2011
Recopilación de ejercicios Química común PSU III
RECOPILACÍON Nº3 DE EJERCICIOS PSU QUÍMICA COMÚN
Esta recopilación de ejercicios es de parte de instituciones de distinción por sus buenos resultados, preuniversitarios, DEMRE, etc. Como tuvo éxito y buena acogida la primera parte, decidí de hacer una parte tres. Temas: 1.- TEMARIO CIENCIAS QUIMICAS – MODULO COMÚN Saludos, y espero que estén preparándose que ya va quedando la mitad del semestre solamente. Éxito.
blitz, FMAT.
En esta recopilación de ejercicios se les adjuntará una tabla periódica, del cual puedan contar como apoyo para la resolución de esta:
1.- En la minería “Andina” se explotan 9kg de cobre por cada tonelada de mineral, ¿cuál es la ley del mineral? a) 1,7% b) 1,1%
c) 0,9%
d) 0,09%
e) 0,01%
2.- ¿Que minerales metálicos existen en Chile? a) Cobre y yodo b) Plata, oro y azufre c) Salitre d) Litio y Hierro e) Yodo, azufre y salitre 3.- Respecto a la formula estructural del agua, se puede afirmar que: I.- Es una molécula triatómica II.- Está formada por dos átomos de hidrogeno unidos a un átomo de oxigeno mediante enlaces covalentes III.- Es una molécula angular y polar Es (son) correcta(s): a) Solo I b)Solo II
c)Solo III
d) Solo I y III
e) I, II y III
4.- Se realiza una muestra de 100ml de agua. El resultado indicó una alta concentración de sales de calcio y magnesio. Con esta información es correcto afirmar que I.- el agua no conduce electricidad II.- al usar esta agua como jabón, en el lavado, no se forma espuma III.- el agua es del tipo blanca Es (son) falsa(s): a) Solo I b) Solo III
c) Solo I y III
d) Solo II y III
e) I, II y III
5.- La contaminación atmosférica transforma la lluvia, muy importante para el hombre, en lluvia acida, al variar su pH. Esta variación de pH es producida principalmente por: I.- Dióxidos de azufre II.- Óxidos de nitrógeno III.- Acido carbónico, sulfúrico y nítrico Es (son) correcta(s): a) Solo I b) Solo II c) Solo III
d) Solo I y II
e) I, II y III
6.- El argón ocupa 50 (L) en CNTP. Asumiendo la presión constante, ¿Cuál es el volumen que ocupara el gas si la temperatura es el doble? a) 25 L b) 50 L
c) 200 L
d) 100 L
e) 2500 L
7.- El petróleo crudo está formado principalmente por átomos de: a) Carbono y nitrógeno b) Carbono y azufre c) Hidrogeno y oxigeno d) Carbono e Hidrogeno e) Azufre y Oxigeno
8.- De las siguientes afirmaciones para el gas natural: I.- Se obtiene de la destilación del petróleo II.- El principal componente es metano III.- Es menos denso que el petróleo ¿Cuál(es) es (son) verdaderas? a) Solo I b) Solo II
c) Solo III
d) Solo II y III
e)I, II y III
9.- En los siguientes procesos: I.- Isomerización II.- Destilación del petróleo III.- Polimerización ¿Cuál(es) el índice de octanaje adquiere valores superiores a 90? a) Solo I b) Solo II
c) Solo III
d) Solo I y III
e) I, II y III
10.- El Humus que compone los suelos se encuentra ubicado en el horizonte: a) A
b) B
c) C
d) D
e) C y D
11.- Los suelos están formados por partículas solidas de distinto tamaño. En la fracción denominada fina encuentran: a) Gravas y arenas b) Limo, arenas y arcillas c) Arenas, gravas y guijarros d) Guijarros y limo e) Gravas y guijarros 12.- El compuesto químico más abundante que compone los suelos, se denomina: a) Oxido de hierro b) Oxido de magnesio c) Carbonato de calcio d) Óxidos de cobre e) Sílice
13.- ¿Qué representa el numero atómico (Z) en un átomo? a) Protones b) Neutrones c) Electrones d) Partículas alfas e) Protones y electrones 14.- El 3Li7 representa la siguiente configuración electrónica: a) 1s12s2 b) 1s22p6 c) 1s21s22p3 d) 1s22s1 e) 1s22s22p6
15.- Sabiendo que el numero atómico del fosforo es 15. ¿Cuál será el numero de electrones no apareados que presenta este átomo? a) 0 b) 2 c) 1 d) 5 e) 3 16.- Si la configuración electrónica de un ion es: 1s 22s22p63s23p6 entonces, podemos afirmar que se trata del ion a) 19K-
b) 18 Ar
c) 21Sc5+
d) 20Ca2-
e) 23V5+
17.- Los números cuantos principal (n) y secundario (l) que corresponden al subnivel 5p1 son: a) n = 1 b) n = 3 c) n = 5 d) n = 4 e) n = 5
y y y y y
l=0 l=1 l=1 l=2 l=2
18.- Para el átomo de Fe 3+ con A = 56 y Z = 26. ¿Cuál será el número de protones, neutrones y electrones presentes? a) 29, 30, 26 b) 23, 56, 23 c) 23, 30, 26 d) 26, 30, 23 e) 29, 30, 23 19.- Un elemento químico desconocido Z posee la siguiente configuración electrónica: [Ne] 3s 23p2 Con ésta información se puedo afirmar que: I.- Pertenece a la familia IV – A II.- Posee 2 electrones de valencia III.- El elemento corresponde al periodo 3 Es (son) correcta(s): a) Solo I b) Solo II
c) Solo III
d) Solo I y II
e) Solo I y III
20.- Considere las siguientes configuraciones electrónicas I.- [Ar] 4s 2 3d7 II.- [Ne] 3s2 3p4 III.- [Kr] 5s2 ¿Cual(es) corresponde(n) a elementos de transición? a)Solo I b) Solo II
c) Solo III
d) Solo II y III
e) I, II y III
21.- Un elemento en su estado fundamental, cuya configuración electrónica es: 1s22s22p63s23p1 Con esta información es correcto afirmar que I.- tiene numero atómico 13 II.- pertenece al grupo III de la tabla periódica III.- pertenece al periodo 2 a) Solo I b) Solo II
c) Solo III
d) Solo I y II
e) Solo II y III
22.- Respecto a la tabla periódica, es correcto afirmar que I.- Los elementos están ordenados de acuerdo al numero atómico II.- Los elementos que pertenecen al grupo V-A, tienen en común la cantidad de electrones de valencia III.- A lo largo de un periodo, los elementos tienen en común el nivel de energía a) Solo I b) Solo II
c) Solo III
d) Solo I y II
e) I, II y III
23.- La configuración electrónica de un elemento neutro que pertenece el periodo 2 y el grupo III – A, pertenece a: a) 1s22s1 b) 1s22s22p6 c) 1s22s2 d) 1s22s22p63s2 e) 1s22s22p1 24.- La configuración electrónica resumida de ciertos elementos químicos, es la siguiente A= [GN] 5s2 4d5 B= [GN] 6s 1 C= [GN] 3s 2 3p5 D= [GN] 5s 2 4d10 5p5 E= [GN] 4s 2 3d10 5p6 Los elementos que poseen el mismo periodo corresponde a: a) C y E b) A y D
c) A y B
d) A y E
e) C y D
25.- Los elementos a la familia VIII – A, se caracterizan I.- Son muy reactivos II.- Su capa mas externa posee 8 electrones de valencia, excepto el helio que posee 2 electrones de valencia III.- Son los elementos más estables de la tabla periódica Es (son) falsas: a) Solo I b) Solo II
c) Solo III
d) Solo I y II
e) Solo I y III
26.- Si las masas atómicas de M, X y O son M=20; X=14; O=16 respectivamente ¿Cuál es la masa molecular de M (XO 3)3? a) 315
b) 219
c) 206
27.- En la siguiente reacción A + B C x(g) y(g) z(g)
d) 189
+
e) 51
D
Se indican las cantidades en gramos de las sustancias A, B, y C que participan en la reacción. La cantidad de D, en gramos que toma parte en dicha reacción es: a) (x + y + z) gramos b) (x + y - z) gramos c) (x – y - z) gramos
d) (z – x – y) gramos e) (x + z – y) gramos
28.- El bronce corresponde a una aleación de: a) Cobre y estaño b) Cobre y latón c) Azufre y litio d) Acero y molibdeno e) Hierro y carbono
29.- ¿Cual(es) de(los) siguiente(s) fenómenos(s) es(son) exclusivamente químico(s)? I.- Combustiones II.- Condensación III.- Destilación de alcohol a) Solo I
b) Solo II
c) Solo III
d) Solo I y II
e) I, II y III
30.- El agua de dureza temporal, posee iones a) bicarbonatos b) sulfatos c) permanganatos d) fosfatos e) nitratos 31.-El agua alcanza su densidad máxima a: a) 100º C
b) 35º C
c) 20º C
d) 4º C
e) 0º C
32.- El agua potable I.- es conductora de la electricidad II.- contiene aire disuelto III.- contiene iones disueltos Es (son) correcta(s): a) Solo I b) Solo II c) Solo I y II
d) Solo II y III
e) I, II y III
33.- La correcta expresión de la Ley de Boyle es: a) El volumen de una cantidad fija de gas disminuye de forma lineal con la temperatura al ser calentado a presión constante b) El volumen de una cantidad fija de gas aumenta en forma lineal con la temperatura al ser calentado a presión constante c) El volumen ocupado por una misma masa de gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión que soporta d) La presión de un gas aumenta en la misma proporción en que se incrementa la temperatura si el volumen se mantiene constante e) El volumen ocupado por una misma masa de gas, a temperatura constante, es directamente proporcional a la presión que soporta
34.- En condiciones normales, ¿Quién ocupara mas volumen? 6 moles de hidrogeno, 6 moles de oxigeno o 6 moles de cloro (gas): a) Hidrogeno b) Oxigeno c) El hidrogeno al igual que el cloro d) Todos ocupan igual volumen e) Cloro 35.- ¿Cuál de las siguientes características, no corresponde a propiedades de los gases? a) Los gases se difunden y mezclan homogéneamente entre ellos b) La energía cinética media de las partículas es inversamente proporcional a la temperatura absoluta c) Las partículas libres llenan todo el volumen en que están contenidas d) Pueden ser fuertemente comprimidas expandirse e) Poseen baja densidad
36.- El proceso de destilación del petróleo se obtienen productos importantes de gran valor comercial y de necesidad en la humanidad. Para este proceso, se puede afirmar que: I.- Se obtiene gas natural como producto II.- Las primeras fracciones formadas son las de menor temperatura de ebullición III.- Los derivados obtenidos en este proceso están los tres estados de la materia ¿Cuál(es) es (son) verdadera(s)? a) Solo I b) Solo I y II
c) Solo I y III
d) Solo II y III
e) I, II y III
37.- ¿Cuál(es) de las siguientes opciones tiene(n) relación con el cracking catalítico del petróleo? I.- Aumento del rendimiento de productos útiles provenientes de la destilación fraccionada II.- Las moléculas de mayor masa molecular se rompen originando moléculas más pequeñas III.- Es un proceso que libera gran cantidad de energía a) Solo I b) Solo II
c) Solo III
d) Solo I y II
e) I, II y III
38.- La litosfera es la capa de los suelos cuyos componentes principales corresponden a: a) Minerales en estado líquido b) Minerales en estado gaseoso c) Silicatos fundidos d) Minerales sólidos e) Oxido de calcio
39.- El núcleo de la tierra se caracteriza por: I.- Corresponde a la capa más profunda de la tierra II.- Núcleo externo formado por minerales de hierro y níquel III.- Presencia de silicatos en el núcleo interno a) Solo I b) Solo II
c) Solo I y II
d) Solo II y III
e) I, II y III
40.- ¿Que representa el número másico (A) de un átomo? a) Protones b) Neutrones c) Electrones d) Protones mas neutrones e) Protones mas electrones 41.- Un elemento químico en su estado fundamental, presenta la siguiente configuración electrónica: 1s22s22p63s23p64s23d5. De las siguientes afirmaciones: I.- Posee 5 electrones de valencia II.- El ultimo electrón posee spin -1/2 III.- Pertenece a la familia VII-B IV.- Posee 5 electrones desapareados ¿Cuál(es) es (son) falsas? a) Solo I b) Solo IV
c) Solo I y II
d) Solo II y IV
e) Solo III y IV
42.- Respecto al Li+ : I.- El Litio ha perdido un electrón y ha quedado cargado positivamente II.- Es un catión III.- Tiene un estado de oxidación +1 Es (son) correcta(s): a) Solo II b) Solo III
c) Solo I y III
d) Solo II y III
e) I, II y III
43.- K+ y Cl- poseen el mismo a) Peso atómico b) Configuración electrónica c) Potencial de ionización d) Números de protones y neutrones e) Radio atómico 44.- El átomo Zx al ganar un electrón libera una cierta cantidad de energía denominada:
Zx + e-
Zx- + energía
a) Trabajo mecánico b) Electroafinidad c) Energía potencial d) Potencial de ionización e) Ondas electromagnéticas 45.- Los elementos químicos poseen una propiedad química llamada electronegatividad, respecto a esta propiedad: I.- Corresponde a la fuerza para atraer electrones II.- Los elementos más electronegativos son los gases nobles III.- Es la carga eléctrica del átomo Es (son) correcta(s): a) Solo I b) Solo II
c) Solo III
d) Solo I y II
e) Solo II y III
46.- Dado los siguientes pares de especies químicas: I.- Ca y Mg II.- S y Cl III.- Cl y Cl IV.- Ca+2 y Ca Al comparar el volumen atómico de cada par, ¿en cuál(es) el volumen aumenta? a) Solo I b) Solo III
c) Solo I y III
d) Solo II y IV
e) Solo III y IV
47.- Para que el átomo de calcio, 20Ca, adquiera la configuración de un gas noble requiere a) Perder electrones b) Ganar protones c) Ganar electrones d) Perder protones e) Ganar neutrones 48.- Si la concentración de protones de un acido fuerte es de 1 · 10 -4 M, ¿Cuál será la concentración de OH- en la solución? a) 1 · 10-4 M b) 1 · 10-14 M c) 1 · 10 -10 M d) 1 · 10-11 M e) 1 · 10-7 M 49.- Una solución cuyo pH = 12 se interpreta como: a) Fuertemente básica b) Débilmente básica c) Neutro d) Fuertemente acida e) Débilmente acida
50.- Tio Kenshin determino la acidez y basicidad de ciertas sustancias que están contenidas en un matraz, obteniendo los siguientes resultados MATRAZ 1: pOH = 4 MATRAZ 2: pH = 5 MATRAZ 3: pH = 3 MATRAZ 4: pOH = 12 ¿Cuál es el matraz que contiene la sustancia más acida? a) Matraz 1
b) Matraz 2
c) Matraz 3
d) Matraz 4
e) Falta Información
CLAVES
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
E
C
D
D
D
D
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
E
A
D
E
E
C
D
E
A
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
D
E
E
B
A
C
B
A
A
A
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
D
E
C
D
B
D
D
D
C
D
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
C
E
B
B
A
E
A
C
A
D
SALUDOS ÉXITOS EN SUS METAS PROPUESTAS
