QUÍMICA TEMA 6
SNII2Q6T
TAREA 6. Determine la fórmula de un hidrocarburo acetilénico (CnH2n – 2), si se ha comprobado que el peso de una molécula de dicho hidrocarburo es 2,291.10–22g. P.A. (C = 12, H = 1) A) C8H18 B) C8H14 C) C10H18 D) C7H12 E) C9H16
EJERCITACIÓN 1. Calcular cuántas moléculas existen en 684g de azúcar blanca (C12H22O11). P.A. (C = 12, H = 1, O = 16) No = nº de avogadro. A) 2No B) 3No C) 5No D) 6No E) No
PROFUNDIZACIÓN
2. ¿Cuántos gramos pesa una molécula de oxígeno (O2)? P.A. (O = 16) A) 16 B) 1,9.10–24 –23 C) 16.10 D) 9,6.10–23 –23 E) 5,3.10 3. ¿Cuántos átomos CaCO3? P.A. (Ca = 40, C = A) 1,2.1021 C) 1,2.1023 E) 1,2.1024
7. El peso molecular del compuesto Fey(SO4)x es 400. Sabiendo que el peso molecular de Fe2Ox es 160, hallar la masa de una molécula de PbOy. P.A. (Fe = 56, S = 32, Pb = 207) A) 42.10–23g B) 6.10–23 –23 C) 27,3.10 D) 39,8.10–23 –23 E) 3.10
existen en 400g de 12, O = 16) B) 1,2.1022 D) 1,2.1025
8. En un platillo de una balanza se coloca 7 moles de Fe2O3. ¿Cuántas moles de óxido de Calcio (CaO) se deben colocar en otro platillo para equilibrar ambos platillos? P.A. (Ca = 40, O = 16) A) 20 B) 21 C) 24 D) 17 E) 12
4. ¿Cuántos neutrones existen en 115g de sodio? A) 12No B) 60No C) 30No D) 5No E) 6No
9. Una muestra de Fe(OH)3 contiene 3.1024 átomos de oxígeno. ¿Cuánto pesa la muestra? P.A. (Fe = 56)
5. Si un átomo de un elemento pesa: 1,2.10–22g. Calcular el peso atómico correspondiente. A) 52 B) 720 C) 80 D) 72 E) 7,2
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A) 120g D) 500
1 1
B) 214 E) N.A.
QUÍMICA
C) 178
TEMA 6
UNIDADES QUÍMICAS DE MASA Y COMPOSICIÓN CENTESIMAL
10. Supóngase que en una reacción necesitamos 3×1021 iones de Ba y queremos
tomarlas de Ba(NO3)2. ¿Qué masa de Ba(NO3)2 se necesita? P.A. (Ba = 137; N = 14; O = 16) A) 0,68 g B) 0,32 g C) 1,30 g D) 2,60 g E) 1,15 g
A) 2 No D) 5 No
12. Si el peso fórmula del Na2SO4.XH2O es 322. Determinar el peso fórmula del P4OX. Dato: m.A. [Na=23, S=32, P=31]. A) 184 B) 284 C) 267 D) 304 E) 144 13. El compuesto MgSO4.XH2O tiene una masa molar de 246 g/mol. Determinar cuál es la masa molar de Cl2OX. Dato: m.A. [Mg=24, S=32,Cl=35,5] A) 183 g/mol B) 171 g/mol C) 119 g/mol D) 87 g/mol E) 176 g/mol
C) 4 No
17. ¿Cuál de las siguientes proposiciones es correcta respecto a la mol de átomos de un elemento? A) Es la masa de 1 mol de átomos de sus isótopos más abundantes B) Es la masa de un átomo de un elemento C) Son 6,02.1023 g del elemento D) Equivale a la masa de 6,02.1023 átomos de un elemento E) Es la doceava parte del carbono–12
14. Se tiene 32 gramos de óxido férrico, Fe2O3. Determinar, cuántas moles de hierro están presentes en dicha cantidad de sustancia. Dato: m.A.[ Fe=56]. A) 0,1 mol B) 0,2 mol C) 0,3 mol D) 0,4 mol E) 0,6 mol
18. Indicar la proposición correcta en: A) La masa de un átomo de carbono es 12 g B) En 100 g de CaCO3 (MF=100) existen 2 mol de ion Ca2+
15. Se tiene 112 litros de trióxido de azufre gaseoso, SO3, a condiciones normales. Determinar ¿cuántas moléculas de SO3 están presentes en dicha cantidad de sustancia.
QUÍMICA
B) 3 No E) 1,4 No
16. Indique cuales de las siguientes proposiciones son no correctas: I. La masa molar solo se aplica para compuestos moleculares II. La masa molecular se expresa en uma mientras que la masa atómica se expresa en gramos. III. La uma equivale a la inversa del número de Avogadro en gramos. IV. La masa de una mol de Ca equivale a una masa de 40 g y esta es la masa de 6,023.1023 átomos de Ca V. Una mol de átomos de Oxigeno tiene la misma masa que una mol de moléculas de O2. A) I y IV B) I, II y III C) I, II y V D) IV y V E) I, II, III y V
11. Por análisis de una muestra Fe2(SO4)3 nos proporciona 1,2 mol de oxígeno. ¿Cuántas moles de hierro están presentes en la muestra? A) 0,2 mol B) 0,4 mol C) 0,6 mol D) 1,0 mol E) 0,8 mol
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Dato: No=número de Avogadro, m.A. [S=32]
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UNIDADES QUÍMICAS DE MASA Y COMPOSICIÓN CENTESIMAL
22. El análisis de la clorofila da como resultado un contenido de magnesio de 2,4% en masa. Calcule, ¿cuántos átomos de magnesio habrá en un gramo de clorofila? mA(Mg)= 24 A) 6,02.1023 B) 6,27.1020 23 C) 12,44.10 E) 6,02.1020 20 D) 12.02.10
C) En 3,6 kg de glucosa (C 6 H 12 O 6 ; M=180) existen 20 NA moléculas D) La cantidad de moles de átomos en total en una mol de sacarosa (C12H22O11) es 45NA E) En una molécula de H3PO4 existen 4NA átomos de oxígeno 19. Marcar verdadero (V) o falso (F) según corresponda, para 200 gramos de carbonato de calcio (NA = número de Avogadro)?
23. La proteína de la albúmina contiene 16,4% en masa de ácido glutarico (C4H5O4N). ¿Qué masa de nitrógeno hay en el ácido glutarico si se tiene 2,5g de proteína de la albumina? Masa atómica: C=12, O=16, N=14, H=1. A) 0,08g B) 0,04g C) 2,50g D) 1,45g E) 0,65g
( ) Existen 6NA átomos de oxígeno ( ) Existen 40 gramos de calcio ( ) Existen 12 gramos de carbono A) VVV
B) FVV
D) VFF
E) FFF
C) FFV
24. De una muestra de 26,4 g de CO2, se extrae 24.1022 moléculas, entonces el número de moles de moléculas residual ocupa un volumen a C.N. cuyo valor es: NA = 6.1023, mA: C=12, O=16 A) 1,12 L B) 2,24 L C) 4,48 L D) 6,72 L E) 8,96 L
SISTEMATIZACIÓN 20. Cuántos gramos de Na2SO4 (MF=142) contienen igual número de unidades fórmulas de las que están contenidas en 800 g de CaCO3 (MF=100)? A) 695
B) 860
D) 1056
E) 1136
C) 345
25. Hallar el porcentaje de agua en el cloruro de calcio decahidratado: CaCl2.10H2O. Masas atómicas H = 1, O = 16, Ca = 40 Cl = 35,5 A) 31,45% B) 18,93% C) 61,85% D) 77,82% E) 53,27%
21. Un mineral formado por un 80 % de CaC2 (MF=64) contiene 5NA en átomos carbono, determine cuál es la masa del mineral. A) 250 g
B) 200 g
D) 320 g
E) 640 g
C) 100 g
RESPUESTA 1. A 2. E 3. D 4. B 5. D 6. C 7. D 8. A 9. C 10. A 11. A 12. B 13. B 14. D 15. D 16. C 17. D 18. C 19. D 20. E 21. B 22. D 23. B 24. C 25. C
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QUÍMICA
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