reaccion le rosen, reaccion dragendorff, reaccion mayer, reacion yoduro yodato, reaccion FeCl3, reaccion nitrato de plata, reaccion de farmacos, reacciones cualitativas de farmacosDescripción completa
balance de materia con reaccion quimicaFull description
Descripción completa
mecanismos de reacción
practica 9 bioquimicaDescripción completa
Descripción: balance de energia
Descripción completa
balance de energiaFull description
DETERMINACIÓN DEL COEFICIENTE DE BALASTODescripción completa
Descripción: mecanismos de reacción
Trabajo química organicaDescripción completa
Descripción completa
Descripción completa
Reacción de transaminación
Descripción completa
Descripción completa
balance de materia con reaccion quimica
Search
Home
Saved
0
4 views
Upload
Sign In
Join
RELATED TITLES
0
reaccion Uploaded by Rolando
Top Charts
Books
Audiobooks
reaccion 1
Save
Embed
Share
Print
1
Download
Magazines
News
Documents
Sheet Music
MÉTODO DE ARSECIO PARA
of 4
Practica de Balance de
Informe 7 laboratorio
Search document
Expreciencia #3
ESTIQUIOMETRIA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA RESUMEN: En este experimento rotulamos y agregamos en diferentes tubos de ensayo Cromato de Potásio (K2CrO4), en diferentes cantidades con una bureta. Luego calentamos los nueve tubos en baño maría. A continuación agregamos cloruro de bario (BaCl2) a los tubos de ensayo, en diferentes cantidades según su rotulado, y los colocamos a un vaso químico con agua frío hielo. Medimos el precipitado con una regla milimetrada y anotamos los resultados.
INTRODUCCIÓN:
Una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas. Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas. Por ejemplo el hidrógeno gas (H 2) puede reaccionar con oxígeno gas (O2) para dar agua (H 20). La ecuación química para esta reacción se escribe: Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada
MARCO TEORICO:
En las reacciones químicas, como u consecuencia de la ley de las proporcio definidas, una cantidad definida de moles reactivos produce una cantidad también defin de moles de productos. Estas relacio ponderales (o de masa) entre reactivos productos en una reacción química represen la estequiometria de la reacción. En la prác cuando se efectúa una reacción en el laborato los reactivos, no están presentes en las cantida estequiometrias exactas , esto es en proporciones indicadas por las ecuac balanceada. El reactivo que se consume prim totalmente se llama limitante, limita la canti de productos que se puede formar. Cuando agita este reactivo la reacción se detiene y no puede formar más producto. Los otros reacti presentes en cantidades mayores se llam reactivos en exceso, queda algo de ellos cuand reacción se detiene.
Cuando las reacciones se producen disoluciones acuosas como la reacción precipitación entre soluciones de cloruro de b y cromato de potasio, la relación molar en reactivos y productos se obtiene a partir producto del volumen y la concentración mo inicial.
MATERIALES Y REACTIVOS: Tubos de ensayos Vasos químicos Mechero Sign up to vote on this title Bureta de 100ml Useful Not useful Gradilla Marcador Regla milimetrada