REACCIONES EN EL SUELO
ACIDEZ
Aluminio Intercambiable
El aluminio intercambiable ( +) presente en la solución del suelo es reconocido como uno de los principales factores en el desarrollo de la acidez del suelo .Los iones + desplazados desde las arcilla por otros cationes se hidrolizan (reaccionan con una molécula de agua para formar complejos hidroxialumínicos .La hidrólisis de las formas monoméricas de Al son: + O → Al (OH)+ + + () + ()+ O → (
() + () + O → (
Cada una de las reacciones libera + contribuyendo a la acidificación del suelo. (PPI, 1978) Reducción de acidez del suelo con CAL
El principal fuente de H + en la mayoría de suelos de pH menor a 5.5 es la reacción de Al con agua. La reacción es: + → ( () )+ +
Esta reacción libera + (acidifica) y a su vez incrementa la cantidad de + para reaccionar nuevamente. La cal reduce la acidez del suelo (incrementa el pH) al convertir parte del + en agua. Cuando el pH es mayor a 5.5, el Al se precipita como () eliminado la acción toxica de este metal y la principal fuente de + Las reacciones de encalado funcionan de la siguiente forma: → + − ( )−
Los iones de + de cal reemplazan al + en los sitios de intercambio, y el ion carbonato (−) reaccionan con el agua de la solución del suelo creando exceso de iones − , que a su vez reaccionan con el exceso de + (acidez) formando agua.
Un suelo ácido puede volverse más ácido si no se adopta un programa de encalado. A medida que los iones básicos como + ,+ y + son removidos, por la absorción de las plantas, estos pueden ser reemplazados por al +.Estos iones básicos pueden también perderse por lixiviación, y en este caso pueden ser reemplazados por +.Este proceso incrementa la actividad de + y por lo tanto reduce el pH del suelo en forma constante si el suelo no es encalado adecuadamente. (Bernier y Alfaro, 2006).
ALCALINIDAD
Cationes intercambiables
Cationes como el Na, Ca+2 ó Mg +2 , son los responsables de producir la alcalinidad de un suelo, puesto que aumentan la concentración del pH al existir iones hidroxilos OH - y producen desbalances iónicos que conducen a deficiencias de: Ca, K, NO3, Mg, Mn, P, como muestra la siguiente reacción: ↔ + − − ↔ + 2 − − Complejo de
Ca + 2 H2O + ↔
cambio
Complejo de cambio
2H + Ca2 + 2 OH-
(Sotomayor, 2012, pg. 11) Mecanismo de amortiguación de pH del sistema de alcalinidad
Las enmiendas más frecuentes utilizadas para los suelos alcalinos son el yeso y el azufre. -
En el caso del yeso (CaSO4. 2H2O) existe la siguiente reacción: Complejo de cambio
2 Na+ + CaSO4 →
Complejo de cambio
Ca2+ + Na2SO4
El Na2SO4 formado es soluble y puede eliminarse del suelo por lavado, ya que actúa como una sal neutra. Para ello debe existir un exceso de iones Ca +2 en la solución del suelo, de modo que sustituyan, prácticamente a todo el Na + adsorbido sobre el complejo de cambio, precipitando el carbonato cálcico (Complejo de cambio –Ca).
-
En el caso del azufre
0
3 2
→
2 → Na2 SO4 H2 O CO2
Ó → CaSO4 H2 O CO2
El azufre se usa como enmienda para corregir la alcalinidad cuando el suelo contiene cal libre y un exceso de Na +, aunque por el tiempo que necesita el azufre puro para oxidarse se puede aplicar directamente H2SO4, en cuanto a los carbonatos formados en cada reacción pasan por el mismo proceso que en el caso de aplicar yeso, es decir que se forman sales sódicas o cálcicas que pueden ser lavadas, mientras que el CO 2 producido es lixiviado y enviado a la atmosfera. (Valencia, 2008, pg.55) Bibliografía
Bernier, R. y Alfaro M. (2006). Acidez de los suelos y efecto del Encalado . Recuperado de http://www2.inia.cl/medios/biblioteca/boletines/NR33824.pdf (Mayo, 2015)
PPI (1978).Manual Internacional de Fertilidad de Suelos .México: INPOFOS.
Sotomayor D. (2012). Fertilidad se suelos y abonos: Reacción del suelo. Recuperado
de:
http://academic.uprm.edu/dsotomayor/agro4037/handouts/AGRO_4037_Ha ndout_4-3,4.pdf (Mayo, 2015)
Valencia C. (2008). Química de suelos o química de coloides. Recuperado de: http://www.agricolaunam.org.mx/edafologia/PAPIME%20APUNTES%20QUI MICA%20DE%20SUELOS/Quimica%2008.pdf (Mayo, 2015)