a. Judul Judul Prakt raktiikum kum
: Reaksi – Reaksi Kimia
b. Tangg Tanggal al Prakt Praktik ikum um
: 30 Desember 2007
I.
Tujuan Praktik um.
Untuk mengamati terjadinya atau berlangsungnya reaksi kimia dengan melihat perubahan – perubahanny p erubahannya. a. II.
Dasar Teori
2.1 Reaksi kimia dikatakan dikatakan atau berlangsung apabila salah salah satu hal berikut harus teramati yaitu reaksi tersebut menghasilkan gas, endapan, perubahan suhu dan perubahan warna. (Nonimus 2008). 2.2 Reaksi kimia adalah suatu suatu proses dimana zat-zat baru yaitu hasil reaksi, terbentuk dari beberapa zat aslinya, yang disebut pereaksi. Biasanya suatu reaksi kimia disertai oleh kejadian-kejadian kejad ian-kejadian fisis, seperti perubahan warna, pembentukan endapan, atau timbulnya gas. Lambang-lambang yang menyatakan suatu reaksi kimia disebut persamaan kimia. Dalam penulisan persamaan reaksi diperlukan tiga langkah : a. Nama-nama Nama-nama pereaksi pereaksi dan hasil hasil reaksi reaksi ditulis, ditulis, hasilny hasilnyaa disebut sebuah sebuah persamaan sebutan. Contoh : nitrogen oksida + oksigen
→
Nitrogen dioksida
b. Sebagai Sebagai penggantin penggantin nama nama zat dipergunak dipergunakan an rumus-rumus rumus-rumus kimia kimia.. Hasilnya disebut persamaan kerangka. Contoh : No + O2
→
No2
c. Persamaan Persamaan kerang kerangka ka kemudian kemudian di kesetim kesetimbangan bangan,, yang mengha menghasilk silkan an persamaan kimia. Contoh Contoh : 2No + O2
→
2No2
Jenis – jenis reaksi kimia : a. Pemb Pembak akaaran ran. Pembakaran adalah suatu reaksi dimana suatu unsur atau senyawa bergabung dengan oksigen membentuk senyawa yang mengandung oksigen sederhana. Contohnya Contohnya : CO2, H2O dan SO2 C3 H8 (9) + 5O2(9)
→
2C6 H14 O4 (9) + 15O2
3CO2 (9) + 4H2O (9) →
12Co2 (9) + 14H2O(9)
b. Penggabun Penggabungan gan (sinteti (sintetis) s) suatu suatu reaksi dimana dimana sebuah sebuah zat yang yang lebih kompleks terbentuk dari dua atau lebih zat yang lebih sederhana (baik unsur maupun senyawa). 2H2 (9) + O2 (9)
→
CO (9) + 2H2 (9)
2H2O (9)
→
CH3OH (9)
c. Penguraian Penguraian adalah adalah suatu suatu reaksi reaksi dimana dimana suatu suatu zat dipecah dipecah menjadi menjadi zatzat yang lebih sederhana 2Ag2O(p)
→
4Ag(p) + O2(9)
d. Pengganti Penggantian an (Perpindah (Perpindahan an tanggal) tanggal) adalah suatu suatu reaksi reaksi dimana sebuah sebuah unsur pindahan unsur lain dalam suatu senyawa. +
Cu(p) + 2Ag (ag)
→
CU2+(ag) + 2 Ag (p)
e. Metatesis Metatesis (pemin (pemindahan dahan tangg tanggal) al) adalah adalah suatu suatu reaksi reaksi dimana dimana terjadi terjadi pertukaran antara dua reaksi. AgNo3(ag)
→
NaCL(ag)
→
AgCL(p) + NaNO3(ag) (Ralph H. Petrucci – Seminar, 1989)
2.3 Cara teringkas untuk memberikan suatu reaksi reaksi kimia adalah dengan menulis suatu persamaan kimia berimbang yang merupakan pernyataan kualitatif maupun kuantitatif mengenai pereaksi yang terlibat. Tiap zat diwakili oleh rumus molekulnya. Menyatakan banyaknya atom-atom dari tiap macam dalam suatu satuan zat itu. Rumus molekulnya merupakan kelipatan bilangan bulat rumus emperis zat itu yang menyatakan
jumlahminimal yang mungkin dalam perbandingan yang benar atom-atom dari tiap macamnya. Tiga kelas umum reaksi yang dijumpai dengan melaus
dalam
kimia
ialah
reaksi
kombinasi
langsung,
reaksi
penukargantian penukargantian sederhana dan reaksi penukargantian rangkap. Hubungan kuantitatif antara pereaksi dan hasil reaksi dalam suatu persamaan kimia berimbang menmberikan dasar staikiometri. Perhitungan staikiomentri mengharuskan penggunaan bobot atom unsur dan bobot molekul senyawa. Banyaknya suatu hasil reaksi tertentu yang menurut perhitungan akan diperoleh dalam suatu reaksi kimia rendemen teoritis untuk suatu reaksi kimia. Penting untuka mengetahui mana yang merupakan pereaksi pembatas yakni pereaksi yang secara teoritis dapat bereaksi sampaihabis, sedangkan pereaksi-pereaksi lain b erlebih. (Keenan, 1984) 2.4 Jika terjadi reaksi reaksi kimia, dapat diamati tiga macam macam perubahan : a. Peru Peruba bah han Sif Sifat b. Perub Perubah ahan an Susun Susunan an c. Peru Peruba bah han Ene Energ rgii Semua perubahan kimia tentu induk pada hukum pelestarian hukum energi dan hukum pelestarian energi massa. Susunan senyawa kimia tertentu oleh o leh hukum susunan pasti dan hukum perbandingan berada. Azas fundamental yang mendasari semua perubahan kimia merupakan daerah kimia teoritis, korelasi antara konsep unsur dan senyawa dengan keempat hukum tersebut diatas diperoleh dalam Teori Asam Dalton, teori modern pertama mengenai atom dan molekul sebagai partikel fundamental dari zat-zat yang tumbuh dari teori ini antara lain adalah skala, bobot atom relatif unsur-unsur dilarutkan menurut bertambahnya bobot atom, munculnya unsur-unsur secara teratur dengan sifat-sifat tertentu mendorong meddeleu menyusun tabel berkala dari unsur-unsur dan meramalkan adanya beberapa unsur yang belum diketahui. Bayaknya dan dari situ proporsi relatif sebagai atom dalam
satuan terkecil senyawa diberikan oleh rumus senyawa, dalam mana digunakan lambang unsur kimia itu. (Keenan, 1984) III.
Alat dan Bahan.
3.1 Alat-alat Alat-alat yang digunakan digunakan 1. Kert Kertas as Sari Saring ng 2. Gela Gelass Kim Kimia ia 1 bua buah h 3. Tabu Tabung ng reak reaksi si 5 buah buah 3.2 Bahan-bahan yang digunakan. 1. Lempen Lempengan gan Zn secukup secukupny nyaa 2. Laruta utan H2 SO4 0.1 M 5 ml 3. Laruta utan K2 Cr2 O4 dan K2 CR2 O7 0.1 M 5 ml 4. Larut arutan an Pb (No (No3)2 0.1 M 5 ml 5. Larut Larutan an Hcl Hcl dan NaOH NaOH 0.1 0.1 5 ml 6. Air Air Sulin Suling g secuk secukupn upny ya IV.
Cara Kerja
4.1 Reaksi yang yang mengandung mengandung endapan 1. pb (NO3)2 + K2 Cr2 O7 2. pb (No3)2 + NaOH 4.2 Reaksi yang yang menghasilkan menghasilkan perubahan warna 1. K2 CR2 O4 + HcL 2. K2 Cr2 O7 + NaOH 4.3 Reaksi yang yang menghasilkan menghasilkan gas 1. 2Hc 2Hcl + ZN
V.
Hasil dan Pe Pembahasan
5.1 5.1 Hasi Hasill 1. Reaksi Reaksi yang yang meng mengandu andung ng enda endapan pan a. pb Cr2 O + K2 (NO3)2 menghasilkan menghasilkan endapan e ndapan berwarna b. pb OH OH + Na (N (NO3)2 Menghasilkan endapan berwarna perih 2. Reaksi Reaksi yang yang mengh menghasilk asilkan an perubah perubahan an warna warna.. a. KaCl + Hcr2 O4 menghasilkan perubahan warna orange b. K2OH + NaCr2 O7menghasilkan warna kuning 3. Reaksi Reaksi yang yang mengha menghasil silkan kan gas a. ZNCL2 + H2 menghasilkan menghasilkan gelembung gas. 5.2 Pembahas Pembahasan an Dari hasil yang diperoleh dari percobaan yang diamati maka dapat dibahas sebagai berikut : 1. Terjadiny Terjadinyaa endapan endapan apabila apabila larutan pb (NO (NO3)2 dicampurkan dengan larutan K2 CR2 O7 atau dengan larutan NaOH karena larutan pb (NO3)2 lah yang merupakan endapan larutan ini mempunyai sifat padat. 2. Terjadi Terjadiny nyaa peruba perubaha han n warna warna.. Reaksi perubahan warna terjadi apabila larutan K2Cr2O4 dicampur dengan larutan NaOH yang pada awalnya larutan K2Cr2O7 berwarna orange dan NaOH berwarna putih maka akan menghasilkan warna kuning begitu juga dengan larutan K2Cr2O4 yang berwarna kuning setelah dicampurkan dengan larutan Hcl yang berwarna putih akan menghasilkan warna orange. 3. Terja Terjadiny dinyaa gelo gelomba mbang ng gas Reaksi yang dapat menghasilkan gas dapat terjadi apabila lempengan logam seng (ZN) dicampurkan dalam satu tabung reaksi dengan larutan HcL, maka akan a kan menghasilkan gelembung-gelembung gas.
VI.
Kesimpulan
Dari paparan dan pembahasan maka dapat disimpulkan : 1. Reaksi Reaksi kimia kimia dikatakan dikatakan berlangs berlangsung ung apabila apabila salah satu satu hal teramati teramati diantaranya. -
Reaks Reaksii ters terseb ebut ut men mengh ghasi asilk lkan an gas gas
-
Reaks Reaksii ters tersebu ebutt meng menghas hasilk ilkan an perubah perubahan an suhu suhu
-
Reaks Reaksii ters tersebu ebutt meng menghas hasilk ilkan an perubah perubahan an warna warna
2. Reaksi Reaksi kimia adalah adalah suatu suatu proses proses dimana dimana zat-zat zat-zat baru yaitu yaitu hasil reaksi reaksi terbentuk dari beberapa zat aslinya yang disebut pereaksi. 3. Reaksi Reaksi kimia kimia dibagi dibagi beberapa jenis jenis diantar diantaranya. anya. -
Pemb akaran
-
Penggabungan
-
Penguraian
-
Pemin eminda dah han Tang Tangg gal
Daftar Pustaka
Keenan, A. Hadyana Pudjaatmaja, PH. CL, 1992, Kimia Untuk Universitas, Jilid 1 ,
Erlangga, Bandung.
Petrucci, H. Ralph, Suminar,1989, Kimia Dasar , Edisi Ke-4 Jilid 1, Erlangga, Jakarta.
