 + 2KCl + 7H 2 O a) Los aniones Cr 2 O 7 2 - actúan com o reductores. b) Los iones Fe 2 + actúan com o oxidantes. c) Los iones Cl - actúan com o reductores. d) Los iones Fe 2+ se oxidan.

(D )

C - 8 - En la reacción: M nO 4 - + Cr + 2 H 2 O — > M nO 2 + Cr 3 + + 4 OH - se transfiere un número de moles de electrones igual a: * a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 ( C) C - 9 - Dada la reacción: Cr 2 O 7 2 - + 6 I - + 14H + — > 2Cr 3 + + 3I 2 + 7H 2 O , de las siguientes proposiciones señale la que no es correcta. El estado de oxidación de: a) hidrógeno cam bia de +1 a 0 b) yodo cam bia de -1 a 0 c) crom o cam bia de +6 a +3 d) La reacción tiene lugar en disolución ácida (A)

C - 10 - Ajuste la siguiente ecuación redox, y seleccione de entre las series de coeficientes propuestas la que considere correcta: Cr 2 O 7 2 - + I - + H + —> Cr 3 + + I 2 + H 2 O * A1, 6, 14, 2, 3, 7 B1, 9, 14, 1, 1, 7 C2, 8, 26, 2, 9, 14 D1, 2, 14, 2, 1, 7 (A) C - 11 - El peso equivalente del NaIO 3 cuando se utiliza en una reacción en la que el ión IO 3 - se convierte en I 2 es igual a ( Pesos atómicos: Na=23,0 ; l= 127,0 ; 0=16,0): * A39,6 B79,2 C198,0 D396,0 (A) C - 12 Dada la siguiente reacción: Cu 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 -> CuSO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O indicar qué especies que se oxidan y cuales se reducen. a) El cobre y el azufre se reducen y el crom o se oxida b) El cobre y el azufre se oxidan y el crom o se reduce c) El cobre y el crom o se oxidan y el azufre se reduce d) El crom o y el azufre se reducen y el cobre se oxida (B) C - 13 En la reacción: 5 K 2 SnO 2 + 2 K M nO 4 + 6 HCI <===> 5 K 2 SnO 3 + 2 M nCI 2 + 2 KCI + 3H 2 O A) Los aniones SnO 2 2 - actúan com o reductores. B) Los iones K + actúan com o oxidantes. C) Los iones Cl - actúan com o reductores. D) Los aniones MnO 4 - se oxidan. (A) C - 14 Ajuste la siguiente ecuación redox, y seleccione de entre las distintas series de coeficientes propuestos, aquella que considere correcta: Cu + HNO 3 — > Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O a) 1,82,3,4 b) 1,4,2,1,2 c) 1,8,2,1,2 d) Ninguna es correcta (D)

nuevas C - 15 De acuerdo con la siguiente reacción: M nO 4 - + 5 Fe 2 + + 8 H + —> M n x + 5 Fe 3 + + 4 H 2 O , ¿Cuál será el valor de X? a) 7+; b) 4+; c) 3+ d) 2+ (D) C-16

Serie D - PROBLEMAS SOBRE PROCESOS REDOX CON RESPUESTAS TIPO TEST D-01 Para obtener bromo en el laboratorio hacemos reaccionar 1,70 g de permanganato potásico, 500 mL

de una disolución de bromuro potásico 0,100 M, y ácido sulfúrico en exceso. Teniendo en cuenta estos datos, podemos afirmar que: ( Datos: Masas atómicas: K=39,1; Mn=54,9; 0=16,0; Br=79,9 ) 1.a) La semirreacción de oxidación que ocurre en el proceso es: MnO 2 + 4H + + 2e - --> Mn 2+ + 2H 2 O b) La semirreacción de reducción es: 2Br - –> Br2 + 2e c) La semirreacción de reducción es: 2MnO 7 - + 28H+ + 22e- --> Mn 2+ + 14H2O d) Nada de lo dicho (D) 2.- La reacción global ajustada que tendrá lugar será: a) 2 KMnO7 + 22 KBr + 14 H 2 SO 4 –> 2 MnSO 4 +11 Br2 + 14 H 2 O + 12 K 2 SO 4 b) 2 KMnO 4 + 10 KBr + 8 H 2 SO 4 —> 2 MnSO 4 + 5 Br2 + 8 H 2 O + 6 K 2 SO 4 c) MnO 2 + 4HBr –> MnCI 2 + Br 2 + 2 H 2 O d) Nada de lo dicho (B) 3.- La cantidad de bromo que obtendremos, sabiendo que el rendimiento real de la reacción es del 40,0%, será: a) 1,72 g b) 1,60 g c) 0,01 g d) Nada de lo dicho (B)

ELECTROQUÍMICA: Pilas, Electrolisis PREGUNTAS TIPO TEST Serie A : CONCEPTOS GENERALES SOBRE POTENCIALES DE ELECTRODO Serie B: PILAS ELECTROQUÍMICAS Serie C: ELECTROLISIS

Serie A : CONCEPTOS GENERALES SOBRE POTENCIALES DE ELECTRODO A - 1- EL POTENCIAL NORM AL DE ELECTRODO SE DEFINE COM O: (.) A- El potencial eléctrico que produce ese electrodo en una pila que trabaje en condiciones norm ales. B- El potencial que produciría una pila form ada por ese electrodo y un electrodo norm al de hidrógeno C- El potencial que es capaz de producir una pila form ada por dos electrodos iguales a ese en condiciones estándar. D- El potencial eléctrico que produciría una pila form ada por ese electrodo y cualquier otro de referencia. (B) A - 2 EL POTENCIAL DE UNA PILA EN LAS CONDICIONES ESTÁNDAR PUEDE CALCULARSE COM O: (.) A- La sum a algebraica de los potenciales norm ales de reducción del ánodo y del cátodo. B- La sum a del potencial norm al de oxidación del ánodo y del potencial norm al de reducción del cátodo. C- La diferencia entre el potencial norm al de oxidación del ánodo y el potencial norm al de reducción del cátodo. D- Las pilas nunca pueden encontrarse en condiciones estándar, pues el agua se congelaría. (B)

A - 3 - SEÑALA CUAL DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES ES LA CORRECTA: A- Una semirreacción es la ecuación del proceso que ocurre en una sola semipila B- Una semirreacción puede ser de oxidación o de reducción, no de ambas casos simultáneamente C- La oxidación consiste en la compartición de electrones por parte de una sustancia. D- La reducción es un proceso químico en el que una sustancia cede protones a otra que tiene menos. (B)

A - 4 - PODEMOS DECIR QUE UNA SEMIRREACCION... (SEÑALA LA AFIRMACIÓN FALSA) A- Es el fenómeno que ocurre en una sola semipila. B- Es la parte de la derecha o de la izquierda de la ecuación que representa una reacción completa. C- Si es de oxidación, es el proceso por el cual un producto pasa a disolución o pierde electrones. D- Es el proceso individualizado en el que se ganan o se pierden electrones, pero no ambos casos simultáneamente. (B) A - 5 - SEÑALA CUAL DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES ES FALSA: A- Una semipila puede coincidir físicamente con el contenido de medio recipiente donde tiene lugar la reacción B- Podríamos relacionar una semipila con el potencial de electrodo, ya que influye en su valor. C- Una semipila o semicélula está constituida por el electrodo correspondiente y la zona circundante de la disolución. D- Una semirreacción es la representación del fenómeno químico que ocurre en un solo electrodo, por lo que será igual a la mitad de la ecuación química, o sea, la parte de la derecha o de la izquierda del igual, correspondiente al proceso completo. (D) A - 6 - UNA SEMIPILA PODRÍAMOS DEFINIRLA CONO (SEÑALA LA AFIRMACIÓN FALSA) A- Una abstracción que se realiza y que se refiere a la zona donde tiene lugar el proceso químico que tiene lugar en un electrodo. B- El medio físico donde se efectúa de forma idealizada la semirreacción. C- El soporte donde se intercambian los electrones en una semirreacción de oxidación o de reducción, así como la zona inmediata al mismo en la disolución . D- Es uno de los vasos o recipientes donde tiene lugar la reacción. (D) A - 7 - SEÑALA CUAL DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES ES CORRECTA

A- El soporte material donde se intercambian los electrones recibe el nombre de electrodo. B- Un electrodo es un trozo de metal conductor que se introduce en una disolución de una sal de él mismo. C- Un electrodo ha de estar constituido por el mismo metal que está disuelto en forma de sal en la misma semipila. D- Un electrodo puede ser gaseoso, liquido o metálico según sea la semipila a la que pertenezca. (A) A - 8.-- SEÑALA CUAL DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES ES FALSA: A- Un electrodo es cualquier trozo de un elemento químico que se introduce en una disolución. B- En una pila electroquímica, hace las veces de ánodo el electrodo cuyo potencial de oxidación está más elevado en la escala de potenciales de oxidación. C- Un electrodo debe estar formado por el mismo metal que está disuelto en forma de sal en la misma semipila; o bien de un metal que sirva de soporte eléctrico y que sea inerte químicamente a la sustancia que sufre el proceso de oxidación-reducción y en el cual se efectúa el intercambio de electrones entre las especies químicas oxidante y reductora. D- El fenómeno que ocurre en una semipila recibe el nombre de semirreacción. (D) A - 9.- QUE EL POTENCIAL DE ELECTRODO DEL HIDROGENO SE HAYA TOM ADO COM O ORIGEN DE LA ESCALA DE POTENCIALES, INDICA QUE... (SEÑALA LA AFIRM ACIÓN FALSA) A- Su potencial es realm ente cero. B- Su potencial es arbitrariam ente cero. C- Desconocem os su valor real. D- Los dem ás potenciales reales ven dism inuido o aum entado su valor en una cantidad igual al potencial real del electrodo de hidrógeno (A) A - 10 - Una cuchara de aluminio puede utilizarse para agitar las siguientes disoluciones normales, sin

temor de que la cuchara se disuelva. Señale la respuesta correcta: a) Una disolución de AgNO 3 b) Una disolución de NaNO 3. c) Una disolución de Cu(NO 3 ) 2 d) Ninguna de ellas.

(B)

A - 11 Cuando la reacción química que tiene lugar en una pila alcanza el estado de equilibrio: a) La variación de energía libre, /\ G, se hace negativa. b) El potencial normal de la pila, E°, se hace igual a cero. c) El potencial de la pila, E, se hace igual a cero. d) La constante de equilibrio de la reacción se hace igual a cero.

(A) A - 12 - ¿Cuál de las siguientes reacciones puede ocurrir de forma espontánea?: (Datos: Eº(M n 2 +/M n)= 1,20 V; Eº(Zn 2 + /Zn)= - 0,76V; Eº(Cu 2 +/Cu) = +0,34 V) * 2+ a) Mn + Zn —> Mn + Zn 2 + 2+ b) Zn + Cu — > Zn + Cu 2 + 2+ c) Zn + Mn —> Zn + Mn 2 + 2+ d) Zn + Cu 2 + — > Zn + Cu ( C)

A - 13 - Los valores del potencial de reducción, Eº, para el H 2 y el O 2 son: 2H++ 2e- -->H 2 ; Eº = 0 ; O 2 + 2H 2 0 + 4e - —> 4 OH - ; Eº = 0,40 V ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones acerca del carácter redox de ambos (H2y 02) son correctas? 1ª: El H 2 es mejor agente reductor en disolución ácida 2ª El H 2 es mejor agente reductor en disolución básica 3a El O 2 es mejor agente oxidante en disolución ácida 4ª El O 2 es mejor agente oxidante en disolución básica a) La 2ª y 3ª b) La 1ª y 4ª c) La 1ª y 3ª d) La 2ª y 4ª (B) Nuevas A - 14 Señalar cuál de las siguientes afirmaciones es falsa: a) Un metal con potencial estándar de reducción negativo tiene tendencia a reducir los iones hidrógeno en solución. b) La electrólisis es el proceso en el que se produce una reacción de oxidación-reducción espontánea mediante la aplicación de una corriente eléctrica a través de un electrolito. c) La corrosión es un deterioro que sufren los materiales, especialmente los metales por la acción del medio ambiente, a través de reacciones químicas o electroquímicas.

d) Cuando se introduce en un ácido un metal cuyo potencial de reducción es positivo, no se desprende Hidrógeno (B) A-15 Cuando en una pila se alcanza el equilibrio de la reacción química que en ella tiene lugar: a) El /\ G de la reacción se hace igual a cero b) La f.e.m. de la pila, E, se hace mayor de cero c) La constante de equilibrio de la reacción es igual a la unidad; d) El cociente de la ecuación de Nerst es igual a la unidad (A) A-16 Conocidos los siguientes potenciales normales de reducción: E/(Fe 3 + /Fe 2 + ) = + 0,77V; E/(Fe 2+ /Fe) = - 0,44V; E/(Zn 2+ /Zn) = - 0,77V y E/(Cu 2+ /Cu) = + 0,34V, ¿Cuál de la siguientes especies podría reducir el Fe 3 + a Fe 2 + , pero no el Fe 2 + a Feº?: a) Cu 2 + (1M) b) Zn 2 + (1 M) c) Cu d) Zn (C ) A-17 Conociendo los siguientes potenciales normales de reducción E/Cu 2 + /Cuº = 0,34 V y E/ NO 3 - /NO 2 = 0,80 V el potencial de la reacción: Cu + 2 NO 3 - + 4H+ —> Cu 2 + + 2NO2 + 2H 2 O será: a) -0,46 V; b) 0,46 V; c) -1,14 V; d) 1,14 V (B) A-18 La ecuación de Nernst permite conocer el valor de la constante de equilibrio de una reacción redox si se conoce el potencial estándar de la celda. a) Verdadero b) Falso c) Únicamente cuando se ha alcanzado el equilibrio (C) d) Ninguna de las anteriores A-19 Indicar

si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: 1. Una reacción exotérmica siempre es espontánea. 2. La presencia de catalizador aumenta el rendimiento de una reacción química. 3. Se puede construir una pila con dos electrodos cuyos potenciales de reducción estándar sean ambos positivos a) 1 y 3 V; 2 F; b) 1, 2 y 3 F; c) 1 y 2 F;3V (C )

A-20 De las siguientes proposiciones, señale la que considere correcta: a) La corrosión de un metal que se encuentra a la intemperie depende únicamente del valor de su potencial normal electroquímico. b) El sodio, cuyo potencial normal de reducción es de -2,71 V, es un metal muy resistente a la corrosión. c) El oro, cuyos potenciales normales de reducción son Eº(Au3+/Au) = +1,38 V; Eº (Au+/Au) = 1,68 V se oxida fácilmente. d) El hierro se corroe más fácilmente si se encuentra puro que si contiene impurezas de zinc: Eº(Fe 2 + /Fe) = -0,41 V; Eº (Zn2+/Zn) = -0,76 V (D) A-21 Teniendo en cuenta que los potenciales normales de reducción de los iones Zn2+ y Cu2+ son Eº (Zn2+/Zn) = -0,76 V y Eº (Cu2+/Cu) = +0,34 V, la constante de equilibrio de la reacción: Zn + Cu2+ –> Zn2+ + Cu tendrá un valor aproximado de: a) 10 17 b) 10 18 c) 10 14 d) 10 7 (A)

A-22 Los valores de los potenciales de reducción estándar respecto al hidrógeno de dos elementos son: 2,87 y -2,71. Según estos valores: a) El primero es un oxidante fuerte

b) El primero es un reductor fuerte c) El segundo es un oxidante fuerte

(A)

Serie B: PILAS ELECTROQUÍMICAS B - 1 - SI NOS DAN LOS SIGUIENTES POTENCIALES NORM ALES DE REDUCCIÓN: Eº Cu 2 + /Cu° = +0,34 v y Ag +/Ag° = +0,80 v, EL PROCESO REDOX QUE PUEDE PRODUCIRSE CON ESOS DOS ELECTRODOS VENDRÁ REPRESENTADO POR: A- Cu 2 + + Ag° -----> Cu° + Ag + B- Cu° + Ag + -----> Cu 2 + + Ag° C- Cu 2 + + Ag +-----> Cu° + Ag° D- Cu° + Ag° -----> Cu 2 + + Ag + (B) B - 2 - SI NOS DAN LOS SIGUIENTES POTENCIALES NORM ALES DE REDUCCIÓN: Eº Cu 2 +/Cu° = +0,34 v y Ag + /Ag° = +0,80 v, EL PROCESO REDOX QUE PUEDE PRODUCIRSE CON ESOS DOS ELECTRODOS VENDRÁ REPRESENTADO POR: A- Cu 2 + /Cu° // Ag°/Ag + B- Cu°/Cu 2 + // Ag + /Ag° C- Cu 2 + /Cu°// Ag + /Ag° D- Cu°/Cu 2 +//Ag°/Ag + (B) B - 3 - SI TENEM OS UNA PILA FORM ADA POR LOS ELECTRODOS Eº Cu 2 +/Cu° = +0,34 v y Ag + /Ag° = +0,80 v, EL POTENCIAL NORM AL DE LA M ISM A SERÁ: A+ 1,14 voltios B+ 0,46 voltios C- 0,46 voltios D- No puede form arse una pila con dos electrodos cuyos potenciales sean positivos . (B) B - 4 - SI TENEM OS UNA PILA FORM ADA POR LOS ELECTRODOS Fe 3 +/Fe° (E°= -0,04 v) y Zn 2 + /Zn° (E°= 0,83 v), EL PROCESO REDOX QUE PUEDE TENERSE VENDRÁ REPRESENTADO POR: A- Fe 3 + + Zn 2 + -----> Fe° + Zn° B- Fe 3 + + Zn° -----> Fe° + Zn 2 + C- Fe° + Zn° -----> Fe 3 + + Zn 2 + D- Fe° +Zn 2 +-----> Fe 3 + + Zn° (B) B - 5 - SI TENEM OS UNA PILA FORM ADA POR LOS ELECTRODOS Fe 3 +/Fe° (E°= - 0,04 v) y Zn 2 + /Zn° E°= - 0,83 v), EL PROCESO REDOX QUE PUEDE TENERSE VENDRÁ REPRESENTADO POR: A- Znº/Zn 2 +// Fe 3 +/Fe° B- Fe 3 +/Fe° // Zn°/Zn 2 + C- Zn°/Zn 2 +// Fe°/Fe 3 + D- Fe°/Fe 3 + // Zn 2 +/Zn° (A) B - 6 - SI TENEM OS UNA PILA FORM ADA POR LOS ELECTRODOS Fe 3 +/Fe° (E°= -0,04 v) y Zn 2 + /Zn° (E°= 0,83 v), , EL POTENCIAL NORMAL DE LA MISMA SERÁ:

ABCD-

E°= - 0,87 v E°= - 0,79 v E°= + 0,79 v E°= + 0,87 v

B - 7 - Sabiendo que E°(Ag + /Ag) = 0,80 V y E°(Cu

(C ) 2+

/Cu) = 0,34 V la pila constituida por ambos elementos: a) Tendrá como polo positivo al cobre. b) Tendrá como polo negativo a la plata. c) El potencial normal de la pila será de 0,46 V. d) La reacción que tendrá lugar en condiciones normales será: Cu 2+ + 2Agº —> Cuº + 2Ag + (C )

B - 8 - Sabiendo que los potenciales normales de reducción Eº de los siguientes sistemas son (Sn 2 + /Sn) = - 0,14 V y Pb 2 + /Pb)= - 0,13 V, en la pila construida con esos dos electrodos: a) El polo positivo será el estaño. b) El polo negativo será el plomo. c) La reacción que tendrá lugar en la pila será: Sn 2 + + Pb –> Sn + Pb 2 + , ya que es el estaño es el reductor. d) El Pb 2 + es el oxidante. (D) B - 9: ¿Cuál será la concentración de iones Bi 3 + en una disolución en la que el potencial del electrodo de bismuto es cero? (Dato: Eº Bi 3 + /Bi = 0,20 V) a) 0,0

b) 6,77.10 - 11 M c) 1,05.10 - 4 M d) 6,77.10 11 M

(B)

B - 10 Los potenciales de reducción de dos electrodos de hidrógeno, a una temperatura de 298.15º K, son

iguales a -0,649 V y -0,236 V, respectivamente. De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta: ( Datos: R = 8,3145 J mol - 1K - 1; F(constante de Faraday) = 96485 C mol-1 ) a) La concentración de protones del primer electrodo será igual a 10 - 3 mol/L b) La concentración de protones del segundo electrodo será igual a 10 - 4 mol/L c) La disolución electrolítica del primer electrodo será ácida d) Las disoluciones electrolíticas del primer y segundo electrodo serán básicas. (B) B - 11 ¿Cuánto vale Eº para la siguiente reacción?: Zn ( s ) + CI 2 ( g ) —> Zn 2 + Datos: Eº(Zn 2 + /Zn) = - 0.76V; Eº(CI 2 /2Cl - ) = +1.36V A) - 2,12 B) - 0,60 V C) + 0,60 V D) + 2,12 V

( aq. )

+ 2 CI -

( aq. )

(D)

B - 12 La reacción iónica global que tiene lugar en la pila voltaica estaño-aluminio (Eº =1,539 V) es: 3 Sn 2 + (aq) + 2 AI(s) —> 3 Sn(s) + 2 AI 3 + (aq), ¿Cuál de las siguientes aseveraciones acerca de dicha pila ES INCORRECTA?: a) Dicha pila puede representarse por el esquema abreviado: Al / Al 3 + // Sn 2 + / Sn b) En condiciones estándar la reacción tendrá lugar de izquierda a derecha. c) El electrodo de estaño está cargado positivamente. d) El electrodo de aluminio es el cátodo (D) B - 13- SEÑALA DE LAS SIGUIENTES AFIRM ACIONES LA CORRECTA: A- Solo pueden actuar com o agentes oxidantes las especies quím icas con carga positiva, ya que así atraen a los electrones que son negativos B- En una pila, el oxidante es el polo positivo según el sentido físico de los signos. C- En una pila, el oxidante es el polo negativo según el sentido físico de los signos . D- El polo de una pila señalado com o negativo en el sentido físico de los signos puede actuar com o oxidante. (B )

/Cuº = 0,34 V y E/ NO 3 - /NO 2 = + 2NO2 + 2H 2 O será:

B-14 Conociendo los siguientes potenciales normales de reducción E/Cu -

+

2+

2+

0,80 V el potencial de la reacción: Cu + 2 NO 3 + 4H —> Cu a) -0,46 V; b) 0,46 V; c) -1,14 V; d) 1,14 V B-15 En una celda tienen lugar las siguientes reacciones de oxidación reducción: ánodo Zn —> Zn 2+ + 2e ; E/ = + 0.763 V cátodo Ag+ + 1 e —> Ag ; E/ = + 0.799 V Indicar el potencial de la celda. a) Eºcelda = - 0,036; b) Eº celda = + 0,036; c) E/celda = 1,562 (C )

(B)*

B-16 Una pila que está compuesta por un ánodo de zinc y un cátodo de grafito separados por un electrolito formado por una pasta húmeda de MnO2, NH4CI y ZnCI2, se denomina: a) pila seca b) pila alcalina c) pila secundaria (A)

B-17 De las siguientes proposiciones, señale la que considere correcta: a) Para fabricar una pila comercial puede utilizarse cualquier reacción redox. b) En todas las pilas comerciales pueden regenerarse las sustancias reaccionantes pasando una corriente eléctrica en dirección contraria a la que produce la pila. c) Si en una pila comercial se pone doble cantidad de todas las sustancias reaccionantes, el potencial de la pila se hace también doble. d) No es correcta ninguna de las proposiciones anteriores. (D)

B-18 ¿Cuánto vale Eº para la siguiente reacción?: Zn(s) + Cl 2 (g) –> Zn 2 + (aq) + 2Cl - (aq) DATOS: Eº(Zn 2 +/Zn) = - 0,76 V; Eº (Cl 2 /Cl -) = +1,36 V. a) - 2,12 voltios b) - 0,60 voltios c) + 0,60 voltios d) + 2,12 voltios (D)

B-19 De los siguientes enunciados acerca de la batería de un automóvil, señale el que considere incorrecto: a) Cuando la batería está en funcionamiento ocurre la siguiente reacción global: Pb + PbO2 + 2SO 4 2 - + 4H+ –> 2 PbSO 4 + 2H2O. b) En el polo negativo tiene lugar la reducción del PbO2 a iones Pb 2 + c) En la descarga de la batería disminuye la densidad del líquido electrolítico. d) En la batería descargada los dos electrodos contienen PbSO 4 (B) B-20 Determinar el potencial estándar de una celda que utiliza como sistemas redox Cr 3+/Crº y Ni 2+/Niº en condiciones estándar. E/ (Cr 3+/Crº) = -0,74 V; E/ (Ni 2+/Niº) = -0,25 V a) E/ (celda)= +0,99; b) E/ (celda) = + 0,49; c) No podría formarse la celda con esos potenciales. (B)

Serie C: ELECTROLISIS C - 1 Cuando se quiere obtener sodio metálico puede hacerse por electrolisis de: a) Nunca se hace por este método. b) Agua del mar. c) Cloruro de sodio disuelto en agua destilada, para que no lleve impurezas. d) Cloruro de sodio fundido.

(D)

C - 2 - ¿Qué sucederá si unos electrodos inertes, conectados a los terminales de una batería de 2V los sumergimos en una disolución acuosa de cloruro sódico?: Datos: Datos: Eº'(Na + /Na) = - 2,71 V ; Eº(Cl 2 /2 Cl - ) = +1.36 V 2 H 2 O( l ) +2e - -> H 2 ( g ) + 2 OH - ( aq ) Eº = - 0,83 V * a) En el ánodo se descargarán los iones Cl - ,desprendiéndose Cl 2 ( g ) y en el cátodo se descargarán los iones Na + , depositándose como Na metálico b) En el ánodo se descargan los iones H 3 O + , desprendiéndose H 2 ( g ), y en el cátodo se depositará Na metálico. c) En el ánodo se desprenderá H 2 ( g ), y en el cátodo Cl 2 ( g ) d) En el ánodo se desprenderá Cl 2 ( g ) y en el cátodo H 2 ( g ). ( C) C - 3 - ¿Cuál es la carga máxima, en culombios, que puede proporcionar una célula galvánica cuyo ánodo está compuesto por 6,54 gramos de zinc?: (Datos: Peso atómico Zn= 65,4; 1 Faraday = 96.500 culombios ) * a) 9.650 culombios b) 19.300 culombios c) 38.600 culombios d) 96.500 culombios (A)

C - 4 - Para depositar una lámina de aluminio sobre un objeto, se hace pasar una corriente continua de 5,00 amperios, durante 600 segundos, por una cuba electrolítica que contiene AICl 3 fundido. La masa de Al(s) depositada será igual a: * A3,84.10 - 4 g B0,280 g C3,57 g D2605,5 g (B)

C - 5 - -De los siguientes elementos, señale el que se obtenga o pueda obtenerse por electrolisis de una disolución acuosa de sus sales: * ACl BF CK DAl (A)

C - 6 - Cuál de las siguientes disoluciones acuosas 10 - 3 M, tendrán la misma conductividad: a) C 6 H 12 O 6 (glucosa). ; b) NaCI; c) Na 2 SO 4 . d) CH 3 COOH. a) a y d. b) b y c. c) b, c y d. d) Ninguna. (D)

C - 7 - En la electrólisis de una disolución acuosa y neutra 1 M de cloruro sódico con electrodos inertes de platino: a) En el ánodo se desprende cloro. b) En el ánodo se desprende oxígeno. c) En el cátodo se depositan los iones Na+ d) En el ánodo se desprende hidrógeno. (A)

C-8 En una cuba electrolítica hay una disolución de sulfato de cobre. Si se pasa durante 12 horas una corriente de 2,0 amperios de intensidad, la cantidad de cobre depositado será:( Dato: Un faraday =

96500C; masa atómica del Cu = 63,55 ) a) 58,75 g b) 28,45 g c) 120,12 g d) 430,00 g

(B)

C-09 ¿Cuántos moles de Cu 2+ se reducirán a Cu al pasar 4826 culombios por una disolución de CuCl 2 , si el rendimiento es del 100%?; (Dato: F = 96500 C; masa atómica Cu = 63,55) a) 0,0125 b) 0,0250 c) 0,0500 d) 1,0000 (B)

C-10 En un proceso electrolítico de una disolución de AgN03 en el que se obtiene Ag metal, indicar si son verdaderas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones: 1) Para obtener 1 mol de Ag se requiere el paso de 2 moles de electrones 2) En el ánodo se produce la oxidación de los protones del agua 3) En el cátodo se produce oxígeno 4) Los cationes Ag+ se reducen en el cátodo a) Verdaderas: 1 y 2; Falsas: 3 y 4 b) Verdaderas: 4; Falsas: 1, 2 y 3 c) Verdaderas: 2 y 3; Falsas: 1 y 4 (B)

C-11 De las siguientes proposiciones, referentes a la electrolisis, señale la que considere correcta: a) La corriente eléctrica hace aumentar la velocidad de una reacción química espontánea, pero no puede hacer que ésta tenga lugar en sentido contrario. b) En el ánodo de una cuba electrolítica se produce siempre una reacción de oxidación. c) En el ánodo puede producirse una oxidación o una reducción, según el material de que esté formado el electrodo y de las sustancias que existan en el líquido electrolítico. d) La intensidad de la corriente eléctrica que pasa por una cuba electrolítica, que contiene una disolución acuosa 1 M de ácido clorhídrico, es siempre proporcional a la diferencia de potencial que existe entre los electrodos. (B)

C-12 Dada la reacción: 2F- (aq)(1 M) + 2H+ (aq)(1 M) –> F2(g) + H2(g) cuyo potencial es igual a -2,87 voltios, de los siguientes enunciados señale el que considere incorrecto: a) Para electrolizar una disolución 1 M de HF es necesario aplicar un voltaje superior a 2,87 voltios. b) Se denomina sobretensión a la diferencia entre el voltaje teórico requerido y el experimental. c) El valor de la sobretensión no depende de la naturaleza de los electrodos empleados. d) El valor de la sobretensión depende de la naturaleza de los productos que se originan en la electrolisis. (A)

C-13 La cantidad de sustancia obtenida por descomposición electroquímica depende: a) Del tamaño de los electrodos. b) De la concentración de la disolución c) De la cantidad de electricidad que pasa por la pila. d) De los tres factores indicados en a), b) y c). (D)

C-14 Al hacer pasar una corriente de 0,452 amperios durante 1,5 horas a través de una celda electrolítica que contiene CaCI 2 fundido, se depositará una cantidad de calcio igual a: (Datos: Masas atómicas: Ca=40,0; CI=35,5 ) a) 790,1 g b) 1,012 g c) 0,506 g d) Nada de lo dicho (C )

C-15.- Se montan en serie dos cubas electrolíticas que contienen disoluciones de nitrato de plata y de sulfato de cobre, respectivamente. Al cabo de un cierto tiempo de pasar corriente continua se

comprueba que en la segunda pila se han depositado 9 gramos de cobre. La cantidad de plata depositada en la primera cuba será igual a: (Datos: Masas atómicas: Cu=63,5; Ag=1 07,9; ) a) 30,6 g b) 20,4 g c) 15,3 g d) Nada de lo dicho (A)

QUÍMICA DESCRIPTIVA PREGUNTAS TIPO TEST 01 - En la familia del oxígeno al aumentar el número atómico: a) Disminuye el punto de ebullición de los elementos. B) Aumenta el poder oxidante de los elementos. C) Aumenta el carácter básico de los óxidos. D) Aumenta el carácter ácido de los oxiacidos.

( C)

02.- De los siguientes haluros de hidrógeno: HF ; HCI ; HBr ; Hl : a) el mas estable será el HBr. B) el de mayor punto de ebullición será el HCI. C) el ácido mas fuerte será el HF. D) el mas reductor será el Hl.

(D)

03.- Un vaso contiene una disolución acuosa de amoníaco saturada de cloruro sódico. Al pasar una corriente de CO 2 se forma un precipitado blanco de: a) NH 4 OH b) Na 2 CO 3 c) NaHCO 3 d) (NH 4 ) 2 CO 3 ( C) 04.- A continuación se proponen cuatro métodos para la obtención de sodio metálico. Uno de ellos ES INCORRECTO .Señálelo: a) Electrolisis de hidróxido sódico fundido. b) Electrolisis de cianuro sódico fundido y seco. c) Electrolisis de una disolución acuosa de cloruro sódico. d) Reacción a temperatura elevada de cloruro sódico con calcio. ( C) 05.- El bromo puede obtenerse oxidando el ácido bromhídrico, o los bromuros solubles en disolución ácida con: a) I 2 b) Hl c) HCI d) H 2 SO 4 (D) 06 En la producción de acero por el procedimiento Bessemer actúa como oxidante que elimina las impurezas: a) El CaCO 3 . b ) El óxido de hierro. c) El O 2 d) El CO 2 procedente de la descomposición del CaCO 3 (A) 07 - Los iones M + de los metales alcalinos: a) Son muy reactivos b) Requieren poca energía para su formación c) Tienen propiedades básicas acusadas d) Tienen propiedades reductoras acusadas

(C )

08.- De los siguientes haluros de hidrógeno: a) El de mayor punto de ebullición será el HCI b) El más estable será el HBr c) El menos reductor será el HI d) El más débil como ácido será el HF

(D)

09.- Podremos preparar una disolución de NaHSO3 burbujeando SO2 a través de una disolución de: a) NaSO3 b) NaOH c) Na2SO4

d) NaCI

10 .- De los siguientes compuestos indique el que al reaccionar con agua forme H 3 PO 3 : a) PCI3 b) PH3 c) PCI5 d) POCI3

(B)

(C )

11.- De los métodos que se indican para la obtención del NH 3 , señale el que no es correcto: a) Hidrólisis del amiduro sódico. b) Hidrólisis del nitruro de magnesio y ligera calefacción. c) Hidrólisis del nitrato de magnesio y ligera calefacción. d) Reacción del (NH4 ) 2 SO 4 con Ca(OH) 2 en medio acuoso y ligera calefacción. (C ) 12 -De los siguientes enunciados señale el que considere correcto. En la metalurgia del hierro: a) Se emplea como agente reductor el CO2 procedente de la descomposición del carbonato cálcico. b) Se emplea como agente reductor el H2 procedente de la descomposición del vapor de agua. c) Se obtiene hierro con impurezas de Si, Mn, P y S, principalmente d) Se utiliza como fundente carbón de coque. (C ) 13 - Al burbujear SO2 a través de una disolución de hidróxido sódico en exceso se formará el siguiente producto: a) Na2 SO4 b) NaHSO3 c) NaHSO4 d) Ninguno (B) 14 - De los siguientes enunciados acerca del H 2 S señale el que considere correcto: a) Es predominantemente iónico b) Es más fuerte como ácido que el H 2 Se c) En la precipitación de los diversos sulfuros metálicos con H 2 S influye la acidez o basicidad del medio de reacción d) Puede actuar como oxidante o como reductor dependiendo de los compuestos a que se enfrente (C ) 15 - Puede obtenerse CI 2 por reacción de: a) CI 2 O con H2O b) HCI con MnO 2 c) CIH con Zn d) CIK con H 2 SO 4

(B)

16 - En el proceso de obtención del carbonato sódico por el método Solvay se añade amoníaco con el fin de: a) Favorecer la formación de iones HCO 3 b) Favorecer la formación de H 2 CO 3 c) Evitar, creando un medio básico, que las impurezas de magnesio y calcio precipiten en forma de hidróxidos y carbonatos d) Eliminar los iones mediante la formación de cloruro amónico. (A) 17 - En la producción de acero por el procedimiento Bessemer, la sustancia que actúa como oxidante y elimina las impurezas es: a) El CaCO3 b) El óxido de hierro c) El CO2 d) Ninguno de ellos (D) 18 - El amoníaco puede obtenerse. a) Por calefacción de nitrito amónico b) Por ligera evaporación de nitrito sódico c) Por reacción con hidróxido sódico d) Por hidrólisis del nitruro de magnesio

(D)

19.- De los siguientes compuestos indique el que al reaccionar con agua forme H 3 PO 3 : a) PCI 3 b) PH 3 c) PCI 5 d) POCI 3

(A)

20 - En la producción de acero por el procedimiento Siemens-Martin, la sustancia que actúa como oxidante y elimina las impurezas es: a) El CaCO 3 b) El óxido de hierro c) El 02 d) Ninguno de ellos (B) 21 - De los siguientes haluros de hidrógeno: a) El de mayor punto de ebullición será el HCl b) El menos estable es el HF c) El más reductor será el HI d) El más débil como ácido será el H Br

(C)

QUÍMICA AMBIENTAL 1 - Un agua residual de un municipio que contiene una concentración elevada de nitrógeno, se vierte en un lago durante largo tiempo, y eso para la vida acuática es: a) Beneficioso; b) Perjudicial; c) No le afecta (B) 2. Para medir la contaminación del agua que llega a una depuradora se utilizan entre otros los parámetros DBO y DQO. Indicar si siempre, salvo raras excepciones: a) DBO > DQO; b) DBO < DQO; c) DBO = DQO (A) 3. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa? El suelo es: a) Un medio de reciclado natural. b) Una fuente renovable de materias primas. c) Un medio que puede sufrir degradación biológica. (B) 4.Dados los siguientes tipos de energía: nuclear, hidroeléctrica y eólica afirmar que: a) La primera y la tercera no emiten CO2 b) Ninguna de ellas emite CO2 c) Sólo la primera emite CO2 (B) 5. La formación del ozono troposférico se debe fundamentalmente a la presencia de: a) CI 2 ; b) CFC; c) NO 2 ( C) 6 - Los ácidos húmicos y fúlvicos en los suelos: a) Actúan como sistema tampón en la regularización del pH del suelo b) Provocan salinización en el suelo c) Su presencia disminuye la fertilidad de los suelos incluso a baja concentración (A) 7 - Los pesticidas son compuestos de alta toxicidad y también se caracterizan por: a) Su alta reactividad b) Por ser insolubles en tejidos adiposos c) Pueden acumularse en las cadenas tróficas ( C) 8 - La dureza temporal del agua se debe a la presencia, entre otras sales, a las de: a) Cloruro de magnesio b) Ninguna de ellas c) Carbonato sódico (B) 9 - Calcular la dureza de un agua con una concentración de 2,8 x 10-4 M en Ca 2+. (masas at.: Ca=40; C=12; 0=16) a) 14 ppm de CaCO3 b) 100,09 ppm de CaCO3 c) 28 ppm de CaCO3 (C ) 10 - Indicar qué características de los clorofluorocarbonos no es cierta: a) no son tóxicos b) son inflamables c) químicamente son inertes (B) 11 - Si la humedad relativa a una cierta temperatura es del 30%, significa que el aire contiene un 30% de vapor de agua: a) expresado en volumen b) expresado en peso c) de la cantidad máxima que podría contener (C ) 12 - En el primer paso del ciclo del nitrógeno, llamado fijación del nitrógeno, y para que pueda ser utilizado por las plantas las bacterias especializadas convierten: a) el nitrógeno gaseoso (N2) en amoníaco (NH3) b) el amoníaco en nitrógeno gaseoso (N2) c) el nitrógeno gaseoso (N2) en nitrato (N0 3 - ) (A) 13 - La afirmación: El ozono presente en la troposfera en grandes concentraciones es muy peligroso. a) Es cierto porque es un contaminante atmosférico secundario b) Es cierto porque es un contaminante atmosférico primario c) Es falso porque contribuye a la formación de la capa de ozono (A) 14 - La afirmación: Todos los pesticidas presentan átomos de cloro en su estructura. a) Es cierta, porque para presentar toxicidad han de portar algún átomo de cloro b) Es cierta, porque para ser persistentes han de portar algún átomo de cloro c) Ninguna de las respuestas anteriores es verdadera (C )

15 La manifestación más común del agua dura es que los cationes Ca++ y Mg++: a) Precipitan con el jabón vertido a las aguas b) Inducen eutrofización en lagos y ríos c) Ninguna de las anteriores es verdadera (A) 16 Los compuestos orgánicos clorofluorocarbonos, CFCs, se caracterizan por poseer: a) Alta reactividad b) Ser muy tóxicos c) Formar radicales Cl’ con la radiación solar (C ) 17 En las incineradoras el riesgo principal es que se emitan a la atmósfera grandes cantidades de: a) PAHs, dioxinas y furanos b) Dioxinas y CFCs c) Dioxinas, furanos y pesticidas (B) 18 La toxicidad de los pesticidas puede medirse mediante el parámetro DL50. a) a mayor valor de DL50 mayor toxicidad b) a menor valor de DL50 mayor toxicidad c) el parámetro DL50 no representa la toxicidad (B) 19 Las aguas residuales domésticas y el uso masivo de pesticidas son dos de las principales causas del problema de: a) eutrofización de las aguas b) bioacumulación c) ninguna de las anteriores responde a ambas causas (C ) 20 Del ozono troposférico se afirma que: a) Su disminución da lugar a la formación de agujeros en la capa de ozono b) Su disminución favorece los cánceres de piel c) Su formación se favorece por la presencia de radicales libres en la troposfera (C ) 21 Los compuestos orgánicos persistentes (COPs) se caracterizan por poseer: a) Alta reactividad b) Cloro en su estructura c) Estabilidad, toxicidad y ser solubles en grasas (C ) 22 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa? a) El proceso de reform ado del petróleo consigue m odificar las estructuras de los hidrocarburos presentes. b) El craqueo del petróleo consiste en una pirolisis de hidrocarburos de gran tam año. c) La prim era fracción que sale en la destilación del crudo del petróleo es el alquitrán. (C )

23 Un buen pesticida debe tener: a) Toxicidad aguda alta y toxico crónica baja. b) Toxicidad crónica alta y toxico aguda baja. c) La dosis letal 50, DL5Q, lo más alta posible. 24 Todos los plásticos son polímeros: a) Con ciertos aditivos que les confieren propiedades específicas. b) Cuyas cadenas están formadas por monómeros que son olefinas. c) Con alto contenido en cloro. 25 Del ozono estratosférico se afirma que: a) Su aumento da lugar a la formación de agujeros en la capa de ozono. b) Su aumento favorece los cánceres de piel. c) Su formación favorece la capa de ozono. 26 El tratamiento anaerobio de la materia orgánica para obtener metano se conoce como: a) Biometanización b) Compostaje c) Eutrofización (A) 27 El mayor riesgo de los pesticidas organoclorados en el ambiente es: a) Su toxicidad; b) Su estabilidad y solubilidad en grasas; c) El conjunto de las tres características anteriores 28 Los principales contaminantes del smog tipo Londres son: a) Óxidos de C, S, N, com puestos orgánicos y partículas b) Radicales libres, ozono y óxido de nitrógeno c) Radicales libres

(A)

(A)

(C )

(C )

(A) 29 ¿Cuál sería la DBO (demanda biológica de oxígeno) de una disolución acuosa que contiene 50 mg de glucosa por litro? (Pm C6H12O6 = 180; Pm O 2 = 32) a) 53,3 mg de O2 /L b) 107,8 mg de O2 /L c) 32 mg de O 2 /L (A)

30 Indicar la respuesta correcta. a) Casi todo el nitrógeno atm osférico es nitrógeno m olecular, N 2 , y no puede ser m etabolizado com o tal por la m ayoría de los organism os vivos. b) El CO 2, gas de efecto invernadero, es perjudicial para que exista vida sobre la Tierra, incluso cuando no está a altas concentraciones. c) Ninguna de las anteriores es correcta. (A) 31 Un agua residual contiene entre otras especies aceites y grasas ¿sobre qué parámetros influirán principalmente? a) DBO y DQO b) DBO y toxicidad c) DQO y salinidad (A) 32 A pesar del papel tan importante de las desaladoras en la obtención de agua potable plantean un impacto ambiental negativo debido principalmente a: a) Consum en gran energía liberando CO 2 a la atm ósfera y producen residuos. b) Es altam ente costoso. c) Causan un im pacto am biental paisajístico im portante. (A) 33 Los restos de insecticidas organoclorados en agua:

a) Disminuyen la demanda química de oxígeno (DQO), debido a la naturaleza no biodegradable de estas sustancias. b) Aumentan la demanda química de oxígeno (DQO), debido a la naturaleza no biodegradable de estas sustancias c) Aumentan la demanda química de oxígeno (DQO), debido a la naturaleza biodegradable de estas sustancias (B) 34 El suelo es un recurso: a) Renovable b) No renovable c) No es considerado como recurso (B) 35 Los pesticidas más tóxicos son los que presentan los mayores valores del parámetro DL 50. a) verdadero b) falso c) no es un parámetro para medir la toxicidad (B) 36 ¿Qué son los purines? a) Productos de descomposición de las plantas b) Productos utilizados para combatir los parásitos de las plantas c) Ninguna de las anteriores es correcta (C ) 37 Un agua residual de un municipio que contiene una concentración elevada de nitrógeno, se vierte en un lago durante largo tiempo, y eso para la vida acuática es: a) Beneficioso b) Perjudicial c) No le afecta (B) 38 Para medir la contaminación del agua que llega a una depuradora se utilizan entre otros los parámetros DBO y DQO. Indicar si siempre, salvo raras excepciones: a) DBO > DQO b) DBO < DQO c) DBO = DQO (A) 39 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa? El suelo es: a) Un medio de reciclado natural. b) Una fuente renovable de materias primas c) Un medio que puede sufrir degradación biológica (B) 40 La formación del ozono troposférico se debe fundamentalmente a la presencia de: a) CI 2 b) CFC c) NO 2 (C ) 41 Los compuestos orgánicos clorofluorocarbonos, CFCs, se caracterizan por poseer: a) Alta reactividad b) Ser muy tóxicos c) Formar radicales CI - con la radiación solar (C ) 42 La manifestación más común del agua dura es que los catines Ca 2 + y Mg 2 + : a) Precipitan con el jabón vertido a las aguas b) Inducen eutrofización en lagos y ríos e) Ninguna de las anteriores es verdadera (A)

43 Indicar la afirmación verdadera: a) El ozono de la estratosfera se esta formando y destruyendo continuamente aunque no haya luz.

b) La capa de ozono suele tener unos 10 cm de espesor, por debajo del cual se habla de agujero de la capa de ozono. c) El proceso de destrucción del ozono sucede muy lentamente por tener una gran energía de activación. (C )

44 - Indicar cual de las siguientes respuestas es falsa a) El agua de lluvia siempre es ácida. b) El compostaje es un proceso conducente al aprovechamiento de la fracción orgánica de los residuos. c) Si en un agua residual se detectan restos plásticos, ello indica que habrá aumentado la salinidad. (C )

QUÍMICA ORGÁNICA - PREGUNTAS TIPO TEST Serie Serie Serie Serie Serie

A B C D E

- FORMULACIÓN ORGÁNICA - FUNCIONES ORGÁNICAS - ISOMERÍA - REACCIONES ORGÁNICAS - POLÍMEROS

Serie A - FORMULACIÓN ORGÁNICA A-01 - El nombre correcto del compuesto CH 3 - CH(C 2 H 5 ) - CH(CH 3 ) - CH(CH 3 ) - CH 3 es: a) 2-etil-3,4-dim etilpentano b) 2,3,4-trim etilhexano c) 2,3-dim etil-4-etilpentano d) n-nonano . (A) A-02 - Indique cual de los com puestos nombrados a continuación es el que corresponde a la fórm ula estructural: CH 3 -CH(C 6 H 5 )-CH = CH 2 : a) 1-etil-4-etilenbenceno; b) 2-fenil-3-buteno c) 1-etilen-4-etilciclohexano d) 3-fenil-1-buteno (D) A-03 - Según las normas de la IUPAC el nombre correcto para el compuesto: (CH 3 ) 3 CCI es: a) 1-cloro-1-trim etilm etano b) 2-cloro-2-m etilpropano c) 1 -cloro-1-dim etiletano d) Nada de lo dicho (B) A-04 El nombre sistemático más correcto para el compuesto, CH 3 -CH(CH 3 )-CH 2 CI es: a) 2-m etil-1-cloropropano. b) 2-m etil-3-cloropropano c) Cloruro de isobutilo d) 1-clorobutano (A)

A-05 La fórmula C 6 H 5 -CH(CH 3 ) 2 corresponde al compuesto: a) 1-trim etilbenceno b) Fenilpropano c) Isopropilciclohexanol d) Ninguno de ellos

(D)

Serie B - FUNCIONES ORGÁNICAS B-01 - De los siguientes compuestos será un alcohol secundario

OH | c) CH 3 - CH - C - CH 3 | CH 3

d) CH 3 - CH - CH 3 | COOH

B-02 - La fórmula de un alcohol es C 6 H 10 O. Dicho alcohol puede ser: a) De cadena abierta con un doble enlace b) Arom ático c) De cadena abierta con un triple enlace d) De cadena cíclica, sin ningún enlace m últiple

(B)

( C)

B-03.- Dados los siguientes compuestos: A: (CH 3 -CH 2 -OH); B: (C 6 H 5 OH); C: (CH 3 COOH) y D: (CH 2 CI - COOH), podem os afirmar que su fuerza como ácidos en sentido creciente será: a) D
(A)

falsa:

B-05 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es A - La oxidación de un alcohol prim ario origina un com puesto carboxílico de igual núm ero de carbonos B - La oxidación débil de un alcohol que no sea prim ario origina una cetona C - Los aldehídos son m uy reductores, y se convierten en los ácidos correspondientes al oxidarse. D - La oxidación de una cetona origina varios com puestos diferentes B-06 El grupo funcional de: a) Una cetona es -CH 2OH b) Una am ina es -CONH 2 c) Un aldehido es -CHO d) Un nitruro es -C = N

(C )

B-07 La razón principal por la que los alcoholes son sustancias más reactivas que los éteres es que: a) En los éteres el m om ento dipolar de la m olécula es cero y por tanto su reactividad, que está condicionada por la polaridad, es baja; b) El enlace O-H de los alcoholes es m ás polar y reactivo que el enlace C-O característico de los éteres; c) El calor de com bustión de los éteres es m ás bajo que el de los alcoholes isóm eros; d) Las m oléculas de alcohol se pueden unir por enlaces de hidrógeno y las de éter no. (B) B-08 La fórmula molecular C 2 H 6 O, corresponde a un com puesto con un único grupo funcional. Podrá ser por tanto: a) Un alcohol b) Un aldehído c) Una cetona d) Ninguno de ellos (A) B-08 Los compuestos fenol y ciclohexanol se pueden distinguir porque: a) El ciclohexanol es m ás ácido b) El ciclohexanol es arom ático. El fenol no c) El fenol se oxida m ás fácilm ente. d) El ciclohexanol da, con m ás facilidad, reacciones de sustitución. B-09 De las siguientes aminas, señale aquella que crea que es la menos básica:

(D)

a) C 6 H 5 b) CH 3 c) C 6 H 5 d) CH 3 -

- NH 2 NH - CH 3 - NH - CH 3 CH 2 - NH 2

(C )

B-10 De los siguientes com puestos, señale el de punto de ebullición más alto y que sea el más soluble en agua: a) CH 3 - O - CH 2 - CH 3 b) CH 3 - CH 2 - CH 2 CI c) CH 3 - CH 2 - CH 2 OH d) CH 3 - CH 2 - CH 3 (C ) B-11 La fórm ula molecular de un alcohol es C 6 H 10 O. Según dicha fórm ula, será un alcohol: a) Arom ático b) Con algún triple enlace c) Saturado de cadena ram ificada d) Saturado de cadena lineal (B) B-12 De los siguientes com puestos tiene carácter ácido frente al agua: a) El acetato de etilo b) El o-etilfenol c) La acetam ida d) La etilam ina

(B)

B-13 ¿Cuál de los siguientes com puestos se espera que sea más soluble en agua? a) CH 3-CH 2-OH b) CH 3-CH 2-CH 2-OH c) CH 3-CH 2-CH 2-CH 2-CH 2-OH (A)

B-14 Dada la siguiente estructura: a) Dioxinas b) Furanos c) Bifenilos

indicar en qué grupo puede estar clasificada

(B)

B-15 ¿En qué categoría estará clasificado el siguiente compuesto?

a) Dioxina. b) Bifenilo policlorado. c) Com puesto organoclorado

(C )

B-16 Indicar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. i. Los ésteres son compuestos que se forman por reacción de alcoholes y ácidos orgánicos. ii. El eteno puede dar reacciones de adición. iii. Los alcoholes se reducen dando ácidos. iv. La deshidratación del etanol produce eteno. a) i e ii son verdaderas, iii e iv son falsas. b) i, ii e iv son verdaderas, iii es falsa. c) Todas son verdaderas. (B)

B-17 Dadas las siguientes estructuras:

corresponden a:

a) Am bas son bifenilos. b) La prim era es un com puesto arom ático clorado y la segunda un bifenilo. c) La prim era es un bifenilo y la segunda un com puesto arom ático clorado.

(B)

Serie C - ISOMERÍA C-01 - ¿Qué tipo de isomería presentan los siguientes compuestos? : CH 3 -CHOH - CH 2 - CH 2 -CH 3 y CH 3 -CH 2 - CH 2 -CH 2 - CH 2 OH A - De posición B - De función C - De cadena D - No son isóm eros, pues se trata del m ism o com puesto C-02 - ¿Qué tipo de isomería presentan los siguientes compuestos?: CH 3 -CHOH - CH 2 - CH 2 -CH 3 y CH 3 - CH 2 - CH 2 -CHOH - CH A B C D

- De - De - De - No

(A)

3

posición función cadena son isóm eros, pues se trata del m ism o com puesto (D)

C-03 - ¿Qué tipo de isom ería presentan los siguientes compuestos? CHO-CH 2 -CH 2 -CH 2 - CH 3 y CH 3 - CO - CH 2 - CH 2 - CH 3 A - De posición B - De función C - De cadena y de función D - De posición y de función (B) C-04 - ¿Qué tipo de isom ería presentan los siguientes compuestos? CHO - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 3 y CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 OH A B C D

- De - De - De - No

posición función cadena son isóm eros, (D)

C-05 - ¿Cual de los siguientes com puestos presenta isom ería óptica? A - (CH 3 ) 2 C=CCl 2 B-

CH 3 -BrC=CHCl

C-

CH 3 -ClC=CCl-CH 3

D-

CH 3 -ClCH-CH 2 -CH 3

(D)

C-05 - Dado el siguiente com puesto: CHO - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 3 , indique cual de los com puestos siguientes es un isómero de cadena con él: a - CHO - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 3 b - CH 2 OH - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 3 c - CH 2 OH - CH 2 - CH 2 - CH 3 d - CHO - CH 2 - CH - (CH 3 ) 2

(D)

C-06 - ¿Cuántos isómeros estructurales diferentes tiene el compuesto diclorobutano?: a) 4 b) 6 c) 9 d) Ninguna propuesta es correcta (D)

C-07 - ¿Cuántos isómeros estructurales diferentes (cadena + posición) tiene el diclorobutano?:* a) 5 b) 4 c) 6 d) 8 . ( C)

C-08 - De las siguientes olefinas señale la que presente isomería geométrica: * a) CH 3 - CH = C(CH 3 ) 2 b) CH 3 - CH = CH - CH 3 c) CH 3 - CH 2 - CH = CH 2 d) CH 3 - C(CH 3 ) = C(CH 3 ) - CH 3

(B)

C-09 - ¿Cuál o cuáles de los siguientes com puestos pueden presentar isom ería cis-trans?: a) CH 3 - C = C - CH 2 OH b) (CH 3 ) 2 C = CH - CH 3 c) CICH = CHCI d) CH 2 = CHCI ( C) C-10.- De las siguientes olefinas la que presenta isomería geom étrica es: a)

CH 3 -CH = C - CH3 | CH 3

c) CH 3 - CH 2 - CH = CH 2

b) CH 3 - CH = CH - CH 2 - CH 3

d)

CH 3 - CH = C - CH3 | | CH 3 CH 3

(A)

C-11.- Los compuestos CH 3 - CH 2 - CH 2 CI y CH 3 - CHCI - CH 3 son isóm eros: a) De función b) De cadena c) Ópticos d) Ninguno de ellos (D) C-12 Dadas las siguientes moléculas orgánicas, señale aquella que presenta isom ería geom étrica: a) 1-buteno b) Metilpropeno c) 2-buteno d) Ciclo butano (C ) C-13 Los compuestos CH 3 - CH 2 - CH 2 CI y CH 3 - CHCI - CH 3 son isóm eros: a) Ópticos b) De posición c) Geom étricos d) De función

(B)

C-14 De las siguientes moléculas orgánicas, señale aquella que presenta isom ería geom étrica: a) Metilpropeno b) Ciclobutano c) 2-buteno d) 1-buteno (C ) C-15 De los siguientes com puestos, señale aquél que NO PRESENTA isom ería óptica: a) CH 3 - CHOH - CH 2 - CH 3 b) CH 3 - CH 2 - CHOH - COOH c) CH 3 - CH 2 - CHCI - CH 2 - CH 3 d) CH 3 - CHBr - CHCI - COOH ( C) C-16 -¿Cuántos isómeros de posición se pueden formular del pentanol (C 5H 11OH) a) 2 b) 3 c) 4 (B) d) 5 C-17 Los bromuros de alquilo que responden a la fórmula empírica C 4H 9Br ,cuál de los siguientes presenta un carbono quiral? a) 1-brom o-2-m etil-propano b) 2-brom o-2-m etilpropano c) 2-brom o-butano (C ) C-18 El propanal y la propanona presentan isom ería : a) de posición b) de función

c) geom étrica

(A)

C-19 ¿Cuántas posiciones distintas existen para la posible entrada de un segundo sustituyente en el anillo bencénico del tolueno, C 6H 5-CH 3? a) 3 b) 2 c) 1 (C ) C-20 ¿Cuál o cuáles de los siguientes compuestos presentan isomería óptica?: i. 2-hidroxipropanoico: CH 3-CHOH-COOH ii. acetona: CH 3-CO-CH 3; iii. Alcohol isopropílico, (CH 3 ) 2 CHOH a) i, ii iii b) ii e iii c) i (c ) C-21 ¿Cuál o cuáles de los siguientes com puestos puede presentar isom ería cis-trans? CH 3-C=C-CH 2OH; (CH 3) 2 C=CH-CH 3; CICH=CHCI a) Los tres b) El segundo y el tercero c) El tercero

(C )

C-22 El 1-buteno y el 2-buteno son isóm eros: a) De esqueleto b) De función c) De posición

(C )

C-23 Indicar si el 3-metilpentano y el 3-metilhexano pueden presentar isomería óptica.

a) Solo el primero; b) Solo el segundo; c) Ambos

(B)

Serie D - REACCIONES ORGÁNICAS falsa:

D-01 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es A - La oxidación de un alcohol prim ario origina un com puesto carboxílico de igual núm ero de carbonos B - La oxidación débil de un alcohol que no sea prim ario origina una cetona C - Los aldehídos son m uy reductores, y se convierten en los ácidos correspondientes al oxidarse. D - La oxidación de una cetona origina varios com puestos diferentes (B) D-02 - La reacción: CH 3 - CH 2 CI + NH 3 — > CH 3 - CH 2 NH 2 + HCI es una reacción de: * a) Adición. b) Transposición. c) Sustitución nucleófila. d) Sustitución electrófila . ( C) D-03 - ¿Cuál de los siguientes compuestos se obtendrá, principalmente, por la reacción entre el propeno, CH 3 - CH =CH 2, con ácido bromhídrico en fase gaseosa, utilizando catalizadores. * a) CH 3 - CH 2 -CH 2 Br b) CH 3 - CHOH -CH 2 Br c) CH 3 - CHBr -CH 3 d) Ninguno de los com puestos anteriores . ( C) D-04 - De los siguientes reactivos señale aquél que actúe como electrófilo: * a) CH 3 - NH 2 b) CH 3 -COO c) NO 2 + d) NH 3

( C)

D-05 - La reacción: CH 3 -CH 2 -CH = CH 2 + HBr — > CH 3 -CH 2 -CHBr-CH 3 es una reacción de: * a) Condensación b) Sustitución nucleófila c) Adición nucleófila d) Adición electrófila (C) D-06 - A continuación se hacen una serie de afirm aciones referentes al compuesto CH 3 - CO - CH 3 Señale la que considere correcta: * a) Al reaccionar con oxidantes débiles, da lugar al ácido carboxílico correspondiente b) Al reaccionar con un reactivo adecuado, se reduce al correspondiente alcohol. c) Cuando reacciona con un oxidante fuerte, da lugar al ácido carboxílico correspondiente. d) Ninguna de las afirm aciones anteriores es correcta. (B) D-07 - Un com puesto A reacciona con ácido clorhídrico y se forma C 4 H 9 Cl. Dicho compuesto A es a) Un hidrocarburo saturado. b) Un hidrocarburo acetilénico. c) Un hidrocarburo con un doble enlace. d) Un hidrocarburo con dos dobles enlaces. ( C) D-08 - Un compuesto orgánico se somete a ozonolisis y posterior reducción con HCl y Zn y se obtienen: formaldehído, acetona y propanodial (dialdehído). Dicho compuesto: a) Tiene cuatro dobles enlaces b) Tiene dos dobles enlaces term inales c) Sólo tiene un doble enlace term inal d) No tiene dobles enlaces term inales, pues de ser así daría CO 2 com o producto ( C) D-09 - Al tratar el propino con agua en presencia de sales de mercurio, se obtiene com o producto final: a) Un aldehído b) Una cetona c) El com puesto CH 2 = COH - CH 3 d) Los hidrocarburos acetilénicos no reaccionan con agua en estas condiciones (B) D-10.- Teniendo en cuenta que 16.81 g de un alqueno puro, que tiene un único doble enlace por molécula, reaccionan completamente con 50.8 g de yodo, en un disolvente inerte, podemos afirm ar que la fórm ula molecular del alqueno será: ( M asas atóm icas: I = 126.90; C = 12.01; H = 1.00 ) a) C 2 H 4

b) C 3 H 6 c) C 4 H 3 d) C 6 H 12

(D)

D-11 Dadas las siguientes proposiciones, señale la que crea correcta: a) Por oxidación de una cetona, se puede obtener un ácido carboxílico con m enor núm ero de carbonos que la cetona. b) Por reducción de un aldehido se obtiene un alcohol secundario. c) Por reducción de un ácido carboxílico con LiAIH 4 (reductor débil) se obtiene un alcohol prim ario. d) Por oxidación de un ácido carboxílico se obtiene el anhidrido de ácido correspondiente. (A) D-12.- Un hidrocarburo A de cuatro carbonos, desprende hidrógeno cuando se le trata con sodio. Este hidrocarburo será el: a) Butano b) 1-buteno c) 1 -butino d) 2-buteno (C ) D-13 De los siguientes reactivos actúa como electrófilo el: a) AICl 3 b) Br c) NH 3 d) CH 3 COO -

(A)

D-14.- La reacción CH 3 CH 2 OH + Cl - ---> CH 3 CH 2 CI + OH - es una reacción de: a) Sustitución nucleófila b) Adición c) Sustitución electrófila d) Elim inación (A) D-15 Si un hidrocarburo X de cinco carbonos desprende hidrógeno cuando se le trata con sodio será: a) Pentano b) 2-penteno c) 1 -pentino d) Ninguno de ellos (C ) D-16 Cuando se hace reaccionar con permanganato potásico en medio ácido al compuesto CH 3 -C(CH 3 )=CH-CH=CH-CH 3 , se obtienen los siguientes com puestos: a) Acetona, etanol y ácido m etanoico b) Acetona, ácido etanodioico y ácido acético c) Propanol, ácido etanodioico y ácido acético d) 2-propanol, ácido etanodioico y ácido acético (B) D-17 Las reacciones de sustitución en el anillo del benceno (C 6 H 6 ) y del tolueno (C 6 H 5 -CH 3 ), difieren algo debido a que el grupo -CH 3 : a) Desactiva considerablem ente el anillo bencénico b) Activa las posiciones orto y para y desactiva las m eta c) Activa preferentem ente las posiciones m eta d) Activa preferentem ente las posiciones orto y para. (D) D-18 La reacción CH 3-CH 2CI + NH 3 -> CH 3-CH 2NH 2 + HCI es de: a) Adición b) Sustitución electrófila c) Transposición d) Sustitución nucleófila

(D)

D-19 De los siguientes reactivos indique el que actúa como nucleófilo: a) AICI 3 b) NO 2 c) CH 3 CI d) Ninguno

(D)

D-20 Si un hidrocarburo A de cuatro carbonos, desprende hidrógeno cuando se le trata con sodio, dicho hidrocarburo será el: a) Metilpropano b) 2-buteno c) 2-butino

d) Ninguno

(D)

D-21 Un compuesto A que se oxida con facilidad y al reaccionar con ácido acético da un éster, puede ser: a) Un éter b) Un alcohol secundario c) Una am ina d) Una am ida (B) D-22 De los siguientes reactivos actúa como nucleófilo el: a) NO 2 b) ROH c) CaBr 2 d) CH 3 Cl

(B)

D-23 En la combustión de un hidrocarburo de fórmula molecular C 12H 26 ¿Cuántas moléculas de agua se formarán? a) 12 b) 13 c) 6 (B) D-24 Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es falsa. a) La reacción de esterificación de un ácido orgánico con un alcohol es un proceso reversible. b) El ácido 2-hidroxipropanoico, CH 3-CHOHCOOH, presenta isom ería óptica. c) Todos los carbonos de la m olécula de propeno tienen hibridación Sp 2. (B) D-25 Los alcanos dan sustitución de átomos de hidrógenos cuando se tratan con halógenos. ¿La bromación de los siguientes compuestos podría dar origen a productos monosustituidos quirales: i. etano; ii.propano; iii. butano; iv. pentano? a) Los cuatro pueden form ar brom uros m onosustituidos quirales. b) Solo el butano y el pentano pueden form ar brom uros m onosustituidos quirales. c) Ninguno puede form ar brom uros m onosustituidos quirales. (B) D-26

POLÍMEROS E-01 - Dada la estructura del polímero siguiente, indicar el monóm ero a partir del cual puede haberse formado: –[- NH - (CH 2 ) 6 - NH - CO- (CH 2 ) 4 -Co -] n -a) Hexanam ida y 1,3-butadieno b) Acido hexanodioico y 1, 6-hexanodiam ina c) Acido acético y 1, 6-hexanodiam ina d) No se trata de un polím ero, es una proteína (B) E-02 Indique cual de las siguientes afirmaciones es correcta: a) Un polím ero es una especie quím ica que se obtiene por la unión de m onóm eros, que son m oléculas pequeñas iguales entre sí b) Los polím eros de adición se obtienen al adicionarse agua y otras m oléculas polares a los dobles enlaces c) La hexam etilendiam ina, ác. Hexanodioco, etanodiol, ácido terftálico (1,4-bencenodioco) son todos m onóm eros que se utilizan para fabricar polím eros de adición d) En los polím eros de condensación se elim ina una m olécula pequeña al unirse los m onóm eros (D) E-02 Todos los polímeros se forman a partir de: a) Olefinas b) Am inoácidos c) Ninguna de las anteriores es correcta.

(C )

Quimica Preguntas

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